资源简介

九上期中模拟测试卷
考生须知：
1.试卷满分共160 分，考试时间 120 分钟
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56）
选择题部分
一、单选题(每题3分，共45分)
1．下列物质的化学式、俗称和分类完全正确的是（　　）
A．Hg、水银、非金属单质 B．CaO、生石灰、氧化物
C．Ca(OH)2、熟石灰、盐 D．Na2CO3、纯碱、碱
2．如图所示是生活中一些物质的pH，根据图示，下列说法不正确的是（　　）
A．苹果的酸性比橘子强 B．清洁剂为强酸性或强碱性
C．胃酸过多的人不宜多吃柠檬 D．草木灰水能使紫色石蕊试液变红
3．分类与建模是重要的科学方法。X、Y表示的概念之间存在如下图所示关系，表中两概念间关系与图相符的是（　　）
A B C D
磁场 氧化反应 光合作用 有机物
地磁场 化合反应 呼吸作用 无机盐
4．如图所示，生命活动和汽车开动时都存在着物质和能量的转化。下列分析错误的是（　　）
A．都遵循质量守恒定律
B．都是剧烈的氧化反应
C．都参与自然界的碳循环和氧循环
D．都是把化学能转化为其它形式的能
5．蓝夹缬是千年印染工艺，手工打靛制造的染液，需要加入一种盐，提高染色的效果。加入的物质可能是（　　）
A．生石灰(CaO) B．氯化钠(NaCl)
C．酒精(C2H6O) D．熟石灰(Ca(OH)2)
6．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。小红收集了许多物质，其中有：①KNO3②合成橡胶③尿素[CO（NH2）2]④熟石灰⑤新疆棉花⑥合金⑦石墨⑧（NH4）3PO4⑨蛋白质⑩生铁。对上述物质的分类正确的是（　　）
A．属于复合肥的是①⑧ B．属于有机物的是②③⑤⑥⑦⑨
C．属于金属材料的是②⑥⑩ D．属于盐类的是①④⑧
7．有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶液如图所示，已知牵牛花汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如表所示。将牵牛花汁分别滴入三支试管后，丙试管内溶液颜色将变成（　　）
溶液 牵牛花汁颜色
酸性 红色
中性 紫色
碱性 蓝色
A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色
8．宁溪糟烧是台州具有悠久历史的传统酿酒技艺，已被列入浙江省非物质文化遗产名录。其制作过程包括：粉碎、发酵、过滤、蒸馏、调制等。其中涉及化学变化的是（　　）
A．粉碎：将酿酒原料黄酒糟粉碎 B发酵：将黄酒糟与大米等混合发酵，产生酒精
C．过滤：将产生的酒与固体杂质分离 D．调制：调酒师按照需要调配不同浓度的白酒
9．物质变化与我们的生活关系很大。下列有关物质变化的说法正确的是（　　）
A．绿叶在阳光下吸收二氧化碳和水，生成养料和氧气的过程是化学变化
B．汽车行驶过程中轮胎爆炸了是化学变化
C．吃食物时，牙齿咀嚼、肠胃蠕动等过程都是化学变化
D．面粉与水混合后产生白色沉淀物是化学变化
10．如图所示，“”和“”分别表示两种质子数不同的原子。下列对物质的分类，错误的是（　　）
A．单质 B．化合物 C．化合物 D．混合物
11．”类推”是学习科学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金属铝与盐酸反应生成AICl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
A．① B．①③ C．①②④ D．全部
12．物质性质决定其用途，以下叙述不符合这一观点的是（　　）
A．酒精易燃，可做酒精灯燃料 B．苛性钠溶液呈碱性，可改良酸性土壤
C．石墨能导电，可用作电池电极 D．铁易导热，可用于制作炊具
13．中国科学院张广宇团队利用单层MoS2(S的化合价为-2价)范德华压砧挤压液态金属，首次实现大面积二维金属材料的制备，其过程如图所示，则下列分析正确的是(　　)
A．液态金属是由分子构成的物质 B．Mo 的化合价为+2价
C．金属粉末变成液态金属的物态变化叫作熔化 D．通过挤压使液态金属变为二维金属属于化学变化
14．科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2、N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（　　）
A．N4由2个N2分子构成
B．N4中N的化合价为+4价
C．N4是一种单质
D．N4与N2的组成元素相同，因此化学性质相同
15．共享单车长期暴露在户外潮湿环境中，铁质车架易生锈，坐垫易长出霉菌。对此下列说法正确的是（）
A．霉菌属于细菌，没有成形的细胞核
B．铁质车架破损，表面生锈，属于物理变化
C．定期给所有螺丝和链条上润滑油的目的是减小摩擦
D．铝合金车架比铁耐腐蚀的原因之一是表面易形成致密的氧化膜
非选择题部分
二、填空题（本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16．酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题。
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的　 　（填“①”或“②”）图所示进行。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将　 　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是____（填字母）
A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3
17．现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物(由R 和氧两种元素组成的化合物)冷却后再称重。获得如表数据。
金属质量(g) 金属氧化物质量(g)
32.0 40.0
（1）已知R 的化合价为+2价，则R的相对原子质量为　 　
