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第四单元　化学实验
第1课时　实验仪器与基本操作
【复习目标】
1.知道化学实验室常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理。2.能识别简单的实验仪器装置图。3.树立安全意识,初步识别化学品安全使用标识,知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
一、化学实验常用仪器
1.常见仪器
分类 名称 示意图 使用方法或注意事项
可直接加 热的仪器 试管 加热液体时,液体体积不超过该仪器容积的　　　　;加热固体时,试管口应　
蒸发皿 用于少量溶液的　　　　、　　　　和结晶;加热液体时,液体体积不超过该仪器容积的　　　　
坩埚 灼烧　　　　时使用,移动时需使用　　　　夹取
续　表
分类 名称 示意图 使用方法或注意事项
须垫陶土网 加热的仪器 烧杯 用于配制溶液或较大量试剂反应时的容器;溶解固体时,需用　　　　轻轻搅拌
锥形瓶 用于较大量试剂反应时的容器;用于蒸馏时收集液体
烧瓶 用于较大量试剂反应时的容器
蒸馏烧瓶 蒸馏液体时使用;蒸馏时,为防止暴沸,要向其中加入少量沸石
不可加热的仪器 容量瓶、量筒、集气瓶、试剂瓶等
2.计量仪器
名称 示意图 使用方法或注意事项
托盘天平 腐蚀性药品应放于　　　　内称量;左盘放　　 　　,右盘放　　　　;精确度为　　　　g
容量瓶 不可作反应容器,不可加热;使用前需检查是否　　　　,溶液转入时要用玻璃棒　　　　;选用仪器时,要讲清楚规格
量筒 不可加热,不可作反应容器,不可用于溶液的稀释;读数只能精确到0.1 mL
3.其他常见仪器
名称 示意图 使用方法或注意事项
普通漏斗 常用于过滤操作,分离固体和液体混合物
续　表
名称 示意图 使用方法或注意事项
分液漏斗 常用于反应装置中随时添加液体;拿掉上口塞子,打开活塞,就能滴加液体,关闭活塞,停止滴液
长颈漏斗 制取气体时应将长管末端插入　　　　,防止气体逸出
二、化学实验基本操作
1.药品的取用
(1)药品没有具体说明取用量时,一般按最少量取用:液体取　　　 　mL,固体只需　　　　　　　　　　。
(2)固体药品的取用:块状固体用　　　　夹取,粉末状固体或细晶体用药匙取,必要时可用纸槽取。
(3)用剩的药品,通常不能放回原瓶,也不得随意丢弃,应放到指定的地方。金属钠用剩,必须　　　　　　　　。
2.试纸的使用
试纸类型 石蕊试纸 pH试纸 淀粉KI试纸
作用 检验气体的酸碱性。湿润的红色石蕊试纸遇NH3变　　　色,湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl气体变　　　色 可粗测溶液的pH。溶液的pH<7,呈　　　　性;pH=7,呈　　　　性;pH>7,呈　　　　性 检验Cl2等氧化性气体。Cl2可使湿润的淀粉KI试纸变　　　　色
备注 ①除了pH试纸不能润湿,其余的试纸都要润湿; ②不能用pH试纸测氯水等具有漂白性的物质的pH
三、实验安全问题
安全措施 处理方案
防爆炸 点燃可燃性气体(如H2、CH4)前要先　　　　　　　
防倒吸 预先安装防倒吸装置
防腐蚀 酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用　　　　　　　　　　　　冲洗;碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上　　　　　　　
防失火 酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭,钠着火用　　　　　　盖灭
续　表
安全措施 处理方案
防中毒 闻气体气味时用手在仪器口轻轻扇动,不能把鼻子凑到仪器口去闻气体的气味;涉及有毒气体的实验,必须有通风设备,有尾气处理装置(如SO2用NaOH溶液吸收、CO用点燃方法除去)
四、药品的存放
1.防氧化:FeSO4溶液存放时需加入少量　　　　,K、Na保存于　　　　中。
2.防潮解:NaOH固体必须　　　　保存,防止吸水潮解。
3.防分解:氯水、浓硝酸保存于　　　　色试剂瓶中。
4.防与CO2反应:NaOH、Na2O2、Ca(ClO)2都需密封保存。
5.盛放氢氧化钠等碱性试剂的试剂瓶不能使用玻璃塞。
　实验常用仪器
[例1] (2024·江苏合格考)下列仪器可用于分离汽油和水的是(　　)
　　　　　　　　　　　　
A B C D
[例2] (2020·江苏学测)下图仪器中名称为圆底烧瓶的是(　　)
　　　　　　　　　　　　
A B C D
1.分液漏斗、容量瓶等仪器在使用前要检查是否漏水。
2.玻璃棒是很多实验都用到的仪器,其常见用途为:搅拌、引流、蘸取溶液。
[跟踪训练]
1.完成下列实验需用如图所示仪器的是(　　)
