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呼和浩特市第二中学2024-2025第二学期高二化学期中考试
考试范围：选择性必修二全部、选择性必修三
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子量：H：1　C：12　O：16
一、单选题(共15题，每题3分，满分45分)
1. 《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸”。下列说法错误的是
A. “乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关
B. “巨竹膜”为造纸的原料，其主要成分是纤维素
C. 豆油的主要成分油脂属于天然有机高分子化合物
D. 豆油可发生硬化、皂化等反应
2. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 4.4g乙醛被氧化生成乙酸时，反应中转移电子数为
B. 标准状况下，2.24L溴乙烷中含有溴原子数为
C. 1mol环戊二烯()中含有键的数目是，键的数目为
D. 1mol某有机物的结构简式为通过消去反应脱去个HCl时，能得到6种不同产物(不考虑立体异构)
3. 气态以单分子形式存在，分子内存在大键，结构如图甲。固态的一种存在形式为三聚分子，结构如图乙。下列说法正确的是
A. 图甲和图乙S原子的杂化方式相同
B. 图乙中所有的键角不相等
C. 图乙中S原子存在孤电子对
D. 图甲和图乙中硫氧键键长
4. 从苯甲醛和溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是
A “萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B. “有机层”从分液漏斗上口倒出
C. “操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D. “洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
5. 已知、、、、五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素且只有一种金属元素，已知的原子半径在元素周期表中最小；的第一电离能高于同周期相邻元素；和同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在；的价层电子数比的电子数大1。下列说法正确的是
A. Z元素位于第四周期第VIIB族
B. 和形成的一种化合物溶于水可看作一种二元弱碱
C. 的氢化物的分子构型为形
D. 元素的基态原子的核外有1个未成对电子
6. 下列有机合成路线设计合理的是
A.
B.
C
D
7. 结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 钠原子的核外电子排布由变为时，形成吸收光谱 钠原子由基态变为激发态时会吸收能量
B HF分子的极性强于HCl分子 F比Cl电负性强，键中共用电子对更偏向F
C 正戊烷的沸点高于异戊烷 异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱
D 熔点： 是离子晶体，是分子晶体，离子键比分子间作用力强，破坏离子键吸收的能量多，故的熔点高于
A. A B. B C. C D. D
8. 缓解焦虑类药物阿戈美拉汀的结构简式如图。下列说法正确的是
A. 该有机物中含有三种官能团
B. 1mol该有机物最多消耗6molH2、1molNaOH
C. 该有机物分子中至少有18个原子共面
D. 虚线框内基团信息可以通过核磁共振氢谱获得
9. 某小组用下列流程合成1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐。下列说法不正确的是
A. 反应①生成了
B. 化合物A和化合物C的熔点大小：
C. 化合物A中，含有H的N结合的能力比另一个N强
D. 化合物E为离子化合物，常温下可能为液体
10. 下列说法中正确的个数为
①晶体中含有2mol极性键。
②苯分子中键是键。
③中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同。
④CFClBrI(氟氯溴碘甲烷)有同分异构体。
⑤等离子体就是气态电解质。
⑥p区元素价电子都是。
⑦为四角锥结构，中心原子I有1对孤电子对。
⑧某原子M层上电子数为L层电子数的4倍。
⑨N和P不能存在于同一离子化合物中。
A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个
11. 有机物A和B之间存在如图所示转化关系，下列说法错误的是
A. A的酸性比丙酸的酸性弱 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别A和B
C. B中与原子个数比为3：1 D. B的二氯代物有5种(不考虑立体异构)
12. 氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象：
试剂 实验现象
浓盐酸 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。 加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。
氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。
已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是
A. 用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象
B. [CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH<0
C 向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体
D. 无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+
13. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：
下列说法错误的是
A. 以共沸体系带水促使反应正向进行 B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃
