资源简介

第五单元
“质量守恒定律”
【学习目标】
掌握质量守恒定律的内容，含义及实质
【准备知识】
写出高锰酸钾制氧气以及木炭在空气中燃烧反应的符号表达式。
【预习提示】
知识点一：质量守恒定律的涵义
1、先阅读教材92-93页探究部分内容，再观察实验（白板展示），将实验记录填入下表中：
实验名称
反应前的质量
实验现象
反应后的质量
我的结论
氢氧化钠与硫酸铜的反应
M1
=
M2
=
铁与硫酸铜反应
A1
=
A2
=
阅读教材94页，回答：
我能总结：质量守恒定律我们是通过什么方法得到的？
质量守恒定律的内容：
知识点二：质量守恒定律的思考与解读
观察白板演示实验，回答问题：
提示：碳酸钠与盐酸的反应（2HCl
+
Na
( http: / / www.21cnjy.com )2CO3
NaCl
+
H2O
+
CO2
）
1.先独立思考上述反应是否符合质量守恒定律？然后小组讨论产生此现象的原因？
2.自主写出镁带在空气的燃烧的表达式，小组讨论镁带燃烧后质量如何变化？
知识点三：质量守恒定律的实质
阅读教材95页，回答问题：
1、写出化学反应的微观实质？（提示：化学反应前后原子种类，数目，质量的关系）
2、以课前热身中的两个反应为例，小组讨论在化学反应前后哪些改变哪些不变？
【我的收获】：
【我的问题】：
【检测题】
1、实验证明，参加化学反应的各物质的
( http: / / www.21cnjy.com )
，等于反应后生成的各物质的
，这个规律叫做质量守恒定律。
2、质量守恒定律的实质：化学反应的过程
( http: / / www.21cnjy.com )是参加反应的原子

