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第五课时　混合溶液中粒子间的关系
1.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.HA为强酸
B.该混合液的pH＝7
C.该混合溶液中：c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋）
D.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
2.已知：室温下0.2 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性（假设混合后溶液总体积不变），则混合溶液中下列关系不正确的是（　　）
A.c（N）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）
B.c（N）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）
C.c（N）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol·L－1
D.c（N）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（NH3·H2O）
3.在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A.Na2SO3溶液中：c（OH－）＝c（HS）＋c（H2SO3）＋c（H＋）
B.NaHA溶液的pH＜7，则溶液中的粒子有：c（H2A）＞c（A2－）
C.向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至pH＝7：c（Na＋）＝c（HC）＋2c（C）
D.浓度均为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与NaOH溶液按体积2∶1混合：c（CH3COO－）＜c（Na＋）
4.将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）
A.c（HC）略大于c（C）
B.c（HC）等于c（C）
C.c（Na＋）＝c（C）＋c（HC）
D.c（HC）略小于c（C）
5.用2 mol·L－1的NaOH溶液滴定pH＝5的HCN溶液100 mL至中性，此时溶液总体积为200 mL，该溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）
A.c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B.c（CN－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C.c（Na＋）＋c（CN－）＝2 mol·L－1
D.c（Na＋）＝c（CN－）＋c（HCN）
6.室温下，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液V mL，则下列关系正确的是（　　）
A.V＝0时：c（H＋）＞c（Cl－）＝c（CH3COOH）
B.V＝10 mL时：c（OH－）＋c（CH3COO－）＝c（H＋）
C.V＝20 mL时：c（Na＋）＜c（CH3COO－）＋c（Cl－）
D.加入NaOH溶液至pH＝7时，V＞20 mL
7.常温下，对于pH＝9的CH3COONa溶液，下列说法错误的是（　　）
A.该溶液中： c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H＋）
B.往该溶液中滴加醋酸，可能出现c（Na＋） ＜c（CH3COO－ ）
C.往该溶液中通入HCl气体，
　保持不变
D.相同温度下，该CH3COONa溶液的浓度大于pH＝9的NaOH溶液的浓度
8.室温下，将两种浓度均为0.1 mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液（pH＝10.30）：c（Na＋）＞c（HC）＞c（C）＞c（OH－）
B.氨水-NH4Cl混合溶液（pH＝9.25）：c（N）＋c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－）
C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液（pH＝4.76）：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸）：c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（Na＋）＋2c（C2）＋c（OH－）
9.常温下浓度均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH（aq）、②NaOH（aq）、③CH3COONa（aq），下列叙述正确的是（　　）
A.①中c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.②③稀释相同倍数，pH变化较大的是③
C.①③等体积混合以后，c（Na＋）＝2c（CH3COO－）＋2c（CH3COOH）
D.①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大
10.探究物质在水中的行为有重要意义。25 ℃时，下列说法正确的是（　　）
A.若NaHA的溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B.pH＝7的NaClO和HClO（Ka＝4.0×10－8）的混合溶液中，c（HClO）＞c（ClO－）＝c（Na＋）
C.pH＝9的CH3COONa溶液与pH＝9的NaOH溶液，水的电离程度相同
D.等物质的量浓度的四种溶液：a.NH3·H2O、b.NH4HSO4、c.（NH4）2CO3、d.NH4Cl，其中c（N）的关系为b＞c＞d＞a
11.常温下，将0.01 mol H2S气体通入100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中，反应后溶液的pH＝10。将反应后的混合液放置一段时间后，溶液的pH＞10。忽略反应后溶液体积的变化，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A.常温下，HS－的电离常数小于其水解常数
B.放置前的混合溶液中由水电离产生的H＋的数目为10－11NA
C.放置后溶液中可能发生反应：2HS－＋O22S↓＋2OH－
D.反应后pH＝10的溶液中：c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝0.1 mol·L－1
12.25 ℃时，按下表配制两份溶液。
一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液
HA 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL 0.20 mol·L－1 溶液Ⅰ pH＝5.0
HB 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL 0.20 mol·L－1 溶液Ⅱ pH＝4.0
下列说法错误的是（　　）
A.溶液Ⅰ中，c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明＝10
C.混合Ⅰ和Ⅱ：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（B－）＋c（OH－）
D.混合Ⅰ和Ⅱ：c（HA）＞c（HB）
13.常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种试剂：①HCl；②NaClO；③CH3COOH；④CH3COONa；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl。
资料：常温下电离常数：醋酸Ka＝1.7×10－5；次氯酸Ka＝3.0×10－8；碳酸Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.7×10－11。回答下列问题：
（1）溶液呈酸性，且对水的电离起到抑制作用的是　　　　　（填序号，下同）；溶液呈酸性，且水电离出的c（H＋）＞1.0×10－7 mol·L－1的是　　　　　。
（2）常温下，取1 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，加水稀释为100 mL，稀释过程中离子浓度逐渐增大的是　　　　　（填离子符号），然后逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则醋酸的电离平衡将　　　　　（填“正向”“逆向”或“不”）移动，当溶液pH＝7时停止滴加，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　，此时c（CH3COO－）∶c（CH3COOH）＝　　　　　。
（3）分别取10 mL 0.1 mol·L－1的NaClO和Na2CO3溶液，用pH计测量它们的pH，其中pH较大的是　　　　　（填化学式），两溶液中c（HClO）＋c（ClO－）　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）c（H2CO3）＋c（HC）＋c（C）。
（4）在NaHCO3溶液中既存在HC的电离平衡又存在HC的水解平衡，写出HC水解的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
