资源简介

(共26张PPT)
　物质的量浓度
教学目标
1.基于溶液的组成认识物质的量浓度的含义，能利用物质的量浓度进行相关计算
2. 会进行溶液稀释时有关物质的量浓度的计算
3. 通过有关物质的量浓度的计算，体会定量研究在化学科学研究中的重要意义。
导入
锌和盐酸反应时，若消耗65gZn，至少需要取多少克36.5%的盐酸？
在化学实验中，为了操作方便，一般取用溶液时
并不是称量它的质量，而是量取它的体积。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。
如何表示盐酸的浓度呢？
环节一：探秘溶液浓度的表示方法
活动：阅读课本57页，思考如何表示溶液的浓度？
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。公式：cB=单位：mol/L一、物质的量浓度溶液的体积例：c(NaCl)=1mol/L,表示1升溶液中含有1molNaCl溶质的物质的量概念建构(1)将58.5 g NaCl（M=58.5g/mol）投入1 L水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，剩余溶液的物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1(　　)
(3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol(　　)
(4)将1L1.0mol·L－1NaCl溶液加入9L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1 (　　)
概念辨析
【概念中的要点】
（1）V是溶液的体积（L），并非溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。
（2）从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同。
①将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为 。
②取2mol的NaOH配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 。
③500mL2 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)为 ，n(H2SO4) 为 。
④ L 2mol·L-1的盐酸中含有10 molCl—。
⑤标况下22.4LHCl气体溶于水配成2L盐酸，其浓度为 。
〖巩固训练〗
【典例分析】
配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
2mol/L 3mol/L
如:1L、1mol/LMgCl2溶液中
MgCl2 = Mg2++ 2Cl-
1mol/L
离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数
1mol/L
2mol/L
典例2、溶液浓度与其所含离子浓度的关系
1L、1mol/LAl2(SO4)3溶液中
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
1mol/L
与溶液的体积无关！
[练习]
1、下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？
（1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液
（2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
（3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液
（4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液
mol/L
0.4mol/L
0.45mol/L
0.6mol/L
0.5mol/L
2.下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A.100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液
B.200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液
C.50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D.25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液
E. 100 mL 0.5 mol·L－1 NaClO3溶液
√
稀释前后溶质物质的量不变，则
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
典例3、溶液的稀释计算：
（1）将18.4mol/L的浓硫酸5mL稀释为200mL后，溶液的物质的量浓度变为多少？
（2）将20mL1.5mol/L的NaCl溶液加水稀释成0.1mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为多少？
典例4、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
1、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。
18.4 mol·L－1
1.将2.86 g Na2CO3·10H2O（M=286）溶于水配成1 L溶液，则：
(1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。
(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____ mol·L－1，
Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。
深度思考
Na2CO3
0.01
0.01
0.02
1.06×10－2
2.从1L物质的量浓度为1mol·L-1的氢氧化钠溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述中错误的是( )
A.物质的量浓度为1mol L-1
B.物质的量浓度为0.1mol L-1
C.含氢氧化钠4g
D.含氢氧化钠0.1mol
B
3.(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝_______，
c(Al3＋)＝_________，n( )＝_______，c( )＝___________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c( )＝__________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。
(2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝____________。
(3)下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是_____。
①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　
③0.6 mol·L－1 KCl溶液　④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液
1 mol
1 mol·L－1
1.5 mol
1.5 mol·L－1
1∶2∶3
微粒个数比
0.25 mol·L－1
②③
(一)有关定义式的计算
1.　游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为 mol·L－1。
二、物质的量浓度有关的几种计算
0.001
2. 将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为
ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
(二)溶液的稀释或混合中的计算
将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是
。
0.03mol/L
13.9 mL
3.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是 mol·L－1。
0.42
4.将0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L－1
的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。
4:1
5.用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为 mol·L－1。
0.24
1.浓溶液稀释
(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；
(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
2.相同溶质两溶液混合
(1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
(2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
理解感悟
(三)物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
1. 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。
18.4 mol·L－1
理解感悟
物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：
(1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为cB＝ ，由此知，
欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1 L，则cB＝
1.在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中
的物质的量浓度数值为
√
(四)其他类型的计算
2.(2019·新乡高一期中)硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为
0.3 mol·L－1，浓度为0.4 mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为
A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1
C.0.25 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1
√

展开更多......

收起↑