资源简介

第三单元　常见的非金属
及其化合物
第1课时　氯和氯的化合物
知识整合
一、1.黄绿　刺激性　大　有　2Fe+3Cl22FeCl3　Cu+Cl2CuCl2　H2+Cl22HCl 苍白　Cl2+H2OHCl+HClO　Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O　2Cl2+
2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　CaCl2和Ca(ClO)2　Ca(ClO)2　 Ca(ClO)2+CO2+
H2OCaCO3↓+2HClO
2.(1)Cl2、HCl和HClO　弱　2HClO2HCl+O2↑　(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
Cl2　Cl2+H2OH++Cl-+HClO　H+、HClO　HClO　HC+H+CO2↑+H2O
Ag++Cl-AgCl↓　Cl-　(3)棕
(4)稀硝酸　AgNO3
二、1.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
HCl　H2O　HCl　H2O　大　向上排空气
NaOH
三、Cl2+2Br-2Cl-+Br2　Cl2+2I-I2+2Cl-
Br2+2I-I2+2Br-
考点突破
[例1] A　A项,氯气是黄绿色气体,正确;B项,氯气没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,错误;C项,氯气的密度比空气的大,错误;D项,氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉:
2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分,错误。
[跟踪训练]
1.D　Cl2的密度比空气的大,A错误;Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体,B错误;Cl2不具有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,C错误。
2.C　氯气是黄绿色气体,A正确;氯气能溶于水,常温下,1体积水中大约能溶解2体积氯气,B正确;氯气的密度比空气的大,C错误;氯气在光照或点燃的条件下均能与氢气反应,生成氯化氢气体,D正确。
3.C　A项,氯气是一种黄绿色的有毒气体,易液化,液氯储存于钢瓶中,正确;B项,氯气可以和氢氧化钙等碱反应生成次氯酸盐,常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂,正确;C项,氯气的氧化性强,铁丝在氯气中燃烧,产物是氯化铁而不是氯化亚铁,不正确;D项,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,HCl在集气瓶口与水蒸气形成白色的酸雾,正确。
[例2] D　Cl2溶于水,得到呈浅黄绿色的氯水,A正确;氯水中含有Cl-,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生AgCl白色沉淀,B正确;氯水中含有H+,加入NaHCO3粉末,有气泡产生,
C正确;氯水中含有的Cl2、HClO都有强氧化性,都可以将Fe2+氧化为Fe3+,从而使溶液变为棕黄色,不能说明氯水中含有HClO,D不正确。
[例3] C　氯水为混合物,而液氯为单质,则氯气溶于水后得到的溶液叫作氯水,A错误;次氯酸不稳定,见光发生反应:2HClO2HCl+O2↑,无氯气生成,B错误;Cl2与H2O反应能生成HClO,C正确;漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙,为混合物,D错误。
[跟踪训练]
4.D　常温、常压下,氯气的密度大于空气的,A错误;Cl2为含有共价键的单质,B错误;氯水具有漂白性,不能用pH试纸测氯水的pH,C错误。
5.D　可用硝酸银溶液来检验氯水中是否存在Cl-,若生成白色沉淀,则说明溶液中含有Cl-,D符合题意。
6.D　氯水中溶解有氯气,氯气是黄绿色气体,故氯水呈浅黄绿色,A错误;氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸,是混合物,B错误;氯气溶于水会生成次氯酸,次氯酸不稳定,在光照下会分解,需保存在棕色试剂瓶中,C错误;氯水中含盐酸和次氯酸,具有酸性和漂白性,D正确。
[例4] D　实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热,A不能达到实验目的;氢氧化钠可与氯气反应,不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的HCl,应用饱和食盐水除去氯气中的HCl,B不能达到实验目的;氯气的密度大于空气的,应用向上排空气法收集,C不能达到实验目的;氯气有毒,用NaOH溶液吸收尾气,可防止污染空气,D能达到实验目的。