该水解常数Kh＝，则a＝　　　　　（填数值）。常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，反应后混合溶液pH　　　　（填“大于”“小于”或“等于”，下同）7，溶液中c（Na＋）＋c（H＋）　　　　c（OH－）＋c（HC）＋2c（C）。
第五课时　混合溶液中粒子间的关系
1.C　题给HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。由图知A－的浓度小于0.1 mol·L－1，说明A－发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；A－发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合液中粒子浓度的大小关系为c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H＋），因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D项错误；根据元素守恒可知，c（A－）＋c（HA）＝c（Na＋），即c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋），C项正确。
2.A　所得溶液为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O的混合液，溶液呈碱性，则NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，故混合溶液中离子浓度关系为c（N）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），A错误；混合液呈电中性，存在电荷守恒：c（N）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），B正确；混合前氨水中c（NH3·H2O）＝0.2 mol·L－1，混合后溶液体积增加1倍，根据元素守恒可得c（N）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol·L－1，C正确；由电荷守恒和元素守恒联合可得c（N）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（NH3·H2O），D正确。
3.C　根据质子守恒可知，正确的关系式为c（OH－）＝c（HS）＋2c（H2SO3）＋c（H＋），A错误；NaHA溶液的pH＜7，说明HA－的电离程度大于其水解程度，HA－电离生成A2－，HA－水解生成H2A，故c（H2A）＜c（A2－），B错误；浓度均为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与NaOH溶液按体积2∶1混合，则混合溶液显酸性，根据电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），可知c（CH3COO－）＞c（Na＋），D错误。
4.A　标准状况下2.24 L CO2的物质的量为0.1 mol，150 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中n（NaOH）＝0.15 L×1 mol·L－1＝0.15 mol，所以二者反应的化学方程式为2CO2＋3NaOHNa2CO3＋NaHCO3＋H2O，即溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。由于C的水解程度大于HC，所以c（HC）略大于c（C），A正确，B、D错误；根据元素守恒可知c（Na＋）＝1.5c（C）＋1.5c（HC）＋1.5c（H2CO3），C错误。
5.C　溶液呈中性，则c（OH－）＝c（H＋），由电荷守恒可知，c（Na＋）＝c（CN－），A、B错误；c（Na＋）＝c（CN－），c（Na＋）＝＝1 mol·L－1，则c（Na＋）＋c（CN－）＝2 mol·L－1，C正确；c（Na＋）＝c（CN－），c（Na＋）＜c（CN－）＋c（HCN），D错误。
6.B　V＝0时，由于HCl全部电离，醋酸部分电离，因此c（H＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH），A错误；V＝10 mL时，HCl全部反应完，而醋酸没有反应，溶质为醋酸和氯化钠，根据电荷守恒得到：c（OH－）＋c（CH3COO－）＝c（H＋），B正确；V＝20 mL时，溶质为醋酸钠和氯化钠，根据元素守恒和醋酸根离子水解，则有c（Na＋）＞c（CH3COO－）＋c（Cl－），C错误；V＝20 mL时，溶质为醋酸钠和氯化钠，溶液显碱性，因此加入NaOH溶液至pH＝7时，V＜20 mL，D错误。
7.A　CH3COONa溶液中存在质子守恒：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋），A错误；往该溶液中滴加醋酸，可能使溶液呈酸性，c（OH－）＜c（H＋），溶液中存在电荷守恒：c（OH－）＋c（CH3COO－）＝c（Na＋）＋c（H＋），则可能出现c（Na＋）＜c（CH3COO－ ），B正确；＝，水解常数Kh只与温度有关，温度不变，其值不变，则往该溶液中通入HCl气体，保持不变，C正确；CH3COONa水解使溶液呈碱性，而水解是微弱的，NaOH是强碱，则相同温度下，该CH3COONa溶液的浓度大于pH＝9的NaOH溶液的浓度，D正确。
8.A　NaHCO3水溶液呈碱性，说明HC的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为C＞HC，结合NaHCO3和Na2CO3化学式可知，混合溶液中粒子浓度大小关系为c（Na＋）＞c（HC）＞c（C）＞c（OH－），A正确；该混合溶液中电荷守恒为c（N）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），元素守恒为c（NH3·H2O）＋c（N）＝2c（Cl－），两式联立消去c（Cl－）可得：c（N）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（NH3·H2O），B错误；若不考虑溶液中水解或电离行为，则c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）＝c（Na＋），该溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则溶液中粒子浓度关系为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（H＋），C错误；该混合溶液中元素守恒为2c（Na＋）＝c（H2C2O4）＋c（HC2）＋c（C2），电荷守恒为2c（C2）＋c（HC2）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），两式相加可得：c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（Na＋）＋c（C2）＋c（OH－），D错误。
9.D　CH3COOH（aq）中存在CH3COOH和水的微弱电离，所以①中c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－），A错误；加水稀释，醋酸钠水解平衡正向移动，所以NaOH（aq）、CH3COONa（aq）稀释相同倍数，pH变化较大的是NaOH（aq），B错误；等体积、等浓度的CH3COOH（aq）、CH3COONa（aq）混合，根据元素守恒，2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），C错误；等体积、等浓度的CH3COOH（aq）、NaOH（aq）混合，恰好完全反应生成CH3COONa（aq），醋酸钠水解促进水电离，等体积、等浓度的CH3COOH（aq）、CH3COONa（aq）混合，溶液呈酸性，醋酸电离出的H＋抑制水电离，D正确。
10.B　A项，NaHA的溶液呈酸性可能是因为H2A为二元弱酸，但是HA－的电离程度大于其水解程度，错误；B项，25 ℃，pH＝7的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c（ClO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋），c（H＋）＝c（OH－），则c（ClO－）＝c（Na＋），Ka＝＝10－7×＝4.0×10－8，＝0.4，可知，c（HClO）＞c（ClO－），所以c（HClO）＞c（ClO－）＝c（Na＋），正确；C项，pH＝9的CH3COONa溶液与pH＝9的NaOH溶液，CH3COO－水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，则两者水的电离程度不同，错误；D项，常温下等物质的量浓度的四种溶液：a.NH3·H2O、b.NH4HSO4、c.（NH4）2CO3、d.NH4Cl，a.NH3·H2O是弱电解质，其余都是强电解质，因此c（N）最小的是a，c.（NH4）2CO3是二元铵盐，铵根离子浓度最大，b.NH4HSO4和d.NH4Cl是一元铵盐，b.NH4HSO4中电离产生的氢离子抑制铵根离子水解，故 c（N）较大的是b。则c（N）的关系为c＞b＞d＞a，错误。
11.B　A项，将0.01 mol H2S气体通入100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中，恰好完全反应生成NaHS，反应后溶液的pH＝10，呈碱性，说明常温下，HS－的电离常数小于其水解常数，正确；B项，放置前的混合溶液pH＝10，水的电离受到促进，则由水电离产生的H＋的数目为10－4 mol·L－1×0.1 L×NA mol－1＝10－5NA，错误；C项，放置后溶液pH增大，HS－被氧气氧化，可能发生反应：2HS－＋O22S↓＋2OH－，正确；D项，NaHS溶液中存在元素守恒：c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝0.1 mol·L－1，正确。