（2）已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为　 　
（3）关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是(　　)
A．N2：表示氮气分子的个数为2 B．：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
C．2Al：表示铝原子的个数为2 D．S2-：表示一个硫离子带2个单位负电荷
18．小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验A中观察到了锈斑，其他均无明显变化。
（1）对比　 　实验，说明铁制品锈蚀需要水；对比A和D实验，说明铁制品锈蚀与　 　因素有关；
（2）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
19．中国芯片技术正在蓬勃发展，5G芯片主要采用硅、锗、镓及其化合物等材料制成，其中氮化镓（GaN）是关键材料之一。在氨气流（NH3）中高温加热金属镓（Ga）30分钟可制得疏松的灰色粉末氮化镓和氢气。
（1）氮化镓非常稳定，即使在浓酸或浓碱中也不容易分解，这属于　 　性质（选填“物理”或“化学”）。
（2）芯片是由　 　材料制成的（选填“导体”、“半导体”或“绝缘体”）
（3）制取氮化镓的反应，属于基本反应类型中的　 　反应。
20．HCl气体通入水中可得盐酸溶液，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7。请回答下列问题：
（1）该反应的实质是　 　。
（2）HCl气体通入NaOH浴液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是　 　(选填“①““②”或“③)，③表示　 　离子。
21．有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。
（1）写出红褐色沉淀 B的化学式 　 　。
（2）固体粉末A 中存在的物质是 　 　(写化学式)。
（3）写出反应②的化学方程式 　 　。
22．如图为铁钉的一系列变化，据图回答问题。
（1）①中使铁钉变红的化学反应的基本反应类型是　 　。
（2）③中除去铁锈的化学方程式为　 　。
（3）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、无锈铁钉、红色铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为（用字母表示）　 　。
三、实验与探究题（本大题有 5 小题，共36分)
23．（8分）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和 反应的影响(固定装置略)。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是　 　。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 称量黑色粉末质量/g ml m2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象
4 取黑色粉末，加入足量 CuSO4溶液 有红色物质生产 无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是　 　。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为　 　g，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的　 　(填写化学性质)。
24．（8分）小秀想把失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来。
为了鉴别这三种溶液，小秀重新贴标签后取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按如图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象：
（1）小秀根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中A为　 　溶液，B为　 　溶液。
（2）小瑚认为不用碳酸钠只用酚酞试剂也可以鉴别。其步骤如下：
①分别取少量溶液与试管中，分别滴加酚酞溶液，只有一试管溶液变红色
②　 　。
请完成步骤2，并根据步骤2实验现象做出判定
25．（8分）金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是____（填字母序号）。
A．未擦干的铁锅 B．涂油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯
（2）小科用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于100毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约　 　毫升刻度处。
（3）小科同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨后，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表：
小科设计这个实验的目的是探究　 　 。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
（4）有同学认为小科的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是　 　。
26．（8分）为测定某赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3）中氧化铁的质量分数，某小组用如图装置进行实验，已知样品中其它成分不参加反应。
