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第三节 物质组成的表示
第2课时
一、教学目标
1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；
2.了解化合价与离子符号表示方法的不同。
3.根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；
4.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
二、教学重难点
重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。
难点：化合价含义的理解、应用和记忆。
三、教学准备
教师准备：多媒体课件
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【导入】通过上节课的学习，我们知道了化合物都有固定的组成。且其化学式也是固定的。 【展示】展示水、二氧化碳、氧化铁的化学式。 【提问】请同学们仔细观察这几个化学式并思考：为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？ 【讲述】这是因为纯净物都有固定的化学式。 【提问】那如何书写化合物的化学式呢？ 【过渡】这节课我们来学习化合物的书写与命名。 倾听，思考，并回答问题。 通过常见化合物的化学式的下角标，引发学生思考，引起学生学习兴趣。
环节二 新课讲解 【展示】展示PPT第4页。 【讲解】一种元素的原子能够跟其他元素的原子相互化合的比例，与这种元素的化合价有关。元素的化合价是由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定的。 【过渡】我们以钠元素和氧元素为例来了解一下。 【展示】展示PPT第5页。 【讲解】钠原子的原子结构中最外层是1个电子，它容易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，钠元素在化合物中为+1价；氧元素的氧原子最外层电子数是6，容易得到两个电子，形成带两个单位负电荷的氧离子，氧元素在化合物中为-2价。 【过渡】不同元素在形成化合物时会表现出不同的化合价。 【展示】展示PPT第6页。 【布置任务】这是常见元素或根在化合物中的主要化合价，请同学们阅读表格，并思考下列问题：
1.从上表中可以看出金属元素和非金属元素的化合价各有什么特点？ 2.根据元素的化合价，计算MgO、H2O、MgCl2中各元素正负化合价的代数和。 【交流讨论】现在请一名同学回答老师刚才提出的问题。 【总结】 1.金属元素的化合价都是正价，非金属元素既有正价，也有负价。 2.三种物质中各元素正负化合价的代数和均为零。这说明在化合物中，各元素的正负化合价之和为零。 【展示】展示PPT第8页。 【讲解】除此之外，还有下面的一些规律，帮助我们正确书写化学式： 在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价； 非金属元素与氧元素化合时通常显正价；例如： 一些元素在不同物质中可显不同化合价；例如： 在单质中，元素的化合价为0。 同种元素在同一化合物中，也可能显示不同的化合价。 【总结】知道了元素的化合价，可以为书写化合物的化学式提供帮助，因此我们要记住一些常见元素的化合价。（试着按一定的规律或韵律、顺口溜，把常见元素的化合价记下来。） 钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一二铝正三，铁有正二和正三； 硫有负二正四六，单质零价永不变。 【提示】铁显+2价时读作亚铁，铁显+3价时读作铁。 【展示】展示PPT第10页。 【讲解】有些物质中如氢氧化钠、硝酸铜、硫酸钡、碳酸钙、磷酸、氯化铵等中的氢氧根离子、硝酸根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、磷酸根离子、铵根离子常作为一个整体参加反应，这样的原子团又叫作“根”（或根离子）。 根的名称根的符号常见的化合价氢氧根OH--1硝酸根NO3--1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2铵根NH4++1
【提示】①原子团不能单独存在； 　　　 ②带电原子团也是离子。 【展示】展示PPT第11页。 【讨论】比较表格中的离子符号和化合价，思考一下：化合价的表示方法与离子符号的表示方法有什么区别和联系？ 【总结】 离子符号：用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符号或原子团右上角，数字在前、正负号在后（“1”省略）。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－、SO42－ 化合价：用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号或原子团正上方，正负号在前、数值在后（“1”不能省略）。如： 联系：一般情况下，同种元素（或根）的化合价与其离子符号数值大小相等、正负号相同；先后顺序相反。 【展示】展示PPT第12页。 【总结】常见根的化合价口诀 负一硝酸氢氧根， 负二硫酸碳酸根， 负三价的是磷酸根， 正一价的是铵根。 【过渡】知道了元素的化合价，可以确定实际存在的化合物中各元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式。 【布置任务】请同学们阅读课本48页，了解化学式的书写规则。 【讲解】书写化学式的步骤总共有5步： 1.