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第一单元　物质及反应的分类　化学计量
第1课时　物质及其变化的分类
【复习目标】
1.能对物质进行简单的分类。2.认识胶体是一种常见的分散系,能举例说明胶体的典型特征。3.会区分物理变化、化学变化,会判断四种基本反应类型。4.了解常见物质的俗名。
一、物质的分类
1.混合物
(1)空气、漂白粉、分散系等都属于混合物。分散系包含溶液、胶体和浊液。
(2)胶体的分散质粒子直径在　　　　　　　　,是一种比较　　　　、比较　　　　的分散系。光束通过胶体,形成光亮的“通路”的现象叫作　　　　　　　,可利用此现象来区别溶液和胶体。
2.纯净物
纯净物是由一种物质组成的物质。纯净物包含单质与化合物。
(1)单质:由　　　　　　　　组成的纯净物。
(2)化合物:由　　　　　　　　　　　　　　　　组成的纯净物。其中各元素化合价的代数和为　　　　。
化合物可分为有机化合物和无机化合物。
①有机化合物是指含　　　　元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数含碳元素的物质除外)。甲烷等烃,乙醇、乙酸等烃的衍生物,糖类,蛋白质,塑料,橡胶等都是有机化合物。
②无机化合物可分为氧化物、酸、碱和盐等。
项目 定义 举例
氧化物 含有　　　　种元素,其中一种为　　　　的化合物 CO2、Na2O
酸 电离时产生的阳离子全都是　　　　的化合物 HCl、H2SO4
碱 电离时产生的阴离子全都是　　　　的化合物 NaOH、Ca(OH)2
盐 电离时生成　　　　　　　(或N)和　　　　的化合物 CuSO4、NH4NO3
二、物质变化及其类型
1.物理变化与化学变化
(1)物理变化:　　　　　　　　　　　　　　　　的变化。物质仅状态或外形等的改变属于物理变化,如水变成水蒸气、矿石粉碎等。
(2)化学变化:　　　　　　　　　　　　　　　　的变化。如天然气燃烧、食物变质、钢铁生锈等。
2.四种基本反应类型
根据反应物和生成物的类别和反应前后物质种类的多少分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
反应类型 定义 举例
化合反应 　的反应 2CO+O22CO2
分解反应 　 的反应 2KMnO4MnO2+K2MnO4+O2↑
置换反应 　 的反应 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
复分解反应 　 的反应 NaOH+HClNaCl+H2O
三、常见物质(或主要成分)的俗名和化学式
俗名 化学式 俗名 化学式
干冰 CO2 水银 Hg
烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 胆矾 CuSO4·5H2O
消石灰、熟石灰 Ca(OH)2 生石灰 CaO
大理石、石灰石 CaCO3 石英、水晶 SiO2
小苏打 NaHCO3 天然气、沼气 CH4
苏打、纯碱 Na2CO3 铁红 Fe2O3
漂白粉 Ca(ClO)2、CaCl2 磁性氧化铁 Fe3O4
　物质的分类
[例1] (2025·江苏合格考)明代宋应星所著《天工开物》记载了火法炼锌的过程:“每炉甘石十斤,装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是(　　)
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
[例2] (2024·江苏合格考)朱砂印“乘物以游心”(如图所示)色彩红润、经久不褪。朱砂的主要成分HgS属于(　　)
A.酸 B.碱
C.盐 D.氧化物
含有氧元素的化合物不一定就是氧化物,如KClO3、KMnO4、NaOH都不属于氧化物。
[跟踪训练]
1.下列物质属于纯净物的是(　　)
A.漂白粉 B.液氨 C.合金 D.食盐水
2.石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于(　　)
A.盐 B.酸 C.单质 D.氧化物
3.牙膏常用碳酸钙(CaCO3)作摩擦剂。碳酸钙属于(　　)
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
　胶体
[例3] (2025·江苏合格考)当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是(　　)
A.盐酸 B.Fe(OH)3胶体 C.氨水 D.CuSO4溶液
[跟踪训练]
4.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是(　　)
A.CuSO4溶液 B.AgI胶体 C.稀盐酸 D.稀氨水
5.大雾天气常致使高速公路关闭、航班停飞。雾属于下列分散系中的(　　)
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
　物理变化与化学变化
[例4] (2021·江苏合格考)下列过程不涉及化学变化的是(　　)
A.海带提取碘单质 B.沙金矿淘取黄金
C.海水提取金属镁 D.赤铁矿冶炼金属铁
[跟踪训练]
6.(江苏学测)下列变化属于化学变化的是(　　)
A.干冰升华 B.氮气液化 C.酒精燃烧 D.汽油挥发
7.下列过程包含化学变化的是(　　)
A.碘的升华 B.粮食酿酒 C.氧气液化 D.积雪融化
　四种基本反应类型
