资源简介

2025年鲁科版九年级下册化学学科导学案 编写：初三化学教研组 2025.05.22
7.1 酸及其性质
【学习目标】
1. 掌握浓硫酸和浓盐酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法；
2. 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，了解酸的通性，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化；
3. 能从形式上认识复分解反应的特点，并能初步了解复分解反应发生的条件。
【学习重点】
1. 通过实验探究，了解并掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途；
2. 通过对盐酸和硫酸性质的探索，总结归纳酸的通性，并了解酸具有通性的原因；
3. 熟记盐酸和硫酸的化学性质，能用化学方程式表述，并总结复分解反应的特点。
【学习难点】
1. 列举浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途，掌握浓盐酸和浓硫酸的特性和稀释方法；
2. 概括盐酸、稀硫酸的主要化学性质，并能从微观角度认识酸具有相似化学性质的原因；
3. 能识别复分解反应，掌握复分解反应的特点和发生条件。
【自主学习】
一、酸的定义与组成
1. 电离
（1）定义：______物质溶于______后离解成自由移动的__________的过程。
（2）表示：用__________表示电离的过程。
（3）溶液导电的原因：溶液中存在________________。
2. 酸的定义与组成
（1）定义：电离生成的______________是________的化合物叫酸。由于酸在水中能电离，因此酸也能________。
（2）组成：酸是由__________和__________组成的。
二、常见的酸及其特性
1. 浓盐酸的特性
（1）物理性质：_____色、透明、_______________味的_____，密度比水_____，工业盐酸具有_____而显_____。
（2）打开浓盐酸瓶塞，瓶口__________，说明浓盐酸具有__________。
2. 浓硫酸的特性
（1）物理性质：_____色、_____味、__________的_______，密度比水_____。
（2）特性
①具有________，因此可用作某些气体的干燥剂，从多功能瓶的_____管进入，__________不能用其干燥。
②具有________（________性质）；
③具有________（________性质），能以_______的比例夺取化合物中的_______和_______，生成黑色的_______。
（3）稀释方法：把_________沿器壁慢慢用_______引流到_______里，并_________，切不可将水注入浓硫酸。
（4）事故处理：若浓硫酸溅洒到皮肤上，应先用_________冲洗，再涂上__________________。
3. 浓盐酸敞口放置，会因为浓盐酸的_________而使质量_________，从而使溶质质量分数_________；浓硫酸敞口放置，会因为浓硫酸的_________而使质量_________，从而使溶质质量分数_________。
三、酸的化学性质
1. 和酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变为_______，不能使______________变色。
2. 和活泼金属反应：___________________________________
（1）HCl和Mg反应：___________________________________，现象为________________________；
（2）H2SO4和Al反应：__________________________________，现象为________________________；
（3）HCl和Fe反应：____________________________________，现象为________________________。
3. 和金属氧化物反应：___________________________________
（1）HCl和Fe2O3反应：___________________________________，现象为________________________。
（2）H2SO4和MgO反应：__________________________________________________________________。
4. 和碱反应：___________________________________
（1）HCl和NaOH反应：_____________________________________；
（2）H2SO4和Ba(OH)2反应：________________________________，现象为________________________。
5. 和某些盐反应：___________________________________
（1）HCl和Na2CO3反应：_________________________________，现象为________________，用于检验_______，操作为____________________________________________________________________________________________。
（2）HCl和AgNO3反应：_________________________________，现象为________________，用于检验_______，操作为____________________________________________________________________________________________。
（3）H2SO4和BaCl2反应：_________________________________，现象为________________，用于检验_______，操作为____________________________________________________________________________________________。
四、复分解反应
1. 定义：两种_________互相交换成分，生成另外两种_________，叫做复分解反应。
2. 通式：可表示为_________________________________。
3. 特点
（1）反应物、生成物_________两种_________；
（2）发生反应的两种化合物_________成分；
（3）各元素的_________在反应前后均_________。