[跟踪训练]
7.A　A项,实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2需要加热,不能达到实验目的;B项,氯气的密度大于空气的,可以用向上排空气法收集Cl2,则可以用装置丙收集Cl2,能达到实验目的;C项,氯气有毒,应该用氢氧化钠溶液吸收尾气,因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2,能达到实验目的;D项,氯化氢易溶于水,氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,可用装置乙除去Cl2中的少量HCl,能达到实验目的。
8.D　二氧化锰和浓盐酸反应需要加热,A不能达到实验目的;氯气本身无漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性,B不能达到实验目的;Ca(OH)2 的溶解度小,不能保证氯气被完全吸收,C不能达到实验目的;HCl气体极易溶于水且Cl2在饱和食盐水中溶解度较小,D能达到实验目的。
第2课时　硫和硫的化合物
知识整合
一、游离　化合　硫黄　黄　S+O2SO2　S+FeFeS　S+2CuCu2S
二、无　刺激性　大　易　SO2+H2OH2SO3　SO2+CaOCaSO3　SO2+2NaOHNa2SO3+H2O　2SO2+O22SO3　不稳定　红色
三、1.SO3+H2OH2SO4
2.SO3+2NaOHNa2SO4+H2O
四、1.大　浓硫酸　水　2.化学　①钝化　②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O　③C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O　
3.①S、C与Ba2+形成沉淀　②S　S
考点突破
[例1] C　SO2与碱反应生成亚硫酸盐和H2O,属于酸性氧化物,A错误;SO2的密度大于空气的,B错误;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,C正确;SO2中S的化合价为+4价,D错误。
[跟踪训练]
1.B　硫单质俗称硫黄,为黄色固体,A正确;硫在空气中的燃烧产物为SO2,B错误;SO2具有漂白性,能够使品红溶液褪色,C正确;SO2常温下为气体,易溶于水,D正确。
2.B　A项,SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体,错误;B项,SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,正确;C项,SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3,错误;D项,SO2有毒,但也能用作食品添加剂,如酿制葡萄酒时可添加适量的SO2作抗氧化剂,错误。
3.A　二氧化硫能使品红溶液褪色,但是加热后又能恢复到红色,B错误;二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现的是二氧化硫的还原性,C错误;二氧化硫属于酸性氧化物,可以用NaOH溶液吸收,D错误。
[例2] C　浓硫酸与水混合时放出热量,A错误;浓硫酸与NH3反应生成(NH4)2SO4,不可以干燥NH3,B错误;浓硫酸在加热时能与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O,C正确;常温下Fe遇浓硫酸钝化,阻止反应进一步发生,不是不反应,D错误。
[例3] D　浓硫酸是高沸点酸,难挥发,浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂,浓硫酸的密度大于水的密度,A、B、C错误;铝与浓硫酸反应生成致密的氧化物薄膜,阻止了反应的进一步进行,这一现象叫钝化,D正确。
[跟踪训练]
4.C　常温下铁与浓硫酸发生钝化反应,阻止金属铁与浓硫酸进一步反应,可用铁制容器盛装浓硫酸,A错误;稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中且用玻璃棒不断搅拌,B错误;浓硫酸是一种常用的液体干燥剂,因与氨反应,不能用浓硫酸干燥氨,D错误。