12.B　根据酸碱用量可知溶液Ⅰ为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液Ⅱ为等浓度的HB和NaB的混合溶液，且溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中HA、NaA、HB、NaB的浓度相等。由电荷守恒可知溶液Ⅰ中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－），pH＝5.0，则c（H＋）＞c（OH－），因此c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），A正确；溶液Ⅰ的pH＝5.0，溶液Ⅱ的pH＝4.0，则HB的电离常数大于HA的电离常数，＜1＜10，B错误；由电荷守恒可知混合Ⅰ和Ⅱ有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（B－）＋c（OH－），C正确；由于HB的电离常数大于HA的电离常数，则混合Ⅰ和Ⅱ有：c（HA）＞c（HB），D正确。
13.（1）①③　⑥　（2）OH－　逆向　c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）　1.7×102　（3）Na2CO3　等于　（4）HC＋H2OH2CO3＋OH－　4.4×10－7　大于　大于
解析：（1）①HCl、③CH3COOH属于酸，酸电离出来的氢离子抑制水的电离；⑥NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，促进水的电离，使水电离出的c（H＋）＞1.0×10－7 mol·L－1。（2）取1 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，加水稀释为100 mL，CH3COOH的电离平衡正向移动，但c（H＋）不断减小，Kw＝c（H＋）·c（OH－），则c（OH－）增大；然后逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，c（CH3COO－）增大，则醋酸的电离平衡将逆向移动；当溶液pH＝7时停止滴加，因c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒有c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），故c（Na＋）＝c（CH3COO－），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）。（3）次氯酸Ka＝3.0×10－8，碳酸Ka2＝4.7×10－11，酸性越弱，对应的盐水解程度越大，碱性越强，故pH较大的是Na2CO3；根据元素守恒有c（Na＋）＝c（HClO）＋c（ClO－）＝0.1 mol·L－1，c（H2CO3）＋c（HC）＋c（C）＝0.1 mol·L－1，故两溶液中c（HClO）＋c（ClO－）等于c（H2CO3）＋c（HC）＋c（C）。（4）HC水解的离子方程式为HC＋H2OH2CO3＋OH－，Kh＝＝，故a＝Ka1＝4.4×10－7；常温下题设中的Na2CO3溶液与盐酸反应生成物质的量之比为1∶1的NaCl和NaHCO3溶液，因NaHCO3水解使溶液呈碱性，故混合溶液pH大于7，溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC）＋2c（C）＋c（Cl－），故c（Na＋）＋c（H＋）大于c（OH－）＋c（HC）＋2c（C）。
3 / 3第五课时　混合溶液中粒子间的关系
课程 标准 1.会分析不同溶液中同一粒子浓度的关系。 2.会分析判断不同类型混合溶液中的粒子浓度的关系
分点突破（一）　不同溶液中同一粒子浓度大小比较
既要考虑被比较离子的来源，又要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如相同浓度的下列溶液中
①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，
④（NH4）2SO4，⑤（NH4）2CO3，⑥NH3·H2O，c（N）由大到小的顺序：　　　　　　　　　。
　　
1.0.01 mol·L－1的下列溶液中c（C）最大的是（　　）
A.（NH4）2CO3 B.H2CO3
C.KHCO3 D.Na2CO3
2.比较下列几组溶液中指定粒子浓度的大小（填序号）。
（1）浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液，pH由大到小的顺序是　　　　　　　。
（2）相同浓度的①CH3COONH4溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液中，c（CH3COO－）由大到小的顺序是　　　　。
（3）c（N）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　。
分点突破（二）　混合溶液中粒子浓度大小比较
1.若溶液混合不能发生反应，根据电离常数（Ka、Kb）、水解常数（Kh）的相对大小综合分析
（1）分子的电离程度大于相应离子的水解程度
例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在：
NH3·H2O的电离程度大于水解程度，故混合溶液呈碱性。
故混合溶液中粒子浓度大小关系为c（N）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H＋）。
（2）分子的电离程度小于相应离子的水解程度
例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在：
由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为　　　　　　　　　　　　　，且c（HCN）＞c（Na＋）。
2.若溶液混合能发生反应
经过反应后离子浓度大小比较，主要根据反应物的物质的量以及化学反应原理确定反应后溶液中的溶质成分，再考虑溶质的电离和水解情况，从而确定离子浓度的大小。
1.0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合。
（1）混合溶液中，溶质为　　　　，其浓度为　　　　mol·L－1。
（2）溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　。
2.0.2 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合。混合溶液中的溶质为　　　　　　　　，离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　。
3.0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合。混合溶液中的溶质为　　　，离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
4.常温下，pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液显　　　　性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
5.把0.15 mol的CO2通入含0.2 mol NaOH的溶液中，溶液中的溶质为　　　　　　　，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
溶液中粒子浓度大小比较
1.在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（　　）
A.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
2.室温下将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（　　）
A.c（Cl－）＞c（N）＞c（OH－）＞c（H＋）
B.c（N）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.c（Cl－）＝c（N）＞c（H＋）＝c（OH－）
D.c（N）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
3.室温时，用0.100 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定同浓度20 mL的NH4HSO4溶液（稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出）。下列说法错误的是（　　）
A.滴定过程中，溶液中c（S）逐渐减小
B.V（NaOH）＝20 mL时：c（N）＋c（H＋）－c（Na＋）＝c（OH－）
C.V（NaOH）＝40 mL时：c（Na＋）＞c（S）＞c（N）＞c（OH－）
D.V（NaOH）分别为20 mL和40 mL时水的电离程度：前者＞后者
1.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中（　　）
A.c（HCOO－）＞c（Na＋）
B.c（HCOO－）＜c（Na＋）
C.c（HCOO－）＝c（Na＋）
D.无法确定c（HCOO－）与c（Na＋）的大小关系
2.将0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是（　　）
A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）＋c（HC）＋c（C）
