资源简介

　　在学习化学平衡的基础上，本章系统地学习研究了弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡。通过分析推理等方法认识三大平衡的本质特征，建立相关的思维模型，并能运用模型解释三大平衡的移动及其应用。围绕弱电解质的判断、盐类水解的判断、难溶电解质沉淀溶解平衡的判断等问题，设计实验进行科学探究。由此可见，本章的学习，对促进“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等化学核心素养的发展具有重要的价值。
1.（2023·山东高考6题）鉴别浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（　　）
A.测定溶液pH
B.滴加酚酞试剂
C.滴加0.1 mol·L－1 KI溶液
D.滴加饱和Na2CO3溶液
2.（2023·海南高考14题改编）25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.c（Na2CO3）＝0.6 mol·L－1时，溶液中c（OH－）＜0.01 mol·L－1
B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而增大
C.在水中H2CO3的Ka2＜4×10－11
D.0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c（OH－）＜2×10－4 mol·L－1
3.（2023·江苏高考12题）室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp（MgF2）＝5.2×10－11，Ka（HF）＝6.3×10－4。下列说法正确的是（　　）
A.0.1 mol·L－1 NaF溶液中：c（F－）＝c（Na＋）＋c（H＋）
B.“除镁”得到的上层清液中：c（Mg2＋）＝
C.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c（C）＝c（H＋）＋c（H2CO3）－c（OH－）
D.“沉锰”后的滤液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC）＋2c（C）
4.（2023·重庆高考11题）（NH4）2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是（　　）
A.M点Kw等于N点Kw
B.M点pH大于N点pH
C.N点降温过程中有2个平衡发生移动
D.P点c（H＋）＋c（N）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）＋2c（S）
5.（2023·重庆高考4题）称取CaCl2水合物1.000 g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
该副产物中CaCl2的质量分数为　　　　。
章末整合提升
典题引领
1.C　NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，Ba（OH）2为强碱，Al2（SO4）3为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3溶液，其pH大小关系为Ba（OH）2＞NaClO＞Al2（SO4）3，故测定溶液pH可进行鉴别，A不符合题意；NaClO具有强氧化性，可使酚酞试剂先变红后褪色，Ba（OH）2溶液可使酚酞试剂显红色，Al2（SO4）3水溶液显酸性，滴加酚酞试剂呈无色，因此滴加酚酞试剂可进行鉴别，B不符合题意；NaClO能将I－氧化为I2，Ba（OH）2、Al2（SO4）3与KI均不反应，只用KI溶液无法鉴别NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三种溶液，C符合题意；NaClO与饱和Na2CO3溶液不反应，二者混合无现象，Ba（OH）2与饱和Na2CO3溶液反应生成BaCO3白色沉淀，Al2（SO4）3与饱和Na2CO3溶液发生相互促进的水解反应生成Al（OH）3白色沉淀和CO2气体，故滴加饱和Na2CO3溶液可鉴别，D不符合题意。
2.D　由图像可知，c（Na2CO3）＝0.6 mol·L－1时，pH＞12.0，溶液中c（OH－）＞0.01 mol·L－1，A错误；盐溶液越稀越水解，Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，B错误；结合图像可知，当c（Na2CO3）＝0.5 mol·L－1时，pH＝12，Kh＝≈＝2×10－4，则Ka2＝＝5×10－11，C错误；若0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1 mol·L－1，由题图可知，pH＞11.6，得到的溶液c（OH－）＞2×10－4 mol·L－1，0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合后的c（OH－）大于等体积的0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液与水混合的c（OH－），D正确。
3.C　0.1 mol·L－1 NaF溶液中存在电荷守恒：c（OH－）＋c（F－）＝c（Na＋）＋c（H＋），A错误；“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液，有Ksp（MgF2）＝c（Mg2＋）·c2（F－），故c（Mg2＋）＝，B错误；0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在质子守恒：c（C）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（H2CO3），故c（C）＝c（H＋）＋c（H2CO3）－c（OH－），C正确；“沉锰”后的滤液中还存在F－、S，D错误。
4.B　温度升高，水的电离程度增大，则M点Kw小于N点Kw，A错误；升高温度促进N的水解，且N点c（N）更大，水解生成c（H＋）更大，N点酸性更强，故M点pH大于N点pH，B正确；N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误；P点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，c（H＋）＋c（N）＝c（OH－）＋2c（S），D错误。
5.最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色　66.6％
解析：高锰酸钾溶液为紫红色，故滴定达到终点的现象为最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色；氯化钙和草酸钠转化为草酸钙（CaC2O4）沉淀，草酸钙沉淀加入硫酸中转化为草酸，草酸和高锰酸钾发生氧化还原反应：2Mn＋5H2C2O4＋6H＋10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，结合质量守恒可知，5CaCl2～5H2C2O4～2Mn，则该副产物中CaCl2的质量分数为
×100％＝66.6％。
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章末整合提升
　　在学习化学平衡的基础上，本章系统地学习研究了弱电解质的电
离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡。通过分析推