4. 发生条件：一般情况下，生成物中有_________、_________、_________。
【课堂探究】
探究点一：酸的定义与组成
1. 电离
（1）定义：______物质溶于______后离解成自由移动的__________的过程。
（2）表示：用__________表示电离的过程。
（3）溶液导电的原因：溶液中存在________________。
2. 根据HCl、HBr、HNO3、H2SO4的电离方程式，判断酸的定义与组成
（1）定义：电离生成的______________是________的化合物叫酸。由于酸在水中能电离，因此酸也能________。
（2）组成：酸是由__________和__________组成的。
【讨论】判断NaHSO4是酸吗？
探究点二：常见的酸及其特性
1. 浓盐酸的性质
（1）物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶质质量分数 打开瓶塞时的现象
______，工业品为______ （因为有______） _________ _________ _________ _________ _________
（2）浓盐酸打开瓶塞后的现象是_______________，这说明浓盐酸具有__________。
2. 浓硫酸的性质
（1）物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶质质量分数 打开瓶塞时的现象
_________ _________ _________ _________ _________ _________
（2）浓硫酸的特性
①具有_________（_________性质），一般用于_________；
在多功能瓶中装入浓硫酸，将气体从_________管进气。但是不能干燥_________，因为_________能与浓硫酸发生反应。
②具有_________（_________性质）；
③具有_________（_________性质）。
观察实验，完成下列实验报告，并回答下列问题：
（3）浓硫酸的稀释：把_________沿器壁慢慢用_______引流到_______里，并_________，目的是______________。
（4）事故处理：若浓硫酸溅洒到皮肤上，应先用_________冲洗，再涂上__________________。
3. 浓盐酸和浓硫酸的放置
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
例1 用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）
A. 浓盐酸的溶质质量分数逐渐增大 B. 浓硫酸的溶质质量分数逐渐增大
C. 浓盐酸会变质 D. 浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
例2 如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题。
（1）B图中加水仪器的名称是__________。
（2）上述两幅图中，稀释浓硫酸操作，正确的是__________。（填序号）
（3）A图中玻璃棒的作用是_____________________，B图中玻璃导管的作用是____________________________。
（4）B图锥形瓶内产生的现象是_______，产生这一现象的原因是________________________________________。
（5）浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具有_______性，所以敞口放置的浓硫酸质量会________，溶质质量分数会________。稀释浓硫酸一定要把_______沿器壁慢慢注入_______里，并不断用_______搅拌，其目的是___________。
探究点三：酸的化学性质
1. 和酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变为_______，不能使______________变色。
观察实验，完成下列实验报告，并回答下列问题：
2. 和活泼金属反应：___________________________________
金属活动性顺序表：______________________________________________________________________
观察实验，完成下列实验报告，并回答下列问题：
3. 和金属氧化物反应：___________________________________
观察实验，完成下列实验报告，并回答下列问题：
4. 和碱反应：___________________________________
（1）盐酸和氢氧化钠反应：____________________________________________________________；
（2）硫酸和氢氧化钠反应：____________________________________________________________；
（3）硫酸和氢氧化钙反应：____________________________________________________________；
（4）盐酸和氢氧化钡反应：____________________________________________________________；
5. 和某些盐反应：___________________________________
观察实验，完成下列实验报告，并回答下列问题：
探究点四：复分解反应
1. 观察下列几个反应，你能发现什么特点？
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2 HCl
2. 定义：两种_________互相交换成分，生成另外两种_________，叫做复分解反应。
3. 通式：可表示为_________________________________。
4. 特点
（1）反应物、生成物_________两种_________；
（2）发生反应的两种化合物_________成分；
（3）各元素的_________在反应前后均_________。
5. 发生条件：一般情况下，生成物中有_________、_________、_________。
【知能提升】
一、单项选择题
1. 下列物质中，不需要密封保存的是（　　）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 大理石. D. 澄清石灰水
2. 下列说法错误的是（　　）
A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数减小 B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增加.