A.制备少量CO2气体
B.溶解少量NaOH固体
C.除去KNO3固体中混有的NaCl
D.配制100 mL 0.200 mol/L KCl溶液
2.下图仪器中名称为胶头滴管的是(　　)
　　　　　　　　　　　　
A B C D
3.实验室从食盐水中获得NaCl晶体,必须要用到的仪器是(　　)
　　　　　　　　　　　　
A B C D
　实验基本操作
[例3] 规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是(　　)
　　　　　　　　　
A.转移溶液 B.加热液体 C.检查气密性 D.移走蒸发皿
[跟踪训练]
4.下列图示所示实验操作正确的是(　　)
A B C D
称量8.25 g NaCl 转移溶液 点燃酒精灯 制蒸馏水
5.操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是(　　)
　 　　 　　 　
A.检查容量瓶是否漏水B.给液体加热 C.滴加试液 D.过滤
　实验安全
[例4] 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是(　　)
A.熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭
B.点燃甲烷气体前,先验纯,确认甲烷纯净后再点燃
C.实验结束后,将用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶
D.闻气体的气味时,用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔
稀释浓硫酸时,应把浓硫酸缓慢地注入水中,边注入边搅拌。切不可把水加入浓硫酸中。
[跟踪训练]
6.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是(　　)
A.先对氢气验纯,确认纯净后再点燃
B.将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量
C.金属钠不慎着火时,立即用干燥的沙土覆盖
D.闻气体的气味时,用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔
7.下列操作不符合实验安全或操作规范的是(　　)
A.用剩的金属钠不慎着火时,立即用干燥的沙土覆盖
B.实验后,将废液倒入指定容器中
C.闻气体的气味时,用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔
D.使用托盘天平称量药品时,用手直接拿取砝码
8.化学实验安全不容忽视。下列操作不符合化学实验安全要求的是(　　)
A.将制备胆矾后的母液回收 B.制备Cl2时,开启排风设备
C.将实验后剩余的Na丢入垃圾桶中 D.用湿抹布擦净桌上的少量烧碱液滴
第2课时　物质的分离、提纯和检验
【复习目标】
1.了解过滤、蒸发、蒸馏等分离和提纯物质的方法。2.掌握Fe3+、N、C、Cl-、S等离子的检验方法。3.了解H2、CO2、NH3、SO2等常见物质的检验方法。
一、混合物的分离
方法 适用范围 举例 实验装置图 主要仪器 操作方法或注意事项
过滤 把 　分离 除去浑浊的食盐水中的不溶性杂质 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸 ①“一贴、二低、三靠”; ②必要时要洗涤沉淀物
续　表
方法 适用范围 举例 实验装置图 主要仪器 操作方法或注意事项
结晶 蒸发 结晶 溶解度受温度变化影响不大的固体溶质从溶液中分离出来 从食盐水中获得氯化钠固体 玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯等 ①加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的; ②溶质应不易分解; ③蒸发过程应不断搅拌。有　　　　　　应停止加热,利用余热将溶剂蒸发完全
冷却 结晶 溶解度随温度变化有较大差异的固体溶质从溶液中分离出来 从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾晶体 略 略 若溶液浓度较小,可以先加热蒸发至出现晶膜,然后　　　　结晶,最后进行　　　　就能获得溶质晶体
蒸馏 分离两种互相溶解但　　　　相差较大的液体 从海水中获得蒸馏水 蒸馏烧瓶、温度计、　　　、锥形瓶、酒精灯、陶土网及夹持仪器等 ①实验前要检查装置气密性; ②温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处; ③注意冷凝管水流方向应“下进上出”
二、除杂问题
1.除杂原则:不增加新杂质,不减少需要保留的物质,操作简单。
