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湖南省沅澧共同体2024-2025学年高三下学期2月联考化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题中只有一个选项符合题意。
1．（2025·湖南模拟）2025年央视春晚精彩纷呈，硬科技霸屏。下列有关说法正确的是
A．机器人使用二氧化硅制造出的芯片，完美呈现舞蹈效果
B．歌曲《山鹰和兰花花》传达了对生态环境的关注，二氧化碳能引起温室效应，是常见的空气污染物
C．春晚展示的非物质文化遗产“打铁花”，利用了铁元素的焰色
D．《山水霓裳》中李子柒的服装采用丝绸制成，丝绸的主要成分是蛋白质
【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；硅和二氧化硅；焰色反应
【解析】【解答】A、制造芯片的是硅（半导体材料 ），不是二氧化硅，A错误；
B、二氧化碳是大气正常组成，虽导致温室效应，但不属空气污染物（空气污染物指有害气体如、等，和可吸入颗粒物等 ），B错误；
C、铁元素焰色反应为无色，“打铁花”是高温使铁水迸溅产生火花，并非利用焰色，C错误；
D、丝绸由蚕丝织成，蚕丝主要成分是蛋白质，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题围绕2025年央视春晚相关科技、文化内容，考查化学知识在实际中的应用，需结合硅、二氧化碳、焰色反应、蛋白质等物质的性质及概念，逐一分析选项判断正误。
A．硅是半导体材料，常用于制造芯片；二氧化硅主要用于制光导纤维等 。
B．二氧化碳是空气正常成分，虽会引起温室效应，但不属于空气污染物 。
C．铁元素焰色为无色，“打铁花”是高温下铁水迸溅的现象，和焰色无关 。
D．丝绸由蚕丝制成，蚕丝主要成分是蛋白质 。
2．（2025·湖南模拟）下列化学用语或图示表示正确的是
A．晶态和非晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比：
B．基态29Cu原子的价层电子轨道表示式：
C．中子数为20的Ca原子：Ca
D．SO的VSEPR模型为：
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、晶态物质微粒排列有序，X射线衍射图谱呈现大量尖锐窄峰；非晶态物质微粒无序，图谱峰少且弥散。此外，图中标注为，与选项所述不符，且峰的特征也不匹配，A错误；
B、原子价层电子排布为（轨道全满状态能量更低），轨道表示式中轨道应全充满（10个电子），轨道1个电子，选项中电子排布不符合此规律，B错误；
C、的质子数，中子数为20时，质量数A=20+20=40，原子符号表示为，符合表示规则，C正确；
D、中原子价层电子对数，VSEPR模型应为四面体（含1对孤电子对），但选项图示不符合四面体结构特征，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题聚焦化学用语及结构模型的正确性判断，涉及晶态与非晶态物质的X射线衍射特征、原子电子排布、原子符号表示规则、价层电子对互斥模型（VSEPR）等核心知识点，需依据各知识点的具体规范逐一验证选项。
A．明确晶态与非晶态的X射线衍射图谱差异，且需匹配物质种类。
B．掌握基态原子的价层电子排布规律（全满结构更稳定）及轨道表示式规范。
C．理解原子符号的含义（A为质量数，Z为质子数，A=Z+中子数）。
D．计算的价层电子对数，确定VSEPR模型，并匹配图示正确性。
3．（2025·湖南模拟）下列有关实验操作规范，说法不正确的是
A．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管
B．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细
C．磨口玻璃瓶塞洗净、晾干后应在瓶塞处垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连
D．制取氧气后，剩余的高锰酸钾固体需要配成溶液或转化为其它物质后排放
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A、聚四氟乙烯化学性质稳定，不与酸、碱、强氧化剂反应，用其作活塞的滴定管，可同时用于酸性、碱性溶液滴定，属于酸碱通用滴定管，A正确；
B、硝酸铵在高温、猛烈撞击下易发生爆炸，用研杵在研钵中敲碎结块的硝酸铵，会因撞击产生危险，不能这样操作，B错误；
C、磨口玻璃瓶塞洗净晾干后，瓶塞与瓶口间若直接接触，玻璃成分（如 ）可能因残留水等作用粘连，垫纸条可隔开，避免粘连，C正确；
D、高锰酸钾有强氧化性，随意丢弃会污染环境，配成溶液或转化为其他物质（降低毒性、氧化性 ）后排放，可减少危害，D正确；
故答案为B。
【分析】本题围绕实验操作规范展开，需结合各类试剂性质（如硝酸铵的不稳定性、聚四氟乙烯的耐腐蚀性等 ），分析操作是否存在安全隐患、是否符合仪器使用及试剂处理要求 。
A．判断聚四氟乙烯活塞的性质，确定其能否适配酸碱滴定需求 。
B．关注硝酸铵的危险特性（受撞击易爆炸 ），分析研钵敲击操作的安全性 。
C．理解磨口玻璃瓶塞垫纸条的作用（防止粘连 ），判断操作合理性 。
D．考虑高锰酸钾的强氧化性及环境危害，分析剩余固体的处理要求 。
4．（2025·湖南模拟）下列有关方程式书写不正确的是
A．用处理含的废液，其离子方程式为：
B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e =Cu
C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：
D．证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O：
【答案】C
【知识点】铜的电解精炼；配合物的成键情况；二氧化硫的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、是弱酸，与反应生成难溶于酸的沉淀，离子方程式 符合反应事实（沉淀生成、原子守恒 ），A正确；
B、电解精炼铜时，阴极是纯铜，电解质溶液中在阴极得电子发生还原反应：，符合电解原理，B正确；
C、酸性溶液中，被氧化为，被还原为，反应需在水溶液中进行（提供 ），正确离子方程式应为 ，原方程式缺少且、配平错误，C错误；
D、（含 ）与过量反应，取代与配位生成，离子方程式 体现配位能力更强，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题围绕离子方程式、电极反应式的书写规范展开，需依据反应原理（氧化还原、电解、配位等 ），结合电荷守恒、原子守恒、反应环境（酸性、碱性 ）等判断方程式正误 。
A．判断与反应的离子方程式是否合理。
B．明确电解精炼铜的阴极反应（得电子析出 ）。
C．分析与酸性反应的环境（酸性，有参与 ）及方程式配平。
D．理解配位反应中与结合生成配离子，证明配位能力强于。
5．（2025·湖南模拟）为达到实验目的，下列实验设计及现象都合理的是
选项 实验设计 实验目的
A 已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl [CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加热某浓度的CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 证明该平衡反应的正反应是吸热反应
B 加热使I2(s)升华 除去Fe粉中的I2
C 向丙烯醛溶液中滴加溴水，溴水褪色 验证丙烯醛中含碳碳双键
D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色 验证SO2的不稳定性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；有机物（官能团）的检验；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A、溶液存在平衡，加热后溶液由蓝变黄绿色，说明平衡正向移动。根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，实验设计与目的匹配，A正确；
B、加热时虽能升华，但粉会与在加热条件下反应生成，无法实现“除去粉中”的目的，实验设计不合理，B错误；
C、丙烯醛含碳碳双键和醛基，醛基有还原性，可被溴水氧化使溴水褪色，仅依据溴水褪色不能确定是碳碳双键反应，无法验证碳碳双键存在，实验设计不合理，C错误；
D、通入品红溶液褪色，是因与品红结合生成不稳定无色物质，加热恢复红色，验证的是漂白性及生成物质的不稳定性，并非本身的不稳定性，实验目的描述错误，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题围绕实验设计与实验目的的匹配性展开，需结合化学平衡移动、物质性质（升华、官能团反应、漂白性等 ），分析实验设计能否达成对应目的，判断现象与结论的逻辑关系 。
A．利用勒夏特列原理，分析温度对溶液中平衡移动的影响，判断正反应热效应 。
B．考虑与加热时的反应，判断除杂设计是否合理 。
C．分析丙烯醛中官能团（碳碳双键、醛基 ）与溴水的反应，判断能否验证碳碳双键 。
D．理解使品红褪色及加热恢复的原理，判断实验目的描述是否正确 。
6．（2025·湖南模拟）下列微观结构或现象不能解释其性质的是
选项 性质 结构因素
A 细胞膜的双分子膜层头向外，尾向内排列 细胞膜由大量两性分子(一端有极性，另一端无极性)组装而成
B HCOOH的酸性强于CH3COOH 烷基是拉电子基团
C 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的
