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宁波市镇海区仁爱中学2024-2025学年九年级上学期期中检测科学卷
1．（2024九上·镇海区期中）下列实验操作正确的是（　　）
A．除去CO中的水蒸气
B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸
D．测溶液pH
【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性与气体干燥：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，干燥气体时，气体应从长导管进、短导管出 ，让气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果 。同时，浓硫酸不能和一氧化碳发生反应，所以可用于除去一氧化碳中的水蒸气 。例如在干燥氧气时，也是利用浓硫酸的吸水性，让氧气通过浓硫酸进行干燥 。
（2）酒精灯的正确使用：使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，因为这样容易使酒精洒出，引发火灾 。应该用火柴点燃酒精灯 。比如在实验室中，若违规用燃着的酒精灯去点另一个，一旦酒精流出，就会造成危险 。
（3）浓硫酸的稀释操作：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散 。因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险 。就像在稀释浓硫酸的实验中，严格按照这个操作才能保证安全 。
（4）pH 试纸的正确使用：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液 。正确的操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对比读数 。比如测定氢氧化钠溶液 pH 时，若直接把试纸伸入，会使整瓶氢氧化钠溶液被污染 。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，错误；
B、禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。
故答案为：C。
2．（2024九上·镇海区期中）为实现“碳达峰”促进碳中和，对的转化和利用技术的研究备受关注。利用催化剂将二氧化碳转化为甲醇是一种理想的转化方向。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲分子模型代表的是水分子
B．丙分子中碳、氢原子质量比为1：4
C．参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1
D．组成甲醇的三种元素中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】模型与符号；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）微观示意图与分子构成：通过微观示意图中原子的种类和组合方式，确定分子的构成。不同原子的种类（氢原子、氧原子、碳原子 ）和排列，代表不同的分子 。例如，由碳原子和氧原子构成的分子，结合个数可判断是二氧化碳等分子 。同时，利用化学式计算元素质量比、质量分数等，元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，元素质量分数等于该元素相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量 。
（2）化学方程式的配平与粒子个数比：根据微观示意图写出化学方程式，配平后可得到参加反应的分子个数比 。配平化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目不变 。比如在这个反应中，通过观察微观粒子的变化，确定反应物和生成物的分子个数，进而配平 。
【解答】A、根据图示可知，1个甲分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，其模型代表的是二氧化碳分子，错误；
B、根据图示可知，丙分子化学式CH3OH，其中碳、氢原子质量比=12：(1×4)=3：1，错误；
C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子的个数比为1：3，错误；
D、根据图示可知，丙分子化学式CH3OH，物质丙中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，因此氧元素质量分数最大，正确。
故答案为：D。
3．（2024九上·镇海区期中）实验室用4.9g氯酸钾和放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为4.98g，那么剩余物质是（　　）
A．和 B．KCl和
C．KCl和 D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】根据质量守恒定律，生成的氧气的质量=4.9g+2g-4.98g=1.92g；
设分解的氯酸钾的质量为x；
x=4.9g
即氯酸钾没有剩余，同时二氧化锰作为催化剂质量保持不变，还有生成的氯化钾
故答案为：B。
4．（2024九上·镇海区期中）如图为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（　　）
序号 出库凭证号 77011-01
出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克） 教学使用质量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 4425 325 116.5
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据表格中第一次领用后和第二领用前、第二领用后和第三次领用前药品的质量进行解答。
【解答】从表格中的数据可以看出，第一次领用后药品质量为448.4g，而第二次用前质量为443.0g，质量减少，而第二次领用后质量为443.0g，而第三次领用前质量为442.5g，质量减少；
A.浓盐酸具有挥发性，长期放置质量会减少，符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，长期放置质量会增加，不符合题意；
C.氢氧化钠易潮解，并且能够与二氧化碳反应，长期放置质量会增加，不符合题意；
D.镁的化学性质非常活泼，长期放置能够与空气中的氧气反应，质量会增加，不符合题意。
故答案为：A。
5．（2024九上·镇海区期中）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应，即溶液中不存在稀盐酸或氢氧化钠，进行分析判断。
【解答】A、滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，错误；
B、滴入酚酞试液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，错误；
C、加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，错误；
D、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，如果氢氧化钠过量，钠离子就偏多，如果盐酸过量，则氯离子偏多，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，正确。
故答案为：D。
6．（2024九上·镇海区期中）现有的固体混合物，与100g9.8%的稀恰好完全反应，形成不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为（　　）
A．1.2g B．1.6g C．2.4g D．4.8g
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】质量守恒定律之元素守恒：质量守恒定律指出，在化学反应前后，元素的种类和质量不变。在本题中，反应前氧化镁和氢氧化镁混合物中的镁元素，经过与稀硫酸反应后，全部转化到生成的硫酸镁中。所以可以通过硫酸的质量来计算硫酸镁中镁元素的质量，进而得到原混合物中镁元素的质量 。
【解答】设固体混合物中镁元素的质量为x。
由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2 H2O可得关系式：
x=2.4g
故答案为：C。
7．（2024九上·镇海区期中）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量
B．相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
C．向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
D．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；盐的性质及用途；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铁反应会生成氢氧化铁沉淀。
B、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
C、向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钡反应，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
【解答】A、向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铁反应会生成氢氧化铁沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，错误；
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；
根据反应关系、可知，
由于盐酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质量的锌铁与足量的盐酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上，正确；
C、向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，错误；
D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，错误。
故答案为：B。
8．（2024九上·镇海区期中）小乐利用如图所示实验装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。实验结束后，通过溶解、过滤、洗涤和干燥等操作从剩余固体中回收二氧化锰。下列对装置或操作分析正确的是（　　）
A．发生装置：试管口略向下倾斜的目的是利于氧气排出
B．收集装置：瓶口向上放置时，氧气从导管a通入
C．过滤操作：用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗
D．洗涤操作：可向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液来检测二氧化锰是否洗涤干净
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气的原理，操作注意事项、气体的收集方法、沉淀洗涤干净的方法进行分析。
【解答】A、发生装置：试管口略向下倾斜的目的是防止水蒸气冷凝倒流回试管底部引起试管破裂，错误；
B、 收集装置：瓶口向上放置时，氧气从导管b通入，因为氧气的密度比空气大，错误；
C、 过滤操作：用到的玻璃仪器有烧杯和漏斗还有玻璃棒，错误；
D、洗涤操作：可向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液来检测二氧化锰是否洗涤干净，因为氯离子遇银离子出现白色氯化银沉淀，正确。
故答案为：D。
9．（2024九上·镇海区期中）盛有溶液的试管中逐滴滴溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（　　）
A．试管中能观察到有白色沉淀生成
B．反应后试管中溶质的质量比反应前大
C．“”表示的离子是
D．试管中发生的化学反应属于复分解反应
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据向盛有H2SO4溶液的试管中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。
【解答】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，试管中能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意；
B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，根据反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl可知，每98份质量的硫酸能生成73份质量的氯化氢，则反应后试管中溶质的质量比反应前小，说法错误，符合题意；
C、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，氯化钡是由钡离子和氯离子构成的，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，反应过程中钡离子被消耗，氯离子没有被消耗，则“”表示的离子是Cl ，说法正确，不符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
10．（2024九上·镇海区期中）化学兴趣小组在某密闭容器中用传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如图所示。实验前R的质量为0.62g，燃烧后经过数据换算可得装置中0.88g和0.54g（本实验条件空气中和含量忽略不计）。下列说法错误的是（　　）
A．物质R中C与H的元素质量比为4：1
B．本实验可推算出R中含有碳、氢、氧元素
C．物质R的组成元素中O质量分数最高
D．R可能为且实验中可能有剩余
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据有机物含有碳元素，碳在氧气不充足的情况下燃烧生成一氧化碳，碳在氧气充足的情况下燃烧生成二氧化碳进行分析。
