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第五单元　物质结构基础
第1课时　原子结构与元素周期表
【复习目标】
1.知道元素、核素的含义。2.认识原子结构、了解原子核外电子的排布,能画出1～20号元素的原子结构示意图。3.能根据原子结构判断元素在元素周期表中的位置。
一、原子结构
1.构成原子的粒子
原子
2.核素符号与同位素
(1)核素符号 X的含义:“A”代表质量数,“Z”代表　　　。质量数(A)=　　　 　数+
　　　　数。
(2)同位素:　　　　相同而　　　　不同的同一元素的不同原子的互称。
二、原子核外电子排布
1.原子核外电子排布的规律
原子结构示意图 以钠原子为例:
核电荷数1～18的原子核外电子排布
续　表
核外电子排布的规律 (1)核外电子是由内向外(能量由低到高)分层排布的,排满K层(第一层),再排L层(第二层),排满L层,再排M层(第三层)…… (2)第一层最多排　　　　个,第二层最多排　　　　个…… (3)最外层电子数不超过　　　　个……
2.原子结构示意图和离子结构示意图
粒子 结构示意图
原子 Mg:　　　 S:　　　
离子 Mg2+:　　　 S2-:　　　
原子的质子数　　　　核外电子数;阳离子的质子数　　　　核外电子数;阴离子的质子数　　　　核外电子数
3.原子和相应离子的关系
金属原子　　　　离子 非金属原子　　　　离子
钠离子比钠原子少了一个电子层 氯离子和氯原子电子层数相同
三、元素周期表的结构
1.周期与族
项目 周期数和主族数的确定方法 说明
周期 元素周期表中每个横行称为一个周期,一共有　　　　个周期;周期序数=原子的　　　　数 短周期为　　　　周期; 长周期为　　　　周期
族 周期表中有18个纵列,其中主族有　　　～　　　。第18个纵列即0族。主族序数=　　　　　　　　数 　　　　　　　　　　　 　　　　　　称作碱金属; 　　　元素又称卤族元素; 　　　　元素为稀有气体元素
2.短周期元素
　核素、同位素
[例1] (2024·江苏合格考N常用于测定蛋白质等大分子的空间结构N的质量数为(　　)
A.7 B.8 C.15 D.22
[例2] (2021·江苏合格考)“月壤”中含有 He,该原子的中子数是(　　)
A.1 B.2 C.3 D.5
[例3] (2024·江苏合格考)下列各组物质互为同素异形体的是(　　)
A.O2与O3 B.12C与 14C
C.乙烷与乙烯 D.正丁烷与异丁烷
同位素、同素异形体、同分异构体比较
项目 同位素 同素异形体 同分异构体
定义 质子数相同,而中子数不同的同一元素的不同原子互相称为同位素 由同一种元素形成的性质不同的单质 具有相同的分子式,但具有不同结构的化合物的互称
举例 C和C 氧气和臭氧 正丁烷和异丁烷
[跟踪训练]
1.Sr(Sr,中文名“锶”)是一种放射性同位素核电池的能量来源。下列关于 Sr的说法正确的是(　　)
A.质子数为90 B.核外电子数为90
C.质量数为38 D.中子数为52
2.U常用于核裂变反应。下列关于 U的叙述正确的是(　　)
A.质子数为235 B.电子数为143
C.核电荷数为235 D.中子数为143
3.氢元素有 1H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子。下列关于 1H、2H、3H说法正确的是(　　)
A.互为同素异形体 B.互为同位素
C.质量数相同 D.互为同分异构体
　原子核外电子排布
[例4] 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是(　　)
A.其原子的最外层电子数为3 B.在化学反应中易得电子
C.最高正化合价是+3价 D.属于金属元素
[跟踪训练]
4.某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法正确的是(　　)
A.核外电子数为9 B.核外有两个电子层
C.属于带正电荷的粒子 D.在化学反应中易被氧化
5.某元素原子的结构示意图为,关于该元素的说法不正确的是(　　)
A.元素符号是Na
B.该元素属于非金属元素
C.该元素原子在化学反应中易失1个电子
D.该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
　元素周期表
[例5] (2023·江苏合格考)Br和Cl都位于元素周期表第ⅦA族,Br位于Cl的下一周期。Cl和Br的原子结构中相同的是(　　)
A.核电荷数 B.电子层数 C.电子数 D.最外层电子数
[例6] 下列关于元素周期表的叙述不正确的是(　　)
A.短周期为第一、二、三周期
B.第ⅠA族都是金属元素
C.元素周期表中有7个主族
D.可根据元素在周期表中的位置预测其性质
1.周期表中有18个纵列、16个族。描述元素在周期表的位置时,不要漏写表示主族的“A”。比如:硫元素在周期表的位置是第三周期第ⅥA族。
2.会快速根据原子结构、周期表位置判断短周期元素种类。例如:
原子结构特点或在周期表的位置特点 元素