[例5] (2025·江苏合格考)反应N2+3H22NH3是人工固氮的重要途径,该反应的类型是(　　)
A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应
[例6] (2022·江苏合格考)通常利用反应Cl2+2NaBr2NaCl+Br2从海水中提取Br2。该反应属于(　　)
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
生成物中有单质和化合物的反应不一定为置换反应,如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不属于置换反应,也不属于其他基本反应类型。
[跟踪训练]
8.工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2Si+2CO↑,该反应属于(　　)
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
9.(2021·江苏合格考)石灰石脱硫过程中发生的反应之一为2CaSO3+O22CaSO4,该反应属于(　　)
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
　物质的俗名
[例7] (2024·江苏合格考)俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是(　　)
A.臭氧:O3具有腥臭味 B.双氧水:1个H2O2中有2个氧原子
C.铁红:Fe2O3呈红棕色 D.烧碱:NaOH具有可燃性
[跟踪训练]
10.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)
A.烧碱——NaHCO3 B.纯碱——Na2SO4 C.生石灰——Ca(OH)2 D.食盐——NaCl
第2课时　离子反应
【复习目标】
1.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。2.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
一、电解质与电离方程式
1.电解质
在　　　　或　　　　　能够导电的化合物叫做电解质。　　　　　是常见的电解质。
注意:单质和混合物均不是电解质,如Cu、NaCl溶液。
2.电离方程式
(1)在水溶液中能完全电离的电解质的电离方程式中,用“”连接电解质与离子。
例如:H2SO4　　　　　　　　、Ca(OH)2　　　　　　　　、Na2CO3　　　　　　　　　　。
(2)弱酸酸式盐在水中只能完全电离成金属阳离子(或N)和酸式酸根离子。
例如:NaHCO3　　　　　　　　。
二、离子反应与离子方程式
1.离子反应是　　　　　　　　　　　　的反应。复分解反应型离子反应发生条件为　　　　、　　　　或　　　　。
2.离子方程式的书写
以氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应为例,书写离子方程式。
(1)写:书写化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)拆:易溶于水且易电离的物质改写成离子形式　。
能拆写成离子形式的物质 不能拆写成离子形式的物质
强酸:HCl、H2SO4、HNO3等; 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2; 可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等 单质、氧化物 弱酸:CH3COOH、HClO; 弱碱:NH3·H2O; 难溶物:Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、AgCl、Ag2CO3、CaCO3、BaCO3、BaSO4等
(3)删:删去两边没有发生反应的离子,即　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)查:检查方程式等号两边各元素　　　　个数和　　　　是否相等。
3.判断离子方程式的正误
错误写法 错误原因 正确写法
Fe与稀硫酸:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
Mg(OH)2与稀硝酸:H++OH-H2O
NaHCO3溶液与稀盐酸: C+2H+CO2↑+H2O
Ba(OH)2溶液与稀硫酸:Ba2++SBaSO4↓
Cl2与水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
FeCl2溶液与Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
Na与水:Na+H2ONa++OH-+H2↑
三、离子共存问题
项目 类型 说明 举例
离子不能大量共存的原因 有难溶物生成 生成沉淀 Ba2+与　　　　或　　　　、Ca2+与　　　　、 Ag+与　　　　或　　　　、Mg2+与　　　　
生成气体 生成CO2、SO2、NH3等气体 　　　　与C、HC, OH-与　　　　(加热)
生成难电离的物质 生成弱酸、弱碱或水 　　　　与OH-、CH3COO-
发生氧化还原反应 Mn、N(H+)等 氧化性较强;I-、S2-等还原性较强 如Fe2+与Mn等
　电解质
[例1] (2021·江苏合格考)下列物质属于电解质的是(　　)