【解答】0.88gCO2中C的质量=；0.54gH2O中H的质量=，根据质量守恒定律可知，R中含C质量是0.24g，含H质量0.06g。所以R中含O质量=0.62g－0.24g－0.06g=0.32g，R中含有碳、氢、氧元素。
A、物质R中C与H的元素质量比=0.24g∶0.06g=4∶1，说法正确，不符合题意；
B、通过前面计算可知，R中含C质量是0.24g，含H质量0.06g。所以R中含O质量=0.62g－0.24g－0.06g=0.32g。R中含有碳、氢、氧元素，说法正确，不符合题意；
C、通过前面计算可知，R中含C质量是0.24g，含H质量0.06g，R中含O质量=0.62g－0.24g－0.06g=0.32g，所以R中氧元素质量分数=，物质R的组成元素中O质量分数最高，说法正确，不符合题意；
D、通过前面计算可知，R中C、H、O的个数比=，R可能为CH3O，说法错误，符合题意。
故答案为：D。
11．（2024九上·镇海区期中）探究氢氧化钠溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
【解答】A、氢氧化钠溶液和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，错误；
B、氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，有刺激性气味的气体生成，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，错误；
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，正确。
D、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导管口无气泡冒出，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，错误。
故答案为：C。
12．（2024九上·镇海区期中）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示（反应a中，各物质分子个数比为1：1：1：1）。下列说法不正确的是（　　）
A．是反应a、b中可循环利用的物质
B．反应a、b中均有元素化合价的改变
C．由反应a可推测甲醛中含氢量高于甲醇
D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充
【答案】C
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 A、根据转化过程进行分析；
B、根据化合物中化合价的代数和为0，进行分析；
C、根据反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢进行分析；
D、根据反应a方程式为CH3OH+O2=CH2O+H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，进行分析。
【解答】A、由图可知：反应a参与化学反应，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气的过程，所以O2是反应a、b中可循环利用的物质，故说法正确；
B、根据化合物中化合价的代数和为0，过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，可得氧元素的化合价为-1价，同理在水、甲醇和甲醛中氧元素的化合价为-2价，O2是单质，氧元素的化合价为0，反应a、b中氧元素化合价的改变，故说法正确；
C、反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据题中条件反应a中四种物质的化学计量数均为1，故反应a的化学方程式为：CH3OH+O2=CH2O+H2O2，反应前有1个碳原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有2个氢原子和2个氧原子，根据反应前后原子的种类、数目不变，故甲醛的化学式为 CH2O，故甲醇含氢量为：×100%=12.5%，甲醛含氢量为：×100%≈6.67%，故甲醛中含氢量低于甲醇，故说法错误；
D、由图可知：反应a的化学方程式为：CH3OH+O2=CH2O+H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2，反应b中每两个过氧化氢分子分解才能得到一个氧分子，而反应a中，每消耗一个氧分子只能生成一个过氧化氢分子，需要另外补充一个过氧化氢分子才能使甲醇持续转化为甲醛，故说法正确。
故答案为：C。
13．（2024九上·镇海区期中）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 除去中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据稀盐酸和稀硫酸溶液加入硝酸银溶液，均有白色沉淀产生进行分析；
B、根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠进行分析；
C、根据二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠反应进行分析；
D、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水进行分析。
【解答】A、硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀，与稀硫酸反应生成硫酸银沉淀，稀盐酸和稀硫酸溶液中均加入硝酸银溶液，均有白色沉淀产生，现象相同，不能鉴别，错误；
B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，检验氢氧化钠溶液变质程度，先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞，若变红，说明部分变质，若不变红，说明全部变质，正确；
C、二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠反应，将气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢会与氢氧化钠反应而被除去，二氧化碳也会与氢氧化钠反应而被消耗，错误；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，除去MnO2中混有的KCl ，加水溶解、蒸发结晶，最终得到的是MnO2和KCl的混合物，错误。
故答案为：B。
14．（2024九上·镇海区期中）推理论证是一种重要的科学思维能力，如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液：y代表混合溶液的pH
D．硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液：y代表沉淀的质量
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图示可知，加入一定量的x后，y的数值逐渐增大，至完全反应不再发生改变，进行分析判断。
【解答】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图像不符，故选项错误。
B、氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一开始就产生沉淀，与图像相符，故选项错误。
C、稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7；向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图像错误。
D、硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，稀硫酸消耗完，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；与图像相符，故选项正确。
故答案为：D。
15．（2024九上·镇海区期中）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是
A．bc段(不含两端点)析出的金属是Cu
B．ab段(不含两端点)对应溶液中含有四种金属阳离子
C．线段bc和cd相比，会略“陡”一些，但不一定会更长
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
【解答】A、bc段（不含两端点）锌与硝酸铜反应，析出的金属是Cu，该选项说法正确；B、ab段锌与硝酸银反应，有生成的锌离子和剩余的银离子，还有没反应的铜离子和亚铁离子，共四种金属阳离子，该选项说法正确；
C、
消耗相同质量的锌，生成的铜多，故会略“陡”一些，但由于硝酸铜和硝酸亚铁的质量无法比较，故不一定会更长，该选项说法正确；
D、由C可知，析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，该选项说法错误；
故答案为：D。
16．（2024九上·镇海区期中）H2O2是一种常见的化学试剂，可用于实验室制取O2此外还可用作漂白剂、杀菌剂等。
（1）H2O2中氧元素的化合价为　 　。
（2）结构决定性质。研究发现H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（—O—O—），据此推断下列物质中，可以用作杀菌剂的是_________。
A．H—O—H
B．Na—O—O—Na
C．
D．
【答案】（1）-1
（2）B；C
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素的代数和为0进行解答；（2）根据题目所给信息进行解答。
【解答】（1）化合物中，各元素的化合价代数和为0，H2O2中，氢元素为+1价，则氧元素的化合价为-1价；
（2）H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（），因此可以用作杀菌剂的是BC。
故答案为：（1）-1；（2）BC。
（1）化合物中，各元素的化合价代数和为0，H2O2中，氢元素为+1价，则氧元素的化合价为-1价；
（2）H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（），因此可以用作杀菌剂的是BC。
17．（2024九上·镇海区期中）地震发生的原因很复杂。据部分研究，孕震过程中比较活泼的物质有、氢等。孕震过程中在地壳的岩层中碳酸盐受热发生反应：，。
（1）当地应力（压力）增大时，在地下水中的溶解度增大，同时使得水的pH　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）减小
（2）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，pH小于7解答；
（2）根据已知信息书写化学方程式，只要找出反应物、生成物、反应条件。
【解答】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，溶液酸性增强，pH减小；
（2）地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为：。
（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，溶液酸性增强，pH减小；
（2）地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为：。
18．（2024九上·镇海区期中）某化学兴趣小组获得一包粉末，可能由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，为了探究其成分，他们将样品分成两份，实验及相应现象如图：
（1）样品1产生气泡的化学反应方程式是　 　。
（2）根据上述实验，可知该粉末中一定有　 　。
【答案】（1）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
（2）铝粉、铜粉、氧化铝粉末
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】取少量该粉末（样品1），加入足量稀盐酸，有气泡产生并有固体残留，所以样品中一定含有铝和铜；另取少量该粉末（样品2），加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，所以样品中一定含有铜，并且铝已经反应完全，滤渣中加入一定量稀盐酸，滤渣部分溶解，说明含有氧化铝，故该粉末中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末，据此分析。
【解答】（1）取少量该添加剂（样品1），加入足量稀盐酸，有气泡产生，发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（2）由分析可知，该粉末中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末。
（1）取少量该添加剂（样品1），加入足量稀盐酸，有气泡产生，发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（2）由分析可知，该粉末中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末。
19．（2024九上·镇海区期中）绿矾（）和胆矾（）两者都是含结晶水的盐，均为蓝绿色晶体．
（1）能鉴别出这两种盐溶液的物质是　 　（选填字母）．
A．铁丝 B．铜丝 C．硫酸 D．氢氧化钠
（2）《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁．发生的化学方程式：
，．
X的化学式是　 　．
【答案】AD；
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据绿矾和胆矾的组成和性质分析判断；
（2）根据质量守恒定律分析X的化学式，
【解答】（1）A、铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝与硫酸亚铁不反应，无明显现象，可以鉴别，正确；
B、铜丝与硫酸铜和硫酸亚铁都不反应，无明显现象，无法鉴别，错误；
C、硫酸与硫酸铜和硫酸亚铁都不反应，无明显现象，无法鉴别，错误；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，现象不同，可以鉴别，正确；
