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第2节 生活中的水溶液（第4课时）
核心概念聚焦
1.下列关于溶液的溶质质量分数概念的叙述，正确的是（ ）
A.溶质质量和溶剂质量之比 B.溶液中溶质的质量与溶液的质量之比
C.溶液里所含溶质的质量 D.100g溶剂里所含溶质的质量
2.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( 　 )
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质　②在110份质量溶液中含有10份质量溶质
③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质　④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质 A.①② B.③④ C.②③ D.①④
3.在t ℃时，把A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到 100 g溶液，则溶液中溶质的质
量分数为（ ）
A.3％ B.5％ C.5.15％ D.49％
4.20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g氯化钠放入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.20％ B.26.5％ C.36％ D.4O％
5.生理盐水是溶质质量分数为0.9％的氯化钠溶液，现用1000克生理盐水给某患者输液，进
入患者体内的氯化钠质量约为（ ）
A.0.9克 B.9克 C.90克 D.18克
6.配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是( )
A.称量、计算、溶解 B.计算、称量、溶解 C.计算、溶解、称量 D.溶解、计算、称量
7.跑步时运动员会消耗大量的能量,感到疲惫。在跑步前可以选择喝5%的葡萄糖溶液来补充体
力。在配制5%的葡萄糖溶液实验活动中，下列操作正确的是（ ）
A.取用 B.称量 C.量取 D.溶解
8.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为　　　　，其中操作错误的是　　 。（填序号）
（2）配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量是　　 　　g。
（3）图④中玻璃棒的作用是　　　　　　。
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。
A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠
（5）把50 g质量分数为9%的氯化钠溶液配制成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要
加水的质量是　 　g。
核心素养提升
9.0℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是（　　）
实验序号 水的质量（g） 加入该物质的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A.②中所得溶液是饱和溶液 B.20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质
C.20℃时该物质的溶解度为 36g D.①所得溶液的溶质质量分数为20%
10.20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，
充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）
A.甲中溶液是不饱和溶液
B.乙中溶液一定是饱和溶液
C.丙中溶液的溶质质量分数为20%
D.乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
11.现有100克质量分数为15%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数增大到30%，可采用的方
法是( )
A.增加15克的硝酸钾 B.蒸发50克的水
C.倒出50克的硝酸钾溶液 D.使硝酸钾的溶解度达到30克
12.20℃时,将等质量的M、N两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后
现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所
示。请结合图示回答下列问题:
（1）图l中一定为饱和溶液的是 (填“甲”
或“乙”)。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大
小关系为甲 乙（填“>”、“<”或“=”）。
（3）图l中向甲溶液中加入少量的N，N (填“能”或“不能”)溶解。
创新素养应用
13.实验室有一瓶无色液体，如图所示，已知可能是氯化钠和氢氧化钠溶液中的一种，因保管
不当，其残缺的标签中只剩下“钠”和“30%（质量分数）”字样。小科查阅了室温（20℃）
时，两种物质的溶解度的数据如下表：
物质 氯化钠 氢氧化钠
溶解度（g/100克水） 36 109
（1）根据试剂瓶上的标签和查阅的资料，小科判断出这瓶试剂不可能的物
质是 　　　　　。
（2）小科从此瓶试剂中量取30g该溶液来配制成10%的溶液，需要加水多少克？　（写出
计算过程）　　　　　
参考答案
核心概念聚焦
1.B 2.D 3.B 4.B 5.B 6.B 7.B
8.（1）②①⑤③④ （2）4.5 （3）搅拌，加快溶解 （4）AD （5）450
核心素养提升
9.C 10.C 11.B 12.甲 = 能
创新素养应用
13.（1）氯化钠 （2）60g
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第2节 生活中的水溶液（第4课时）
【核心概念】
2.物质的变化与化学反应
【学习内容与要求】
2.2 物质的溶解和溶液
⑥知道溶质质量分数的含义，能进行简单的计算，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【教学目标】
1.科学观念：知道溶质质量分数的含义。
2.科学思维：能进行溶质质量分数的简单计算，辨析溶解度与溶质质量分数的关系。
3.探究实践：通过溶质质量分数概念的探究，培养学生分析、归纳的能力。学会配制一定溶质质量分数的溶液，在溶液配制的实验操作中，提高学生的实验操作技能和科学探究能力。