（1）实验前，关闭K，在试管内装入适量水并用手捂住硬质玻璃管，当观察到试管中出现　 　，可判断该装置气密性良好。
（2）试管中装入氢氧化钠溶液的作用是　 　。
（3）实验开始时加入ag赤铁矿样品，充分反应后氢氧化钠溶液增重bg，则该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为　 　。
（4）小明认为这样的装置测得的质量分数会偏大，所以决定改进装置，方法是　 　。
27．（8分）盐酸能与碱发生反应。某兴趣小组为验证该性质，设计并完成了如下实验，请回答：
（1）向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到　 　，可判断发生了反应。
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小组同学欲从反应物消失与生成物产生的角度进一步实验，以获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液由红色变成无色，说明　 　，可判断盐酸与氢氧化钠发生了反应。
②乙同学先用pH试纸测得稀盐酸的pH为3，后将氢氧化钠溶液与稀盐酸充分混合，再用pH试纸测出混合液的pH为6，你认为乙同学是否找到了反应发生的证据 请说出你的观点并阐述理由： 　 　。
（3）小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图a所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积、温度的变化可忽略)。请你根据图b分析，能证明反应发生的证据是　 　。
四、解答题（本大题有 5 小题，共35分）
28．（6分）为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略）。
（1）若观察到　 　，则说明该实验一定有放热现象。
（2）在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，其目的是　 　。
29.（6分）小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
（1）根据现有的条件，你认为能测出压合金中铜的质量分数的是 。
A．Cu—Zn合金 B．Cu—Ag合金 C．Cu—Zn合金和Cu—Ag合金
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，根据下表实验数据，求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积（mL） 10 10 10
生成氢气的质量（g） 0.08 0.08 0.04
31．（8分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
已知：氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊试液浸泡成紫色并晾干的纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　 　。向盛有锌粉的试管中通入干燥的HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，观察到有气泡产生，写出此时发生反应的化学方程式　 　。
（2）由(1)中现象可知，HCl气体和盐酸具有不同的化学性质。请根据图中HCl气体的微观示意图，完成右边盐酸的微观示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。
31．（7分）农业生产与科学息息相关，科学在农业生产中发挥着重要作用。
（1）小红发现自家麦田的土壤呈酸性，为了改良土壤，可以加入下列哪种物质____(填字母)。
A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸
（2）粮食安全是“国之大者”，合理施肥是小麦增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是____(填字母)。
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．KCl
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是　 　(填化学式)。
32．（8分）一种物质能转化为另一种物质．取和的混合物于烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：与稀盐酸不能发生反应）。
求：
（1）混合物中的质量。（写出计算过程）
（2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见物质的俗称；常见物质的分类
【解析】【分析】根据常见物质俗称、名称及化学式进行分析。
【解答】 A、汞是水银，属于金属单质，错误；
B、氧化钙俗称生石灰，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，正确；
C、氢氧化钙属于碱，错误；
D、 Na2CO3 俗称纯碱 ，属于盐，错误；
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH小于7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。【解答】A、苹果的pH小于橘子，所以酸性比橘子强，故A不符合题意；
B、厕所清洁剂pH在1－2间，为强酸性，厨房清洁剂pH在12－13间，为强碱性，故B不符合题意；
C、柠檬呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬，故C不符合题意；
D、草木灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D符合题意。
故答案为：D。