B.c（Na＋）＞c（HC）＞c（Cl－）＞c（C）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.2c（Na＋）＝c（C）＋c（HC）＋c（H2CO3）
D.c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC）＋2c（H2CO3）
3.已知HF的电离常数是3.5×10－4，CH3COOH的电离常数是1.8×10－5。下列说法正确的是（　　）
A.浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较弱
B.HF溶液中：c（HF）＞c（F－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C.等浓度等体积的NaF和HF混合溶液中：2c（H＋）＋c（HF）＝2c（OH－）＋c（F－）
D.相同浓度的下列溶液中，c（CH3COO－）由大到小的顺序是：c（CH3COONH4）＞c（CH3COONa）＞c（CH3COOH）
4.将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na＋）＞c（A－），则用“＞”“＜”或“＝”填写下列空白：
（1）混合溶液中，c（A－）　　　　c（HA）。
（2）混合溶液中，c（HA）＋c（A－）　 　　　0.1 mol·L－1。
（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH－）　　　　　0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c（H＋）。
（4）25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度　　　NaA的水解程度。
第五课时　混合溶液中粒子间的关系
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
④＞⑤＞③＞①＞②＞⑥
自主练习
1.D　H2CO3为弱酸，分两步电离才能得到C，KHCO3中HC既能水解又能电离，且电离程度小于水解，所以两者溶液中c（C）都很小，（NH4）2CO3、Na2CO3都能完全电离，且N能促进C的水解，所以Na2CO3溶液中c（C）更大，故选D。
2.（1）③＞②＞④＞①　（2）②＞①＞③　（3）④＞②＞③＞①
解析：（1）物质的量浓度相等的四种溶液中，①H2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液显酸性，溶液的pH＜7，由于④中HS－抑制了H2S的电离，则④中氢离子浓度小于①，溶液的pH：①＜④；②NaHS溶液、③Na2S的溶液显碱性，pH＞7，由于H2S的酸性大于HS－，则③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四种溶液的pH由大到小的顺序为③＞②＞④＞①。（2）①CH3COONH4溶液中铵根离子促进醋酸根离子的水解，②CH3COONa溶液中醋酸根离子少部分水解，醋酸根离子浓度最大，③CH3COOH溶液中，CH3COOH电离出少量的醋酸根离子，醋酸根离子浓度最小，则c（CH3COO－）由大到小的顺序是②＞①＞③。（3）假设四种溶液的物质的量相同，铵根离子水解，①（NH4）2SO4分子中含有2个铵根离子，所以铵根离子浓度最大，②NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵根离子水解，③（NH4）2CO3分子中含有2个铵根离子，碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，④NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；所以当四种溶液的物质的量浓度相同时，c（N）大小顺序为①＞③＞②＞④，则c（N）相同时，电离出铵根离子越多的物质，其物质的量浓度越小，物质的量浓度由大到小的顺序为④＞②＞③＞①。
分点突破（二）
师生互动
1.（2）c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋）
探究活动
1.提示：（1）NH4Cl　0.05
（2）c（Cl－）＞c（N）＞c（H＋）＞c（OH－）
2.提示：NH3·H2O和NH4Cl　c（N）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
3.提示：CH3COOH和NaCl　c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）
4.提示：酸　c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
5.提示：Na2CO3和NaHCO3　c（Na＋）＞c（HC）＞c（C）＞c（OH－）＞c（H＋）
自主练习
1.A　在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，发生反应生成醋酸钠和水，醋酸根离子水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）；溶液中存在元素守恒：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）；溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）。
2.B　HCl＋NH3·H2ONH4Cl＋H2O，NH3·H2O过量，且NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度，所以c（N）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）。
3.C　滴定过程中n（S）不变，但溶液体积变大，故c（S）变小，A正确；V（NaOH）＝20 mL时恰好发生反应：2NH4HSO4＋2NaOHNa2SO4＋（NH4）2SO4＋2H2O，由电荷守恒，存在：c（N）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（S）＋c（OH－），由元素守恒，存在：c（Na＋）＝c（S），故溶液中存在：c（N）＋c（H＋）－c（Na＋）＝c（OH－），B正确；V（NaOH）＝40 mL时：NH4HSO4＋2NaOHNa2SO4＋NH3·H2O＋H2O，溶质为Na2SO4和NH3·H2O，c（Na＋）＞c（S）＞c（OH－）＞c（N），C错误；V（NaOH）＝20 mL时，溶液中存在等物质的量的Na2SO4、（NH4）2SO4，N水解，促进水的电离，而V（NaOH）＝40 mL时NH3·H2O电离，抑制水的电离，所以水的电离程度：前者大于后者，D正确。
【教学效果·勤检测】
1.C　根据电荷守恒可知：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCOO－）＋c（OH－）；由pH＝7可知：c（H＋）＝c（OH－），得出c（Na＋）＝c（HCOO－）。
2.B　混合后发生反应：Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3，混合溶液中含三种溶质（Na2CO3、NaCl、NaHCO3）且物质的量浓度相等。电荷守恒式为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）＋c（HC）＋2c（C），A错误；C的水解程度大于HC，且溶液呈碱性，c（Na＋）＞c（HC）＞c（Cl－）＞c（C）＞ c（OH－）＞c（H＋），B正确；质量守恒式应为c（Na＋）＝2c（HC）＋2c（C）＋2c（H2CO3），C错误；根据电荷守恒与质量守恒，联立可得c（OH－）＋c（Cl－）＝c（HC）＋2c（H2CO3）＋c（H＋），D错误。
3.C　酸性：HF＞CH3COOH，则水解程度：CH3COO－大于F－，CH3COONa溶液碱性较强，A错误；HF溶液中，水也会电离出氢离子，故c（HF）＞c（H＋）＞c（F－）＞c（OH－），B错误；根据元素守恒可知，2c（Na＋）＝c（HF）＋c（F－），根据电荷守恒可知，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（F－），合并二式，消去c（Na＋），得2c（H＋）＋c（HF）＝2c（OH－）＋c（F－），C正确；醋酸铵溶液中存在双水解，醋酸钠溶液中只是单水解，故铵根离子浓度：醋酸钠溶液中大于醋酸铵溶液，D错误。
4.（1）＜　（2）＝　（3）＞　（4）＞
解析：（1）将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c（Na＋）＞c（A－），说明A－的水解程度大于HA的电离程度，使得c（HA）＞c（A－）。（2）通过元素守恒及等体积混合后浓度减半可知，c（HA）＋c（A－）＝0.1 mol·L－1。（3）混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 mol·L－1 HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c（OH－）大于后者由水电离产生的c（H＋）。（4）25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。
4 / 4(共72张PPT)
第五课时　混合溶液中粒子间的关系
课程 标准 1.会分析不同溶液中同一粒子浓度的关系。
2.会分析判断不同类型混合溶液中的粒子浓度的关系
目 录
1、基础知识·准落实
3、教学效果·勤检测
4、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一）　不同溶液中同一粒子浓度大小比较