4.态度责任：让学生在解决实际问题的过程中，体会科学与生活的紧密联系，增强学习科学的兴趣。
【教材分析】本节课通过分组实验，让学生学会配制一定溶质的质量分数的溶液的方法；通过例题，让学生学会利用溶质的质量分数解决生产、生活中的实际问题；此外还可以回顾天平、量筒的使用，同时对后续学习溶液的分析与计算起到了很重要的作用。
【教学过程】
教学环节 教学活动 设计意图
创设情境，明确问题 人们平常在医院输液用的氯化钠注射液浓度是0.9%，又称生理盐水。 氯化钠注射液太浓或太稀都不利于人体正常生命活动的进行。 因此在配制溶液时，必须准确地控制溶液的浓度。在日常生产和生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。 引入课题
溶液的溶质质量分数的含义 提出问题：什么是溶质的质量分数？如何计算？ 思考讨论： 归纳提升： 溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量的比值。溶质的质量分数可以用百分数表示。 溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。 提出问题：你从氯化钠注射液溶质的质量分数中可以获得哪些信息？ (1)每100 g氯化钠注射液中含有氯化钠的质量为 ，含有水的质量为 。 (2)该葡萄糖溶液中溶质和溶液质量之比为 。 (3)该葡萄糖溶液中溶质和溶剂质量之比为 。 (4)该葡萄糖溶液中溶剂和溶液质量之比为 。 （5）图中氯化钠注射液中含氯化钠的质量为4.5g，氯化钠注射液质量为 g，其中含水的质量 g。 思考讨论 已知200C时的氯化钠溶解度为36克。有人说“在200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 区别溶解度与溶质的质量分数： [例题] 为了配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要化钠和水各多少克 过程：略 归纳提升：溶质的质量 =溶液质量 ×溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 从氯化钠注射液标签中来获得新知，理解质量分数的含义，激发求知欲。 通过计算可以引出如何配制，符合认知规律。
配制一定溶质质量分数的溶液 溶液的配制 目标 1.掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。 2.练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液体等基本实验提作 器材 大烧杯、电子天平、500mL量筒、玻璃棒、药匙、滴管、细口瓶、标签纸、氯化钠。 过程 1.计算：配制溶质质量分数为 0.9% 的氯化钠溶液 300g，需要氯化钠 g、水 mL。 2.称量：用天平称取所需的氯化钠；用量筒量取所需的水。量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加，量取所需的水。 3.溶解：将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了。 4.转移：把大烧杯中配好的溶液倒入细口瓶，在标签纸上写上“氯化钠溶液/0.9%”，贴在细口瓶上。 请说出实验操作的要点： （1）瓶塞倒放，使用药匙取药品； （2）两边托盘放相同的纸，先放一定质量的砝码和游码，后加减药品。 （3）等接近规定刻度线时，用胶头滴管；量筒读数平视。 （4）溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解。 （5）转移时，玻璃棒引流。 问题讨论 请分析上述探究实践中可能存在的误差，其中哪些误差会导致溶液的溶质质量分数偏大 1.称量固体溶质的质量时，砝码和固体药品位置颠倒。 2.量取水的体积时，仰视凹液面的最低处。 3.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出。 4.将烧杯中配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液洒出。 5.使用的天平砝码生锈了。 6.食盐中含有泥沙。 7.把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶。 8.用托盘天平称量氯化钠固体时，左盘放了称量纸而右盘没放。 9.用量筒量取水时俯视读数。 10.溶解时所用的烧杯中有水。 导致偏大的操作有：3、5、9. 解释：用电子天平的优点是精度高，操作简便，数字显示。 小组合作完成。 学会正确使用器材进行操作。
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第2节 生活中的水溶液
（第4课时）
浙教版 八年级上
创设情境
人们平常在医院输液用的氯化钠注射液浓度是0.9%，又称生理盐水。
因此在配制溶液时，必须准确地控制溶液的浓度。
氯化钠注射液
氯化钠注射液太浓或太稀都不利于人体正常生命活动的进行。
=0.9%
>0.9%
<0.9%
太稀会使人体细胞破裂
太浓会使人体细胞皱缩
在日常生产和生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。
探究实践
溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量的比值。
溶质的质量分数 =
溶质质量
溶液质量
100%
100%
溶质质量
溶剂质量+溶质质量
溶质的质量分数 =
适用于任何溶液的溶质质量分数的求解！
溶质的质量分数可以用百分数表示。
溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
生理盐水：
0.9%=
溶质质量
溶液质量
100%
每100g氯化钠注射液含氯化钠0.9g。
探究实践
你从氯化钠注射液溶质的质量分数中可以获得哪些信息？
(1)每100 g氯化钠注射液中含有氯化钠的质量为 ，含有水的质量为 。
(2)该葡萄糖溶液中溶质和溶液质量之比为 。
(3)该葡萄糖溶液中溶质和溶剂质量之比为 。
(4)该葡萄糖溶液中溶剂和溶液质量之比为 。
0.9g
99.1g
9:1000
9:991
991:1000
（5）图中氯化钠注射液中含氯化钠的质量为4.5g，氯化钠注射液质量为 g，其中含水的质量 g。
500
495.5
溶液质量=溶剂质量+溶质质量
氯化钠注射液
探究实践
已知200C时的氯化钠溶解度为36克。有人说“在200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