A.铁 B.蔗糖 C.氯化钠 D.聚乙烯塑料
判断物质是否为电解质时,要注意电解质必须是化合物,单质和混合物都不属于电解质。电解质导电是有条件的,即溶于水或熔融状态下。
[跟踪训练]
1.下列物质属于电解质的是(　　)
A.CO2 B.NaCl C.Cu D.蔗糖
2.下列物质不能导电的是(　　)
A.NaCl溶液 B.NaCl固体 C.熔化的KNO3 D.H2SO4溶液
　离子方程式正误判断
[例2] (2024·江苏合格考)下列实验对应离子方程式书写正确的是(　　)
A.铜片放入FeCl3溶液中:Fe3++CuCu2++Fe2+
B.铁钉投入稀盐酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
C.盐酸滴入NaHCO3溶液中:H++HCH2O+CO2↑
D.氧化铁加入稀硫酸中:2H++O2-H2O
离子方程式正误判断题解题要领
(1)一看是否符合反应事实。能否发生反应,反应物及生成物是否全面且正确。
(2)二看拆写是否正确。强酸、强碱、可溶性盐可以拆成离子形式,气体、氧化物、弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)、沉淀、酸式多元弱酸根离子(如HC)不能拆。
(3)三看是否配平。原子个数是否守恒,电荷数是否守恒。
[跟踪训练]
3.(2022·江苏合格考)下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.吸收尾气中的Cl2:Cl2+2OH-2ClO-+H2O
B.与NaHCO3溶液反应:HC+OH-H2O+CO2↑
C.与MgCl2溶液反应:MgCl2+2OH-Mg(OH)2↓+2Cl-
D.与NH4Cl溶液混合加热:N+OH-NH3↑+H2O
4.(2021·江苏合格考)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.碳酸钡中加入盐酸:C+2H+H2O+CO2↑
B.二氧化锰制氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
C.铜片插入稀硝酸中:Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O
D.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-
5.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.向澄清石灰水中滴入盐酸:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多:HC+H+CO2↑+H2O
C.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.金属铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
　离子共存
[例3] (2025·江苏合格考)在含大量H+、K+、Cl-的溶液中,还可大量共存(　　)
A.Na+ B.OH- C.Ag+ D.C
[例4] (2024·江苏合格考)在0.1 mol/L Na2CO3溶液中,能大量存在的离子是(　　)
A.Ca2+ B.H+ C.N D.Ag+
[跟踪训练]
6.在含有大量H+、Ba2+、N的溶液中,还可能大量存在的离子是(　　)
A.C B.OH- C.S D.Na+
7.(2023·江苏合格考)在含有大量Ag+、H+、N的溶液中,还可能大量共存的离子是(　　)
A.Cl- B.K+ C.OH- D.C
8.在水溶液中能够大量共存的一组离子是(　　)
A.K+、Fe3+、S B.Mg2+、Al3+、OH-
C.Ag+、Ba2+、Cl- D.Ca2+、N、C
第3课时　氧化还原反应
【复习目标】
1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3.知道常见的氧化剂和还原剂。
一、氧化还原反应
1.特征:有　　　　　　　　　　　的化学反应就是氧化还原反应。
2.本质:有　　　　　　　　(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应。
二、氧化剂、还原剂
项目 表现的性质 电子得失情况 化合价升降情况 发生的反应
氧化剂
还原剂
三、氧化还原反应中电子得失情况的表示方法
1.双线桥——表示电子得失的结果(涉及元素化合价的变化)
(1)箭头从反应物指向生成物,且箭头起、止为化合价发生变化的同一元素。
(2)在桥上要标出电子的得或失及其总数。
请分析反应:2Mg+O22MgO
2.单线桥——表示电子转移的方向和总数
(1)箭头的起点为被氧化(失电子)的元素,终点为被还原(得电子)的元素。
(2)桥上只标出转移的电子总数,不写得或失。
请分析反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
四、简单氧化还原反应方程式的配平
1.配平步骤:标变价,列变化,求倍数,配系数,查守恒。
2.配平原则:电子转移总数守恒、电荷守恒、质量守恒。
请配平下列氧化还原反应方程式:
①　　　　NH3+　　　　O2　　　　NO+　　　　H2O
②　　　　Cu+　　　　HNO3(稀)　　　　Cu(NO3)2+　　　　NO↑+　　　H2O
五、常见的氧化剂和还原剂
名称 分类 实例
常见氧化剂 活泼的非金属单质 O2、Cl2等