写出化合物中各元素的符号，通常把正价元素写在左边，负价元素写在右边： AlO 2.写出两种元素的正、负化合价绝对值的最小公倍数： 3×2＝6 3.求各元素的原子数： Al：6÷3＝2 O：6÷2＝3 4.把原子数写在各元素符号右下角，即得化学式(如原子数为1，则不写) Al2O3 5.检查化学式，计算正价总数值跟负价总数值之和是否等于零： (+3)×2+(－2)×3＝0。 氧化铝的化学式是Al2O3。 【交流讨论】上节课我们学习了化学式的读法，现在请同学们结合上节课所学知识思考并回答下列问题： (1) NaCl、CO2、P2O5等物质的化学式在写法与读法上有什么规律？ (2)请你推测NO2、Fe2O3、CaCl2的名称。 【提示】需要同学们注意的是：铁是变价元素，当它显+2价时，读作亚铁，如氧化亚铁，当它显+3价时，读作铁，如氧化铁或三氧化二铁。 【过渡】那么化合价有哪些应用呢？ 应用一：根据化合价写化学式 【布置任务】请同学根据上述步骤书写以下物质的化学式（小组比赛制）： 氯化钙、氯化铜、氯化铵、氧化铜、碳酸钠、硫酸铜、硝酸钠、氢氧化钙。 【展示】展示答案。 【讲述】请同学们核对答案。 【提示】同学们书写过程中会发现与氧化铝书写不同的是，本道题中所给的物质中有原子团的存在。而当原子团个数不为“1”时，需要给原子团加上括号，并将原子团个数写在括号的右下角。 【过渡】我们可以利用化合价书写化学式，也可以利用化学式计算元素的化合价。 应用二：根据化学式求化合价 求下列化学式中氮元素的化合价。 【总结】单质中元素化合价为0。 一种元素可能有多种化合价。 应用三：求原子团中某元素的化合价 分别计算下列C、N、S元素的化合价。 【总结】在同一种化合物中，相同元素的化合价可能不同。 倾听、理解并记忆。 倾听，理解，记录 带着任务阅读表格。 回答问题。 倾听，理解。 倾听、理解并记录。 分组展开记忆比赛活动 倾听，理解，记录 记录 观察，比较，分析 倾听，理解，记录 分组展开记忆 阅读课本。 倾听理解并记忆。 倾听记忆并理解。 回答：将正价元素写在左边，负价元素写在右边，读的时候从右往左读。二氧化氮、三氧化二铁、氯化钙。 练习书写化学式。 倾听理解并记忆。 分析，回答。 理解，记录。 让学生理解元素化合价与最外层电子数有关。 让学生学会运用观察、比较、概括等方法处理信息，从而自主发现规律。 给学生展示的机会，同时活跃课堂气氛。 帮助学生梳理化合价的一般规律。 利用口诀减轻学生的学习负担，通过比赛记忆活动提高学生的积极性，活跃课堂气氛。 帮助学生梳理原子团的概念。 通过对比使学生能准确区分化合价与离子符号的表示方法。 利用口诀减轻学生的学习负担，提高学生的积极性，活跃课堂气氛。 培养学生自学能力，阅读能力。 理论联系实际帮助学生梳理如何利用化合价来书写化学式。 通过讲述让学生认识并理解化学式的书写规则。 利用上节课所学知识巩固化学式的写法。 讲练结合以达到能熟练运用化合价解决问题，培养学生运用所学知识解决问题的能力。 帮助学生区分易错点。 通过练习，帮助学生巩固所学知识。
环节三拓展延伸 展示PPT18页 阅读PPT。 拓展学生视野。
随堂作业 PPT展示 做题 通过习题巩固本节所学知识
环节四 课堂小结 展示PPT21页 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
第三节 物质组成的表示
第2课时
1.化合价
2.常见元素和根的化合价
3.化合价与离子符号表示方法的区别
4.化合价的应用
7 / 7(共22张PPT)
第三节 物质组成的表示
第三单元 认识物质的构成
第2课时
化学鲁教版九年级上册
学习目标
重难点
1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；
2.了解化合价与离子符号表示方法的不同；
3.根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；
4.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
科学研究发现，物质的组成是固定的，其化学式也是一定的。
为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？
不同纯净物组成不同，化学式就不同。
化合物化学式书写有哪些规律呢？
一种元素的原子能够跟其他元素的原子相互化合的比例，与这种元素的化合价有关。
在化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定的。
化合价与原子最外层电子数的关系
+11
2
8
1
钠原子（Na）
+11
2
8
钠离子(Na+)
失去1个电子
Na
+1
+8
2
6
氧原子（O）
+8
2
8
氧离子(O2-)
得到2个电子
O
-2
常见元素或根在化合物中的主要化合价
名称 （符号） 化合价 名称 （符号） 化合价 名称 （符号） 化合价 名称 （符号） 化合价
氢（H） +1 镁（Mg） +2 钙（Ca） +2 氢氧根（OH ） -1
碳（C） +2、+4、-4 铝（Al） +3 铁（Fe） +2、+3 硝酸根（NO ） -1
氮（N） +5、-3 硫（S） +4、+6、 -2 铜（Cu） +1、+2 硫酸根 （SO ） -2
氧（O） -2 氯（Cl） -1 锌（Zn） +2 碳酸根 （CO ） -2
钠（Na） +1 钾（K） +1 银（Ag） +1 铵根（NH ） +1
-
-
3
4
2-
2-
3
4
+
1.从上表中可以看出金属元素和非金属元素的化合价各有什么特点？
2.根据元素的化合价，计算MgO、H2O、MgCl2中各元素正负化合价的代数和。
金属元素的化合价都是正价，非金属元素既有正价，也有负价。
