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四川省成都外国语学校2025届高三下学期模拟预测 化学试题
一、本部分共15小题，每小题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（2025·成都模拟）2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是
A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的
B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点
C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化
D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
2．（2025·成都模拟）下列化学用语或图示表达正确的是
A．3，3-二甲基戊烷的键线式：
B．乙烯分子中σ键的电子云图：
C．空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3．（2025·成都模拟）下列说法错误的是
A．的电负性比大，可推断分子的极性比的大
B．核酸分子的碱基含有键，碱基间易形成氢键
C．已知邻二氮菲(简称为)与形成的配位键可表示为：，则中的配位数为6
D．不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布
4．（2025·成都模拟）侯氏制碱法将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应，。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．向1L1mol/L的NH4Cl的溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于NA
B．工业上由N2合成17gNH3，转移电子的数目小于3NA
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数目为28NA
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中含数目小于0.1NA
5．（2025·成都模拟）下列化学(离子)方程式书写错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．水解制取：
C．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：
D．将溶液和溶液等体积混合并加热：
6．（2025·成都模拟）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是
A．第一电离能大小关系：Y＞X＞Z
B．W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物
C．简单氢化物的键角：X＞Y
D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子
7．（2025·成都模拟）下列仪器在相应实验中选用不正确的是
A．凝固熔融态物质制备硫晶体：①
B．实验室用大理石制：④
C．灼烧海带：⑤⑥
D．重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥⑦
8．（2025·成都模拟）化合物是合成维生素的一种中间体，其合成路线如下图。
下列说法正确的是
A．分子中所有碳原子不可能全部共平面
B．分子中不存在手性碳
C．分子与氢氧化钠溶液反应后在水中的溶解度增大
D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z
9．（2025·成都模拟）含元素或元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是
A．若为红色，则在高温下的稳定性强于
B．若为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：
C．若能被强磁铁吸附，则和能发生化合反应
D．若为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应
10．（2025·成都模拟）由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X、Z两点平衡常数：
B．该反应在任何条件下都能自发进行
C．X、Y两点的化学反应速率：
D．减压、升温均有利于提高的平衡转化率
11．（2025·成都模拟）从废旧铅酸蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图所示(流程中部分产物已经略去)。查阅资料显示：、；、为可溶于水的强电解质。下列说法错误的是
A．步骤i使用的物质a具有还原性
B．步骤ii的实验操作中需用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
C．步骤iii反应的离子方程式是
D．工业上用和混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅的提纯，可在阳极得到纯铅
12．（2025·成都模拟）伯醇(记为)和叔醇(记为)发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是
A．用标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况
B．两个历程中均起到催化剂的作用
C．两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变
D．两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水
13．（2025·成都模拟）利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是
A．放电时，N极的电势高于M极的电势
B．放电时，双极膜中H+向N极移动
C．充电时，N极的电极反应式为
D．若充电时制得，则放电时需生成1molO2才能使左室溶液恢复至初始状态
14．（2025·成都模拟）金属钼()的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是
A．图3中原子3和原子4的连线长度为
B．金属钼的密度为
C．若图1中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为
D．钼原子的空间利用率为
15．（2025·成都模拟）常温下Ag(Ⅰ)-水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示、的摩尔分数与pH的变化关系
B．常温下的电离常数
C．pH=n时，
D．pH=8时，
二、本部分为填空题，共4个大题。
16．（2025·成都模拟）攀钢钒钛是中国主要的钛原料供应商和重要的钛渣生产企业，现用生产钛白粉的废渣制备铁黄氧化铁(，淡黄色，具有良好的耐光性、耐大气性和耐碱性，较其他黄色颜料的遮盖力高，着力也强)过程如下。
资料：i．钛白粉废渣成分：主要为，含少量和不溶物；
ii．。
I．纯化过程
（1）纯化过程中加入铁粉不足会造成的后果是　 　。
（2）充分反应后，采用过滤操作分离混合物，过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁原因　 　。
II．制备晶种
（3）用、溶液和空气制备铁黄晶种过程时间比较长，加入亚硝酸钠等可缩短制备时间，经查阅文献发现，在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其在酸性条件下生成的气体。改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)　 　。
（4）实验中观察到沉淀的颜色变为　 　色时，证明已经成功制备晶种。
（5）写出由精制溶液制备铁黄晶体的总反应化学方程式　 　。
（6）下列装置可作为空气提供源的有　 　。
（7）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知的吸光度(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示。称取样品，用稀硫酸溶解并定容至，准确移取该溶液，加入足量溶液，再用蒸馏水定容至。测得溶液吸光度，计算样品中的质量分数　 　%(保留两位有效数字)。
17．（2025·成都模拟）实验室用如图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠。
简要步骤如下：
I．在瓶中分别加入含的四氢呋喃悬浮液、固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。
Ⅱ．滴加含的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。
Ⅲ．滴加完后，充分搅拌，放置沉降，分离出固体和清液，经一系列操作得到产品。
已知：①在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。
②；；。
请回答：
（1）仪器B名称是　 　，装置中的主要作用　 　。
（2）请写出遇水发生反应的化学方程式　 　。
（3）步骤Ⅰ中，加少量固体的作用是　 　(写出其中一条)。步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为　 　。
（4）若称量纯化后的质量为，计算该反应的产率为　 　。
（5）氢化钠是一种重要的还原剂和供氢剂。氢化钠的晶胞类似氯化钠的晶胞，如图所示。
已知：晶胞参数为。晶体中阴、阳离子半径之比为　 　。
18．（2025·成都模拟）随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。
（1）目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：，已知：(为常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高，　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应的热化学方程式为　 　。
（2）甲烷干重整反应()可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为和)，兼具环境效益和经济效益。甲烷干重整过程中可能存在反应：
：(主反应)
：
：
：
：
在、进料配比、温度为500~1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。
①甲烷干重整的最佳温度为　 　℃。
②恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有　 　(填标号)。
A．和的转化率相等　　　　　　　B．正逆
C．容器内气体密度不变　　　　　　　　　　D．平衡常数不变
③在最佳温度、初始压强条件下，向某的恒容密闭容器中加入和，设只发生、两个反应。达平衡后，测得容器中的浓度为，的转化率为80%，则此时反应的压强平衡常数　 　(列出计算表达式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。
（3）利用甲烷干重整反应中的气体和在某催化剂表面制备甲醇的反应机理如图所示。
①催化循环中产生的中间体微粒共　 　种。
②催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为　 　。
19．（2025·成都模拟）奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平一种合成路线如下：
（1）化合物C中含氧官能团的名称是　 　。
（2）反应①的加热方式是　 　；G的结构简式　 　。
（3）合成路线中①②③④⑤属于还原反应的是　 　。
（4）写出⑤的化学反应方程式(过氧化物用替代)　 　。
（5）符合下列要求的D的同分异构体的数目　 　种
i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构
ii)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1
（6）已知：。反应④进行时，若不足，的转化率未发生明显降低，但的产率却显著下降，原因是　 　。
（7）合成路线中的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知：(、为烃基或)结合相关信息，写出的转化路线　 　(无机试剂任选)。(可表示为：目标产物)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见能量的转化及运用；含硅矿物及材料的应用；酯化反应
【解析】【解答】A、聚酯膜由二元酸（如对苯二甲酸 ）与二元醇（如乙二醇 ）经缩聚反应（脱小分子水 ）形成，A正确；
B、卤化银（如 ）具感光性，光照下分解为原子和卤素单质，可记录光信号，故常用作光敏材料，B正确；
C、电激发氧气发光，是氧气将电能转化为光能，氧气分子未发生化学变化（无新物质 ），属于物理变化，C错误；
D、氮化镓（ ）不含碳，属于新型无机非金属材料，用于光电器件，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题围绕全息投影相关材料与技术，需分析聚酯膜制备反应、卤化银光敏特性、氧气发光变化类型、氮化镓材料分类，结合化学变化（有新物质生成 ）、物理变化（无新物质生成 ）及材料知识判断选项。
A.聚酯膜即通过缩聚反应得到的高分子材料；
B.利用卤化银分解产生银进行成像；
C.电激发发光属于电子跃迁，属于物理变化；
D.氮化镓属于新型无机非金属材料。
2．【答案】A
【知识点】原子核外电子的运动状态；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、3，3 - 二甲基戊烷结构简式为，键线式中拐点、端点对应碳原子，支链位置与结构一致，A正确；
B、乙烯中碳碳键电子云是“头碰头”重叠（呈轴对称 ），键是“肩并肩”重叠（呈镜面对称 ）。图示为键电子云，故键电子云判断错误，B错误；
C、空间填充模型中，中心原子半径小于顶点原子时（因原子半径大于 ），该模型可表示（半径小于 ），但不能表示（半径大于，顶点原子应更大 ），C错误；
D、由原子与原子通过共用电子对形成，正确电子式形成过程应为 ，选项中反应物、产物书写错误，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题围绕化学用语（键线式、电子云、空间填充模型、电子式形成过程 ）的正误判断，需结合有机物结构、共价键类型、原子半径及电子式规则分析选项。
A.根据有机物名称即可写出该烷烃的结构简式，进一步确定键线式；
B. σ键 是头碰头形成的关于中心轴对称的图像；
C.四氯化碳中氯原子半径大于碳原子半径，所以不能表示四氯化碳；
D.电子式形成过程左边应该是原子电子式，右边为化合物电子式。

