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(共18张PPT)
　配制一定物质的量浓度的溶液
1.主要仪器
托盘天平(分析天平)、烧杯、_______、_______、_________、量筒。
2.容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格
一、一定物质的量浓度溶液的配制
温度
容积
50 mL、100 mL 、250 mL、500 mL、1 000 mL
玻璃棒
容量瓶
胶头滴管
(2)容量瓶使用的注意事项
①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
3.配制过程：
例1 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例
0.1 mol
5.85 g
托盘天平
药匙
5.9 g
玻璃棒
烧杯
100 mL容量瓶
玻璃棒
2~3
容量瓶
1~2 cm
液面与刻度线相切
溶液的凹
1.能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？
深度思考
提示　不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。
2.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
答案　将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。
3.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？
答案　容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。
例2 某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：
(1)实验过程中，不必使用的是 (填字母)。
A.托盘天平 B.量筒
C.容量瓶 D.250 mL烧杯
E.胶头滴管 F.500 mL试剂瓶
(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。
(3)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。
(4)配制时应选用的容量瓶规格为 。
A
玻璃棒
4.2
10 mL
500 mL
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
归纳总结
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二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例
能引起误差的操作 因变量 c
n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) _____ 不变 _____
②少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____
③使用游码，且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____
转移 ④有少量液体溅出 _____ 不变 _____
⑤容量瓶内有少量水 _____ _____ _____
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____
偏大
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不变
不变
不变
偏小
偏小
定容 ⑦仰视 不变 _____ _____
⑧超过刻度线，吸出一部分水 _____ _____ _____
⑨摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____
装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 _____ _____
偏大
偏小
偏小
不变
偏小
不变
偏大
偏小
偏大
偏小
(1)现用该浓H2SO4来配制480 mL 0.3 mol·L－1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为 mL。
1.如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：
1
2
跟踪强化
硫酸化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
8.2
(2)配制时，下列仪器中必须使用___________(填序号)，还缺少的仪器是
______________、 。
①托盘天平(带砝码)　②10 mL量筒　③20 mL量筒　④烧杯　⑤玻璃棒　⑥100 mL容量瓶　⑦漏斗　⑧烧瓶
②④⑤
500 mL容量瓶
胶头滴管
(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填序号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，仰视刻度线
1
2
②③
2.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还需用到的仪器有________________________________。
玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管
(2)通过计算可知，该实验需要称量NaOH g；某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，则烧杯的实际质量为 g。
10.0
27.4
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是 (填字母)。
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
检查容量瓶是否漏水
BC
3.实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是
A.950 mL；30.4 g B.950 mL；47.5 g
C.1 000 mL；50.0 g D.1 000 mL；32.0 g
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