资源简介

3.2
原子的结构（第1课时）
一、学习目标
1.认识原子的结构，知道原子是由质子、中子、电子构成的，注意氢原子没有中子。
2.知道同种原子质子数相等，不同种原子质子数不同；原子的质量主要集中在原子核上。
3.了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。知道相对原子质量=质子数+中子数。
二、课前预习
1、原子是由居于原子中心的
______与
_______
构成的。
2、原子核是由
与
构成的。
3、相对原子质量是以________________________________为标准，其他原子的_________跟它相比较所得的比。相对原子质量≈______________________+_____________________
三、课内探究
知识点1：原子的构成
探究1：
仔细观察下列表格中几种原子的构成，回答下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
表中各原子都有几个质子，几个电子，原子核带了多少单位的正电荷，核外带了多少单位的负电荷？对于整个原子来说对外显不显电性？为什么？
从表中各原子中微粒数目和所带电荷数，你能找到多少等式？
=
=
=
小结：
质子（一个质子带
正电荷）
原子核
1、原子
中子（中子
）
核外电子（一个电子带
负电荷）
2、核电荷数=
=
3、质子数______________中子数
4、原子里质子数不同，_____________种类也不同。
5、____________没有中子。
知识点2：相对原子质量
1、相对原子质量＝
（定义式）
　2、因为原子中电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在
。
所以，相对原子质量≈
＋
【交流与讨论】
四、自我测评
1、最早发现电子的科学家是（
）
A.汤姆森
B.道尔顿
C.拉瓦锡
D.阿伏加德罗
2、原子的质量主要集中在（
）
A、质子
B、中子
C、电子
D、原子核
4、下列关于相对原子质量的说法中正确的是（

）
A、它是原子的实际质量




B、它可以用千克作单位
C、它是以碳12原子质量为标准
D、它约等于质子数与中子数之和。
5．下列关于原子核的叙述中，正确的是(

)。
①通常由中子和电子构成
②通常由质子和中子构成
③带负电荷
④不显电性
⑤不能再分
⑥体积大约相当于原子
⑦质量大约相当于原子
A．①⑤


B．②⑦


C．③④



D．②⑥⑦
6．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是(

)。
A．12g



B．12




C．1/12g


D．1/12
五、课后反思
1、我的收获：
2、我还存在3.1
分子和原子（第1课时）
一、学习目标
1．认识物质是由分子、原子等粒子构成的。
2．知道分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3．能用分子的性质解释生活中的一些现象。
三、课内探究
1、分子的存在
（1）品红在水中扩散实验：
现象：_________________________________________________
结论：_________________________________________________
（2）用生产、生活实例来证明分子的客观存在？
2、分子的性质
（1）1个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水中大约有1.67×1021个水分子。
小结：分子的___________和____________都很小。
（2）探究分子运动现象（课本P49）
烧杯A
烧杯B
烧杯C
现象
解释
思考：水能蒸发，受热后蒸发加快，这是为什么？
品红置于冷水
品红置于热水
现象
解释
小结：分子总是在不停地________，温度越______,分子运动速率__________。
（3）实验探究
取气密性良好的两支大小相同的医用注射器,将栓塞向外拉,分别吸入等体积的空气和水,用手指顶住针筒末端的小孔,将栓塞慢慢推入。
思考：物体受热后一般会体积膨胀，遇冷后体积又会缩小，为什么？观察下图，你得出什么结论？
小结：分子间有间隔，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔_______________，温度升高，间隔___________________。
（4）同种物质的分子性质_______________，不同种物质的分子性质_______________。
四、自我测评
1、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香的原因是（　
）
A、分子很小
　　B、分子在不断地运动
　C、分子之间有间隔
　　
D、分子是可分的
2、用分子的观点解释下列现象：
(1)、俗话说“酒香不怕巷子深”.
(2)、50mL水与50mL酒精混合体积小100mL；。
3、下列情况能够导致分子间间隔缩小的是(　　)
A、晾晒湿衣服
　　
B、装有酒精的容器敞口放置
C、向车胎内充气　　D、将氧气常温密封保存在贮气瓶中
4、某物质在不同条件下由固体变为该物质的液态或气态，主要是由于（　　）
Ａ、分子形状发生变化
Ｂ、分子质量发生变化
Ｃ、分子大小发生变化
Ｄ、分子间的间隔发生变化
五、课后反思
1、我的收获：
2、我还存在的问题：
一、学习目标
1．认识物质是由分子、原子等粒子构成的。
2．知道分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3．能用分子的性质解释生活中的一些现象。
二、课前预习
自学课本，体验成功
1、在
变化中，分子不会变成其他分子；在
变化中，分子会变成其他分子。
2、在化学变化中，
可以分为
，
又可以结合成新的
。
3、在化学变化中，
不能再分，它是
的最小粒子。
4、有些物质是由______构成的，如氧
( http: / / www.21cnjy.com )气；有些物质是由_____直接构成的，如汞。能保持氧气化学性质的最小粒子是________；能保持汞的化学性质的最小粒子________。
三、课内探究
【观察体验】
观察动画体验分子的性质
【交流讨论】
1、从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？
2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢气与氯气反应的化学变化中，分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？
3、我们可以从这幅图中获得哪些化学信息？
通过讨论比较分子和原子的相似点和不同点。

