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第六课时　溶液中粒子浓度图像分析
1.室温时，将0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。当V[NaOH（aq）]＝20.00 mL（图中c点），二者恰好完全反应。下列有关说法不正确的是（　　）
A.HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10 mol·L－1
B.a点时：c（A－）＋c（HA）＝2c（H＋）＋2c（OH－）
C.c点时：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.d点时：3c（HA）＋3c（A－）＝2c（Na＋）
2.已知Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，Ka（HCN）＝6.20×10－10；常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示，用HA代表CH3COOH或HCN，用A－代表CH3COO－或CN－。下列说法正确的是（　　）
A.曲线A表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B.a点存在3c（HA）＋4c（H＋）＝4c（OH－）＋c（A－）
C.b点存在c（HA）＞c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.若两份溶液滴定都采用甲基橙作为指示剂，则滴定终点消耗氢氧化钠溶液的体积均偏大
3.25 ℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是（　　）
A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关
B.已知a点溶液的pH＜7，则c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C.b点的混合溶液中，c（Na＋）＞c（CH3COO－）
D.b→c过程中，n（CH3COO－）不断增大
4.常温下，将CO2通入2 L pH＝12的NaOH溶液中，溶液中由水电离出的OH－浓度与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示。下列叙述不正确的是（　　）
A.M点溶液中：水电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol·L－1
B.N点溶液中：c（Na＋）＝2c（C）＋c（HC）
C.P点溶液中：c（Na＋）＝2[c（C）＋c（HC）＋c（H2CO3）]
D.R点溶液中：c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1
5.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2（橙色）＋H2O2Cr（黄色）＋2H＋。在25 ℃时，0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A.曲线Ⅱ代表Cr2的浓度
B.将溶液的pH从5调至9，溶液颜色可由橙色变为黄色
C.溶液中存在c（HCr）＋c（Cr2）＋c（Cr）＝0.2 mol·L－1
D.在pH＝7的K2Cr2O7和KOH混合溶液中存在c（K＋）＝c（HCr）＋2c（Cr2）＋2c（Cr）
6.常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A.由图可知，H2A的Ka1＝10－1.2
B.曲线3表示A2－的物质的量分数
C.向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH为4.2时：c（K＋）＋c（H＋）＝3c（A2－）＋c（OH－）
D.pH＝4时，溶液中存在下列关系：c（K＋）＞c（A2－）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－）
7.常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，溶液中CN－、HCN分布系数（δ）［δ（X）＝］随溶液pH变化的关系如图甲所示，溶液pH变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是（　　）
A.0.01 mol·L－1的NaCN溶液中：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCN）
B.图甲中pH＝9的溶液：c（Cl－）＜c（HCN）
C.常温下，Ka（HCN）＝1×10－9.3
D.图乙中b点的溶液：c（CN－）＞c（Cl－）＞c（HCN）
8.常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与－lg X［X为c（H2C2O4）、c（C2）、］的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（　　）
A.曲线M表示－lg c（H2C2O4）随pH的变化
B.从a点至b点，水的电离程度逐渐减小
C.H2C2O4＋C22HC2的化学平衡常数为103
D.a点溶液中：c（K＋）＜c（H2C2O4）＋c（HC2）＋c（C2）
9.草酸H2C2O4是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol·L－1 H2C2O4溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中粒子的δ（x）随 pH变化曲线如图所示，δ（x）＝
，x代表粒子H2C2O4、HC2或C2。下列叙述不正确的是（　　）
A.曲线Ⅱ是HC2的变化曲线
B.草酸H2C2O4的电离常数Ka1＝1.0×10－1.22
C.在b点，c（C2）＋2c（OH－）＝c（HC2）＋c（H＋）
D.在c点，c（HC2）＝0.03 mol·L－1
10.甲胺（CH3NH2）是一种一元弱碱。已知：25 ℃时，甲胺的电离常数Kb＝4.0×10－4，lg 2＝0.3。25 ℃时，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 CH3NH2溶液中滴加pH＝1的盐酸，混合溶液的pH、导电能力与加入盐酸体积（V）的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）CH3NH2属于　　　　（填“强”或“弱”）电解质，CH3NH2在水中的电离过程与NH3相似，写出CH3NH2在水中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）25 ℃时，c点溶液呈　　　　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）已知：图中d点对应的溶液导电能力最强。则b、d、e三点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为　　　　　，CH3NH2的电离程度由大到小的顺序为　　　　　。
（4）图中x　　　　　（填“＝”“＜”或“＞”）20.00，b点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　。
（5）d点对应的溶液中c（CH3NH2）＋c（OH－）　　　　（填“＝”“＜”或“＞”）c（H＋）。
第六课时　溶液中粒子浓度图像分析
1.B　20.00 mL 0.10 mol·L－1的氢氧化钠溶液和20.00 mL一元酸HA溶液恰好完全反应，所以HA的浓度为0.10 mol·L－1，0.10 mol·L－1的HA溶液pH＝3，所以HA为弱酸，A正确；a点加入10 mL氢氧化钠溶液，溶质为等浓度的NaA和HA，根据电荷守恒得c（A－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋），根据元素守恒得c（HA）＋c（A－）＝2c（Na＋），所以c（A－）－c（HA）＝2c（H＋）－2c（OH－），B错误；c点是等浓度等体积的NaOH及HA溶液的混合溶液，则溶质为NaA，c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋），C正确；d点加入30 mL氢氧化钠溶液，溶质NaA和NaOH物质的量之比为2∶1，根据元素守恒，d点时3c（HA）＋3c（A－）＝2c（Na＋），D正确。
2.B　A项，酸性：CH3COOH＞HCN，同浓度的两种弱酸，醋酸的pH更小，则V[NaOH（aq）]＝0时醋酸的pH更小，曲线B表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，错误；B项，a点生成的n（NaCN）和剩余的n（HCN）之比为3∶1，根据质子守恒：NaCN存在3c（HCN）＋3c（H＋）＝3c（OH－），HCN存在c（H＋）＝c（OH－）＋c（CN－），两式相加则存在3c（HA）＋4c（H＋）＝4c（OH－）＋c（A－），正确；C项，b点所示溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，溶液pH＜7，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，则c（CH3COO－）＞c（Na＋），且c（H＋）＞c（OH－），错误；D项，根据题图可知，加入NaOH溶液体积为20.00 mL时恰好反应，此时pH＞7，而甲基橙的变色范围是pH为3.1～4.4，因此未达到滴定终点时，指示剂已经发生变色，故消耗NaOH溶液的体积均偏小，错误。
3.B　A项，不同离子所带电荷量不同，导电能力不同，同种离子浓度不同，导电能力不同，正确；B项，由题干图示信息可知，a点溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，已知a点溶液的pH＜7，则c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），错误；C项，b点为恰好反应点，此时溶液为醋酸钠的水溶液，所以b点溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－），正确；D项，a→b的过程，醋酸与加入的NaOH发生中和反应，醋酸的电离平衡正向移动，n（CH3COO－）逐渐增大，b→c的过程，由于溶液中NaOH的量逐渐增加，导致CH3COO－的水解平衡逆向移动，n（CH3COO－）逐渐增大，因此，从b→c的过程，n（CH3COO－）不断增大，正确。