故选AD；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Fe、S、O、H的原子个数分别为2、2、22、28，反应后Fe、S、O、H的原子个数分别为0、1、14、28，则X的化学式为Fe2O3。
20．（2024九上·镇海区期中）在实验室用如图所示装置进行CO和的分离和干燥。甲、乙、丙中分别盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸、稀盐酸，其操作过程为先关闭b，再打开a，此时甲中发生反应的化学方程式为　 　，乙中排出　 　（填化学式）气体。若要获得另一种气体，则关闭a，打开b，此时甲中发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】；；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】在实验室用如图所示装置进行CO和的分离和干燥。甲、乙、丙中分别盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸、稀盐酸，其操作过程为先关闭b，再打开a，二氧化碳与氢氧化钠溶液在甲中反应生成碳酸钠和水（或碳酸氢钠），一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，此时甲中发生反应的化学方程式为；乙中排出一氧化碳气体，化学式为CO；此溶液中含有碳酸钠或碳酸氢钠，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠氯化钠、水和二氧化碳，反应生成若要获得另一种气体，则关闭a，打开b，此时甲中发生反应的化学方程式为或。
21．（2024九上·镇海区期中）已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件去）。
【已知氢气与氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水】
（1）X在反应①中起　 　作用。
（2）写出有关物质的化学式：A　 　；C　 　。
（3）若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式　 　，请写出和反应③基本反应类型相同的化学方程式　 　。
【答案】（1）催化
（2） ；
（3）Cu（合理均可）；C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应均可）
【知识点】水的组成和主要性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）催化剂的概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂在反应中起催化作用 。比如在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰就是催化剂，加快反应速率，反应前后其质量和化学性质不变 。
（2）物质的推断与化学式确定：根据题目中物质的转化关系、元素组成及反应特点，结合常见物质的性质进行推断。A、B 含有相同元素，A 分解生成 B 和单质 C 等，可联想到过氧化氢分解生成水和氧气的反应，以此确定 A、B、C 等物质的化学式 。
（3）置换反应的判断与化学方程式书写：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。根据反应③的特点（单质与化合物反应生成新单质和新化合物 ），判断其为置换反应，再结合 F 不溶于稀硫酸等条件，推断 F 的可能化学式，并书写同类置换反应的化学方程式 。
【解答】根据A、B、C、D、E、F为常见物质，A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质，A和X反应生成了B、C和X，说明X是催化剂，我们初中阶段常见的作为催化剂来使用的就是二氧化锰，A和B含有相同的元素，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所以A为过氧化氢溶液，B为水，C是氧气，而B能够分解得到C和D，所以可以判断D为氢气，E为氧化物，E和氢气反应生成了单质F和水，氢气与氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水，所以可以判断E为金属氧化物，F为金属单质。
（1）根据分析可知，X在反应①中起催化作用；
（2）A是过氧化氢，化学式为：H2O2，C是氧气，化学式为：O2；
（3）F为金属单质，若F不溶于稀硫酸，F可能是铜，化学式Cu，该反应③是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，反应类型与反应③相同，
化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（1）根据分析可知，X在反应①中起催化作用；
（2）A是过氧化氢，化学式为：H2O2，C是氧气，化学式为：O2；
（3）F为金属单质，若F不溶于稀硫酸，F可能是铜，化学式Cu，该反应③是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，反应类型与反应③相同，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
22．（2024九上·镇海区期中）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸.小金同学将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示.根据图中信息，曲线oac表示的是　 　烧杯中△M与m的变化关系（填“甲”或“乙”），当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质还有　 　。
【答案】甲；FeCl2，HCl
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，随着金属的加入，至完全反应，△M不再改变进行分析判断。
【解答】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7，即完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系；当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质为氯化亚铁和HCl；
23．（2024九上·镇海区期中）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：
波义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞）。冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了 罗蒙诺索夫重复了波义耳实验，他将金属铅装入容器后密封，称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化，该发现未引起科学家重视 拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫实验，也得到了同样的结论。他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将次结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同 廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001g，在实验误差范围内，国际科学家一致承认质量守恒定律
1673年 1756年 1774年 1908、1912年
（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是　 　。
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有　 　（填字母）；
A要善于总结前人的成果和经验
B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
（3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图）。气球的作用有　 　。
（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计个能说服小丽的简明实验思路　 　。
【答案】参加反应的氧气质量；AC；形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大被弹出；在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】（1）玻义耳实验中，金属汞与装置中的氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，由质量守恒定律可知，生成的氧化汞的质量等于参加反应的金属汞与氧气的质量和，即金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量，故填参加反应的氧气质量。
（2）A、 科学探究中要善于总结前人的成果和经验，选项正确；
B、实验的成功与否，并非全取决于药品的选择，选项错误；
C、定量方法是科学研究的重要方法，选项正确。
故答案为：AC。
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中，气球的作用是形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大被弹出，故填形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大被弹出。
（4）实验可以设计为：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小，故填在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。
24．（2024九上·镇海区期中）如图1是小南同学所在的项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间的反应规律的实验，完成下列问题：
（1）向试管中滴加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为　 　；
【提出问题】滴加碳酸钠溶液后，试管中溶液的溶质成分中含有哪些离子？
【猜想与假设】小南同学猜想是：Na+、OH-，小岗同学猜想是：Na+、OH-、。
【实验验证】
（2）小岗同学进行了自己的验证实验，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生的现象，于是得出结论：自己的猜想是错误的：
（2）小南同学为了验证自己的猜想，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想正确。请对小南同学的实验得出的结论进行评价　 　；
【反思与总结】
（3）小南、小岗两位同学的实验所选用的试剂不同，得出结论也不相同，由两位同学的验证实验总结得出：在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，所选试剂要求是　 　，
就能一次性验证溶质离子成分：
（4）向滴加碳酸钠溶液后试管中滴加稀盐酸的过程中，沉淀质量变化情况如图像（图2）。请回答：图像a～b时，沉淀质量不改变的原因是　 　。
【答案】（1）
（2）不正确，如果溶液中含有，加入硫酸钠溶液时也无明显现象
（3）只与待测离子反应，产生明显、唯一的实验现象，且不引入其他待测离子
（4）稀盐酸先和氢氧化钠、碳酸钠发生反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠；
稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
【解答】（1）氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
（2）张南同学通过实验得出的结论是错误的，因为如果溶液中有，加入硫酸钠溶液也无明显现象；
（3）在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，要产生明显的实验现象，所选试剂要求是只与待测离子反应，产生明显、唯一的实验现象，且不引入其他待测离子，就能一次性验证溶质离子成分；
（4）图像a～b时，沉淀质量不改变的原因是：稀盐酸先和氢氧化钠、碳酸钠发生反应，后和沉淀碳酸钡反应，所以开始沉淀的质量不减少。
（1）氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
（2）张南同学通过实验得出的结论是错误的，因为如果溶液中有，加入硫酸钠溶液也无明显现象；
（3）在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，要产生明显的实验现象，所选试剂要求是只与待测离子反应，产生明显、唯一的实验现象，且不引入其他待测离子，就能一次性验证溶质离子成分；
（4）图像a～b时，沉淀质量不改变的原因是：稀盐酸先和氢氧化钠、碳酸钠发生反应，后和沉淀碳酸钡反应，所以开始沉淀的质量不减少。
25．（2024九上·镇海区期中）日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）写出装置B中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是　 　。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善　 　。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为　 　（结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将B中产生的CO2全部排入C；B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成的碳酸热稳定性差，分解成水和二氧化碳气体。
（2）反应产生的部分二氧化碳残留在发生装置中，会导致测得的二氧化碳的质量偏小，通入氮气能将残留的二氧化碳全部杆入氢氧化钠中，减小误差。
（3）反应生成的二氧化碳气体中混有水蒸气，应在BC间加装一个装有浓硫酸的干燥装置，注意导管要长进短出。
（4）C装置增重的质量为二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量通过化学方程式计算碳酸钙的质量，除以钙片的质量即为钙片中碳酸钙的含量。【解答】（1）装置B中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）步骤⑤中再次通入氮气的目的是：将B装置中产生的二氧化碳全部排入C装置中。