3．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A、电负性，中与电负性差小于中与的电负性差。分子极性与电负性差正相关，故分子极性比小，A错误；
B、核酸碱基含键，中带正电，易与其他碱基中电负性大的原子（如 ）形成氢键（ ），B正确；
C、1个邻二氮菲（phen ）含2个配位原子，与形成2个配位键 ；中含3个phen，故配位数为6，C正确；
D、浓硫酸腐蚀性强，洒在桌上应立即用湿抹布擦净（减少浓硫酸量 ），再用水冲洗抹布，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题围绕电负性与分子极性、氢键、配位数及实验安全操作，需结合电负性差值对分子极性的影响、氢键形成条件、配体与中心离子配位情况及浓硫酸处理方法判断选项。
A.中心原子杂化方式相同时，中心原子电负性越大，分子极性越小；
B.氨基可以形成分子间氢键；
C.由题可知，一个邻二氮菲可以形成2个配位键，那么3个形成6个配位键，配位数为6；
D. 回忆浓硫酸洒在实验桌的正确处理流程（先擦后洗，避免扩散 ）。

4．【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、溶液加氨水至中性，电荷守恒式为。中性时，故（溶液体积1L ），数目等于NA，A错误；
B、2到中元素由0价降为价，生成（17g ）时，转移电子数为（工业合成氨虽为可逆反应，但题目未提可逆，按完全反应算 ），B错误；
C、：1个（11个质子 ）+ 1个（17个质子 ）= 28个质子；：1个（7个质子 ）+ 4个（4个质子 ）+ 1个（17个质子 ）= 28个质子；含的混合物（无论、比例 ），质子数均为，C正确；
D、溶液，因体积未知，无法计算物质的量及数目，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题围绕侯氏制碱法及阿伏加德罗常数（NA ）应用，需分析溶液中离子平衡、氧化还原电子转移、质子数计算及溶液浓度与粒子数关系，结合电荷守恒、原子结构等知识判断选项。
A. 氯化铵的溶液中加入氨水至中性 ，根据电荷守恒即可判断铵根离子数目为NA；
B.根据反应中化合价变化即可确定转移电子数目；
C.二者质子数都是28，故氯离子为1mol，其质子数为28mol；
D.没有体积，无法计算离子的数目。

5．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、正极得电子，与水反应生成和氢氧根，符合电子守恒、电荷守恒，A正确；
B、水解分步进行，总反应为 ，体现水解生成（难溶 ），B正确；
C、与反应，生成更稳定的，离子方程式体现沉淀转化，C正确；
D、等体积混合时，中氢氧根与中氢离子 恰好完全中和， 未参与反应。正确离子方程式为 ，原方程式错误写出，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题围绕化学（离子 ）方程式的正误判断，需分析电极反应、水解反应、沉淀转化及酸碱反应的方程式书写，结合守恒（电子、电荷、元素 ）及反应实际情况判断。
A.，得电子生成，结合得失电子即可确定正极反应方程式；
B.水解制取 属于非氧化还原反应，根据质量守恒写出反应即可；
C.添加氟化物，氟离子浓度增大，平衡正向移动，生成更坚硬的Ca5(PO4)3F；
D.由于氢离子过量，所以氢氧根被完全反应，二者按照2：2反应，所以其系数都是2.

6．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、（非金属，第二周期 ）第一电离能＞（非金属，第二周期 ）＞（金属，第三周期 ），即 Y＞X＞Z ，A正确；
B、、、组成的二元化合物中，离子化合物有、、等（中为价 ），不止两种，B错误；
C、中无孤电子对，空间结构正四面体，键角约109°28'；中有2对孤电子对，空间结构V形，键角约105°；故键角，C正确；
D、不同金属阳离子半径不同，超分子“空穴”大小改变后，可匹配特定阳离子，达到识别目的，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题围绕短周期元素推断及元素性质（第一电离能、化合物类型、氢化物键角、超分子识别 ），需先根据原子结构、周期位置推断元素（W、X、Y、Z ），再结合元素周期律、化学键知识判断选项。Z是短周期中“同周期金属性最强”的元素，Z为（第三周期 ），W、X、Z分属不同周期，且原子序数递增，W为（第一周期 ），X在超分子中形成4个共价键，X为（最外层4电子 ）；Y形成2个共价键，Y为（最外层6电子，需2电子成键 ）。
A.根据同周期和主族电离能变化规律即可判断三者电离能大小；
B.根据所学知识可知钠、氧、氢可行形成离子化合物不止两种；
C.根据所学知识可直角比较键角大小；
D.超分子具有识别功能，空着不同，可以识别 不同阳离子。

7．【答案】D
【知识点】羧酸简介；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．蒸发皿（① ）可容纳熔融态硫，加热冷却后凝固成晶体，A正确；
B．大理石（块状 ）与盐酸反应无需加热，启普发生器（④ ）可随时控制反应，B正确；
C．灼烧海带需高温，用坩埚（⑤ ），玻璃棒（⑥ ）搅拌使海带受热均匀，C正确；
D．重结晶提纯苯甲酸，步骤为 “加热溶解、趁热过滤（漏斗③、玻璃棒⑥ ）、冷却结晶”，无需蒸发皿（① ）和温度计（⑦ ），D错误；
故答案为：D。
【分析】本题围绕实验仪器的选择，需分析各实验的操作需求，匹配对应的仪器（蒸发皿、启普发生器、坩埚、漏斗等 ）。
A.蒸发皿可以进行固态物质熔融；
B.启普发生器可以用于固液不加热反应气体的制备；
C.固体灼烧需要坩埚和玻璃棒；
D.苯甲酸重结晶不需要温度计。

8．【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用
【解析】【解答】A、X含苯环（平面 ）、碳碳双键（平面 ）、碳碳三键（直线 ），单键可旋转使各平面重叠，所有碳原子可能共平面，A错误；
B、分子中存在手性碳(*号标出)，B错误；
C、Z含酚羟基，与氢氧化钠溶液反应生成钠盐，钠盐极性大、易溶于水，故反应后溶解度增大，C正确；
D、Y含碳碳三键、羟基，Z含羟基、苯环侧链，均能被高锰酸钾氧化使其褪色，无法鉴别，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.通过单键的旋转，所以碳原子都可以与苯环平面共面；
B.饱和碳且链接4个不同的原子或者原子团即为手性碳；
C.Z含有酚羟基，可以氢氧化钠溶液反应生成钠盐，溶解度增大；
D.二者都会被酸性高锰酸钾反应褪色，无法鉴别。

9．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A、若a为红色（铜），b为（价电子 ），g为（价电子，全满更稳定 ）。高温下易分解，稳定性弱于，A错误；
B、c为（蓝色 ），加热分解生成b（ ）；被还原生成a（ ），可一步实现，B正确；
C、a能被磁铁吸附（铁 ），e为，（化合反应 ），C正确；
D、d为（红褐色 ），则b为、c为。稀硝酸具强氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，发生氧化还原反应，D正确；
故答案为：A。
【分析】由图可知，a为铁或铜，b为氧化亚铁或氧化铜，c为氢氧化亚铁和氢氧化铜，d为氢氧化铁，e为硫酸铁、g为氧化亚铜。
A.a红色，为单质铜，b为氧化铜，g氧化亚铜，亚铜离子更加稳定；
B.若c为蓝色即氢氧化铜，能受热分解转化为b即氧化铜，氧化铜能被还原为a即铜；
C.铁可以被磁铁吸，铁可以与铁离子反应生成亚铁离子，发生化合反应；
D.氢氧化铁和氢氧化亚铁都可以与稀硝酸反应发生氧化还原反应。

10．【答案】D
【知识点】焓变和熵变；化学反应速率的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A、X、Z 温度相同，平衡常数仅由温度决定，故 K(Z)=K (X)，A错误；
B、反应 ΔH>0（吸热）、ΔS>0（气体分子数增多）。低温时 ΔG 可能 > 0（非自发），高温下 ΔG<0（自发），故非任何条件下都自发，B错误；
C、X、Y 压强相同，Y 温度更高，反应速率 v 逆 (X)D、反应气体分子数增大（ΔV>0）、吸热（ΔH>0）。减压使平衡正向移动（勒夏特列原理），升温也使平衡正向移动，均提高 C2H6转化率，D正确；
故答案为：D。
【分析】由题图可知，压强一定时，温度越高，的平衡转化率越高，则升温平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，即ΔH>0。
A.温度相同时，平衡常数不变，故K(Z)=K (X)；
B.熵增加，且为吸热反应，在高温条件下可以自发进行，
C.其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快；
D.减压和升温都可以使平衡正向移动，都可以提高乙烷转化率。