4.B　A项，M点溶液中的溶质是NaOH，抑制水的电离，则水电离出的c（H＋）＝10－pH mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，正确；B项，N点是Na2CO3和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，c（H＋）＜c（OH－），结合电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（C）＋c（HC）＋c（OH－），则c（Na＋）＞2c（C）＋c（HC），错误；C项，P点溶液中，水电离出的c（OH－）最大，说明此时的溶液是Na2CO3溶液，根据元素守恒可得：c（Na＋）＝2[c（C）＋c（HC）＋c（H2CO3）]，正确；D项，R点溶液中c水（OH－）＝10－7 mol·L－1，溶液呈中性，c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1，正确。
5.C　由平衡Cr2（橙色）＋H2O2Cr（黄色）＋2H＋可知，随pH的增大，平衡正向移动，c（Cr2）减小，c（Cr）增大，因此曲线Ⅱ代表c（Cr2）、曲线Ⅰ代表c（Cr），A正确；将溶液的pH从5调至9，铬元素由Cr2转化为Cr，溶液颜色可由橙色变为黄色，B正确；由元素守恒可得：c（HCr）＋2c（Cr2）＋c（Cr）＝0.2 mol·L－1，C错误；由电荷守恒可知，存在c（K＋）＋c（H＋）＝c（HCr）＋2c（Cr2）＋2c（Cr）＋c（OH－），pH＝7，则c（H＋）＝c（OH－），故存在c（K＋）＝c（HCr）＋2c（Cr2）＋2c（Cr），D正确。
6.D　根据题干信息结合图像中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系分析可知，曲线1表示H2A的物质的量分数，曲线2表示HA－的物质的量分数，曲线3表示A2－的物质的量分数。根据图像可知，点（1.2，0.5）表明当pH＝1.2时，c（H2A）＝c（HA－），所以H2A的电离平衡常数Ka1＝＝c（H＋）＝10－1.2；pH＝4.2时，c（HA－）＝c（A2－），溶液中存在电荷守恒：c（K＋）＋c（H＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（OH－），所以c（K＋）＋c（H＋）＝3c（A2－）＋c（OH－）；pH＝4时，溶液显酸性，由图像可知c（HA－）＞c（A2－），D错误。
7.D　根据质子守恒知，A正确；溶液中存在电荷守恒①c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（CN－），质量守恒②c（Na＋）＝c（CN－）＋c（HCN），①②联立可得：c（HCN）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），当pH＝9，即c（H＋）＜c（OH－）时，c（Cl－）＜c（HCN），B正确；a点的c（HCN）＝c（CN－），Ka（HCN）＝＝c（H＋）＝1×10－9.3，C正确；b点加入5 mL盐酸，反应得到等物质的量的NaCN、HCN和NaCl的混合溶液，此时溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于CN－的水解程度，c（HCN）＞c（CN－），因此c（HCN）＞c（Cl－）＞c（CN－），D错误。
8.B　向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，随着pH增大，c（H＋）减小，c（H2C2O4）减小，c（C2）增大，则－lg c（H2C2O4）增大，－lg c（C2）减小，＝增大，则－lg 减小，因此曲线M表示－lg c（H2C2O4），曲线N表示－lg c（C2），曲线L表示－lg ，A正确；b点－lg ＝0，c（HC2）＝c（C2），从a点至b点，pH从2.8到4.3，pH增大，水的电离程度增大，B错误；－lg ＝0时，pH＝4.3，Ka2＝＝10－4.3，a点c（H2C2O4）＝c（C2），Ka1·Ka2＝＝10－5.6，则Ka1＝10－1.3，H2C2O4＋C22HC2的化学平衡常数K＝＝＝＝103，C正确；由于KHC2O4中Ka2＝10－4.3＞Kh2＝，a点c（H2C2O4）＝c（C2），则a点溶质为H2C2O4、KHC2O4，根据元素守恒得到溶液中：c（K＋）＜c（H2C2O4）＋c（HC2）＋c（C2），D正确。
9.C　当溶液酸性越强时，曲线Ⅰ表示的粒子的含量越高，可推知曲线Ⅰ是H2C2O4 的变化曲线，曲线Ⅱ是HC2的变化曲线，曲线Ⅲ是C2的变化曲线，A正确；在a点，H2C2O4的浓度和HC2的浓度相等，pH＝1.22，则草酸H2C2O4的电离常数Ka1＝＝c＝1.0×10－1.22，B正确；在 b点，c（C2）＝c（HC2），且溶液呈酸性，若c（C2）＋2c（OH－）＝c（HC2）＋c（H＋），则2c（OH－）＝c（H＋），显然不成立，C错误；在c点，HC2的分布系数为0.15，而H2C2O4、HC2、C2的总物质的量为0.1 L×0.40 mol·L－1＝0.04 mol，则HC2的物质的量为0.15×0.04 mol＝0.006 mol，溶液体积为0.2 L，则c（HC2）＝＝0.03 mol·L－1，D正确。
10.（1）弱　CH3NH2＋H2OCH3N＋OH－　（2）碱性　（3）d＞b＞e　e＞d＞b　（4）＜　c（Cl－）＝c（CH3N）＞c（H＋）＝c（OH－）　（5）＝
解析：（1）甲胺（CH3NH2）是一种一元弱碱，在水中的电离过程与NH3相似，CH3NH2在水中的电离方程式：CH3NH2＋H2OCH3N＋OH－。（2）曲线Ⅱ表示溶液导电能力的变化，c点溶液导电能力未达最大值，说明盐酸与CH3NH2未恰好完全反应，酸不足，溶液呈碱性。（3）b点溶液呈中性，则溶液中溶质为CH3NH2和CH3NH3Cl，对水的电离无影响，d点对应的溶液导电能力最强，说明盐酸与CH3NH2恰好完全反应，溶液中溶质为CH3NH3Cl，水解促进水的电离，e点盐酸过量，溶液中溶质为CH3NH3Cl和HCl，溶液呈酸性，抑制水的电离，所以水的电离程度由大到小的顺序：d＞b＞e；e点酸过量，CH3NH2完全消耗，电离程度最大，d点盐酸与CH3NH2恰好完全反应，存在CH3N的水解，电离程度小于e点，b点仍有CH3NH2未反应，有剩余，电离程度最小，所以CH3NH2的电离程度由大到小的顺序：e＞d＞b。（4）若x＝20.00，则恰好完全反应生成强酸弱碱盐CH3NH3Cl，溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则酸消耗体积x＜20.00；b点溶液呈中性，c（H＋）＝c（OH－），结合电荷守恒，c（Cl－）＋c（OH－）＝c（CH3N）＋c（H＋），可知b点对应的溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Cl－）＝c（CH3N）＞c（H＋）＝c（OH－）。（5）d点溶液中的溶质为CH3NH3Cl，根据电荷守恒得：c（Cl－）＋c（OH－）＝c（CH3N）＋c（H＋），根据元素守恒得：c（Cl－）＝c（CH3N）＋c（CH3NH2），两式整理可得：c（CH3NH2）＋c（OH－）＝c（H＋）。
4 / 4第六课时　溶液中粒子浓度图像分析
课程 标准 1.通过酸碱中和滴定图像分析，掌握滴定过程中各种量的变化关系。 2.根据分布图像和对数图像进一步了解混合溶液中粒子浓度的关系，建立解答图像中粒子浓度关系的思维模型
分点突破（一）　利用滴定曲线分析粒子浓度的关系
以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液为例，其滴定曲线如图。
关键点 粒子浓度关系
起点（点①） 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L－1 HA溶液的pH＞1，说明HA是弱酸， 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
反应一半点 （点②） 两者反应生成等物质的量的HA和NaA的混合液，此时溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
中性点（点③） 此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
恰好完全反应 点（点④） 此时两者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
过量点（点⑤） 此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 也可能出现　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
在上述过程中，点　　　　代表的溶液中水的电离程度最大
抓五点破滴定图像
抓反应的“起始”点 判断酸、碱的相对强弱
抓反应的“一半”点 判断是哪种溶质的等量混合
抓溶液的“中性”点 判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足
抓“恰好”反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性
抓反应的“过量”点 判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量
1.常温下，向25.00 mL某浓度NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HA溶液，溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化曲线如图所示（B点所对应的横坐标为25 mL，溶液混合后体积的变化忽略不计），下列说法不正确的是（　　）
A.NaOH溶液浓度为0.1 mol·L－1
B.溶液中存在：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（A－）
C.从A到C，都存在c（A－）＞c（OH－）
D.在D点，溶质主要是NaA和HA
2.常温下，向20 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OH－）的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.H、F点溶液显中性
B.E点溶液中由水电离的c水（OH－）＝1×10－3 mol·L－1