D 椅式环己烷(C6H12)比船式环己烷稳定 分子空间结构不同，椅式的空间位阻小
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】极性分子和非极性分子；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、细胞膜的两性分子，极性头亲水、非极性尾疏水。细胞膜外是水环境，所以双分子膜呈现“头向外（亲水 ）、尾向内（疏水 ）”排列，结构能解释性质，A正确；
B、烷基是推电子基团，会使乙酸中羧基的键极性变小（电子云向烷基偏移 ），导致乙酸更难电离出，所以酸性强于。但选项说“烷基是拉电子基团”，结构分析错误，不能解释性质，B错误；
C、原子光谱是不连续线状谱，说明原子能级不连续，核外电子的能量、能级均量子化（能量只能取特定值 ），结构（能级量子化 ）能解释光谱性质，C正确；
D、椅式环己烷空间位阻小于船式，分子间斥力小，更稳定。结构（空间位阻 ）能解释稳定性差异，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题聚焦“结构决定性质”的化学核心观念，需逐一分析选项中物质结构（或微观现象）与对应性质的关联，判断结构是否能合理解释性质 。
A．理解细胞膜中两性分子的结构（极性头、非极性尾 ）与膜排列方式的关系 。
B．判断烷基对羧酸酸性的影响（推电子/拉电子 ），分析酸性差异的原因 。
C．关联原子光谱的线状特征与核外电子能量（量子化 ）的关系 。
D．对比椅式、船式环己烷的空间结构（位阻差异 ）与稳定性的关系 。
7．（2025·湖南模拟）制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法正确的是
A．物质甲的单体的分子式为C11H8O2
B．1mol物质甲与足量H2加成时最多消耗3molH2
C．可利用红外光谱测量有机物的键长、键角
D．该光交联反应属于加成反应
【答案】D
【知识点】键能、键长、键角及其应用；有机物的结构和性质；烯烃
【解析】【解答】A、物质甲是高聚物，其单体为，计算分子式：原子数=6+2+2+2=12，原子数=5+2+1+2=10，原子数，分子式应为，选项分子式错误，A错误；
B、物质甲的链节含1个苯环（与加成消耗3个 ）、1个碳碳双键（消耗1个 ），酯基中碳氧双键不与加成。1mol物质甲含n个链节，故最多消耗4nmol ，选项“最多消耗4nmol”表述，而非固定mol，B错误；
C、红外光谱主要用于确定有机物分子中的官能团、化学键种类，无法测量键长、键角（需射线衍射等技术 ），C错误；
D、物质甲的两个分子通过光交联反应，碳碳双键打开并相互连接生成物质乙，符合“加成反应（不饱和键断裂，原子/原子团直接结合 ）”特征，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题围绕光刻胶的光交联反应，考查单体判断、加成反应分析、光谱应用及反应计量关系，需结合高聚物结构、反应特征及仪器用途逐一分析选项 。
A．明确高聚物单体的推导方法，写出物质甲单体的分子式 。
B．分析物质甲链节中可与加成的基团（苯环、碳碳双键 ），结合高聚物的“n链节”特征计算消耗量 。
C．区分红外光谱与其他仪器（如射线衍射 ）的功能，明确红外光谱的作用 。
D．判断光交联反应的特征（碳碳双键打开、分子间连接 ），匹配加成反应定义 。
8．（2025·湖南模拟）聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问题，是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的电负性为4.0，则下列说法错误的是
A．X的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物
B．该物质的阴离子中含有配位键
C．Z是所在周期第一电离能最大的元素
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用
【解析】【分析】A、化学性质活泼但在氧气中燃烧仅生成，无过氧化物，A正确；
B、中，原子最外层3个电子，与3个形成共价键后，利用空轨道接受1个的孤电子对形成配位键，含3个共价键和1个配位键，B正确；
C、第一电离能是基态原子失去最外层电子所需能量，第二周期中，稀有气体原子最外层8电子稳定结构，最难失去电子，第一电离能最大，不是，C错误；
D、中B有空轨道，与结合：，仅能电离出1个，属于一元弱酸，D正确；
故答案为：C。
【解答】元素推断：短周期元素中，电负性为4.0的是，故Z为；Y形成4个化学键后带负电荷，结合常见元素成键，Y为；X能形成且原子序数小于、，X为。
A．在空气中燃烧的产物 。
B．阴离子的化学键类型（配位键判断 ） 。
C．第二周期元素第一电离能的变化规律（注意稀有气体 ） 。
D．考查的酸性（一元弱酸的判断 ） 。
9．（2025·湖南模拟）某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是
A．该物质化学式为Fe(NH3)2Cl2
B．该物质的熔点高于FeCl2
C．该晶体中含离子键、配位键
D．若该晶胞体积为a cm3，则晶胞的密度为g/cm3
【答案】B
【知识点】化学键；晶胞的计算
【解析】【解答】A、：，； ： ；： ， ，化学式为 ，A正确；
B、 中存在 配离子，配离子半径大于；离子晶体熔点与离子键强度有关，离子半径越大、离子键越弱，熔点越低。与形成的离子键弱于与，故熔点低于 ，B错误；
C、 与（孤电子对）形成配位键，与形成离子键，晶体含离子键、配位键，C正确；
D、晶胞质量：个的质量，；密度，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题围绕配合物晶胞结构，需结合晶胞计算（均摊法）、晶体类型与性质（熔点、化学键）、密度计算等知识分析。关键是通过均摊法确定晶胞中各粒子数目，判断晶体类型，再分析粒子间作用力对性质的影响。
A．通过均摊法得出粒子个数比，化学式为；
B．配离子半径大，离子键弱，熔点低于 ；
C．存在与的配位键、与的离子键；
D．结合均摊法计算晶胞质量、体积，密度。
10．（2025·湖南模拟）乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示，下列说法正确的是
A．a为电源正极
B．电解过程中，电极室A的pH值不变，电极室B的pH值减小
C．电极B的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．当生成n molCH3CHO时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为n g
【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、电极A上失去电子生成，发生氧化反应，根据电解池原理，发生氧化反应的电极是阳极，而电解池的阳极连接电源的正极，所以a为电源正极，A正确；
B、电极A的反应 生成，乙醇与的反应 消耗，且有通过质子交换膜迁移到电极室B 。经过分析，电极室A中的生成和消耗最终达到平衡，pH不变；电极室B中得电子生成，但同时有从A室迁移过来，pH也不变，B错误；
C、电极B处于硫酸溶液的酸性环境中，不可能生成，正确的电极反应式应该是 ，C错误；
D、总反应为 （A室）和（B室）。当生成时，A室中乙醇转化为乙醛，相当于每个乙醇分子失去2个H原子（形成），质量减少；B室中生成，质量增加，所以A、B两室溶液质量变化之和为 ，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题考查电解池原理，需通过分析电极反应、离子移动、pH变化及质量变化，结合电解池阴阳极判断、电极反应式书写等知识，逐一分析选项。
A．判断电极A的反应类型，确定其与电源的连接关系。
B．分析电极室A、B中的生成、消耗和迁移情况，判断pH变化。
C．根据电极B的环境（硫酸溶液，酸性），书写正确的电极反应式。
D．结合总反应，分析生成时，A、B两室溶液质量变化之和。
11．（2025·湖南模拟）[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如下，下列说法错误的是
A．活性炭的作用是催化剂
B．已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H2O2溶液应缓慢滴加
C．操作X中加入盐酸的目的是提供酸性环境
D．[Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构，则[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构可能有2种
【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、流程里活性炭在配合步骤加入，热过滤时被除去，反应中加快配合反应速率，符合催化剂“参与反应、改变速率、反应后复原”特点，A正确；
B、氧化为的反应放热，缓慢滴加可控制反应速率，避免局部过热使温度超60℃，且防止因温度过高分解，B正确；
C、加浓盐酸是增大浓度，使溶解平衡逆向移动，促进晶体析出，并非“提供酸性环境”（流程中氨水电离的不影响，主要是浓度作用 ），C错误；
D、是正八面体，中2个可处于相邻（顺式 ）或相对（反式 ）位置，形成2种空间结构，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题围绕的制备流程，考查催化剂作用、反应条件控制、平衡移动及配合物空间结构，需结合流程原理和化学知识逐一分析选项 。
A．判断活性炭在流程中的作用（催化剂，参与配合、后被除去 ）。
B．分析氧化步骤控温60℃时，滴加速率对反应的影响（防过热、防分解 ）。