2.常见方法:洗气法(气体除杂)、溶解法(把其中一种难溶杂质用酸或碱溶解除去)、转化法(把杂质转化为需保留的物质)等。
3.常见除杂问题示例(括号内为少量的杂质)
物质 实验操作
Na2CO3固体(NaHCO3) 　　　　　　　　　　　
FeCl2溶液(FeCl3) 加入足量　　　　粉,充分反应,　　　　
FeCl3溶液(FeCl2) 通入足量　　　
Cl2(HCl) 让气体通过盛有　　　　　　　　　的洗气瓶
CO2(HCl) 让气体通过盛有　　　　　　　　　的洗气瓶
NO(NO2) 让气体通过盛有　　　　的洗气瓶
Cl2(H2O) 让气体通过盛有　　　　的洗气瓶
NH3(H2O) 让气体通过装有　　　　的干燥管
三、常见物质的检验
物质 试剂、用品或方法 现象
O2 带火星木条 带火星木条　　　
CO2 澄清石灰水 使澄清石灰水　　　
Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸 变　　　　色
SO2 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
NH3 湿润的　　色石蕊试纸 变　　　　色
NO 氧气(空气) 气体由　　　　色变　　　　色
NO2 水 　　　　色气体通入水中,逸出　　　　色气体
淀粉 碘水 变　　　　色
羊毛或蚕丝 灼烧试验 有烧焦羽毛的气味
胶体 激光笔 　　　　　　　　　　　　
四、常见离子的检验
离子 方法及主要实验现象
Na+ 进行焰色试验,火焰呈　　　　色
K+ 进行焰色试验,透过　　　　　　　观察,火焰呈　　　　色
N 加入　　　　溶液并加热,产生能使湿润的　　　色石蕊试纸变　　　　的气体
Fe3+ 加入　　　　溶液,溶液变　　　　色
Fe2+ 加入KSCN溶液,　　　　　　　,再加入　　　　　　　,溶液变　　　　色
Cl- 先加入　　　　溶液酸化,再加入　　　　溶液,产生白色沉淀
S 先加入　　　　酸化,再加入　　　　溶液,产生白色沉淀
　物质的分离
[例1] (2022·江苏合格考)下列实验装置用于过滤的是(　　)
　　　　　　　　　 　
A B C D
[例2] (2021·江苏合格考)蒸馏是一种分离液体混合物的常用方法。下列装置表示蒸馏的是(　　)
　　　　　　
A B C D
1.从溶液中分离出固体物质的方法是过滤,且过滤后还要洗涤沉淀2～3次。
2.检查沉淀是否洗净的答题模版为:取最后一次洗涤液,加入某试剂,若无沉淀生成,说明沉淀已经洗净。
3.检验沉淀是否洗净,通常只要检查洗涤液中是否还存在S或Cl-等离子。
4.从溶液中获得结晶水合物,如CuSO4·5H2O,需蒸发浓缩、冷却结晶(过滤、洗涤、干燥)等步骤。
[跟踪训练]
1.蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水,下列不需要用到的仪器是(　　)
　　　　　　　　　　　　
A B C D
2.从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体,下列采用的装置正确是(　　)
　　　　　　　　　
A B C D
3.下列装置可用于除去石灰水中少量不溶固体的是(　　)
　　　　　　　　　　　　
A B C D
　物质的提纯
[例3] 下列物质除杂过程中,选用的试剂和后续操作不能达到目的的是(　　)
选项 物质 试剂 后续操作
A NO中混有少量NO2 水 干燥
B CO2中混有少量SO2 酸性KMnO4溶液 干燥
C FeCl2溶液中混有少量FeCl3 铁粉 过滤
D CuCl2溶液中混有少量FeCl3 铜粉 过滤
1.去除杂质要遵循“不增”“不减”的原则,“不增”即不增加新杂质,“不减”即不减少需要保留的物质。比如用NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl,就违背了“不增”的原则,增加了新杂质CO2。
2.干燥气体有以下两种装置。A中装入的是液态干燥剂,B中装入的是固态干燥剂。A中气流方向是“长进短出”,B中气流方向是“粗进细出”。
装置 干燥剂 可干燥的气体
装置A 浓硫酸 中性气体:O2、H2等;酸性气体:CO2、Cl2、SO2等
装置B 碱石灰 中性气体:O2、H2等,碱性气体:NH3等
[跟踪训练]
4.下列去除杂质的方法不正确的是(　　)
A.用过量NaOH溶液除去Cl2中的HCl
B.用过量稀盐酸除去铜粉中的少量Mg
C.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2
D.用过量稀硫酸除去SiO2中的少量Al2O3
5.下列实验方案能达到目的的是(　　)
A.用NaOH溶液除去CO2中的HCl
B.用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl
C.用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液
D.用酚酞鉴别NaOH溶液和KOH溶液
6.下列除去杂质的方法正确的是(　　)
A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤
D.除去铜粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
　物质检验
[例4] (2023·江苏合格考)下列实验方案能达到预期目的的是(　　)
A.用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3+
B.用BaCl2溶液检验溶液中是否含C
C.用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛
D.用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液
1.某固体中加入稀盐酸,产生大量气泡,气体无色、无味,把气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊。该固体中含有的离子可能为C或HC。
2.某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,不能说明原溶液中一定含有S,因为白色沉淀也可能是AgCl或BaCO3等,原溶液中也可能含Ag+或C。
3.某溶液中加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,不能说明原溶液中一定含有Cl-,因为白色沉淀也可能是Ag2CO3等,原溶液中也可能含C。
[跟踪训练]
7.(2021·江苏合格考)下列实验方案不能达到预期目的的是(　　)
A.用品红溶液鉴别SO2和CO2
B.用氯化铵晶体和熟石灰共热制备NH3
C.用饱和碳酸钠溶液除去Cl2中的HCl
D.用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中的Cl-
8.(2022·江苏合格考)下列实验方案能达到预期目的的是(　　)
A.用浓硫酸干燥NH3
B.用pH试纸测量氯水的pH
C.用焰色试验鉴别NaNO3和Na2SO4
D.用丁达尔效应区分Al(OH)3胶体和K2SO4溶液
9.下列实验方案能达到预期目的的是(　　)
A.用分液的方法分离溴水中的Br2
B.用铜粉除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3
C.用焰色试验(又称焰色反应)鉴别NaCl溶液和KCl溶液
D.用稀盐酸与溶液反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体检验溶液中是否含有C
第3课时　实验设计和实验评价
【复习目标】
1.了解装置气密性检查,了解常见气体发生装置、气体收集方法、防倒吸装置、尾气处理方法。2.初步了解化学实验方案评价的思路。
一、气体的制取
1.气体的发生
装置
类型 固体+固体气体 固体+液体(不加热) 气体 固体+液体气体
举例 O2、NH3 O2、H2、CO2 Cl2
提示 试管口部略　　 　　于底部 A装置:制O2、CO2、H2 B装置:制CO2、H2 B中长颈漏斗下端须 　　　　　　　　　 烧瓶下方要垫陶 土网
原理 制O2:　　　　　　　　 　　　　　　　　　; 制NH3:　　　　　　　 　　　　　　　　 制O2:　　　　　　　 　　　　　　　　　; 制CO2:　　　　　　　 　　　　　　　　　; 制H2:　　　　　　　 　　　　　　　　 制Cl2:　　　　　 　　　　　　　　
2.气体的净化、干燥装置
装置
装置特点 洗气装置 盛有固体吸收剂 反应需加热
续　表
举例 ①除去Cl2中的HCl,吸收剂为　　　　　　　　　　; ②除去Cl2中的H2O,吸收剂为　　　　　　　　　 除去NH3中的H2O,吸收剂为　　　　　　　 除去CO2中混有的CO,加热的条件下通过盛有　　　　　　　的玻璃管
3.气体的收集
收集方法 气体需满足的条件 收集装置 可收集的气体(举例)
排水法 O2、H2、NO
排空 气法 向上排 空气法 Cl2、SO2、NO2、CO2
向下排 空气法 H2、NH3、CH4
4.防倒吸装置
(1)安全瓶:如图A。倒吸的液体不会进入该装置前面的装置,倒吸的液体留在该装置中。
(2)尾气处理时的防倒吸装置:如图B。处理SO2、HCl、NH3等易溶于水的尾气时防倒吸。
(3)实验室制取乙酸乙酯时,用图B装置(盛有　　　　　　　　　　)收集乙酸乙酯(不溶于水的液体),吸收挥发的乙醇、乙酸,并防止倒吸。
5.尾气的处理