原子最外层电子数是次外层电子数3倍的短周期元素 O
所处周期序数等于主族序数的短周期元素 H、Be、Al
同一主族两种短周期元素,其中一种的原子序数是另一种的原子序数的2倍 S、O
[跟踪训练]
6.Mg和Si都属于元素周期表第三周期元素,它们原子结构中相同的是(　　)
A.质子数 B.电子层数
C.核外电子数 D.最外层电子数
7.N与P的原子结构中相同的是(　　)
A.核电荷数 B.电子层数 C.核外电子数 D.最外层电子数
8.制造芯片需要单晶硅,硅元素在元素周期表中的位置是(　　)
A.第二周期第ⅤA族 B.第三周期第ⅥA族
C.第三周期第ⅣA族 D.第二周期第ⅣA族
第2课时　元素周期律
【复习目标】
1.以碱金属元素和卤族元素、第三周期元素为例,了解同周期和主族元素性质的递变规律。2.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律,建构元素周期律。3.体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
一、原子结构与元素的性质
1.碱金属元素
上 下 结构的递变 性质递变(Li、Na、K)
电子层数依次　　　　,原子半径依次　　　　 失电子能力依次　　　　,单质的还原性依次　　　 与O2反应(Li、Na): 结论: 与H2O反应(Na、K): 结论:
2.卤族元素
上 下 结构的递变 性质递变(Cl、Br、I)
电子层数依次　　　　,原子半径依次　　　　 得电子能力依次　　　　,单质的氧化性依次　　　　 与H2反应: 结论: 卤素间的置换反应: 结论:
二、元素周期律
1.原子结构、元素性质周期性变化规律(以第二、第三周期为例)
项目 同周期从左到右 规律
最外层电子数 最外电子层上的电子数从　　　　到　　　　 —
原子半径 原子半径逐渐　　　 序大径小
化合价 最高正化合价等于　　　　　　　(O、F除外),从　　　　到　　　　逐渐升高 最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为　　　
最低负化合价等于　 , 从　　　　到 　　　　逐渐升高
元素的金属 性、非金属性 元素的金属性逐渐　　　 —
元素的非金属性逐渐　　　 —
2.元素周期律
元素周期律 随着原子序数的递增
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现　　　　变化的规律;实质是　　　　　　　　　　　的必然结果 主族元素原子的最外层电子数呈现周期性变化
原子半径呈现周期性变化
元素的主要化合价呈现周期性变化
元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
3.(1)金属性:Na　　Mg　　Al,钠与水能剧烈反应,镁只能与热水反应,铝与热水也很难反应;氢氧化物碱性:NaOH　　Mg(OH)2　　Al(OH)3。
[注意] 氢氧化铝属于　　　　氢氧化物,既能与　　　　反应又能与　　　　反应:
Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4]、Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。
(2)非金属性:Si　　P　　S　　Cl,酸性:H2SiO3　　H3PO4　　H2SO4　　HClO4;
简单氢化物的热稳定性:SiH4　　PH3　　H2S　　HCl。
(3)金属性、非金属性强弱与物质性质。
金属性越强 非金属性越强
金属单质置换出酸或水中的H越　　　 氢化物的热稳定性越　　　　且越　　　　形成
最高价氧化物对应水化物的碱性越　　 最高价氧化物对应水化物的酸性越　　　
单质把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来越　　　 单质把较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来越　　　
4.元素周期律的应用
(1)短周期元素同周期、同主族元素原子半径、金属性或非金属性的递变规律。
(2)金属元素、非金属元素分界线附近的元素,既能表现出一定的　　　　性,又能表现出一定的　　　　性,如短周期元素中的　　　　,其单质可用作半导体材料。
　同周期、同主族元素原子的结构与性质
[例1] (2020·江苏学测)判断Cl的非金属性比S的强,可依据的事实是(　　)
A.HCl的热稳定性比H2S的强
B.氯气能溶于水,硫难溶于水
C.常温下,氯单质呈气态,硫单质呈固态
D.AgCl是白色固体,Ag2S是黑色固体
[例2] (2024·江苏合格考)尿素[CO(NH2)2]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:r(N)>r(O) B.非金属性:N>O
C.沸点:CH4>H2O D.酸性:H2CO3>HNO3
1.非金属元素在其简单氢化物中往往显示最低负价。如H2O中O为-2价;NH3中N为-3价。