5.D　当铜丝与浓硫酸接触时才能反应,当往上抽动铜丝时,铜丝与浓硫酸不接触,反应停止,故可通过上下移动①中铜丝控制SO2的产生与停止,A正确;二氧化硫能使品红溶液褪色,则可以用品红溶液检验二氧化硫,B正确;二氧化硫能和碱反应生成盐和水,所以可以用NaOH溶液处理尾气,C正确;实验中,铜丝与浓硫酸反应生成硫酸铜,试管中还含有过量的浓硫酸,为确认有CuSO4生成,应用胶头滴管将试管①中的液体取出少量,滴入水中,观察溶液颜色,若溶液显蓝色,证明有硫酸铜生成,反之则无,而不应将水加入过量的浓硫酸中,D错误。
6.D　A项,铜与浓硫酸反应生成二氧化硫需要加热;B项,SO2可以漂白品红溶液,不能漂白酸碱指示剂,SO2通入紫色石蕊溶液中溶液变红色;C项,SO2的密度大于空气的,用排空气法收集SO2时应该从长导管进入;D项,SO2与NaOH溶液反应,可以用NaOH溶液吸收SO2,并用倒置的漏斗防止倒吸。
[例4] B　A项,滴入石蕊溶液,溶液变蓝,说明浸取液呈碱性,溶液中含较多OH-,错误;C项,向浸取液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,浸取液中可能含Ag+、C或S等,错误;D项,向浸取液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,说明浸取液中可能含Cl-、C等,错误。
[跟踪训练]
7.A　A项,BaCl2与K2SO4反应生成白色沉淀,与KCl不反应,故可以用来鉴别,正确;B项,稀盐酸与两种无色溶液均不反应,错误;C项,氨水与两种无色溶液均不反应,错误;D项,
KOH与两种无色溶液均不反应,错误。
8.D　能使Ag+产生白色沉淀的离子有Cl-、S等,所以加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,不能证明原溶液中一定含Cl-,故A错误;S、C、S和Ba2+反应都能生成白色沉淀,所以加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,不能证明原溶液中一定含S,故B错误;进行焰色试验时,透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,证明含K+,但不能说明没有Na+,故C错误;用KSCN溶液来检验Fe3+,溶液变为红色,故D正确。
第3课时　氮及其化合物
无机非金属材料
知识整合
一、难　多 N≡N　氮氮三键　N2+O22NO　N2+3H22NH3　游离
二、无　不　红棕　刺激性　排水法　向上排空气法
2NO+O22NO2　3NO2+H2O2HNO3+NO
三、1.5.6　2.SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4　2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO
四、1.白雾　4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O　Fe、Al　Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　2.3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
五、1.(1)无　刺激性　小　极易　NH3+H2ONH3·H2O　NH3·H2ON+OH-　NH3+HClNH4Cl　产生白烟　2NH3+H2SO4(NH4)2SO4　4NH3+5O24NO+6H2O　(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　碱石灰　向下排空气法　
2.易溶　NH4ClNH3↑+HCl↑　NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑　NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O　NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O　NaOH　红　蓝
六、1.硅　二氧化硅
考点突破
[例1] D　工业合成氨属于人工固氮,A正确;豆科植物可实现生物固氮,属于自然固氮,B正确;含氮无机物与含氮有机物可以相互转化,形成自然界中的氮循环,C正确;氨和铵盐中氮元素的化合价均为-3价,处于氮元素的最低价态,可在硝化细菌作用下被氧化,D错误。
[例2] B　CO2与水反应生成H2CO3,无气体生成,A不符合题意;NO2与水反应生成HNO3和NO,有气体生成,B符合题意;SO2与水反应生成H2SO3,无气体生成,C不符合题意;HCl与水不反应,D不符合题意。
[跟踪训练]
1.B　题给体系中自然固氮、生物固氮、人工固氮均为氮气的相关反应,铵盐、氨、亚硝酸盐、硝酸盐中均含有氮元素,所以该过程为氮元素的循环,B正确。
2.D　二氧化氮是红棕色气体,A正确;二氧化氮由氮、氧两种元素组成,属于非金属氧化物,B正确;二氧化氮能与水反应生成HNO3和NO,C正确;二氧化氮与氧气不反应,D不
