资源简介

第三节 物质在水中的溶解
第3课时
一、教学目标
1.通过探究活动理解溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。
2.通过例题的学习和习题的训练，能够进行溶质质量分数的简单计算。
二、教学重难点
重难点：理解溶质质量分数的含义，并能够进行溶质质量分数的简单计算。
三、教学准备
教学PPT、蔗糖、烧杯、蒸馏水等。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【展示】生理盐水 盐水选种 【导入】溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛应用。人们在使用溶液时，常常会提及“溶液的浓度”，关注溶液中溶质的含量。因为即便是两份组成 成分相同的溶液，也可能会因为某种成分含量不同而导致其性质迥异。因此，溶液通常需要清楚地标示其组成成分及含量。那么，怎样定量表示溶液的组成呢？如何才能准确知道一定量溶液里含有多少溶质？让我们展开今天的学习。 倾听。 提出问题，激发学生的学习兴趣。
环节二 新课讲解 【提问】在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，哪杯糖水更甜？ 【总结】相同的温度，同样多的水，加入2汤匙糖的更甜。 【过渡】你不难判断哪一杯糖水更甜。但是，你知道下面的实验中哪杯糖水更甜吗？ 【合作探究】在一个盛有40 mL水的烧杯中加入8.0 g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。在另一个盛有50mL水的烧杯中加入10.0g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 【提问】上述所得两杯糖水，哪杯“更”甜？你的判断依据是什么？如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式与其他同学一样吗？ 【总结】 一样甜； 判断依据：蔗糖溶液的甜度与蔗糖质量和水的质量的相对大小有关。蔗糖质量相对越多，则甜度更高。 第一杯： 8 g：40 g=1：5 第二杯：10 g：50 g=1：5 【过渡】用溶质质量与溶剂质量的比值可以比较糖水甜度的大小。那么，怎样定量表示溶液的组成呢？如何才能准确知道一定量溶液里含有多少溶质？ 【讲述】定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。通常可用下式计算： 其中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。 含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。 特别提醒： 1. 溶质的质量分数是一个比值，用百分数表示，计算公式中的 “×100%” 不能省略。 2. 溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是稀溶液，也可以是浓溶液。 3. 溶质的质量是指溶解在溶液中的那部分溶质的质量，不包括未溶解的那一部分。 4. 溶液中的溶质可以是一种或多种。溶液的质量是指该溶液中溶剂的质量与溶解的全部溶质的质量之和。 【过渡】我们来看下变形公式。 【讲述】列出变形公式。 溶液由溶质和溶剂组成，其中 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 那么 溶质的质量 = 溶液的质量 - 溶剂的质量 溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量 【提问】你会计算上述蔗糖溶液的溶质质量分数了吗？ 【总结】 【过渡】下面我们看道例题。 【提问】将100 g 25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。 【分析】展示表格，并分析稀释前后溶液各成分的含量，得到结论：加水稀释前后，溶质的质量不变。据此列出等量关系。 【过渡】下面我们看下如何规范答题。 【展示】 【提示】解题时注意： ①设中未知数不带单位。 ②计算过程带单位。 ③简明作答。 分组讨论，学生分组回答问题。 倾听，思考 记录笔记。 理解、记录笔记。 计算。 倾听，思考。 倾听，思考。 倾听，记录笔记。 让学生通过生活经验定量地比较蔗糖溶液甜度大小。 通过概念辨析，让学生更进一步理解溶质质量分数的概念。 通过对基本公式的变形，掌握有关溶质质量分数、溶液的质量、溶质的质量的基本计算。 练习有关溶质质量分数的计算。 通过比较稀释前后溶液各成分的含量，得到结论：加水稀释前后，溶质的质量不变。 通过递进式分析，引导学生分步骤解题。 展示规范答题，提示注意事项。
环节三 拓展延伸 【展示】表示浓度的方法。 倾听，观看。 增加学生的知识面和学科素养。
随堂作业 PPT展示。 做题。 通过习题巩固本节所学知识。
环节四 课堂小结 PPT展示。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
第三节 物质在水中的溶解
第3课时
一、溶质质量分数
（1）公式：
（2）含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
二、溶液稀释的计算
加水稀释溶液前后，溶质的质量不变。
3 / 4(共20张PPT)
第三单元 探秘水世界
第3课时
第三节 物质在水中的溶解
化学鲁教版九年级上册
1. 通过探究活动理解溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。
2. 通过例题的学习和习题的训练，能够进行溶质质量分数的简单计算。
学习目标
重难点
用13%的盐水选种
生理盐水的浓度是0.9%
在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，哪杯糖水更甜？
（ ） （ ）