2.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸)的酸性越强。但根据酸性:H2CO3>HClO,推出非金属性:C>Cl是错误的,因为HClO不是Cl的最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸)。
[跟踪训练]
1.Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是(　　)
A.原子半径:r(Cl)>r(S)>r(Mg)>r(Na)
B.非金属性:S>Cl
C.Na、S两种元素可形成化合物Na2S
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH2.(2020·江苏学测)锂是第二周期第 ⅠA族元素。下列有关锂元素性质的推测正确的是(　　)
A.最高化合价为+2价
B.原子半径比钠的大
C.单质与水的反应比钠更剧烈
D.最高价氧化物对应水化物的碱性比钠的弱
3.已知:硒(Se)元素在元素周期表中位于硫元素的下方。下列有关硒元素的推测错误的是(　　)
A.最高化合价为+6价
B.原子半径比硫的大
C.硒化氢的热稳定性比硫化氢的强
D.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的弱
　元素周期律的综合应用
[例3] 如图所示是元素周期表的一部分。下列说法正确的是(　　)
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.简单气态氢化物的稳定性:④<②
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤<④
D.元素③的最高化合价是+7价
[例4] (2021·江苏合格考)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y是短周期中金属性最强的元素,Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是(　　)
A.原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)
B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C.X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4
D.Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
1.若两种元素既不在同一周期又不在同一主族,可以通过参照元素来比较原子半径。例如,比较Na与F的原子半径,可把Li作为参照元素得出半径:Li>F、Na>Li,从而得出原子半径:Na>F;也可以把Cl作为参照元素得出半径:Cl>F、Na>Cl,从而得出原子半径:Na>F。
2.若两种元素既不在同一周期又不在同一主族,可以通过参照元素来比较元素的金属性或非金属性。例如,比较Si与F的非金属性,可把C作为参照元素,非金属性:F>C、C>Si,从而得出非金属性:F>Si;也可以把Cl作为参照元素,非金属性:F>Cl、Cl>Si,从而得出非金属性:F>Si。
[跟踪训练]
4.X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如图所示,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:Y>Z>X
B.简单气态氢化物的热稳定性:XC.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.X、Z的最高正化合价一定相等
5.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列判断正确的是(　　)
A.W、X、Y的原子半径:rX>rY>rW
B.W元素形成的单质只有1种
C.简单氢化物的热稳定性:Y>Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z
第3课时　化学键
【复习目标】
1.认识构成物质的粒子之间存在相互作用,结合典型实例认识离子键和共价键的形成,建立化学键概念。2.知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。
一、化学键
1.离子键与共价键
化学键 离子键 共价键
概念 　　　　　　　之间的相互作用 原子间通过　　　　　　形成的相互作用
成键粒子 　　　　　 　　　
成键方式 阴、阳离子的静电作用 共用电子对
存在 活泼金属的阳离子(或N)与非金属(或原子团)形成的阴离子之间 非金属元素之间
举例 NaCl、MgO、NaOH、NH4Cl N2、CO2、H2SO4
2.离子化合物与共价化合物
项目 离子化合物 共价化合物