而生成其他物质的过程。在化学反应中原子的

没有改变
，

没有增减，
也没有改变，所以化学反应前后


必然相等。
九年化学上第五单元
“质量守恒定律”
课堂展示学案
（新授课）
【预习检测】：
1、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（
）
A.
一定大于铁丝的质量
B.
一定小于铁丝的质量
C.
一定等于铁丝的质量
D.
不能确定
2、分子参加化学反应前后，一定发生变化的是（
）
A．原子的种类　B．分子的种类
C．原子的数目　D．原子的质量
3、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（
）
①原子的数目
②分子的数目
③元素的种类
④物质的总质量
⑤物质的种类
⑥原子的种类
A.①③④⑤
B.
①③④⑥
C.①④⑥
D.
①③⑤
4、下列叙述正确的是（
）
A．化学反应前后，物质的质量总和一定改变。
B．化学反应前后，分子的种类一定不变。
C．化学反应前后，原子的数目没有增减。
D．化学反应前后，元素的种类一定改变。
【能力提升】
5、根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（
）
A．KNO3
B．C12
C．H2
D．NaOH
6、植物的光合作用可用右面的式子表示为：
( http: / / www.21cnjy.com )水+二氧化碳
→
淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有
元素，可能含有
元素。
7、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（
）
A.
氮元素和氧元素
B.
氢元素和氧元素
C.
氮元素和碳元素
D.
氮元素和氢元素
8、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量
20
50
80
30
反应后的质量
0
100
10
x
请根据质量守恒定律判断x的值（
）
A．50
B．40
C．10
D．70
反思：第五单元“如何正确书写化学方程式”
【学习目标】
会正确书写化学方程式
【准备知识】镁
氧气
硫
氮气
氧化镁
五氧化二磷
双氧水
高锰酸钾
氯酸钾
二氧化锰
【预习提示】
知识点一：化学方程式的意义
阅读教材96页，回答问题：
1、化学方程式：
2、以碳和氧气反应生成二氧化碳为例讨论各部分的意义？
方程式：
意义：
知识点二：正确书写化学方程式
阅读教材99页，回答问题：
1、化学方程式的书写原则：1.
2.
①水能变燃油吗？(燃油含有碳氢元素)
②P＋O2
P2O5
这个式子能不能称为化学方程式？(小组讨论)
2、化学方程式的配平
[提示]：化学方程式的配平
( http: / / www.21cnjy.com )就是在等号两边的化学式前面配上适当的数字，使式子两边的原子种类和数目
,
遵守
。
3、配平化学方程式的方法
（阅读教材100页,小组讨论完成化学方程式的配平）
①□Fe
+
□O2
□Fe
3
O4
②□CH4
+□O2
□CO2
+□H2O
【我的收获】：
【我的问题】：
【检测】1、根据书写化学方程式的书写原则，写出下列式子错误之处：
Al
+
O2
AlO
违背了
Al
+
O2
Al2O3
违背了
2、写出下列反应的化学方程式：
通电分解水
红磷在氧气中燃烧
镁带在氧气中燃烧
白色固体粉末氯酸钾，在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式。
3、化学方程式的读法正确的是（
）
A．在点燃条件下，磷加氧气等于五氧化二磷
B．和等于
　　C．在点燃条件下，4个磷和5个氧已反应，生成2个五氧化二磷
　　D．磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷
九年化学上第五单元“如何正确书写化学方程式”课堂展示学案（新授课）
[预习检测]:
1、在反应A+B=C+D中，2克A和80克B恰好完全反应，生成18克C,则反应中生成D的质量是（
）
　　A．82
　B．96　
C．64　
D．60
2、下列化学方程式书写正确的是（
）
　　A．
B．
　　C．
D．
3、配平化学方程式（1）
（2）
4、（1）硫燃烧生成二氧化硫的化学方程式为：
（2）请写出澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化
( http: / / www.21cnjy.com )碳反应，生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式。
【能力提升】：
5、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
X
+
3O2
2CO2
+
2H2O，X的化学式是
。
6、《美国化学会杂志》报道中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na
2X+C(金刚石)
则X的化学式为（
）
A．Na2O2
B．Na2CO3
C．Na2O
D．Na4C2O6
7、剧烈运动血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反应的化学方程式为________
____
_。
8、在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下
（1）这一反应类型是_____________反应；x=_____________g。由表中数据分析可知，B可能没有参加文化化学反应，也可能是该反应的_____________剂。
（2）写出一例与上述反应类型相同的化学方程式____________
_。
反思：
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
470℃
80MPa第五单元
“化学方程式”
【学习目标】1掌握质量守恒定律2会写简单的化学方程式3能根据方程式进行简单的计算
【复习提示】：
知识点一：质量守恒定律
【提示】：
内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质（O2、CO2等气体）是否参加反应或生成物（如气体）有无遗漏。
总结：
在化学反应前后下列各项：
①物质的总质量
②分子的种类
③
物质的种类
④原子的种类
⑤原子的数目
⑥原子的质量
⑦元素的种类
⑧分子的数目
一定不变的是：
一定变的是：
可能改变的是：
【复习检测】
1．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（
）
A．（a-b）克
B．（a-b-c）克
C．（a+b-c）克
D．（a-b+c）克
2．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+
( http: / / www.21cnjy.com )5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（
）A．
C2H4
B．
CH4
C．
C2H2
D．
C6H6
3．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。现使10克B与足量A充分反应生成多少克C？（
）
　
A．12克
B．13.3克
C．16克
D．18克
4．向试管中加入a克高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b克，再往试管中加c克氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体d克，则生成氧气的质量为（
）
A（a＋c＋d）克
B（a＋c－b－d）克
C（a－d）克
D（b－d）克
5、根据质量守恒定律及镁在氧气中燃烧的化学方程式，下列各组数据正确的是（
）
A.2gMg和3gO2生成5gMgO
B.3gMg和2gO2生成5gMgO
C.1gMg和4gO2生成5gMgO
D.4gMg和1gO2生成5gMgO
6、已知反应3A＋2B＝2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为4：3，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（
）
A．60克

