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(共22张PPT)
第2节 生活中的水溶液
（第3课时）
浙教版 八年级上
创设情境
在一定的温度下，在一定量的水中，蔗糖不能再继续溶解时，但可以继续溶解食盐。
我们泡糖水的经验：
蔗糖固体
糖水
蔗糖
水
加入少量食盐
盐糖水
咸甜爽口啊！！
相同条件下蔗糖和食盐的溶解能力是不同的。那么，我们如何比较不同物质的溶解能力呢
探究实践
室温下（20℃左右），在盛有5mL水的小烧杯中加入1.5g 食盐，充分搅拌至食盐全部溶解后，用电子天平称取5份食盐（每份0.1g），逐份加入并充分溶解，直到溶液中刚好出现极少量无法溶解的固体。
实验发现，5mL水在溶解了1.5g食盐后还能继续溶解食盐，而当溶解了1.8g左右的食盐后，再加入食盐就不能再继续溶解了。
食盐的不饱和溶液
食盐的饱和溶液
0.2g食盐
固体未溶解
探究实践
什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
食盐的不饱和溶液
食盐的饱和溶液
探究实践
1.为什么要指定”某种溶质“、”这种溶质“的饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，对一种溶质是饱和的，对另一种溶质可能是不饱和的。
食盐的饱和溶液
不能再继续溶解食盐
加入少量高锰酸钾
能继续溶解高锰酸钾
探究实践
2．为什么饱和溶液或不饱和溶液概念中要有“在一定温度下，在一定量的溶剂里”的条件？
当条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。
升温
蔗糖固体
蔗糖
水
糖水①
糖水②
糖水③
加蔗糖
降温
糖水④
升温
糖水⑤
加水
蒸发水
饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
不饱和溶液
探究实践
①底部有未溶解的固体，则是饱和溶液;
②向加少量的物质：
3.如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？
甲溶液
甲固体
乙溶液
不能溶解的是饱和溶液。
可能不饱和溶液
可能刚好饱和
乙固体
能继续溶解的是不饱和溶液，
探究实践
下图的实验能比较固体物质的溶解能力吗？
10 ℃
氯化钠
40 ℃
硝酸钾
应该在同一温度下
不能比较。
应该溶剂的量相同
10 ℃
氯化钠
硝酸钾
10 ℃
不能比较。
1克氯化钠
1克硝酸钾
10 ℃
10 ℃
20克水
不能比较。
应该达到饱和状态
科学上用溶解度能定量的比较固体物质的溶解能力。
探究实践
在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质的溶解度。
溶解度越大，表明该温度下物质的溶解能力越强。
如何理解固体溶解度的定义？
一定温度
饱和状态
条件-------
标准-------
溶液状态---
单位-------
克
溶解度的四要素
100克溶剂 (一般指水）
在一定温度下，某物质在100克溶剂里最多能溶解的克数。
饱和溶液
相同温度下，不同物质具有不同的溶解度。
探究实践
下面是几种常见物质在 20℃时的溶解度 ：
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾 氯化铵 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 203.9 7.4 37.2 31.6
溶解度定量表示物质的溶解性。
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
>10g
>1g
<1g
<0.01g
0.01克 1克 10克
难溶
微溶
可溶
易溶
易溶
微溶
易溶
可溶
易溶
易溶
探究实践
物质的溶解性受温度影响，物质的溶解度随温度的变化而变化。
表4.2-5 蔗糖和食盐在不同温度下的溶解度
温度（℃） 20 40 60 80 100
蔗糖溶解度/g 203.9 238.1 287.3 362.2 487.2
食盐溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大。
蔗糖的溶解度受温度影响大。
氯化钠的溶解度受温度影响小。
相同温度时比较不同物质的溶解度大小。
探究实践
也有物质的溶解度随温度升高而减小，如气体、强氧化钙固体等。
温度（℃） 0 20 40 100
溶解度（克） 0.173 0.165 0.121 0.076
表4.2-6 氢氧化钙在不同温度时的溶解度
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
氢氧化钙在不同温度时的溶解度很小，微溶。
饱和的氢氧化钙溶液升温，会变成析出氢氧化钙固体，变浑浊。
饱和的氢氧化钙溶液 不饱和的氢氧化钙溶液
升温
降温
探究实践
1.打开汽水瓶盖，你观察到的现象是 ，将汽水倒入杯子，你观察到的现象是 。
冒气泡
气泡是溶解在水中的气体产生的。
冒气泡
2.将烧杯中的汽水加热，观察到的实验现象是 。