化学键 一定含　　　　键,可能含　　　　键 只含　　　　键
物质类别 活泼金属的氧化物、强碱、大多数的盐等 非金属的氧化物、非金属的氢化物、含氧酸等
举例 MgO、NaOH、NaCl、NH4Cl CO2、NH3、H2SO4
说明 离子化合物含有离子键,也可能含有共价键(存在于原子团中如酸根离子、铵根离子等);共价化合物一定只含共价键,不可能含离子键。
3.化学反应的本质:旧键的　　　　和新键的　　　　。
二、电子式和结构式
1.电子式
单质 H2 Cl2 F2 N2
电子式 　　　 　　　 　　　 　　　
共价化合物 H2O HCl NH3 CH4
电子式 　　　 　　　 　　　 　　　
离子化合物 NaCl MgCl2 Na2O NaOH
电子式 　　　 　　　 　　　 　　　
2.结构式
把共价分子中共用电子对改成“-”来表示分子结构的式子。
例如,Cl2:　　　　、N2:　　　　、CO2:　　　　　　　等。
　离子键、共价键
[例1] (2024·江苏合格考)下列物质含有共价键的是(　　)
A.MgO B.H2O C.KCl D.Na2S
[例2] (2023·江苏合格考)下列物质中含有离子键的是(　　)
A.Cl2 B.H2O C.CO2 D.CaCl2
[跟踪训练]
1.下列物质含共价键的是(　　)
A.CaCl2 B.NH3 C.Na2O D.He
2.下列物质中只含有离子键的是(　　)
A.HCl B.CO2 C.Na2O D.NaOH
3.下列物质中只存在离子键的是(　　)
A.NH4Cl B.Na2S C.CH4 D.NaOH
4.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(　　)
A.MgCl2 B.CH3COOH
C.NO2 D.Na2O2
　离子化合物、共价化合物
[例3] (2024·江苏合格考)下列物质属于共价化合物的是(　　)
A.CO B.MgCl2
C.KCl D.MgO
[例4] 下列物质属于离子化合物的是(　　)
A.HClO B.NH3
C.NH4Cl D.CO2
1.离子化合物中一定含有离子键。如果不含有原子团,那么只存在离子键;如果含有原子团,那么原子团内部存在共价键。如NaOH,Na+与OH-间存在离子键,OH-内部O、H间存在共价键。再如离子化合物MgCl2中不含有原子团,只存在离子键。
2.不含有金属元素的化合物也可能是离子化合物,比如NH4Cl。
[跟踪训练]
5.下列物质属于共价化合物的是(　　)
A.H2O B.MgO C.CaCl2 D.KBr
6.下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)
A.NaCl B.H2O C.NaOH D.Cl2
7.下列物质属于共价化合物的是(　　)
A.H2 B.NH4Cl C.CO2 D.K2O
　化学用语
[例5] (2024·江苏合格考)某管道疏通剂使用时发生的反应为2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑。下列说法正确的是(　　)
A.铝原子的结构示意图:
B.H2O的电子式:H+]2-H+
C.H2的结构式:H—H
D.NaOH的电离方程式:NaOHNa++O2-+H+
[例6] (2023·江苏合格考)海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂;以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3,NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素,Br和Cl都位于元素周期表第ⅦA族,Br位于Cl的下一周期;从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是(　　)
A.镁原子的结构示意图: B.Cl2的结构式:Cl—Cl
C.NH3的电子式: D.NaClO的名称:氯酸钠
判断电子式书写是否正确,注意3个问题:
①化合物类别。比如H2O为共价化合物,电子式写成H+]2-H+就错了;
②原子间共用电子对数目。比如N2,电子式写成就错了;
③原子的最外层电子数。比如NH3的电子式写成就错了。
[跟踪训练]
8.下列分子的电子式书写正确的是(　　)
A.NH3为 B.CCl4为
C.N2为 D.CO2为
9.下列化学用语表示正确的是(　　)
A.钠原子的结构示意图: B.N2的结构式:N≡N
C.Na2S的电子式: D.NaClO的名称:氯酸钠
10.下列化学用语表示正确的是(　　)
A.乙烯的结构简式:C2H4
B.氧原子的结构示意图:
C.H2O的电子式:H
D.KNO3的电离方程式:KNO3K++N5++3O2-
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第1课时　原子结构与元素周期表
知识整合
一、1.正　不　负　2.(1)质子数　质子　中子
(2)质子数　中子数
二、1.
