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第2节 生活中的水溶液（第5课时）
【核心概念】
2.物质的变化与化学反应
【学习内容与要求】
2.2 物质的溶解和溶液
⑥知道溶质质量分数的含义，能进行简单的计算，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【教学目标】
1.科学观念：知道溶质质量分数与密度的关系；知道溶液稀释和浓缩的方法。
2.科学思维：能利用溶质质量分数的简单计算稀释和浓缩问题。
3.探究实践：通过配制稀释或浓缩后的溶液，培养学生分析、归纳的能力。。
4.态度责任：让学生在解决实际问题的过程中，体会科学与生活的紧密联系。
【教材分析】本节课在学习了溶质质量分数和溶液配制的基础上，学习溶液的稀释和浓缩，是上一节内容的延续，是难点。引导学生分析前后各量的变化，运用溶质的质量分数列式计算；通过例题，让学生学会利用溶质的质量分数解决生产、生活中的实际问题。
【教学过程】
教学环节 教学活动 设计意图
创设情境，明确问题 两杯白糖水，用什么方法可以判断哪杯白糖水的密度大 分别尝一尝，感觉哪杯甜： 很甜的应是溶液中溶质的含量高 ，密度大；不太甜的应是溶液中溶质的含量低，密度小。 喝太浓的白糖水对健康不利，你有什么办法将很甜的白糖水稀释？ 引入课题
溶液的溶质质量分数与密度 溶液中溶质的质量分数不同，意味着一定质量的溶液中所含溶质的质量不同，可见质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。 提出问题：表中可获得哪些信息？ 阅读表格： 归纳提升：根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶液的密度。根据该物质溶液的密度查得其相对应的溶液中溶质的质量分数。溶液的密度越大，其相对应的溶液中溶质的质量分数越大。
溶液的稀释和浓缩 在日常生活和生产中，经常需要对某溶液进行稀释或浓缩。 提出问题： 使一瓶100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数发生改变，你有办法吗？看谁想的办法多？ 思考讨论： 归纳提升： 溶液变稀：①在浓溶液中加入水； ②在浓溶液中加入稀溶液； 溶液变浓：①将稀溶液蒸发水； ②在稀溶液中加入浓溶液； ③加入溶质。 提出问题：在稀释的过程中，溶液中的各个量的变化情况如何 思考讨论： 归纳提升：溶液稀释规律： 稀释前后溶液中溶质的质量保持不变。 实际演练： 使一瓶100g10%的蔗糖溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量为多少g？ 例题 实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需要配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，请完成以下计算: （1）需要配制的稀硫酸质量。（2）所需浓硫酸的质量。 （3）所需浓硫酸的体积。 变式 将100 mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为多少毫升？ 提出问题：在浓缩的过程中，溶液中的各个量的变化情况如何 思考讨论： 归纳提升： 演练：使一瓶200g 5%的蔗糖溶液浓缩成溶质质量分数为 10%的溶液。 以熟悉的糖水为题材展开探索，学生更易接受、理解。 2道题设：由易到难，学生在层进中获得知识。然后变式模仿，进行强化。 使学生领悟到：溶质的质量分数的公式是基础。
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第2节 生活中的水溶液
（第5课时）
浙教版 八年级上
创设情境
两杯白糖水，用什么方法可以判断哪杯白糖水的密度大
很甜的应是溶液中溶质的含量高 ，密度大；不太甜的应是溶液中溶质的含量低，密度小。
分别尝一尝，感觉哪杯甜：
喝太浓的白糖水对健康不利，你有什么办法将很甜的白糖水稀释？
探究实践
溶液中溶质的质量分数不同，意味着一定质量的溶液中所含溶质的质量不同，可见质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。
表 1-9 硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）
密度 （克/厘米3） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶液的密度。
根据该物质溶液的密度查得其相对应的溶液中溶质的质量分数。
溶液的密度越大，其相对应的溶液中溶质的质量分数越大。
溶液中溶质的质量分数与溶液密度的关系
探究实践
使一瓶100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数发生改变，你有办法吗？看谁想的办法多？
在日常生活和生产中，经常需要对某溶液进行稀释或浓缩。
溶液变稀
①在浓溶液中加入水；
②在浓溶液中加入稀溶液；
溶液变浓
①将稀溶液蒸发水；
②在稀溶液中加入浓溶液；
③加入溶质。
溶液的浓缩
溶液的稀释
探究实践
变化情况
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质的质量分数
溶液稀释是向浓溶液中加入适量的溶剂，使其变成稀溶液的过程。
不变
变大
变大
变小
溶液稀释规律： 稀释前后溶液中溶质的质量保持不变。
m质=m浓．a浓%
=m稀．a稀%
m稀=m浓+m加水
在稀释的过程中，溶液中的各个量的变化情况如何
探究实践
使一瓶100g10%的蔗糖溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量为多少g？
m质=m浓．a浓%
=100g×10%=10g
m质
m液
×100%
10g
100g+m加水
×100%
=
m质
m浓+m加水
×100%
=
=5%
m加水=200g-100g=100g
m质=m浓．a浓%
=m稀．a稀%
m质=100g．10%
=m稀．5%
m稀=200g
m加水=100g
或分步计算：