哪杯糖水更甜
1. 在一个盛有40 mL水的烧杯中加入8.0 g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
2. 在另一个盛有50 mL水的烧杯中加入10.0 g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
合作探究
40 mL水
50 mL水
8.0 g
蔗糖
10.0 g
蔗糖
一样甜。
依据：蔗糖溶液的甜度与蔗糖质量和水的质量的相对大小有关。
蔗糖质量相对越多，则甜度更高。
上述所得两杯糖水，哪杯“更”甜？你的判断依据是什么？如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式与其他同学一样吗？
第一杯： 8 g ：40 g = 1 ：5
第二杯：10 g ：50 g = 1 ：5
思考讨论
定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。通常可用下式计算：
溶质质量分数
溶质的质量
=
×100%
溶液的质量
（ 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 ）
含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
特别提醒
！
1. 溶质的质量分数是一个比值，用百分数表示，计算公式中的“×100%”不能省略。
2. 溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是稀溶液，也可以是浓溶液。
3. 溶质的质量是指溶解在溶液中的那部分溶质的质量，不包括未溶解的那一部分。
4. 溶液中的溶质可以是一种或多种。溶液的质量是指该溶液中溶剂的质量与溶解的全部溶质的质量之和。
溶质的质量 = 溶液的质量×溶质质量分数
溶质质量分数
溶质的质量
=
×100%
溶液的质量
溶质质量分数
溶质的质量
=
×100%
溶质的质量+溶剂的质量
溶液质量
溶质的质量
=
溶质质量分数
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶质的质量 = 溶液的质量 - 溶剂的质量
溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量
8 g
8 g + 40 mL×1 g/mL
×100%
≈16.7%
40 mL水
50 mL水
8.0 g
蔗糖
10.0 g
蔗糖
10 g
10 g + 50 mL×1 g/mL
×100%
≈16.7%
你会计算上述蔗糖溶液的溶质质量分数了吗？
【例题】将100 g 25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶
液。求稀释所需水的质量。
加水稀释
100 g 25%
10%
溶质/g 溶剂/g 溶液/g
稀释前
稀释后
100 g × 25% = 25 g
100 g - 25 g = 75 g
100 g
25 g
75 g + m水
100 g + m水
溶液稀释前后，溶质的质量不变。
x
× 10%
100 g × 25%
稀释前溶质的质量
稀释后溶质的质量
=
【例题】 将100 g 25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。
=
稀释后溶液的质量
需要水的质量为 250 g - 100 g = 150 g
x = = 250 g
100 g × 25%
10%
x
× 10%
100 g × 25%
=
【例题】 将100 g 25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。
需要水的质量为 250 g - 100 g = 150 g
x = = 250 g
解：设稀释后溶液的质量为x。
答：稀释需要水的质量为150 g。
设中未知数不带单位
计算过程带单位
简明作答
100 g × 25%
10%
拓
展
小
课
堂
表示浓度的方法
我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，浓度越大。溶质质量分数是表示浓度的一种常用方法。除质量分数外，人们有时也用“体积分数”来表示溶液的组成和浓度。例如75%的医用酒精，是指每100体积的酒精溶液中含有75体积的乙醇；再如白酒的“度数”也是体积分数，52度的白酒表示100体积的白酒中含有52体积的乙醇。
1．对“16％的食盐溶液”的含义解释错误的是（ ）
A．100 g食盐溶液中溶解了16 g食盐
B．将食盐与水按16﹕84的质量比配成的溶液
C．将32 g食盐溶解于168 g水中所得到的溶液
D．100 g水中溶解了16 g食盐
D
溶质质量分数
溶质的质量
溶液的质量
＝
×100%
m质 ：m液
＝
16 ：100
m质 ：m剂
＝
16 ：84
2．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A．5 g
B．10 g
C．20 g
D．50 g
B
解：设稀释前溶液的质量为 x。
50 g × 20% ＝ 10 g
x × 20%
x ＝ 50 g
(50 g ＋ x) × 10%
＝
3．把200克20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克？
解：设需加水的质量为 x。
200 g × 20%
x ＝ 200 g
答：需加水的质量为200 g。
(200 g ＋ x) × 10%
＝
课堂小结
溶质质量分数
溶质的质量
＝
×100%
溶液的质量
01
溶质质量分数
02
溶液稀释的计算
溶液稀释前后，溶质的质量不变。
再见

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