C. 浓盐酸在空气中会产生白雾 D. 浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数会减少
3. 下列说法正确的是（　　）
A. 盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C. 醋酸露置于空气中可闻到酸味，说明醋酸有挥发性. D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟
4. 下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　）
A. 溶于水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性
C. 稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D. 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸.
5. 酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（　　）
A. 能与指示剂作用 B. 能与碱发生中和反应 C. 溶于水时能解离出H+. D. 都含有氢元素
6. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（　　）
A. 汽油 B. 食盐水 C. 白醋. D. 米酒
7. 下列教材实验中，说法正确的是（　　）
A. 测定空气中氧气含量的实验中，可以用硫粉替代红磷
B. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制时，将氯化钠倒入量筒中溶解
C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌.
D. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成
8. 下列实验基本操作正确的是（　　）
A. 稀释浓硫酸 B. 检查装置气密性. C. 收集甲烷 D. 取NaCl固体
二、不定项选择题
9. 推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是（　　）
A. 浓盐酸敞口放置后质量分数会变小是因为有挥发性，则浓硫酸敞口放置后质量分数会变小因为其有吸水性.
B. 洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用
C. 二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升高温度使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D. 有机物完全燃烧都生成CO2，则燃烧生成CO2的不一定是有机物.
10. 将6 g含有CH4和H2的混合气体完全燃烧后，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和澄清的石灰水，石灰水中生成20 g沉淀，则下列分析不正确的是（　　）
A. CH4的质量为2.8 g. B. 反应过程中涉及两个氧化反应
C. 燃烧后的产物通入足量浓硫酸后会增重25.2 g. D. 混合气体中氢元素的质量分数为60%
11. 氯气经常用于自来水消毒，也可用于制造盐酸、漂白粉和漂粉精等。实验室通常用二氧化锰固体和浓盐酸在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为：MnO2 + 4 HCl（浓） MnCl2 + 2 H2O + Cl2↑。下列有关此反应的说法中，正确的是（　　）
A. MnO2是这个反应的催化剂 B. 氯气中氯元素的化合价为
C. 该反应涉及的氧化物有两种. D. 这个反应是复分解反应
12. 对下列事实的解释正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 很多宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属原子
B 一氧化碳使人中毒 一氧化碳分子有毒
C 浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有 溶质的分子构成不同
D 氯化钠固体不导电 氯化钠固体中没有离子
二、非选择题
13. 化学使世界变得绚丽多彩，如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质：②是_________；③是_________；
（2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质，请你写出编号①所对应的物质是__________________。
（3）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式：_____________________________________。
第13题图 第14题图
14. 盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是________________________。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是_________________________。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）。
（3）请你将学过的有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格。
酸的性质 发生反应的化学方程式 相应用途
酸能与多种活泼金属反应
除铁锈
15. 某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合下图回答有关问题：
（1）写出装置图中仪器①的名称：_________。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式____________________________________。
（3）用E装置可以收集O2、CO2、H2中的_______；若用F装置收集H2则气体应从_____（填导管口字母）通入。
（4）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是______（填字母）。
（5）为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如上图所示的实验：