C.H点溶液中离子浓度关系为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D.G点溶液中各离子浓度关系为c（CH3COO－）＝c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）
分点突破（二）　分布系数图
分布系数的含义：组分的平衡浓度占总浓度的分数。
Ka1＝
A点：c（HC2）＝c（H2C2O4）
故Ka1＝c（H＋）＝10－1.2
Ka2＝
B点：c（C2）＝c（HC2）
故Ka2＝c（H＋）＝10－4.2
1.室温下，在1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，含A元素组分的物质的量分数随pH变化的关系如图所示：
（1）写出H2A的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）根据图像可知室温下HA－的电离平衡常数的数值Ka＝　　　　　。
（3）等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，比较混合后的溶液中c（Na＋）、c（HA－）、c（A2－）的大小：　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.弱电解质的研究是重要课题。室温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出NaHSeO3水解常数的表达式　　　　　。
（2）写出将少量氢氧化钠溶液滴入H2SeO3溶液中的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）NaHSeO3溶液显　　　性，0.1 mol·L－1 NaHSeO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　。
（4）计算，H2SeO3＋Se2HSe的平衡常数K＝　　　　　。
分点突破（三）　对数图像
1.图像类型
包括对数图像和负对数图像以及对数、负对数混合图像，其中负对数图像有以下类型：
pH图像 将溶液中的c（H＋）取负对数，即pH＝－lg c（H＋），反映到图像中是c（H＋）越大，则pH越小
pOH图像 将溶液中的c（OH－）取负对数，即pOH＝－lg c（OH－），反映到图像中是c（OH－）越大，则pOH越小
pC图像 将溶液中的某一微粒浓度[c（A）] 或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c（A），反映到图像中是c（A）越大，则pC越小
2.解题策略
（1）先确定图像类型是对数图像还是负对数图像。
（2）再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。
（3）理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。
（4）抓住图像中的特殊点：如lg ＝0的点有c（A）＝c（B）；lg c（D）＝0的点有c（D）＝1 mol·L－1。
1.某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lg c（OH－）]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B.Q点溶液中，c（N）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）
C.M点溶液的导电能力小于Q点溶液的导电能力
D.N点溶液加水稀释，变小
2.常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg 的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是（　　）
A.常温下，A＋的水解平衡常数为1.0×10－10
B.e点溶液中水电离出的H＋浓度为10－6.23 mol·L－1
C.c点溶液中：n（A＋）＋n（AOH）＞n（Cl－）
D.d点溶液中：c（Cl－）＞c（AOH）＞c（A＋）
1.298 K时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴入0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法正确的是（　　）
A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
B.由c点数值可求得醋酸的电离平衡常数为1.66×10－5 mol·L－1　
C.b点溶液中各粒子浓度关系为2c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
D.中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量后者多
2.常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（　　）
A.该NaX溶液中：c（Na＋）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B.三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ）
C.当pH＝7时，三种溶液中：c（X－）＝c（Y－）＝c（Z－）
D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－）
3.室温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答下列问题：
（1）点①所示溶液中，Kw＝　　　　　。
（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）点③所示溶液中的质子守恒式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）点④所示溶液中的元素守恒式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是　　　　　，最小的是　　　　　。（填序号）
4.25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，pH的变化曲线如图所示：
（1）A点溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[用“c（x）”表示x的浓度，用“＞”连接]。
（2）A→B过程中（不含A点，含B点），下列离子浓度大小关系可能出现的是　　　　（填字母）。
A.c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（Na＋）＞c（OH－）
B.c（CH3COO－）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C.c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
D.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
（3）图中所示的三种指示剂，误差最大的是　　　　。
（4）滴定过程中水的电离情况如图所示：
①a点水电离的c（H＋）＝　　 　mol·L－1。
②b点和d点对应的溶液中，pH＝7的点是　　　　　（填“b”或“d”）点。
第六课时　溶液中粒子浓度图像分析
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
探究活动
　提示：c（HA）＞c（H＋）＞c（A－）＞c（OH－）
c（A－）＞c（Na＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）
c（A－）＝c（Na＋）＞c（HA）＞c（H＋）＝c（OH－）
c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）
④
自主练习
1.C　起始时NaOH溶液的pH为13，则NaOH溶液浓度为0.1 mol·L－1，A正确；根据电荷守恒可知：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（A－），B正确；在滴加HA溶液的过程中，c（OH－）逐渐减小，c（A－）逐渐增大，因此从A到C，开始阶段：c（OH－）＞c（A－），随HA溶液的增加，最终c（A－）＞c（OH－），C错误；D点加入50 mL HA溶液，此时溶液为等浓度的NaA和HA的混合溶液，溶质主要是NaA和HA，D正确。
2.D　H点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性，F点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，A错误；氢氧化钠在溶液中抑制水的电离，0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为0.01 mol·L－1，则溶液中水电离的氢离子浓度为10－12 mol·L－1，B错误；H点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性，由电荷守恒关系c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）可知，溶液中离子浓度关系为c（CH3COO－）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－），C错误；G点为醋酸钠溶液，由电荷守恒关系c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）可知，溶液中各离子浓度关系为c（CH3COO－）＝c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－），D正确。
分点突破（二）
自主练习
1.（1）H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－　（2）10－3　（3）c（Na＋）＞c（A2－）＞c（HA－）
解析：（1）由题图可知，溶液中无H2A，说明H2A第一步完全电离，HA－和A2－共存，说明H2A第二步部分电离，H2A的电离方程式为H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。（2）pH＝3时，c（HA－）＝c（A2－），HA－的电离平衡常数的数值Ka＝＝c（H＋）＝10－3。（3）由题图分析可知，等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明溶液中HA－电离程度大于A2－水解程度，混合后的溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na＋）＞c（A2－）＞c（HA－）。