3．【答案】B
【知识点】光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系；化合反应和分解反应；氧化反应；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据磁场与地磁场的关系解答；
B、根据氧化反应和化合反应的关系解答；
C、根据光合作用和呼吸作用的关系解答；
D、根据有机物与无机盐的关系解答。
【解答】A、地磁场属于磁场，两者是包含关系，不符合题意；
B、氧化反应与化合反应属于交叉关系，有些化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧，既属于化合反应，也属于氧化反应，符合题意；
C、光合作用白天发生，呼吸作用白天、夜间都发生，两者是并列关系，不符合题意；
D、有机物与无机盐是两类不同的化合物，两者是并列关系，不符合题意。
故答案为：B。
4．【答案】B
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；化学反应中能量的变化；质量守恒定律及其应用；剧烈氧化和缓慢氧化；生物体能量的来源和转化
【解析】【分析】两个过程都有新物质产生，都属于化学变化，都遵循质量守恒定律。
【解答】A、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故A正确，不符合题意；
B、燃烧属于剧烈氧化，呼吸作用属于缓慢氧化，故B错误，符合题意；
C、两种方式都参与自然界中的氧循环和碳循环，故C正确，不符合题意；
D、两个过程消耗的都是有机物中储存的化学能，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
5．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物分析。
【解答】A、生成灰为氧化物，不符合题意；
B、氯化钠属于盐，符合题意；
C、酒精为有机物，不符合题意；
D、熟石灰为碱，不符合题意；
故选B。
6．【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；有机物与无机物的区别；盐与化肥
【解析】【分析】根据所属类别的定义或常见物质分析判断。
【解答】A、复合肥中含有N、P、K中两种以上元素，因此①和⑧属于复合肥，所以A符合题意；
B、有机物是含有C、H元素且非碳的氧化物、碳酸、碳酸盐及碳酸氢盐的化合物，因此⑥、⑦不属于有机物，所以B不符合题意；
C、金属材料包括金属单质和合金，因此②不属于金属材料，所以C不符合题意；
D、盐是有铵根离子或金属阳离子与酸根阴离子结合形成的化合物，因此熟石灰不属于盐，所以D不符合题意；
故答案选A。
7．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】由表可知，牵牛花汁遇酸性溶液变红，遇中性溶液显紫色，遇碱性溶液变蓝， 氯化钠显中性，食醋显酸性，碳酸钠显碱性。
【解答】由牵牛花汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系表可知，牵牛花汁遇酸性溶液变红，遇中性溶液显紫色，遇碱性溶液变蓝，碳酸钠溶液显碱性，则丙试管内溶液颜色将变成蓝色。
故选：A。
8．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化与物理变化的判断，关键看是否有新物质生成.
【解答】A、粉碎只是改变原料的形状，没有新物质生成，属于物理变化，所以 A 不符合题意；
B、发酵过程中产生酒精等新物质，属于化学变化，所以 B 符合题意；
C、过滤是分离固体和液体，没有新物质生成，属于物理变化，所以 C 不符合题意；
D、调制是调配浓度，没有新物质生成，属于物理变化，所以 D 不符合题意；
故答案选B。
9．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
【解答】A. 绿叶在阳光下吸收二氧化碳和水，生成养料和氧气的过程，有新物质俗称，是化学变化，故正确；
B. 汽车行驶过程中轮胎爆炸了，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故错误；
C. 吃食物时，牙齿咀嚼、肠胃蠕动等过程，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故错误；
D. 面粉与水混合后产生白色沉淀物，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故错误；
故答案为：A。
10．【答案】B
【知识点】模型与符号；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）单质的定义：由同种元素组成的纯净物叫单质，从微观角度看，由同种原子构成的分子（或直接由同种原子构成物质 ）属于单质。
（2）化合物的定义：由不同种元素组成的纯净物叫化合物，微观上是由不同种原子构成的分子组成的纯净物。
（3）混合物的定义：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，微观上含有不同种分子。
（4）物质分类的微观判断依据：根据分子模型中原子的种类和分子的种类来判断物质属于单质、化合物还是混合物。
【解答】A、图中物质是由同种的原子直接构成的纯净物，属于单质，故A正确；
B、图中物质是由同种分子构成的，分子又是由同种的原子构成的，属于单质，故B错误；
C、图中物质是由同种分子构成的，分子又是由不同种的原子构成的，属于化合物，故C正确；
D、图中物质是由不同种分子构成的，属于混合物，故D正确。
故答案为：B。
11．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应为酸和碱的反应，氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性分析。