多余的有毒气体(Cl2、HCl、NH3、CO等)不能直接排放,需用溶液吸收、点燃或用气球
收集。
二、装置气密性检查
涉及气体的实验,实验前均须检查装置气密性。检查气密性的方法有:
1.对容器加热(用手捂或热毛巾敷或小火加热),从导管出口有　　　　　　(如图甲),停止加热后,慢慢形成　　　　　　(如图乙),表明装置气密性良好。
2.通过漏斗向密闭容器内加水,水占领一定空间使容器内气体压强变大。现象是使加水的漏斗颈中的水被下方的气体“托住”,形成一段稳定的　　　　(如图丙)。
三、实验评价
对给出的相关实验方案进行评价,就是分析实验方案的优劣。主要从以下几个角度思考:
1.科学性(实验原理、操作程序和方法正确)。
2.安全性(使用药品及操作安全,注意环境保护等问题)。
3.可行性(满足原料丰富、价格低廉、产物纯净、污染物少)。
4.简约性(装置简单、步骤少、药品用量少、时间短)。
　气体的发生
[例1] 如图是产生和收集气体的实验装置示意图,该装置适用于(　　)
A.用浓硝酸和Cu制取NO2
B.用H2O2溶液和MnO2制取O2
C.用浓盐酸和MnO2制取Cl2
D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3
1.实验室制取CO2时,药品不能选用石灰石和稀硫酸,因为二者反应生成的微溶物CaSO4会覆盖在石灰石上,影响酸液与石灰石继续反应。
2.实验室制取Cl2时,应选用二氧化锰与浓盐酸,不能使用稀盐酸,反应还必须加热。
3.用Cu与浓硫酸制取SO2时,必须加热,否则不能反应。
4.实验室制取NH3时,一般采用加热NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合物的方法。若加热NH4Cl固体(不加入熟石灰),生成的NH3和HCl在试管口遇冷又化合生成NH4Cl。
[跟踪训练]
1.实验室用浓盐酸和固体二氧化锰共热制取氯气,应选择的发生装置是(　　)
　　　　　　　　　　　　
A B C D
2.下列气体中,在实验室能用如图所示的装置制取并收集的是(　　)
A.H2 B.NH3
C.O2 D.CO2
　气体的净化、收集及尾气的处理
[例2] (2024·江苏合格考)下列有关NH3的实验正确的是(　　)
A.制备NH3 B.干燥NH3 C.收集NH3 D.检验NH3
[例3] 实验室制取、收集、干燥Cl2所用的下列装置中,能够达到目的的是(　　)
A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的HCl
C.用装置丙干燥Cl2 D.用装置丁收集Cl2
1.选择气体制取方案思路
2.实验操作顺序。与气体有关的实验操作为:装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。
[跟踪训练]
3.可利用如图装置收集的气体是(　　)
A.O2 B.HCl C.NO2 D.SO2
4.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是(　　)
A.NO B.Cl2 C.NH3 D.HCl
5.实验室采用下列装置制取NH3,正确的是(　　)
A.装置甲生成NH3 B.装置乙干燥NH3
C.装置丙收集NH3并验满 D.装置丁吸收多余NH3
　实验评价
[例4] 下列实验操作和现象、实验结论都正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向盛有2 mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,溶液颜色变为浅绿色 维生素C有氧化性
B 向无色溶液中加入NaOH固体,加热,在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验,试纸变红 该溶液一定含有N
C 向无色气体中通入少量氧气,气体变成红棕色,加水振荡后变为无色 该无色气体是NO
D 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方,产生白烟 该溶液可能为浓硫酸
1.加热操作的要求。实验装置加热前一般应先用原料气赶走空气,再点燃酒精灯,其目的一是防止爆炸,如H2还原CuO、CO还原Fe2O3;二是保证产品纯度,如制备CuCl2等。反应结束时,应先熄灭酒精灯,继续通原料气直到冷却为止。
2.用碱石灰吸收测定实验中生成CO2的质量时,用碱石灰吸收前要干燥,末端要防止空气中的水蒸气和CO2进入。
[跟踪训练]
6.下列说法不正确的是(　　)
A.实验1可推测NaHCO3不稳定
B.实验2可推测SO2具有漂白性
C.实验3可观察到右侧试管的下层为无色透明的油状液体
D.实验4中棉花的作用是减少空气对流,使收集的NH3纯度较高
7.下列实验方法能达到实验目的的是(　　)