（3）装置B中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，B中出来的混合气体中有水蒸气，所以在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置，否则测定结果会偏大。
（4）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为（m2-m1）；设碳酸钙的质量为x，
x=
实验中测得的碳酸钙含量是：。
26．（2024九上·镇海区期中）海洋中有很多资源，某化学兴趣小组想完成有关海洋化学资源的一个项目化研究。
（1）项目一：海水资源利用。同学们从浓缩的海水中获得了粗盐，发现粗盐中含有可溶性杂质、、，设计提纯流程如下：
①加入过量的氢氧化钡溶液后所得的固体沉淀是　 　。
②加入过量的碳酸钠溶液的作用是　 　。
（2）项目二：海水废水环保检测。同学们通过查阅资料得知，海水中还可以提取出、，得到含有的废液后，其中可能含有，为确认其成分达到排放标准，设计实验如下：
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红色 不含
②另取少量废液于试管中，滴加过量的溶液 产生白色沉淀 含有
③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴　 　。 产生白色沉淀
【答案】（1）硫酸钡、氢氧化镁；除去和过量的
（2）溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
27．（2024九上·镇海区期中）乳酸在医学、食品等工业中有广阔的应用前景，乳酸的化学式为，已知其式量为90。
（1）乳酸中碳、氢两种元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）化学式中X的值为　 　。
（3）乳酸中碳元素的质量分数为　 　。
【答案】（1）6：1
（2）3
（3）40%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=，进行分析解答．
【解答】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；乳酸中碳、氢两种元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1；
（2）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；乳酸的化学式为C3H6Ox，已知其相对分子质量为90，则有：12×3+1×6+16x=90，x=3；
（3）化合物中元素的质量分数=；
乳酸中碳元素的质量分数=。
（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；乳酸中碳、氢两种元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1；
（2）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；乳酸的化学式为C3H6Ox，已知其相对分子质量为90，则有：12×3+1×6+16x=90，x=3；
（3）化合物中元素的质量分数=；乳酸中碳元素的质量分数=。
28．（2024九上·镇海区期中）某校兴趣小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并测得相关数据如下表：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
试回答：
（1）反应后第　 　分钟时氯酸钾已全部分解：
（2）完全反应后，生成氧气的质量为　 　g；
（3）该混合物中二氧化锰的质量是多少？
【答案】（1）2.5
（2）0.96
（3）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
解得：
该混合物中二氧化锰的质量是
答：该混合物中二氧化锰的质量是0.55g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）由表中的数据情况可知当反应到2.5秒钟时氯酸钾已经完全反应解答；
（2）欲知完全反应后，生成氧气的质量，须知根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量；
（3）欲求原混合物中二氧化锰的质量，需先根据化学方程式，求出氯酸钾的质量．
【解答】（1）加热2.5分钟后，剩余固体质量都是2.04g，说明加热到2.5分钟时氯酸钾已完全分解；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，完全反应后产生氧气的质量为：3g-2.04g=0.96g；
（1）加热2.5分钟后，剩余固体质量都是2.04g，说明加热到2.5分钟时氯酸钾已完全分解；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，完全反应后产生氧气的质量为：3g-2.04g=0.96g；
（3）见答案。
29．（2024九上·镇海区期中）某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表（假设镁条中除表面有氧化镁外，没有其它杂质）．
加入稀硫酸质量/g 20 40 60 80
产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5
（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气的原因是　 　．
（2）计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）．　 　
（3）在下图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图，标出有关物质的质量．　 　
【答案】；设镁条中金属镁的质量为x。镁条中金属镁的质量分数=答：镁条中金属镁的质量分数为60%。；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸先和表面的氧化镁反应，当氧化镁完全反应后，稀硫酸再和镁反应；根据表格数据，镁完全反应生成氢气0.5g，消耗硫酸70g；根据质量守恒定律分析。
【解答】（1）不产生氢气的原因是：氧化镁先和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：；
（2）根据表格数据可知，加入硫酸40g生成氢气0.2g，加入硫酸60g生成氢气0.4g，加入硫酸80g，如果全部反应生成氢气为0.6g，实际生成氢气0.5g，说明硫酸剩余，且剩余10g，故镁完全反应，生成氢气0.5g，见答案。
（3）根据表格数据， 当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气，加入硫酸40g生成氢气0.2g，加入硫酸60g生成氢气0.4g，加入硫酸80g，如果全部反应生成氢气为0.6g，实际生成氢气0.5g，说明硫酸剩余，且剩余10g，即80g-10g=70g硫酸产生0.5g氢气。描点连线，画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图如图：。
30．（2024九上·镇海区期中）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是　 　（填化学式）。
（2）n点对应的横坐标数值是　 　。
（3）实验过程中共产生FeSO4多少克　 　？
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是　 　。
【答案】Cu和Fe；11.2；30.4g；C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）铁与硫酸铜反应将铜单质从溶液中置换出来，所以a点的固体为生成的铜和未完全反应的铁。
（2）根化学方程式计算出5.6g铁与硫酸铜反应置换出的铜的质量，用剩余固体的总质量减去铜的质量即为剩余固体中铁的质量，剩余的铁的质量加上5.6g，即为n点的横坐标。
（3）根据（2）中的方程式进行计算，可求得与硫酸铜反应时生成的硫酸亚铁的质量；剩余的铁与稀硫酸反应，再根据方程式计算出生成的硫酸亚铁的质量，将两部分硫酸亚铁加在一起。
（4）镁的活动性强于铁和铜，所以镁能将铁和铜从可溶性盐中置换出来，镁先置换出铜，再置换铁。【解答】（1）由上述分析可知，a点时，铁与硫酸铜未反应完，固体物质是铁和铜。
（2）设5.6g铁粉与硫酸铜反应生成铜的质量为x，硫酸亚铁的质量为y，
x=6.4g
y=15.2g
剩余的铁的质量为：12g-6.4g=5.6g，所以n点对应的横坐标数值是：5.6+5.6=11.2。
（3）设5.6g铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为z，
z=15.2g 实验过程中共产生FeSO4的质量为：15.2g+15.2g=30.4g。
（4）根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，将镁条加入溶质为硫酸锌和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，该反应方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，硫酸铜反应完全之后，若镁还有剩余，镁会与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应方程式为Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。
A、经上述分析，若镁无剩余，且只与硫酸铜反应置换了铜，故A不符合题意；
B、经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸铜完全反应完，且硫酸亚铁反应了一部分，则生成的铜的质量可能大于生成的铁的质量，故B不符合题意；
C、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，而图示中生成铁和锌的质量相等是不合理的，故C符合题意；
D、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，故D不符合题意。
故答案为：C。
31．（2024九上·镇海区期中）工业纯碱中含少氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用______。（可多选）
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡
C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取24克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入50克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如下表。
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液/g 10 20 30
氯化钙溶液/g 50 50 50
沉淀质量/g 3 6 7.5
①如上表所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应　 　。
②请计算固体样品中碳酸钠的质量分数为多少　 　？
③请计算烧杯3所得溶液中氯化钠的质量分数为多少　 　？（结果均精确到0.1%）
【答案】（1）A；B
（2）烧杯1、烧杯2；24g样品配制成60g溶液，10g溶液中样品质量：设：4g样品中碳酸钠质量为x。样品中碳酸钠的质量分数=。答：样品中碳酸钠的质量分数是。；设：烧杯3中生成氯化钠质量为y。所得溶液中含有氯化钠的质量为：。所得溶液氯化钠质量分数=。答：烧杯3所得溶液中氯化钠的质量分数是。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水；
（2）①根据当氯化钙溶液为50g时，所加样品溶液质量不同，生成沉淀的质量不同，对比数据可知，如果30g样品溶液中的碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量应该是9g分析；
②由3g碳酸钙可计算出10g样品溶液中碳酸钠的质量，计算结果的6倍就是样品中碳酸钠的总量，结合样品的质量即可计算出样品中碳酸钠的质量分数；
③根据烧杯3中数据结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用氢氧化钠或氢氧化钡，因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，氯化钡 、饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳都不反应，不能用于吸收二氧化碳；故选AB；
（2）①当氯化钙溶液为30g时，所加样品溶液质量不同，生成沉淀的质量不同，对比数据可知，如果30g 样品溶液中的碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量应该是6g，实验中生成5g沉淀，说明碳酸钠过量，所以烧杯1、烧杯2中的碳酸钠完全反应；
（1）称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用氢氧化钠或氢氧化钡，因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，氯化钡 、饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳都不反应，不能用于吸收二氧化碳；故选AB；
（2）①当氯化钙溶液为30g时，所加样品溶液质量不同，生成沉淀的质量不同，对比数据可知，如果30g 样品溶液中的碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量应该是6g，实验中生成5g沉淀，说明碳酸钠过量，所以烧杯1、烧杯2中的碳酸钠完全反应；
②见答案；
③见答案。
1 / 1宁波市镇海区仁爱中学2024-2025学年九年级上学期期中检测科学卷
1．（2024九上·镇海区期中）下列实验操作正确的是（　　）
A．除去CO中的水蒸气
B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸
D．测溶液pH
2．（2024九上·镇海区期中）为实现“碳达峰”促进碳中和，对的转化和利用技术的研究备受关注。利用催化剂将二氧化碳转化为甲醇是一种理想的转化方向。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲分子模型代表的是水分子
B．丙分子中碳、氢原子质量比为1：4
C．参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1
D．组成甲醇的三种元素中氧元素的质量分数最大
3．（2024九上·镇海区期中）实验室用4.9g氯酸钾和放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为4.98g，那么剩余物质是（　　）
A．和 B．KCl和
C．KCl和 D．
4．（2024九上·镇海区期中）如图为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（　　）
序号 出库凭证号 77011-01
出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克） 教学使用质量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 4425 325 116.5
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条
5．（2024九上·镇海区期中）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
6．（2024九上·镇海区期中）现有的固体混合物，与100g9.8%的稀恰好完全反应，形成不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为（　　）
A．1.2g B．1.6g C．2.4g D．4.8g
7．（2024九上·镇海区期中）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量
B．相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
C．向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
D．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量
8．（2024九上·镇海区期中）小乐利用如图所示实验装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。实验结束后，通过溶解、过滤、洗涤和干燥等操作从剩余固体中回收二氧化锰。下列对装置或操作分析正确的是（　　）
A．发生装置：试管口略向下倾斜的目的是利于氧气排出
B．收集装置：瓶口向上放置时，氧气从导管a通入
C．过滤操作：用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗
D．洗涤操作：可向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液来检测二氧化锰是否洗涤干净
9．（2024九上·镇海区期中）盛有溶液的试管中逐滴滴溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（　　）
A．试管中能观察到有白色沉淀生成
B．反应后试管中溶质的质量比反应前大
C．“”表示的离子是
D．试管中发生的化学反应属于复分解反应
10．（2024九上·镇海区期中）化学兴趣小组在某密闭容器中用传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如图所示。实验前R的质量为0.62g，燃烧后经过数据换算可得装置中0.88g和0.54g（本实验条件空气中和含量忽略不计）。下列说法错误的是（　　）
A．物质R中C与H的元素质量比为4：1
B．本实验可推算出R中含有碳、氢、氧元素
C．物质R的组成元素中O质量分数最高
D．R可能为且实验中可能有剩余
11．（2024九上·镇海区期中）探究氢氧化钠溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2024九上·镇海区期中）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示（反应a中，各物质分子个数比为1：1：1：1）。下列说法不正确的是（　　）
A．是反应a、b中可循环利用的物质
B．反应a、b中均有元素化合价的改变
C．由反应a可推测甲醛中含氢量高于甲醇
D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充
13．（2024九上·镇海区期中）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 除去中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·镇海区期中）推理论证是一种重要的科学思维能力，如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液：y代表混合溶液的pH
D．硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液：y代表沉淀的质量
15．（2024九上·镇海区期中）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是
A．bc段(不含两端点)析出的金属是Cu
B．ab段(不含两端点)对应溶液中含有四种金属阳离子
C．线段bc和cd相比，会略“陡”一些，但不一定会更长
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2
16．（2024九上·镇海区期中）H2O2是一种常见的化学试剂，可用于实验室制取O2此外还可用作漂白剂、杀菌剂等。
（1）H2O2中氧元素的化合价为　 　。
（2）结构决定性质。研究发现H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（—O—O—），据此推断下列物质中，可以用作杀菌剂的是_________。
A．H—O—H
B．Na—O—O—Na
C．
D．
17．（2024九上·镇海区期中）地震发生的原因很复杂。据部分研究，孕震过程中比较活泼的物质有、氢等。孕震过程中在地壳的岩层中碳酸盐受热发生反应：，。
（1）当地应力（压力）增大时，在地下水中的溶解度增大，同时使得水的pH　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为　 　。
18．（2024九上·镇海区期中）某化学兴趣小组获得一包粉末，可能由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，为了探究其成分，他们将样品分成两份，实验及相应现象如图：
（1）样品1产生气泡的化学反应方程式是　 　。
（2）根据上述实验，可知该粉末中一定有　 　。
19．（2024九上·镇海区期中）绿矾（）和胆矾（）两者都是含结晶水的盐，均为蓝绿色晶体．
（1）能鉴别出这两种盐溶液的物质是　 　（选填字母）．
A．铁丝 B．铜丝 C．硫酸 D．氢氧化钠
（2）《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁．发生的化学方程式：
，．
X的化学式是　 　．
20．（2024九上·镇海区期中）在实验室用如图所示装置进行CO和的分离和干燥。甲、乙、丙中分别盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸、稀盐酸，其操作过程为先关闭b，再打开a，此时甲中发生反应的化学方程式为　 　，乙中排出　 　（填化学式）气体。若要获得另一种气体，则关闭a，打开b，此时甲中发生反应的化学方程式为　 　。
21．（2024九上·镇海区期中）已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件去）。
【已知氢气与氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水】
（1）X在反应①中起　 　作用。
（2）写出有关物质的化学式：A　 　；C　 　。
（3）若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式　 　，请写出和反应③基本反应类型相同的化学方程式　 　。
22．（2024九上·镇海区期中）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸.小金同学将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示.根据图中信息，曲线oac表示的是　 　烧杯中△M与m的变化关系（填“甲”或“乙”），当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质还有　 　。
23．（2024九上·镇海区期中）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：
波义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞）。冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了 罗蒙诺索夫重复了波义耳实验，他将金属铅装入容器后密封，称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化，该发现未引起科学家重视 拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫实验，也得到了同样的结论。他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将次结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同 廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001g，在实验误差范围内，国际科学家一致承认质量守恒定律
1673年 1756年 1774年 1908、1912年
（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是　 　。
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有　 　（填字母）；
A要善于总结前人的成果和经验
B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
（3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图）。气球的作用有　 　。
（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计个能说服小丽的简明实验思路　 　。
24．（2024九上·镇海区期中）如图1是小南同学所在的项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间的反应规律的实验，完成下列问题：
（1）向试管中滴加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为　 　；
【提出问题】滴加碳酸钠溶液后，试管中溶液的溶质成分中含有哪些离子？
【猜想与假设】小南同学猜想是：Na+、OH-，小岗同学猜想是：Na+、OH-、。
【实验验证】
（2）小岗同学进行了自己的验证实验，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生的现象，于是得出结论：自己的猜想是错误的：
（2）小南同学为了验证自己的猜想，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想正确。请对小南同学的实验得出的结论进行评价　 　；
【反思与总结】
（3）小南、小岗两位同学的实验所选用的试剂不同，得出结论也不相同，由两位同学的验证实验总结得出：在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，所选试剂要求是　 　，
就能一次性验证溶质离子成分：
（4）向滴加碳酸钠溶液后试管中滴加稀盐酸的过程中，沉淀质量变化情况如图像（图2）。请回答：图像a～b时，沉淀质量不改变的原因是　 　。
25．（2024九上·镇海区期中）日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）写出装置B中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是　 　。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善　 　。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为　 　（结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
26．（2024九上·镇海区期中）海洋中有很多资源，某化学兴趣小组想完成有关海洋化学资源的一个项目化研究。
（1）项目一：海水资源利用。同学们从浓缩的海水中获得了粗盐，发现粗盐中含有可溶性杂质、、，设计提纯流程如下：
①加入过量的氢氧化钡溶液后所得的固体沉淀是　 　。
②加入过量的碳酸钠溶液的作用是　 　。
（2）项目二：海水废水环保检测。同学们通过查阅资料得知，海水中还可以提取出、，得到含有的废液后，其中可能含有，为确认其成分达到排放标准，设计实验如下：
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红色 不含
②另取少量废液于试管中，滴加过量的溶液 产生白色沉淀 含有
③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴　 　。 产生白色沉淀
27．（2024九上·镇海区期中）乳酸在医学、食品等工业中有广阔的应用前景，乳酸的化学式为，已知其式量为90。
（1）乳酸中碳、氢两种元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）化学式中X的值为　 　。
（3）乳酸中碳元素的质量分数为　 　。
28．（2024九上·镇海区期中）某校兴趣小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并测得相关数据如下表：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