【解答】①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应，错误；②氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，错误；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；④浓盐酸具有挥发性，试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀且质量增加，错误；
故答案为：D。
12．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质分析判断。
【解答】A.酒精易燃，可做酒精灯燃料，故A正确不合题意；
B.苛性钠溶液呈碱性，但是由于碱性太强，价格太高，因此不适合改良酸性土壤，故B错误符合题意；
C.石墨能导电，可用作电池电极，故C正确不合题意；
D.铁易导热，可用于制作炊具，故D正确不合题意。
故选B。
13．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；熔化与熔化现象；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】物态变化：熔化：由固态转化为液态；凝固：由液态转化为固态；凝华：由气态转化为固态；升华：由固态转化为气态；汽化：由液态转化为气态；液化：由气态转化为液态。
【解答】A、金属由原子构成，故A错误；
B、硫元素的化合价为-2价，可知元素的化合价为，解得x=+4价，故B错误；
C、金属粉末变成液态金属，即从固态变为液体，该过程的物态变化叫作熔化，故C正确；
D、通过挤压使液态金属变为二维金属的过程中没有新物质产生，属于物理变化，故D错误。
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见物质的分类
【解析】【分析】根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，单质中元素化合价为0，由同种元素组成的纯净物为单质及同种分子性质相同，不同种分子性质不同分析。
【解答】A、 N4由N4分子构成 ，不含氮分子，不符合题意；
B、 N4中N的化合价为0价 ，不符合题意；
C、 N4是由同种元素组成的一种单质 ，符合题意；
D、 N4与N2的组成元素相同，但因分子构成不同因此化学性质相同 ，不符合题意；
故选C。
15．【答案】D
【知识点】细菌的主要特点；真菌的主要特点；化学变化与物理变化的判别；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】真菌有成形的细胞核，属于真核生物；细菌没有成形的细胞核，属于原核生物。
【解答】A、霉菌属于真菌，有成形的细胞核，故A错误；
B、铁生锈有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、定期给所有螺丝和链条上润滑油是为了隔绝空气和水，防止减缓生锈，故C错误；
D、铝虽是活泼金属，但其表面有致密的氧化铝保护膜，能防止内部的铝继续被氧化，故D正确。
故答案为：D。
16．【答案】（1）②
（2）偏小
（3）A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应过程中pH的变化情况确定该反应是将盐酸加入氢氧化钠中分析；
（2）根据测碱性溶液时pH试纸润湿会使结果偏小分析；
（3）根据氢氧化钠的性质及所加各物质溶液颜色分析。
【解答】（1）由图1可知，反应时溶液pH从大于7下降至小于7，是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图2中②。
（2） A点pH大于7，若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，会使碱性变弱，测量结果将偏小。
（3）硝酸与氢氧化钠反应，生成溶液呈无色，颜色无明显变化，A错误；硫酸铜与氢氧化钠反应，若铜离子过量溶液会呈蓝色，颜色有变化，B正确；氯化钙与氢氧化钠不能发生反应，C错误；氧化铁与氢氧化钠不能发生反应，D错误；
故答案为：（1）②；（2）偏小；（3）A。
17．【答案】（1）64
（2）
（3）A
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；有关化学式的计算和推断；相对分子质量；氧化物
【解析】【分析】（1）氧化物：只含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。
（2）根据硫和氧的个数关系判断质量比，三种元素的总质量分数为100%。
（3）表示分子个数的数字要写在分子的化学式前面。
【解答】（1）R的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，可知氧化物的化学式为，金属的质量为32g，氧化物的质量为40g，质量比等于相对原子质量之比，即，解得R=64。
（2）根据两种物质的化学式可知，硫元素和氧元素的质量比为：，铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为。
（3）A、表示的是一个氮气分子中含有两个氮原子，故A错误，符合题意；
B、表示元素化合价的数字写在元素的正上方，故B正确，不符合题意；
C、表示原子个数的数字写在原子符合前面，故C正确，不符合题意；
D、表示离子随带电荷的数字写在离子符号的右上角，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
18．【答案】（1）AC；铁制品内部结构
（2）①②④⑤
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据控制变量法进行分析。
（2）根据防止金属锈蚀措施进行分析。
【解答】（1）A中铁钉与氧气和水接触，生锈，C中铁钉与氧气接触，不生锈，对比AC实验，说明铁制品锈蚀需要水；对比A（普通铁钉）和D（纯铁钉）实验，说明铁制品锈蚀与铁制品的内部结构因素有关。