气泡越来越多
压强越小，温度越高，气体的溶解度越小。
（1）烧开水时，沸腾前有气泡逸出
（2）阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
（3）开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
（4）夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
生活经验
温度
压强
探究实践
1.饱和溶液和不饱和溶液能相互转化吗？转化的方法有哪些
2.当水中氧气不足时。鱼儿会把头露出水面呼吸，这种现象通常发生在炎热的夏天，而寒冷的冬季极少出现这样的现象，你能给出科学的解释吗
饱和溶液和不饱和溶液能相互转化。
转化的方法有改变溶质的质量、溶剂的质量或温度
饱和溶液 不饱和溶液
升温、
加溶质、
降温、
蒸发溶剂
增加溶剂
能。夏天的温度升高，气体的溶解度变小。
迁移应用
2.20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.两烧杯中的溶液质量相等
B.20℃时两者的溶解能力相同
C.氯化钠溶液一定是饱和溶液
D.蔗糖溶液一定是饱和溶液
C
1.能证明一杯t℃蔗糖溶液是饱和溶液的方法是(　　)
A. 蒸发少量水，有部分晶体析出
B. 降低温度，杯底有蔗糖析出
C. 加入少量蔗糖，搅拌后蔗糖不溶解
D. 加入少量蔗糖，搅拌后蔗糖溶解
C
迁移应用
3.“20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。”对这句话理解错误的是(　)
A．20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠36 g
B．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
C．20 ℃时，100 g饱和溶液中含有氯化钠36 g
D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
C
4.可根据物质在20 ℃时的溶解度,将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶四个等级。易溶物质是指20 ℃时,物质的溶解度(　　)
A.小于0.01 g B.小于1 g
C.大于1 g D.大于10 g
D
迁移应用
5.60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量的关系正确的是(　　)
A.溶质质量∶溶剂质量=1∶10
B.溶剂质量∶溶液质量=20∶21
C.溶质质量∶溶剂质量=11∶10
D.溶液质量∶溶质质量=21∶10
C
6．在20 ℃时，测得50 g水中溶解18 g某物质恰好形成饱和溶液，从实验中可知(　　)
A．该物质的溶解度是18 g
B．该物质的溶解度是36 g
C．20 ℃时，该物质的溶解度是18 g
D．20 ℃时，该物质的溶解度是36 g
D
迁移应用
7.在一定温度下,向100 g水中依次加入一定质量的氯化钾固体,充分溶解。加入氯化钾的质量与得到的相应溶液质量的关系如图1-5-12所示。
(1)该温度下氯化钾的溶解度是　　g。
(2)④中的溶液是不是饱和溶液 　　　　 (填“是”“不是”或
“无法判断”)。
40
是
迁移应用
8．汽水中溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现汽水会自动喷出来。喝了汽水后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法，正确的是(　　)
A. 压强减小，气体溶解度增大
B. 压强减小，气体溶解度减小
C. 温度升高，气体溶解度增大
D. 温度降低，气体溶解度减小
B
板书设计
第2节 生活中的水溶液（第3课时）
“不能继续溶解”
饱和溶液 不饱和溶液
物质的溶解度
溶液是否饱和：
“能继续溶解”
溶解度：
固体溶解度：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量（g)
大多数固体溶解度随温度升高而增大；
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
气体的溶解度：影响因素主要是温度和气压
谢谢
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第2节 生活中的水溶液（第3课时）
核心概念聚焦
1.能证实20℃时原硝酸钾的溶液是饱和溶液的事实是( )
A.降温到10℃时有硝酸钾晶体析出
B.蒸发掉10克水，有硝酸钾晶体析出
C.加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体仍能继续溶解
D.在20℃时，向上述硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液的质量不变