①石灰石和稀盐酸反应的化学方程式为__________________________________________________。
②用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有______________________，______________________。
（6）关于硫酸的性质实验：
①浓硫酸不仅具有酸性还具有_________性，沾到皮肤上立即用大量水清洗，并涂上3%~5%的___________溶液；
②浓硫酸也具有吸水性，打开浓硫酸瓶盖，浓硫酸的溶质质量分数会_______（填“变大”、“不变”或“变小”）；
③另外，浓硫酸也能体现其强氧化性，它可以与硫化氢气体发生反应生成淡黄色的非金属固体单质、具有刺激性气味的气态氧化物和生物体内含量最多的液态氧化物，该反应的化学方程式为________________________________；
④结合浓硫酸的①②③性质可知，下列气体可用浓硫酸干燥的是_________（填字母）。
A. 二氧化碳 B. 氨气 C. 硫化氢 D. 氧气
16. 2020年我国仅用10天的时间就建造起了武汉火神山医院，其建材中使用了HDPE膜，它具有良好的抗冲击性和防潮性。某项目式学习小组对HDPE膜的组成元素产生浓厚兴趣，进行了以下探究：
【查阅资料】①碱石灰的主要成是NaOH和CaO；②HDPE膜不含氮元素。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【进行实验】称取2.8 g HDPE膜，按下图组装仪器，先通入氮气，再点燃酒精灯、通入一定量氧气使HDPE膜燃尽，实验中装置B、C、D、E、F对能吸收的气体均完全吸收。
【记录数据】
B装置总质量/g D装置总质量/g E装置总质量/g
点燃酒精灯前 120.0 120.0 120.0
实验结束后 123.6 120.0 128.8
【讨论交流】
（1）装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有_________（填化学式）；装置C中铜丝表面的黑色固体变红，该反应的化学方程式为___________________________。
（2）根据实验数据和现象判断：HDPE膜中一定含有_________、_________（填元素符号）元素。
（3）装置F的作用是___________________________。
（4）根据实验数据，计算并判断HDPE膜中是否含有氧元素。
【反思评价】
（5）每年的6月5日为世界环境日。化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理，其目的是_____________。
17. 请根据下列装置，回答问题：
（1）写出图1中b仪器的名称：_________。
（2）F装置的作用是__________________，G装置的作用是__________________。能否把F装置和G装置颠倒？_________（填“能”或“否”），原因是___________________________________________________________。
（3）实验所用高锰酸钾工业上可用高纯度的二氧化锰为原料制取，主要流程如下：
已知：相关物质的溶解度（20 ℃）如下表：
物质 K2CO3 K2SO4 KMnO4
溶解度/g 111 11.1 6.34
①用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和_________（选填序号）组合．装入药品前要先_________，操作为___________________________________________________________________________________________________；
②流程里K2MnO4中锰元素的化合价为_________。
③操作I的名称是_________。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。
④“通CO2酸化”反应的化学方程式为3 K2MnO4 + 2CO2 = 2 KMnO4 + MnO2↓+ 2 K2CO3，若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为3 K2MnO4 + 2 H2SO4 = 2 KMnO4 + MnO2↓+ 2 K2SO4 + 2 H2O。工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是______________________________________________________。
⑤电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：K2MnO4 + 2 H2O 2 KMnO4 + 2 KOH + H2↑。与“通CO2酸化”相比，其优点是_______________________________________。
18. PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。某化学兴趣小组对PLA组成元素产生浓厚兴趣，在教师指导下进行如下实验探究。
查阅资料：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
（1）该实验中，除导管外使用频率最高的玻璃仪器是_________。
（2）按图所示，连接好装置后应该进行的实验操作是___________________________。
（3）装置C的作用是__________________，看到的现象是___________________________。
（4）装置E的作用是___________________________________________________________。
（5）充分燃烧7.2 g PLA样品，测得相关实验数据见下表（已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量可忽略不计）。
装置 B D
实验前质量/g 155.2 148.5
实验后质量/g 158.8 161.7
通过分析与计算可知PLA中含有元素，这些元素的质量比为__________。
7.1 酸及其性质 第2页（共2页）(共16张PPT)
鲁科版九年级化学下册
第一节 酸及其性质
第七单元 常见的酸和碱
新课导入
在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿、橙子、山楂和柠檬汁等。
化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸（acid）。
酸的定义与组成
一