2.（1）　（2）OH－＋H2SeO3HSe＋H2O　（3）酸　c（Na＋）＞c（HSe）＞c（H＋）＞c（Se）＞c（OH－）　（4）105
解析：（2）少量氢氧化钠溶液滴入H2SeO3溶液中，生成HSe，离子方程式为OH－＋H2SeO3HSe＋H2O。（3）由图像分析可知，NaHSeO3溶液显酸性，说明HSe电离程度大于其水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na＋）＞c（HSe）＞c（H＋）＞c（Se）＞c（OH－）。（4）c（H2SeO3）＝c（HSe）时，pH＝2.5，Ka1＝×c（H＋）＝c（H＋）＝10－2.5，c（Se）＝c（HSe）时，pH＝7.5，Ka2＝×c（H＋）＝c（H＋）＝10－7.5，H2SeO3＋Se2HSe的平衡常数K＝＝×＝×＝＝＝105。
分点突破（三）
自主练习
1.B　由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，故两点水的电离程度相同，A正确；Q点时pH＝pOH，说明溶液呈中性，根据电荷守恒：c（N）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），则c（N）＝c（Cl－），B错误；M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中溶质主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较大，故M点溶液的导电能力小于Q点，C正确；N点溶液加水稀释，Kb＝，温度不变，Kb不变，加水稀释，氢离子浓度减小，c（OH－）增大，所以变小，D正确。
2.D　A项，由题图可知，a点时lg ＝1，＝10，pH＝11，Kb＝＝1.0×10－4，则A＋的水解平衡常数Kh＝＝＝1.0×10－10，正确；B项，由题中信息可知，e点表示HCl和AOH恰好完全反应，溶液中溶质为ACl，ACl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，溶液中的H＋来自水的电离，所以e点溶液中水电离出的H＋浓度为10－6.23 mol·L－1，正确；C项，c点溶液pH＝7，根据电荷守恒，c（A＋）＝c（Cl－），n（A＋）＝n（Cl－），则n（A＋）＋n（AOH）＞n（Cl－），正确；D项，d点溶液盐酸过量，A＋水解受到抑制，水解程度微弱，所以d点溶液中：c（Cl－）＞c（A＋）＞c（AOH），错误。
【教学效果·勤检测】
1.B　中和滴定实验中不用石蕊作指示剂，CH3COOH为弱酸，滴定终点溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，A错误；c点溶液显中性，即c（H＋）＝c（OH－）＝10－7 mol·L－1，根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），即有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝＝ mol·L－1，根据质量守恒c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝＝ mol·L－1，推出c（CH3COOH）＝ mol·L－1，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝＝≈1.66×10－5 mol·L－1，B正确；b点时的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，质子守恒有2c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－），C错误；醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，盐酸为强酸，因此相同pH时：c（CH3COOH）＞c（HCl），同体积相同pH时醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗NaOH的物质的量多，D错误。
2.C　在NaX溶液中，X－发生水解反应：X－＋H2OHX＋OH－，溶液中存在c（Na＋）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H＋），A正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZ＞NaY＞NaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HX＞HY＞HZ，则电离常数关系：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ），B正确；pH＝7时，根据电荷守恒，三种溶液混合后分别存在c（Cl－）＋c（X－）＝c（Na＋）、c（Cl－）＋c（Y－）＝c（Na＋）、c（Cl－）＋c（Z－）＝c（Na＋），由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则c（X－）、c（Y－）、c（Z－）三者不等，C错误；分别加入20.00 mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－），D正确。
3.（1）1.0×10－14
（2）c（K＋）＋c（H＋）＝c（HC2）＋2c（C2）＋c（OH－）
（3）c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（C2）＋c（OH－）
（4）2c（K＋）＝3[c（H2C2O4）＋c（HC2）＋c（C2）]
（5）c（K＋）＞c（C2）＞c（OH－）＞c（HC2）＞c（H＋）
（6）⑤　①
解析：（1）点①所示溶液为常温下的水溶液，Kw＝1.0×10－14。（2）点②所示溶液为KHC2O4和草酸的混合溶液，电荷守恒式为c（K＋）＋c（H＋）＝c（HC2）＋2c（C2）＋c（OH－）。（3）点③所示溶液为KHC2O4溶液，质子守恒式为c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（C2）＋c（OH－）。（4）点④所示溶液为草酸钾和KHC2O4物质的量浓度之比为1∶1的混合溶液，其中的元素守恒式为2c（K＋）＝3[c（H2C2O4）＋c（HC2）＋c（C2）]。（5）点⑤所示溶液为草酸钾溶液，溶液显碱性，其中各离子浓度的大小顺序为c（K＋）＞c（C2）＞c（OH－）＞c（HC2）＞c（H＋）。（6）草酸溶液中草酸电离抑制水的电离，加入KOH中和酸的过程中，水的电离程度逐渐增大，故这5点溶液中⑤的溶液中水的电离程度最大， ①的溶液中水的电离程度最小。
4.（1）c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）　（2）BD　（3）甲基橙　（4）①1×10－13　②d
解析：（1）由题图可知，A点溶质为CH3COONa，CH3COO－水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）。（2）由题图可知，A→B过程为CH3COONa溶液中滴入醋酸溶液得到CH3COONa和醋酸的混合溶液的过程，溶液由碱性变为中性，碱性溶液中存在c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋），中性溶液中存在c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋），选B、D。（3）由题图可知，甲基橙的变色范围与滴定终点的pH相差较大，误差最大。（4）①a点为pH＝13的0.1 mol·L－1的NaOH溶液，抑制水的电离，则c水（H＋）＝1×10－13 mol·L－1。②b点为NaOH和CH3COONa的混合溶液，溶液呈碱性，d点为CH3COONa和醋酸的混合溶液，溶液呈中性，则溶液pH为7的点是d点。
6 / 6(共95张PPT)
第六课时　溶液中粒子浓度图像分析
课程 标准 1.通过酸碱中和滴定图像分析，掌握滴定过程中各种量的变化
关系。
2.根据分布图像和对数图像进一步了解混合溶液中粒子浓度的
关系，建立解答图像中粒子浓度关系的思维模型
目 录
1、基础知识·准落实
2、教学效果·勤检测
3、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一）　利用滴定曲线分析粒子浓度的关系
以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液为
例，其滴定曲线如图。
关键点 粒子浓度关系
起点（点
①） 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L－1 HA溶液的pH＞
1，说明HA是弱酸，
反应一半点
（点②） 两者反应生成等物质的量的HA和NaA的混合液，此时溶
液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程
度，
关键点 粒子浓度关系
中性点（点③） 此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反
应，
恰好完全反应点
（点④） 此时两者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱
弱酸盐，溶液呈碱性，
过量点（点⑤） 此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，
可能出现 　　，也可能出现
在上述过程中，点 　　代表的溶液中水的电离程度最大 提示： c （HA）＞ c （H＋）＞ c （A－）＞ c （OH－）
c （A－）＞ c （Na＋）＞ c （HA）＞ c （H＋）＞ c （OH－）
c （A－）＝ c （Na＋）＞ c （HA）＞ c （H＋）＝ c （OH－）
c （Na＋）＞ c （A－）＞ c （OH－）＞ c （H＋）
c （Na＋）＞ c （A－）＞ c （OH－）＞ c （H＋）
c （Na＋）＞ c （OH－）＞ c （A－）＞ c （H＋）
④
抓五点破滴定图像
抓反应的“起始”点 判断酸、碱的相对强弱
抓反应的“一半”点 判断是哪种溶质的等量混合
抓溶液的“中性”点 判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足
