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宁朔中学2024-2025（二）高一化学期末考试试卷
可能用到的相对分子质量：Cu-64 C-12 H-1 O-16
一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分）
1. 下列化学用语中正确的是
A. 聚丙烯的结构简式： B. 乙烯的结构简式：
C. 乙醇的结构式： D. 羟基的电子式：
2. 化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是
A. 光导纤维的主要材料SiO2属于两性氧化物
B. 生物柴油燃烧时，能量转化形式为热能→化学能
C. 石墨烯是一种性能优异有机高分子材料
D. 在医疗上可用硫酸钡作消化系统X射线检查的内服药剂
3. 下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是
A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 品红溶液 C. BaCl2溶液 D. 溴水
4. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是
A. 紫色石蕊溶液变蓝色 B. 品红溶液褪色
C. 溴水颜色褪去 D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
5. 下列离子方程式正确的是
A. 锌与浓硫酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
B. Fe与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C 铜与稀硝酸反应：
D. S与铁反应：
6. 根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项 实验内容 结论
A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2+
B 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO
C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含NH
D 向酸性KMnO4溶液中通入某气体，酸性KMnO4溶液褪色 该气体一定含有SO2
A. A B. B C. C D. D
7. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO
B. 使酚酞变红色的溶液：K＋、Na＋、NO、CO
C. pH=7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2-、Cl-
D. KCl溶液：K＋、Na＋、NO、Ag＋
8. 判断下列说法不正确的是
A. X是N2O5
B. 可用排空气法收集NO气体
C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现
9. 已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应可用于表示Mg与硫酸反应
B. 反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 该反应可以用于表示受热分解的反应
D. 断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量
10. 下列有机物中，属于烃类的是
A. CH3CH2OH B. C. CH3CH3 D. CH3COOCH2CH3
11. 下列说法正确的是
A. 、是氧元素的同素异形体，性质都相似
B. 与互为同位素
C. 和互为同系物
D. 与互为同分异构体
12. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，有助于治疗缺铁性贫血，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 维生素C具有还原性
B. 维生素C的分子式为C6H6O6
C. 维生素C摩尔质量为176g
D. 维生素C中C、H、O的质量之比为3：4：3
13. 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是
A. 锌片逐渐溶解，质量减轻
B. 锌片为负极, 铜片为正极
C. 电子由铜片通过导线流向锌片
D. 该装置可以将化学能转化为电能
14. 有关反应 N2+3H22NH3的说法正确的是
A. 升高温度可减慢反应速率 B. 使用催化剂可提高反应速率
C. 达到平衡时，N2v(正)=v(逆)＝0 D. 达到平衡时 H2 转化率可达 100%
15. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应最快的是
A. v(A)=0.15mol L-1 min-1 B. v(B)=0.6mol L-1 min-1
C. v(C)=0.5mol L-1 min-1 D. v(D)=0.6mol L-1 min-1
16. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是（ ）
A. x=2 B. 2min内B的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
C. A的转化率为40％ D. 若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态
二、填空（每空2分共52分）
17 回答下列问题：
（1）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用、、和硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素。请完成下列实验报告：
实验内容 实验现象 结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的、、。 反应快慢：__________（填“>”或“<”） 反应物的性质越_____，反应速率越_____。
（2）该小组的实验目的是研究_____对反应速率的影响，除此之外还有哪些因素会影响化学反应速率_____（填一个因素即可）。
一定温度下，在的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
（3）该反应的化学方程式：_____。
（4）反应开始到间，用表示的反应速率_____。
（5）反应开始到时，的转化率=_____（转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分比）。
18. 已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O＝K2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4
用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应后的非水产物
（1）写出浓硫酸与碳反应的化学方程式：______________
（2）实验时，反应产生的气体应从_____端通入；从_____端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。
（3）A瓶的实验现象是______________。
（4）C瓶溶液的作用是 _____________。
19. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为___________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。
（2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显___________性。
（3）NO2与水反应的化学方程式___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
20. 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。如图是有关乙烯的一些变化，根据乙烯的转化图，完成下列问题：
（1）乙烯的电子式___________。
（2）①③的反应类型为___________、___________。
（3）丙的结构简式为___________，丁中的官能团为___________。
（4）反应②的化学方程式为___________。
（5）写出用丁及其它物质反应生成乙醛的化学方程式___________。
宁朔中学2024-2025（二）高一化学期末考试试卷
可能用到的相对分子质量：Cu-64 C-12 H-1 O-16
一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
二、填空（每空2分共52分）
【17题答案】
【答案】（1） ①. > ②. > ③. 活泼 ④. 快
（2） ①. 反应物本身性质 ②. 温度（浓度等能影响反应速率的因素均可）
（3）
（4）0.079mol·L-1·s-1
（5）79%
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. a ②. b
（3）品红溶液褪色 （4）检验SO2是否除净
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. a
（2）碱性 （3） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. 1:2
【20题答案】
【答案】（1） （2） ①. 加成反应 ②. 加成反应
（3） ①. ②.
（4）
（5）

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