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高一化学试卷
注意事项;
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。
3.满分100分，考试用时75分钟。
4.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
5.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 化学与生活、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是
A. 明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，其主要成分是二氧化硅
B. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质
C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料
D. 聚乙烯(PE)塑料常被用于食品包装袋，聚乙烯是一种高分子纯净物
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 分子的空间填充模型： B. 异丁烷的键线式：
C. HClO的结构式： D. 乙烯的结构简式：
3. 利用如下装置进行实验，能达到相应目的是
A．制取收集氨气 B．收集气体
C．模拟侯氏制碱 D．除去乙烷中的乙烯
A. A B. B C. C D. D
4. 下列说法正确的是
A. 与互为同系物
B. 的同分异构体(不考虑立体异构)有2种
C. 1mol乙烷与氯气充分反应，最多消耗1mol氯气
D. 丙烯分子中，所有原子都处在同一平面上
5. CO2催化转化有利于资源化利用。反应的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量
B 反应中每转化1molCO2，转移6mol电子
C. 若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D. CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 加入Mg能放的溶液中：、、、
D. 强碱性溶液中：、、、
7. 采用还原法可将硝酸厂烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。在常温下将NO与的混合气体通入和的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ的还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
B. 反应Ⅱ的离子方程式为
C. 标准状况下，反应中消耗与的体积相等
D. 反应前后溶液中和的总物质的量浓度保持不变
8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 等物质的量的-OH与所含电子数目相等
B. 标准状况下，所含原子数为
C. 46g乙醇含有共价键的数目是
D. 与足量的充分反应，生成酯的分子数目为
9. 下列解释事实的方程式正确的是
A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
B. 过量的Fe与稀硝酸反应：
C. 浓硝酸用棕色瓶保存：
D. 丙烯制备聚丙烯塑料：
10. 下列叙述正确的是
A. 油脂属于有机高分子化合物
B. 在相同条件下，完全燃烧等物质的量的乙烷和乙烯，乙烷消耗的体积大
C. 乙烯和聚乙烯性质相似，均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后的溶液显酸性
11. 某研究性学习小组为探究原电池工作原理，设计了如图所示装置。下列有关叙述正确的是
A. a与b不连接时，铁片上会有产生
B. a与b用导线连接时，电流从b流向a
C. a与b用导线连接时，铁片上发生的反应为
D. 无论a与b是否连接，铁片均会发生溶解，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
12. 蒙脱石散是一种温和止泻剂，适合儿童使用。其主要成分是由A、B、D、E四种原子序数依次增大的短周期元素组成的物质D4[E4B10(BA)8]，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，A3B+和BA-含有相同的电子数。下列说法错误的是
A. 原子半径：D＞B＞E＞A B. 简单氢化物的稳定性：E＜B
C. A、B组成的一种化合物是绿色氧化剂 D. 含E的一种盐溶液常作木材防火剂
13. 某温度下，向2L恒容密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图所示，下列说法正确的是
A. 向容器中再加入，正反应速率加快
B. 第2min时，该反应的
C. 反应达平衡时，的转化率为40%
D. X是，0~3min用表示的反应速率为
14. 某兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为的溶液和稀硫酸设计如下表所示实验。反应原理为，下列说法正确的是
实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL
溶液 稀硫酸 蒸馏水
① 25 2 3 0
② 25 1 3
③ 50 3 0
A. 若配制溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低
B 表格中，
C. 实验②和③是探究温度对反应速率的影响
D. 该实验可通过相同时间内所收集到的气体体积判断反应的快慢
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、填空题(本大题共4小题，共58分)。
15. 以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银的工艺流程如图所示。
已知：①不溶于硝酸；②每一步流程加入的试剂均过量。
（1）“酸浸”时加快反应速率的方法有_______(任写两点)。
（2）“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。
（3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为_______。
（4）“滤液”中除含有氯化钠外，还有_______(写化学名称)，“转化”时过量的铁粉发生反应的化学方程式为_______。
（5）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收后，最后用碱液吸收，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图所示。
当时，“吸收(1)”中发生反应化学方程式为_______，假设有进入“吸收(4)”并被充分吸收反应生成等物质的量的两种盐，过程中转移电子数为_______。
16. 1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.6℃；在光照条件下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，实验装置图如图。
已知：；甘油的沸点为290℃。请回答以下问题：
（1）Ⅱ中饱和食盐水的作用是_______，Ⅳ中多孔球泡的作用是_______。
（2）Ⅶ中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_______。
（3）Ⅵ中水主要作用是_______(填序号)。
a．吸收乙烯 b．降低乙烯的温度 c．除去乙醇
（4）制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、_______以达到尾气处理的目的。写出乙烯在生活中的用途：_______(写一条)。
（5）有实验表明70℃水浴加热条件下乙醇与反应几乎不生成乙烯，而生成磷酸三乙酯。原因是与水反应生成磷酸，结构式为，无机酸和有机酸一样会发生酯化反应，写出磷酸三乙酯的结构简式_______。
17. 已知有机物A、B、C、D、E之间有如图所示的转化关系(有些反应中的部分物质和条件被略去)。其中，A是石油裂解得到的一种重要物质，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。回答下列问题：
（1）C中含有官能团的名称为_______，反应②的反应类型为_______。
（2）反应①的化学反应方程式为_______。
（3）实验室由反应④制备E的装置如图所示。试管b中发生反应的化学方程式为_______；实验结束后振荡试管a中液体，看到有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因是_______；将试管a中的液体分离的方法是_______。
（4）请写出所有醇类同分异构体的结构简式_______。
（5）若实验所用乙酸的质量为12.0g，乙醇的质量为23.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是_______(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。
18. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）如图是一个简易检测物质反应是吸热还是放热的实验装置。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中左侧液面下降，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）①甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。若上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
A．正反应速率和逆反应速率相等
B．正反应速率最大，逆反应速率为0
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内生成，同时生成
E．
②用NaClO溶液可除去NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______；NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用NaOH溶液为电解质，其工作原理如图所示。
①溶液中往_______(填“a”或“b”)极移动。
②负极电极反应式为_______。
③已知甲烷与氧气完全反应时，每生成1mol液态水释放的能量约为500kJ。又知该甲烷燃料电池每提供1kW·h电能生成216g水，则该电池的能量转化率为_______。
高一化学试卷
注意事项;
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。
3.满分100分，考试用时75分钟。
4.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
5.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、填空题(本大题共4小题，共58分)。
【15题答案】
【答案】（1）适当搅拌、适当升高温度、适当增大硝酸浓度等
（2）、
（3）
（4） ①. 硝酸钠、稀硝酸 ②.
（5） ①. ②. 0.5NA
【16题答案】
【答案】（1） ①. 除去HCl气体 ②. 增大气体与液体的接触面积，使反应更充分
（2）加热温度恒定，受热均匀，且加热温度较高
（3）c （4） ①. 酸性高锰酸钾溶液或者与溴水 ②. 用于催熟剂
（5）
【17题答案】
【答案】（1） ①. 醛基 ②. 氧化反应
（2）CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH
（3） ①. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ②. ③. 分液
（4）、
（5）25%
【18题答案】
【答案】（1）放热 （2） ①. ACD ②. 2∶3 ③. 初始pH越小，HClO浓度越大，氧化NO的能力越强
（3） ①. b ②. ③. 60%

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