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(共18张PPT)
初中 九年级 化学
酸及其性质 第二课时
1.认识浓硫酸，记住其主要物理性质；认识其腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法；
2.通过探究盐酸和硫酸的组成和结构，性质与变化，认识酸的通性；
3.通过实验探究酸的化学性质，发展科学探究的能力，能通过观察、实验等方法收集信息
学习目标
活动天地7-1：认识浓硫酸
颜色 气味 状态 密度 溶质质 量分数 打开瓶塞 时的现象 其他
无色
粘稠油状
无气味
1.84
98%
无现象
吸水性
腐蚀性
浓硫酸
浓硫酸的稀释
请在教师指导下进行实验
温馨提醒：
浓硫酸沾到皮肤如何处理？
浓硫酸
水
操作一
操作二
先立即用大量水冲洗
然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
酸入水
沿器壁
勤搅拌
温故与知新：盐酸能与哪些物质发生反应？
物质
纯净物
混合物
化合物
单质
氧化物
酸
金属氧化物
非金属氧化物
金属
非金属
镁
生锈的铁钉
主要成分Fe2O3
碳酸钠Na2CO3
实验所用药品：
镁条Mg
碳酸钠 Na2CO3
紫色石蕊试液
稀硫酸
生锈铁钉
主要成分Fe2O3
注意：
1. 稀硫酸有一定的腐蚀性，实验时注意安全。
2. 注意观察并将实验现象记录在导学案上。
3. 药品用量（液体药品1-2ml).
无色酚酞试液
实验探究：硫酸是否能与这些物质发生反应
加入稀盐酸后的现象
生锈的铁钉
镁条
碳酸钠
紫色石蕊试液
过一会有气泡产生
镁条逐渐消失，产生气泡
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
碳酸钠固体逐渐消失，产生大量气泡
紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液
无色酚酞试液不变色
加入稀硫酸后的现象
实验探究：硫酸是否能与这些物质发生反应
为什么上述实验中稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）产生类似的实验现象？
H+
稀盐酸微观示意图
稀硫酸微观示意图
Cl-
H+
Cl-
H+
H+
H+
H+
H+
H+
Cl-
SO42-
SO42-
发现与思考
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 ＝
Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 ＝
盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
MgCl2
Na2CO3
Na2CO3
NaCl
请仿照物质与盐酸的化学方程式，尝试写出物质与硫酸反应的化学方程式
FeSO4 + H2↑
FeSO4
Na2SO4+ H2O + CO2↑
Na2SO4
物质
纯净物
混合物
化合物
单质
氧
化
物
酸
盐
金属氧化物
非金属氧化物
金属
非金属
物质的分类
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
1.酸+金属 → 盐 + 氢气
2.酸+金属氧化物→ 盐 + 水
3.酸+某些盐 →新酸 + 新盐
4.能使紫色石蕊试液变红
酸的通性
H2CO3
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2（SO4）3+ 3H2O
Na2CO3 + 2 HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 ＝ Na2SO4+ H2O + CO2↑
归纳与总结
复分解反应
AgNO3 +HCl = AgCl ↓ +HNO3
Ba（NO3）2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3
酸的差异
Ba （NO3）2 + HCl =
归纳与总结
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物
性质决定用途
实验室制取氢气
处理碱性污水
用作金属表面清洁剂
浓硫酸
浓硫酸做某些气体的干燥剂
你都掌握了吗？
本节课你有哪些收获？快来说一说吧！
课堂检测
—— 比一比，谁最棒！
1.酸具有酸的通性原因是( )
2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应
C 能使指示剂变色 D能溶于水
B
B
A.酸都有酸根 B.酸都能解离出H+
C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素
3.下列物质中，可一次性鉴别出盐酸和稀硫酸的是( )
A 紫色石蕊试液 B 镁条 C 碳酸钠固体 D硝酸钡溶液
D
课堂检测
—— 比一比，谁最棒！
4.学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
(1)若用紫色石蕊试液实现①，会得到 　 　色溶液。
(2)若要实现④，可选用 　 　（填化学式）和稀硫酸反应；
(3)写出⑤有白色沉淀生成的反应方程式：　 　。
红
Fe2O3
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
谢 谢

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