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(共27张PPT)
初中 九年级 化学
期末专题复习（四）
（ 第五单元定量研究化学反应综合复习）
学习目标
01
通过从定性定量两个方面研究化学反应，深刻理解复习质量守恒定律的涵义，并能依据质量守恒定律推断化学反应中物质的质量或组成。
通过复习，掌握化学方程式的书写方法，理解化学方程式表示的意义，能根据客观事实正确书写化学方程式。
02
03
通过对化学反应中各物质的质量关系分析研究及针对性练习，掌握根据化学方程式进行有关计算的方法。
空中探索之旅一
1升水完全电解能产生约620升氧气，这遵守质量守恒定律吗？
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
同学A：遵守，因为电解水的过程中发生了化学变化，一切化学变化都遵守质量守恒定律。
同学B: 不遵守，因为620升远远大于1升。
化学变化中分子改变了，但原子没有改变。
水分子
氢分子和氧分子
通电
微观
宏观
原子数目
原子质量
原子种类
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
物质的总质量
要点练习一
1.下列说法错误的是
A.一切化学反应都遵循质量守恒定律
B.化学反应前后元素的种类不变
C.利用化学反应能改变原子的种类和质量
D.化学反应前后，各元素的质量保持不变
参考答案：C
简析：化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变。
2、在一定条件下，16gA物质和64gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成44gC，则生成D的质量是___g。
参考答案：36
简析：根据质量守恒定律可知，参加反应A物质和B物质的质量之和等于反应生成C物质和D物质的质量之和，所以计算生成D物质的质量：16g+64g-44g=36g。
3.上图是某物质甲在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图，则X的数值为______。
参考答案：3
简析：化学反应前后氧原子的数目不变。
工具
化学方程式
用化学式表示化学反应的式子。
如何表示水通电分解这一化学反应？
空中探索之旅二
请写出水在通电的条件下发生分解这一反应的化学方程式。
从这个化学方程式中你能获取哪些信息？
1.表明反应物、生成物、反应条件(宏观）；
2.表明反应物、生成物的粒子个数关系（微观）：
每__个水分子在通电条件下生成__个氢分子和__个氧分子。
2
2
1
3.表明反应体系中各物质的质量比例关系：
每____份质量的水在通电条件下，
生成____份质量的氢气和____份质量的氧气。
2×18
2×2
1×32
36
4
32
注意：参与反应的各物质的质量比=（化学计量数 × 相对分子质量）之比
1.描述客观事实。
短线左边写反应物的化学式，上方写反应条件，右边写生成物的化学式，并注明生成物的状态。
正确书写化学方程式的一般步骤：
H2O
H2↑+O2↑
通电
2.配平。
根据质量守恒定律，在化学式前面配上相应数字，使反应前后各元素原子个数相等。
2H2O
2H2↑+O2↑
通电
最小公倍数法、奇偶法、待定系数法等
4.执行神舟十四号发射任务的长征二号F遥十四运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为： ，则X的化学式是______。
参考答案：H2O
简析：化学反应前后各元素原子的种类和数目均不变。
要点练习二
5.氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液反应，产生氢氧化铜（Cu(OH)2）沉淀，生成的硫酸钠（Na2SO4）留在溶液中。
NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4
下面是某同学书写的化学方程式，请指出错误并改正。
1、没有配平。
2、没注明沉淀符号。
2
↓
6.空间站中的电解水制氧系统生成的氢气还可以与收集到的二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷（CH4），请写出该反应的化学方程式：___________。
1、H2+ CO2 H2O+CH4
2、 H2+ CO2 H2O+CH4
4
2
_____
空中探索之旅三
将1升水通电完全分解可产生多少氧气？
同学B: 不遵守，因为620升远远大于1升。
工具
化学方程式
方法
根据化学方程式进行计算
根据化学方程式进行计算的一般思路及步骤：
_____
_________
_________
_____
_____
x后面带g
方程没有配平
没有列成等式
没带单位
根据化学方程式进行定量计算注意事项
化学式子要配平，需将纯量代方程；
遇到体积换质量，上下单位要相同；
关系量间成比例，计算格式要完整。
纯净物
约分
7.将1升水通电完全分解可产生多少氧气？
(水的密度约为1kg/L）
解：1升水的质量约为1kg,
设1kg水完全电解产生氧气的质量为x。
2×18 1×32
1kg x
x≈0.89kg
答：可产生氧气的质量为0.89kg。
要点练习三
8.第7题 某位同学的做法：
生成氧气的质量等于参加反应的水中氧元素的质量，所以：1kg× ×100%≈0.89kg,也算出了相同的结果，他的理论依据是：____________________。
标准情况下，氧气的密度约为：1.43g/L，0.89kg氧气体积约为622L。
化学反应前后（氧）元素的质量不变
课堂总结
工具
化学方程式
方法
根据化学方程式进行计算
1、某兴趣小组利用过氧化氢溶液制取氧气。测得相关数据如下图所示：
课堂检测
（1）反应生成氧气的质量为_______。
（2）计算该过程中已经分解的过氧化氢的质量。(写出具体的解题步骤)
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g
（2）解：设已经分解的过氧化氢的质量为x。
68 32
X 0.8g
x=1.7g
答：已分解的过氧化氢的质量为1.7g。
2、化学兴趣小组对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只C、H两种元素）。上图是实验探究的部分装置，连接顺序是：A→B→C→碱石灰干燥管。该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
问题：塑料试样充分燃烧后，测得仪器B质量增加3.6 g，测得仪器C质量增加8.8g，则该塑料试样中含碳元素的质量为_____g。
A B C
简析：根据反应前后元素质量不变，塑料试样中的碳元素质量等于燃烧后生成二氧化碳中碳元素的质量。根据质量守恒定律，仪器C增加的质量即为燃烧后生成二氧化碳的质量。所以碳元素的质量为：8.8g× ×100%=2.4g
心怀星辰大海，脚踏实地奋斗，
梦想的种子终会结出丰硕的果实。
谢 谢！

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