部分阳离子 Fe3+、Ag+等
含较高价态元素的物质 某些含氧化合物 MnO2、H2O2等
大多含氧酸 浓硫酸、HNO3等
某些盐(酸根中含有 高价元素) KMnO4、KClO3等
常见还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe、Na、Mg等
非金属单质 C、H2等
含较低价态元素的物质 某些氧化物 CO、SO2等
非金属氢化物 HCl、H2S等
某些盐 KI、Na2S等
　氧化还原反应的概念
[例1] (2025·江苏合格考)在稀有气体氛围中发生反应:4Na+TiCl44NaCl+Ti。该反应可用于制取少量金属Ti。下列说法正确的是(　　)
A.Na得到电子
B.TiCl4作还原剂
C.稀有气体可保护金属不被氧化
D.稀有气体可用Cl2代替
[例2] (2024·江苏合格考)对于反应2SO2+O22SO3。下列说法正确的是(　　)
A.SO2是氧化剂
B.O2失去电子
C.增大压强,反应速率减小
D.可利用反应放出的热量预热SO2和O2
1.氧化还原反应中的两条主线
2.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
[跟踪训练]
1.我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载:丹砂(HgS)能化为汞。该过程中,汞元素的化合价(　　)
A.升高 B.不变 C.降低 D.无法判断
2.(2023·江苏合格考)汽车尾气净化装置中发生反应:2NO+2CON2+2CO2。下列说法正确的是(　　)
A.CO是氧化剂 B.NO失去电子
C.用催化剂减小该反应的速率 D.该反应可减少氮氧化物的排放
3.(2021·江苏合格考)液氨作为汽车未来的新能源,发生反应为4NH3+3O22N2+6H2O。下列说法正确的是(　　)
A.NH3是氧化剂 B.NH3的氢元素被氧化
C.O2发生还原反应 D.O2中氧原子失去电子
　氧化还原反应方程式的书写
[例3] (1)(2024·江苏合格考)实验室模拟工业制备铁黄(FeOOH),装置如图所示。在三颈烧瓶内加入250 mL溶液,在80 ℃条件下鼓入空气并滴加NaOH溶液,控制溶液的pH为 4.5～5.0,充分反应,得棕黄色悬浊液。反应生成FeOOH的离子方程式为　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)(2021·江苏合格考)“84”消毒液与H2O2溶液混合会发生反应,减弱杀菌、消毒功能。该反应生成三种常见物质,其中一种是O2,写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　。
[跟踪训练]
4.在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和N,反应的离子方程式为　　　　
　　　　　　　　　　　　。
5.在工业上,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气,若漏气则有白烟生成,写出反应的化学方程式:　 。
6.若氮氧化物中n(NO)∶n(NO2)=1∶1,用石灰乳吸收时可将氮氧化物转化为 Ca(NO2)2,写出该过程的化学方程式:　 。
第4课时　物质的量
【复习目标】
1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。2.配制一定物质的量浓度的溶液。3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化。
一、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度
项目 定义 单位 说明 计算公式
物质的量(n) 表示物质含指定粒子多少的物理量 　　　 　　　　　任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数(NA),NA= 　 mol-1 N、NA、n的计算公式是　　　
摩尔质量(M) 单位物质的量的物质所具有的质量 　　　 摩尔质量(g/mol为单位)在数值上与其　　　　　　　　　　　相等 m、M、n的计算公式是
续　表
项目 定义 单位 说明 计算公式
气体摩尔体积(Vm) 单位物质的量的气体所占的体积 　　　 在标准状况(273 K、101 kPa)下Vm=　　　 V、Vm、n的计算公式是　　　
物质的量浓度(cB) 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 　　　 溶液体积的单位通常用“L” cB、V溶液、nB的计算公式是　　　
二、配制一定物质的量浓度溶液
以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例
1.使用的仪器:普通电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　　　　　、　　　　。
2.配制的步骤
过程 操作
①称量 需称量NaCl的质量是　　　　　　g
②溶解 在　　　　　　　　中加适量蒸馏水溶解,用　　　　搅拌并冷却至室温
③转移 用　　　　　　　　引流,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中
④洗涤 用少量蒸馏水洗涤　　　　　　　　　　　　2～3次,并把洗涤液都转移到　　　　中