C．理解操作X（加浓盐酸 ）对溶解平衡的影响。
D．基于正八面体结构，分析中的位置（相邻、相对 ），判断空间结构种类。
12．（2025·湖南模拟）资料表明，烷烃的卤代反应为自由基反应，自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂(指共价键断裂时均等的将共用电子对分配给成键的两个原子)而形成的原子或原子团，在水中不易形成。下图是氯气与甲烷发生取代反应的能量变化图。下列说法不正确的是
A．烷烃可与卤素气态单质发生卤代反应
B．烷烃可与溴水发生取代反应
C．烷烃可在光照或高温下发生卤代反应
D．产物中可能含有乙烷
【答案】B
【知识点】取代反应；烷烃
【解析】【解答】A、资料表明卤代反应是自由基反应，水会抑制自由基形成，故烷烃可与卤素气态单质（非水溶液环境 ）发生取代，A正确；
B、溴水是水溶液体系，自由基难形成，而烷烃卤代需自由基引发，故烷烃不能与溴水发生取代反应，B错误；
C、自由基需光、热使共价键均裂产生，故烷烃在光照或高温下可发生卤代反应，C正确；
D、甲烷卤代产生 ，两个 结合可生成 （乙烷 ），故产物可能含乙烷，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题围绕烷烃卤代反应的自由基机理，结合能量变化图，需分析反应条件（卤素状态、光照/高温）、反应可能性及产物，判断选项正误 。
A．依据“自由基在水中不易形成，卤代反应为自由基反应”，判断烷烃与卤素反应的条件（气态单质 ）。
B．结合“自由基在水中不易形成”，分析溴水（水溶液 ）环境下烷烃取代的可能性 。
C．关联“自由基由光、热引发共价键均裂”，推导烷烃卤代的条件（光照/高温 ）。
D．考虑甲基自由基的结合，判断产物中是否有乙烷。
13．（2025·湖南模拟）利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H2C2O4的电离常数；草酸钙的，碳酸钙的。25℃时，下列叙述错误的是
A．在Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+ 2c(H2C2O)
B．在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O)
C．将等浓度的H2C2O4溶液与NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7
D．向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀
【答案】D
【知识点】盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A、完全电离为和，水解生成、。物料守恒为，A正确；
B、一级电离：，。设，近似认为、，代入计算得，，故，B正确；
C、混合后溶质为，水解：，水解常数，远小于（ ），说明电离程度大于水解，溶液呈酸性（），C正确；
D、碳酸钙饱和溶液中，。等体积混合后，，（草酸钠稀释后 ）。计算，小于，不会产生草酸钙沉淀，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题围绕草酸及草酸盐的电离、水解、沉淀溶解平衡展开，需结合物料守恒、电离常数计算、水解常数比较及溶度积（）判断沉淀生成，逐一分析选项 。
A．应用物料守恒，分析溶液中与草酸根相关粒子的浓度关系 。
B．利用草酸一级电离常数（）近似计算浓度，比较与浓度 。
C．分析等浓度与等体积混合后的溶质（），比较其水解常数与电离常数 。
D．先算碳酸钙饱和溶液中浓度，再算混合后、浓度，通过与比较判断是否沉淀 。
14．（2025·湖南模拟）保持总压恒为P0，在相同的催化剂下发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H<0。当起始投料比=3时H2的平衡转化率与T的关系、T0K时H2的平衡转化率与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．L1表示T0 K时H2的平衡转化率与的关系
B．T1>T2
C．=3，T0 K的条件下，达到平衡时，体系中水蒸气的体积分数为32.1%
D．T0 K时，该反应的压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度)KP=3P0-4
【答案】C
【知识点】热化学方程式；化学反应的可逆性；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、温度固定（），越大，浓度相对越高，平衡正向移动但自身转化率降低（可类比“增加反应物A浓度，A转化率降低” ）。曲线L1随增大，转化率降低，符合“时转化率与投料比的关系”，A正确；
B、反应（放热 ），投料比不变时，升温使平衡逆移，转化率降低。曲线L2中，时转化率更低，说明（温度越高，转化率越低 ），B正确；
C、设初始，则。
三段式： ， 平衡时总物质的量（因反应前后气体分子数变化，初始，平衡 ）。
水蒸气体积分数，C错误；
D、平衡时各物质分压：，；，；压强平衡常数，代入分压计算：，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题围绕放热反应，结合温度、投料比对平衡转化率的影响，需用三段式分析、平衡常数计算、体积分数计算，判断选项正误 。
A．分析温度一定时，对平衡转化率的影响，匹配曲线含义。
B．利用“放热反应，升温平衡逆移，转化率降低”，结合曲线L2判断温度高低。
C．用三段式计算、时各物质的量，再算水蒸气体积分数。
D．用三段式结果，结合分压公式计算压强平衡常数。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（2025·湖南模拟）叶绿素铜钠是国家食品安全允许使用的食品添加剂，医疗领域叶绿素铜钠能止血抗炎、促进伤口愈合。某实验小组利用茭白叶，在实验室制备叶绿素铜钠，反应原理如下：
实验步骤：
Ⅰ．称取洗净剪碎的茭白叶10.0g(叶绿素含量为17.84%)，加入少量石英砂、碳酸钙粉末，研磨。
Ⅱ．加入10mL96%乙醇继续研磨成均匀浆状，微波加热6min后抽滤。滤渣加入10mL96%乙醇，再次微波加热、浸提、抽滤，将两次滤液合并。
Ⅲ．滤液装入仪器C，加入硫酸酸化，加入硫酸铜晶体，搅拌至硫酸铜晶体溶解后，再加入盐酸调节溶液pH至2~3，搅拌加热半小时以上。
Ⅳ．……
Ⅴ.将叶绿素铜与50%乙醇混合，加入NaOH溶液，加热15min，再加入稀 溶液，加热至有墨绿色物质浮起，过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜酸。
Ⅵ.将叶绿素铜酸放入烧杯中，保温80℃，逐滴加入2%氢氧化钠溶液至pH为10，过滤，滤液经蒸发结晶，烘干即得成品1.026g。
已知：
物质 相对分子质量 部分性质
叶绿素 892 蓝绿色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂，对热不稳定，最佳提取温度约为80℃
叶绿素铜 932 绿色固体，不溶于水和50%乙醇
叶绿素铜酸 640 墨绿色固体，不溶于水
叶绿素铜钠 684 墨绿色固体，易溶于水，水溶液透明，受热较稳定
（1）仪器C的名称是　 　，冷却水应从　 　(填“a”或“b”)口通入。
（2）96%的乙醇的主要作用是　 　。
（3）步骤Ⅲ中加入硫酸酸化的目的是　 　(结合离子方程式和化学平衡移动原理说明)。
（4）步骤IⅤ的操作为：冷却后向混合物中加入　 　(填标号)，静置后过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜。
A．蒸馏水 B．无水乙醇 C．NaOH
（5）本实验采用微波加热，微波加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是　 　。
A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子
用甲烷高温分解制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热并请说明原因　 　。
（6）本实验的产率为　 　%
【答案】（1）三颈烧瓶；a
（2）充分溶解叶绿素
（3）在溶液中存在如下平衡：，加入硫酸酸化可以抑制硫酸铜水解
（4）A
（5）D；微波加热适用于极性分子构成的物质，而甲烷分子式非极性分子，不适合使用该技术加热
（6）75%
【知识点】化学平衡移动原理；常用仪器及其使用；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
16．（2025·湖南模拟）镍是重要的战略储备金属，广泛用于国防、航空航天、能源领域。从红土镍矿中冶炼镍成为了研究热点，红土镍矿主要含有NiO、SiO2、Fe2O3、Fe3O4等成分。一种碳还原-超声氨浸工艺流程如图所示：
已知：氨性溶液由NH3 H2O、NH4HCO3配制；“还原焙烧”反应的产物为镍铁合金、硅酸钙。
回答下列问题：
（1）“气体A”为　 　(填名称)。
（2）“氨浸”时的温度为20℃，在此条件下超声浸出一小时，浸出率可达60%以上，选择该温度的原因是　 　。
（3）经过“氨浸”后转化为含[Ni(NH3)4]2+的某酸式盐，写出“氨浸”中Ni发生反应的离子方程式：　 　。
（4）“操作Ⅰ”中需使用的玻璃仪器为　 　。
（5）“系列操作”中包含高温热解碱式碳酸镍生成NiO，再通入H2制得Ni单质。请写出“高温热解”的化学方程式：　 　；若生产59吨镍，理论上需要H2　 　kg。
（6）碱式碳酸镍受热过程中可能生成其它镍的氧化物，其中一种晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为　 　，该晶胞的俯视图为　 　(填字母代号)。