既要考虑被比较离子的来源，又要考虑溶液中其他离子对该离子的影
响，如相同浓度的下列溶液中
①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，
④（NH4）2SO4，⑤（NH4）2CO3，⑥NH3·H2O， c （N ）由大到
小的顺序： 。
④＞⑤＞③＞①＞②＞⑥　
1. 0.01 mol·L－1的下列溶液中 c （C ）最大的是（　　）
A. （NH4）2CO3 B. H2CO3
C. KHCO3 D. Na2CO3
解析：　H2CO3为弱酸，分两步电离才能得到C ，KHCO3中
HC 既能水解又能电离，且电离程度小于水解，所以两者溶液中
c （C ）都很小，（NH4）2CO3、Na2CO3都能完全电离，且N
能促进C 的水解，所以Na2CO3溶液中 c （C ）更大，故
选D。
2. 比较下列几组溶液中指定粒子浓度的大小（填序号）。
（1）浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶
液、④H2S和NaHS的混合溶液，pH由大到小的顺序是
。
③＞②
＞④＞①　
解析：物质的量浓度相等的四种溶液中，①H2S溶液、④H2S
和NaHS的混合溶液显酸性，溶液的pH＜7，由于④中HS－抑
制了H2S的电离，则④中氢离子浓度小于①，溶液的pH：①＜
④；②NaHS溶液、③Na2S的溶液显碱性，pH＞7，由于H2S的
酸性大于HS－，则③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③
＞②，故四种溶液的pH由大到小的顺序为③＞②＞④＞①。
（2）相同浓度的①CH3COONH4溶液、②CH3COONa溶液、③
CH3COOH溶液中， c （CH3COO－）由大到小的顺序是
。
解析：①CH3COONH4溶液中铵根离子促进醋酸根离子的水解，
②CH3COONa溶液中醋酸根离子少部分水解，醋酸根离子浓度
最大，③CH3COOH溶液中，CH3COOH电离出少量的醋酸根离
子，醋酸根离子浓度最小，则 c （CH3COO－）由大到小的顺序
是②＞①＞③。
②＞①
＞③　
（3） c （N ）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③
（NH4）2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的
顺序为 。
④＞②＞③＞①　
解析：假设四种溶液的物质的量相同，铵根离子水解，①
（NH4）2SO4分子中含有2个铵根离子，所以铵根离子浓度最
大，②NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵根离子水解，③（NH4）
2CO3分子中含有2个铵根离子，碳酸根离子和铵根离子相互促进
水解，④NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；所以当
四种溶液的物质的量浓度相同时， c （N ）大小顺序为①＞
③＞②＞④，则 c （N ）相同时，电离出铵根离子越多的物
质，其物质的量浓度越小，物质的量浓度由大到小的顺序为④
＞②＞③＞①。
分点突破（二）　混合溶液中粒子浓度大小比较
1. 若溶液混合不能发生反应，根据电离常数（ Ka、 Kb）、水解常数
（ Kh）的相对大小综合分析
（1）分子的电离程度大于相应离子的水解程度
例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在：
NH3·H2O的电离程度大于水解程度，故混合溶液呈碱性。
故混合溶液中粒子浓度大小关系为 c （N ）＞ c （Cl－）＞
c （NH3·H2O）＞ c （OH－）＞ c （H＋）。
（2）分子的电离程度小于相应离子的水解程度
例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在：
由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱
性。溶液中各离子浓度的大小顺序为
，且 c （HCN）＞ c （Na＋）。
c （Na＋）＞ c （CN
－）＞ c （OH－）＞ c （H＋）　
2. 若溶液混合能发生反应
经过反应后离子浓度大小比较，主要根据反应物的物质的量以及化
学反应原理确定反应后溶液中的溶质成分，再考虑溶质的电离和水
解情况，从而确定离子浓度的大小。
1. 0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合。
（1）混合溶液中，溶质为 　　，其浓度为 　　mol·L－1。
提示：NH4Cl　0.05
（2）溶液中离子浓度由大到小的顺序为 　　。
提示： c （Cl－）＞ c （N ）＞ c （H＋）＞ c （OH－）
2. 0.2 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合。混合溶液中的
溶质为 　　，离子浓度由大到小的顺序为 　　。
提示：NH3·H2O和NH4Cl　 c （N ）＞ c （Cl－）＞ c （OH－）＞
c （H＋）
3. 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合。混
合溶液中的溶质为 　　，离子浓度由大到小的顺序为 　　。
提示：CH3COOH和NaCl　 c （Na＋）＝ c （Cl－）＞ c （H＋）＞ c
（CH3COO－）＞ c （OH－）
4. 常温下，pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混
合，溶液显 　　性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 　　。
提示：酸　 c （CH3COO－）＞ c （Na＋）＞ c （H＋）＞ c （OH－）
5. 把0.15 mol的CO2通入含0.2 mol NaOH的溶液中，溶液中的溶质
为 　　，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 　　　　。
提示：Na2CO3和NaHCO3　 c （Na＋）＞ c （HC ）＞ c （C ）
＞ c （OH－）＞ c （H＋）
溶液中粒子浓
度大小比较
1. 在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH
溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（　　）
A. c （Na＋）＞ c （CH3COO－）＞ c （H＋）＞ c （OH－）
B. c （Na＋）＞ c （CH3COO－）＞ c （OH－）＞ c （H＋）
C. c （Na＋）＝ c （CH3COO－）＋ c （CH3COOH）
D. c （Na＋）＋ c （H＋）＝ c （CH3COO－）＋ c （OH－）
解析：　在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度
的CH3COOH溶液，发生反应生成醋酸钠和水，醋酸根离子水解使
溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为 c （Na＋）＞ c （CH3COO－）
＞ c （OH－）＞ c （H＋）；溶液中存在元素守恒： c （Na＋）＝ c
（CH3COO－）＋ c （CH3COOH）；溶液中存在电荷守恒： c （Na
＋）＋ c （H＋）＝ c （CH3COO－）＋ c （OH－）。
2. 室温下将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合
溶液中，下列关系式正确的是（　　）
解析：　HCl＋NH3·H2O NH4Cl＋H2O，NH3·H2O过量，且
NH3·H2O的电离程度大于N 的水解程度，所以 c （N ）＞ c
（Cl－）＞ c （OH－）＞ c （H＋）。
3. 室温时，用0.100 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定同浓度20 mL的
NH4HSO4溶液（稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出）。下列
说法错误的是（　　）
D. V （NaOH）分别为20 mL和40 mL时水的电离程度：前者＞后者
解析：　滴定过程中 n （S ）不变，但溶液体积变大，故 c （S
）变小，A正确； V （NaOH）＝20 mL时恰好发生反应：
2NH4HSO4＋2NaOH Na2SO4＋（NH4）2SO4＋2H2O，由电荷守
恒，存在： c （N ）＋ c （Na＋）＋ c （H＋）＝2 c （S ）＋ c
（OH－），由元素守恒，存在： c （Na＋）＝ c （S ），故溶液
中存在： c （N ）＋ c （H＋）－ c （Na＋）＝ c （OH－），B正
确；
V （NaOH）＝40 mL时：NH4HSO4＋2NaOH Na2SO4＋NH3·H2O
＋H2O，溶质为Na2SO4和NH3·H2O， c （Na＋）＞ c （S ）＞ c
（OH－）＞ c （N ），C错误； V （NaOH）＝20 mL时，溶液中存
在等物质的量的Na2SO4、（NH4）2SO4，N 水解，促进水的电离，
而 V （NaOH）＝40 mL时NH3·H2O电离，抑制水的电离，所以水的电
离程度：前者大于后者，D正确。
教学效果·勤检测
2
强化技能 查缺补漏
1. 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中
（　　）
A. c （HCOO－）＞ c （Na＋）
B. c （HCOO－）＜ c （Na＋）
C. c （HCOO－）＝ c （Na＋）
D. 无法确定 c （HCOO－）与 c （Na＋）的大小关系
解析：　根据电荷守恒可知： c （Na＋）＋ c （H＋）＝ c （HCOO