在日常生活和生产中，经常需要对某溶液进行稀释，如浓硫酸稀释。
探究实践
例题 实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需要配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，请完成以下计算:
（1）需要配制的稀硫酸质量。（2）所需浓硫酸的质量。
（3）所需浓硫酸的体积。
解 ：（1）查表得到对应的ρ稀= 1.07g／cm3×1000cm3=1070g。
(2)根据稀释前后溶质的质量不变，可得：
m 浓 ×98% ＝1070g ×10%
(3)查表得到ρ浓=1.84g／cm3
m浓．a浓%
=m稀．a稀%
m 浓 ＝109.2g
≈ 59.3厘米3＝ 59.3毫升
V浓=
m 浓
ρ浓
=
109.2g
1.84g／cm3
涉及溶液体积、密度的计算：先根据公式m＝ρV进行换算。
探究实践
变式 将100 mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为多少毫升？
m浓．a浓%
=m稀．a稀%
解：m浓=ρ浓V浓=1.84 g/cm3×100cm3=184g
根据稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，可得：
184g×98% ＝m 稀 ×20%
得：m 稀=901.6g
m 加水=m 稀-m 浓=901.6g-184g=717.6g
V加水=
m 加水
ρ水
=
717.6g
1g／cm3
=717.6cm3＝717.6mL
请再用溶质质量分数的公式列式计算，看看哪种方法更易理解。
探究实践
溶液浓缩是将稀溶液进行蒸发或加入溶质等方法，使其变成浓溶液的过程。
在浓缩的过程中，溶液中的各个量的变化情况如何
蒸发溶剂浓缩，各量的变化情况 溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质的质量分数
不变
变小
变小
变大
加入溶质浓缩，各量的变化情况 溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质的质量分数
变大
不变
变大
变大
m稀．a稀%
m稀 - m减水
×100%
=
a浓%
m稀．a稀%+m加质
m稀 + m加质
×100%
=
a浓%
探究实践
使一瓶200g 5%的蔗糖溶液浓缩成溶质质量分数为 10%的溶液。
200g×5%
200g - m减水
=10%
m减水=100g
200g×5%+m加质
200g +m加质
=10%
m加质≈11.1g
蒸发多少克水？
加入多少克蔗糖？
迁移应用
1.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要的量筒规格和浓硫酸体积分别为( )
A.100mL 54.35mL B.100mL 55.5mL
C.250mL 54.35mL D.250mL 55.5mL
B
2.现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（　　）
①蒸发掉20克水　②蒸发后溶液中还剩20克水　③加入3.2克食盐　④加入5克食盐．
A.①④ B.①② C.②④ D.①②④
A
迁移应用
3.向100g、20%NaCl溶液中加入100g水，所得溶液中 NaCl 的质量分数为多少？
解：根据稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，可得：代入溶质质量分数公式：
4.向100g、20%NaC溶液中加入100g、10%NaCl 溶液，所得溶液中 NaCl 的质量分数为多少？
=10%
100g×20%
100g + 100g
×100％
ω（NaCl）=
解：根据稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，可得：代入溶质质量分数公式：
100g×20%+100g×10%
100g + 100g
×100％
ω（NaCl）=
=15%
迁移应用
5.若向溶液中加入溶质或蒸发水分，则溶液的浓度将会变大，这种情况叫溶液的浓缩。现有100g、20%NaCl溶液，（假设下面两种情况下溶液均未达到饱和）
①若向该溶液中再加入5gNaCl，所得溶液中 NaCl 的质量分数为多少？
100g×20%+5g
100g + 5g
×100％
ω（NaCl）=
=23.8%
②若将该溶液蒸发10g水，所得溶液中NaCl的质量分数为多少？
100g×20%
100g - 10g
×100％
ω（NaCl）=
=22.2%
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第2节 生活中的水溶液（第5课时）
1.溶质的质量分数与溶液密度：
量分数不同的溶液，溶液的密度也不同
2.溶质的质量分数的改变
加水稀释
浓缩
m质=m浓．a浓%
=m稀．a稀%
m稀．a稀%
m稀 - m减水
×100%
=
a浓%
m稀．a稀%+m加质
m稀 + m加质
×100%
=
a浓%
蒸发
加溶质
谢谢
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第2节 生活中的水溶液（第5课时）
核心概念聚焦
1.用25％的NaOH溶液和5％NaOH溶液混合，要得到10％的NaOH溶液，混合时质量比为（ ）
A.3：1 B.1：3 C.1：5 D.5：1
2.向质量分数为20％的氯化钠溶液中加入3g固体氯化钠和12 g水，所得溶液中溶质的质量
分数是（ ）
A.25％ B.23％ C.20.5% D.20％
3.在溶质质量分数为22％的KC1溶液中，加入120g水后，其溶质质量分数降低了一半，则溶
液中溶质的质量为（ ）
A.14.4g B.120 g C.26.4 g D.240g
4.将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%
5.将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A.80g B.100g C.200g D.280g