抓“恰好”反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性
抓反应的“过量”点 判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量
1. 常温下，向25.00 mL某浓度NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HA溶
液，溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化曲线如图所示（B点所对
应的横坐标为25 mL，溶液混合后体积的变化忽略不计），下列说
法不正确的是（　　）
A. NaOH溶液浓度为0.1 mol·L－1
B. 溶液中存在： c （H＋）＋ c （Na＋）＝ c （OH－）＋ c （A－）
C. 从A到C，都存在 c （A－）＞ c （OH－）
D. 在D点，溶质主要是NaA和HA
解析：　起始时NaOH溶液的pH为13，则NaOH溶液浓度为0.1
mol·L－1，A正确；根据电荷守恒可知： c （H＋）＋ c （Na＋）＝ c
（OH－）＋ c （A－），B正确；在滴加HA溶液的过程中， c （OH
－）逐渐减小， c （A－）逐渐增大，因此从A到C，开始阶段： c
（OH－）＞ c （A－），随HA溶液的增加，最终 c （A－）＞ c （OH
－），C错误；D点加入50 mL HA溶液，此时溶液为等浓度的NaA和
HA的混合溶液，溶质主要是NaA和HA，D正确。
2. 常温下，向20 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－
1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的 c水（OH－）的对数随加入
CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. H、F点溶液显中性
B. E点溶液中由水电离的 c水（OH－）＝1×10－3 mol·L－1
C. H点溶液中离子浓度关系为 c （CH3COO－）＞ c （Na＋）＞ c （H
＋）＞ c （OH－）
D. G点溶液中各离子浓度关系为 c （CH3COO－）＝ c （Na＋）＋ c （H
＋）－ c （OH－）
解析：　H点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性，F点为氢氧
化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，A错误；氢氧化钠在溶液
中抑制水的电离，0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓
度为0.01 mol·L－1，则溶液中水电离的氢离子浓度为10－12 mol·L－
1，B错误；H点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性，由电荷守
恒关系 c （CH3COO－）＋ c （OH－）＝ c （Na＋）＋ c （H＋）可
知，溶液中离子浓度关系为 c （CH3COO－）＝ c （Na＋）＞ c （H
＋）＝ c （OH－），C错误；G点为醋酸钠溶液，由电荷守恒关系 c （CH3COO－）＋ c （OH－）＝ c （Na＋）＋ c （H＋）可知，溶液中各离子浓度关系为 c （CH3COO－）＝ c （Na＋）＋ c （H＋）－ c （OH－），D正确。
分点突破（二）　分布系数图
分布系数的含义：组分的平衡浓度占总浓度的分数。
Ka1＝
A点： c （HC2 ）＝ c （H2C2O4）
故 Ka1＝ c （H＋）＝10－1.2
Ka2＝
B点： c （C2 ）＝ c （HC2 ）
故 Ka2＝ c （H＋）＝10－4.2
　　
1. 室温下，在1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，含A元素组分的物质
的量分数随pH变化的关系如图所示：
（1）写出H2A的电离方程式 。
解析：由题图可知，溶液中无H2A，说明H2A第一步完全电
离，HA－和A2－共存，说明H2A第二步部分电离，H2A的电离
方程式为H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。
H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2 －
（2）根据图像可知室温下HA－的电离平衡常数的数值 Ka＝ 。
解析：pH＝3时， c （HA－）＝ c （A2－），HA－的电离平衡常
数的数值 Ka＝ ＝ c （H＋）＝10－3。
10－3　
（3）等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，比较混合后的
溶液中 c （Na＋）、 c （HA－）、 c （A2－）的大小：
。
解析：由题图分析可知，等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等
体积混合，溶液呈酸性，说明溶液中HA－电离程度大于A2－水解
程度，混合后的溶液中离子浓度的大小顺序为 c （Na＋）＞ c
（A2－）＞ c （HA－）。
c （Na＋）
＞ c （A2－）＞ c （HA－）　
2. 弱电解质的研究是重要课题。室温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se
微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

　
（2）写出将少量氢氧化钠溶液滴入H2SeO3溶液中的离子方程
式： 。
解析：少量氢氧化钠溶液滴入H2SeO3溶液中，生成HSe ，
离子方程式为OH－＋H2SeO3 HSe ＋H2O。
OH－＋H2SeO3 HSe ＋H2O　
（3）NaHSeO3溶液显 性，0.1 mol·L－1 NaHSeO3溶液中，离子浓度
由大到小的顺序为
。
解析：由图像分析可知，NaHSeO3溶液显酸性，说明HSe 电
离程度大于其水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序
为 c （Na＋）＞ c （HSe ）＞ c （H＋）＞ c （Se ）＞ c
（OH－）。
酸　
c （Na＋）＞ c （HSe ）＞ c （H＋）＞ c
（Se ）＞ c （OH－）　
（4）计算，H2SeO3＋Se 2HSe 的平衡常数 K ＝ 。
解析： c （H2SeO3）＝ c （HSe ）时，pH＝2.5， Ka1＝
× c （H＋）＝ c （H＋）＝10－2.5， c （Se ）＝ c
（HSe ）时，pH＝7.5， Ka2＝ × c （H＋）＝ c （H
＋）＝10－7.5，H2SeO3＋Se 2HSe 的平衡常数 K ＝
＝ × ＝ ×
＝ ＝ ＝105。
105　
分点突破（三）　对数图像
1. 图像类型
包括对数图像和负对数图像以及对数、负对数混合图像，其中负对
数图像有以下类型：
pH图
像 将溶液中的 c （H＋）取负对数，即pH＝－lg c （H＋），反映
到图像中是 c （H＋）越大，则pH越小
pOH
图像 将溶液中的 c （OH－）取负对数，即pOH＝－lg c （OH－），
反映到图像中是 c （OH－）越大，则pOH越小
pC图
像 将溶液中的某一微粒浓度[ c （A）] 或某些微粒浓度的比值取
负对数，即pC＝－lg c （A），反映到图像中是 c （A）越
大，则pC越小
2. 解题策略
（1）先确定图像类型是对数图像还是负对数图像。
（2）再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比
值对数。
（3）理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线
下的点所表示的意义。
（4）抓住图像中的特殊点：如lg ＝0的点有 c （A）＝ c
（B）；lg c （D）＝0的点有 c （D）＝1 mol·L－1。
1. 某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐
酸，溶液中pOH[pOH＝－lg c （OH－）]与pH的变化关系如图所
示。下列说法不正确的是（　　）
A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
C. M点溶液的导电能力小于Q点溶液的导电能力
解析：　由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓
度与N点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，故两
点水的电离程度相同，A正确；Q点时pH＝pOH，说明溶液呈中
性，根据电荷守恒： c （N ）＋ c （H＋）＝ c （Cl－）＋ c （OH
－），则 c （N ）＝ c （Cl－），B错误；M点溶液中主要溶质为
一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较
小，Q点溶液中溶质主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度
较大，故M点溶液的导电能力小于Q点，C正确；
N点溶液加水稀释， Kb＝ ，温度不变， Kb不变，
加水稀释，氢离子浓度减小， c （OH－）增大，所以 变
小，D正确。
2. 常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的
pH和lg 的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数
据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是
（　　）
A. 常温下，A＋的水解平衡常数为1.0×10－10
B. e点溶液中水电离出的H＋浓度为10－6.23 mol·L－1
C. c点溶液中： n （A＋）＋ n （AOH）＞ n （Cl－）
D. d点溶液中： c （Cl－）＞ c （AOH）＞ c （A＋）
解析：　A项，由题图可知，a点时lg ＝1， ＝
10，pH＝11， Kb＝ ＝1.0×10－4，则A＋的水解平
衡常数 Kh＝ ＝ ＝1.0×10－10，正确；B项，由题中信息可
知，e点表示HCl和AOH恰好完全反应，溶液中溶质为ACl，ACl为
强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，溶液中的H＋来自水的电离，所以
e点溶液中水电离出的H＋浓度为10－6.23 mol·L－1，正确；