A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液
B.用焰色试验鉴别Na2SO4和Na2CO3
C.用NaOH溶液除去CO2中含有的少量SO2
D.用蒸馏的方法提纯混有少量NaCl的KNO3
8.下列装置可应用于实验室制Cl2并回收MnO2,其中能达到实验目的的是(　　)
A.制取Cl2 B.除去HCl和H2O C.吸收尾气 D.分离出MnO2
21世纪教育网(www.21cnjy.com)第四单元　化学实验
第1课时　实验仪器与基本操作
知识整合
一、1.　略向下倾斜　蒸发　浓缩　　固体　坩埚钳　玻璃棒　2.玻璃容器　药品　砝码　0.1
漏水　引流　3.液面以下
二、1.(1)1～2　盖满试管底部　(2)镊子　(3)放回原瓶　2.蓝　红　酸　中　碱　蓝
三、检验其纯度　3%～5%的NaHCO3溶液　1%的硼酸　干燥的细沙
四、1.铁粉　煤油　2.密封　3.棕
考点突破
[例1] B　A项仪器为坩埚,主要用于灼烧固体,不符合题意;B项仪器为分液漏斗,用于分离互不相溶的液体,符合题意;C项仪器为普通漏斗,主要用于过滤操作,不符合题意;D项仪器为容量瓶,用于配制一定物质的量浓度的溶液,不符合题意。
[例2] D　仪器名称分别为锥形瓶、胶头滴管、分液漏斗、圆底烧瓶,故选D。
[跟踪训练]
1.D　题图中仪器为容量瓶,用于配制一定物质的量浓度的溶液,故选D。
2.B　A是锥形瓶,B是胶头滴管,C是分液漏斗,D是圆底烧瓶。故选B。
3.A　从食盐水中获得NaCl晶体需要用蒸发皿蒸发溶液,故选A。
[例3] A　使用试管给液体加热时,试管内液体不能超过试管容积的,B错误;长颈漏斗未液封,无法检查该装置的气密性,C错误;蒸发时,应该用坩埚钳移走蒸发皿,D错误。
[跟踪训练]
4.B　A项,托盘天平的精确度为0.1 g,要在左右两盘放大小一致的称量纸,且应将NaCl放左盘,砝码放右盘,错误;C项,该操作可能会导致酒精洒出引起火灾,应用火柴点燃酒精灯,错误;D项,冷凝管中的水应下进上出,才能充分起到冷凝的效果,错误。
5.A　给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热,试管内液体不应超过试管容积的,B项错误;胶头滴管不应伸入试管内加试剂,C项错误;过滤时漏斗下口应紧贴烧杯内壁,D项错误。
[例4] C　熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭,使可燃物与空气隔绝,起到灭火的作用,A正确;点燃甲烷前先验纯,确认甲烷纯净后再点燃,否则可能发生爆炸,B正确;氢氧化钠固体易潮解,同时也能与空气中的二氧化碳、水蒸气反应,实验结束后剩余的氢氧化钠固体不能放回原试剂瓶,C错误;闻气体的气味时,用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,以防中毒,D正确。
[跟踪训练]
6.B　氢气是可燃性气体,点燃前必须验纯,故A正确;氢氧化钠固体易潮解,具有腐蚀性,不能直接放在天平的托盘上称量,应该放在小烧杯中称量,故B错误;钠与水反应生成氢气,钠着火时,不能用水灭火,应该用干燥的沙土覆盖,故C正确;闻气体时,用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,防止中毒,故D正确。
7.D　水能与钠反应放出氢气,金属钠着火时,要用干燥的沙土盖灭,A正确;废液可能会污染环境,实验结束后,应将废液倒入指定容器中,B正确;闻气体的气味时,用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,以防中毒,该操作符合实验安全要求,C正确;使用托盘天平称量药品时,不能用手直接拿取砝码,应该用镊子夹取,D错误。
8.C　制备胆矾后的母液含较高浓度的硫酸铜,应回收,A项正确;氯气是有强烈刺激性气味的有毒气体,因此制备氯气时,应开启排风设备,B项正确;Na性质活泼,会和水剧烈反应,未用完的Na应放回原试剂瓶并保存在煤油中,C项错误;少量烧碱溶液滴到实验桌上,为防止污染实验桌,应立即用湿抹布擦净,再用水把抹布冲洗干净,D项正确。
第2课时　物质的分离、提纯和检验
知识整合
一、溶液(液体)和不能溶解的固体　较多晶体析出时
冷却　过滤　沸点　直形冷凝管
二、3.把固体充分加热　铁　过滤　氯气　饱和食盐水　饱和碳酸氢钠溶液　水　浓硫酸　碱石灰
三、复燃　变浑浊　蓝　品红溶液　品红溶液褪色,加热又恢复红色　红　蓝　无　红棕　红棕　无
蓝　可以看到一条光亮的“通路”
四、黄　蓝色钴玻璃　紫　NaOH　红　蓝　KSCN
红　溶液不变色　H2O2溶液　红　HNO3　
AgNO3　盐酸　BaCl2
考点突破
[例1] A　A项实验装置是过滤装置;B项实验装置是蒸发装置;C项实验装置是配制一定物质的量浓度溶液的装置;D项实验装置是蒸馏装置。故选A。