B．80克

C．90克

D．120克
7、某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有______元素，还可能含有__
__
__元素。
8、蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的为cg，水蒸气为dg，则产物共______g，参与反应的氧气的质量为____
__g。
知识点二：化学方程式
填写下列内容后，小组交流
书写原则
化学方程式
书写步骤
（化学式
等号
条件
配平）
计算
（注意步骤）
【复习检测】：
1、写出下列化学方程式
电解水
高锰酸钾制氧气
氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下制氧气
双氧水在二氧化锰作催化剂条件下制氧气
磷在空气中燃烧
铁在氧气中燃烧
镁在空气中燃烧
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜
写出铝在空气中发生缓慢氧化的化学方程式（产物是氧化铝）
写出反应物与生成物各物质之间的质量比
知识点三：化学方程式的计算
小组讨论有关化学方程式的计算的步骤及注意事项
【复习检测】：
1、需要分解多少克高锰酸钾，才能得到1.6克的氧气，同时能得到多少克二氧化锰？
【我的收获】
【
我的问题】
【复习检测】
1、已知氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量为26克，加热完全反应，最后剩余物质的质量
为19.4克。求：
（1）生成氧气的质量
（2）剩余物质中含有哪些物质？各多少克？
2、煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（
）
A．C4H4S2
B．C2H6S
C．C4H4S
D．C6H6S
3、鸡蛋腐败时能产生一种无色，有臭
( http: / / www.21cnjy.com )鸡蛋气味的气体硫化氢（H2S）,
硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全反应时生成二氧化硫和水。把硫化氢通入浓硫酸中发生的反应是
H2S+H2SO4=SO2+X+2H2O
X的化学式
。
上述内容中属于硫化氢的化学性质的是
写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式
如果空气中含有硫化氢，能否用浓硫酸吸收？
4、在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下
（1）这一反应类型是_____________反应；x=_____________g。由表中数据分析可知，B可能没有参加文化化学反应，也可能是该反应的_____________剂。
（2）写出一例与上述反应类型相同的化学方程式____________
_。
5、右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：
（1）该化学反应中，参加反应的
和
与反应后
生成的
各粒子间的个数比为
；
（2）该反应中的生成物
(填“可能”或“不
可能”)属于氧化物。
（3）用A表示
，用B表示
，用C表示
则此反应用ABC可以表示为
，反应类型是
【能力提升】
6、加热6.32gKMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质
A.
KMnO4
B.
KMnO4、K2MnO4、MnO2
C.
K2MnO4、MnO2
D.KMnO4、K2MnO4
7、某可燃物23g在足量氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水，则该可燃物的组成是（
）
A.
一定含碳、氢、氧三种元素元素
B.
一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C.
一定含碳、氢元素，不含氧元素
D.
所含元素大于三种
8、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3
4A1+3O2↑对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝 ”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法．
小丽同学的解法
小明同学的解法
解：设铝的质量为x2Al2O3
4A1+3O2↑204
10810t
x
x=
5.3答：最多可生产5.3t铝。
解：氧化铝中铝元素的质量分数：=53％
铝的质量为：10t×53％=5.3t答：最多可生产5.3t铝。
请你回答下列问题：
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗
(2)对“34g过氧化氢完全分解(化学方程式为：2H2O22H20+O2↑)产生氧气的质量为多少克 ”一题。你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。
(3)你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用
【反思】第五单元“根据化学方程式计算”
【学习目标】在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
【准备知识】1、写出实验室制取氧气的三种方法的化学方程式
2、写出电解水的方程式并说出它的意义
【预习提示】
1、在化学式的相关计算中
( http: / / www.21cnjy.com )，我们已学了化合物与所含元素质量的换算关系。
（1）36g水中含有氧元素
g
电解36g水最多可得氧气
g？
（2）68
g的过氧化氢中含有氧元素
g

分解68
g的过氧化氢最多可得氧气是不是也是
g？
2、你能完成下列填空吗？
2H2O
========
2H2↑
+
O2↑
其各物质之间的质量比是：
（
）
：（
）
：（
）
假设
36克
（
）克
（
）克
18克
（
）克
（
）克
(
)克
（
）克
8
克
运用已学过的知识，试着完成上述的各个填空。再来你能从中找到什么规律吗？
3、根据化学方程式计算的具体步骤
例题1：实验室分解68
g的过氧化氢最多可得氧气多少克？
根据此题了解化学方程式计算的道理、步骤和格式。
【提示】1．设未知量。………
解：设可得的氧气的质量为x。
MnO2
2．写出有关的化学方程式。…
2H2O2
====2H2O
+
O2↑
3．列出有关物质的相对分子质量和
68
36
32
已知量、未知量。
…
68克
X
68
32
4．列比例式计算，求出未知量。
…
68克
X
5．答。
答：可得32克的氧气。
【我的收获】：
【我的问题】：
【检测】
小明同学在家中做实验，他用6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？（C-12，O-16）
【预习检测】
1、工业上，高温煅烧石灰石（CaC
( http: / / www.21cnjy.com )O3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳
。如果要制取10吨的氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（Ca-40，C-12，O-16）
2、32克硫在空气中完全燃烧，可生成二氧化硫多少克？（S-32，O-16）
【能力提升】：
3
多少克的碳在氧气中完全燃烧，能制得44克二氧化碳
？（C-12，O-16）
4、3.25克锌（Zn）和足量的盐酸（HCl）反应制取氢气（H2），计算可得
氢气多少克？(Zn-65,H-1,Cl-35.5,
方程式为：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
5、某工厂需要64千克的氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量。
6、小明称了一定质量的高锰酸钾加热，反应一段时间，称的固体质量减少了1.6克，有多少克高锰酸钾分解，同时产生多少克的二氧化锰？
【反思】：

展开更多......

收起↑