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第三节 物质组成的表示
第3课时
一、教学目标
1．依据组成物质的各元素之间存在的质量关系，根据化学式进行定量计算。
2．会计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。
二、教学重难点
重点：进行有关相对分子质量、元素的质量比和某元素质量分数的计算。
难点：物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量之间的换算。
三、教学准备
教师准备:多媒体课件
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【展示】展示图片。 【导入】农业人员在研究氮肥的肥效时首先要知道氮肥的含氮量；化工生产人员对某些产品进行质量分析时，也要设法测出某种元素的含量。在这些实践活动中，人们常常根据物质化学式来确定组成物质元素之间的质量。 【提问】化学式能给我们传递这些信息吗？ 倾听 思考。 用农业生产中的实例引入课题，让学生知道今天所学知识是有用的，感受学习化学相关计算的重要性。
环节二 新课讲解 【过渡】通过水的化学式“H2O”我们知道，水是由氢元素和氧元素组成的，且一个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，那么你能根据化学式计算出水分子的质量吗？化学式能告诉我们有关组成元素之间的质量关系的信息吗？ 【展示】展示PPT第5页。 【讲解】通过前面的学习我们知道了1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此我们列出下面的等式。 真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量； 相对质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。 【问题】你能总结出相对分子质量的概念吗？ 【展示】展示PPT第6页。 【总结】某物质化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是该物质的化学式量。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量(符号为Mr)。通过查阅表格可知，氢的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，通过计算我们得出了水的相对分子质量为18。 【展示】展示PPT第7页。 【布置任务】请同学们分组计算O2、CO2、 CuSO4·5H2O的相对分子质量。(H-1 C-12 O-16 Cu-63.5 S-32) 【展示】展示答案。 （1）O2的相对分子质量=16×2=32； （2）CO2的相对分子质量=1×12+16×2=44； （3）CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+ 16×4+5 × (1×2+16)=250。 【展示】展示PPT第8页。 【提示】在计算相对分子质量时需要同学们注意以下几点： 化学式要正确； 化学式中的原子团作为一个整体，若含多个同种原子团时，则把（原子团的相对原子质量总和）×原子团个数。 【过渡】根据化学式还可以计算物质中有关原子的个数比。 【展示】展示PPT第9页。 【讲解】在化合物中，各原子的个数之比就是元素符号右下角的数字之比。 如：1个H2O分子中氢、氧原子的个数比为2∶1。 【提示】需要同学们注意的是在计算时，所求的比值需要化为最简整数比。 【展示】展示PPT第10页。 【布置任务】请同学们分别计算：二氧化碳（CO2）、过氧化氢（H2O2）、葡萄糖（C6H12O6）的各原子个数之比。 【展示】展示答案： CO2中碳原子和氧原子的个数比为1∶2。 H2O2中氢原子和氧原子的个数比为1∶1。 C6H12O6中碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶1。 【过渡】我们还可以根据化学式计算元素的质量比。 【展示】展示PPT第11页的图片。 【讲解】水中氢元素与氧元素的质量比等于所有水分子中氢原子与氧原子的质量比，等于1个水分子中氢原子与氧原子的质量比。所以 水中氢元素与氧元素的质量比：（1×2）∶(16×1)＝1∶8。 【过渡】现在你能总结元素质量比的概念了吗？ 【展示】展示PPT第12页。 【讲解】在化合物中，各元素质量比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。 如：二氧化碳（CO2）中碳元素（C）和氧元素（O）的质量比。m（C）∶m （O）=12∶（16×2）=12∶32=3∶8。 【展示】展示PPT第13页。 【提示】在计算组成物质的各种元素的质量比时，要注意以下几点： 看清各元素质量比的顺序； 结果约简成最简整数比； 区分元素质量比与原子个数比。 某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。 【练习】计算：Ca(OH)2、H2O2 、NH4NO3 中各元素的质量比。（H-1 C-12 N-14 O-16） Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比 ＝40∶(16×2) ∶(1×2) ＝20∶16∶1 H2O2中氢、氧元素的质量比 ＝(1×2)∶(16×2) ＝1∶16 NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比 ＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3) ＝7∶1∶12。 