[例2] B　A项装置为分液装置;B项装置是蒸馏装置;C项装置是加热固体的装置;D项装置是蒸发结晶的装置。故B项符合题意。
[跟踪训练]
1.A　蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水,采用蒸馏操作,蒸馏所需要用到的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯等,不需要用到蒸发皿。故选A。
2.C　用蒸发的方法从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体,C项为蒸发装置,故选C。
3.B　固体和液体分离常用过滤的方法,B项为过滤装置,故选B。
[例3] D　A项,NO2与水反应生成NO,可除去杂质;B项,把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液,利用酸性高锰酸钾的强氧化性去除少量的SO2;C项,Fe与FeCl3反应生成FeCl2,可除去杂质;D项,Cu与FeCl3反应后生成了新的杂质FeCl2,过滤后无法达到除杂目的。故
选D。
[跟踪训练]
4.A　A项,NaOH溶液能与Cl2反应,错误;B项,稀盐酸与Mg反应生成MgCl2溶液,不与Cu反应,正确;C项,饱和NaHCO3溶液能与SO2反应生成CO2,正确;D项,稀硫酸能与Al2O3反应,不与SiO2反应,正确。
5.C　A项,NaOH能与CO2反应,不能达到实验目的,应该用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl;B项,NaHCO3受热发生分解,用加热的方法无法除去NaCl,不能达到实验目的;D项,向NaOH溶液和KOH溶液中滴入酚酞,溶液都变红,无法鉴别,不能达到实验目的。
6.C　除杂时不能增加新杂质,不能使需保留的物质减少。A项,通入澄清石灰水后CO不能反应,而CO2却被除去,错误;B项,盐酸能与需保留的物质BaCO3反应,错误;C项,Fe和FeCl3反应生成FeCl2,过滤除去过量的铁,即可除去FeCl3,正确;D项,CuO、Cu都能和稀硝酸反应,错误。
[例4] A　含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液变红,A正确;向含S、C或Ag+的溶液中滴加BaCl2溶液都会产生白色沉淀,仅用BaCl2溶液无法检验溶液中是否含C,B错误;蚕丝和羊毛的主要成分都是天然蛋白质,燃烧气味相同,用灼烧闻气味的方法不能鉴别,C错误;含有相同的阳离子的物质,焰色试验的现象相同,KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同,不能用焰色试验来鉴别,D错误。
[跟踪训练]
7.C　SO2能使品红溶液褪色而CO2不能,可以鉴别,A项不符合题意;可用氯化铵晶体和熟石灰共热制备NH3,B项不符合题意;饱和碳酸钠溶液也与Cl2反应,不能达到目的,C项符合题意;向溶液中先滴加稀硝酸无明显现象,再滴加硝酸银溶液,如有白色沉淀生成,则溶液中有Cl-,否则没有Cl-,D项不符合题意。
8.D　NH3能与H2SO4反应生成(NH4)2SO4,因此不能用浓硫酸干燥NH3,A错误;氯水中含有HClO,具有强氧化性,能漂白pH试纸,氯水滴在pH试纸上,试纸先变红后褪色,因此不能用pH试纸测量氯水的pH,B错误;Na+的焰色为黄色,因此不能用焰色试验鉴别NaNO3和Na2SO4,C错误;胶体能产生丁达尔效应而溶液不能,因此可以用丁达尔效应区分Al(OH)3胶体和K2SO4溶液,D正确。
9.C　A项,Br2与水不分层,无法用分液的方法分离,错误;B项,Cu与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2,有新杂质生成,错误;C项,钠盐和钾盐的焰色反应不同,可以用焰色反应鉴别,正确;D项,HC与HCl也可反应产生CO2,错误。
第3课时　实验设计和实验评价
知识整合
一、1.低　浸没在液面下　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　2H2O22H2O+O2↑　CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O　Zn+2HClZnCl2+H2↑　MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　2.饱和食盐水　浓硫酸 碱石灰　CuO　3.难溶于水且不与水反应　密度大于空气且不与空气中的成分反应　密度小于空气且不与空气中的成分反应　4.(3)饱和碳酸钠溶液
二、1.气泡冒出　一段液柱　2.液柱
考点突破