试回答：
（1）反应后第　 　分钟时氯酸钾已全部分解：
（2）完全反应后，生成氧气的质量为　 　g；
（3）该混合物中二氧化锰的质量是多少？
29．（2024九上·镇海区期中）某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表（假设镁条中除表面有氧化镁外，没有其它杂质）．
加入稀硫酸质量/g 20 40 60 80
产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5
（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气的原因是　 　．
（2）计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）．　 　
（3）在下图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图，标出有关物质的质量．　 　
30．（2024九上·镇海区期中）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是　 　（填化学式）。
（2）n点对应的横坐标数值是　 　。
（3）实验过程中共产生FeSO4多少克　 　？
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是　 　。
31．（2024九上·镇海区期中）工业纯碱中含少氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用______。（可多选）
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡
C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取24克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入50克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如下表。
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液/g 10 20 30
氯化钙溶液/g 50 50 50
沉淀质量/g 3 6 7.5
①如上表所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应　 　。
②请计算固体样品中碳酸钠的质量分数为多少　 　？
③请计算烧杯3所得溶液中氯化钠的质量分数为多少　 　？（结果均精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性与气体干燥：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，干燥气体时，气体应从长导管进、短导管出 ，让气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果 。同时，浓硫酸不能和一氧化碳发生反应，所以可用于除去一氧化碳中的水蒸气 。例如在干燥氧气时，也是利用浓硫酸的吸水性，让氧气通过浓硫酸进行干燥 。
（2）酒精灯的正确使用：使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，因为这样容易使酒精洒出，引发火灾 。应该用火柴点燃酒精灯 。比如在实验室中，若违规用燃着的酒精灯去点另一个，一旦酒精流出，就会造成危险 。
（3）浓硫酸的稀释操作：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散 。因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险 。就像在稀释浓硫酸的实验中，严格按照这个操作才能保证安全 。
（4）pH 试纸的正确使用：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液 。正确的操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对比读数 。比如测定氢氧化钠溶液 pH 时，若直接把试纸伸入，会使整瓶氢氧化钠溶液被污染 。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，错误；
B、禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】模型与符号；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）微观示意图与分子构成：通过微观示意图中原子的种类和组合方式，确定分子的构成。不同原子的种类（氢原子、氧原子、碳原子 ）和排列，代表不同的分子 。例如，由碳原子和氧原子构成的分子，结合个数可判断是二氧化碳等分子 。同时，利用化学式计算元素质量比、质量分数等，元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，元素质量分数等于该元素相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量 。
（2）化学方程式的配平与粒子个数比：根据微观示意图写出化学方程式，配平后可得到参加反应的分子个数比 。配平化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目不变 。比如在这个反应中，通过观察微观粒子的变化，确定反应物和生成物的分子个数，进而配平 。
【解答】A、根据图示可知，1个甲分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，其模型代表的是二氧化碳分子，错误；
B、根据图示可知，丙分子化学式CH3OH，其中碳、氢原子质量比=12：(1×4)=3：1，错误；
C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子的个数比为1：3，错误；
D、根据图示可知，丙分子化学式CH3OH，物质丙中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，因此氧元素质量分数最大，正确。
故答案为：D。
3．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】根据质量守恒定律，生成的氧气的质量=4.9g+2g-4.98g=1.92g；
设分解的氯酸钾的质量为x；
x=4.9g
即氯酸钾没有剩余，同时二氧化锰作为催化剂质量保持不变，还有生成的氯化钾
故答案为：B。
4．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据表格中第一次领用后和第二领用前、第二领用后和第三次领用前药品的质量进行解答。
【解答】从表格中的数据可以看出，第一次领用后药品质量为448.4g，而第二次用前质量为443.0g，质量减少，而第二次领用后质量为443.0g，而第三次领用前质量为442.5g，质量减少；
A.浓盐酸具有挥发性，长期放置质量会减少，符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，长期放置质量会增加，不符合题意；
C.氢氧化钠易潮解，并且能够与二氧化碳反应，长期放置质量会增加，不符合题意；
D.镁的化学性质非常活泼，长期放置能够与空气中的氧气反应，质量会增加，不符合题意。
故答案为：A。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应，即溶液中不存在稀盐酸或氢氧化钠，进行分析判断。
【解答】A、滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，错误；
B、滴入酚酞试液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，错误；
C、加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，错误；
D、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，如果氢氧化钠过量，钠离子就偏多，如果盐酸过量，则氯离子偏多，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，正确。
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】质量守恒定律之元素守恒：质量守恒定律指出，在化学反应前后，元素的种类和质量不变。在本题中，反应前氧化镁和氢氧化镁混合物中的镁元素，经过与稀硫酸反应后，全部转化到生成的硫酸镁中。所以可以通过硫酸的质量来计算硫酸镁中镁元素的质量，进而得到原混合物中镁元素的质量 。
【解答】设固体混合物中镁元素的质量为x。
由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2 H2O可得关系式：
x=2.4g
故答案为：C。
7．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；盐的性质及用途；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铁反应会生成氢氧化铁沉淀。
B、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
C、向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钡反应，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
【解答】A、向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铁反应会生成氢氧化铁沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，错误；
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；
根据反应关系、可知，
由于盐酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质量的锌铁与足量的盐酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上，正确；
C、向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，错误；
D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，错误。
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气的原理，操作注意事项、气体的收集方法、沉淀洗涤干净的方法进行分析。
【解答】A、发生装置：试管口略向下倾斜的目的是防止水蒸气冷凝倒流回试管底部引起试管破裂，错误；
B、 收集装置：瓶口向上放置时，氧气从导管b通入，因为氧气的密度比空气大，错误；
C、 过滤操作：用到的玻璃仪器有烧杯和漏斗还有玻璃棒，错误；
D、洗涤操作：可向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液来检测二氧化锰是否洗涤干净，因为氯离子遇银离子出现白色氯化银沉淀，正确。
故答案为：D。
9．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据向盛有H2SO4溶液的试管中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。
【解答】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，试管中能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意；
B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，根据反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl可知，每98份质量的硫酸能生成73份质量的氯化氢，则反应后试管中溶质的质量比反应前小，说法错误，符合题意；
C、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，氯化钡是由钡离子和氯离子构成的，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，反应过程中钡离子被消耗，氯离子没有被消耗，则“”表示的离子是Cl ，说法正确，不符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据有机物含有碳元素，碳在氧气不充足的情况下燃烧生成一氧化碳，碳在氧气充足的情况下燃烧生成二氧化碳进行分析。
【解答】0.88gCO2中C的质量=；0.54gH2O中H的质量=，根据质量守恒定律可知，R中含C质量是0.24g，含H质量0.06g。所以R中含O质量=0.62g－0.24g－0.06g=0.32g，R中含有碳、氢、氧元素。
A、物质R中C与H的元素质量比=0.24g∶0.06g=4∶1，说法正确，不符合题意；
B、通过前面计算可知，R中含C质量是0.24g，含H质量0.06g。所以R中含O质量=0.62g－0.24g－0.06g=0.32g。R中含有碳、氢、氧元素，说法正确，不符合题意；
C、通过前面计算可知，R中含C质量是0.24g，含H质量0.06g，R中含O质量=0.62g－0.24g－0.06g=0.32g，所以R中氧元素质量分数=，物质R的组成元素中O质量分数最高，说法正确，不符合题意；
D、通过前面计算可知，R中C、H、O的个数比=，R可能为CH3O，说法错误，符合题意。
故答案为：D。
11．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
【解答】A、氢氧化钠溶液和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，错误；
B、氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，有刺激性气味的气体生成，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，错误；
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，正确。