（2）①金属表面涂抹油漆能防止金属和水、空气接触，防止金属形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确；
②改变金属内部结构增强金属被腐蚀性能，所以能防止金属被腐蚀，故正确；
③保持金属表面清洁干燥能防止金属与水分接触，从而防止金属被腐蚀，但不能用湿布擦拭，故不正确
④金属表面进行电镀，使不活泼金属与空气、水接触，不能形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止金属进一步被氧化，所以能防止金属被腐蚀，故正确
故答案为：①②④⑤。
19．【答案】（1）化学
（2）半导体
（3）置换
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；半导体和超导体；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学性质的特点分析。
（2）根据芯片是由半导体材料制成的分析。
（3）根据置换反应的特点分析。
【解答】（1）氮化镓非常稳定，即使在浓酸或浓碱中也不容易分解，需要在化学反应中表现出来，这属于化学性质。
（2）芯片是由半导体材料制成的。
（3）氨气流（NH3）中高温加热金属镓（Ga）30分钟可制得疏松的灰色粉末氮化镓和氢气，此反应中反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，制取氮化镓的反应，属于基本反应类型中的置换反应。
20．【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合成水分子
（2）②；氯
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；
（2）根据氢氧根离子能使酚酞变红，反应前后离子种类分析。
【解答】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
（2） HCl气体通入盛有NaOH溶液中，通入前溶液中离子为钠离子和氢氧根离子，反应后溶液中为钠离子和氯离子，由此可知，①为钠离子，②为氢氧根离子， 氢氧根离子能使酚酞变红， ③表示氯离子。
故答案为：（1）氢离子和氢氧根离子结合成水分子；（2）②；（3）氯。
20．【答案】（1）Fe(OH)3
（2）Fe2O3、Na2SO4
（3）
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于稀盐酸白色硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，固体A为氧化铁。氧化铁与稀盐酸反应生成了黄色氯化铁溶液和水。无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀盐酸，该沉淀为硫酸钡，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，不含有碳酸钠。硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以红褐色沉淀B为氢氧化铁沉淀。
（1）红褐色沉淀B是氢氧化铁，化学式是Fe(OH)3；
（2）固体粉末A中存在的物质是氧化铁和硫酸钠，化学式分别是Fe2O3、Na2SO4；
（3）反应②是硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式是Na2SO4+Ba(OH）2═BaSO4↓+2NaOH。
故答案为：（1）Fe(OH)3；（2）Fe2O3、Na2SO4；（3）Na2SO4+Ba(OH）2═BaSO4↓+2NaOH。
22．【答案】（1）置换反应
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）c＞a＞b
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）①方程式为，可知属于置换反应。
（2）铁锈的成分是氧化铁，能与酸反应产生盐和水，属于复分解反应。
（3）光亮的铁钉生锈转化为锈蚀铁钉，可知锈蚀铁钉的质量大于光亮铁钉，光亮铁钉与铜盐反应，铜附着在铁钉表面，铁的相对原子质量小于铜，可知溶解的铁的质量小于析出铜的质量，所以铁钉的质量将变大。锈蚀铁钉与稀盐酸反应，部分铁转化为铁离子，可知铁钉的质量将变小。
【解答】（1）①中加入蓝色溶液使铁钉变红发生的化学反应可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）a、b、c分别代表光亮铁钉、无锈铁钉、红色铁钉，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应，部分铁元素以氯化铁的形式溶解到溶液中了，使剩下的铁质量减轻，
a>b；铁钉中加入蓝色溶液形成红色铁钉，发生的化学反应可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式可知，每56份质量的铁生成64份质量的铜，反应生成的铜覆盖在铁钉表面，质量变大，则c>a；则它们的质量由大到小的顺序为c＞a＞b。
（1）①中加入蓝色溶液使铁钉变红发生的化学反应可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）a、b、c分别代表光亮铁钉、无锈铁钉、红色铁钉，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应，部分铁元素以氯化铁的形式溶解到溶液中了，使剩下的铁质量减轻，
a>b；铁钉中加入蓝色溶液形成红色铁钉，发生的化学反应可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式可知，每56份质量的铁生成64份质量的铜，反应生成的铜覆盖在铁钉表面，质量变大，则c>a；则它们的质量由大到小的顺序为c＞a＞b。
23．【答案】（1）在盛有澄清石灰水的广口瓶的右边导管口放一个点燃的酒精灯，或系一个塑料袋。