[例1] B　A项,二氧化氮会与水发生反应,不能用排水法收集,错误;B项,分液漏斗中盛放H2O2溶液,圆底烧瓶中为二氧化锰,二氧化锰可以催化H2O2溶液分解产生氧气,氧气难溶于水,可以用排水法收集,正确;C项,浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应,错误;D项,应该使用加热氯化铵和氢氧化钙固体的装置制取氨,错误。
[跟踪训练]
1.A　用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型,A符合题意。
2.B　实验室能用题图所示的装置制取并收集气体,说明反应需要加热,而且收集的气体的密度比空气的小,为氨,故选B。
[例2] D　A项,应用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制备NH3,错误;B项,NH3与硫酸反应,不能用浓硫酸干燥NH3,应用碱石灰干燥NH3,错误;C项,NH3极易溶于水,不能用排水法收集NH3,应该用向下排空气法收集NH3,错误;D项,NH3是碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,正确。
[例3] C　A项,二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热,错误;B项,应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,错误;C项,浓硫酸可以干燥氯气,正确;D项,氯气的密度大于空气的,应长管进、短管出,错误。
[跟踪训练]
3.A　O2不易溶于水,且不与水反应,其他气体都易溶于水,其中NO2、SO2还和水反应,故A符合题意。
4.A　NH3显碱性,可以与硫酸反应生成硫酸铵,所以不能用浓硫酸干燥;Cl2、HCl显酸性,可以与碱石灰反应,所以不能用碱石灰干燥。故A符合题意。
5.D　A项,应用加热NH4Cl与Ca(OH)2混合物的方法制取NH3,错误;B项,NH3是碱性气体,与浓硫酸会发生反应,因此不能使用浓硫酸干燥NH3,应该使用碱石灰干燥,错误;C项,
NH3的密度比空气的小,采用向下排空气的方法收集NH3时,导气管应该伸入试管底部,错误;D项,NH3是大气污染物,由于NH3极易溶于水,为防止NH3被水吸收时引起倒吸现象,通常在导气管末端安装一个倒扣漏斗或一个干燥管,正确。
[例4] C　棕黄色氯化铁溶液中含有Fe3+,浅绿色溶液中含有Fe2+,该反应中铁元素化合价降低被还原,由此可知,反应过程中维生素C中某元素化合价升高被氧化,维生素C体现出还原性,故A错误;检验NH3应该用湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝说明该溶液中一定有N,故B错误;NO与O2反应生成红棕色气体NO2,NO2与水反应生成HNO3和NO,由现象可知气体一定为NO,故C正确;白烟为固体,浓氨水易挥发,由此可知该溶液易挥发,且能和NH3反应生成白色固体,则该溶液可能为浓硝酸,也可能为浓盐酸,浓硫酸不具有挥发性,故D错误。
[跟踪训练]
6.C　Na2CO3加热不分解,NaHCO3加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的CO2,可推测NaHCO3不稳定,故A正确;Cu和浓硫酸加热生成的SO2使得品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性,故B正确;生成的乙酸乙酯的密度小于Na2CO3溶液的,则油层在上层,故C不正确;NH3的密度小于空气的且常温下和O2不反应,采用向下排空气法收集,试管口棉花可以减少NH3与空气的对流,使收集的NH3纯度较高,故D正确。
7.A　A项,配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液需要用到容量瓶,正确;B项,Na2SO4和Na2CO3中都含钠元素,不能用焰色试验鉴别,错误;C项,CO2、SO2都能与NaOH反应,不能用NaOH溶液除去CO2中含有的少量SO2,错误;D项,硝酸钾溶解度受温度影响变化较大,氯化钠溶解度受温度影响变化不大,可用冷却热饱和溶液法提纯混有少量NaCl的KNO3,错误。
8.D　A项,二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2需加热,错误;B项,混合气体先后通过盛有浓硫酸、饱和食盐水的洗气瓶得到的Cl2中混有水蒸气,错误;C项,不能用水吸收Cl2,应该用NaOH溶液吸收,错误;D项,二氧化锰难溶于水,氯化锰溶于水,能达到分离出二氧化锰固体的目的,正确。

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