11．【答案】D
【知识点】制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、步骤ⅰ中转化为，被还原，故物质作还原剂（具还原性 ），A正确；
B、步骤ⅱ是分离沉淀与溶液，为过滤操作，需玻璃仪器有烧杯（承接滤液 ）、玻璃棒（引流 ）、漏斗（过滤 ），B正确；
C、是可溶于水的强电解质，完全电离出和。与反应生成、和，离子方程式为 ，C正确；
D、电解时，纯铅应在阴极析出，阳极发生氧化反应（如杂质失电子 ）。选项中“阳极得到纯铅”错误，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题围绕废旧铅酸蓄电池铅膏回收铅的工艺流程，需分析物质性质（氧化性、还原性 ）、实验操作仪器、离子方程式及电解精炼原理，结合沉淀转化、电解质电离及电解规律判断选项。
A.由图可知，a为二氧化硫，具有还原性；
B.步骤2为过滤，需用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
C.碳酸铅与酸反应式生成二氧化碳和水；
D.需要用铅离子得到单质铅，需要得电子，应该在阴极反应而不是阳极。
12．【答案】D
【知识点】酯化反应
【解析】【解答】A．酯化反应遵循“酸脱羟基醇脱氢”原则，醇羟基中的去向水中，而羧基中的有去向酯中，所以可以用标记醇羟基，分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况，故A正确；
B．在两个历程中，都是先参与反应被消耗，在后续反应步骤中又重新生成，在反应前后没有发生变化，为催化剂，起到催化剂的作用，故B正确；
C．两个历程中，碳原子周围的成键环境发生变化，碳原子的杂化类型从变为，故C正确；
D．两种酯化反应的机理，前者是羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水，后者是醇中羟基与酸中羟基上的氢结合成水，不同，故D错误；
故选D。
【分析】A．醇和羧酸发生酯化反应是，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子；
Ｂ．能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；
Ｃ．原子周围的成键环境发生变化会导致杂化轨道类型改变；
Ｄ．对于伯醇参与的酯化反应，是羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水，叔醇参与的酯化反应，是醇中羟基与酸中羟基上的氢结合成水。
13．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、放电时N为负极、M为正极，正极电势＞负极电势，故N极电势低于M极，A错误；
B、放电时M为正极，向M极移动（双极膜解离的移向正极 ），B错误；
C、充电时N为阴极，得电子，与结合生成，电极反应为 ，C正确；
D、充电制 ，依据电极反应式 ，转移2mol电子（阴极反应 ），有2mol移入左室；放电时负极生成1mol，转移4mol电子，有4mol进入左室，电子、离子不匹配，无法恢复，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题围绕充放电装置（合成己二腈 ），需分析放电（原电池 ）、充电（电解池 ）时的电极判断、离子移动、电极反应及溶液恢复，结合正负极/阴阳极的判断依据、离子移动规律及电子守恒分析。
放电（原电池 ）：N极失电子生成，则N为负极；M极得电子，则M为正极；
充电（电解池 ）：N极得电子生成己二腈，则N为阴极；M极失电子，则M为阳极。
A.经分析可知，N为负极，M为正极，正极电势高于负极；
B.放电时，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；
C.充电时，N极将乙烯氰转化为已二氰，发生还原反应；
D.根据合成转移电子与1mol氧气转移电子是否相等，相等则能恢复原始状态。
14．【答案】A
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A、体心立方晶胞面对角线长度为（晶胞参数为 ），图3中原子3与4连线为面对角线，长度应为，A错误；
B、体心立方晶胞中，钼原子数。晶胞体积，摩尔质量。密度，B正确；
C、体心立方晶胞中，体心原子（原子2 ）的分数坐标为（顶点原子为（0，0，0，）时 ），C正确；
D、体心立方晶胞中，原子半径（体对角线长度 ）。2个原子总体积。空间利用率，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题围绕金属钼的体心立方晶胞，需分析晶胞投影、原子分数坐标、密度及空间利用率，结合晶胞结构（体心立方 ）、均摊法、几何关系（面对角线、体对角线 ）及公式（密度、空间利用率 ）判断选项。
A.由图可知，3和4连线长度为面对角线，为；
B.根据一个晶胞的质量除以晶胞体积，即可确定晶胞密度；
C.2号位于体心，分数坐标为为；
D.空间利用为所以原子的体积除以晶胞体积即可得到利用率。
15．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．根据图像分析可知，曲线Ⅰ代表的摩尔分数与pH的变化关系，曲线Ⅱ代表的摩尔分数与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表的摩尔分数与pH的变化关系，A项正确；
B．由图可知，当时(即曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点)，溶液对应的pH=m，则的电离常数，B项正确；
C．由图可知，pH=n时，，则，的平衡常数，则，由图可知，pH=n时，，故pH=n时，，C项错误；
D．pH=8时，部分转化为AgOH沉淀，根据元素守恒，pH=8时溶液中，D项正确；
答案选C。
【分析】随着溶液的pH增大，减小，乙酸电离平衡正向移动，减小，增大，即的摩尔分数减小，的摩尔分数增大，同时的平衡正向移动，的摩尔分数也增大，但当pH增大到一定程度时，部分转化为AgOH沉淀，使得平衡逆向移动，的摩尔分数减小，的摩尔分数增大。
A.随着pH增大，氢离子浓度增大，醋酸根浓度逐渐增大，醋酸银逐渐减小；据此即可判断；
B.根据曲线1和2交点即可确定其电离常数；
C.pH=n时，醋酸和醋酸银相等，根据其电离常数即可计算；
D.部分银离子转化为沉淀，根据元素守恒即可比较大小。
16．【答案】无法完全沉钛，产品纯度降低；不能防止亚铁离子被氧化(任意一方面即可)；引流，加快过滤速度；温度过低，反应速率慢，温度过高，使逸出，催化效果降低；淡黄；；AD；77
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；探究物质的组成或测量物质的含量；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解析】（1）纯化过程中TiOSO4+2H2O TiO2·H2O↓+H2SO4，铁粉不足加无法完全沉钛，产品纯度降低；钛白粉主要在+2价铁存在，易被氧化，若Fe不足，不能防止亚铁离子被氧化(任意一方面即可)；
故答案为： 无法完全沉钛，产品纯度降低；不能防止亚铁离子被氧化(任意一方面即可) ；
（2）过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁原因：引流，加快过滤速度
故答案为： 引流，加快过滤速度 ；
（3）NaNO2与稀H2SO4反应生成的气体的反应方程式为 2H++2=NO↑+NO2↑+H2O；当温度过低时，反应速率慢，温度过高会使NO、NO2逸出，催化效果降低；
故答案为： 温度过低，反应速率慢，温度过高，使逸出，催化效果降低 ；
（4）因铁黄氧化铁淡黄色，故观察到沉淀的颜色变为淡黄色时，证明已经成功制备晶种；
故答案为：淡黄 ；
（5）、溶液和氧气制备制备铁黄晶体，反应化学方程式；
故答案为：
（6）利用鼓气球中空气量太少，装置C中不易控制空气流速，
故答案为： AD；
（7）测得溶液吸光度A=0.8，根据图中信息得到溶液中c(Fe3+)=4.0×10 3mol L 1，则样品中铁离子物质的量为n(Fe3+)=4.0×10 3mol L 1×0.1L×=4.0×10 2mol，设氧化铁物质的量为xmol，为FeOOH物质的量为ymol，则有160xg+89yg=3.47g，2xmol+ymol=0.04mol，解得x=0.05，y=0.03，则样品中FeOOH的质量分数：。
故答案为：77；
【分析】
钛白粉废渣（含FeSO4 H2O、TiOSO4等 ）加蒸馏水、铁粉纯化，除去等杂质得精制FeSO4溶液；向精制溶液加氨水、通入空气，制备晶种FeOOH；再经后续步骤制备得铁黄产品FeOOH据此分析；
（1） 纯化过程中加入铁粉不足 会导致 无法完全沉钛，
（2） 过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁 目的为加快过滤速度；
（3）温度过低，化学反应速率比较慢，温度过高，会影响催化剂活性；
（4）铁黄氧化铁淡黄色，故观察到沉淀的颜色变为淡黄色时，证明已经成功制备晶种；
（5）硫酸亚铁与氨水、氧气反应生成铁黄，根据化合价升降相等即可配平；
（6）利用气体压缩产生空气流即可；
（7）利用吸光度与反应物浓度成正比即可根据吸光度确定反应物浓度，进而计算铁黄质量分数。
17．【答案】（1）温度计；避免空气中的水分与接触发生爆炸
（2）
（3）可加快反应速率(合理即可)；四氢呋喃和
（4）70%
（5）
【知识点】晶胞的计算；氧化还原反应方程式的配平；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解析】（1）由于要控制反应的温度为30℃，需要控温，故仪器B为温度计；由于在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，故用于吸收水蒸气，避免空气中的水分与接触发生爆炸；
故答案为： 温度计 ； 避免空气中的水分与接触发生爆炸 ；
（2）遇水发生反应，生成和氢气；
故答案为： ；
（3）在步骤Ⅰ中，加少量固体，使速率加快，生成，再与发生反应，可以加快整个反应速率；由于易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯，故步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为四氢呋喃和；
故答案为： 可加快反应速率(合理即可) ； 四氢呋喃和 ；
（4）的物质的量为，的物质的量为，由可知，理论上生成的的物质的量为，质量为，纯化后的质量为，则实际生成的质量为，计算该反应的产率为；
故答案为： 70% ；
（5）由晶胞截面图可列式，，，即可解得。
故答案为： ；
【分析】在A瓶中加入含 NaH的四氢呋喃悬浮液与少量NaAlH4固体，控温30℃；滴加含AlCl3的四氢呋喃溶液，反应析出白色固体；滴加完搅拌、沉降，分离固液，经后续操作得氢化铝钠NaAlH4产品 。
（1）由图可知，反应需要控制温度，所以仪器B为温度计，氯化钙目的为吸收水分，防止与四氢铝钠反应发生爆炸；
（2）四氢铝钠与水反应生成氢气和偏铝酸钠，根据化合价相等和质量守恒配平即可；
（3）加少量四氢铝钠目的为加快反应数量，沉降得到的清液为四氢呋喃，
（4）反应产率等于实际产量与理论产量的比值，结合反应方程式，计算出理论产量即可求出转化率；
（5）根据晶胞截面图可知，黑球与白球之间关系为，即可得到离子半径的比值。
（1）由于要控制反应的温度为30℃，需要控温，故仪器B为温度计；由于在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，故用于吸收水蒸气，避免空气中的水分与接触发生爆炸；
（2）遇水发生反应，生成和氢气；
（3）在步骤Ⅰ中，加少量固体，使速率加快，生成，再与发生反应，可以加快整个反应速率；由于易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯，故步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为四氢呋喃和；
（4）的物质的量为，的物质的量为，由可知，理论上生成的的物质的量为，质量为，纯化后的质量为，则实际生成的质量为，计算该反应的产率为；
（5）由晶胞截面图可列式，，，即可解得。
18．【答案】（1）减小；
（2）900℃(850-950℃之间都可以)；D；
（3）6；
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡状态的判断
【解析】【解析】（1）根据图中信息，恒压条件下，温度升高，减小，减小；根据坐标值，可得：0.055=-1.5×10-3+C，0.4315=-3×10-3+C，求得，该反应的热化学方程式为；
故答案为： 减小 ； ；
（2）①从图中可看出，随温度升高，甲烷干重整过程中甲烷的转化率增大、的转化率增大和积碳率减小，温度升高到900℃后的转化率与的转化率几乎相等，且达到97%以上，900℃后积碳率很低，说明几乎只发生甲烷干重整主反应R1，故甲烷干重整的最佳温度为900℃(850-950℃之间都可以)；
②A．仅发生主反应，进料配比，和的转化率一直相等，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；
B.2正逆表明正逆反应速率相等，正逆不能说明该反应达到平衡状态，B错误；
C．恒容条件下，容器内气体密度保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，C错误；
D．平衡常数只与温度相关，不变说明温度不变，恒容绝热条件下，温度不变能说明该反应达到平衡状态，D正确；
故答案为：D；
③在最佳温度、初始压强条件下，向某的恒容密闭容器中加入和，设只发生、两个反应，平衡后，测得容器中的浓度为，的物质的量为，的转化率为80%，的物质的量为=，根据碳原子守恒，的物质的量为(4-2.4-0.4)=1.2mol，根据氧原子守恒，的物质的量为(2×2-2.4-0.4×2)=0.8mol，根据氢原子守恒，的物质的量为(2×4-1.2×4-0.8×2)=0.8mol，平衡时气体总的物质的量为 (2.4+0.4+1.2+0.8+0.8)mol=5.6mol，恒温恒容，压强之比等于气体物质的量之比，平衡时压强为，则、、、的分压分别为、、、，则此时反应的压强平衡常数；
故答案为： 900℃(850-950℃之间都可以) ； D ； ；
（3）①根据图示，催化循环中产生的中间体微粒共6种；
②催化加氢生成甲醇和水，总反应的化学方程式为。
故答案为：6； 。
【分析】（1）根据图像可知，温度越大，减小，减小，该图像斜率即为反应焓变；即可得到反应的热化学方程式；
（2）①由图可知，温度为900℃左右时，其反应转化率已经很高，在温度为900℃重整温度最佳；
②判断平衡标志为变量不变即达到化学平衡；
（3）①由图可知，一共有6个中间反应体，②二氧化碳氢化制备甲醇，利用质量守恒定律即可写出反应方程式。
（1）根据图中信息，恒压条件下，温度升高，减小，减小；根据坐标值，可得：0.055=-1.5×10-3+C，0.4315=-3×10-3+C，求得，该反应的热化学方程式为；
（2）①从图中可看出，随温度升高，甲烷干重整过程中甲烷的转化率增大、的转化率增大和积碳率减小，温度升高到900℃后的转化率与的转化率几乎相等，且达到97%以上，900℃后积碳率很低，说明几乎只发生甲烷干重整主反应R1，故甲烷干重整的最佳温度为900℃(850-950℃之间都可以)；
②A．仅发生主反应，进料配比，和的转化率一直相等，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；
B.2正逆表明正逆反应速率相等，正逆不能说明该反应达到平衡状态，B错误；
C．恒容条件下，容器内气体密度保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，C错误；
D．平衡常数只与温度相关，不变说明温度不变，恒容绝热条件下，温度不变能说明该反应达到平衡状态，D正确；
故选D；
③在最佳温度、初始压强条件下，向某的恒容密闭容器中加入和，设只发生、两个反应，平衡后，测得容器中的浓度为，的物质的量为，的转化率为80%，的物质的量为=，根据碳原子守恒，的物质的量为(4-2.4-0.4)=1.2mol，根据氧原子守恒，的物质的量为(2×2-2.4-0.4×2)=0.8mol，根据氢原子守恒，的物质的量为(2×4-1.2×4-0.8×2)=0.8mol，平衡时气体总的物质的量为 (2.4+0.4+1.2+0.8+0.8)mol=5.6mol，恒温恒容，压强之比等于气体物质的量之比，平衡时压强为，则、、、的分压分别为、、、，则此时反应的压强平衡常数；
（3）①根据图示，催化循环中产生的中间体微粒共6种；
②催化加氢生成甲醇和水，总反应的化学方程式为。
19．【答案】（1）硝基
（2）水浴加热；
（3）②③
（4）
（5）3
（6）生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物
（7）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解析】（1）C的含氧官能团名称为硝基；
故答案为： 硝基 ；
（2）反应①是苯环上发生硝化反应，加热温度为50-60℃，加热方式是水浴加热；由分析可知，G的结构简式为：；
故答案为： 水浴加热 ； ；
（3）去氧和加氢属于还原反应，根据上述分析，合成路线中属于还原反应的是②③；
故答案为： ②③ ；
（4）写出⑤的化学反应方程式：；
故答案为： ；
（5）D的结构简式为：分子式为C14H13N，符合i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构，ii)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1，同分异构体有： 、、三种；
故答案为：3；
（6）NH3不足时，生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物，G的产率下降；
故答案为： 生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物 ；
（7）B的结构为：，根据已知信息，两个含有羰基或者醛基的物质互相反应生成C=C，同时结合有机化学反应基础知识，需要将苯环上的甲基转化为-CHO。所以思路为：与溴反应生成，然后在碱性情况下水解生成：，再氧化形成醛基：，最后将2分子合成为目标产品。
故答案为：。
【分析】A物质是甲苯，根据B物质的分子式分析，推出B的结构为：，B物质经历若干步骤以后，得到C物质，然后通过反应②，与氢气发生加成反应，生成，然后与Fe/HCl发生还原反应，生成。然后脱去一个NH3，生成，再和COCl2发生取代反应，生成，接下来与Br2发生取代反应，生成E物质：，E物质发生消去反应，生成F：，F与氨气反应，生成G：，接下来与过氧化物反应生成H，最终得到产品奥卡西平。据此分析作答。
（1）根据流程图中C的结构即可判断其官能团；
（2）反应①为苯的硝化反应，为50-60℃。需要水浴加热；对比F和H结构，即可确定G的结构简式；
（3）还原反应即为失去氧原子或者得到氢原子，据此判断即可；
（4）反应⑤即为有机物G与过氧化氢氧化碳碳双键形成含氧环即可；
（5）根据信息，含有联苯结构，含有四种氢元素，据此可以判断其同分异构题结构；
（6）NH3不足时，生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物，G的产率下降。
（1）C的含氧官能团名称为硝基；
（2）反应①是苯环上发生硝化反应，加热温度为50-60℃，加热方式是水浴加热；由分析可知，G的结构简式为：；
（3）去氧和加氢属于还原反应，根据上述分析，合成路线中属于还原反应的是②③；
（4）写出⑤的化学反应方程式：；
（5）D的结构简式为：分子式为C14H13N，符合i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构，ii)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1，同分异构体有： 、、三种；
（6）NH3不足时，生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物，G的产率下降；
（7）B的结构为：，根据已知信息，两个含有羰基或者醛基的物质互相反应生成C=C，同时结合有机化学反应基础知识，需要将苯环上的甲基转化为-CHO。所以思路为：与溴反应生成，然后在碱性情况下水解生成：，再氧化形成醛基：，最后将2分子合成为目标产品。答案为：。
1 / 1四川省成都外国语学校2025届高三下学期模拟预测 化学试题
一、本部分共15小题，每小题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（2025·成都模拟）2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是
A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的
B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点
C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化
D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
【答案】C
【知识点】常见能量的转化及运用；含硅矿物及材料的应用；酯化反应
【解析】【解答】A、聚酯膜由二元酸（如对苯二甲酸 ）与二元醇（如乙二醇 ）经缩聚反应（脱小分子水 ）形成，A正确；
B、卤化银（如 ）具感光性，光照下分解为原子和卤素单质，可记录光信号，故常用作光敏材料，B正确；
C、电激发氧气发光，是氧气将电能转化为光能，氧气分子未发生化学变化（无新物质 ），属于物理变化，C错误；
D、氮化镓（ ）不含碳，属于新型无机非金属材料，用于光电器件，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题围绕全息投影相关材料与技术，需分析聚酯膜制备反应、卤化银光敏特性、氧气发光变化类型、氮化镓材料分类，结合化学变化（有新物质生成 ）、物理变化（无新物质生成 ）及材料知识判断选项。
A.聚酯膜即通过缩聚反应得到的高分子材料；
B.利用卤化银分解产生银进行成像；
C.电激发发光属于电子跃迁，属于物理变化；
D.氮化镓属于新型无机非金属材料。
2．（2025·成都模拟）下列化学用语或图示表达正确的是
A．3，3-二甲基戊烷的键线式：
B．乙烯分子中σ键的电子云图：
C．空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
D．用电子式表示HCl的形成过程：
【答案】A
【知识点】原子核外电子的运动状态；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、3，3 - 二甲基戊烷结构简式为，键线式中拐点、端点对应碳原子，支链位置与结构一致，A正确；
B、乙烯中碳碳键电子云是“头碰头”重叠（呈轴对称 ），键是“肩并肩”重叠（呈镜面对称 ）。图示为键电子云，故键电子云判断错误，B错误；
C、空间填充模型中，中心原子半径小于顶点原子时（因原子半径大于 ），该模型可表示（半径小于 ），但不能表示（半径大于，顶点原子应更大 ），C错误；
D、由原子与原子通过共用电子对形成，正确电子式形成过程应为 ，选项中反应物、产物书写错误，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题围绕化学用语（键线式、电子云、空间填充模型、电子式形成过程 ）的正误判断，需结合有机物结构、共价键类型、原子半径及电子式规则分析选项。
A.根据有机物名称即可写出该烷烃的结构简式，进一步确定键线式；
B. σ键 是头碰头形成的关于中心轴对称的图像；
C.四氯化碳中氯原子半径大于碳原子半径，所以不能表示四氯化碳；
D.电子式形成过程左边应该是原子电子式，右边为化合物电子式。