【过渡】我们可以利用化学式计算物质中某元素的质量分数。 【展示】展示PPT第15页。 【讲解】物质中某元素的质量分数（ω），就是该元素的质量与物质的总质量之比，可根据化学式计算。 例如：水中氢元素的质量分数(%) 【展示】展示PPT第16页。 【布置任务】请同学们完成下列练习：计算CaCO3中碳元素的质量分数。（Ca-40 C-12 N-14 O-16） CaCO3中碳元素的质量分数= 计算：某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，其中氮原子的质量分数约为35%，则其相对分子质量为多少？ 【过渡】反过来，也能计算一定质量的物质中某元素的质量。 【展示】展示PPT第17页。 【讲解】物质中某元素的质量＝物质质量×该元素的质量分数。 如：计算60 g NH4NO3中含有的氮的质量。 【ω(N)=35%】（H-1 N-14 O-16） 【解答】m(N) ＝ m(NH4NO3)×ω(N) ＝ 60 g × 35％ ＝ 21 g。 答：60 g NH4NO3中含有的氮的质量为21 g。 【展示】展示PPT第18页。 【布置任务】请同学们计算：多少克水中含有的氧元素与11克二氧化碳中所含的氧元素质量相等？（H-1 C-12 O-16）。 【展示】展示答案。 解：11 g 二氧化碳中氧元素的质量= 设x克水中含有 8 g 氧元素， 答：9克水中含有的氧元素与11克二氧化碳中所含的氧元素质量相等。 倾听 思考 倾听 倾听 回答问题 记录 分组做练习，组内相互批改，纠错，讨论 倾听，记录 倾听，记录 分组做练习。 倾听记录。 倾听理解注意。 倾听理解。 分组做练习，组内相互批改，纠错，讨论 倾听，记录 记录 分组比赛进行练习。 倾听理解并记忆。 分组做练习，组内相互批改，纠错，讨论 师生共同探究解题方法与技巧，使知识条理化。 帮助学生理解相对分子质量的涵义，学习类推的方法。 通过让学生总结，培养学生归纳总结能力。 练习和巩固这种计算，培养学生的交流与合作能力。 帮助学生抓住关键点。 帮助学生抓住关键点。 练习和巩固这种计算，培养学生的交流与合作能力。 通过讲解让学生理解元素质量比的计算依据。 帮助学生梳理计算元素质量比的方法。 帮助学生梳理计算元素质量比的注意事项。 练习和巩固这种计算，培养学生的交流与合作能力。 通过讲解水中氢元素的质量分数，帮助学生理解如何利用公式计算化学式中某元素的质量分数。 通过计算巩固元素质量分数计算。 通过讲解让学生理解并记忆如何计算一定质量某物质的元素质量。 练习和巩固这种计算，培养学生的交流与合作能力。
环节三拓展延伸 【播放】真正的纯牛奶。 观看 拓展学生知识面和培养学科素养。
随堂作业 PPT展示 做题 通过习题巩固本节所学知识
环节四 课堂小结 展示PPT23页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
第三节 物质组成的表示
第3课时
相对分子质量
某物质化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是该物质的化学式量。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量(符号为Mr)。
二、有关化学式的计算
1．计算相对分子质量
2．计算物质中有关原子的个数比
3．计算组成物质的各种元素的质量比
4．计算物质中某元素的质量分数
5．计算一定质量的物质中某元素的质量
5 / 6(共24张PPT)
第三节 物质组成的表示
第三单元 认识物质的构成
第3课时
化学鲁教版九年级上册
学习目标
2．会计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。
1．依据组成物质的各元素之间存在的质量关系，根据化学式进行定量计算。
重难点
农业人员在研究氮肥的肥效时首先要知道氮肥的含氮量；化工生产人员对某些产品进行质量分析时，也要设法测出某种元素的含量。在这些实践活动中，人们常常根据物质化学式来确定组成物质元素之间的质量关系。
化学式能告诉我们这些信息吗？
含氮量
元素的含量
质量关系
1. 计算相对分子质量
H2O的构成：
真实质量：
1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量。
H2O
H
O
H
相对分子质量：
1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。
1. 计算相对分子质量
H2O的相对分子质量：
=1×2＋16×1
=18
H2O
H
O
H
(H-1 O-16)
某物质化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是该物质的化学式量。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量(符号为Mr)。
(1) O2的相对分子质量
=16×2
=32
(2) CO2的相对分子质量
=1×12
=44
+16×2
(3) CuSO4·5H2O的相对分子质量
=64+ 32+ 16×4
=250
+5 × (1×2+16)
计算：O2、CO2、 CuSO4·5H2O的相对分子质量。
(H-1 C-12 O-16 Cu-63.5 S-32)
化学式要正确；
化学式中的原子团作为一个整体，若含多个同种原子团时，则把（原子团的相对原子质量总和）×原子团个数。
方法导引
1个H2O分子中氢、氧原子的个数比:___________。
2 : 1
2.计算物质中有关原子的个数比
原子个数比=化学式中角标之比
H2O
H
O
H
（化为最简整数比）