D、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导管口无气泡冒出，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，错误。
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 A、根据转化过程进行分析；
B、根据化合物中化合价的代数和为0，进行分析；
C、根据反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢进行分析；
D、根据反应a方程式为CH3OH+O2=CH2O+H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，进行分析。
【解答】A、由图可知：反应a参与化学反应，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气的过程，所以O2是反应a、b中可循环利用的物质，故说法正确；
B、根据化合物中化合价的代数和为0，过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，可得氧元素的化合价为-1价，同理在水、甲醇和甲醛中氧元素的化合价为-2价，O2是单质，氧元素的化合价为0，反应a、b中氧元素化合价的改变，故说法正确；
C、反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据题中条件反应a中四种物质的化学计量数均为1，故反应a的化学方程式为：CH3OH+O2=CH2O+H2O2，反应前有1个碳原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有2个氢原子和2个氧原子，根据反应前后原子的种类、数目不变，故甲醛的化学式为 CH2O，故甲醇含氢量为：×100%=12.5%，甲醛含氢量为：×100%≈6.67%，故甲醛中含氢量低于甲醇，故说法错误；
D、由图可知：反应a的化学方程式为：CH3OH+O2=CH2O+H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2，反应b中每两个过氧化氢分子分解才能得到一个氧分子，而反应a中，每消耗一个氧分子只能生成一个过氧化氢分子，需要另外补充一个过氧化氢分子才能使甲醇持续转化为甲醛，故说法正确。
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据稀盐酸和稀硫酸溶液加入硝酸银溶液，均有白色沉淀产生进行分析；
B、根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠进行分析；
C、根据二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠反应进行分析；
D、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水进行分析。
【解答】A、硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀，与稀硫酸反应生成硫酸银沉淀，稀盐酸和稀硫酸溶液中均加入硝酸银溶液，均有白色沉淀产生，现象相同，不能鉴别，错误；
B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，检验氢氧化钠溶液变质程度，先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞，若变红，说明部分变质，若不变红，说明全部变质，正确；
C、二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠反应，将气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢会与氢氧化钠反应而被除去，二氧化碳也会与氢氧化钠反应而被消耗，错误；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，除去MnO2中混有的KCl ，加水溶解、蒸发结晶，最终得到的是MnO2和KCl的混合物，错误。
故答案为：B。
14．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图示可知，加入一定量的x后，y的数值逐渐增大，至完全反应不再发生改变，进行分析判断。
【解答】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图像不符，故选项错误。
B、氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一开始就产生沉淀，与图像相符，故选项错误。
C、稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7；向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图像错误。
D、硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，稀硫酸消耗完，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；与图像相符，故选项正确。
故答案为：D。
15．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
【解答】A、bc段（不含两端点）锌与硝酸铜反应，析出的金属是Cu，该选项说法正确；B、ab段锌与硝酸银反应，有生成的锌离子和剩余的银离子，还有没反应的铜离子和亚铁离子，共四种金属阳离子，该选项说法正确；
C、
消耗相同质量的锌，生成的铜多，故会略“陡”一些，但由于硝酸铜和硝酸亚铁的质量无法比较，故不一定会更长，该选项说法正确；
D、由C可知，析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，该选项说法错误；
故答案为：D。
16．【答案】（1）-1
（2）B；C
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素的代数和为0进行解答；（2）根据题目所给信息进行解答。
【解答】（1）化合物中，各元素的化合价代数和为0，H2O2中，氢元素为+1价，则氧元素的化合价为-1价；
（2）H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（），因此可以用作杀菌剂的是BC。
故答案为：（1）-1；（2）BC。
（1）化合物中，各元素的化合价代数和为0，H2O2中，氢元素为+1价，则氧元素的化合价为-1价；
（2）H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（），因此可以用作杀菌剂的是BC。
17．【答案】（1）减小
（2）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，pH小于7解答；
（2）根据已知信息书写化学方程式，只要找出反应物、生成物、反应条件。
【解答】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，溶液酸性增强，pH减小；
（2）地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为：。
（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，溶液酸性增强，pH减小；
（2）地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为：。
18．【答案】（1）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
（2）铝粉、铜粉、氧化铝粉末
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】取少量该粉末（样品1），加入足量稀盐酸，有气泡产生并有固体残留，所以样品中一定含有铝和铜；另取少量该粉末（样品2），加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，所以样品中一定含有铜，并且铝已经反应完全，滤渣中加入一定量稀盐酸，滤渣部分溶解，说明含有氧化铝，故该粉末中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末，据此分析。
【解答】（1）取少量该添加剂（样品1），加入足量稀盐酸，有气泡产生，发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（2）由分析可知，该粉末中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末。
（1）取少量该添加剂（样品1），加入足量稀盐酸，有气泡产生，发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（2）由分析可知，该粉末中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末。
19．【答案】AD；
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据绿矾和胆矾的组成和性质分析判断；
（2）根据质量守恒定律分析X的化学式，
【解答】（1）A、铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝与硫酸亚铁不反应，无明显现象，可以鉴别，正确；
B、铜丝与硫酸铜和硫酸亚铁都不反应，无明显现象，无法鉴别，错误；
C、硫酸与硫酸铜和硫酸亚铁都不反应，无明显现象，无法鉴别，错误；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，现象不同，可以鉴别，正确；
故选AD；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Fe、S、O、H的原子个数分别为2、2、22、28，反应后Fe、S、O、H的原子个数分别为0、1、14、28，则X的化学式为Fe2O3。
20．【答案】；；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】在实验室用如图所示装置进行CO和的分离和干燥。甲、乙、丙中分别盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸、稀盐酸，其操作过程为先关闭b，再打开a，二氧化碳与氢氧化钠溶液在甲中反应生成碳酸钠和水（或碳酸氢钠），一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，此时甲中发生反应的化学方程式为；乙中排出一氧化碳气体，化学式为CO；此溶液中含有碳酸钠或碳酸氢钠，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠氯化钠、水和二氧化碳，反应生成若要获得另一种气体，则关闭a，打开b，此时甲中发生反应的化学方程式为或。
21．【答案】（1）催化
（2） ；
（3）Cu（合理均可）；C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应均可）
【知识点】水的组成和主要性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）催化剂的概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂在反应中起催化作用 。比如在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰就是催化剂，加快反应速率，反应前后其质量和化学性质不变 。
（2）物质的推断与化学式确定：根据题目中物质的转化关系、元素组成及反应特点，结合常见物质的性质进行推断。A、B 含有相同元素，A 分解生成 B 和单质 C 等，可联想到过氧化氢分解生成水和氧气的反应，以此确定 A、B、C 等物质的化学式 。
（3）置换反应的判断与化学方程式书写：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。根据反应③的特点（单质与化合物反应生成新单质和新化合物 ），判断其为置换反应，再结合 F 不溶于稀硫酸等条件，推断 F 的可能化学式，并书写同类置换反应的化学方程式 。
【解答】根据A、B、C、D、E、F为常见物质，A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质，A和X反应生成了B、C和X，说明X是催化剂，我们初中阶段常见的作为催化剂来使用的就是二氧化锰，A和B含有相同的元素，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所以A为过氧化氢溶液，B为水，C是氧气，而B能够分解得到C和D，所以可以判断D为氢气，E为氧化物，E和氢气反应生成了单质F和水，氢气与氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水，所以可以判断E为金属氧化物，F为金属单质。
（1）根据分析可知，X在反应①中起催化作用；
（2）A是过氧化氢，化学式为：H2O2，C是氧气，化学式为：O2；
（3）F为金属单质，若F不溶于稀硫酸，F可能是铜，化学式Cu，该反应③是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，反应类型与反应③相同，
化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（1）根据分析可知，X在反应①中起催化作用；
（2）A是过氧化氢，化学式为：H2O2，C是氧气，化学式为：O2；
（3）F为金属单质，若F不溶于稀硫酸，F可能是铜，化学式Cu，该反应③是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，反应类型与反应③相同，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
22．【答案】甲；FeCl2，HCl
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，随着金属的加入，至完全反应，△M不再改变进行分析判断。
【解答】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7，即完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系；当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质为氯化亚铁和HCl；