三种物质中各元素正负化合价的代数和均为零。
在化合物中，各元素的正负化合价之和为零。
思考讨论
1.化合价的有关规律
P2O5
+5
CO2
+4
CO
+2
SO2
+4
在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；
非金属元素与氧元素化合时通常显正价；
在单质中，元素的化合价为0。
一些元素在不同物质中可显不同化合价；
H2
He
0
0
同种元素在同一化合物中，也可能显示不同的化合价。
NH4NO3
-3
+5
铁显+2价时读作亚铁，
铁显+3价时读作铁。
钾钠氢银正一价，
钙镁钡锌正二价；
氟氯溴碘负一价，
通常氧是负二价；
铜正一二铝正三，
铁有正二和正三；
硫有负二正四六，
单质零价永不变。
常见元素的化合价口诀
注意：
方法导引
氢氧根离子
铵根离子
硝酸根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
磷酸根离子
2.带电原子团
（1）定义
作为一个整体参加反应的原子团，又叫作“根”（或根离子）。
例如：
①原子团不能单独存在；
②带电原子团也是离子。
NaOH
Cu(NO3)2
NH4Cl
BaSO4
CaCO3
H3PO4
NH ：
＋
4
NO ：
－
3
OH ：
－
CO ：
2-
3
SO ：
2-
4
PO ：
4
3-
（2）注意
离子符号 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2-
化合价 Na Mg Al F
O
+1
+2
+3
-1
-2
查看下表，请同学们思考：离子符号与化合价的区别和联系？
离子符号和化合价的表示方法不同：
离子符号：数字在前，“+”“-”号在后；写在元素或原子团的右上角。
化合价：数字在后，“+”“-”号在前；写在元素或原子团的正上方。
化合价与离子所带电荷的联系：
数字相同，正负号相同。
H2 O Ca(OH)2
+1 -2
+2 -1
思考讨论
常见根的化合价口诀
负一硝酸氢氧根，
负二硫酸碳酸根，
负三价的是磷酸根，
正一价的是铵根。
方法导引
根据化合价写化学式
1.写出化合物中各元素的符号，通常把正价元素写在左边，负价元素写在右边：
AlO
2.求出两种元素的正、负化合价绝对值的最小公倍数：
3×2＝6
3.求各元素的原子数：
原子数＝
最小公倍数
正价(或负价)的绝对值
Al：6÷3＝2 O：6÷2 ＝3
4.把原子数写在各元素符号右下角，即得化学式(如原子数为1，则不写)：
Al2O3
5.检查化学式，计算正价总数值跟负价总数值之和是否等于零：
（+3）× 2 +（－2）× 3 ＝0
氧化铝的化学式是Al2O3。
(1)结合上节课所学内容分析：NaCl、CO2、P2O5等物质的化学式在
写法与读法上有什么规律？
讨论：
(2)请你推测NO2、Fe2O3、CaCl2的名称。
氧化铁(三氧化二铁)
Fe2O3
+2价时，读作“亚铁”；+3价时，读作“铁”
化合价的应用
应用一：根据化合价写化学式
CaCl2
CuSO4
Ca(OH)2
CuCl2
NH4Cl
CuO
Na2CO3
NaNO3
氯化钙 氯化铜 氯化铵 氧化铜
碳酸钠 硫酸铜 硝酸钠 氢氧化钙
分组写出下列物质的化学式(小组比赛)。
原子团个数不为“1”时，需要给原子团加上括号，并将原子团个数写在括号的右下角。
化合价的应用
-3
0
+1
+2
+3
+4
+5
应用二：根据化学式求化合价
求下列化学式中氮元素的化合价。
NH3、N2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5
+4
-3
+5
+6
在同一化合物中，相同元素的化合价可能不同。
应用三：求原子团中某元素的化合价
分别计算下列C、N、S元素的化合价。
NH
＋
4
NO
－
3
CO
2-
3
SO
2-
4
化合价的应用
拓
展
小
课
堂
Svante August Arrhenius
斯万特·奥古斯特·阿伦尼乌斯
瑞典物理化学家
19世纪，阿伦尼乌斯提出电离理论以后，认为原子价有正负之分，构成化合物的各原子的原子价的代数和为0。
化合价又叫原子价，而原子价是为说明原子理论而提出的。
按照现代观点，化合价分为正价和负价。
2．下列各组物质中，含有相同原子团的一组是（　　）
A．NH4Cl、(NH4)2SO4 B．K2SO4、K2SO3
C．K2CO3、K2SO3 D．KMnO4、K2MnO4
1.下列有关化合价的说法中，正确的是（　　）
A．在H2中，氢元素显+1价
B．在原子团中各元素的化合价的代数和一定不为0
C．一种元素在同一种化合物里，只能显一种化合价
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
B
A
3. 制笔行业中经常用到铂、钌(Ru)等贵金属。现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3 、 K2RuO4。回答下列问题：
（1）RuO2读作 。
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有 种。
（3）从物质分类的角度看，K2RuO4属于 （填字母序号）。
A．化合物 B．氧化物 C．纯净物 D．混合物
二氧化钌
4
AC
第三节
物质组成的表示
第
2课
时
01
04
化合价的意义
化合价的应用
根据化合价写化学式
根据化学式求化合价
求原子团中某元素的化合价
02
常见元素和根的化合价及规律
03
化合价与离子符号表示方法的区别
课堂小结
再见

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