C6H12O6中碳、氢、氧原子的个数比为 :_________________。
分别计算：
二氧化碳(CO2)、过氧化氢(H2O2)、葡萄糖(C6H12O6)的各原子个数之比。
CO2中碳原子和氧原子的个数比为:__________。
H2O2中氢原子和氧原子的个数比为:__________。
1 : 2
1 : 1
6 : 12 : 6
=1 : 2 : 1
3.计算水中氢元素与氧元素的质量比
水中氢元素与氧元素的质量比
所有水分子中氢原子
与氧原子的质量比
1个水分子中氢原子
与氧原子的质量比
＝
＝
由上图可知，水中氢元素与氧元素的质量比：
（1×2）∶(16×1)＝1∶8。
在化合物中，各元素质量比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。
3.计算组成物质的各种元素的质量比
（化为最简整数比）
二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的质量比。
m(C) : m(O) =
(16×2)
12 :
= 3 : 8
= 12 : 32
(C-12 O-16)
01
看清各元素质量比的顺序；
02
结果约简成最简整数比；
03
区分元素质量比与原子个数比；
04
某些化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
方法导引
计算：Ca(OH)2、H2O2 、NH4NO3 中各元素的质量比。
(H-1 C-12 N-14 O-16)
Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比
H2O2中氢、氧元素的质量比
NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比
＝40 : (16×2) : (1×2)
＝20 : 16 : 1
＝1×2 : 16×2
＝1 : 16
＝(14×2) : (1×4) : (16×3)
＝7 : 1 : 12
4.计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与物质的总质量之比。
例如：水中氢元素的质量分数(%)
＝
氢元素的相对原子质量×1个水分子中氢原子的个数
水的相对分子质量
×100%
＝
1×2
1×2+16×1
×100%
≈11.1%
计算：CaCO3中碳元素的质量分数。
解：设该物质的相对分子质量为x。
答：该胃药的相对分子质量为200。
计算：某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，其中氮原子的质量分数约为35%，则其相对分子质量为多少？
CaCO3中碳元素的质量分数=
12
40+12+16×3
×100%
=12%
(Ca-40 C-12 N-14 O-16)
70
×100％＝35%
x＝200
x
5.计算一定质量的物质中某元素的质量
物质中某元素的质量＝物质质量×该元素的质量分数
计算：已知氮元素的质量分数为35%，求60 g NH4NO3中含有的氮的质量。
氮元素的质量＝ NH4NO3的质量×氮元素的质量分数
＝ 60 g×35%
＝ 21 g
答：60 g NH4NO3中含有的氮的质量为21 g。
(H-1 N-14 O-16)
44
32
×100%=8 g
11 g ×
18
16
×100%=8 g
x g ×
x=9 g
设x克水中含有 8 g 氧元素，
计算：多少克水中含有的氧元素与11克二氧化碳中所含的氧元素质量相等？
(H-1 C-12 O-16)
答：9克水中含有的氧元素与11克二氧化碳中所含的氧元素质量相等。
解：
拓
展
小
课
堂
真正的纯牛奶
配料：生牛乳
钙含量：在购买时，一般应选高于3.0克的纯牛奶，当然越高越好。
1.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中 代表一个碳原子， 代表一个氢原子， 代表一个氧原子。下列说法不正确的是(　　)
A.乙酸是一种化合物
B.乙酸的相对分子质量为60
C.乙酸中碳元素的质量分数为60%
D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
C
3.水杨酸甲酯(化学式C8H8O3)常用作牙膏、化妆品的香料，也用于制止痛药。
请计算：
（1）水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比　 　。
（2）水杨酸甲酯的相对分子质量为　 　。
8﹕3
152
2.下列计算或结果正确的是(　　)
A．Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋16＋1×2＝58
B．SO2中硫元素与氧元素的质量比是2︰1
C．CO2中氧元素的质量分数 ×100%
D．54 g水中含有氢元素6 g
D
(1)该分子的化学式为________，其相对分子质量为______。
(2)该物质中碳、氢元素的质量比为______。
(3)该物质中碳元素的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
C6H6
78
12∶1
92.3%
4. 如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：
(C-12 O-16)
计算相对分子质量
计算组成物质的各种元素的质量比
计算物质中某元素的质量分数
计算一定质量的物质中某元素的质量
计算物质中有关原子的个数比
第三节
物质组成的表示
第
3
课
时
化学式的相关计算
课堂小结
再见

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