C项，c点溶液pH＝7，根据电荷守恒， c （A＋）＝ c （Cl－）， n （A＋）
＝ n （Cl－），则 n （A＋）＋ n （AOH）＞ n （Cl－），正确；D项，d
点溶液盐酸过量，A＋水解受到抑制，水解程度微弱，所以d点溶液中：
c （Cl－）＞ c （A＋）＞ c （AOH），错误。
教学效果·勤检测
2
强化技能 查缺补漏
1.298 K时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴入0.100 0
mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说
法正确的是（　　）
解析：　中和滴定实验中不用石蕊作指示剂，CH3COOH为弱
酸，滴定终点溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，A错误；
A. 该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
B. 由c点数值可求得醋酸的电离平衡常数为1.66×10－5 mol·L－1
C. b点溶液中各粒子浓度关系为2 c （H＋）＋ c （CH3COOH）＝ c
（CH3COO－）＋ c （OH－）
D. 中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量后者多
c点溶液显中性，即 c （H＋）＝ c （OH－）＝10－7 mol·L－1，根据
电荷守恒 c （Na＋）＋ c （H＋）＝ c （CH3COO－）＋ c （OH－），
即有 c （Na＋）＝ c （CH3COO－）＝ ＝
mol·L－1，根据质量守恒 c （CH3COOH）＋ c
（CH3COO－）＝ ＝ mol·L－1，
推出 c （CH3COOH）＝ mol·L－1，
CH3COOH的电离平衡常数 Ka＝ ＝
≈1.66×10－5 mol·L－1，B正确；b点时的溶质为
等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，质子守恒有2 c （H＋）＋
c （CH3COOH）＝ c （CH3COO－）＋2 c （OH－），C错误；醋酸
为弱酸，在水溶液中部分电离，盐酸为强酸，因此相同pH时： c
（CH3COOH）＞ c （HCl），同体积相同pH时醋酸消耗NaOH的
物质的量比盐酸消耗NaOH的物质的量多，D错误。
2. 常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100
0 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定
曲线如图所示。下列判断错误的是（　　）
A. 该NaX溶液中： c （Na＋）＞ c （X－）＞
c （OH－）＞ c （H＋）
B. 三种一元弱酸的电离常数： Ka（HX）＞ Ka（HY）＞ Ka（HZ）
C. 当pH＝7时，三种溶液中： c （X－）＝ c （Y－）＝ c （Z－）
D. 分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合： c （X－）＋ c （Y
－）＋ c （Z－）＝ c （H＋）－ c （OH－）
解析：　在NaX溶液中，X－发生水解反应：X－＋H2O HX＋OH
－，溶液中存在 c （Na＋）＞ c （X－）＞ c （OH－）＞ c （H＋），A
正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZ＞
NaY＞NaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HX＞HY＞HZ，则
电离常数关系： Ka（HX）＞ Ka（HY）＞ Ka（HZ），B正确；pH＝
7时，根据电荷守恒，三种溶液混合后分别存在 c （Cl－）＋ c （X
－）＝ c （Na＋）、 c （Cl－）＋ c （Y－）＝ c （Na＋）、 c （Cl－）
＋ c （Z－）＝ c （Na＋），由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向
其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则 c （X－）、 c （Y－）、 c
（Z－）三者不等，C错误；
分别加入20.00 mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为
HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在
电荷守恒： c （X－）＋ c （Y－）＋ c （Z－）＝ c （H＋）－ c （OH－），
D正确。
3. 室温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1
H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看
成混合前溶液的体积之和）。请回答下列问题：
（1）点①所示溶液中， Kw＝ 。
解析：点①所示溶液为常温下的水溶液， Kw＝1.0×10－14。
1.0×10－14　

解析：点②所示溶液为KHC2O4和草酸的混合溶液，电荷守恒
式为 c （K＋）＋ c （H＋）＝ c （HC2 ）＋2 c （C2 ）＋ c
（OH－）。
（3）点③所示溶液中的质子守恒式为
。
解析：点③所示溶液为KHC2O4溶液，质子守恒式为 c （H＋）
＋ c （H2C2O4）＝ c （C2 ）＋ c （OH－）。
c （K＋）＋ c （H＋）＝ c
（HC2 ）＋2 c （C2 ）＋ c （OH－）　
c （H＋）＋ c （H2C2O4）＝ c
（C2 ）＋ c （OH－）　
（4）点④所示溶液中的元素守恒式为
。
解析：点④所示溶液为草酸钾和KHC2O4物质的量浓度之比为
1∶1的混合溶液，其中的元素守恒式为2 c （K＋）＝3[ c
（H2C2O4）＋ c （HC2 ）＋ c （C2 ）]。
2 c （K＋）＝3[ c （H2C2O4）＋
c （HC2 ）＋ c （C2 ）]　
（5）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为
。
解析：点⑤所示溶液为草酸钾溶液，溶液显碱性，其中各离子
浓度的大小顺序为 c （K＋）＞ c （C2 ）＞ c （OH－）＞ c
（HC2 ）＞ c （H＋）。
c （K＋）＞ c （C2
）＞ c （OH－）＞ c （HC2 ）＞ c （H＋）　
（6）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是 ，最小的
是 。（填序号）
解析：草酸溶液中草酸电离抑制水的电离，加入KOH中和酸的
过程中，水的电离程度逐渐增大，故这5点溶液中⑤的溶液中水
的电离程度最大， ①的溶液中水的电离程度最小。
⑤　
①　
4.25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1
CH3COOH溶液，pH的变化曲线如图所示：
（1）A点溶液中离子浓度由大到小的顺序为
[用“ c （x）”表示x
的浓度，用“＞”连接]。
解析：由题图可知，A点溶质为CH3COONa，CH3COO－水解
使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c （Na
＋）＞ c （CH3COO－）＞ c （OH－）＞ c （H＋）。
c （Na＋）＞ c
（CH3COO－）＞ c （OH－）＞ c （H＋）　
（2）A→B过程中（不含A点，含B点），下列离子浓度大小关系可能
出现的是 （填字母）。
A. c （CH3COO－）＞ c （H＋）＝ c （Na＋）＞ c （OH－）
B. c （CH3COO－）＝ c （Na＋）＞ c （H＋）＝ c （OH－）
C. c （Na＋）＞ c （OH－）＞ c （CH3COO－）＞ c （H＋）
D. c （Na＋）＞ c （CH3COO－）＞ c （OH－）＞ c （H＋）
BD　
解析：由题图可知，A→B过程为CH3COONa溶液中滴入醋酸溶
液得到CH3COONa和醋酸的混合溶液的过程，溶液由碱性变为
中性，碱性溶液中存在 c （Na＋）＞ c （CH3COO－）＞ c （OH
－）＞ c （H＋），中性溶液中存在 c （Na＋）＝ c （CH3COO－）
＞ c （OH－）＝ c （H＋），选B、D。
（3）图中所示的三种指示剂，误差最大的是 。
解析：由题图可知，甲基橙的变色范围与滴定终点的pH相差较
大，误差最大。
甲基橙　
（4）滴定过程中水的电离情况如图所示：
①a点水电离的 c （H＋）＝ mol·L－1。
②b点和d点对应的溶液中，pH＝7的点是 （填“b”或
“d”）点。
1×10－13　
d　
解析：①a点为pH＝13的0.1 mol·L－1的NaOH溶液，抑制水的电
离，则 c水（H＋）＝1×10－13 mol·L－1。②b点为NaOH和
CH3COONa的混合溶液，溶液呈碱性，d点为CH3COONa和醋酸
的混合溶液，溶液呈中性，则溶液pH为7的点是d点。
学科素养·稳提升
3
内化知识 知能升华
1. 室温时，将0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元
酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示
（忽略溶液混合时体积的变化）。
当 V [NaOH（aq）]＝20.00 mL
（图中c点），二者恰好完全反应。
下列有关说法不正确的是（　　）
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A. HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10 mol·L－1
B. a点时： c （A－）＋ c （HA）＝2 c （H＋）＋2 c （OH－）
C. c点时： c （Na＋）＞ c （A－）＞ c （OH－）＞ c （H＋）
D. d点时：3 c （HA）＋3 c （A－）＝2 c （Na＋）
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解析：　20.00 mL 0.10 mol·L－1的氢氧化钠溶液和20.00 mL一元酸
HA溶液恰好完全反应，所以HA的浓度为0.10 mol·L－1，0.10 mol·L
－1的HA溶液pH＝3，所以HA为弱酸，A正确；a点加入10 mL氢氧
化钠溶液，溶质为等浓度的NaA和HA，根据电荷守恒得 c （A－）
＋ c （OH－）＝ c （H＋）＋ c （Na＋），根据元素守恒得 c （HA）