　2　8　8　
2.　=　>　<　3.阳　阴
三、1.7　电子层　1～3　4～7　ⅠA　ⅦA　原子的最外层电子　第ⅠA族除氢元素外其他元素　第ⅦA族　0族
考点突破
[例1] CN中7为质子数,15为质量数,故选C。
[例2] AHe的中子数=3-2=1,A正确。
[例3] A　同一元素组成的不同单质互为同素异形体。A项,O2与O3是同素异形体;B项,
12C与 14C是同位素;C项,乙烷与乙烯都是化合物,不互为同素异形体;D项,正丁烷与异丁烷是同分异构体,都是化合物。A符合题意。
[跟踪训练]
1.D　中子数=质量数-质子数=90-38=52,D项正确。
2.DU的质子数为92,A项错误;核外电子数=核电荷数=质子数=92,B、C项错误;中子数=质量数-质子数=235-92=143,D项正确。
3.B　1H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子的质子数相同,中子数不同,质量数不同,互为同位素,B正确。
[例4] B　A项,由原子结构示意图可知该元素是 13号元素铝,最外层电子数为3,正确;B项,最外层电子数为3,最外层电子数小于4,易失去电子,不正确;C项,主族元素的最高正价等于最外层电子数,最高正化合价是+3价,正确;D项,由原子结构示意图可知该元素是13号元素铝,属于金属元素,正确。
[跟踪训练]
4.B　该粒子为F-,电子数为10,有两个电子层,带有负电荷,具有稳定结构,不易被氧化,故B正确。
5.B　钠属于金属元素,故B不正确。
[例5] D　Br和Cl都位于元素周期表第ⅦA族,最外层电子数相同,都是7,D正确。
[例6] B　A项,第一、二、三周期,只包含主族元素和稀有气体元素,属于短周期,正确;B项,氢元素也属于第ⅠA族元素,但是氢为非金属元素,错误;C项,元素周期表中有第ⅠA族至第ⅦA族,共7个主族,正确;D项,可以根据元素在周期表中的位置判断其原子的电子层数和最外层电子数,判断其金属性或非金属性的相对强弱,能够预测其性质,正确。
[跟踪训练]
6.B　同一周期元素具有相同的电子层数,Mg和Si都属于元素周期表第三周期元素,它们的原子结构中相同的是电子层数,B正确。
7.D　N和P属于同一主族元素,最外层都是5个电子,D正确。
8.C　硅是14号元素,硅原子核外有三个电子层,最外层电子数为4,根据周期序数等于电子层数,主族序数等于最外层电子数可知,硅在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族,C正确。
第2课时　元素周期律
知识整合
一、1.增多　增大　增强　增强　4Li+O22Li2O、2Na+O2Na2O2、4Na+O22Na2O
反应越来越激烈,产物越来越复杂　
2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑、2K+2H2O2K++2OH-+H2↑　反应越来越激烈
2.增多　增大　减弱　减弱　H2+Cl22HCl、H2+Br22HBr、H2+I22HI　反应越来越难　Cl2+2Br-2Cl-+Br2　Br2+2I-2Br-+I2　Cl2+2I-2Cl-+I2　非金属性:Cl>Br>I(或氧化性:Cl2>Br2>I2)
二、1.1　8　减小　最外层电子数　+1　+7　最外层电子数-8　-4　-1　8　减弱　增强
2.周期性　核外电子排布周期性变化
3.(1)>　>　>　>　两性　强碱　强酸
(2)<　<　<　<　<　<　<　<　<
(3)容易　强　易　强　强　容易　容易
4.(2)金属　非金属　Si
考点突破
[例1] A　简单氢化物越稳定,元素非金属性越强,A符合题意。
[例2] A　A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:r(N)>r(O),正确;
B项,同周期主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,则非金属性:N正确。
[跟踪训练]
1.C　Na、Mg、S、Cl四种元素处于同一周期,从左到右,原子半径越来越小,非金属性越来越强,非金属性:SMg(OH)2,D错误。
2.D　A项,锂是第二周期第ⅠA族元素,最高化合价为+1价,错误;B项,锂与钠在同一主族,钠在第三周期,锂的原子半径比钠的小,错误;C项,同一主族元素从上到下,金属性逐渐增强,钠的金属性强于锂的,故钠与水反应更剧烈,错误;D项,同一主族元素从上到下,金属性逐渐增强,所以锂的最高价氧化物对应水化物的碱性比钠的弱,正确。
3.C　Se位于第四周期第ⅥA族,最高化合价为 +6价,其原子半径大于S的,S的非金属性强于Se的,则热稳定性:H2S>H2Se,C错误。
[例3] B　由各元素在元素周期表中的相对位置可知,①为N、②为O、③为F、④为S、⑤为Cl。A项,①为N,N位于元素周期表第二周期第ⅤA族,错误;B项,同主族元素从上到下,元素的非金属性依次减弱,简单氢化物的稳定性依次减弱,则H2S的稳定性弱于H2O的,正确;C项,同周期主族元素从左到右,元素的非金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,则HClO4的酸性强于H2SO4的,错误;D项,③为F,F不存在正化合价,
错误。