C. 接收瓶中会出现分层现象 D. 根据带出水的体积可估算反应进度
14. 合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为
B. 图乙中，Ti-Au间最近距离为
C. 与晶体的密度之比为
D. 中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12
15. 将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L(标准状况)的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱依次如下图。关于X的下列叙述错误的是
A. 由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息
B. X的分子式为
C. X的所有同分异构体中符合图3的有5种
D. 符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为
二、填空题(共四题，满分55分)
16. 聚丙烯酸乙酯具有很好的弹性，用于生产织物和皮革处理剂。工业上常用乙烯、丙烯等石油化工产品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路线如下：
回答下列问题：
（1）工业上由原油获得乙烯、丙烯的方法为_____，物质A的化学名称为_____，B中含有的官能团的名称为_____。
（2）合成路线①~⑦反应中，属于取代反应的是_____。(填序号)
（3）写出反应⑥的化学方程式_____。写出反应⑦的化学方程式_____。
（4）与A含有相同官能团的同分异构体有_____种(考虑顺反异构)。
17. 氨及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）氮原子激发态的电子排布式有_____，其中能量较高的是_____(填标号)。
a． b． c． d．
（2）溶解在NaOH溶液中，也可得到钒酸钠，的VSEPR模型名称为_____。
（3）一种季铵类离子液体及其制备前体A、B的结构如图所示，A和B的水溶液酸性较强的是_____(填标号)。
（4）Fe与Mg组成的储氢合金的立方晶体结构如图所示。Fe原子位于顶点和面心的位置。Mg原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为_____%。
（5）铁的氧化物有多种，科研工作者常使用来表示各种铁氧化物。图为某种铁的氧化物样品的部分晶胞结构，其化学式为_____；若该晶胞的晶胞参数为apm，apm，2apm，则该晶胞的密度为_____(列出计算式)
18. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如图：
物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
甲苯 92 110.6 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤：
Ⅰ．向如图所示装置中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，加热回流约30min后停止加热并继续搅拌1min。
Ⅱ．冷却片刻后，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，混合振荡，过滤、用少量热水洗涤滤渣。将含有苯甲酸钾和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
Ⅲ．纯度测定：称取0.150g粗苯甲酸样品(杂质不与NaOH反应)，配成溶液并置于100mL容量瓶中定容。移取25.00mL溶液，用的NaOH标准溶液滴定，平均消耗25.00mL的NaOH标准溶液。
回答下列问题：
（1）装置a的名称为_____，最适宜规格为_____ (填字母)。
A. 100mL B. 250mL C. 500mL D. 1000mL
（2）仪器b的作用是_____。
（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_____；该步骤中可以用来替代亚硫酸氢钠的是_____(填字母)，请用离子方程式表达其原理_____。
A． B． C．
（4）步骤Ⅱ中“用少量热水洗涤滤渣”中滤渣的主要成分是_____。
（5）下列说法不正确的是_____。
A. 操作①是分液，操作②是蒸馏
B. 无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸
C. 为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好
D. 可通过多次重结晶以提高苯甲酸的纯度
（6）粗品中苯甲酸的质量分数为_____。(结果保留一位小数)
19. 化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）Ⅰ的化学名称是_____。
（2）B中键和键个数之比为_____。
（3）D→E、K→L反应类型分别是_____、_____。
（4）D的结构简式是_____。
（5）E与I生成J的化学方程式是_____。
（6）M是C的同分异构体，M能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与溶液发生显色反应，则M的结构共有_____种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是_____。
化学答案
1-5.CDBDB 6-10.DDCCC 11-15.AABCC
16. 1） ①. 裂解 ②. 3-溴丙烯 ③. 碳碳双键、羟基
（2）①②⑥ （3） ①. CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O ②. nCH2=CHCOOCH2CH3
（4）3
17. （1） ①. AD ②. D
（2）正四面体形 （3）A
（4）50 （5） ①. Fe3O4 ②.
18. （1） ①. 三颈烧瓶 ②. B
（2）冷凝回流 （3） ①. 除去过量的高锰酸钾 ②. C ③.
（4）MnO2 （5）C
（6）81.3%
19. （1）4-氯苯甲醛或对氯苯甲醛
（2）9:1 （3） ①. 取代反应 ②. 还原反应
（4）
（5）
（6） ① 13 ②.

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