A. B. C.
【答案】（1）CO
（2）温度过高氨水受热分解，温度过低反应速率慢
（3）
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒
（5）；2×103
（6）Ni3O4；C
【知识点】晶胞的计算；常用仪器及其使用；物质的分离与提纯；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解析】（1）反应中碳过量，则得到“气体A”为一氧化碳；
故答案为： ；
（2）温度过高氨水受热分解，温度过低反应速率较慢；
故答案为： 温度过高氨水受热分解，温度过低反应速率慢 ；
（3）Ni经过“氨浸”后转化为[Ni(NH3)4]2+， “氨浸”中Ni被氧气氧化为[Ni(NH3)4]2+，同时二氧化碳参与反应生成碳酸氢根离子，发生反应的离子方程式：；
故答案为： ；
（4）“操作Ⅰ”为分离固液的操作，为过滤，需使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；
故答案为： 烧杯、漏斗、玻璃棒 ；
（5）高温热解碱式碳酸镍生成Ni，结合质量守恒可知，同时生成二氧化碳和水，化学方程式为，通入H2制得单质Ni，反应为，若生产59吨镍，理论上需要；
故答案为： ； 2×103 ；
（6）棱上O为4个晶胞所共有，体内为独有，得氧原子个数为，面上镍原子为两个晶胞所共有，个数为，该氧化物的化学式为Ni3O4，从上往下看，四周的镍和氧原子要重合，由于镍原子大，所以氧原子投影在镍原子里，故该晶胞的俯视图为C。
故答案为： Ni3O4 ； C 。
【分析】红土镍矿（含、、等 ）先加碳酸钙、过量碳粉进行还原焙烧，得到镍铁合金、硅酸钙及气体A（ ）；焙烧产物经氧气、二氧化碳和氨性溶液氨浸，经操作I（过滤 ）分离出滤渣与滤液；滤液蒸氨得和碱式碳酸镍，碱式碳酸镍经系列操作最终制得，据此解答。
（1）还原焙烧时加入过量碳粉，所以产生气体为 ；
（2）温度不易过高，否则氨水会分解，同时温度也不易过低，反应速率较小；
（3）氨浸目的是将镍与氧气反应生成四氨合镍，根据化合价升降相等配平即可；
（4）操作1为过滤，需要的玻璃仪器有： 、烧杯、漏斗、玻璃棒 ；
（5）碱式碳酸镍分解产物为氧化镍、二氧化碳和水，据此写出反应即可；
（6）根据晶胞结构，利用均摊法计算出个原子个数，即可确定化学式。
（1）反应中碳过量，则得到“气体A”为一氧化碳CO；
（2）温度过高氨水受热分解，温度过低反应速率较慢；
（3）Ni经过“氨浸”后转化为[Ni(NH3)4]2+， “氨浸”中Ni被氧气氧化为[Ni(NH3)4]2+，同时二氧化碳参与反应生成碳酸氢根离子，发生反应的离子方程式：；
（4）“操作Ⅰ”为分离固液的操作，为过滤，需使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）高温热解碱式碳酸镍生成Ni，结合质量守恒可知，同时生成二氧化碳和水，化学方程式为，通入H2制得单质Ni，反应为，若生产59吨镍，理论上需要；
（6）棱上O为4个晶胞所共有，体内为独有，得氧原子个数为，面上镍原子为两个晶胞所共有，个数为，该氧化物的化学式为Ni3O4，从上往下看，四周的镍和氧原子要重合，由于镍原子大，所以氧原子投影在镍原子里，故该晶胞的俯视图为C。
17．（2025·湖南模拟）奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示：
已知：的结构简式为。回答下列问题：
（1）写出A的结构简式　 　；其中碳原子的杂化方式是　 　。
（2）B中含氧官能团名称为　 　。
（3）已知C的分子式为C4H6，写出B→D的化学方程式为　 　。
（4）E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是　 　。
（5）有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是___________。
A．其官能团种类为5种
B．其所有碳原子有可能共平面
C．1mol奥司他韦最多可与3mol H2发生加成
D．可与盐酸反应生成有机盐
（6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有　 　种(不考虑立体异构)。
①链状结构；②能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；③含-CF3。
（7）已知(R1、R2、R3、R4为烃基或氢原子)，请结合题中流程，写出利用CH3CH2CH2Br和为主要原料制备的合成路线　 　(无机试剂任选)。
【答案】（1）；
（2）酯基
（3）+→
（4）消去反应
（5）B；C
（6）8
（7）CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2，
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应
【解析】【解析】（1）根据分析可知，A的结构简式，其中碳原子的杂化方式是；
故答案为： ；；
（2）B（），含氧官能团名称为酯基；
故答案为：酯基；
（3）
已知C的分子式为C4H6，结构简式，B→D的化学方程式为：+→；
故答案为：+→ ；
（4）E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步生成反应类型是消去反应；
故答案为： 消去反应 ；
（5）A．官能团有酰胺基、酯基、氨基、碳碳双键和醚键，种类为5种，A正确；
B．M中含有饱和碳原子，其所有碳原子不可能共平面，B错误；
C．M中含有1个碳碳双键，1mol奥司他韦最多可与1mol H2发生加成，C错误；
D．官能团有氨基可与盐酸反应生成有机盐，D正确；
故答案为：BC；
（6）B（），①链状结构；②能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，含有羧基；③含-CF3做 取代基，
、、，共8种；
故答案为： 8
（7）CH3CH2CH2Br发生消去反应生成CH3CH=CH2，在稀NaOH溶液中发生信息所给的反应生成，与CH3CH=CH2发生加成反应生成；合成路线为CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2，。
故答案为： CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2， 。
【分析】A与反应生成B，发生了酯化反应，则A的结构为，B与C（）发生加成生成D，D发生取代反应生成E，E与I2先加成再消去反应生成F，F发生取代反应生成G，G消去生成H，H经过一系列反应生成M，据此分析；
（1）A含有双键和羧基，所以A的结构简式为： ；
（2）由图可知，B的结构简式即可确定B的含氧官能团；、
（3） B→D发生而的为单烯烃与共轭二烯烃成环反应，生成六元环，据此写出反应；
（4） E→F 先进行加成，在进行消去脱水生成F；
（5）A.根据M的结构简式，即可确定含有官能团；
B.含有饱和碳原子，其所有碳原子不可能共平面
C.酯基碳氧双键不可加成，只有碳碳双键加成；
D.氨基可以与盐酸反应；
（6）首选考虑碳骨架异构，在根据含有官能团等取代基位置即可。
（1）根据分析可知，A的结构简式，其中碳原子的杂化方式是；
（2）B（），含氧官能团名称为酯基；
（3）已知C的分子式为C4H6，结构简式，B→D的化学方程式为：+→；
（4）E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步生成反应类型是消去反应；
（5）A．官能团有酰胺基、酯基、氨基、碳碳双键和醚键，种类为5种，A正确；
B．M中含有饱和碳原子，其所有碳原子不可能共平面，B错误；
C．M中含有1个碳碳双键，1mol奥司他韦最多可与1mol H2发生加成，C错误；
D．官能团有氨基可与盐酸反应生成有机盐，D正确；
故选BC；
（6）B（），①链状结构；②能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，含有羧基；③含-CF3做 取代基，
、、，共8种；
（7）CH3CH2CH2Br发生消去反应生成CH3CH=CH2，在稀NaOH溶液中发生信息所给的反应生成，与CH3CH=CH2发生加成反应生成；合成路线为CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2，。
18．（2025·湖南模拟）CO2转化为具有高附加值的化学品对实现“碳中和”具有重要意义。
I．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。
①
②
③
（1）反应②正反应在________(填“较低温度”或“较高温度”)条件下能自发进行。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A. 增大CO2浓度，反应①、②的正反应速率都增加
B. 移去部分CH3OH(g)，反应②、③的平衡均向右移动
C. 加入反应①的催化剂，可提高CO2的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应③的正反应速率增加、逆反应速率减小
（3）在5.0MPa下，将5molCO2和10mol H2在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时CH3OH和CO的选择性S及的CO2转化率a随温度的变化如图所示。已知，选择性S为：S(CH3OH或CO)=，表示平衡时CO的选择性的曲线是________(填“x”“y”或“z”)，CO的选择性随温度改变呈现该变化的原因是：________。
（4）250℃时，平衡体系共有0.5molCH3OH，则CO2的平衡转化率________。
Ⅱ．CH4和CO2反应制备“合成气”反应历程分两步：
步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程
反应ⅰ
反应ⅱ
上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：
（5）该反应中的决速步骤为________(填反应ⅰ或反应ⅱ)
（6）一定温度下，反应的平衡常数________(用、、、表示)。
【答案】(1) 较低温度
(2) A
(3) y 随着温度升高，反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故y曲线代表CO的选择性
(4) 20%
(5) i
(6)
【知识点】热化学方程式；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解析】（1）反应②正反应的△H<0，△S<0，在低温就能自发进行；
故答案为： 较低温度 ；
（2）A．CO2为反应①、②的反应物，浓度增加，正反应速率都增加，A正确；
B．移去部分CH3OH(g)，反应②的平衡均向右移动，反应③的平衡向左移动，B错误；
C．加入反应①的催化剂，只能加快反应速率，不能改变平衡转化率，C错误；
D．降低反应温度，反应③的正反应速、逆反应速率都减小，D错误；
故答案为：A；
（3）反应①为吸热反应，反应②为放热反应，随着温度升高，反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故y曲线代表CO的选择性；同时，反应温度升高，反应②为放热反应，反应平衡逆移，甲醇含量降低，则x是甲醇选择性变化曲线，故曲线z表示的是二氧化碳的转化率；
故答案为： y；随着温度升高，反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故y曲线代表CO的选择性
（4）250℃ 时，平衡体系共有0.5mol甲醇，结合图像可知，选择性S=50%，说明此时二氧化碳的变化了Δn(CO2)=1mol，则其平衡转化率为：×100%=20%；
故答案为： 20% ；
（5）过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应i活化能大，总反应速率由反应i决定；
故答案为： i ；
（6）②一定温度下，反应到达平衡时正逆反应速率相等， 即k1 c(CH4)=k2 c2(H2)，k3 c(CO2)=k4 c2(CO)，则K1=，K2=，制备“合成气”的反应=反应i+反应ii，故K=K1 K2=；
故答案为： 。
【分析】（1）利用吉布斯自由能△G<0可以判断反应能否自发进行；
（2）A.增加反应物浓度，化学防疫数量加快；