分
子
原
子
相同点
不同点
联
系
四、达标训练
1．判断以下现象体现了分子的那一条基本性质
①湿衣服晾干了
②25m3的石油气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中
③一滴水中大约含有1.67x1021个水分子
④有的物质能与氧气反应，有的不能
2．下面说法正确的是（
）
A.只有分子是构成物质的最小粒子
B.分子是化学变化中最小粒子
C.原子在化学变化中不能再分
D.分子在化学变化中不能再分
3．水分子分解的微观过程如下图所示。下列说法错误的是
（
）
A.原子是化学变化中的最小粒子
B.水是由氢气和氧气组成的
C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
D.在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气
4．如图两个集气瓶各装一瓶空气和二氧化氮（二氧化氮密度比空气大，为红棕色），把两瓶之间的玻璃片抽掉，看到什么现象？用分子的观点解释。
五、课后反思
1、我的收获：
2、我还存在的问题：3.1
分子和原子（第2课时）
学习目标：
学习重点：
从微观角度解释物质的物理变化和化学变化
教学难点：
从微观角度来认识物质
【导学】
一、预备知识：看PPT图示填写下面内容
1、分子是由
构成。
2、一个水分子是由
个氢原子和
个氧原子构成；一个氧分子是由
个氧原子构成；一个氢分子由两个
构成。
3、分子既可以由
种原子构成，也可以由
种原子构成。（同或不同）
二、看PPT动态图，小组讨论并回答以下问题：
宏观：水水蒸气（
变化）
水氢气
+
氧气
（
变化）
水分子间的间隔
由分子直接构成的物质，在发生化学变化
由分子构成的物质，在发生物理变化时，
时，分子的种类
，分子的化学性
分子的种类
质
。但原子的种类和数目
分子的化学性质
（填变或不变）
。（填变或不变）
【小结】
分子：由分子构成的物质，分子是保持物质
性质的
粒子。
原子：在化学变化中
是最小的粒子
化学变化的实质：化学变化中，分子分成
，
重新组合成
。
分子与原子的根本区别：
。
三、用分子的观点区别混合物和纯净物：
1.混合物：由
或
以上的物质组成（宏观）；由分子构成的物质，混合物由
分子构成（微观）。
2.纯净物：由
物质组成（宏观）；由分子构成的物质，纯净物由
分子构成（微观）。
达标训练
1、保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是（
）
A、氧分子
B、碳原子
C、二氧化碳分子
D、氧原子
2、化学中称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是(
)
A、原子的质量很小
B、原子是构成物质的最小粒子
C、原子的体积很小　　
　　D、分子分成原子，原子再组合成新分子
3、下列关于分子和原子的说法错误的是
（
）
A
分子是构成物质的一种粒子
B原子是化学变化中的最小粒子
C分子都是由相同的原子构成的
D
原子也可直接构成物质
4、下列变化能证明分子可以再分的是（
）
A、水蒸发B、石蜡融化C、干冰升华
D、高锰酸钾加热
5、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是
，表示纯净物的是
6．右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是
A.分子由原子构成
B.生成物是纯净物
C.化学反应中分子可分为原子
D.该化学反应属于分解反
( http: / / www.21cnjy.com )应
（
表示一种原子，
表示另一种原子3.3
元素（第2课时）
二、课前预习
1、元素符号
（1）书写：由一个字母表示的要__________；由两个字母表示的第一个字母________，第二个字母____________。
（2）意义：表示____________或_________________。
2、按元素原子_________________递增的顺序给元素编号，叫原子序数。原子序数在数值上等于____________________。元素周期表共有____________个周期，__________个族。
3、从元素周期表中你发现了那些规律？
三、课内探究
（二）元素符号
【阅读】阅读课本61页—62页，完成下列问题：
5.元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？
【填空】
1.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
（1）书写：“一
二
”
①由一个字母表示的元素符号要
；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要
，第二个字母要
（2）意义：宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。
H表示
；也可以表示
■如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。
如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
元素
(金属元素除汞以外都是“金”旁)
2.元素分类：
元素（通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。）
稀有气体元素
【思考交流】
1.P、5P分别表示什么意义？
2.
O、He、Fe、P
分别表示什么意义？
（三）元素周期表
【阅读】课本63页，完成下列填空：
1.周期表每一横行叫做一个
，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中（8、9、10三个纵行），其余15个纵行，每一个纵行叫做一
，共有16个族。每一横行随着
的递增，开头是
元素（第一周期除外），靠近尾部的是0
元素，结尾的是
元素。
2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________，________
与元素原子核电荷数在数值上相同。
3.从一个元素符号图片你可以获得的信息
( http: / / www.21cnjy.com )是：（以铁为例）元素名称
；元素的种类
；元素符号
；相对原子质量
；原子序数
；原子核电荷数
；
质子数
；原子的电子数
。
【交流讨论】1.完成课本63页
“探究”中的内容。
2.同桌互相检查元素符号的记忆情况。
四、达标训练
1.表示4个氢原子的符号是（
） A.
4H2
B
4H
C.
2H2
D.H4
2.下列各组元素符号的第一个字母相同的是（
）
A.铁、锌、钠