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；4.64
（3）还原性
【知识点】有关化学式的计算和推断；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。
（2）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
②根据氧化铁质量可以计算反应生成四氧化三铁的质量。
（3）一氧化碳具有还原性。
【解答】 （1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是在盛有澄清石灰水的广口瓶的右边导管口放一个点燃的酒精灯（点燃尾气，防止一氧化碳污染环境），或系一个塑料袋（收集尾气，防止一氧化碳污染环境）。
（2）①甲组的黑色粉末与稀盐酸混合，全部溶解，有大量气泡，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
②4.80g氧化铁完全转化成四氧化三铁时，
生成四氧化三铁的质量：，
发现m2恰好为4.64g，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的还原性。
24．【答案】盐酸，氢氧化钠；将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，A能使红色溶液颜色消失，则A为盐酸；C无有明显现象，C为氯化钠溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A不能使酚酞变色且能与碳酸钠产生气泡，可知A是盐酸。
（2）盐酸可以和氢氧化钠反应，生成的氯化钠呈中性，红色将褪去，而氯化钠与氢氧化钠不反应，溶液仍为红色。【解答】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；盐酸、氯化钠、氢氧化钠分别显酸性、中性和碱性，则A、B为盐酸和氯化钠溶液中的一种，B为氢氧化钠溶液。碳酸钠溶液能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能与氯化钠溶液反应，则A是盐酸。
（2）首先他往已装入待测液且分别编号 A、B、C的三支试管中滴加酚酞试液，观察到B溶液变红色，则B为氢氧化钠溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液。
25．【答案】（1）A
（2）80
（3）温度对铁钉生锈的影响
（4）试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触来分析；
（2）根据铁锈蚀消耗氧气且氧气约占空气体积的五分之一来分析；
（3）根据实验数据来分析；
（4）根据几天后量筒水面上升刻度和空气中氧气的体积分数来分析铁钉质量不变的原因。
【解答】（1）铁制品锈蚀需要的条件是铁与水和氧气同时接触；
A.未擦干的铁锅同时与水和氧气接触，容易生锈；
B.涂油的栏杆，隔绝了空气，不容易生锈；
C.盛水的不锈钢水杯，不锈钢属于合金，不容易生锈；
故选A；
（2）小科用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于100毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约80mL刻度处，原因是铁锈蚀消耗了氧气，氧气约占空气体积的五分之一；
（3）小强同学的实验是探究温度对铁钉生锈的影响，结论是温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀的速度越快；
（4）因为铁钉生锈后，量筒水面刻度上升到80mL处，说明试管内的氧气已经反应完，所以50℃后铁钉的质量不再增加。
故答案为：（1）A；（2）80；（3）温度对铁钉生锈的影响；（4）试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 。
26．【答案】（1）产生气泡，松开手后出现一段稳定液柱
（2）吸收二氧化碳，便于测量氧化铁的质量分数
（3）
（4）在试管之后，再加一个装有氢氧化钠的试管，吸收右侧空气进入的二氧化碳。
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液增重为产生的二氧化碳质量【解答】（1）实验前，关闭K，在试管内装入适量水并用手捂住硬质玻璃管，装置内温度升高，若装置气密性良好，气压变大，产生气泡，松开手后温度下降，气压减小，出现一段稳定液柱；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，试管中装入氢氧化钠溶液的作用是吸收生成的二氧化碳，便于计算氧化铁的质量。
（3）设ag赤铁矿样品中氧化铁的质量为x。
x=
该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为
（4）质量分数偏大的原因在于，右侧空气会有二氧化碳进入试管，所以要在右侧再加一个氢氧化钠试管吸收空气中二氧化碳。
27．【答案】（1）沉淀溶解，溶液变为蓝色
（2）溶液中不存在氢氧化钠；未找到证据，因为混合溶液pH增大的原因可能是溶液被稀释
（3）AB段溶液导电能力减弱
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）有颜色的离子：铜离子（蓝色）；铁离子（黄色）；亚铁离子（浅绿色）。
（2）酚酞在碱性条件下呈红色，溶液为无色，说明不含碱性物质。
（3）AB段导电性减弱，说明溶液中离子浓度降低。
【解答】（1）氢氧化铜能与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，铜离子呈蓝色，可知现象为：沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（2）①溶液变无色，说明不呈碱性，则说明溶液中不再含有氢氧化钠。
②溶液混合后pH值增大，可能是因为溶液被稀释，所以不能说明反应发生。