3．（2025·成都模拟）下列说法错误的是
A．的电负性比大，可推断分子的极性比的大
B．核酸分子的碱基含有键，碱基间易形成氢键
C．已知邻二氮菲(简称为)与形成的配位键可表示为：，则中的配位数为6
D．不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布
【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A、电负性，中与电负性差小于中与的电负性差。分子极性与电负性差正相关，故分子极性比小，A错误；
B、核酸碱基含键，中带正电，易与其他碱基中电负性大的原子（如 ）形成氢键（ ），B正确；
C、1个邻二氮菲（phen ）含2个配位原子，与形成2个配位键 ；中含3个phen，故配位数为6，C正确；
D、浓硫酸腐蚀性强，洒在桌上应立即用湿抹布擦净（减少浓硫酸量 ），再用水冲洗抹布，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题围绕电负性与分子极性、氢键、配位数及实验安全操作，需结合电负性差值对分子极性的影响、氢键形成条件、配体与中心离子配位情况及浓硫酸处理方法判断选项。
A.中心原子杂化方式相同时，中心原子电负性越大，分子极性越小；
B.氨基可以形成分子间氢键；
C.由题可知，一个邻二氮菲可以形成2个配位键，那么3个形成6个配位键，配位数为6；
D. 回忆浓硫酸洒在实验桌的正确处理流程（先擦后洗，避免扩散 ）。