－）＋ c （OH－）；由pH＝7可知： c （H＋）＝ c （OH－），得出 c
（Na＋）＝ c （HCOO－）。
2. 将0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合，在混合
溶液中，下列关系式正确的是（　　）
解析：　混合后发生反应：Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3，
混合溶液中含三种溶质（Na2CO3、NaCl、NaHCO3）且物质的量浓
度相等。电荷守恒式为 c （Na＋）＋ c （H＋）＝ c （OH－）＋ c （Cl
－）＋ c （HC ）＋2 c （C ），A错误；C 的水解程度大于
HC ，且溶液呈碱性， c （Na＋）＞ c （HC ）＞ c （Cl－）＞ c
（C ）＞ c （OH－）＞ c （H＋），B正确；质量守恒式应为 c
（Na＋）＝2 c （HC ）＋2 c （C ）＋2 c （H2CO3），C错误；
根据电荷守恒与质量守恒，联立可得 c （OH－）＋ c （Cl－）＝ c
（HC ）＋2 c （H2CO3）＋ c （H＋），D错误。
3. 已知HF的电离常数是3.5×10－4，CH3COOH的电离常数是1.8×10－
5。下列说法正确的是（　　）
A. 浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa
溶液碱性较弱
B. HF溶液中： c （HF）＞ c （F－）＞ c （H＋）＞ c （OH－）
C. 等浓度等体积的NaF和HF混合溶液中：2 c （H＋）＋ c （HF）＝2 c
（OH－）＋ c （F－）
D. 相同浓度的下列溶液中， c （CH3COO－）由大到小的顺序是： c
（CH3COONH4）＞ c （CH3COONa）＞ c （CH3COOH）
解析：　酸性：HF＞CH3COOH，则水解程度：CH3COO－大
于F－，CH3COONa溶液碱性较强，A错误；HF溶液中，水也会
电离出氢离子，故 c （HF）＞ c （H＋）＞ c （F－）＞ c （OH
－），B错误；根据元素守恒可知，2 c （Na＋）＝ c （HF）＋ c
（F－），根据电荷守恒可知， c （Na＋）＋ c （H＋）＝ c （OH
－）＋ c （F－），合并二式，消去 c （Na＋），得2 c （H＋）＋ c
（HF）＝2 c （OH－）＋ c （F－），C正确；醋酸铵溶液中存在
双水解，醋酸钠溶液中只是单水解，故铵根离子浓度：醋酸钠
溶液中大于醋酸铵溶液，D错误。
4. 将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得
混合溶液中 c （Na＋）＞ c （A－），则用“＞”“＜”或“＝”填
写下列空白：
（1）混合溶液中， c （A－） c （HA）。
解析：将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积
混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于 c （Na＋）＞ c
（A－），说明A－的水解程度大于HA的电离程度，使得 c
（HA）＞ c （A－）。
＜　
（2）混合溶液中， c （HA）＋ c （A－） 0.1 mol·L－1。
解析：通过元素守恒及等体积混合后浓度减半可知， c （HA）
＋ c （A－）＝0.1 mol·L－1。
＝　 　
（3）混合溶液中，由水电离出的 c （OH－） 0.2 mol·L－1 HA溶
液中由水电离出的 c （H＋）。
解析：混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 mol·L
－1 HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的 c
（OH－）大于后者由水电离产生的 c （H＋）。
＞　
（4）25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等
体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程
度 NaA的水解程度。
解析：25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH
溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH＜
7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。
＞　
学科素养·稳提升
3
内化知识 知能升华
1. 常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积
混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确
的是（　　）
A. HA为强酸
B. 该混合液的pH＝7
C. 该混合溶液中： c （A－）＋ c （Y）＝ c （Na＋）
D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
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解析：　题给HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶
液。由图知A－的浓度小于0.1 mol·L－1，说明A－发生了水解，即HA
是弱酸，A项错误；A－发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错
误；混合液中粒子浓度的大小关系为 c （Na＋）＞ c （A－）＞ c
（OH－）＞ c （HA）＞ c （H＋），因此X表示OH－，Y表示HA，Z
表示H＋，D项错误；根据元素守恒可知， c （A－）＋ c （HA）＝ c
（Na＋），即 c （A－）＋ c （Y）＝ c （Na＋），C项正确。
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2. 已知：室温下0.2 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合后
溶液呈碱性（假设混合后溶液总体积不变），则混合溶液中下列关
系不正确的是（　　）
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解析：　所得溶液为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O的混合液，溶液呈
碱性，则NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，故混合溶液
中离子浓度关系为 c （N ）＞ c （Cl－）＞ c （OH－）＞ c （H
＋），A错误；混合液呈电中性，存在电荷守恒： c （N ）＋ c
（H＋）＝ c （OH－）＋ c （Cl－），B正确；混合前氨水中 c
（NH3·H2O）＝0.2 mol·L－1，混合后溶液体积增加1倍，根据元素守
恒可得 c （N ）＋ c （NH3·H2O）＝0.1 mol·L－1，C正确；由电
荷守恒和元素守恒联合可得 c （N ）＋2 c （H＋）＝2 c （OH－）
＋ c （NH3·H2O），D正确。
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3. 在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
B. NaHA溶液的pH＜7，则溶液中的粒子有： c （H2A）＞ c （A2－）
D. 浓度均为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与NaOH溶液按体积2∶1混
合： c （CH3COO－）＜ c （Na＋）
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解析：　根据质子守恒可知，正确的关系式为 c （OH－）＝ c
（HS ）＋2 c （H2SO3）＋ c （H＋），A错误；NaHA溶液的pH＜
7，说明HA－的电离程度大于其水解程度，HA－电离生成A2－，HA
－水解生成H2A，故 c （H2A）＜ c （A2－），B错误；浓度均为0.1
mol·L－1 CH3COOH溶液与NaOH溶液按体积2∶1混合，则混合溶液
显酸性，根据电荷守恒： c （Na＋）＋ c （H＋）＝ c （CH3COO－）
＋ c （OH－），可知 c （CH3COO－）＞ c （Na＋），D错误。
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4. 将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中，下
列说法正确的是（　　）
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解析：　标准状况下2.24 L CO2的物质的量为0.1 mol，150 mL 1
mol·L－1 NaOH溶液中 n （NaOH）＝0.15 L×1 mol·L－1＝0.15 mol，
所以二者反应的化学方程式为2CO2＋3NaOH Na2CO3＋NaHCO3
＋H2O，即溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。由于C
的水解程度大于HC ，所以 c （HC ）略大于 c （C
），A正确，B、D错误；根据元素守恒可知 c （Na＋）＝1.5 c
（C ）＋1.5 c （HC ）＋1.5 c （H2CO3），C错误。
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5. 用2 mol·L－1的NaOH溶液滴定pH＝5的HCN溶液100 mL至中性，此