⑤定容 将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的刻度线下1～2 cm时,改用　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线　　　　
⑥摇匀装瓶 盖好瓶塞、反复上下颠倒摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签
三、物质的量在关于化学方程式计算中的应用
反应物与生成物各物质的物质的量之比等于化学方程式中的　 之比。
例如:反应2H2+O22H2O中化学计量数之比为　　　　　　　　,参加反应的反应物与生成物的物质的量之比n(H2)∶n(O2)∶n(H2O)=　　　　　　　　。
　有关物质的量的概念
[例1] (2023·江苏合格考)N2的摩尔质量为 28 g/mol。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol氮原子的质量为28 g
B.1 mol氮气的质量为28 g
C.1个氮气分子的质量为28 g
D.1 g氮气的物质的量为28 mol
[例2] (2024·江苏合格考)标准状况下N2的摩尔体积约为22.4 L/mol。下列说法正确的是(　　)
A.0 ℃、101 kPa时,1 mol氮气的体积约为22.4 L
B.含1 mol氮原子的氮气体积约为22.4 L
C.1个氮气分子的体积约为22.4 L
D.1 L氮气的物质的量约为22.4 mol
1.物质的量是物理量,而摩尔是其单位。物质的量只能用来描述微观粒子。
2.摩尔质量( g/mol为单位)在数值上与其相对分子质量相等,但单位不同。
3.1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为22.4 L。注意3个关键词:“气体”“标准状况”“22.4 L”。
4.计算溶液物质的量浓度时,体积为溶液体积,而不是溶剂体积。
[跟踪训练]
1.(2021·江苏合格考)H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为(　　)
A.10 B.18 C.10 g/mol D.18 g/mol
2.(2020·江苏学测)标准状况下,1 mol O2的体积约为(　　)
A.5.6 L B.11.2 L C.22.4 L D.33.6 L
3.将0.1 mol NaOH固体配成1 L溶液,则该溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)
A.1 mol/L B.0.1 mol/L
C.0.01 mol/L D.0.001 mol/L
4.下列关于水的说法正确的是(　　)
A.1个H2O的质量是18 g
B.H2O的摩尔质量是18
C.1 mol H2O的质量是18 g
D.标准状况下,1 mol H2O的体积大约为 22.4 L
　一定物质的量浓度溶液的配制
[例3] (2023·江苏合格考)下列实验装置可用于配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液的是(　　)
[跟踪训练]
5.配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液,必须用到的仪器是(　　)
A.漏斗 B.试管
C.100 mL容量瓶 D.烧瓶
6.用NaOH固体样品配制250 mL 1 mol/L的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
　　　　　　　　　　　　
A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容
　物质的量在关于化学方程式计算中的应用
[例4] (2024·江苏合格考)为测定某FeOOH产品中铁元素的含量,准确称取1.000 g样品,将其溶于浓盐酸,用还原剂将溶液中的Fe3+完全还原为Fe2+,再滴入0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液,发生反应6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,恰好完全反应时,滴入的K2Cr2O7溶液体积为15.00 mL。计算样品中铁元素的质量分数　　　　(写出计算过程)。
[跟踪训练]
7.实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K2FeO4样品的纯度:称取0.150 0 g K2FeO4样品溶于碱性KI溶液中,调节pH使混合液充分反应。用0.100 0 mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定,消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。滴定时,发生的反应有Fe+
4I-+8H+Fe2++2I2+4H2O;I2+2S2S4+2I-。请计算K2FeO4样品的纯度　　　　(写出计算过程)。
8.国家标准规定Na2SO3产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品,≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级,研究小组采用以下方法进行测定。称取1.326 g产品,配成