4．（2025·成都模拟）侯氏制碱法将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应，。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．向1L1mol/L的NH4Cl的溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于NA
B．工业上由N2合成17gNH3，转移电子的数目小于3NA
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数目为28NA
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中含数目小于0.1NA
【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、溶液加氨水至中性，电荷守恒式为。中性时，故（溶液体积1L ），数目等于NA，A错误；
B、2到中元素由0价降为价，生成（17g ）时，转移电子数为（工业合成氨虽为可逆反应，但题目未提可逆，按完全反应算 ），B错误；
C、：1个（11个质子 ）+ 1个（17个质子 ）= 28个质子；：1个（7个质子 ）+ 4个（4个质子 ）+ 1个（17个质子 ）= 28个质子；含的混合物（无论、比例 ），质子数均为，C正确；
D、溶液，因体积未知，无法计算物质的量及数目，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题围绕侯氏制碱法及阿伏加德罗常数（NA ）应用，需分析溶液中离子平衡、氧化还原电子转移、质子数计算及溶液浓度与粒子数关系，结合电荷守恒、原子结构等知识判断选项。
A. 氯化铵的溶液中加入氨水至中性 ，根据电荷守恒即可判断铵根离子数目为NA；
B.根据反应中化合价变化即可确定转移电子数目；
C.二者质子数都是28，故氯离子为1mol，其质子数为28mol；
D.没有体积，无法计算离子的数目。

5．（2025·成都模拟）下列化学(离子)方程式书写错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．水解制取：
C．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：
D．将溶液和溶液等体积混合并加热：
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、正极得电子，与水反应生成和氢氧根，符合电子守恒、电荷守恒，A正确；
B、水解分步进行，总反应为 ，体现水解生成（难溶 ），B正确；
C、与反应，生成更稳定的，离子方程式体现沉淀转化，C正确；
D、等体积混合时，中氢氧根与中氢离子 恰好完全中和， 未参与反应。正确离子方程式为 ，原方程式错误写出，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题围绕化学（离子 ）方程式的正误判断，需分析电极反应、水解反应、沉淀转化及酸碱反应的方程式书写，结合守恒（电子、电荷、元素 ）及反应实际情况判断。
A.，得电子生成，结合得失电子即可确定正极反应方程式；
B.水解制取 属于非氧化还原反应，根据质量守恒写出反应即可；
C.添加氟化物，氟离子浓度增大，平衡正向移动，生成更坚硬的Ca5(PO4)3F；
D.由于氢离子过量，所以氢氧根被完全反应，二者按照2：2反应，所以其系数都是2.

6．（2025·成都模拟）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是
A．第一电离能大小关系：Y＞X＞Z
B．W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物
C．简单氢化物的键角：X＞Y
D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子
【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、（非金属，第二周期 ）第一电离能＞（非金属，第二周期 ）＞（金属，第三周期 ），即 Y＞X＞Z ，A正确；
B、、、组成的二元化合物中，离子化合物有、、等（中为价 ），不止两种，B错误；
C、中无孤电子对，空间结构正四面体，键角约109°28'；中有2对孤电子对，空间结构V形，键角约105°；故键角，C正确；
D、不同金属阳离子半径不同，超分子“空穴”大小改变后，可匹配特定阳离子，达到识别目的，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题围绕短周期元素推断及元素性质（第一电离能、化合物类型、氢化物键角、超分子识别 ），需先根据原子结构、周期位置推断元素（W、X、Y、Z ），再结合元素周期律、化学键知识判断选项。Z是短周期中“同周期金属性最强”的元素，Z为（第三周期 ），W、X、Z分属不同周期，且原子序数递增，W为（第一周期 ），X在超分子中形成4个共价键，X为（最外层4电子 ）；Y形成2个共价键，Y为（最外层6电子，需2电子成键 ）。
A.根据同周期和主族电离能变化规律即可判断三者电离能大小；
B.根据所学知识可知钠、氧、氢可行形成离子化合物不止两种；
C.根据所学知识可直角比较键角大小；
D.超分子具有识别功能，空着不同，可以识别 不同阳离子。

7．（2025·成都模拟）下列仪器在相应实验中选用不正确的是
A．凝固熔融态物质制备硫晶体：①
B．实验室用大理石制：④
C．灼烧海带：⑤⑥
D．重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥⑦
【答案】D
【知识点】羧酸简介；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．蒸发皿（① ）可容纳熔融态硫，加热冷却后凝固成晶体，A正确；
B．大理石（块状 ）与盐酸反应无需加热，启普发生器（④ ）可随时控制反应，B正确；
C．灼烧海带需高温，用坩埚（⑤ ），玻璃棒（⑥ ）搅拌使海带受热均匀，C正确；
D．重结晶提纯苯甲酸，步骤为 “加热溶解、趁热过滤（漏斗③、玻璃棒⑥ ）、冷却结晶”，无需蒸发皿（① ）和温度计（⑦ ），D错误；
故答案为：D。
【分析】本题围绕实验仪器的选择，需分析各实验的操作需求，匹配对应的仪器（蒸发皿、启普发生器、坩埚、漏斗等 ）。
A.蒸发皿可以进行固态物质熔融；
B.启普发生器可以用于固液不加热反应气体的制备；
C.固体灼烧需要坩埚和玻璃棒；
D.苯甲酸重结晶不需要温度计。