理等方法认识三大平衡的本质特征，建立相关的思维模型，并能运用
模型解释三大平衡的移动及其应用。围绕弱电解质的判断、盐类水解
的判断、难溶电解质沉淀溶解平衡的判断等问题，设计实验进行科学
探究。由此可见，本章的学习，对促进“变化观念与平衡思想”“证
据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等化学核心素养的发展
具有重要的价值。
1. （2023·山东高考6题）鉴别浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba
（OH）2、Al2（SO4）3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是
（　　）
A. 测定溶液pH
B. 滴加酚酞试剂
C. 滴加0.1 mol·L－1 KI溶液
D. 滴加饱和Na2CO3溶液
解析：C　NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，Ba（OH）2为强
碱，Al2（SO4）3为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，浓度均为0.1
mol·L－1的NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3溶液，其pH大小关系
为Ba（OH）2＞NaClO＞Al2（SO4）3，故测定溶液pH可进行鉴别，
A不符合题意；NaClO具有强氧化性，可使酚酞试剂先变红后褪
色，Ba（OH）2溶液可使酚酞试剂显红色，Al2（SO4）3水溶液显酸
性，滴加酚酞试剂呈无色，因此滴加酚酞试剂可进行鉴别，B不符
合题意；NaClO能将I－氧化为I2，Ba（OH）2、Al2（SO4）3与KI均
不反应，只用KI溶液无法鉴别NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三
种溶液，C符合题意；
NaClO与饱和Na2CO3溶液不反应，二者混合无现象，Ba（OH）2与饱
和Na2CO3溶液反应生成BaCO3白色沉淀，Al2（SO4）3与饱和Na2CO3
溶液发生相互促进的水解反应生成Al（OH）3白色沉淀和CO2气体，
故滴加饱和Na2CO3溶液可鉴别，D不符合题意。
2. （2023·海南高考14题改编）25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度
的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. c （Na2CO3）＝0.6 mol·L－1时，溶液中 c （OH－）＜0.01 mol·L－1
B. Na2CO3水解程度随其浓度增大而增大
C. 在水中H2CO3的 Ka2＜4×10－11
D. 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液 c （OH－）＜2×10－4 mol·L－1
解析：　由图像可知， c （Na2CO3）＝0.6 mol·L－1时，pH＞
12.0，溶液中 c （OH－）＞0.01 mol·L－1，A错误；盐溶液越稀越水
解，Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，B错误；结合图像可
知，当 c （Na2CO3）＝0.5 mol·L－1时，pH＝12， Kh＝
≈ ＝2×10－4，则 Ka2＝ ＝5×10－11，
C错误；
若0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1
mol·L－1，由题图可知，pH＞11.6，得到的溶液 c （OH－）＞2×10－4
mol·L－1，0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L－1的NaHCO3溶液等体
积混合后的 c （OH－）大于等体积的0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液与水混合
的 c （OH－），D正确。
3. （2023·江苏高考12题）室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制备
MnCO3的过程如图所示。已知 Ksp（MgF2）＝5.2×10－11， Ka
（HF）＝6.3×10－4。下列说法正确的是（　　）
A. 0.1 mol·L－1 NaF溶液中： c （F－）＝ c （Na＋）＋ c （H＋）
解析：　0.1 mol·L－1 NaF溶液中存在电荷守恒： c （OH－）＋ c
（F－）＝ c （Na＋）＋ c （H＋），A错误；“除镁”得到的上层清
液中为MgF2的饱和溶液，有 Ksp（MgF2）＝ c （Mg2＋）· c2（F
－），故 c （Mg2＋）＝ ，B错误；0.1 mol·L－1 NaHCO3
溶液中存在质子守恒： c （C ）＋ c （OH－）＝ c （H＋）＋ c
（H2CO3），故 c （C ）＝ c （H＋）＋ c （H2CO3）－ c （OH
－），C正确；“沉锰”后的滤液中还存在F－、S ，D错误。
4. （2023·重庆高考11题）（NH4）2SO4溶解度随温度变化的曲线如图
所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是（　　）
A. M点 Kw等于N点 Kw
B. M点pH大于N点pH
C. N点降温过程中有2个平衡发生移动
解析：　温度升高，水的电离程度增大，则M点 Kw小于N点 Kw，
A错误；升高温度促进N 的水解，且N点 c （N ）更大，水
解生成 c （H＋）更大，N点酸性更强，故M点pH大于N点pH，B正
确；N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸
铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误；P点为硫酸铵的不饱和溶
液，由电荷守恒可知， c （H＋）＋ c （N ）＝ c （OH－）＋2 c
（S ），D错误。
5. （2023·重庆高考4题）称取CaCl2水合物1.000 g，加水溶解，加入过
量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.100
0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，消耗24.00 mL。滴定达到终点的
现象为
，该副产物中CaCl2的质量分数为 。
最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不变
色　
66.6％　
解析：高锰酸钾溶液为紫红色，故滴定达到终点的现象为最后半滴
标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色；氯化钙和草酸
钠转化为草酸钙（CaC2O4）沉淀，草酸钙沉淀加入硫酸中转化为草
酸，草酸和高锰酸钾发生氧化还原反应：2Mn ＋5H2C2O4＋6H＋
10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，结合质量守恒可知，5CaCl2～
5H2C2O4～2Mn ，则该副产物中CaCl2的质量分数为
×100％＝66.6％。
感谢欣赏
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