正确。
3.D　NO是无色气体,A错误;NO不溶于水,B错误;反应中NO转化为N2,氮元素化合价降低,NO是氧化剂,C错误;NO在大气中可发生转化:NONO2HNO3,D正确。
4.C　SO2和氮的氧化物是导致酸雨的气体,二氧化碳不会导致酸雨,C符合题意。
[例3] A　硝酸见光易分解,所以应保存在棕色瓶中,A正确;HNO3易挥发,B错误;硝酸为强氧化性酸,常温下可与铜反应,C错误;硝酸见光、受热易分解,D错误。
[跟踪训练]
5.D　硝酸是无色、有刺激性气味的液体,A错误;常温下,铜与浓硝酸可发生氧化还原反应,不会发生钝化,B错误;硝酸易挥发,敞口放置一段时间后质量减小,C错误;硝酸见光或者受热会分解,D正确。
6.B　浓硝酸与灼热的碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,硝酸只表现出强氧化性,A正确;浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,氮元素的化合价降低,硝酸表现出强氧化性,生成硝酸铜,硝酸还表现出酸性,B错误;浓硝酸具有不稳定性,见光易分解,所以要避光保存,C正确;常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,所以可以用铝槽车运输浓硝酸,D正确。
[例4] D　A项,NH4Cl分解生成NH3和HCl,NH3与HCl在试管中反应会再次生成NH4Cl,故不可用NH4Cl制取NH3,错误;B项,NH3溶于水显碱性,会被浓硫酸吸收,错误;C项,NH3极易溶于水,不可用排水法收集,错误;D项,NH3溶于水显碱性,遇湿润的红色石蕊试纸,会使试纸变蓝色,正确。
[例5] B　铵盐加水仅溶解,不产生任何物质,无法通过试纸检验,A不符合题意;铵盐加氢氧化钠溶液,加热可产生NH3,湿润的红色石蕊试纸遇NH3变蓝,该方法可检验铵盐,B符合题意;氢氧化钠溶液能使酚酞变红,产生的碱性物质也能使酚酞变红,该方法无法检验铵盐,
C不符合题意;铵盐加氢氧化钠溶液,加热可产生NH3,NH3遇挥发性的酸会产生白烟,但遇浓硫酸没有此现象,D不符合题意。
[例6] D　氯化铵受热分解后,在试管口氨与氯化氢又重新化合生成氯化铵,不能用此法制备氨,A不符合题意;氨和浓硫酸反应生成硫酸铵,应该用碱石灰干燥氨,B不符合题意;氨的密度小于空气的,应该采用向下排空气法收集,应短管进,C不符合题意;CO2、NH3、NaCl和H2O可反应生成NaHCO3和NH4Cl,D符合题意。
[跟踪训练]
7.C　能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体,NH3是碱性气体,C错误。
8.【答案】 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)氨的密度比空气的小
(3)乙
(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变蓝,则证明氨已集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,如果产生白烟,则证明氨已集满)
【解析】 (1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)氨极易溶于水,不能用排水法收集,氨的密度比空气的小,应用向下排空气法收集。
(3)氨为碱性气体,通过盛有浓硫酸的洗气瓶时,会与硫酸反应而被吸收,故乙装置无法收集到氨。
(4)氨为碱性气体,与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O可电离出OH-使溶液呈碱性,检验时可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,如果产生白烟,则证明氨已集满;或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变蓝,则证明氨已集满。
[例7] B　石墨烯可用作电极材料,说明石墨烯具有良好的导电性,B正确。
[跟踪训练]
9.B　硅具有半导体的特性。
10.C　常见的硅酸盐产品有水泥、玻璃、陶瓷,尼龙绳、保鲜膜的主要成分属于有机高分子材料,金刚石是无机非金属材料,C符合题意。第三单元　常见的非金属及其化合物
第1课时　氯和氯的化合物
【复习目标】
1.了解氯及其重要化合物的主要性质。2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用。3.掌握Cl-的检验方法。
一、氯气的性质
1.氯气的物理性质、化学性质
物理 性质 氯气呈　　　　色,有　　　　气味的气体,密度　　　　于空气的,　　　　毒,易液化(可贮存在钢瓶中)
化学 性质 与单质 反应 与金属反应 与金属铁反应:
