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宁波市2024学年第二学期期末九校联考高一化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 黄铁矿主要成分的化学式是
A. FeS B. FeS2 C. Fe3S4 D. CuFeS2
2. 下列化学用语表示正确的是
A. CBr4的空间填充模型是
B. 聚丙烯的结构简式：
C. PH3的电子式是
D. HClO分子的结构式为：H—O—Cl
3. 下列说法不正确的是
A. BaCO3在医疗上可作消化系统X射线检查内服药剂
B. 硝酸铵是一种高效氮肥，但必须经过改性处理才能施用
C. 消费者可自行购买和使用非处方药，其包装上有“OTC”标识
D. 含氮、磷元素的大量污水任意排放，会出现赤潮、水华等水体污染问题
4. 氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法不正确的是
A. C是还原剂
B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3
C. CO是氧化产物
D. 若该反应生成氮化硅的质量是17.5g，则生成16.8L一氧化碳
5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是
A. 若不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸
B. 实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气
C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，应立即撒上硫磺，再进行处理
D. 强氧化剂如KMnO4固体不能随便丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理
6. 已知主族元素X是第32号元素，下列说法不正确的是
A. X元素可以做半导体材料 B. X元素是第四周期IVA族元素
C. X元素最高价含氧酸为强酸 D. X原子倒数第二层有18个电子
7. 在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
A. 容器内HF、SiF4、H2O物质的量之比等于4∶1∶2
B. 容器内气体压强不再变化
C. 相同时间内有4molH-O键断裂，同时有2molH-F键断裂
D. v正(H2O)=2v逆(HF)
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 实验室制备氨气：
B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：
C. AlCl3溶液中加入过量氨水：
D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
9. 某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是
A. 该化合物能发生加成、还原、氧化、取代和加聚反应
B. 该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理相同
C. 1mol该有机物分别与足量的钠、碳酸氢钠反应生成气体的物质的量相同
D. 1mol该有机化合物能消耗2molNaOH
10. 海洋是人类赖以生存的资源宝库。从海水资源提取溴原理如图所示。下列说法正确的是
A. 试剂X是氢氧化钠溶液
B. 通热空气的主要目的是赶出过量的Cl2
C. 试剂Y若选用SO2，则发生的主要反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D. 操作Z为分液
11. 某分子结构如图所示，其中W、Z、Y、X、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是已知元素中半径最小的原子，Y元素的单质是空气的重要组成成分且性质稳定，下列说法正确的是
A. 原子半径YB. X与Q可形成化合物XQ5
C. Y的氢化物沸点一定大于Z的氢化物
D. 最高价氧化物对应水化物酸性Z>Q
12. 下列说法正确的是
A. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出27.4kJ的热量
B. 已知，则正反应活化能大于逆反应活化能
C. 已知，则升高温度，平衡逆移，平衡常数减小
D. 已知，，则
13. 电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，下列说法正确的是
A. Na+向负极移动
B. 也可以将NaClO4溶于水作为电解液
C. 正极反应为
D. 消耗46gNa时，有2mol电子从钠电极经由电解液在进入到负载碳纳米管的镍网
14. 在一定温度下容积为5L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是
时间/min n/mol 0 2 5 10
n(X) 1 0.5 0.2
n(Y) 1 0.75 0.6
n(Z) 0 0.5 0.8
A. 达到平衡时X的转化率为80%
B. 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05
C. 平衡时向容器内充入2molHe，反应速率不会发生变化
D. 5min时，反应开始达到平衡
15. 不同催化剂下合成氨反应的历程如图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法正确的是
A. N2浓度过大，不利于产物分子解吸，反应速率可能变慢
B. 合成氨反应应选用催化剂A
C. 及时分离出氨气能加快合成氨反应的速率
D. 常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是破坏H-H需要吸收的能量太大
16. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是
实验方案 实验现象 实验结论
A 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性
B 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 非金属性： Cl>Br>I
C 取1mL0.1mol/LKI溶液，滴加5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与反应是 可逆的
D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na不会直接与溶液中CuSO4反应
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、填空题(本题共5小题，共52分)
17. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，该规则被称之为“对角线规则”，如锂和镁在过量氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物，又如铍和铝都是“两性”金属。请回答以下问题：
（1）铝元素在周期表中的位置为_______。
（2）类比铝与氢氧化钠的反应，写出铍与氢氧化钠反应的化学反应方程式_______。
（3）已知铍的一种氯化物多聚体分子结构片段如下，则该物质的最简式为_______。
（4）将一定量的镁铝合金投入100mL某浓度的稀硝酸中，产生112mLNO气体(标准状况)，向反应后溶液滴加NaOH溶液，生成沉淀情况如图所示：
①镁铝合金中镁和铝的物质的量之比_______。
②计算NaOH溶液的浓度_______。
18. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
（1）加快焙烧速度，提高原料利用率的措施有_______(写二种)。
（2）SO2继续氧化生成SO3，SO3不能用浓硫酸干燥，因为和浓硫酸反应生成焦硫酸H2S2O7，焦硫酸溶于较多量水中，重新生成硫酸。下列说法正确的是_______(填序号)。
A. 工业上可用浓硫酸吸收SO3
B. Na2S2O7的水溶液呈中性
C. 因为二氧化硫具有比较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥
D. 焦硫酸也可以通过二个硫酸分子脱水反应得到
（3）“反应”步骤通过加10%H2O2可以避免污染性气体产生，写出该反应的离子方程式：_______。
（4）大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，写出双碱脱硫法的总反应方程式：_______。
（5）在用溶液A淘洗步骤中，将滤渣淘洗几次后，设计实验验证淘洗是否已经完成_______。
19. 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：。在一固定体积的容器中充入1molCO2和3molH2进行反应，达到平衡。
（1）下列措施下重新达到平衡，与原平衡相比增大的是_______(填编号)
A. 升高温度
B. 恒温恒容充入He(g)
C. 将H2O(g)从体系中分离
D. 恒温恒容再充入1molCO2和3molH2
（2）该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。
①I状态下a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态。
②c点CO2的转化率高于b点，原因是_______。
（3）一定温度下，在1L恒容密闭容器中，投入1molCO2和3molH2发生反应，一段时间后达到平衡。平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，反应的平衡常数表达式为_______，CO2的平衡转化率_______。
（4）进一步研究发现，二氧化碳合成甲醇反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
_______kJ/mol；若反应①反应速率很慢，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。
A B
C D
20. 氯化磷酸三钠[(Na3PO4 12H2O)4 NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器已略去)。
已知：①
②氯气和NaOH溶液反应放热
实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性良好，添加试剂；
②打开恒压滴液漏斗旋塞及旋塞K，制备NaClO碱性溶液(NaOH溶液过量)；
③关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开装置C中分液漏斗的旋塞；
④一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题：
（1）仪器b的名称是_______，装置C中用冰水浴的目的是_______。
（2）装置A中，用恒压滴液漏斗滴加浓盐酸的好处是_______。
（3）实验步骤③④制得氯化磷酸三钠，发生反应的化学方程式为_______。
（4）“多步操作”包含下列步骤中某几项，请选择合适的操作并排序(填相应步骤的字母)。
装置C中溶液→_______→粗产品
a．蒸发结晶
b．在62℃真空烘箱中干燥
c．冷却结晶
d．低温蒸发浓缩
e．过滤
f．在35℃真空烘箱中干燥
g．洗涤
为测定产品的纯度[(Na3PO4 12H2O)4 NaClO的摩尔质量为1594.5]，进行下列实验(杂质在测定过程中不反应)：
I．取2.000g产品试样溶于蒸馏水中配成100.00mL溶液；
II．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2硫酸溶液、25mL0.1KI溶液(过量)；
III．用0.02500Na2S2O3溶液与待测液反应，发生反应：。
IV．重复II、III二次，平均消耗20.00mLNa2S2O3溶液。
（5）产品的纯度为_______%(精确到小数点后2位)
21. 有机物A有如下的转化关系：
已知：①当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：。
②C4H6O2是具有果香味的油状液体。
③。
请回答：
（1）有机物A所含官能团的名称_______。
（2）B为常见食品添加剂，B结构简式为_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 题干中C4H6O2可以发生加成反应，取代反应，氧化反应，聚合反应
B. A和稀NaOH溶液反应，NaOH只起催化作用
C. 可以用蒸馏法分离D和E混合溶液
D. 有机物C的熔沸点比D高的主要原因是C的相对分子质量比D大
（4）写出C4H6O2生成D和E的化学反应方程式(有机物写结构简式)：_______。
（5）有机物F组成上比A少一个“CH2”写出符合下列条件的所有可能同分异构体的结构简式_______。
①有苯环且苯环上只有一个取代基；
②苯环直接与碳原子相连。
③能与NaOH溶液反应
（6）工业上可以用乙炔和乙烯经三步反应来合成乙酸乙酯(无机试剂任选)，写出合成的流程图_______。
(如：)
宁波市2024学年第二学期期末九校联考高一化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】D
非选择题部分
二、填空题(本题共5小题，共52分)
【17题答案】
【答案】（1）第三周期IIIA族
（2）Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2
（3）BeCl2 （4） ①. 1∶1 ②. 1.5mol/L
【18题答案】
【答案】（1）粉碎矿石，升高温度，通过量空气 （2）AD
（3）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（4）2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O
（5）取最后一次淘洗液于试管中，加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀产生，则已经完成。(滴加酸性KMnO4溶液，紫红色不褪色；检验也得分)
【19题答案】
【答案】（1）CD （2） ①. 不是 ②. 反应未达平衡，c点温度高于b点，反应速率更快，转化率更高
（3） ①. K= ②. 40%
（4） ①. -90 ②. A
【20题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止Cl2和NaOH因温度升高而反应生成NaClO3
（2）平衡气压，使液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发
（3）44H2O+4Na2HPO4+4NaOH+NaClO=(Na3PO4·12H2O)4·NaClO
（4）dcegf （5）79.73%
【21题答案】
【答案】（1）酯基 （2） （3）AC
（4）CH3COOCH=CH2+H2OCH3CHO+CH3COOH
（5）、、 （6）CHCHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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