[例4] C　X原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍,则元素X为O;Y是短周期中金属性最强的元素,则元素Y为Na;Z与X位于同一主族,则元素Z为S。根据同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小,同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大,则原子半径:r(Y)>r(Z)>r(X),A错误;O、S处于同主族,同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱,则X(O)的简单气态氢化物的热稳定性比 Z(S)的强,B错误;O、S、Na可形成Na2SO4,C正确;Y(Na)形成的最高价氧化物的水化物是NaOH,NaOH是强碱,D错误。
[跟踪训练]
4.A　X原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3倍,X为O,则Z为S,Y为P。原子半径:P>S>O,A项正确;简单气态氢化物的稳定性:H2O>H2S,B项错误;Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,H3PO4不是强酸,C项错误;硫元素的最高正化合价为+6价,而氧元素无最高正化合价,D项错误。
5.C　设X的最外层电子数为x,根据几种元素在元素周期表中的位置可知,W、Z、Y的最外层电子数分别为x-1、x+1、x+2,则x-1+x+x+1+x+2=22,得x=5。故W、X、Y、Z四种元素依次为C、N、F、S。C、N、F为第二周期元素,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故r(C)>r(N)>r(F),故A项错误;碳单质有金刚石、石墨、C60等,故B项错误;非金属性:F>O、O>S,故非金属性:F>S,简单氢化物的热稳定性:HF>H2S,故C项正确;H2CO3是弱酸,H2SO4是强酸,故H2SO4的酸性强于H2CO3的,故D项错误。
第3课时　化学键
知识整合
一、1.带相反电荷离子　共用电子对　阴、阳离子　原子
2.离子　共价　共价
3.断裂　形成
二、1.HN
H　　HH　HH
Na+]-　]-Mg2+]-　
Na+]2-Na+　Na+H]-
2.Cl—Cl　N≡N　OCO
考点突破
[例1] B　共价键一般存在于非金属原子之间。MgO、KCl、Na2S只含离子键,H2O只含共价键,B符合题意。
[例2] D　CaCl2为离子化合物,含有离子键,故选D。
[跟踪训练]
1.B　活泼金属与活泼非金属之间形成离子键,A、C项不正确;He内不含有化学键,D项不正确。
2.C　A项、B项只含有共价键;D项含离子键和共价键。C项符合题意。
3.B　A、D中含有原子团,原子团内含有共价键;B中只有离子键;C中只有共价键。
4.D　MgCl2只含有离子键,A错误;CH3COOH只含有共价键,B错误;NO2只含有共价键,C错误;Na2O2既含有离子键又含有共价键,D正确。
[例3] A　A项,CO中只含有共价键,属于共价化合物;B项,MgCl2是由Mg2+、Cl-通过离子键构成的化合物;C项,KCl是由K+、Cl-通过离子键构成的化合物;D项,MgO是由Mg2+、O2-通过离子键构成的化合物。
[例4] C　A项,HClO只含共价键,不属于离子化合物;B项,NH3只含共价键,不属于离子化合物;C项,NH4Cl是由N和Cl-构成,含有离子键,属于离子化合物;D项,CO2只含共价键,不属于离子化合物。
[跟踪训练]
5.A　MgO、CaCl2、KBr均为离子化合物,H2O为共价化合物,A正确。
6.C　C项,OH-内部O、H之间存在共价键,Na+和OH-之间形成离子键,NaOH是含有共价键的离子化合物,正确。
7.C　A项,H2是单质,错误;B项,NH4Cl含有离子键和共价键,是离子化合物,错误;C项,CO2是共价化合物,正确;D项,K2O只含有离子键,是离子化合物,错误。
[例5] C　A项,铝原子核外有3个电子层且最外层为3个电子,错误;B项,H2O为共价化合物,不存在阴、阳离子,正确写法为H,错误;C项,H2中氢原子之间共用1对电子,正确;
D项,NaOH电离产生Na+和OH-,错误。
[例6] B　镁原子的结构示意图为,A错误;Cl2的结构式为Cl—Cl,B正确;NH3的电子式为H,C错误;NaClO的名称为次氯酸钠,D错误。
[跟踪训练]
8.C　A项中氮原子和B项中氯原子漏写未成键的电子对;D项中碳原子与氧原子之间应是两个共用电子对。
9.B　A项,钠原子核内有11个质子,核外有11个电子,最外层为1个电子,错误;B项,N2中氮原子间形成三个共用电子对,正确;C项,硫化钠为离子化合物,由Na+和S2-构成,其电子式应为Na+]2-Na+,错误;D项,NaClO的名称为次氯酸钠,错误。
10.B　A项,乙烯的结构简式为CH2CH2,错误;B项,氧是8号元素,其结构示意图为,正确;C项,H2O的电子式中氧的孤电子对不能省略,应该为H,错误;D项,
KNO3的电离方程式为KNO3K++N,错误。

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