B.甲醇对于反应③来说为反应为，移除甲醇，反应③逆向移动；
C.催化剂不可增加平衡转化率；
D.温度降低，正逆反应速率都降低。
（3）反应①为吸热反应，反应②为放热反应，随着温度升高，反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故y曲线代表CO的选择性
（4）根据甲醇的总量和其选择性进行计算即可；
（5）活化能越小，反应速率越快，活化能越大，反应速率越小，速率小的为决速步骤。
1 / 1湖南省沅澧共同体2024-2025学年高三下学期2月联考化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题中只有一个选项符合题意。
1．（2025·湖南模拟）2025年央视春晚精彩纷呈，硬科技霸屏。下列有关说法正确的是
A．机器人使用二氧化硅制造出的芯片，完美呈现舞蹈效果
B．歌曲《山鹰和兰花花》传达了对生态环境的关注，二氧化碳能引起温室效应，是常见的空气污染物
C．春晚展示的非物质文化遗产“打铁花”，利用了铁元素的焰色
D．《山水霓裳》中李子柒的服装采用丝绸制成，丝绸的主要成分是蛋白质
2．（2025·湖南模拟）下列化学用语或图示表示正确的是
A．晶态和非晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比：
B．基态29Cu原子的价层电子轨道表示式：
C．中子数为20的Ca原子：Ca
D．SO的VSEPR模型为：
3．（2025·湖南模拟）下列有关实验操作规范，说法不正确的是
A．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管
B．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细
C．磨口玻璃瓶塞洗净、晾干后应在瓶塞处垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连
D．制取氧气后，剩余的高锰酸钾固体需要配成溶液或转化为其它物质后排放
4．（2025·湖南模拟）下列有关方程式书写不正确的是
A．用处理含的废液，其离子方程式为：
B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e =Cu
C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：
D．证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O：
5．（2025·湖南模拟）为达到实验目的，下列实验设计及现象都合理的是
选项 实验设计 实验目的
A 已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl [CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加热某浓度的CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 证明该平衡反应的正反应是吸热反应
B 加热使I2(s)升华 除去Fe粉中的I2
C 向丙烯醛溶液中滴加溴水，溴水褪色 验证丙烯醛中含碳碳双键
D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色 验证SO2的不稳定性
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·湖南模拟）下列微观结构或现象不能解释其性质的是
选项 性质 结构因素
A 细胞膜的双分子膜层头向外，尾向内排列 细胞膜由大量两性分子(一端有极性，另一端无极性)组装而成
B HCOOH的酸性强于CH3COOH 烷基是拉电子基团
C 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的
D 椅式环己烷(C6H12)比船式环己烷稳定 分子空间结构不同，椅式的空间位阻小
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·湖南模拟）制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法正确的是
A．物质甲的单体的分子式为C11H8O2
B．1mol物质甲与足量H2加成时最多消耗3molH2
C．可利用红外光谱测量有机物的键长、键角
D．该光交联反应属于加成反应
8．（2025·湖南模拟）聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问题，是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的电负性为4.0，则下列说法错误的是
A．X的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物
B．该物质的阴离子中含有配位键
C．Z是所在周期第一电离能最大的元素
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
9．（2025·湖南模拟）某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是
A．该物质化学式为Fe(NH3)2Cl2
B．该物质的熔点高于FeCl2
C．该晶体中含离子键、配位键
D．若该晶胞体积为a cm3，则晶胞的密度为g/cm3
10．（2025·湖南模拟）乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示，下列说法正确的是
A．a为电源正极
B．电解过程中，电极室A的pH值不变，电极室B的pH值减小
C．电极B的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．当生成n molCH3CHO时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为n g
11．（2025·湖南模拟）[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如下，下列说法错误的是
A．活性炭的作用是催化剂
B．已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H2O2溶液应缓慢滴加
C．操作X中加入盐酸的目的是提供酸性环境
D．[Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构，则[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构可能有2种
12．（2025·湖南模拟）资料表明，烷烃的卤代反应为自由基反应，自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂(指共价键断裂时均等的将共用电子对分配给成键的两个原子)而形成的原子或原子团，在水中不易形成。下图是氯气与甲烷发生取代反应的能量变化图。下列说法不正确的是
A．烷烃可与卤素气态单质发生卤代反应
B．烷烃可与溴水发生取代反应
C．烷烃可在光照或高温下发生卤代反应
D．产物中可能含有乙烷
13．（2025·湖南模拟）利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H2C2O4的电离常数；草酸钙的，碳酸钙的。25℃时，下列叙述错误的是
A．在Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+ 2c(H2C2O)
B．在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O)
C．将等浓度的H2C2O4溶液与NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7
D．向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀
14．（2025·湖南模拟）保持总压恒为P0，在相同的催化剂下发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H<0。当起始投料比=3时H2的平衡转化率与T的关系、T0K时H2的平衡转化率与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．L1表示T0 K时H2的平衡转化率与的关系
B．T1>T2
C．=3，T0 K的条件下，达到平衡时，体系中水蒸气的体积分数为32.1%
D．T0 K时，该反应的压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度)KP=3P0-4
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（2025·湖南模拟）叶绿素铜钠是国家食品安全允许使用的食品添加剂，医疗领域叶绿素铜钠能止血抗炎、促进伤口愈合。某实验小组利用茭白叶，在实验室制备叶绿素铜钠，反应原理如下：
实验步骤：
Ⅰ．称取洗净剪碎的茭白叶10.0g(叶绿素含量为17.84%)，加入少量石英砂、碳酸钙粉末，研磨。
Ⅱ．加入10mL96%乙醇继续研磨成均匀浆状，微波加热6min后抽滤。滤渣加入10mL96%乙醇，再次微波加热、浸提、抽滤，将两次滤液合并。
Ⅲ．滤液装入仪器C，加入硫酸酸化，加入硫酸铜晶体，搅拌至硫酸铜晶体溶解后，再加入盐酸调节溶液pH至2~3，搅拌加热半小时以上。
Ⅳ．……
Ⅴ.将叶绿素铜与50%乙醇混合，加入NaOH溶液，加热15min，再加入稀 溶液，加热至有墨绿色物质浮起，过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜酸。
Ⅵ.将叶绿素铜酸放入烧杯中，保温80℃，逐滴加入2%氢氧化钠溶液至pH为10，过滤，滤液经蒸发结晶，烘干即得成品1.026g。
已知：
物质 相对分子质量 部分性质
叶绿素 892 蓝绿色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂，对热不稳定，最佳提取温度约为80℃
叶绿素铜 932 绿色固体，不溶于水和50%乙醇
叶绿素铜酸 640 墨绿色固体，不溶于水
叶绿素铜钠 684 墨绿色固体，易溶于水，水溶液透明，受热较稳定
（1）仪器C的名称是　 　，冷却水应从　 　(填“a”或“b”)口通入。
（2）96%的乙醇的主要作用是　 　。
（3）步骤Ⅲ中加入硫酸酸化的目的是　 　(结合离子方程式和化学平衡移动原理说明)。
（4）步骤IⅤ的操作为：冷却后向混合物中加入　 　(填标号)，静置后过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜。
A．蒸馏水 B．无水乙醇 C．NaOH
（5）本实验采用微波加热，微波加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是　 　。
A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子
用甲烷高温分解制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热并请说明原因　 　。
（6）本实验的产率为　 　%
16．（2025·湖南模拟）镍是重要的战略储备金属，广泛用于国防、航空航天、能源领域。从红土镍矿中冶炼镍成为了研究热点，红土镍矿主要含有NiO、SiO2、Fe2O3、Fe3O4等成分。一种碳还原-超声氨浸工艺流程如图所示：
已知：氨性溶液由NH3 H2O、NH4HCO3配制；“还原焙烧”反应的产物为镍铁合金、硅酸钙。
回答下列问题：
（1）“气体A”为　 　(填名称)。
（2）“氨浸”时的温度为20℃，在此条件下超声浸出一小时，浸出率可达60%以上，选择该温度的原因是　 　。
（3）经过“氨浸”后转化为含[Ni(NH3)4]2+的某酸式盐，写出“氨浸”中Ni发生反应的离子方程式：　 　。
（4）“操作Ⅰ”中需使用的玻璃仪器为　 　。
（5）“系列操作”中包含高温热解碱式碳酸镍生成NiO，再通入H2制得Ni单质。请写出“高温热解”的化学方程式：　 　；若生产59吨镍，理论上需要H2　 　kg。
（6）碱式碳酸镍受热过程中可能生成其它镍的氧化物，其中一种晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为　 　，该晶胞的俯视图为　 　(填字母代号)。