（3）若反应不能发生，通入氯化氢气体后，电离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度变大，导电性应增强，但AB段溶液的导电性减弱，说明两者发生了反应，溶液中离子浓度减小。
28．【答案】（1）红墨水向右移
（2）衡装置内气压，使液体能顺利流下（合理即可）
【知识点】大气压强的存在；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）反应放热，烧瓶内气体受热膨胀，将红墨水向外压。
（2）打开止水夹，上下两个装置连通，压强相等，在液体重力的作用下，液体向下流进烧瓶中。【解答】（1）若观察到红墨水向右移（反应放热，瓶内气压增大，部分气体逸出），则说明该实验一定有放热现象。
（2）在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，其目的是平衡装置内气压，使液体能顺利流下。
（1）若观察到红墨水向右移（反应放热，瓶内气压增大，部分气体逸出），则说明该实验一定有放热现象；
（2）在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，其目的是平衡装置内气压，使液体能顺利流下。
29．【答案】（1）石蕊试纸变红；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
（2）如图（画多个离子也给分，但两种离子个数要相同）
【知识点】构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸能使石蕊变红，锌与盐酸生成氯化锌和氢气分析；
（2）根据氯化氢溶解于水形成氢离子和氯离子分析。
【解答】（1） 在充满HCl气体的试管中放入用石蕊试液浸泡成紫色并晾干的纸条，无明显现象；再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，则会使石蕊试纸变红； 向盛有锌粉的试管中通入干燥的HCl气体，再加入少量水，氯化氢溶解成盐酸，观察到有气泡产生， 发生的是锌与盐酸生成氯化锌和氢气的反应，方程式为 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 。
（2）氯化氢由分子构成，溶于水后形成盐酸，氯化氢溶解，以氢离子和氯离子存在于溶液，由此画出粒子图示即可。
故答案为：（1） 石蕊试纸变红 ； Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ ；（2）
。
30．【答案】（1）A
（2）解：由表中数据可知，当锌完全反应时产生氢气质量为0.08+0.08+0.04＝0.2g
设锌的质量为x
Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2↑
65 　 　 2
x 　 　 0.2g
65：2＝x：0.2g
x=6.5g
该合金中铜的质量分数=
答：该合金中铜的质量分数35%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铜、银都不能与酸反应，锌可与酸反应分析；
（2）根据锌完全反应产生氢气质量及方程式中物质间质量关系计算锌的质量，再由此计算出铜的质量及质量分数分析。
【解答】（1）铜、银都不能与酸反应，锌可与酸反应，所以利用锌与酸反应，可测定 Cu—Zn合金中铜的质量分数。
故答案为：（1）A；（2）35%。
31．【答案】（1）B
（2）C
（3）Cu(OH)2
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据改良酸性土壤的物质呈碱性，且需腐蚀性小分析；
（2）根据氮、磷、钾至少含两种元素的物质可作复合肥分析；
（3）根据硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙分析。
【解答】（1）氢氧化钠呈碱性，但腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，A错误；熟石灰呈碱性，能与土壤中酸发生反应，常用于改良土壤酸性，B正确；食盐呈中性，不能用于改良酸性土壤，C错误；盐酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤，D错误。
（2） CO(NH2)2 中含有植物所需氮元素，为氮肥，A错误； a3(PO4)2 中含有植物所需磷元素，为磷肥，B错误。 KNO3 中含有植物所需钾和氮元素，为复合肥，C正确； KCl中含有植物所需钾元素，为钾肥，D错误；
（3） 硫酸铜和石灰乳 （主要成分为氢氧化钙）反应生成氢氧化铜和硫酸钙，则喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是Cu(OH)2。
故答案为：（1）B；（2）C；（3） Cu(OH)2 。
32．【答案】（1）设：混合物中的质量x。
答：混合物中的质量10g。
（2）设：HCl的质量为y。
稀盐酸中的溶质质量分数为
答：稀盐酸中的溶质质量分数为7.3%.
（3）设生成氯化钙的质量为z。
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
.
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）图像的转折点说明反应恰好完全，根据图示可知，100g盐酸与混合物中碳酸钙完全反应，生成二氧化碳的质量为。结合方程式计算碳酸钙的质量。
（2）恰好完全反应时，产生的二氧化碳为4.4g，根据方程式计算稀盐酸中氯化氢的质量，此时消耗稀盐酸溶液的质量为100g，据此计算溶质的质量分数。
（3）根据方程式计算反应所得溶质的质量，加上原混合物中氯化钙的质量即为反应后溶质的质量，溶液质量等于所加物质的总之间减去二氧化碳的质量。
（1）根据图示可知，100g盐酸与混合物中碳酸钙完全反应，生成二氧化碳的质量为。详见答案；
（2）详见答案；
（3）详见答案。
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