100 mL溶液,取25.00 mL该溶液,滴加0.125 0 mol/L I2溶液,恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时,消耗I2溶液20.00 mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数　　　　(写出计算过程),判断Na2SO3产品的等级,并说明理由。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)第一单元　物质及反应的
分类　化学计量
第1课时　物质及其变化的分类
知识整合
一、1.(2)1～100 nm　均一　稳定　丁达尔效应
2.(1)同种元素　(2)两种或两种以上的元素　0
①碳　②两　氧元素　H+　OH-　金属阳离子
酸根离子
二、1.(1)没有新物质生成　(2)有新物质生成
2.两种或两种以上的物质反应生成一种新物质　一种物质生成两种或两种以上其他物质　一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物　两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物
考点突破
[例1] C　ZnCO3由Zn2+和C组成,属于盐,C 正确。
[例2] C　HgS由金属阳离子和酸根离子构成,属于盐,故选C。
[跟踪训练]
1.B　A项,漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物;B项,液氨是液态氨,为纯净物;C项,合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化,冷却凝固后得到的具有金属性质的物质,属于混合物;D项,食盐水是氯化钠与水的混合物。
2.D　由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物为氧化物。
3.D　CaCO3由钙离子、碳酸根离子构成,属于盐。
[例3] B　胶体具有丁达尔效应,B正确。
[跟踪训练]
4.B　胶体能产生丁达尔效应,溶液不能产生丁达尔效应。
5.D　雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶,属于胶体。
[例4] B　海带提取碘单质的一般流程为海带海带灰海带灰悬浊液含I-的滤液含I2的溶液 含I2的四氯化碳溶液I2,其中灼烧以及加入氧化剂将I-氧化的过程中均涉及化学变化,A不符合题意;沙金矿淘取黄金的原理是:利用沙子与金的密度不同,使沙子在水中漂走而金留在水底,从而将沙子与金分开,该过程中没有新物质生成,不涉及化学变化,B符合题意;海水提取金属镁的一般流程为海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2晶体无水MgCl2Mg,在该过程中涉及多步化学变化,如加石灰乳沉淀Mg2+、Mg(OH)2 加盐酸溶解、电解熔融MgCl2等,C不符合题意;赤铁矿的主要成分为Fe2O3,赤铁矿冶炼金属铁的主要反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,有新物质生成,涉及化学变化,D不符合题意。
[跟踪训练]
6.C　C项变化中生成了新物质二氧化碳和水,属于化学变化。
7.B　碘的升华、氧气液化、积雪融化都是物质的三态(固、液、气)之间的变化,没有新物质生成,属于物理变化;粮食酿酒产生了新物质酒精,发生了化学变化。
[例5] B　由多种反应物生成一种生成物的反应为化合反应,B正确。
[例6] C　题给反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,这样的反应为置换反应,故选C。
[跟踪训练]
8.B　题给反应为一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物,属于置换反应。
9.A　反应2CaSO3+O22CaSO4中,反应物为多个,生成物只有一个,属于化合反应,故
选A。
[例7] D　A项,O3是臭氧,具有腥臭味,正确;B项,双氧水是H2O2,1个H2O2中有2个氧原子,正确;C项,Fe2O3俗称铁红,呈红色,正确;D项,NaOH俗称烧碱,不具有可燃性,不正确。
[跟踪训练]
10.D　A项,烧碱是指NaOH,错误;B项,纯碱是指Na2CO3,错误;C项,生石灰是指CaO,熟石灰是指Ca(OH)2,错误。
第2课时　离子反应
知识整合
一、1.水溶液里　熔融状态下　酸、碱、盐　
2.(1)2H++S　Ca2++2OH-　2Na++C　(2)Na++HC
二、1.电解质在溶液中　生成沉淀　放出气体　生成水　2.(1)BaCl2+CuSO4BaSO4↓+CuCl2　(2)Ba2++2Cl-+Cu2++SBaSO4↓+Cu2++2Cl-　(3)Ba2++SBaSO4↓　(4)原子　电荷数　3.应生成Fe2+而不是Fe3+　Fe+2H+Fe2++H2↑　Mg(OH)2不溶于水,不能拆　Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O HC不能拆　HC+H+CO2↑+H2O 漏写OH-与H+的反应　Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O　HClO为弱酸,不能拆　Cl2+H2OH++Cl-+HClO　电荷不守恒,配平错误　2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-　原子不守恒,配平错误　2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