A. B. C.
17．（2025·湖南模拟）奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示：
已知：的结构简式为。回答下列问题：
（1）写出A的结构简式　 　；其中碳原子的杂化方式是　 　。
（2）B中含氧官能团名称为　 　。
（3）已知C的分子式为C4H6，写出B→D的化学方程式为　 　。
（4）E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是　 　。
（5）有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是___________。
A．其官能团种类为5种
B．其所有碳原子有可能共平面
C．1mol奥司他韦最多可与3mol H2发生加成
D．可与盐酸反应生成有机盐
（6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有　 　种(不考虑立体异构)。
①链状结构；②能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；③含-CF3。
（7）已知(R1、R2、R3、R4为烃基或氢原子)，请结合题中流程，写出利用CH3CH2CH2Br和为主要原料制备的合成路线　 　(无机试剂任选)。
18．（2025·湖南模拟）CO2转化为具有高附加值的化学品对实现“碳中和”具有重要意义。
I．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。
①
②
③
（1）反应②正反应在________(填“较低温度”或“较高温度”)条件下能自发进行。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A. 增大CO2浓度，反应①、②的正反应速率都增加
B. 移去部分CH3OH(g)，反应②、③的平衡均向右移动
C. 加入反应①的催化剂，可提高CO2的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应③的正反应速率增加、逆反应速率减小
（3）在5.0MPa下，将5molCO2和10mol H2在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时CH3OH和CO的选择性S及的CO2转化率a随温度的变化如图所示。已知，选择性S为：S(CH3OH或CO)=，表示平衡时CO的选择性的曲线是________(填“x”“y”或“z”)，CO的选择性随温度改变呈现该变化的原因是：________。
（4）250℃时，平衡体系共有0.5molCH3OH，则CO2的平衡转化率________。
Ⅱ．CH4和CO2反应制备“合成气”反应历程分两步：
步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程
反应ⅰ
反应ⅱ
上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：
（5）该反应中的决速步骤为________(填反应ⅰ或反应ⅱ)
（6）一定温度下，反应的平衡常数________(用、、、表示)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；硅和二氧化硅；焰色反应
【解析】【解答】A、制造芯片的是硅（半导体材料 ），不是二氧化硅，A错误；
B、二氧化碳是大气正常组成，虽导致温室效应，但不属空气污染物（空气污染物指有害气体如、等，和可吸入颗粒物等 ），B错误；
C、铁元素焰色反应为无色，“打铁花”是高温使铁水迸溅产生火花，并非利用焰色，C错误；
D、丝绸由蚕丝织成，蚕丝主要成分是蛋白质，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题围绕2025年央视春晚相关科技、文化内容，考查化学知识在实际中的应用，需结合硅、二氧化碳、焰色反应、蛋白质等物质的性质及概念，逐一分析选项判断正误。
A．硅是半导体材料，常用于制造芯片；二氧化硅主要用于制光导纤维等 。
B．二氧化碳是空气正常成分，虽会引起温室效应，但不属于空气污染物 。
C．铁元素焰色为无色，“打铁花”是高温下铁水迸溅的现象，和焰色无关 。
D．丝绸由蚕丝制成，蚕丝主要成分是蛋白质 。
2．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、晶态物质微粒排列有序，X射线衍射图谱呈现大量尖锐窄峰；非晶态物质微粒无序，图谱峰少且弥散。此外，图中标注为，与选项所述不符，且峰的特征也不匹配，A错误；
B、原子价层电子排布为（轨道全满状态能量更低），轨道表示式中轨道应全充满（10个电子），轨道1个电子，选项中电子排布不符合此规律，B错误；
C、的质子数，中子数为20时，质量数A=20+20=40，原子符号表示为，符合表示规则，C正确；
D、中原子价层电子对数，VSEPR模型应为四面体（含1对孤电子对），但选项图示不符合四面体结构特征，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题聚焦化学用语及结构模型的正确性判断，涉及晶态与非晶态物质的X射线衍射特征、原子电子排布、原子符号表示规则、价层电子对互斥模型（VSEPR）等核心知识点，需依据各知识点的具体规范逐一验证选项。
A．明确晶态与非晶态的X射线衍射图谱差异，且需匹配物质种类。
B．掌握基态原子的价层电子排布规律（全满结构更稳定）及轨道表示式规范。
C．理解原子符号的含义（A为质量数，Z为质子数，A=Z+中子数）。
D．计算的价层电子对数，确定VSEPR模型，并匹配图示正确性。
3．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A、聚四氟乙烯化学性质稳定，不与酸、碱、强氧化剂反应，用其作活塞的滴定管，可同时用于酸性、碱性溶液滴定，属于酸碱通用滴定管，A正确；
B、硝酸铵在高温、猛烈撞击下易发生爆炸，用研杵在研钵中敲碎结块的硝酸铵，会因撞击产生危险，不能这样操作，B错误；
C、磨口玻璃瓶塞洗净晾干后，瓶塞与瓶口间若直接接触，玻璃成分（如 ）可能因残留水等作用粘连，垫纸条可隔开，避免粘连，C正确；
D、高锰酸钾有强氧化性，随意丢弃会污染环境，配成溶液或转化为其他物质（降低毒性、氧化性 ）后排放，可减少危害，D正确；
故答案为B。
【分析】本题围绕实验操作规范展开，需结合各类试剂性质（如硝酸铵的不稳定性、聚四氟乙烯的耐腐蚀性等 ），分析操作是否存在安全隐患、是否符合仪器使用及试剂处理要求 。
A．判断聚四氟乙烯活塞的性质，确定其能否适配酸碱滴定需求 。
B．关注硝酸铵的危险特性（受撞击易爆炸 ），分析研钵敲击操作的安全性 。
C．理解磨口玻璃瓶塞垫纸条的作用（防止粘连 ），判断操作合理性 。
D．考虑高锰酸钾的强氧化性及环境危害，分析剩余固体的处理要求 。
4．【答案】C
【知识点】铜的电解精炼；配合物的成键情况；二氧化硫的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、是弱酸，与反应生成难溶于酸的沉淀，离子方程式 符合反应事实（沉淀生成、原子守恒 ），A正确；
B、电解精炼铜时，阴极是纯铜，电解质溶液中在阴极得电子发生还原反应：，符合电解原理，B正确；
C、酸性溶液中，被氧化为，被还原为，反应需在水溶液中进行（提供 ），正确离子方程式应为 ，原方程式缺少且、配平错误，C错误；
D、（含 ）与过量反应，取代与配位生成，离子方程式 体现配位能力更强，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题围绕离子方程式、电极反应式的书写规范展开，需依据反应原理（氧化还原、电解、配位等 ），结合电荷守恒、原子守恒、反应环境（酸性、碱性 ）等判断方程式正误 。
A．判断与反应的离子方程式是否合理。
B．明确电解精炼铜的阴极反应（得电子析出 ）。
C．分析与酸性反应的环境（酸性，有参与 ）及方程式配平。
D．理解配位反应中与结合生成配离子，证明配位能力强于。
5．【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；有机物（官能团）的检验；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A、溶液存在平衡，加热后溶液由蓝变黄绿色，说明平衡正向移动。根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，实验设计与目的匹配，A正确；
B、加热时虽能升华，但粉会与在加热条件下反应生成，无法实现“除去粉中”的目的，实验设计不合理，B错误；
C、丙烯醛含碳碳双键和醛基，醛基有还原性，可被溴水氧化使溴水褪色，仅依据溴水褪色不能确定是碳碳双键反应，无法验证碳碳双键存在，实验设计不合理，C错误；
D、通入品红溶液褪色，是因与品红结合生成不稳定无色物质，加热恢复红色，验证的是漂白性及生成物质的不稳定性，并非本身的不稳定性，实验目的描述错误，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题围绕实验设计与实验目的的匹配性展开，需结合化学平衡移动、物质性质（升华、官能团反应、漂白性等 ），分析实验设计能否达成对应目的，判断现象与结论的逻辑关系 。
A．利用勒夏特列原理，分析温度对溶液中平衡移动的影响，判断正反应热效应 。
B．考虑与加热时的反应，判断除杂设计是否合理 。
C．分析丙烯醛中官能团（碳碳双键、醛基 ）与溴水的反应，判断能否验证碳碳双键 。
D．理解使品红褪色及加热恢复的原理，判断实验目的描述是否正确 。
6．【答案】B
【知识点】极性分子和非极性分子；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、细胞膜的两性分子，极性头亲水、非极性尾疏水。细胞膜外是水环境，所以双分子膜呈现“头向外（亲水 ）、尾向内（疏水 ）”排列，结构能解释性质，A正确；
B、烷基是推电子基团，会使乙酸中羧基的键极性变小（电子云向烷基偏移 ），导致乙酸更难电离出，所以酸性强于。但选项说“烷基是拉电子基团”，结构分析错误，不能解释性质，B错误；