2.60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，则氢氧化钡属于（　　）
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定
3.20℃，将质量均为20克的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分
搅拌后观察现象如图1，加热到50℃时现象如图2，已知20℃时，乙物质的溶解度为40g。
下列说法不正确的是（ ）
A.图1中得到的甲、乙溶液都是饱和溶液 B.图2中得到的甲、乙溶液都是不饱和溶液
C.20℃时，甲物质的溶解度比乙小 D.甲、乙两物质的溶解度随温度升高而增大
4.在一定温度下，向—瓶硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾晶体并充分搅拌，则( )
A.晶体质量减小 B.晶体质量增加 C.溶液质量不变 D.溶液质量增加
5.下表为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
A.20℃时将20g硝酸钾加入到50g水中，能得到70g溶液
B.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
C.硝酸钾的溶解度受温度的影响大
D.20℃时将40g NaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液
6.已知60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110克。
（1）指出其表示的含义： 。
（2）在60 ℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为 。
（3）此温度时向100克水中加入120克硝酸钾，形成的溶液质量为 克。
核心素养提升
7.20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.两烧杯中的溶液质量相等 B.20℃时两者的溶解能力相同
C.氯化钠溶液一定是饱和溶液 D.蔗糖溶液一定是饱和溶液
8.室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，
再加入20mL水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（ ）
A.原溶液是饱和溶液 B.加入固体搅拌后得到的是饱和溶液
C.加水后得到的一定是饱和溶液 D.加水后得到的一定是不饱和溶液
9.如表列出了 20℃时在100克水中氯化钠溶解实验的一组数据。
实验序号 ① ② ③ ④
所加氯化钠的质量/g 20 30 36 40
所得溶液的质量/g 120 130 136 136
（1）以上实验组中，得到的溶液属于饱和溶液的是 （填序号）。
（2）由如表的数据可知在20℃时，氯化钠溶解度为 。
10.下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1） 硝酸钾溶液中的溶剂是 。
　 （2）观察上述表格，可以总结出的规律是 。
（3）40℃时，向50g水中加入30g硝酸钾，充分溶解后得到 （填“饱和”或
“不饱和”）溶液。
创新素养应用
11.利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论，
(不考虑杂质对实验的影响)
（1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面
的变化来测量食盐的体积。但他的想法马上遭到大家的否定，原因是 。
（2）同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体(只能利用图中的仪器和药
品)，实验就能取得成功，该液体是 。
12.为探究固体A、B在水中的溶解情况，小明同学实验如下：取两支试管，分别加入一定质量的粉末A和粉末B（A、B均不与水反应），然后逐渐加入适量的水充分振荡并观察记录实验数据，得到了如图所示的图象（横坐标表示水的质量，纵坐标表示溶质的质量）。
（1）B饱和溶液中溶质与溶剂的的质量比为 。
（2）当加入30克水时，A溶液的质量为 ，溶液是饱和
溶液还是不饱和溶液？ 。
（3）此温度下，A的溶解度为 ，B的溶解度为 。
参考答案
核心概念聚焦
1.D 2.D 3.B 4.C 5.C
6.1.（1）在60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾达到饱和状态；（2）11：10：21
（3） 210
核心素养提升
7.C 8.B 9.(1)③④ (2)36g 10.（1）水 （2）溶解度随温度升高而增大 （3）不饱和
创新素养应用
11.（1）食盐易溶于水 （2）食盐饱和溶液
12.（1）1：10 （3）34g 不饱和 （3）20g 10g
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第2节 生活中的水溶液（第3课时）