＋ c （A－）＝2 c （Na＋），所以 c （A－）－ c （HA）＝2 c （H＋）
－2 c （OH－），B错误；c点是等浓度等体积的NaOH及HA溶液的
混合溶液，则溶质为NaA， c （Na＋）＞ c （A－）＞ c （OH－）＞ c
（H＋），C正确；d点加入30 mL氢氧化钠溶液，溶质NaA和NaOH物质的量之比为2∶1，根据元素守恒，d点时3 c （HA）＋3 c （A－）＝2 c （Na＋），D正确。
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2. 已知 Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5， Ka（HCN）＝6.20×10－10；常
温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10
mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示，用
HA代表CH3COOH或HCN，用A－代表CH3COO－或CN－。下列说法
正确的是（　　）
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A. 曲线A表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B. a点存在3 c （HA）＋4 c （H＋）＝4 c （OH－）＋ c （A－）
C. b点存在 c （HA）＞ c （Na＋）＞ c （A－）＞ c （OH－）＞ c （H＋）
D. 若两份溶液滴定都采用甲基橙作为指示剂，则滴定终点消耗氢氧化
钠溶液的体积均偏大
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解析：　A项，酸性：CH3COOH＞HCN，同浓度的两种弱酸，醋
酸的pH更小，则 V [NaOH（aq）]＝0时醋酸的pH更小，曲线B表示
NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，错误；B项，a点生成的
n （NaCN）和剩余的 n （HCN）之比为3∶1，根据质子守恒：
NaCN存在3 c （HCN）＋3 c （H＋）＝3 c （OH－），HCN存在 c （H
＋）＝ c （OH－）＋ c （CN－），两式相加则存在3 c （HA）＋4 c
（H＋）＝4 c （OH－）＋ c （A－），正确；C项，b点所示溶液中溶
质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，溶液pH＜7，说明
CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，则 c （CH3COO－）＞
c （Na＋），且 c （H＋）＞ c （OH－），错误；
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D项，根据题图可知，加入NaOH溶液体积为20.00 mL时恰好反应，此
时pH＞7，而甲基橙的变色范围是pH为3.1～4.4，因此未达到滴定终
点时，指示剂已经发生变色，故消耗NaOH溶液的体积均偏小，错误。
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3. 25 ℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电
能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的
是（　　）
A. 溶液的导电能力与离子种类和浓度有关
B. 已知a点溶液的pH＜7，则 c （Na＋）＞
c （CH3COO－）＞ c （H＋）＞ c （OH－）
C. b点的混合溶液中， c （Na＋）＞ c （CH3COO－）
D. b→c过程中， n （CH3COO－）不断增大
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解析：　A项，不同离子所带电荷量不同，导电能力不同，同种离
子浓度不同，导电能力不同，正确；B项，由题干图示信息可知，a
点溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，已知a点
溶液的pH＜7，则 c （CH3COO－）＞ c （Na＋）＞ c （H＋）＞ c
（OH－），错误；C项，b点为恰好反应点，此时溶液为醋酸钠的水
溶液，所以b点溶液中 c （Na＋）＞ c （CH3COO－），正确；
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D项，a→b的过程，醋酸与加入的NaOH发生中和反应，醋酸的电离平
衡正向移动， n （CH3COO－）逐渐增大，b→c的过程，由于溶液中
NaOH的量逐渐增加，导致CH3COO－的水解平衡逆向移动， n
（CH3COO－）逐渐增大，因此，从b→c的过程， n （CH3COO－）不
断增大，正确。
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4. 常温下，将CO2通入2 L pH＝12的NaOH溶液中，溶液中由水电离出的OH－浓度与通入的CO2的体积（ V ）的关系如图所示。下列叙述不正确的是（　　）
A. M点溶液中：水电离出的 c （H＋）＝1×10－12 mol·L－1
D. R点溶液中： c （H＋）＝1×10－7 mol·L－1
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解析：　A项，M点溶液中的溶质是NaOH，抑制水的电离，则水
电离出的 c （H＋）＝10－pH mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，正确；B
项，N点是Na2CO3和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性， c （H＋）＜ c
（OH－），结合电荷守恒 c （Na＋）＋ c （H＋）＝2 c （C ）＋ c
（HC ）＋ c （OH－），则 c （Na＋）＞2 c （C ）＋ c （HC
），错误；C项，P点溶液中，水电离出的 c （OH－）最大，说明
此时的溶液是Na2CO3溶液，根据元素守恒可得： c （Na＋）＝2[ c
（C ）＋ c （HC ）＋ c （H2CO3）]，正确；D项，R点溶液
中 c水（OH－）＝10－7 mol·L－1，溶液呈中性， c （H＋）＝1×10－7
mol·L－1，正确。
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5. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2 （橙色）＋H2O 2Cr （黄
色）＋2H＋。在25 ℃时，0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中含铬微粒的浓
度与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
B. 将溶液的pH从5调至9，溶液颜色可
由橙色变为黄色
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解析：　由平衡Cr2 （橙色）＋H2O 2Cr （黄色）＋2H＋
可知，随pH的增大，平衡正向移动， c （Cr2 ）减小， c （Cr
）增大，因此曲线Ⅱ代表 c （Cr2 ）、曲线Ⅰ代表 c （Cr
），A正确；将溶液的pH从5调至9，铬元素由Cr2 转化为Cr
，溶液颜色可由橙色变为黄色，B正确；由元素守恒可得： c
（HCr ）＋2 c （Cr2 ）＋ c （Cr ）＝0.2 mol·L－1，C错
误；由电荷守恒可知，存在 c （K＋）＋ c （H＋）＝ c （HCr ）＋
2 c （Cr2 ）＋2 c （Cr ）＋ c （OH－），pH＝7，则 c （H＋）
＝ c （OH－），故存在 c （K＋）＝ c （HCr ）＋2 c （Cr2 ）＋
2 c （Cr ），D正确。
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6. 常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的
KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数
（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
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A. 由图可知，H2A的 Ka1＝10－1.2
B. 曲线3表示A2－的物质的量分数
C. 向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH为4.2时： c （K＋）＋ c （H＋）＝3
c （A2－）＋ c （OH－）
D. pH＝4时，溶液中存在下列关系： c （K＋）＞ c （A2－）＞ c （HA
－）＞ c （H＋）＞ c （OH－）
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解析：　根据题干信息结合图像中H2A、HA－、A2－三种微粒的物
质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系分析可知，曲线1表示H2A的物
质的量分数，曲线2表示HA－的物质的量分数，曲线3表示A2－的物
质的量分数。根据图像可知，点（1.2，0.5）表明当pH＝1.2时， c
（H2A）＝ c （HA－），所以H2A的电离平衡常数 Ka1＝
＝ c （H＋）＝10－1.2；
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pH＝4.2时， c （HA－）＝ c （A2－），溶液中存在电荷守恒： c （K＋）
＋ c （H＋）＝2 c （A2－）＋ c （HA－）＋ c （OH－），所以 c （K＋）
＋ c （H＋）＝3 c （A2－）＋ c （OH－）；pH＝4时，溶液显酸性，由
图像可知 c （HA－）＞ c （A2－），D错误。
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7. 常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1
的盐酸，溶液中CN－、HCN分布系数（δ）［δ（X）＝