与金属铜反应:
与H2反应 　 ,产生　　　　色火焰
与化合物 反应 与H2O反应
与碱反应 制漂白液:
制漂白粉: 漂白粉是　的混合物,其有效成分为　　　　 其在空气中变质:
2.氯水
(1)氯气溶于水可制得氯水,氯水中含有的溶质有　　　　　　　。其中HClO的化学性质如下表:
性质 表现
弱酸性 酸性　　　　于碳酸的
不稳定性 　见光易分解:　　
强氧化性 既可作漂白剂,又可作消毒剂
(2)新制氯水可以表现出多重性质,如下表:
加入物质 实验现象 离子方程式或文字说明 起作用成分
FeCl2溶液 溶液变黄色 　　　　　　　　　　 　　　
紫色石蕊溶液 溶液先变红、 后褪色 　　　　　　　 　　　
湿润的红布条 红色褪去 将红色色素氧化成无色 　　　
加入NaHCO3 有气泡产生 　　　　　　　　　　　 　　　
加入AgNO3 有白色沉淀 　　　　　　　　　　　 　　　
(3)实验室中氯水需现用现配。保存氯水时,应避免光照、受热,实验室通常将氯水置于　　
　　色试剂瓶中密封保存。
(4)Cl-的检验:把某溶液先用适量　　　　酸化,再滴入　　　　溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中含有Cl-。
二、实验室制取氯气
1.工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氯气,生成物除氯气外,还有氢氧化钠和氢气,写出该反应的化学方程式:　 。
2.实验室制取氯气的化学方程式为　 , 制得的Cl2中含有　　
　　 和　　 　　两种杂质,可利用饱和食盐水除去　　 　　,利用浓硫酸除去　　　　　　　。因为氯气的密度　　　　于空气的,可以使用　　　　　　　　法收集氯气。尾气中的氯气可用　　　　溶液吸收。
三、氯、溴、碘间的置换反应
离子方程式:　　　　　　　 　　　　　　　;　　　　　　　　　　 　　　;
　　　　　　　　　　　　　　。
　氯气
[例1] (2024·江苏合格考)下列关于氯气的说法正确的是(　　)
A.黄绿色气体 B.能使干燥的有色布条褪色
C.密度比空气小 D.可与水反应制备漂白粉
氢氧化钙微溶于水,澄清石灰水中氢氧化钙的浓度非常小,制漂白粉时不使用澄清石灰水。漂白粉中的Ca(ClO)2在潮湿的空气中能发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,故漂白粉需密封保存。
[跟踪训练]
1.(江苏学测)下列关于Cl2性质的说法正确的是(　　)
A.密度比空气的小 B.是无色、无味的气体
C.能使干燥的有色布条褪色 D.可与NaOH溶液反应
2.下列关于氯气性质的描述错误的是(　　)
A.黄绿色气体 B.能溶于水
C.相同条件下密度比空气的小 D.能与氢气反应
3.下列说法不正确的是(　　)
A.氯气是一种有毒气体,可用钢瓶储运
B.氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂
C.铁丝在氯气中燃烧,产生黄色的氯化亚铁
D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现白色的雾
　氯水、次氯酸　Cl-的检验
[例2] (2020·江苏学测样卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
[例3] 下列说法正确的是(　　)
A.氯气溶于水后得到的溶液叫作氯水或液氯
B.次氯酸不稳定,见光易分解出氯气
C.潮湿的氯气含HClO而具有漂白性
D.漂白粉是纯净物
[跟踪训练]
4.下列有关氯气及氯水的说法正确的是(　　)
A.常温、常压下氯气的密度小于空气的 B.Cl2为共价化合物
C.可用pH试纸测氯水的pH D.氯气为黄绿色、有刺激性气味的气体
5.一定量Cl2通入足量的水中,发生反应Cl2+H2OHClO+HCl。下列描述能说明该反应的产物中可能含有Cl-的是(　　)
A.氯水具有漂白作用 B.氯水可与FeCl2溶液反应
C.氯水具有杀菌、消毒作用 D.氯水可与AgNO3溶液反应
6.下列关于氯水的说法正确的是(　　)
A.为无色液体 B.属于纯净物
C.可长期保存在无色试剂瓶中 D.具有酸性和漂白性
　实验室制取氯气
[例4] 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)
A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除氯化氢
C.用装置丙收集氯气 D.用装置丁吸收尾气
1.二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应中,参加反应的HCl不全是还原剂。
2.二氧化锰与浓盐酸在加热时才能产生氯气。二氧化锰与稀盐酸在加热时不能产生氯气。