8．（2025·成都模拟）化合物是合成维生素的一种中间体，其合成路线如下图。
下列说法正确的是
A．分子中所有碳原子不可能全部共平面
B．分子中不存在手性碳
C．分子与氢氧化钠溶液反应后在水中的溶解度增大
D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z
【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用
【解析】【解答】A、X含苯环（平面 ）、碳碳双键（平面 ）、碳碳三键（直线 ），单键可旋转使各平面重叠，所有碳原子可能共平面，A错误；
B、分子中存在手性碳(*号标出)，B错误；
C、Z含酚羟基，与氢氧化钠溶液反应生成钠盐，钠盐极性大、易溶于水，故反应后溶解度增大，C正确；
D、Y含碳碳三键、羟基，Z含羟基、苯环侧链，均能被高锰酸钾氧化使其褪色，无法鉴别，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.通过单键的旋转，所以碳原子都可以与苯环平面共面；
B.饱和碳且链接4个不同的原子或者原子团即为手性碳；
C.Z含有酚羟基，可以氢氧化钠溶液反应生成钠盐，溶解度增大；
D.二者都会被酸性高锰酸钾反应褪色，无法鉴别。

9．（2025·成都模拟）含元素或元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是
A．若为红色，则在高温下的稳定性强于
B．若为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：
C．若能被强磁铁吸附，则和能发生化合反应
D．若为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应
【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A、若a为红色（铜），b为（价电子 ），g为（价电子，全满更稳定 ）。高温下易分解，稳定性弱于，A错误；
B、c为（蓝色 ），加热分解生成b（ ）；被还原生成a（ ），可一步实现，B正确；
C、a能被磁铁吸附（铁 ），e为，（化合反应 ），C正确；
D、d为（红褐色 ），则b为、c为。稀硝酸具强氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，发生氧化还原反应，D正确；
故答案为：A。
【分析】由图可知，a为铁或铜，b为氧化亚铁或氧化铜，c为氢氧化亚铁和氢氧化铜，d为氢氧化铁，e为硫酸铁、g为氧化亚铜。
A.a红色，为单质铜，b为氧化铜，g氧化亚铜，亚铜离子更加稳定；
B.若c为蓝色即氢氧化铜，能受热分解转化为b即氧化铜，氧化铜能被还原为a即铜；
C.铁可以被磁铁吸，铁可以与铁离子反应生成亚铁离子，发生化合反应；
D.氢氧化铁和氢氧化亚铁都可以与稀硝酸反应发生氧化还原反应。

10．（2025·成都模拟）由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X、Z两点平衡常数：
B．该反应在任何条件下都能自发进行
C．X、Y两点的化学反应速率：
D．减压、升温均有利于提高的平衡转化率
【答案】D
【知识点】焓变和熵变；化学反应速率的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A、X、Z 温度相同，平衡常数仅由温度决定，故 K(Z)=K (X)，A错误；
B、反应 ΔH>0（吸热）、ΔS>0（气体分子数增多）。低温时 ΔG 可能 > 0（非自发），高温下 ΔG<0（自发），故非任何条件下都自发，B错误；
C、X、Y 压强相同，Y 温度更高，反应速率 v 逆 (X)D、反应气体分子数增大（ΔV>0）、吸热（ΔH>0）。减压使平衡正向移动（勒夏特列原理），升温也使平衡正向移动，均提高 C2H6转化率，D正确；
故答案为：D。
【分析】由题图可知，压强一定时，温度越高，的平衡转化率越高，则升温平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，即ΔH>0。
A.温度相同时，平衡常数不变，故K(Z)=K (X)；
B.熵增加，且为吸热反应，在高温条件下可以自发进行，
C.其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快；
D.减压和升温都可以使平衡正向移动，都可以提高乙烷转化率。