］随溶液pH变化的关系如图甲所示，溶液pH变
化曲线如图乙所示。下列说法错误的是（　　）
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A. 0.01 mol·L－1的NaCN溶液中： c （OH－）＝ c （H＋）＋ c （HCN）
B. 图甲中pH＝9的溶液： c （Cl－）＜ c （HCN）
C. 常温下， Ka（HCN）＝1×10－9.3
D. 图乙中b点的溶液： c （CN－）＞ c （Cl－）＞ c （HCN）
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解析：　根据质子守恒知，A正确；溶液中存在电荷守恒① c （Na
＋）＋ c （H＋）＝ c （Cl－）＋ c （OH－）＋ c （CN－），质量守恒
② c （Na＋）＝ c （CN－）＋ c （HCN），①②联立可得： c
（HCN）＋ c （H＋）＝ c （Cl－）＋ c （OH－），当pH＝9，即 c
（H＋）＜ c （OH－）时， c （Cl－）＜ c （HCN），B正确；a点的 c
（HCN）＝ c （CN－）， Ka（HCN）＝ ＝ c （H
＋）＝1×10－9.3，C正确；
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b点加入5 mL盐酸，反应得到等物质的量的NaCN、HCN和NaCl的混
合溶液，此时溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于CN－的水解程度，
c （HCN）＞ c （CN－），因此 c （HCN）＞ c （Cl－）＞ c （CN－），
D错误。
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8. 常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和
温度不变，测得pH与－lg X［X为 c （H2C2O4）、 c （C2 ）、
］的变化关系如图所示。
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A. 曲线M表示－lg c （H2C2O4）随pH的变化
B. 从a点至b点，水的电离程度逐渐减小
下列说法不正确的是（　　）
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解析：　向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH固体，保持溶液体积
和温度不变，随着pH增大， c （H＋）减小， c （H2C2O4）减小， c
（C2 ）增大，则－lg c （H2C2O4）增大，－lg c （C2
＝ 增大，则－lg 减
小，因此曲线M表示－lg c （H2C2O4），曲线N表示－lg c （C2
），曲线L表示－lg ，A正确；
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b点－lg ＝0， c （HC2 ）＝ c （C2 ），从a点至b点，
pH从2.8到4.3，pH增大，水的电离程度增大，B错误；－lg
＝0时，pH＝4.3， Ka2＝ ＝10－4.3，a点
c （H2C2O4）＝ c （C2 ）， Ka1· Ka2＝ ＝10－
5.6，则 Ka1＝10－1.3，H2C2O4＋C2 2HC2 的化学平衡常数 K ＝
＝ ＝ ＝103，C正确；
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由于KHC2O4中 Ka2＝10－4.3＞ Kh2＝ ，a点 c （H2C2O4）＝ c （C2
），则a点溶质为H2C2O4、KHC2O4，根据元素守恒得到溶液中： c
（K＋）＜ c （H2C2O4）＋ c （HC2 ）＋ c （C2 ），D正确。
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9. 草酸H2C2O4是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol·L－1 H2C2O4溶液中加入
1.0 mol·L－1 NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得
溶液中粒子的δ（x）随 pH变化曲线如图所示，δ（x）＝
，x代表粒子H2C2O4、HC2
或C2 。下列叙述不正确的是（　　）
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B. 草酸H2C2O4的电离常数 Ka1＝1.0×10－1.22
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解析：　当溶液酸性越强时，曲线Ⅰ表示的粒子的含量越高，可推
知曲线Ⅰ是H2C2O4 的变化曲线，曲线Ⅱ是HC2 的变化曲线，曲线
Ⅲ是C2 的变化曲线，A正确；在a点，H2C2O4的浓度和HC2 的
浓度相等，pH＝1.22，则草酸H2C2O4的电离常数 Ka1＝
＝ c ＝1.0×10－1.22，B正确；在 b点， c （C2
）＝ c （HC2 ），且溶液呈酸性，若 c （C2 ）＋2 c （OH
－）＝ c （HC2 ）＋ c （H＋），则2 c （OH－）＝ c （H＋），显然
不成立，C错误；
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在c点，HC2 的分布系数为0.15，而H2C2O4、HC2 、C2 的总
物质的量为0.1 L×0.40 mol·L－1＝0.04 mol，则HC2 的物质的量为
0.15×0.04 mol＝0.006 mol，溶液体积为0.2 L，则 c （HC2 ）＝
＝0.03 mol·L－1，D正确。
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10. 甲胺（CH3NH2）是一种一元弱碱。已知：25 ℃时，甲胺的电离常
数 Kb＝4.0×10－4，lg 2＝0.3。25 ℃时，向20.00 mL 0.1 mol·L－1
CH3NH2溶液中滴加pH＝1的盐酸，混合溶液的pH、导电能力与加
入盐酸体积（ V ）的关系如图所示。试回答下列问题：
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2
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9
10
（1）CH3NH2属于 （填“强”或“弱”）电解质，CH3NH2
在水中的电离过程与NH3相似，写出CH3NH2在水中的电离方
程式： 。
解析：甲胺（CH3NH2）是一种一元弱碱，在水中的电离过
程与NH3相似，CH3NH2在水中的电离方程式：CH3NH2＋
H2O CH3N ＋OH－。
弱　
CH3NH2＋H2O CH3N ＋OH－　
1
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6
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8
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10
（2）25 ℃时，c点溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中
性”）。
解析：曲线Ⅱ表示溶液导电能力的变化，c点溶液导电能力未达
最大值，说明盐酸与CH3NH2未恰好完全反应，酸不足，溶液呈
碱性。
碱性　
1
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10
（3）已知：图中d点对应的溶液导电能力最强。则b、d、e三点对应
的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 ，CH3NH2
的电离程度由大到小的顺序为 。
d＞b＞e　
e＞d＞b　
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解析：b点溶液呈中性，则溶液中溶质为CH3NH2和CH3NH3Cl，
对水的电离无影响，d点对应的溶液导电能力最强，说明盐酸与
CH3NH2恰好完全反应，溶液中溶质为CH3NH3Cl，水解促进水
的电离，e点盐酸过量，溶液中溶质为CH3NH3Cl和HCl，溶液呈
酸性，抑制水的电离，所以水的电离程度由大到小的顺序：d＞
b＞e；e点酸过量，CH3NH2完全消耗，电离程度最大，d点盐酸
与CH3NH2恰好完全反应，存在CH3N 的水解，电离程度小
于e点，b点仍有CH3NH2未反应，有剩余，电离程度最小，所以
CH3NH2的电离程度由大到小的顺序：e＞d＞b。
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（4）图中 x （填“＝”“＜”或“＞”）20.00，b点对应的溶液中
各离子浓度由大到小的顺序为
。
＜　
c （Cl－）＝ c （CH3N ）＞ c
（H＋）＝ c （OH－）　
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解析：若 x ＝20.00，则恰好完全反应生成强酸弱碱盐CH3NH3Cl，溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则酸消耗体积 x ＜20.00；b点溶液呈中性， c （H＋）＝ c （OH－），结合电荷守恒， c （Cl－）＋ c （OH－）＝ c （CH3N ）＋ c （H＋），可知b点对应的溶液中离子浓度由大到小的顺序： c （Cl－）＝ c （CH3N ）＞ c （H＋）＝ c （OH－）。
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（5）d点对应的溶液中 c （CH3NH2）＋ c （OH－） （填
“＝”“＜”或“＞”） c （H＋）。
解析：d点溶液中的溶质为CH3NH3Cl，根据电荷守恒得： c （Cl
－）＋ c （OH－）＝ c （CH3N ）＋ c （H＋），根据元素守恒
得： c （Cl－）＝ c （CH3N ）＋ c （CH3NH2），两式整理可
得： c （CH3NH2）＋ c （OH－）＝ c （H＋）。
＝　
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感谢欣赏
THE END

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