3.氯气能溶于水,不能用水除去氯气中混有的HCl,而是使用饱和食盐水。
[跟踪训练]
7.下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)
A.用装置甲制取Cl2 B.用装置丙收集Cl2
C.用装置丁吸收尾气中的Cl2 D.用装置乙除去Cl2中的少量HCl
8.下列实验装置能达到实验目的的是(　　)
A.图甲用于氯气的制取
B.图乙用于证明氯气具有漂白性
C.图丙用于吸收多余的氯气
D.图丁用于除去氯气中的氯化氢气体
第2课时　硫和硫的化合物
【复习目标】
1.了解硫、二氧化硫和硫酸的主要性质。2.认识硫、二氧化硫和硫酸在生产中的应用。
3.了解二氧化硫对生态环境的影响。
一、硫元素的存在和单质硫的性质
存在 自然界既存在　　　　态硫,又存在　　　　态硫
物理性质 俗称　　　　,　　　　色晶体,质脆,易研成粉末,不溶于水
化学 性质 与O2 反应 　　　　　　　　　　　　(氧气过量也生成SO2)
与金属 反应 与Fe 与变价金属反应,变价金属显 较低价,说明S的氧化性较弱
与Cu
二、二氧化硫
物理性质 化学性质 说明
　　　　色、有　　　　气味的有毒气体,密度比空气的　　　,　　　　溶于水 酸性氧化物 的性质 与H2O 反应 化学方程式:
与CaO 反应 化学方程式:
与NaOH反应 化学方程式:
还原性 与O2反应 化学方程式:
使KMnO4 溶液褪色 SO2表现出还原性,非漂白性
漂白性 与品红溶液作用 能够与品红结合生成一种　　　　的无色物质,但加热下又变成 　　　　
三、三氧化硫
1.与水反应:　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.与氢氧化钠反应:　 。
四、浓硫酸
1.无色、透明、油状液体,密度　　　　于水。与水以任意比例互溶,溶于水时放热。稀释浓硫酸时,需将　　　　沿器壁慢慢注入　　　　中,并用玻璃棒不断搅拌(酸入水)。
2.浓硫酸的三个特性
特性 举例 备注
吸水性 能干燥:H2、O2、CO2、SO2、Cl2等 不能干燥:NH3等
脱水性 使蔗糖炭化,使纸张、衣物变黑 发生　　　　变化
强氧化性 ①常温下,Fe、Al接触浓硫酸时会发生　　　　现象 ② ③ 常温下,铝制或铁制容器可以用来盛装浓硫酸;反应时,浓硫酸中+6价的硫元素化合价降低
蔗糖中滴入浓硫酸,首先蔗糖脱水炭化,由于该反应放热,生成的碳继续与浓硫酸反应。
3.S的检验
步骤 待检液无明显现象白色沉淀含有S
说明 ①用稀盐酸酸化可以防止 干扰检验; ②不能用稀硝酸酸化的原因:防止　　　　被稀硝酸氧化成　　　　而干扰检验
　硫、硫的氧化物
[例1] (2022·江苏合格考)下列有关SO2的说法正确的是(　　)
A.属于碱性氧化物 B.常温、常压下密度小于空气的
C.能使品红溶液褪色 D.硫元素的化合价为+6价
1.二氧化硫使品红溶液褪色是二氧化硫与品红化合生成不稳定的无色物质,加热,又会恢复红色。而氯气通入品红溶液中,溶液褪色是由次氯酸的强氧化性引起的漂白性,色素分子被彻底破坏,一般不能恢复原先颜色。
2.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色:5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+,二氧化硫表现还原性,而非漂白性。
[跟踪训练]
1.下列关于硫和二氧化硫的叙述错误的是(　　)
A.硫是一种黄色固体 B.硫在足量空气中充分燃烧生成三氧化硫
C.二氧化硫能使品红溶液褪色 D.二氧化硫常温下为气体,易溶于水
2.下列关于SO2的叙述正确的是(　　)
A.SO2是黄绿色的有毒气体
B.SO2能使品红溶液褪色
C.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
D.SO2有毒,绝对不能用作食品添加剂
3.下列有关二氧化硫的说法正确的是(　　)
A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加
B.二氧化硫能使品红褪色,加热后溶液颜色不变
C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性
D.二氧化硫属于碱性氧化物,可以用NaOH溶液吸收
　浓硫酸
[例2] (2023·江苏合格考)下列有关浓硫酸的说法正确的是(　　)
A.与水混合时吸收热量 B.可用于干燥NH3
C.加热时能与Cu反应 D.常温下不能与Fe反应
[例3] (江苏学测)下列关于浓硫酸的说法正确的是(　　)
A.易挥发 B.无吸水性
C.密度比水的小 D.常温下能使铝片钝化
[跟踪训练]
4.下列关于浓硫酸的说法正确的是(　　)
A.不能用铁制容器盛装冷浓硫酸
B.稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中