23．【答案】参加反应的氧气质量；AC；形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大被弹出；在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】（1）玻义耳实验中，金属汞与装置中的氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，由质量守恒定律可知，生成的氧化汞的质量等于参加反应的金属汞与氧气的质量和，即金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量，故填参加反应的氧气质量。
（2）A、 科学探究中要善于总结前人的成果和经验，选项正确；
B、实验的成功与否，并非全取决于药品的选择，选项错误；
C、定量方法是科学研究的重要方法，选项正确。
故答案为：AC。
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中，气球的作用是形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大被弹出，故填形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大被弹出。
（4）实验可以设计为：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小，故填在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。
24．【答案】（1）
（2）不正确，如果溶液中含有，加入硫酸钠溶液时也无明显现象
（3）只与待测离子反应，产生明显、唯一的实验现象，且不引入其他待测离子
（4）稀盐酸先和氢氧化钠、碳酸钠发生反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠；
稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
【解答】（1）氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
（2）张南同学通过实验得出的结论是错误的，因为如果溶液中有，加入硫酸钠溶液也无明显现象；
（3）在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，要产生明显的实验现象，所选试剂要求是只与待测离子反应，产生明显、唯一的实验现象，且不引入其他待测离子，就能一次性验证溶质离子成分；
（4）图像a～b时，沉淀质量不改变的原因是：稀盐酸先和氢氧化钠、碳酸钠发生反应，后和沉淀碳酸钡反应，所以开始沉淀的质量不减少。
（1）氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
（2）张南同学通过实验得出的结论是错误的，因为如果溶液中有，加入硫酸钠溶液也无明显现象；
（3）在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，要产生明显的实验现象，所选试剂要求是只与待测离子反应，产生明显、唯一的实验现象，且不引入其他待测离子，就能一次性验证溶质离子成分；
（4）图像a～b时，沉淀质量不改变的原因是：稀盐酸先和氢氧化钠、碳酸钠发生反应，后和沉淀碳酸钡反应，所以开始沉淀的质量不减少。
25．【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将B中产生的CO2全部排入C；B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成的碳酸热稳定性差，分解成水和二氧化碳气体。
（2）反应产生的部分二氧化碳残留在发生装置中，会导致测得的二氧化碳的质量偏小，通入氮气能将残留的二氧化碳全部杆入氢氧化钠中，减小误差。
（3）反应生成的二氧化碳气体中混有水蒸气，应在BC间加装一个装有浓硫酸的干燥装置，注意导管要长进短出。
（4）C装置增重的质量为二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量通过化学方程式计算碳酸钙的质量，除以钙片的质量即为钙片中碳酸钙的含量。【解答】（1）装置B中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）步骤⑤中再次通入氮气的目的是：将B装置中产生的二氧化碳全部排入C装置中。
（3）装置B中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，B中出来的混合气体中有水蒸气，所以在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置，否则测定结果会偏大。
（4）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为（m2-m1）；设碳酸钙的质量为x，
x=
实验中测得的碳酸钙含量是：。
26．【答案】（1）硫酸钡、氢氧化镁；除去和过量的
（2）溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
27．【答案】（1）6：1
（2）3
（3）40%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=，进行分析解答．
【解答】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；乳酸中碳、氢两种元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1；
（2）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；乳酸的化学式为C3H6Ox，已知其相对分子质量为90，则有：12×3+1×6+16x=90，x=3；
（3）化合物中元素的质量分数=；
乳酸中碳元素的质量分数=。
（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；乳酸中碳、氢两种元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1；
（2）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；乳酸的化学式为C3H6Ox，已知其相对分子质量为90，则有：12×3+1×6+16x=90，x=3；
（3）化合物中元素的质量分数=；乳酸中碳元素的质量分数=。
28．【答案】（1）2.5
（2）0.96
（3）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
解得：
该混合物中二氧化锰的质量是
答：该混合物中二氧化锰的质量是0.55g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）由表中的数据情况可知当反应到2.5秒钟时氯酸钾已经完全反应解答；
（2）欲知完全反应后，生成氧气的质量，须知根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量；
（3）欲求原混合物中二氧化锰的质量，需先根据化学方程式，求出氯酸钾的质量．
【解答】（1）加热2.5分钟后，剩余固体质量都是2.04g，说明加热到2.5分钟时氯酸钾已完全分解；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，完全反应后产生氧气的质量为：3g-2.04g=0.96g；
（1）加热2.5分钟后，剩余固体质量都是2.04g，说明加热到2.5分钟时氯酸钾已完全分解；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，完全反应后产生氧气的质量为：3g-2.04g=0.96g；
（3）见答案。
29．【答案】；设镁条中金属镁的质量为x。镁条中金属镁的质量分数=答：镁条中金属镁的质量分数为60%。；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸先和表面的氧化镁反应，当氧化镁完全反应后，稀硫酸再和镁反应；根据表格数据，镁完全反应生成氢气0.5g，消耗硫酸70g；根据质量守恒定律分析。
【解答】（1）不产生氢气的原因是：氧化镁先和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：；
（2）根据表格数据可知，加入硫酸40g生成氢气0.2g，加入硫酸60g生成氢气0.4g，加入硫酸80g，如果全部反应生成氢气为0.6g，实际生成氢气0.5g，说明硫酸剩余，且剩余10g，故镁完全反应，生成氢气0.5g，见答案。
（3）根据表格数据， 当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气，加入硫酸40g生成氢气0.2g，加入硫酸60g生成氢气0.4g，加入硫酸80g，如果全部反应生成氢气为0.6g，实际生成氢气0.5g，说明硫酸剩余，且剩余10g，即80g-10g=70g硫酸产生0.5g氢气。描点连线，画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图如图：。
30．【答案】Cu和Fe；11.2；30.4g；C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）铁与硫酸铜反应将铜单质从溶液中置换出来，所以a点的固体为生成的铜和未完全反应的铁。
（2）根化学方程式计算出5.6g铁与硫酸铜反应置换出的铜的质量，用剩余固体的总质量减去铜的质量即为剩余固体中铁的质量，剩余的铁的质量加上5.6g，即为n点的横坐标。
（3）根据（2）中的方程式进行计算，可求得与硫酸铜反应时生成的硫酸亚铁的质量；剩余的铁与稀硫酸反应，再根据方程式计算出生成的硫酸亚铁的质量，将两部分硫酸亚铁加在一起。
（4）镁的活动性强于铁和铜，所以镁能将铁和铜从可溶性盐中置换出来，镁先置换出铜，再置换铁。【解答】（1）由上述分析可知，a点时，铁与硫酸铜未反应完，固体物质是铁和铜。
（2）设5.6g铁粉与硫酸铜反应生成铜的质量为x，硫酸亚铁的质量为y，
x=6.4g
y=15.2g
剩余的铁的质量为：12g-6.4g=5.6g，所以n点对应的横坐标数值是：5.6+5.6=11.2。
（3）设5.6g铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为z，
z=15.2g 实验过程中共产生FeSO4的质量为：15.2g+15.2g=30.4g。
（4）根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，将镁条加入溶质为硫酸锌和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，该反应方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，硫酸铜反应完全之后，若镁还有剩余，镁会与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应方程式为Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。
A、经上述分析，若镁无剩余，且只与硫酸铜反应置换了铜，故A不符合题意；
B、经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸铜完全反应完，且硫酸亚铁反应了一部分，则生成的铜的质量可能大于生成的铁的质量，故B不符合题意；
C、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，而图示中生成铁和锌的质量相等是不合理的，故C符合题意；
D、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，故D不符合题意。
故答案为：C。
31．【答案】（1）A；B
（2）烧杯1、烧杯2；24g样品配制成60g溶液，10g溶液中样品质量：设：4g样品中碳酸钠质量为x。样品中碳酸钠的质量分数=。答：样品中碳酸钠的质量分数是。；设：烧杯3中生成氯化钠质量为y。所得溶液中含有氯化钠的质量为：。所得溶液氯化钠质量分数=。答：烧杯3所得溶液中氯化钠的质量分数是。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水；
（2）①根据当氯化钙溶液为50g时，所加样品溶液质量不同，生成沉淀的质量不同，对比数据可知，如果30g样品溶液中的碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量应该是9g分析；
②由3g碳酸钙可计算出10g样品溶液中碳酸钠的质量，计算结果的6倍就是样品中碳酸钠的总量，结合样品的质量即可计算出样品中碳酸钠的质量分数；
③根据烧杯3中数据结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用氢氧化钠或氢氧化钡，因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，氯化钡 、饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳都不反应，不能用于吸收二氧化碳；故选AB；
（2）①当氯化钙溶液为30g时，所加样品溶液质量不同，生成沉淀的质量不同，对比数据可知，如果30g 样品溶液中的碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量应该是6g，实验中生成5g沉淀，说明碳酸钠过量，所以烧杯1、烧杯2中的碳酸钠完全反应；
（1）称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用氢氧化钠或氢氧化钡，因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，氯化钡 、饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳都不反应，不能用于吸收二氧化碳；故选AB；
（2）①当氯化钙溶液为30g时，所加样品溶液质量不同，生成沉淀的质量不同，对比数据可知，如果30g 样品溶液中的碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量应该是6g，实验中生成5g沉淀，说明碳酸钠过量，所以烧杯1、烧杯2中的碳酸钠完全反应；
②见答案；
③见答案。
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