溶质的质量分数＝
溶质的质量
溶液的质量
36g +100g
36g
≈26.5％
饱和溶液的溶质的质量分数＝
溶质的质量
溶液的质量
100g +溶解度
溶解度
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数

200C
36克
100克
136克
≈26.5％
探究实践
区别 溶解度 溶质的质量分数
概念
表示意义
条件
状态
单位
区别溶解度与溶质的质量分数：
任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小
g 无单位
一定温度 不定温度
饱和状态 可饱和，可不饱和
探究实践
[例题] 为了配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要化钠和水各多少克
答：需要1.8g 氯化钠和198.2g 水。
解：m氯化钠=m溶液 x 溶质质量分数
=200g x 0.9%=1.8g
m水=m溶液 - m氯化钠
=200g - 1.8g =198.2g
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质的质量分数
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
如何操作、配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水？
探究实践
溶液的配制
目标
1.掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。
2.练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液体等基本实验提作
器材
大烧杯、电子天平、500mL量筒、玻璃棒、药匙、滴管、细口瓶、标签纸、氯化钠。
过程
1.计算：配制溶质质量分数为 0.9% 的氯化钠溶液 300g，需要氯化钠 g、水 mL。
2.7
297.3
精度高，操作简便，数字显示。
探究实践
2.称量：用天平称取所需的氯化钠；用量筒量取所需的水。量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加，量取所需的水。
3.溶解：将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了。
4.转移：把大烧杯中配好的溶液倒入细口瓶，在标签纸上写上“氯化钠溶液/0.9%”，贴在细口瓶上。
探究实践
两边托盘放相同的纸，先放一定质量的砝码和游码，后加减药品。
等接近规定刻度线时，用胶头滴管；量筒读数平视。
用玻璃棒搅拌，加快溶解。
请说出实验操作的要点：
瓶塞倒放，使用药匙取药品
用玻璃棒引流。
探究实践
问题讨论
请分析上述探究实践中可能存在的误差，其中哪些误差会导致溶液的溶质质量分数偏大
1.称量固体溶质的质量时，砝码和固体药品位置颠倒。
2.量取水的体积时，仰视凹液面的最低处。
3.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出。
4.将烧杯中配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液洒出。
5.使用的天平砝码生锈了。
6.食盐中含有泥沙。
7.把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶。
8.用托盘天平称量氯化钠固体时，左盘放了称量纸而右盘没放。
9.用量筒量取水时俯视读数。
10.溶解时所用的烧杯中有水。
偏小
偏小
偏大
无影响
偏大
偏小
偏小
偏低
偏大
偏低
溶质的质量偏大或溶剂的质量偏小。
迁移应用
2.农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种,对该溶液的认识正确的是(　　)
A.溶液中含16 g氯化钠
B.溶液质量为100 g
C.每100 g溶液中含16 g氯化钠
D.每100 g水中含16 g氯化钠
B
1.下列关于溶质质量分数概念的叙述中正确的是( )
A.溶质质量和溶剂质量之比
B.溶液中溶质的质量与溶液的质量之比
C.溶液里所含溶质的质量
D.100g溶剂里所含溶质的质量
C
迁移应用
4.配制100g溶质质量分数为25.5%的硝酸钾溶液。下列操作中，会引起溶质质量分数偏低的是（ ）
A.用托盘天平称量25.5g硝酸钾时，误将砝码放在左盘（注︰砝码最
小值为1g,1g以下用游码)
B.用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处读数
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D.将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎有少量洒落瓶外
B
3.配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是( )
A. 称量(量取)、计算、溶解 B. 计算、称量(量取)、溶解
C. 计算、溶解、称量(量取) D. 溶解、计算、称量(量取)
A
迁移应用
5.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示。
（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠 g，水 g。
（2）称量前托盘天平游码应 ，称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 （选填“左”或“右”）盘。
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（4）若要得到质量分数为10%的溶液，需向该溶液添加水 g,新溶液的质量 g。
归零
左
搅拌，加速溶解
25
75
42.5
7.5
迁移应用
6.已知200C时的食盐溶解度为36克。在200C时，100克水中加入了40克的食盐，充分溶解后所得溶液是否饱和？求此溶液的溶质质量分数？
溶质的质量分数＝
溶质的质量
溶液的质量
36g +100g
36g
≈26.5％
200C时100g水中最多溶解食盐36克，溶液饱和。
解：
答：所得溶液饱和，中溶质的质量分数为26.5% 。
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第2节 生活中的水溶液（第4课时）
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