B.钙、铝、铜
C.铝、银、镁
D.碳、钙、氯
3.下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（
）
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D．该元素的相对原子质量为28.09
4.图A是元素周期表的一部分
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
第二周期
3
Li锂7
4
Be铍9
5
B硼11
①
7
N氮14
8
O氧16
9
F氟19
10
Ne氖20
第三周期
11
Na钠23
②
13
Al铝27
14
Si硅28
③
S硫32
17
Cl氯35.5
18
Ar氩40
(1)原子序数为14的元素名称为
；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是（填①或②或③）
；
(3)图C是氯元素的原子结构示意图，图A中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”）
电子。
五、课后反思
1、我的收获：
2、我还存在的问题：3.3
元素（第1课时）
一、学习目标
1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2.学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
三、课内探究
（一）元素
【分析思考】观察下表中几种不同的碳原子
表格一：
原子种类
质子数（核电荷数）
中子数
核外电子数
相对原子质量
碳原子
6
6
6
12
碳原子
6
7
6
13
碳原子
6
8
6
14
思考：从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中。
表格二：
碳
原
子
结论
异
__
、
不同
这样的原子都是
同
质子数______核外电子数,且原子中的
都是6
【归纳】元素概念：具有相同
的一类原子的总称。
★注意：元素的种类由
决定。
【思考交流】
1.根据P59页讨论化学反应中：反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？原子是否发生了变化？
小结：反应前后，分子
，元素种类和原子种类
。
2.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？
3.元素与原子的区别与联系
元素
原子
概念
区别
_______种类，_________个数，没有数量多少的含义
__________种类，__________个数，有数量多少的含义
使用范围
应用于描述物质的____________
应用于描述物质的______________
实例
水由__________和__________组成
一个水分子由___________和_________构成
联系
元素是具有相同核电荷数的一类原子总称，原子是体现元素性质的最小粒子
4.物质、元素、分子、原子间的关系：
四、自我测评
1.“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H202（双氧水），下列说法正确的是（
）
A.H202是由氢气和氧气组成的
B.H202是由氢元素和氧元素组成的
C.H202是由氢分子和氧分子构成的
D.H202是由两个氢元素和两个氧元素构成的
2.“H-2”的说法中，正确的是（
）
A.属于一种新元素
B.跟氢原子相同的原子
C.是氢元素的另一种原子
D.与氢元素不同类的原子
3.（用元素符号填空）地壳中含量最多的元素
；地壳中含量最多的金属元素
；地壳中含量最多的非金属元素
；空气中含量最多的元素
；生物细胞中含量最多的元素
。
4.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（
）
A、单质
B、原子
C、离子
D、元素
5.以下说法不正确的是（
）
五、课后反思
1、我的收获：
2、我还存在的问题：

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