6.现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使溶液的溶质质量分数增加1倍，下列操
作中正确的是（ ）
A.加入 10gNaCl B.加入水 50g
C.蒸发掉50g水 D.加入100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液
7.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日爆晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为2%的半成醋，生产500g 4%的优质醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（　　）
A.300g B.400g C.500g D.600g
8.制作“叶脉书签”需要100mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/mL）请求出：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是 g。
（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量
是 g。
9.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%
的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（写出计算过程 ）
核心素养提升
10.质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量（ )
A.30g B.40g C.50g D.60g
11.如图所示为蒸发蔗糖溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过
程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程,可以作出的正确判断是( )
A.在①→②过程中，蔗糖的质量分数保持不变
B.在②→③过程中，溶液一直处于饱和状态
C.在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D.在②→④过程中，蔗糖的质量分数先不变后增大
12.现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g/cm3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸
时，下列有关叙述正确的是（ ）
A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C.将480 mL水倾倒入盛有80mL98％浓硫酸的500 mL量筒中
D.将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌
13.电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，硫酸本身并不被分解。先用25克
8%的硫酸溶液进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸中溶质的质量分数为10%，则
被电解的水的质量为 克。
14.20℃时氯化钠的溶解度为36克。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如
图，请你回答：
（1）该溶液的溶质是 。
（2）保持温度不变蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数 。
（填“变大”、“变小”、“不变”）
二氧化氯消毒液（ClO2 ）1000 毫升
溶质的质量分数 80%
密度 1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
15.预防流感现在最有效的方法之一就是用消毒液对空气消毒．二氧化氯消毒液能够迅速彻底
地杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）
和病毒（肝炎病毒、流感病毒等。某校决定放
学后对全校教室、寝室全面消毒．小陈观察到
瓶上的标签如表所示。求：
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是
克，其中含溶质二氧化氯 克。
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中
二氧化氯的质量分数是 （保留0.1%）。
（3）欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二
氧化氯消毒液和多少千克水？
创新素养应用
16.硝酸钾可作为无土栽培的营养液。小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾
固体中分批加水，并充分搅拌，流程如图所示：
（1）在配制硝酸钾溶液的过程中，除上图所示的器材以外，还需要用到的玻璃仪器
是 。
（2）请指出各烧杯中属于饱和溶液有 。（填数字序号）
（3）20℃的硝酸钾的溶解度为 。
（4）依据上述图示，请在下列“溶质的质量分数一加入水的质量”
关系图中，画出与各烧杯中溶液对应的点，如②。
　　
参考答案
核心概念聚焦
1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.C 7.C 8.（1）11 99 (2)55g 9.100mL 55.5mL
核心素养提升
10.B 11.C 12.D
13.5
14.（1）氯化钠 （2）不变
15.（1）1200 960 （2）15.5% （3）7.5kg 22.5kg
创新素养应用
16.（1）玻璃棒 量筒 胶头滴管 （2）②③④ （3）31.6g （4）
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