【核心概念】
2.物质的变化与化学反应
【学习内容与要求】
2.2 物质的溶解和溶液
③了解物质溶解与结晶现象，知道溶液的组成及特征，了解溶液在生产生活中的应用。
【教学目标】
1.科学观念： 区别饱和溶液和不饱和溶液，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法；了解物质溶解度的定义，溶解度受温度等因素的影响。
2.科学思维：理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性；根据溶解度定义简单得出某物质的溶解度。
3.探究实践：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
4.态度责任：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
【教材分析】本节课的主要内容是通过探索活动学习饱和溶液与不饱和溶液的概念及其区分，固体物质的溶解度。 溶解度的概念是建立在饱和溶液的基础之上的，由于概念比较抽象，利用溶解度解决相关问题，学生会觉得有些难度，故应该加强练习、多培养学生相关的理性分析能力，为后续学习打下良好的基础。
【教学过程】
教学环节 教学活动 设计意图
创设情境，明确问题 我们泡糖水的经验： 在一定的温度下，在一定量的水中，蔗糖不能再继续溶解时，但可以继续溶解食盐。 相同条件下蔗糖和食盐的溶解能力是不同的。那么，我们如何比较不同物质的溶解能力呢 引入课题
饱和溶液与不饱和溶液 探索活动 室温下（20℃左右），在盛有5mL水的小烧杯中加入1.5g 食盐，充分搅拌至食盐全部溶解后，用电子天平称取5份食盐（每份0.1g），逐份加入并充分溶解，直到溶液中刚好出现极少量无法溶解的固体。 实验发现，5mL水在溶解了1.5g食盐后还能继续溶解食盐，而当溶解了1.8g左右的食盐后，再加入食盐就不能再继续溶解了。 归纳提升： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 思考讨论 1.为什么要指定”某种溶质“、”这种溶质“的饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，对一种溶质是饱和的，对另一种溶质可能是不饱和的。 2．为什么饱和溶液或不饱和溶液概念中要有“在一定温度下，在一定量的溶剂里”的条件？ 当条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。 3.如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？ ①底部有未溶解的固体，则是饱和溶液; ②向加少量的物质：能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。 引入课题：下图的实验能比较固体物质的溶解能力吗？ 科学上用溶解度能定量的比较固体物质的溶解能力。 提出问题：什么叫溶解度？ 阅读文本： 归纳提升：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质的溶解度。溶解度越大，表明该温度下物质的溶解能力越强。 提出问题：如何正确理解溶解度？ 思考讨论：从定义中找关键要素 归纳提升： 提出问题：溶解度定量表示物质的溶解性，如何界定？ 阅读文本： 归纳提升： 提出问题：物质的溶解性受温度影响，溶解度与温度有什么关系？ 阅读表格： 归纳提升：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大。蔗糖的溶解度受温度影响大。氯化钠的溶解度受温度影响小。相同温度时比较不同物质的溶解度大小。 也有物质的溶解度随温度升高而减小，如气体、强氧化钙固体等。 探索活动 1.打开汽水瓶盖，你观察到的现象是 ，将汽水倒入杯子，你观察到的现象是 。 2.将烧杯中的汽水加热，观察到的实验现象是 。 结论：压强越小，温度越高，气体的溶解度越小。 联系生活： （1）烧开水时，沸腾前有气泡逸出 （2）阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡 （3）开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出 （4）夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 思考讨论 1.饱和溶液和不饱和溶液能相互转化吗？转化的方法有哪些 饱和溶液和不饱和溶液能相互转化。 转化的方法有改变溶质的质量、溶剂的质量或温度 2.当水中氧气不足时。鱼儿会把头露出水面呼吸，这种现象通常发生在炎热的夏天，而寒冷的冬季极少出现这样的现象，你能给出科学的解释吗 能。夏天的温度升高，气体的溶解度变小。 通过探索活动，学生自主感受了溶液的饱和、不饱和。 理解溶解度的概念，引导学生找出“四要素”。 科学与生活联系，激发学习兴趣。
板书设计
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