C.浓硫酸能使蔗糖变黑,体现了浓硫酸的脱水性
D.浓硫酸是一种常用的液体干燥剂,可用于干燥氨
5.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成,向①中直接加水,观察颜色
6.实验室进行制备并验证SO2性质的实验,下列相关原理、装置及操作正确的是(　　)
A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙验证SO2漂白性
C.用装置丙收集SO2 D.用装置丁吸收尾气SO2
　S的检验
[例4] (2022·江苏合格考样卷)某同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取,取浸取液进行实验。下列说法正确的是(　　)
A.向浸取液中滴入石蕊溶液,溶液变蓝,说明浸取液中一定含有大量H+
B.向浸取液中滴入KSCN溶液,溶液变红,说明浸取液中一定含有Fe3+
C.向浸取液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明浸取液中一定含有S
D.向浸取液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,说明浸取液中一定含有Cl-
[跟踪训练]
7.可鉴别K2SO4和KCl两种无色溶液的试剂是(　　)
A.BaCl2溶液 B.稀盐酸
C.氨水 D.KOH溶液
8.下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是(　　)
A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,证明一定含Cl-
B.加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,证明一定含S
C.进行焰色试验时,透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,证明溶液中含K+,不含Na+
D.加入KSCN溶液,溶液变为红色,证明一定含Fe3+
第3课时　氮及其化合物　无机非金属材料
【复习目标】
1.了解氮及其重要化合物的主要性质。2.认识氮及其重要化合物在生产中的应用。3.了解硫氧化物、氮氧化物对生态环境的影响。4.了解无机非金属材料的成分及其在生产中的应用。
一、氮气
物理性质 无色气体,　　　　溶于水,密度略小于空气的,在空气中的含量最　　　　
分子结构 电子式为　　　　,结构式为　　　　,化学性质稳定与结构中　　　　有关
化学性质 与O2反应: 氮的固定:由　　　　态的氮转化为氮的化合物
与H2反应:
二、氮的氧化物
项目 NO NO2
物理性质 　　　　色气体,　　　　溶于水,有毒 　　　　色、有　　　　气味的气体,密度比空气的大,易溶于水,有毒
收集方法 　　　 　　　
相互转化 NO→NO2
NO2→NO
三、酸雨及其防治
1.酸雨是pH<　　　　的降水。CO2溶于水使雨水呈酸性,但CO2不会导致酸雨。
2.硫氧化物、氮氧化物与酸雨
大气污染物 主要来源 主要危害 主要反应 治理方法
SO2 含硫燃料燃烧、硫酸工业 硫酸型酸雨 　　　　　　　　 　　　　　　　　 燃煤脱硫 烟气脱硫
NO、NO2 汽车尾气 硝酸型酸雨 　　　　　　　　 　　　　　　　　 汽车尾气净化烟气脱硝
四、硝酸
1.浓硝酸的三点特性
性质 表现
挥发性 沸点低,易挥发,在空气中遇水蒸气呈　　　　状
不稳定性 见光或者受热易分解,反应的化学方程式为　 , 通常保存于棕色瓶中
强氧化性 钝化:能使　　　　等金属因表面生成致密的氧化膜而钝化
与铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　
2.稀硝酸
铜与稀硝酸反应的化学方程式为　 。
五、氨和铵盐
1.氨
(1)氨的性质、用途。
项目 描述或化学方程式 说明
物理性质 　　　　色、有　　　　气味的气体,密度比空气的　　　 　,易液化,　　　　溶于水 氨易液化,故可作制冷剂
化学性质 与水反应 NH3·H2O的电离:
与酸反应 与盐酸: 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,现象:　　　　　　　　　　　
与硫酸: 不能使用浓硫酸干燥氨
催化氧化 工业制硝酸的反应之一
用途 作制冷剂,制硝酸、铵盐和纯碱等
(2)NH3的实验室制法。
原理 　化学方程式为　　
注意点 ①药品为NH4Cl和Ca(OH)2;②试管口低于试管底
干燥 用　　　　进行干燥
收集 　　　　　　　
2.铵盐
溶解性 绝大多数铵盐　　　　于水
化学性质 受热分解 NH4Cl:　 ; NH4HCO3:
与NaOH反应 　(加热)、　 (不加热)
N的检验 加入浓的　　　　溶液并加热,产生可使湿润的　　　　色石蕊溶液变　　　　色的气体