C、原子光谱是不连续线状谱，说明原子能级不连续，核外电子的能量、能级均量子化（能量只能取特定值 ），结构（能级量子化 ）能解释光谱性质，C正确；
D、椅式环己烷空间位阻小于船式，分子间斥力小，更稳定。结构（空间位阻 ）能解释稳定性差异，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题聚焦“结构决定性质”的化学核心观念，需逐一分析选项中物质结构（或微观现象）与对应性质的关联，判断结构是否能合理解释性质 。
A．理解细胞膜中两性分子的结构（极性头、非极性尾 ）与膜排列方式的关系 。
B．判断烷基对羧酸酸性的影响（推电子/拉电子 ），分析酸性差异的原因 。
C．关联原子光谱的线状特征与核外电子能量（量子化 ）的关系 。
D．对比椅式、船式环己烷的空间结构（位阻差异 ）与稳定性的关系 。
7．【答案】D
【知识点】键能、键长、键角及其应用；有机物的结构和性质；烯烃
【解析】【解答】A、物质甲是高聚物，其单体为，计算分子式：原子数=6+2+2+2=12，原子数=5+2+1+2=10，原子数，分子式应为，选项分子式错误，A错误；
B、物质甲的链节含1个苯环（与加成消耗3个 ）、1个碳碳双键（消耗1个 ），酯基中碳氧双键不与加成。1mol物质甲含n个链节，故最多消耗4nmol ，选项“最多消耗4nmol”表述，而非固定mol，B错误；
C、红外光谱主要用于确定有机物分子中的官能团、化学键种类，无法测量键长、键角（需射线衍射等技术 ），C错误；
D、物质甲的两个分子通过光交联反应，碳碳双键打开并相互连接生成物质乙，符合“加成反应（不饱和键断裂，原子/原子团直接结合 ）”特征，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题围绕光刻胶的光交联反应，考查单体判断、加成反应分析、光谱应用及反应计量关系，需结合高聚物结构、反应特征及仪器用途逐一分析选项 。
A．明确高聚物单体的推导方法，写出物质甲单体的分子式 。
B．分析物质甲链节中可与加成的基团（苯环、碳碳双键 ），结合高聚物的“n链节”特征计算消耗量 。
C．区分红外光谱与其他仪器（如射线衍射 ）的功能，明确红外光谱的作用 。
D．判断光交联反应的特征（碳碳双键打开、分子间连接 ），匹配加成反应定义 。
8．【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用
【解析】【分析】A、化学性质活泼但在氧气中燃烧仅生成，无过氧化物，A正确；
B、中，原子最外层3个电子，与3个形成共价键后，利用空轨道接受1个的孤电子对形成配位键，含3个共价键和1个配位键，B正确；
C、第一电离能是基态原子失去最外层电子所需能量，第二周期中，稀有气体原子最外层8电子稳定结构，最难失去电子，第一电离能最大，不是，C错误；
D、中B有空轨道，与结合：，仅能电离出1个，属于一元弱酸，D正确；
故答案为：C。
【解答】元素推断：短周期元素中，电负性为4.0的是，故Z为；Y形成4个化学键后带负电荷，结合常见元素成键，Y为；X能形成且原子序数小于、，X为。
A．在空气中燃烧的产物 。
B．阴离子的化学键类型（配位键判断 ） 。
C．第二周期元素第一电离能的变化规律（注意稀有气体 ） 。
D．考查的酸性（一元弱酸的判断 ） 。
9．【答案】B
【知识点】化学键；晶胞的计算
【解析】【解答】A、：，； ： ；： ， ，化学式为 ，A正确；
B、 中存在 配离子，配离子半径大于；离子晶体熔点与离子键强度有关，离子半径越大、离子键越弱，熔点越低。与形成的离子键弱于与，故熔点低于 ，B错误；
C、 与（孤电子对）形成配位键，与形成离子键，晶体含离子键、配位键，C正确；
D、晶胞质量：个的质量，；密度，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题围绕配合物晶胞结构，需结合晶胞计算（均摊法）、晶体类型与性质（熔点、化学键）、密度计算等知识分析。关键是通过均摊法确定晶胞中各粒子数目，判断晶体类型，再分析粒子间作用力对性质的影响。
A．通过均摊法得出粒子个数比，化学式为；
B．配离子半径大，离子键弱，熔点低于 ；
C．存在与的配位键、与的离子键；
D．结合均摊法计算晶胞质量、体积，密度。
10．【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、电极A上失去电子生成，发生氧化反应，根据电解池原理，发生氧化反应的电极是阳极，而电解池的阳极连接电源的正极，所以a为电源正极，A正确；
B、电极A的反应 生成，乙醇与的反应 消耗，且有通过质子交换膜迁移到电极室B 。经过分析，电极室A中的生成和消耗最终达到平衡，pH不变；电极室B中得电子生成，但同时有从A室迁移过来，pH也不变，B错误；
C、电极B处于硫酸溶液的酸性环境中，不可能生成，正确的电极反应式应该是 ，C错误；
D、总反应为 （A室）和（B室）。当生成时，A室中乙醇转化为乙醛，相当于每个乙醇分子失去2个H原子（形成），质量减少；B室中生成，质量增加，所以A、B两室溶液质量变化之和为 ，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题考查电解池原理，需通过分析电极反应、离子移动、pH变化及质量变化，结合电解池阴阳极判断、电极反应式书写等知识，逐一分析选项。
A．判断电极A的反应类型，确定其与电源的连接关系。
B．分析电极室A、B中的生成、消耗和迁移情况，判断pH变化。
C．根据电极B的环境（硫酸溶液，酸性），书写正确的电极反应式。
D．结合总反应，分析生成时，A、B两室溶液质量变化之和。
11．【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、流程里活性炭在配合步骤加入，热过滤时被除去，反应中加快配合反应速率，符合催化剂“参与反应、改变速率、反应后复原”特点，A正确；
B、氧化为的反应放热，缓慢滴加可控制反应速率，避免局部过热使温度超60℃，且防止因温度过高分解，B正确；
C、加浓盐酸是增大浓度，使溶解平衡逆向移动，促进晶体析出，并非“提供酸性环境”（流程中氨水电离的不影响，主要是浓度作用 ），C错误；
D、是正八面体，中2个可处于相邻（顺式 ）或相对（反式 ）位置，形成2种空间结构，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题围绕的制备流程，考查催化剂作用、反应条件控制、平衡移动及配合物空间结构，需结合流程原理和化学知识逐一分析选项 。
A．判断活性炭在流程中的作用（催化剂，参与配合、后被除去 ）。
B．分析氧化步骤控温60℃时，滴加速率对反应的影响（防过热、防分解 ）。
C．理解操作X（加浓盐酸 ）对溶解平衡的影响。
D．基于正八面体结构，分析中的位置（相邻、相对 ），判断空间结构种类。
12．【答案】B
【知识点】取代反应；烷烃
【解析】【解答】A、资料表明卤代反应是自由基反应，水会抑制自由基形成，故烷烃可与卤素气态单质（非水溶液环境 ）发生取代，A正确；
B、溴水是水溶液体系，自由基难形成，而烷烃卤代需自由基引发，故烷烃不能与溴水发生取代反应，B错误；
C、自由基需光、热使共价键均裂产生，故烷烃在光照或高温下可发生卤代反应，C正确；
D、甲烷卤代产生 ，两个 结合可生成 （乙烷 ），故产物可能含乙烷，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题围绕烷烃卤代反应的自由基机理，结合能量变化图，需分析反应条件（卤素状态、光照/高温）、反应可能性及产物，判断选项正误 。
A．依据“自由基在水中不易形成，卤代反应为自由基反应”，判断烷烃与卤素反应的条件（气态单质 ）。
B．结合“自由基在水中不易形成”，分析溴水（水溶液 ）环境下烷烃取代的可能性 。
C．关联“自由基由光、热引发共价键均裂”，推导烷烃卤代的条件（光照/高温 ）。
D．考虑甲基自由基的结合，判断产物中是否有乙烷。
13．【答案】D
【知识点】盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A、完全电离为和，水解生成、。物料守恒为，A正确；
B、一级电离：，。设，近似认为、，代入计算得，，故，B正确；
C、混合后溶质为，水解：，水解常数，远小于（ ），说明电离程度大于水解，溶液呈酸性（），C正确；
D、碳酸钙饱和溶液中，。等体积混合后，，（草酸钠稀释后 ）。计算，小于，不会产生草酸钙沉淀，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题围绕草酸及草酸盐的电离、水解、沉淀溶解平衡展开，需结合物料守恒、电离常数计算、水解常数比较及溶度积（）判断沉淀生成，逐一分析选项 。
A．应用物料守恒，分析溶液中与草酸根相关粒子的浓度关系 。
B．利用草酸一级电离常数（）近似计算浓度，比较与浓度 。
C．分析等浓度与等体积混合后的溶质（），比较其水解常数与电离常数 。
D．先算碳酸钙饱和溶液中浓度，再算混合后、浓度，通过与比较判断是否沉淀 。
14．【答案】C
【知识点】热化学方程式；化学反应的可逆性；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、温度固定（），越大，浓度相对越高，平衡正向移动但自身转化率降低（可类比“增加反应物A浓度，A转化率降低” ）。曲线L1随增大，转化率降低，符合“时转化率与投料比的关系”，A正确；
B、反应（放热 ），投料比不变时，升温使平衡逆移，转化率降低。曲线L2中，时转化率更低，说明（温度越高，转化率越低 ），B正确；
C、设初始，则。
三段式： ， 平衡时总物质的量（因反应前后气体分子数变化，初始，平衡 ）。
水蒸气体积分数，C错误；
D、平衡时各物质分压：，；，；压强平衡常数，代入分压计算：，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题围绕放热反应，结合温度、投料比对平衡转化率的影响，需用三段式分析、平衡常数计算、体积分数计算，判断选项正误 。
A．分析温度一定时，对平衡转化率的影响，匹配曲线含义。
B．利用“放热反应，升温平衡逆移，转化率降低”，结合曲线L2判断温度高低。
C．用三段式计算、时各物质的量，再算水蒸气体积分数。
D．用三段式结果，结合分压公式计算压强平衡常数。
15．【答案】（1）三颈烧瓶；a
（2）充分溶解叶绿素
（3）在溶液中存在如下平衡：，加入硫酸酸化可以抑制硫酸铜水解