三、S　C　C　Cl-　C　OH-　H+ N　H+
考点突破
[例1] C　电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物、水均属于电解质。铁是单质,既不是电解质也不是非电解质,A不符合题意;蔗糖的水溶液和熔融蔗糖均不导电,故属于非电解质,B不符合题意;氯化钠的水溶液和熔融状态的氯化钠均能导电,属于电解质,C符合题意;聚乙烯塑料是混合物,既不是电解质也不是非电解质,D不符合题意。
[跟踪训练]
1.B　电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,只有NaCl属于电解质。
2.B　电解质在水溶液或者熔融状态下才能导电。
[例2] C　A项,等号两边电荷不守恒,错误;B项,写错生成物,应生成Fe2+,错误;D项,离子方程式中Fe2O3不能拆成Fe3+、O2-,应保留化学式,错误。
[跟踪训练]
3.D　NaOH溶液吸收尾气中Cl2反应的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,故A错误;NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HC+OH-C+H2O,故B错误;NaOH溶液与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,故C错误;
NaOH溶液与NH4Cl溶液共热反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2O,故D正确。
4.D　A项,碳酸钡为难溶性盐,不能拆分成离子形式,错误;B项,氧原子不守恒,电荷不守恒,错误;C项,铜片插入稀硝酸中生成的是NO气体,不是NO2,违背客观事实,错误。
5.B　在离子方程式中,澄清石灰水Ca(OH)2应拆开,A错误;生成的HClO为弱电解质,在离子方程式中不可拆开,C错误;应生成Fe2+,D错误。
[例3] A　OH-与H+反应生成H2O,不能大量共存,B不符合题意;Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,不能大量共存,C不符合题意;H+与C反应生成H2O和CO2,不能大量共存,D不符合题意。
[例4] C　0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在大量的Na+、C。A、D项,C与Ca2+、Ag+能生成CaCO3、Ag2CO3沉淀,Ca2+、Ag+不能大量存在;B项,C与H+能反应生成H2O和CO2气体,H+不能大量存在。
[跟踪训练]
6.D　A项,C与H+、Ba2+反应,故不能大量存在;B项,OH-与H+反应,故不能大量存在;C项,S与Ba2+反应,故不能大量存在;D项,Na+与H+、Ba2+、N均不反应,故能大量存在。
7.B　Cl-不能和Ag+大量共存,A不符合题意;K+可以在溶液中大量存在,B符合题意;OH-不能和H+、Ag+大量共存,C不符合题意;C不能和H+、Ag+大量共存,D不符合题意。
8.A　B项,Mg2+、Al3+均与OH-反应生成沉淀而不能大量共存;C项,Ag+与Cl-生成沉淀而不能大量共存;D项,Ca2+与C生成沉淀而不能大量共存。
第3课时　氧化还原反应
知识整合
一、1.元素化合价变化　2.电子转移
二、氧化性　得到　降低　还原反应　还原性　失去
升高　氧化反应
三、1.
2.
四、①4　5　4　6　②3　8　3　2　4
考点突破
[例1] C　反应中钠元素的化合价由0价升至+1价,Na失去电子,A错误;TiCl4转化为Ti,
Ti的化合价由+4价降为0价,TiCl4作氧化剂,B错误;稀有气体的性质稳定,可以保护金属Ti不被O2氧化,C正确;若稀有气体用Cl2代替,Ti会与Cl2反应生成TiCl4,D错误。
[例2] D　A项,SO2中硫元素化合价升高,SO2是还原剂,错误;B项,O2中氧元素化合价降低,O2得电子,错误;C项,增大压强,反应速率增大,错误;D项,题给反应正反应是放热反应,可利用反应放出的热量预热SO2和O2,正确。
[跟踪训练]
1.C　丹砂(HgS)能化为汞,实际反应为HgSHg+S,该反应中Hg的化合价从+2价变为0价,即化合价降低,故选C。
2.D　反应中C由CO中的+2价升高为CO2中的 +4价,被氧化,是还原剂,A错误;反应中NO中的N由+2价降低为N2中的0价,得到电子,B错误;尾气净化装置处理尾气的时间较短,因此应用催化剂增大反应速率,C错误;题给反应将NO转化为无污染的N2,可以减少氮氧化物的排放,D正确。
3.C　题给反应中O2中氧元素的化合价由0价变为-2价,O2中氧原子得到电子,O2为氧化剂,发生还原反应;NH3中氮元素的化合价由-3价升高到0价,NH3为还原剂,氮元素被氧化。
[例3] 【答案】 (1)4Fe2++O2+8OH-4FeOOH↓+2H2O
(2)NaClO+H2O2O2↑+NaCl+H2O
【解析】 (1)题给实验中FeSO4被O2氧化为FeOOH,Fe2+中Fe的化合价升高到+3价,氧化剂为O2,根据化合价升降相等,配平Fe2+、Fe3+、O2,根据电荷守恒知,反应物还有OH-,最后生成物加上H2O。