六、无机非金属材料
1.硅和二氧化硅
物质 太阳能电池板、半导体材料、电脑芯片 光导纤维、水晶
主要成分 　　　　　　　 　　　　　　　
2.传统无机非金属材料:水泥、玻璃、陶瓷。
　氮气、氮的氧化物、酸雨
[例1] 下列有关自然界中氮的循环的说法错误的是(　　)
A.工业合成氨属于人工固氮
B.豆科植物可实现生物固氮
C.含氮无机物与含氮有机物可以相互转化
D.氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原
[例2] (2024·江苏合格考)下列气体能与水反应且有气体生成的是(　　)
A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.HCl
1.N2与O2在放电或者高温等条件下反应生成NO,而不是NO2。
2.NO能与空气中的O2反应,故不能使用排空气法收集。NO不溶于水也不与水反应,因而选用排水法收集;NO2能与水反应,故不能使用排水法收集。常温、常压下,NO2的密度大于空气的,故可以用向上排空气法收集。
[跟踪训练]
1.(2022·江苏合格考)自然界存在多种元素的循环,下图表示的是自然界中的(　　)
A.碳循环 B.氮循环 C.氧循环 D.硫循环
2.下列关于二氧化氮的说法不正确的是(　　)
A.是红棕色气体 B.属于非金属氧化物
C.能与水反应 D.常温下易与氧气反应
3.汽车尾气的处理反应为2NO+2CON2+2CO2。下列有关说法正确的是(　　)
A.NO为红棕色气体 B.NO易溶于水
C.反应中NO是还原剂 D.NO在大气中可转化为HNO3
4.(2020·江苏学测)下列气体排放到空气中,不会导致酸雨的是(　　)
A.NO B.NO2 C.CO2 D.SO2
　硝酸
[例3] (江苏学测)下列关于硝酸的说法正确的是(　　)
A.保存在棕色瓶中 B.不易挥发 C.与铜不反应 D.受热不分解
Cu与浓硝酸反应时,生成的气体为NO2;Cu与稀硝酸反应时,生成的气体为NO。
[跟踪训练]
5.下列关于硝酸性质的说法正确的是(　　)
A.是一种无色、无味的液体 B.常温下,Cu在浓硝酸中发生钝化
C.敞口放置一段时间后质量增加 D.见光易分解
6.下列有关浓硝酸的说法错误的是(　　)
A.浓硝酸能与碳反应,说明其具有强氧化性
B.浓硝酸能溶解金属铜,说明其具有强酸性
C.浓硝酸不稳定易分解,需要避光保存
D.常温下浓硝酸能使金属铝钝化,可以用铝槽车运输浓硝酸
　氨和铵盐
[例4] (2024·江苏合格考)下列有关NH3的实验正确的是(　　)
　　　　　　　　　
A.NH3的制取 B.NH3的干燥 C.NH3的收集 D.NH3的检验
[例5] 试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是(　　)
A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞
D.加氢氧化钠溶液,加热,用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口
[例6] 下列实验能达到实验目的的是(　　)
　　　　　　
A.制取NH3 B.干燥NH3 C.收集NH3 D.制NaHCO3
[跟踪训练]
7.氨是一种重要的化工原料。下列关于氨的性质的描述不正确的是(　　)
A.有刺激性气味,密度比空气的小 B.一定条件下能与O2反应生成NO
C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D.氨易液化,可用作制冷剂
8.甲、乙、丙三名同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨。请你参与探究,并回答下列问题。
(1)制取氨的化学方程式为　 。
(2)三名同学都用向下排空气法收集氨,其原因是　 。
(3)三名同学用上述装置制取氨时,其中有一名同学没有收集到氨(实验操作都正确),你认为没有收集到氨的同学设计的实验装置是　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)。
(4)检验氨是否收集满的方法是 　(简述操作方法、现象和结论)。
　无机非金属材料
[例7] (2022·江苏合格考)石墨烯(如图所示)可用作电极材料,体现了其具有良好的(　　)
A.导热性
B.导电性
C.透光性
D.声音传导性
[跟踪训练]
9.手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是(　　)
A.铝 B.硅 C.碳 D.铁
10.下列物质属于硅酸盐产品的是(　　)
A.尼龙绳 B.保鲜膜 C.青花瓷 D.金刚石
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