时溶液总体积为200 mL，该溶液中各离子浓度关系正确的是
（　　）
A. c （Na＋）＞ c （CN－）＞ c （OH－）＞ c （H＋）
B. c （CN－）＞ c （Na＋）＞ c （H＋）＞ c （OH－）
C. c （Na＋）＋ c （CN－）＝2 mol·L－1
D. c （Na＋）＝ c （CN－）＋ c （HCN）
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解析：　溶液呈中性，则 c （OH－）＝ c （H＋），由电荷守恒可
知， c （Na＋）＝ c （CN－），A、B错误； c （Na＋）＝ c （CN
－）， c （Na＋）＝ ＝1 mol·L－1，则 c （Na＋）＋ c
（CN－）＝2 mol·L－1，C正确； c （Na＋）＝ c （CN－）， c （Na
＋）＜ c （CN－）＋ c （HCN），D错误。
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6. 室温下，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸和盐酸混合液中，滴
加0.1 mol·L－1的NaOH溶液 V mL，则下列关系正确的是（　　）
A. V ＝0时： c （H＋）＞ c （Cl－）＝ c （CH3COOH）
B. V ＝10 mL时： c （OH－）＋ c （CH3COO－）＝ c （H＋）
C. V ＝20 mL时： c （Na＋）＜ c （CH3COO－）＋ c （Cl－）
D. 加入NaOH溶液至pH＝7时， V ＞20 mL
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解析：　 V ＝0时，由于HCl全部电离，醋酸部分电离，因此 c （H
＋）＞ c （Cl－）＞ c （CH3COOH），A错误； V ＝10 mL时，HCl全
部反应完，而醋酸没有反应，溶质为醋酸和氯化钠，根据电荷守恒
得到： c （OH－）＋ c （CH3COO－）＝ c （H＋），B正确； V ＝20
mL时，溶质为醋酸钠和氯化钠，根据元素守恒和醋酸根离子水解，
则有 c （Na＋）＞ c （CH3COO－）＋ c （Cl－），C错误； V ＝20 mL
时，溶质为醋酸钠和氯化钠，溶液显碱性，因此加入NaOH溶液至
pH＝7时， V ＜20 mL，D错误。
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7. 常温下，对于pH＝9的CH3COONa溶液，下列说法错误的是（　　）
A. 该溶液中： c （OH－）＞ c （CH3COOH）＋ c （H＋）
B. 往该溶液中滴加醋酸，可能出现 c （Na＋） ＜ c （CH3COO－ ）
D. 相同温度下，该CH3COONa溶液的浓度大于pH＝9的NaOH溶液的
浓度
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解析：　CH3COONa溶液中存在质子守恒： c （OH－）＝ c
（CH3COOH）＋ c （H＋），A错误；往该溶液中滴加醋酸，可能使
溶液呈酸性， c （OH－）＜ c （H＋），溶液中存在电荷守恒： c
（OH－）＋ c （CH3COO－）＝ c （Na＋）＋ c （H＋），则可能出现
c （Na＋）＜ c （CH3COO－ ），B正确； ＝
，水解常数 Kh只与温度有关，温度不变，其值不变，则往该溶液
中通入HCl气体， 保持不变，C正确；CH3COONa水解使溶液呈碱性，而水解是微弱的，NaOH是强碱，则相同温度下，该CH3COONa溶液的浓度大于pH＝9的NaOH溶液的浓度，D正确。
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8. 室温下，将两种浓度均为0.1 mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混
合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中粒子浓度关系正确的
是（　　）
C. CH3COOH-CH3COONa混合溶液（pH＝4.76）： c （Na＋）＞ c
（CH3COOH）＞ c （CH3COO－）＞ c （H＋）
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解析：　NaHCO3水溶液呈碱性，说明HC 的水解程度大于其电
离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为C ＞HC ，结
合NaHCO3和Na2CO3化学式可知，混合溶液中粒子浓度大小关系为
c （Na＋）＞ c （HC ）＞ c （C ）＞ c （OH－），A正确；该
混合溶液中电荷守恒为 c （N ）＋ c （H＋）＝ c （OH－）＋ c
（Cl－），元素守恒为 c （NH3·H2O）＋ c （N ）＝2 c （Cl
－），两式联立消去 c （Cl－）可得： c （N ）＋2 c （H＋）＝2 c
（OH－）＋ c （NH3·H2O），B错误；
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若不考虑溶液中水解或电离行为，则 c （CH3COOH）＝ c （CH3COO
－）＝ c （Na＋），该溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于
CH3COONa的水解程度，则溶液中粒子浓度关系为 c （CH3COO－）＞
c （Na＋）＞ c （CH3COOH）＞ c （H＋），C错误；该混合溶液中元素
守恒为2 c （Na＋）＝ c （H2C2O4）＋ c （HC2 ）＋ c （C2 ），电
荷守恒为2 c （C2 ）＋ c （HC2 ）＋ c （OH－）＝ c （Na＋）＋ c
（H＋），两式相加可得： c （H＋）＋ c （H2C2O4）＝ c （Na＋）＋ c
（C2 ）＋ c （OH－），D错误。
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9. 常温下浓度均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH（aq）、②NaOH
（aq）、③CH3COONa（aq），下列叙述正确的是（　　）
A. ①中 c （CH3COOH）＞ c （CH3COO－）＞ c （H＋）＞ c （OH－）
B. ②③稀释相同倍数，pH变化较大的是③
C. ①③等体积混合以后， c （Na＋）＝2 c （CH3COO－）＋2 c
（CH3COOH）
D. ①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度
大
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解析：　CH3COOH（aq）中存在CH3COOH和水的微弱电离，所
以①中 c （CH3COOH）＞ c （H＋）＞ c （CH3COO－）＞ c （OH
－），A错误；加水稀释，醋酸钠水解平衡正向移动，所以NaOH
（aq）、CH3COONa（aq）稀释相同倍数，pH变化较大的是NaOH
（aq），B错误；等体积、等浓度的CH3COOH（aq）、CH3COONa
（aq）混合，根据元素守恒，2 c （Na＋）＝ c （CH3COO－）＋ c
（CH3COOH），C错误；
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等体积、等浓度的CH3COOH（aq）、NaOH（aq）混合，恰好完全反
应生成CH3COONa（aq），醋酸钠水解促进水电离，等体积、等浓度
的CH3COOH（aq）、CH3COONa（aq）混合，溶液呈酸性，醋酸电
离出的H＋抑制水电离，D正确。
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10. 探究物质在水中的行为有重要意义。25 ℃时，下列说法正确的是
（　　）
A. 若NaHA的溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B. pH＝7的NaClO和HClO（ Ka＝4.0×10－8）的混合溶液中， c
（HClO）＞ c （ClO－）＝ c （Na＋）
C. pH＝9的CH3COONa溶液与pH＝9的NaOH溶液，水的电离程度相同
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解析：　A项，NaHA的溶液呈酸性可能是因为H2A为二元弱酸，
但是HA－的电离程度大于其水解程度，错误；B项，25 ℃，pH＝7
的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒： c （ClO－）＋ c
（OH－）＝ c （H＋）＋ c （Na＋）， c （H＋）＝ c （OH－），则 c
（ClO－）＝ c （Na＋）， Ka＝ ＝10－7×
＝4.0×10－8， ＝0.4，可知， c （HClO）＞ c
（ClO－），所以 c （HClO）＞ c （ClO－）＝ c （Na＋），正确；
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C项，pH＝9的CH3COONa溶液与pH＝9的NaOH溶液，CH3COO－水解
促进水的电离，NaOH抑制水的电离，则两者水的电离程度不同，错
误；D项，常温下等物质的量浓度的四种溶液：a.NH3·H2O、
b.NH4HSO4、c.（NH4）2CO3、d.NH4Cl，a.NH3·H2O是弱电解质，其
余都是强电解质，因此 c （N ）最小的是a，c.（NH4）2CO3是二元
铵盐，铵根离子浓度最大，b.NH4HSO4和d.NH4Cl是一元铵盐，