（4）A
（5）D；微波加热适用于极性分子构成的物质，而甲烷分子式非极性分子，不适合使用该技术加热
（6）75%
【知识点】化学平衡移动原理；常用仪器及其使用；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
16．【答案】（1）CO
（2）温度过高氨水受热分解，温度过低反应速率慢
（3）
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒
（5）；2×103
（6）Ni3O4；C
【知识点】晶胞的计算；常用仪器及其使用；物质的分离与提纯；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解析】（1）反应中碳过量，则得到“气体A”为一氧化碳；
故答案为： ；
（2）温度过高氨水受热分解，温度过低反应速率较慢；
故答案为： 温度过高氨水受热分解，温度过低反应速率慢 ；
（3）Ni经过“氨浸”后转化为[Ni(NH3)4]2+， “氨浸”中Ni被氧气氧化为[Ni(NH3)4]2+，同时二氧化碳参与反应生成碳酸氢根离子，发生反应的离子方程式：；
故答案为： ；
（4）“操作Ⅰ”为分离固液的操作，为过滤，需使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；
故答案为： 烧杯、漏斗、玻璃棒 ；
（5）高温热解碱式碳酸镍生成Ni，结合质量守恒可知，同时生成二氧化碳和水，化学方程式为，通入H2制得单质Ni，反应为，若生产59吨镍，理论上需要；
故答案为： ； 2×103 ；
（6）棱上O为4个晶胞所共有，体内为独有，得氧原子个数为，面上镍原子为两个晶胞所共有，个数为，该氧化物的化学式为Ni3O4，从上往下看，四周的镍和氧原子要重合，由于镍原子大，所以氧原子投影在镍原子里，故该晶胞的俯视图为C。
故答案为： Ni3O4 ； C 。
【分析】红土镍矿（含、、等 ）先加碳酸钙、过量碳粉进行还原焙烧，得到镍铁合金、硅酸钙及气体A（ ）；焙烧产物经氧气、二氧化碳和氨性溶液氨浸，经操作I（过滤 ）分离出滤渣与滤液；滤液蒸氨得和碱式碳酸镍，碱式碳酸镍经系列操作最终制得，据此解答。
（1）还原焙烧时加入过量碳粉，所以产生气体为 ；
（2）温度不易过高，否则氨水会分解，同时温度也不易过低，反应速率较小；
（3）氨浸目的是将镍与氧气反应生成四氨合镍，根据化合价升降相等配平即可；
（4）操作1为过滤，需要的玻璃仪器有： 、烧杯、漏斗、玻璃棒 ；
（5）碱式碳酸镍分解产物为氧化镍、二氧化碳和水，据此写出反应即可；
（6）根据晶胞结构，利用均摊法计算出个原子个数，即可确定化学式。
（1）反应中碳过量，则得到“气体A”为一氧化碳CO；
（2）温度过高氨水受热分解，温度过低反应速率较慢；
（3）Ni经过“氨浸”后转化为[Ni(NH3)4]2+， “氨浸”中Ni被氧气氧化为[Ni(NH3)4]2+，同时二氧化碳参与反应生成碳酸氢根离子，发生反应的离子方程式：；
（4）“操作Ⅰ”为分离固液的操作，为过滤，需使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）高温热解碱式碳酸镍生成Ni，结合质量守恒可知，同时生成二氧化碳和水，化学方程式为，通入H2制得单质Ni，反应为，若生产59吨镍，理论上需要；
（6）棱上O为4个晶胞所共有，体内为独有，得氧原子个数为，面上镍原子为两个晶胞所共有，个数为，该氧化物的化学式为Ni3O4，从上往下看，四周的镍和氧原子要重合，由于镍原子大，所以氧原子投影在镍原子里，故该晶胞的俯视图为C。
17．【答案】（1）；
（2）酯基
（3）+→
（4）消去反应
（5）B；C
（6）8
（7）CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2，
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应
【解析】【解析】（1）根据分析可知，A的结构简式，其中碳原子的杂化方式是；
故答案为： ；；
（2）B（），含氧官能团名称为酯基；
故答案为：酯基；
（3）
已知C的分子式为C4H6，结构简式，B→D的化学方程式为：+→；
故答案为：+→ ；
（4）E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步生成反应类型是消去反应；
故答案为： 消去反应 ；
（5）A．官能团有酰胺基、酯基、氨基、碳碳双键和醚键，种类为5种，A正确；
B．M中含有饱和碳原子，其所有碳原子不可能共平面，B错误；
C．M中含有1个碳碳双键，1mol奥司他韦最多可与1mol H2发生加成，C错误；
D．官能团有氨基可与盐酸反应生成有机盐，D正确；
故答案为：BC；
（6）B（），①链状结构；②能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，含有羧基；③含-CF3做 取代基，
、、，共8种；
故答案为： 8
（7）CH3CH2CH2Br发生消去反应生成CH3CH=CH2，在稀NaOH溶液中发生信息所给的反应生成，与CH3CH=CH2发生加成反应生成；合成路线为CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2，。
故答案为： CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2， 。
【分析】A与反应生成B，发生了酯化反应，则A的结构为，B与C（）发生加成生成D，D发生取代反应生成E，E与I2先加成再消去反应生成F，F发生取代反应生成G，G消去生成H，H经过一系列反应生成M，据此分析；
（1）A含有双键和羧基，所以A的结构简式为： ；
（2）由图可知，B的结构简式即可确定B的含氧官能团；、
（3） B→D发生而的为单烯烃与共轭二烯烃成环反应，生成六元环，据此写出反应；
（4） E→F 先进行加成，在进行消去脱水生成F；
（5）A.根据M的结构简式，即可确定含有官能团；
B.含有饱和碳原子，其所有碳原子不可能共平面
C.酯基碳氧双键不可加成，只有碳碳双键加成；
D.氨基可以与盐酸反应；
（6）首选考虑碳骨架异构，在根据含有官能团等取代基位置即可。
（1）根据分析可知，A的结构简式，其中碳原子的杂化方式是；
（2）B（），含氧官能团名称为酯基；
（3）已知C的分子式为C4H6，结构简式，B→D的化学方程式为：+→；
（4）E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步生成反应类型是消去反应；
（5）A．官能团有酰胺基、酯基、氨基、碳碳双键和醚键，种类为5种，A正确；
B．M中含有饱和碳原子，其所有碳原子不可能共平面，B错误；
C．M中含有1个碳碳双键，1mol奥司他韦最多可与1mol H2发生加成，C错误；
D．官能团有氨基可与盐酸反应生成有机盐，D正确；
故选BC；
（6）B（），①链状结构；②能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，含有羧基；③含-CF3做 取代基，
、、，共8种；
（7）CH3CH2CH2Br发生消去反应生成CH3CH=CH2，在稀NaOH溶液中发生信息所给的反应生成，与CH3CH=CH2发生加成反应生成；合成路线为CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2，。
18．【答案】(1) 较低温度
(2) A
(3) y 随着温度升高，反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故y曲线代表CO的选择性
(4) 20%
(5) i
(6)
【知识点】热化学方程式；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解析】（1）反应②正反应的△H<0，△S<0，在低温就能自发进行；
故答案为： 较低温度 ；
（2）A．CO2为反应①、②的反应物，浓度增加，正反应速率都增加，A正确；
B．移去部分CH3OH(g)，反应②的平衡均向右移动，反应③的平衡向左移动，B错误；
C．加入反应①的催化剂，只能加快反应速率，不能改变平衡转化率，C错误；
D．降低反应温度，反应③的正反应速、逆反应速率都减小，D错误；
故答案为：A；
（3）反应①为吸热反应，反应②为放热反应，随着温度升高，反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故y曲线代表CO的选择性；同时，反应温度升高，反应②为放热反应，反应平衡逆移，甲醇含量降低，则x是甲醇选择性变化曲线，故曲线z表示的是二氧化碳的转化率；
故答案为： y；随着温度升高，反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故y曲线代表CO的选择性
（4）250℃ 时，平衡体系共有0.5mol甲醇，结合图像可知，选择性S=50%，说明此时二氧化碳的变化了Δn(CO2)=1mol，则其平衡转化率为：×100%=20%；
故答案为： 20% ；
（5）过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应i活化能大，总反应速率由反应i决定；
故答案为： i ；
（6）②一定温度下，反应到达平衡时正逆反应速率相等， 即k1 c(CH4)=k2 c2(H2)，k3 c(CO2)=k4 c2(CO)，则K1=，K2=，制备“合成气”的反应=反应i+反应ii，故K=K1 K2=；
故答案为： 。
【分析】（1）利用吉布斯自由能△G<0可以判断反应能否自发进行；
（2）A.增加反应物浓度，化学防疫数量加快；
B.甲醇对于反应③来说为反应为，移除甲醇，反应③逆向移动；
C.催化剂不可增加平衡转化率；
D.温度降低，正逆反应速率都降低。
（3）反应①为吸热反应，反应②为放热反应，随着温度升高，反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故y曲线代表CO的选择性
（4）根据甲醇的总量和其选择性进行计算即可；
（5）活化能越小，反应速率越快，活化能越大，反应速率越小，速率小的为决速步骤。
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