资源简介

初中化学课程学习任务单
鲁教版九年级下册化学第八单元第二节“海水晒盐”
一、学习指南
课题名称：鲁教版九年级下册化学第八单元第二节“海水晒盐”第二课时
达成目标：①通过实验探究，了解影响固体物质溶解性大小的主要因素，提高在探究中控制变量的能力。②形成溶解度的概念，理解溶解度的定义。③学会绘制并使用溶解度曲线图，知道溶解性曲线的意义，学会用溶解度曲线提供的信息解决相关问题。知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两途径及适用情况。④体会数形结合、定量分析对化学研究的重要性。
课前准备①回顾饱和溶液和不饱和溶液的概念，饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；②准备教材、笔记本、学习任务单。
二、学习任务
（一）影响溶解性的因素溶解性是物质的重要物理性质，受哪些因素影响呢？【实验探究】影响物质溶解性的因素我的猜想： 会影响物质的溶解性。我的设计： 探究 对物质溶解性的影响。实验思路：在实验中要改变的因素是： （溶质的种类/温度/水的质量）；要保持不变的因素是： （溶质的种类/温度/水的质量）。实验步骤：实验现象：分享与交流：自评：自己实验方案的优点与不足 。 互评：向其他同学学习的方面： 。【小结】影响物质溶解性的因素物质的溶解性与 、 、 有关。（二）溶解度——定量表示溶解性想比较物质的溶解性强弱要建立统一的量化标准，该怎样制定标准呢？【实验探究】如何比较硝酸钾、氯化钠这两种物质在水中的溶解性强弱呢？ 【溶解度】固体物质的溶解度是指在 下，某固体物质在 里达到 时所溶解的 。四要素：条件： ；标准： ； 状态： ；单位： 。【达标练习】20℃时，氯化钠的溶解度是 。能表示的意义？2.火眼金睛：根据溶解度的概念，判断下列说法的正误。（ ）36g氯化钠溶于100g水中形成饱和溶液，氯化钠的溶解度为36g。（ ）20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含26g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为26g。（ ）20℃时，100g水中溶解了20g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为20g。（ ）20℃时，20g水中溶解了7.2g氯化钠达到饱和，所以20℃时氯化钠的溶解度为7.2g。（ ）20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠达到饱和，所以20℃时氯化钠的溶解度为36。【溶解度与溶解性】（三）溶解度曲线【溶解度曲线的意义】1.曲线上的点表示某一物质在相应温度下的 ，溶液是 溶液；2.交点：不同物质在某一温度时溶解度 ；3.趋势：物质溶解度受 影响的大小。【溶解度曲线的变化规律】通过观察课本P15几种物质的溶解度曲线总结1.大部分物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。2.少数物质的溶解度受温度的影响 ，例如 。3.极少数物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。【溶解度曲线的应用】结晶的方法：___________、____________（又叫 ） 结晶——适用于溶解度随温度变化不大的物质（如 ）； 结晶——适用于溶解度随温度的升高而增大的物质（如 ）。【课堂练习】盐湖地区流传着“冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）”的俗语，请结合溶解度曲线作出解释。总结提升绘制本课思维导图
三、课堂检测
1.根据溶解度的概念，判断下列说法的正误。（ ）36g氯化钠溶于100g水中形成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度为36g。（ ）20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含26g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为26g。（ ）20℃时，100g水中溶解了20g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为20g。（ ）20℃时，20g水中溶解了7.2g氯化钠达到饱和，所以20℃时氯化钠的溶解度为7.2g。（ ）20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠达到饱和，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。2.右图为甲、以两种物质的溶解度曲线。请根据图像回答下列问题。（1）40℃时，固体甲的溶解度是 。此时，将70g甲加入100g水中，得到的溶液质量为 ，其中溶质质量为 ，溶剂质量为 ，是 溶液（填“饱和”或“不饱和”之一）。（2）40℃时，甲、乙两种物质的的溶解度大小顺序是 。 （3）P点表示的意义是 。（4）从甲的饱和溶液中得到晶体甲宜采用的方法是 结晶（填“降温”或“蒸发”之一）。
四、课堂检测答案
×； ×； ×； ×； √；（1）60g； 170g； 70g； 100g； 饱和；（2）甲＞乙；（3）20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；（4）降温结晶。

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