b.NH4HSO4中电离产生的氢离子抑制铵根离子水解，故 c （N ）较
大的是b。则 c （N ）的关系为c＞b＞d＞a，错误。
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11. 常温下，将0.01 mol H2S气体通入100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液
中，反应后溶液的pH＝10。将反应后的混合液放置一段时间后，
溶液的pH＞10。忽略反应后溶液体积的变化，设 NA为阿伏加德罗
常数的值。下列说法错误的是（　　）
A. 常温下，HS－的电离常数小于其水解常数
B. 放置前的混合溶液中由水电离产生的H＋的数目为10－11 NA
D. 反应后pH＝10的溶液中： c （S2－）＋ c （HS－）＋ c （H2S）＝0.1
mol·L－1
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解析：　A项，将0.01 mol H2S气体通入100 mL 0.1 mol·L－1
NaOH溶液中，恰好完全反应生成NaHS，反应后溶液的pH＝10，
呈碱性，说明常温下，HS－的电离常数小于其水解常数，正确；B
项，放置前的混合溶液pH＝10，水的电离受到促进，则由水电离
产生的H＋的数目为10－4 mol·L－1×0.1 L× NA mol－1＝10－5 NA，错
误；C项，放置后溶液pH增大，HS－被氧气氧化，可能发生反应：
2HS－＋O2 2S↓＋2OH－，正确；D项，NaHS溶液中存在元素
守恒： c （S2－）＋ c （HS－）＋ c （H2S）＝0.1 mol·L－1，正确。
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12. 25 ℃时，按下表配制两份溶液。
一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液
HA 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL 0.20 mol·L－1 溶液Ⅰ
pH＝5.0
HB 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL 0.20 mol·L－1 溶液Ⅱ
pH＝4.0
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A. 溶液Ⅰ中， c （A－）＞ c （Na＋）＞ c （H＋）＞ c （OH－）
C. 混合Ⅰ和Ⅱ： c （Na＋）＋ c （H＋）＝ c （A－）＋ c （B－）＋ c （OH－）
D. 混合Ⅰ和Ⅱ： c （HA）＞ c （HB）
下列说法错误的是（　　）
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解析：　根据酸碱用量可知溶液Ⅰ为等浓度的HA和NaA混合溶
液，溶液Ⅱ为等浓度的HB和NaB的混合溶液，且溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中
HA、NaA、HB、NaB的浓度相等。由电荷守恒可知溶液Ⅰ中 c （Na
＋）＋ c （H＋）＝ c （OH－）＋ c （A－），pH＝5.0，则 c （H＋）
＞ c （OH－），因此 c （A－）＞ c （Na＋）＞ c （H＋）＞ c （OH
－），A正确；溶液Ⅰ的pH＝5.0，溶液Ⅱ的pH＝4.0，则HB的电离常
数大于HA的电离常数， ＜1＜10，B错误；由电荷守恒可
知混合Ⅰ和Ⅱ有 c （Na＋）＋ c （H＋）＝ c （A－）＋ c （B－）＋ c
（OH－），C正确；由于HB的电离常数大于HA的电离常数，则混合Ⅰ和Ⅱ有： c （HA）＞ c （HB），D正确。
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13. 常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种试剂：①HCl；
②NaClO；③CH3COOH；④CH3COONa；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl。
资料：常温下电离常数：醋酸 Ka＝1.7×10－5；次氯酸 Ka＝3.0×10－
8；碳酸 Ka1＝4.4×10－7、 Ka2＝4.7×10－11。回答下列问题：
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（1）溶液呈酸性，且对水的电离起到抑制作用的是 （填序
号，下同）；溶液呈酸性，且水电离出的 c （H＋）＞1.0×10
－7 mol·L－1的是 。
解析：①HCl、③CH3COOH属于酸，酸电离出来的氢离
子抑制水的电离；⑥NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈
酸性，促进水的电离，使水电离出的 c （H＋）＞1.0×10－
7 mol·L－1。
①③　
⑥　
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（2）常温下，取1 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，加水稀释为100
mL，稀释过程中离子浓度逐渐增大的是 （填离子符
号），然后逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则醋酸的
电离平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，当溶
液pH＝7时停止滴加，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
，此时 c
（CH3COO－）∶ c （CH3COOH）＝ 。
OH－　
逆向　
c
（Na＋）＝ c （CH3COO－）＞ c （H＋）＝ c （OH－）　
1.7×102　
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解析：取1 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，加水稀释为100
mL，CH3COOH的电离平衡正向移动，但 c （H＋）不断减小，
Kw＝ c （H＋）· c （OH－），则 c （OH－）增大；然后逐滴加入
0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液， c （CH3COO－）增大，则醋酸
的电离平衡将逆向移动；当溶液pH＝7时停止滴加，因 c （H＋）
＝ c （OH－），根据电荷守恒有 c （H＋）＋ c （Na＋）＝ c （OH
－）＋ c （CH3COO－），故 c （Na＋）＝ c （CH3COO－），此时
溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c （Na＋）＝ c （CH3COO－）
＞ c （H＋）＝ c （OH－）。
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（3）分别取10 mL 0.1 mol·L－1的NaClO和Na2CO3溶液，用pH计测量
它们的pH，其中pH较大的是 （填化学式），两溶液中
c （HClO）＋ c （ClO－） （填“大于”“小于”或“等
于”） c （H2CO3）＋ c （HC ）＋ c （C ）。
Na2CO3　
等于　
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解析：次氯酸 Ka＝3.0×10－8，碳酸 Ka2＝4.7×10－11，酸性越弱，
对应的盐水解程度越大，碱性越强，故pH较大的是Na2CO3；根
据元素守恒有 c （Na＋）＝ c （HClO）＋ c （ClO－）＝0.1 mol·L
－1， c （H2CO3）＋ c （HC ）＋ c （C ）＝0.1 mol·L－1，
故两溶液中 c （HClO）＋ c （ClO－）等于 c （H2CO3）＋ c （HC
）＋ c （C ）。
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（4）在NaHCO3溶液中既存在HC 的电离平衡又存在HC 的水解
平衡，写出HC 水解的离子方程式：
，该水解常数 Kh＝ ，则 a ＝ （填数值）。常
温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 0.1
mol·L－1的盐酸，反应后混合溶液pH （填“大于”“小
于”或“等于”，下同）7，溶液中 c （Na＋）＋ c （H＋）
c （OH－）＋ c （HC ）＋2 c （C ）。
HC ＋H2O H2CO3＋
OH－　
4.4×10－7　
大于　
大于　
1
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解析：HC 水解的离子方程式为HC ＋H2O H2CO3＋OH－， Kh＝ ＝ ，故 a ＝ Ka1＝4.4×10－7；常温下题设中的Na2CO3溶液与盐酸反应生成物质的量之比为1∶1的NaCl和NaHCO3溶液，因NaHCO3水解使溶液呈碱性，故混合溶液pH大于7，溶液中存在电荷守恒： c （Na＋）＋ c （H＋）＝ c （OH－）＋ c （HC ）＋2 c （C ）＋ c （Cl－），故 c （Na＋）＋ c （H＋）大于 c （OH－）＋ c （HC ）＋2 c （C ）。
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感谢欣赏
THE END

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