(2)根据氧化还原反应中元素化合价的变化规律推知,O的化合价由-1价变成0价,则Cl由 +1价变成-1价,生成NaCl。
[跟踪训练]
4.【答案】 3HClO+2NO+H2O3Cl-+2N+5H+
【解析】 在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和N,反应后溶液呈酸性。
5.【答案】 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
【解析】 管道漏气时有白烟生成,该白烟为NH4Cl固体,可知Cl2被还原,则NH3被氧化生成N2。
6.【答案】 NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O
【解析】 NO和NO2与Ca(OH)2发生归中反应生成Ca(NO2)2。
第4课时　物质的量
知识整合
一、摩尔(mol)　1 mol　6.02×1023　n=　g/mol　相对原子质量或相对分子质量　n=　L/mol(m3/mol)　22.4 L/mol　n=　mol/L cB=
二、1.100 mL容量瓶　胶头滴管　2.①5.85　②烧杯　玻璃棒　③玻璃棒　④烧杯内壁和玻璃棒　容量瓶　⑤胶头滴管　相切
三、化学计量数　2∶1∶2　2∶1∶2
考点突破
[例1] B　N2的摩尔质量为28 g/mol,1 mol氮气中有2 mol氮原子,1 mol氮原子的质量为=14 g,A错误;N2的摩尔质量为28 g/mol,说明1 mol氮气的质量为28 g,B正确;1 mol氮气含有NA个分子,1个氮气分子的质量为 g,C错误;1 g氮气的物质的量为= mol,D错误。
[例2] A　A项,0 ℃、101 kPa为标准状况,1 mol N2的体积约为22.4 L,正确;B项,含1 mol氮原子的N2物质的量为0.5 mol,没有指明是否为标准状况,无法计算N2的体积,错误;C项,气体的体积主要取决于气体分子数的多少和气体分子间的距离,无法计算1个氮气分子的体积,错误;D项,没有指明是否为标准状况,无法计算N2的物质的量,错误。
[跟踪训练]
1.D　摩尔质量以 g/mol作单位时,在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
2.C　1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为22.4 L。
3.B　将0.1 mol NaOH固体配成1 L溶液,则c(NaOH)==0.1 mol/L。
4.C　A项,1个H2O的物质的量为 mol,其质量为 g,错误;B项,漏写单位 g/mol,错误;D项,标准状况下H2O不是气体,不适用气体摩尔体积,错误。
[例3] B　A.图为蒸发装置,不符合题意;B.图为配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液时转移溶液操作,符合题意;C.图为蒸馏装置,不符合题意;D.图为过滤装置,不符合题意。
[跟踪训练]
5.C　配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液,需要使用的仪器是烧杯、胶头滴管、100 mL容量瓶,不需要使用的仪器是漏斗、试管、烧瓶。
6.B　A项,砝码、药品位置放错且NaOH固体需放入玻璃容器中称量,错误;C项,需玻璃棒引流,错误;D项,胶头滴管不能伸入容量瓶中,错误。
[例4] 【答案】 50.4%　根据题意可找出关系式:6FeOOH～6Fe2+～Cr2,故样品中铁元素的质量分数为×100%=50.4%。
【解析】 根据题意可找出关系式:6FeOOH～6Fe2+～Cr2,故样品中铁元素的质量分数为×100%=50.4%。
[跟踪训练]
7.【答案】 82.5%　根据题意可找出关系式:Fe～4I-～2I2～4S2,n(S2)=
0.100 0 mol/L×25.00×10-3L=2.5×10-3 mol,n(Fe)=n(S2)=×2.5×10-3 mol=6.25×
10-4 mol,m(K2FeO4)=6.25×10-4 mol×198 g/mol=0.123 75 g,K2FeO4样品的纯度为×
100%=82.5%。
【解析】 根据题意可找出关系式:Fe～4I-～2I2～4S2,n(S2)=0.100 0 mol/L×
25.00×10-3L=2.5×10-3 mol,n(Fe)=n(S2)=×2.5×10-3 mol=6.25×10-4 mol,m(K2FeO4)=
6.25×10-4 mol×198 g/mol=0.123 75 g,K2FeO4样品的纯度为×100%=82.5%。
8.【答案】 95.02%　由Na2SO3+I2+H2ONa2SO4+2HI可知,25.00 mL溶液中n(Na2SO3)=n(I2)=0.125 0 mol/L×0.020 00 L=0.002 50 mol,故样品中Na2SO3的质量分数为×100%≈95.02%。为一等品,Na2SO3的质量分数>93.0%,但<97.0%。
【解析】 由Na2SO3+I2+H2ONa2SO4+2HI可知,25.00 mL溶液中n(Na2SO3)=n(I2)=
0.125 0 mol/L×0.020 00 L=0.002 50 mol,故样品中Na2SO3的质量分数为×100%≈95.02%。

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