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(共21张PPT)
初中 九年级 化学
第八单元 海水中的化学
第二节 海水“晒盐”（一）
学习目标
1.我通过对海水“晒盐”的过程分析，能准确解释蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，也是结晶的途径之一。
2.我通过观看除去粗盐中难溶性杂质的实验，能描述粗盐提纯的过程，并总结出过滤、蒸发、结晶是进行混合物分离的常见物理方法。
3.我通过对除去粗盐中可溶性杂质的方法分析，能初步形成用化学方法进行混合物分离的思路。
4.我能结合自己的经验说出食盐的常见用途，并深刻体会“化学来源于生活又服务于生活”。
目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。
盐田
海水“晒盐”的过程
一
二
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
(苦卤)
盐田法提取食盐的过程：
海水“晒盐”的过程
一
二
1.沉降杂质
2.提高结晶效率
回顾海水“晒盐”过程，请同学们思考以下问题：
海水“晒盐”的过程
一
蒸发池和结晶池都有水分的蒸发，蒸发池和结晶池各自的作用是什么？
问题1：
接近饱和食盐溶液
食盐的饱和溶液
蒸发水分
蒸发水分
资料卡
像海水“晒盐”这样，通过蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继而析出晶体的方法，称之为“蒸发结晶”。
蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，也是物质结晶的途径之一。
二
晶体是有一定规则几何外形的固体。不同的溶质从溶液中析出时，所形成晶体的形状是不同的。
氯化钠晶体
重铬酸钾晶体
氯化铵晶体
铬酸钾晶体
海水“晒盐”的过程
一
二
回顾海水“晒盐”过程，请同学们思考以下问题：
海水“晒盐”的过程
你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？你能从微观角度解释吗？
问题2：
一
气温高、 湿度低、 风力大、 阳光充足
水分子获得了更多的能量，加快了水分子的运动
二
粗盐的提纯
　　粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁和氯化钙等）和难溶性杂质（泥沙等）。
　　用于工业生产和人们日常生活的食盐。
分离
提纯
二
粗盐的提纯
不溶性杂质
可溶性杂质
任务一
任务二
二
粗盐的提纯
任务一：除去粗盐中的不溶性杂质
溶解
过滤
蒸发结晶
二
粗盐的提纯
任务一：除去粗盐中的不溶性杂质
溶解
过滤
蒸发结晶
1.粗盐提纯三步操作中，都用到了玻璃棒，分别起什么作用？
2.蒸发结晶过程中，什么时候停止加热？
加快溶解
引流
搅拌，防止局部过热
二
粗盐的提纯
任务一：除去粗盐中的不溶性杂质
溶解
过滤
蒸发结晶
1.粗盐提纯三步操作中，都用到了玻璃棒，分别起什么作用？
2.蒸发结晶过程中，什么时候停止加热？
当出现较多食盐晶体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸发
二
粗盐的提纯
任务二：除去粗盐中的可溶性杂质
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
二
粗盐的提纯
MgCl2
CaCl2
Na2SO4
＋ 2NaCl ＋ 沉淀(气体或水)
原理：
任务二：除去粗盐中的可溶性杂质
思考：
1.除去粗盐中可溶性杂质时分别加入了哪些试剂？
2.加入这些试剂的目的是什么？
3.加入的试剂按什么顺序进行？
任务二：除去粗盐中的可溶性杂质
部分物质的溶解性表
资料卡
MgCl2 +2NaOH =Mg(OH)2 +2NaCl
CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl
Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2NaCl
注意：为了将杂质除净，加入的物质要过量，加入的过量NaOH、Na2CO3，可以被稀盐酸除去，过量的BaCl2要被Na2CO3除去，所以BaCl2要先于Na2CO3加入。
粗盐的提纯
二
二
任务二：除去粗盐中的可溶性杂质
粗盐(主要杂质为Na2SO4、CaCl2、MgCl2)
溶解
过量的氯化钡
过量的
氢氧化钠
过量的碳酸钠
过滤
沉淀
滤液
适量盐酸
精盐水
①
②
③
④
⑤
⑥
工艺流程
粗盐的提纯
二
粗盐的提纯
方法提升
混合物
纯净物
提纯
分析
成分
选择除
杂方法
物理
方法
化学
方法
1.过滤
2.蒸发
3.蒸馏
4.结晶
1.沉淀
2.气体
3.水
转化
转化观
本节小结
海水“晒盐
”
第
2课
时
溶质的种类
第
1课
时
01
盐田法
02
结晶
蒸发结晶
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
(苦卤)
03
难溶性杂质去除
实验步骤
注意事项
04
可溶性杂质去除
原理
工艺流程
注意事项
提取过程
当堂检测
1.下列关于海水“晒盐”原理的分析中，正确的是（ ）。
A. 利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出
B. 利用海风降温，从而使食盐结晶析出
C.海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐利用
D
当堂检测
2．某兴趣小组进行粗盐提纯，请回答下列问题：
溶解、过滤、蒸发
(1)操作①、②、③依次为 。
(2)操作③中，当蒸发皿中出现 时，就可停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干。
(3)最后得到的NaCl晶体是 (“混合物”或者“纯净物”)。
较多晶体
混合物
含有泥沙
的粗食盐
操作①
含有泥沙的混合液
操作②
泥沙
溶液
操作③
NaCl晶体
当堂检测
3.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 、 、 、
。
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
BaCl2（过量）
Mg(OH)2
CaCO3 BaCO3
BaSO4
Mg(OH)2
BaSO4
CaCO3
BaCO3

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