11．（2025·成都模拟）从废旧铅酸蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图所示(流程中部分产物已经略去)。查阅资料显示：、；、为可溶于水的强电解质。下列说法错误的是
A．步骤i使用的物质a具有还原性
B．步骤ii的实验操作中需用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
C．步骤iii反应的离子方程式是
D．工业上用和混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅的提纯，可在阳极得到纯铅
【答案】D
【知识点】制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、步骤ⅰ中转化为，被还原，故物质作还原剂（具还原性 ），A正确；
B、步骤ⅱ是分离沉淀与溶液，为过滤操作，需玻璃仪器有烧杯（承接滤液 ）、玻璃棒（引流 ）、漏斗（过滤 ），B正确；
C、是可溶于水的强电解质，完全电离出和。与反应生成、和，离子方程式为 ，C正确；
D、电解时，纯铅应在阴极析出，阳极发生氧化反应（如杂质失电子 ）。选项中“阳极得到纯铅”错误，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题围绕废旧铅酸蓄电池铅膏回收铅的工艺流程，需分析物质性质（氧化性、还原性 ）、实验操作仪器、离子方程式及电解精炼原理，结合沉淀转化、电解质电离及电解规律判断选项。
A.由图可知，a为二氧化硫，具有还原性；
B.步骤2为过滤，需用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
C.碳酸铅与酸反应式生成二氧化碳和水；
D.需要用铅离子得到单质铅，需要得电子，应该在阴极反应而不是阳极。
12．（2025·成都模拟）伯醇(记为)和叔醇(记为)发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是
A．用标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况
B．两个历程中均起到催化剂的作用
C．两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变
D．两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水
【答案】D
【知识点】酯化反应
【解析】【解答】A．酯化反应遵循“酸脱羟基醇脱氢”原则，醇羟基中的去向水中，而羧基中的有去向酯中，所以可以用标记醇羟基，分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况，故A正确；
B．在两个历程中，都是先参与反应被消耗，在后续反应步骤中又重新生成，在反应前后没有发生变化，为催化剂，起到催化剂的作用，故B正确；
C．两个历程中，碳原子周围的成键环境发生变化，碳原子的杂化类型从变为，故C正确；
D．两种酯化反应的机理，前者是羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水，后者是醇中羟基与酸中羟基上的氢结合成水，不同，故D错误；
故选D。
【分析】A．醇和羧酸发生酯化反应是，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子；
Ｂ．能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；
Ｃ．原子周围的成键环境发生变化会导致杂化轨道类型改变；
Ｄ．对于伯醇参与的酯化反应，是羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水，叔醇参与的酯化反应，是醇中羟基与酸中羟基上的氢结合成水。
13．（2025·成都模拟）利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是
A．放电时，N极的电势高于M极的电势
B．放电时，双极膜中H+向N极移动
C．充电时，N极的电极反应式为
D．若充电时制得，则放电时需生成1molO2才能使左室溶液恢复至初始状态
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、放电时N为负极、M为正极，正极电势＞负极电势，故N极电势低于M极，A错误；
B、放电时M为正极，向M极移动（双极膜解离的移向正极 ），B错误；
C、充电时N为阴极，得电子，与结合生成，电极反应为 ，C正确；
D、充电制 ，依据电极反应式 ，转移2mol电子（阴极反应 ），有2mol移入左室；放电时负极生成1mol，转移4mol电子，有4mol进入左室，电子、离子不匹配，无法恢复，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题围绕充放电装置（合成己二腈 ），需分析放电（原电池 ）、充电（电解池 ）时的电极判断、离子移动、电极反应及溶液恢复，结合正负极/阴阳极的判断依据、离子移动规律及电子守恒分析。
放电（原电池 ）：N极失电子生成，则N为负极；M极得电子，则M为正极；
充电（电解池 ）：N极得电子生成己二腈，则N为阴极；M极失电子，则M为阳极。
A.经分析可知，N为负极，M为正极，正极电势高于负极；
B.放电时，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；
C.充电时，N极将乙烯氰转化为已二氰，发生还原反应；
D.根据合成转移电子与1mol氧气转移电子是否相等，相等则能恢复原始状态。
14．（2025·成都模拟）金属钼()的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是
A．图3中原子3和原子4的连线长度为
B．金属钼的密度为
C．若图1中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为
D．钼原子的空间利用率为
【答案】A
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A、体心立方晶胞面对角线长度为（晶胞参数为 ），图3中原子3与4连线为面对角线，长度应为，A错误；
B、体心立方晶胞中，钼原子数。晶胞体积，摩尔质量。密度，B正确；
C、体心立方晶胞中，体心原子（原子2 ）的分数坐标为（顶点原子为（0，0，0，）时 ），C正确；
D、体心立方晶胞中，原子半径（体对角线长度 ）。2个原子总体积。空间利用率，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题围绕金属钼的体心立方晶胞，需分析晶胞投影、原子分数坐标、密度及空间利用率，结合晶胞结构（体心立方 ）、均摊法、几何关系（面对角线、体对角线 ）及公式（密度、空间利用率 ）判断选项。
A.由图可知，3和4连线长度为面对角线，为；
B.根据一个晶胞的质量除以晶胞体积，即可确定晶胞密度；
C.2号位于体心，分数坐标为为；
D.空间利用为所以原子的体积除以晶胞体积即可得到利用率。
15．（2025·成都模拟）常温下Ag(Ⅰ)-水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示、的摩尔分数与pH的变化关系
B．常温下的电离常数
C．pH=n时，
D．pH=8时，
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．根据图像分析可知，曲线Ⅰ代表的摩尔分数与pH的变化关系，曲线Ⅱ代表的摩尔分数与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表的摩尔分数与pH的变化关系，A项正确；
B．由图可知，当时(即曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点)，溶液对应的pH=m，则的电离常数，B项正确；
C．由图可知，pH=n时，，则，的平衡常数，则，由图可知，pH=n时，，故pH=n时，，C项错误；
D．pH=8时，部分转化为AgOH沉淀，根据元素守恒，pH=8时溶液中，D项正确；
答案选C。
【分析】随着溶液的pH增大，减小，乙酸电离平衡正向移动，减小，增大，即的摩尔分数减小，的摩尔分数增大，同时的平衡正向移动，的摩尔分数也增大，但当pH增大到一定程度时，部分转化为AgOH沉淀，使得平衡逆向移动，的摩尔分数减小，的摩尔分数增大。
A.随着pH增大，氢离子浓度增大，醋酸根浓度逐渐增大，醋酸银逐渐减小；据此即可判断；
B.根据曲线1和2交点即可确定其电离常数；
C.pH=n时，醋酸和醋酸银相等，根据其电离常数即可计算；
D.部分银离子转化为沉淀，根据元素守恒即可比较大小。
二、本部分为填空题，共4个大题。
16．（2025·成都模拟）攀钢钒钛是中国主要的钛原料供应商和重要的钛渣生产企业，现用生产钛白粉的废渣制备铁黄氧化铁(，淡黄色，具有良好的耐光性、耐大气性和耐碱性，较其他黄色颜料的遮盖力高，着力也强)过程如下。
资料：i．钛白粉废渣成分：主要为，含少量和不溶物；
ii．。
I．纯化过程
（1）纯化过程中加入铁粉不足会造成的后果是　 　。
（2）充分反应后，采用过滤操作分离混合物，过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁原因　 　。
II．制备晶种
（3）用、溶液和空气制备铁黄晶种过程时间比较长，加入亚硝酸钠等可缩短制备时间，经查阅文献发现，在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其在酸性条件下生成的气体。改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)　 　。
（4）实验中观察到沉淀的颜色变为　 　色时，证明已经成功制备晶种。
（5）写出由精制溶液制备铁黄晶体的总反应化学方程式　 　。
（6）下列装置可作为空气提供源的有　 　。
（7）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知的吸光度(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示。称取样品，用稀硫酸溶解并定容至，准确移取该溶液，加入足量溶液，再用蒸馏水定容至。测得溶液吸光度，计算样品中的质量分数　 　%(保留两位有效数字)。
【答案】无法完全沉钛，产品纯度降低；不能防止亚铁离子被氧化(任意一方面即可)；引流，加快过滤速度；温度过低，反应速率慢，温度过高，使逸出，催化效果降低；淡黄；；AD；77
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；探究物质的组成或测量物质的含量；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解析】（1）纯化过程中TiOSO4+2H2O TiO2·H2O↓+H2SO4，铁粉不足加无法完全沉钛，产品纯度降低；钛白粉主要在+2价铁存在，易被氧化，若Fe不足，不能防止亚铁离子被氧化(任意一方面即可)；
故答案为： 无法完全沉钛，产品纯度降低；不能防止亚铁离子被氧化(任意一方面即可) ；
（2）过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁原因：引流，加快过滤速度
故答案为： 引流，加快过滤速度 ；
（3）NaNO2与稀H2SO4反应生成的气体的反应方程式为 2H++2=NO↑+NO2↑+H2O；当温度过低时，反应速率慢，温度过高会使NO、NO2逸出，催化效果降低；
故答案为： 温度过低，反应速率慢，温度过高，使逸出，催化效果降低 ；
（4）因铁黄氧化铁淡黄色，故观察到沉淀的颜色变为淡黄色时，证明已经成功制备晶种；
故答案为：淡黄 ；
（5）、溶液和氧气制备制备铁黄晶体，反应化学方程式；
故答案为：
（6）利用鼓气球中空气量太少，装置C中不易控制空气流速，
故答案为： AD；
（7）测得溶液吸光度A=0.8，根据图中信息得到溶液中c(Fe3+)=4.0×10 3mol L 1，则样品中铁离子物质的量为n(Fe3+)=4.0×10 3mol L 1×0.1L×=4.0×10 2mol，设氧化铁物质的量为xmol，为FeOOH物质的量为ymol，则有160xg+89yg=3.47g，2xmol+ymol=0.04mol，解得x=0.05，y=0.03，则样品中FeOOH的质量分数：。
故答案为：77；
【分析】
钛白粉废渣（含FeSO4 H2O、TiOSO4等 ）加蒸馏水、铁粉纯化，除去等杂质得精制FeSO4溶液；向精制溶液加氨水、通入空气，制备晶种FeOOH；再经后续步骤制备得铁黄产品FeOOH据此分析；
（1） 纯化过程中加入铁粉不足 会导致 无法完全沉钛，
（2） 过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁 目的为加快过滤速度；
（3）温度过低，化学反应速率比较慢，温度过高，会影响催化剂活性；
（4）铁黄氧化铁淡黄色，故观察到沉淀的颜色变为淡黄色时，证明已经成功制备晶种；
（5）硫酸亚铁与氨水、氧气反应生成铁黄，根据化合价升降相等即可配平；
（6）利用气体压缩产生空气流即可；
（7）利用吸光度与反应物浓度成正比即可根据吸光度确定反应物浓度，进而计算铁黄质量分数。
17．（2025·成都模拟）实验室用如图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠。
简要步骤如下：
I．在瓶中分别加入含的四氢呋喃悬浮液、固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。
Ⅱ．滴加含的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。
Ⅲ．滴加完后，充分搅拌，放置沉降，分离出固体和清液，经一系列操作得到产品。
已知：①在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。
②；；。
请回答：
（1）仪器B名称是　 　，装置中的主要作用　 　。
（2）请写出遇水发生反应的化学方程式　 　。
（3）步骤Ⅰ中，加少量固体的作用是　 　(写出其中一条)。步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为　 　。
（4）若称量纯化后的质量为，计算该反应的产率为　 　。
（5）氢化钠是一种重要的还原剂和供氢剂。氢化钠的晶胞类似氯化钠的晶胞，如图所示。
已知：晶胞参数为。晶体中阴、阳离子半径之比为　 　。
【答案】（1）温度计；避免空气中的水分与接触发生爆炸
（2）
（3）可加快反应速率(合理即可)；四氢呋喃和
（4）70%
（5）
【知识点】晶胞的计算；氧化还原反应方程式的配平；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解析】（1）由于要控制反应的温度为30℃，需要控温，故仪器B为温度计；由于在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，故用于吸收水蒸气，避免空气中的水分与接触发生爆炸；
故答案为： 温度计 ； 避免空气中的水分与接触发生爆炸 ；
（2）遇水发生反应，生成和氢气；
故答案为： ；
（3）在步骤Ⅰ中，加少量固体，使速率加快，生成，再与发生反应，可以加快整个反应速率；由于易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯，故步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为四氢呋喃和；
故答案为： 可加快反应速率(合理即可) ； 四氢呋喃和 ；
（4）的物质的量为，的物质的量为，由可知，理论上生成的的物质的量为，质量为，纯化后的质量为，则实际生成的质量为，计算该反应的产率为；
故答案为： 70% ；
（5）由晶胞截面图可列式，，，即可解得。
故答案为： ；
【分析】在A瓶中加入含 NaH的四氢呋喃悬浮液与少量NaAlH4固体，控温30℃；滴加含AlCl3的四氢呋喃溶液，反应析出白色固体；滴加完搅拌、沉降，分离固液，经后续操作得氢化铝钠NaAlH4产品 。
（1）由图可知，反应需要控制温度，所以仪器B为温度计，氯化钙目的为吸收水分，防止与四氢铝钠反应发生爆炸；
（2）四氢铝钠与水反应生成氢气和偏铝酸钠，根据化合价相等和质量守恒配平即可；
（3）加少量四氢铝钠目的为加快反应数量，沉降得到的清液为四氢呋喃，
（4）反应产率等于实际产量与理论产量的比值，结合反应方程式，计算出理论产量即可求出转化率；
（5）根据晶胞截面图可知，黑球与白球之间关系为，即可得到离子半径的比值。
（1）由于要控制反应的温度为30℃，需要控温，故仪器B为温度计；由于在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，故用于吸收水蒸气，避免空气中的水分与接触发生爆炸；
（2）遇水发生反应，生成和氢气；
（3）在步骤Ⅰ中，加少量固体，使速率加快，生成，再与发生反应，可以加快整个反应速率；由于易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯，故步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为四氢呋喃和；
（4）的物质的量为，的物质的量为，由可知，理论上生成的的物质的量为，质量为，纯化后的质量为，则实际生成的质量为，计算该反应的产率为；
（5）由晶胞截面图可列式，，，即可解得。
18．（2025·成都模拟）随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。
（1）目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：，已知：(为常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高，　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应的热化学方程式为　 　。
（2）甲烷干重整反应()可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为和)，兼具环境效益和经济效益。甲烷干重整过程中可能存在反应：
：(主反应)
：
：
：
：
在、进料配比、温度为500~1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。
①甲烷干重整的最佳温度为　 　℃。
②恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有　 　(填标号)。
A．和的转化率相等　　　　　　　B．正逆
C．容器内气体密度不变　　　　　　　　　　D．平衡常数不变
③在最佳温度、初始压强条件下，向某的恒容密闭容器中加入和，设只发生、两个反应。达平衡后，测得容器中的浓度为，的转化率为80%，则此时反应的压强平衡常数　 　(列出计算表达式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。
（3）利用甲烷干重整反应中的气体和在某催化剂表面制备甲醇的反应机理如图所示。
①催化循环中产生的中间体微粒共　 　种。
②催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）减小；
（2）900℃(850-950℃之间都可以)；D；
（3）6；
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡状态的判断
【解析】【解析】（1）根据图中信息，恒压条件下，温度升高，减小，减小；根据坐标值，可得：0.055=-1.5×10-3+C，0.4315=-3×10-3+C，求得，该反应的热化学方程式为；
故答案为： 减小 ； ；
（2）①从图中可看出，随温度升高，甲烷干重整过程中甲烷的转化率增大、的转化率增大和积碳率减小，温度升高到900℃后的转化率与的转化率几乎相等，且达到97%以上，900℃后积碳率很低，说明几乎只发生甲烷干重整主反应R1，故甲烷干重整的最佳温度为900℃(850-950℃之间都可以)；
②A．仅发生主反应，进料配比，和的转化率一直相等，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；
B.2正逆表明正逆反应速率相等，正逆不能说明该反应达到平衡状态，B错误；
C．恒容条件下，容器内气体密度保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，C错误；
D．平衡常数只与温度相关，不变说明温度不变，恒容绝热条件下，温度不变能说明该反应达到平衡状态，D正确；
故答案为：D；
③在最佳温度、初始压强条件下，向某的恒容密闭容器中加入和，设只发生、两个反应，平衡后，测得容器中的浓度为，的物质的量为，的转化率为80%，的物质的量为=，根据碳原子守恒，的物质的量为(4-2.4-0.4)=1.2mol，根据氧原子守恒，的物质的量为(2×2-2.4-0.4×2)=0.8mol，根据氢原子守恒，的物质的量为(2×4-1.2×4-0.8×2)=0.8mol，平衡时气体总的物质的量为 (2.4+0.4+1.2+0.8+0.8)mol=5.6mol，恒温恒容，压强之比等于气体物质的量之比，平衡时压强为，则、、、的分压分别为、、、，则此时反应的压强平衡常数；
故答案为： 900℃(850-950℃之间都可以) ； D ； ；
（3）①根据图示，催化循环中产生的中间体微粒共6种；
②催化加氢生成甲醇和水，总反应的化学方程式为。
故答案为：6； 。
【分析】（1）根据图像可知，温度越大，减小，减小，该图像斜率即为反应焓变；即可得到反应的热化学方程式；
（2）①由图可知，温度为900℃左右时，其反应转化率已经很高，在温度为900℃重整温度最佳；
②判断平衡标志为变量不变即达到化学平衡；
（3）①由图可知，一共有6个中间反应体，②二氧化碳氢化制备甲醇，利用质量守恒定律即可写出反应方程式。
（1）根据图中信息，恒压条件下，温度升高，减小，减小；根据坐标值，可得：0.055=-1.5×10-3+C，0.4315=-3×10-3+C，求得，该反应的热化学方程式为；
（2）①从图中可看出，随温度升高，甲烷干重整过程中甲烷的转化率增大、的转化率增大和积碳率减小，温度升高到900℃后的转化率与的转化率几乎相等，且达到97%以上，900℃后积碳率很低，说明几乎只发生甲烷干重整主反应R1，故甲烷干重整的最佳温度为900℃(850-950℃之间都可以)；
②A．仅发生主反应，进料配比，和的转化率一直相等，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；
B.2正逆表明正逆反应速率相等，正逆不能说明该反应达到平衡状态，B错误；
C．恒容条件下，容器内气体密度保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，C错误；
D．平衡常数只与温度相关，不变说明温度不变，恒容绝热条件下，温度不变能说明该反应达到平衡状态，D正确；
故选D；
③在最佳温度、初始压强条件下，向某的恒容密闭容器中加入和，设只发生、两个反应，平衡后，测得容器中的浓度为，的物质的量为，的转化率为80%，的物质的量为=，根据碳原子守恒，的物质的量为(4-2.4-0.4)=1.2mol，根据氧原子守恒，的物质的量为(2×2-2.4-0.4×2)=0.8mol，根据氢原子守恒，的物质的量为(2×4-1.2×4-0.8×2)=0.8mol，平衡时气体总的物质的量为 (2.4+0.4+1.2+0.8+0.8)mol=5.6mol，恒温恒容，压强之比等于气体物质的量之比，平衡时压强为，则、、、的分压分别为、、、，则此时反应的压强平衡常数；
（3）①根据图示，催化循环中产生的中间体微粒共6种；
②催化加氢生成甲醇和水，总反应的化学方程式为。
19．（2025·成都模拟）奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平一种合成路线如下：
（1）化合物C中含氧官能团的名称是　 　。
（2）反应①的加热方式是　 　；G的结构简式　 　。
（3）合成路线中①②③④⑤属于还原反应的是　 　。
（4）写出⑤的化学反应方程式(过氧化物用替代)　 　。
（5）符合下列要求的D的同分异构体的数目　 　种
i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构
ii)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1
（6）已知：。反应④进行时，若不足，的转化率未发生明显降低，但的产率却显著下降，原因是　 　。
（7）合成路线中的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知：(、为烃基或)结合相关信息，写出的转化路线　 　(无机试剂任选)。(可表示为：目标产物)
【答案】（1）硝基
（2）水浴加热；
（3）②③
（4）
（5）3
（6）生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物
（7）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解析】（1）C的含氧官能团名称为硝基；
故答案为： 硝基 ；
（2）反应①是苯环上发生硝化反应，加热温度为50-60℃，加热方式是水浴加热；由分析可知，G的结构简式为：；
故答案为： 水浴加热 ； ；
（3）去氧和加氢属于还原反应，根据上述分析，合成路线中属于还原反应的是②③；
故答案为： ②③ ；
（4）写出⑤的化学反应方程式：；
故答案为： ；
（5）D的结构简式为：分子式为C14H13N，符合i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构，ii)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1，同分异构体有： 、、三种；
故答案为：3；
（6）NH3不足时，生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物，G的产率下降；
故答案为： 生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物 ；
（7）B的结构为：，根据已知信息，两个含有羰基或者醛基的物质互相反应生成C=C，同时结合有机化学反应基础知识，需要将苯环上的甲基转化为-CHO。所以思路为：与溴反应生成，然后在碱性情况下水解生成：，再氧化形成醛基：，最后将2分子合成为目标产品。
故答案为：。
【分析】A物质是甲苯，根据B物质的分子式分析，推出B的结构为：，B物质经历若干步骤以后，得到C物质，然后通过反应②，与氢气发生加成反应，生成，然后与Fe/HCl发生还原反应，生成。然后脱去一个NH3，生成，再和COCl2发生取代反应，生成，接下来与Br2发生取代反应，生成E物质：，E物质发生消去反应，生成F：，F与氨气反应，生成G：，接下来与过氧化物反应生成H，最终得到产品奥卡西平。据此分析作答。
（1）根据流程图中C的结构即可判断其官能团；
（2）反应①为苯的硝化反应，为50-60℃。需要水浴加热；对比F和H结构，即可确定G的结构简式；
（3）还原反应即为失去氧原子或者得到氢原子，据此判断即可；
（4）反应⑤即为有机物G与过氧化氢氧化碳碳双键形成含氧环即可；
（5）根据信息，含有联苯结构，含有四种氢元素，据此可以判断其同分异构题结构；
（6）NH3不足时，生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物，G的产率下降。
（1）C的含氧官能团名称为硝基；
（2）反应①是苯环上发生硝化反应，加热温度为50-60℃，加热方式是水浴加热；由分析可知，G的结构简式为：；
（3）去氧和加氢属于还原反应，根据上述分析，合成路线中属于还原反应的是②③；
（4）写出⑤的化学反应方程式：；
（5）D的结构简式为：分子式为C14H13N，符合i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构，ii)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1，同分异构体有： 、、三种；
（6）NH3不足时，生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物，G的产率下降；
（7）B的结构为：，根据已知信息，两个含有羰基或者醛基的物质互相反应生成C=C，同时结合有机化学反应基础知识，需要将苯环上的甲基转化为-CHO。所以思路为：与溴反应生成，然后在碱性情况下水解生成：，再氧化形成醛基：，最后将2分子合成为目标产品。答案为：。
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