电离生成的阳离子全都是H+的化合物叫酸。
所有的酸溶液中都含有H+，酸有一些相同的性质。
定义
组成
电离
某些物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程。
溶液能发生导电的原因
HCl H＋ + Cl－
HBr H＋ + Br－
HNO3 H＋ + NO3－
H2SO4 2 H＋ + SO42－
酸根阴离子
判断NaHSO4是酸吗？
NaHSO4 Na+ + H+ + SO42－
不属于酸
常见的酸及其特性
二
阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味？
扇闻法
https://www./video/BV12a4y1S71S/
颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞时的现象
浓盐酸
无色，工业品为黄色（有Fe3+）
有刺激性气味
1.18 g/mL
液态
36~38%
形成白雾

挥发性
颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞时的现象
浓硫酸
无色
无味
1.84 g/mL
黏稠油状液态
98%
无明显现象
（1）具有吸水性（物理性质）
不能干燥氨气，氨气能与浓硫酸发生反应。

干燥气体（除水）
（2）具有强氧化性（化学性质）
可用来干燥一些气体（O2 、N2 、CO2 、H2等），在多功能瓶中装入浓硫酸，气体从a导管进气，一般最后除水。
实验 放置后的现象 原理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
浓硫酸能夺取含C、H、O等元素组成的化合物里的水分（氢、氧元素），生成黑色的炭和水
布上出现小洞，并变成黑色
小木棍变黑
纸由白色变成黑色
（3）具有腐蚀性（化学性质）

黑面包实验
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌加快散热，切不可将水倒进浓硫酸里！
大量水冲洗，涂上3%～5%的NaHCO3溶液
事故处理
“酸入水，并搅拌”
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
浓盐酸具有挥发性
浓硫酸具有吸水性
敞口放置
敞口放置
m↓
m↑
吸水
挥发
吸水变稀
溶质变少
ω↓
ω↓
密封保存
例1 用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）
A. 浓盐酸的溶质质量分数逐渐增大 B. 浓硫酸的溶质质量分数逐渐增大
C. 浓盐酸会变质 D. 浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
D
例2 如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题。
（1）B图中加水仪器的名称是__________。
（2）上述两幅图中，稀释浓硫酸操作，
正确的是__________。（填序号）
（3）A图中玻璃棒的作用是_________________，
B图中玻璃导管的作用是____________________________。
（4）B图锥形瓶内产生的现象是_______，产生这一现象的原因是______________________________________________________________。
（5）浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具有________性，所以敞口放置的浓硫酸质量会________，溶质质量分数会________。稀释浓硫酸一定要把________沿器壁慢慢注入________里，并不断用________搅拌，其目的是___________。
分液漏斗
A
搅拌，使热量扩散
保持气体流通，使瓶内外压强一致
水沸腾
水密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时放热使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
吸水
增大
减小
浓硫酸
水
加快散热
玻璃棒
酸的化学性质
三
（1）和酸碱指示剂反应
酸能使紫色石蕊试液变为红色，不能使无色酚酞试液变色。
探究稀盐酸和稀硫酸与酸碱指示剂的反应
在2支试管中分别加入少量稀盐酸（稀硫酸），然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
实验步骤
实验现象
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
加入稀盐酸后的现象
加入稀硫酸后的现象
变为红色
变为红色
不变色
不变色
实验反思
酸也能使蓝色石蕊试纸变为红色
酸消耗试纸中的碱而变红

（2）和活泼金属反应：酸＋金属 → 盐＋H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
探究稀盐酸和不同金属的反应
“嫁给那美女，身体向前倾，统共一百斤”
在5支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别加入镁条、铝条、锌片、铁丝、铜片，观察并记录现象。
实验步骤
实验现象
加入稀盐酸后的现象 反应方程式
Mg
Al
Zn
Fe
Cu
溶液无色，产生气泡，放热
溶液无色，产生气泡，放热
溶液无色，产生气泡，放热
溶液变为浅绿色，产生气泡，放热
无现象
Mg + 2 HCl MgCl2 + H2↑
2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2↑
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2↑
Fe + 2 HCl FeCl2 + H2↑
（3）和金属氧化物反应：酸＋金属氧化物 → 盐＋H2O
探究稀盐酸和金属氧化物的反应
向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
实验步骤
实验现象
加入稀盐酸后的现象 反应方程式
铁锈（Fe2O3）
铁锈溶解，溶液变为黄色
Fe2O3 + 6 HCl 2 FeCl3 + 3 H2O
实验反思
稀盐酸用于除铁锈
应用
1. 除铁锈的时间为什么不易过长？
铁锈除去后，HCl会与铁继续发生反应，反应方程式为
2. 为什么HCl和Fe、Fe2O3反应后溶液的颜色不同？说明什么问题？
HCl与Fe发生反应生成的是二价铁盐FeCl2，即亚铁盐，亚铁盐溶液呈浅绿色；
HCl与Fe2O3发生反应生成的是三价铁盐FeCl3，即铁盐，铁盐溶液呈黄色。
区分
Fe + 2 HCl FeCl2 + H2↑
（4）和碱反应：酸＋碱 → 盐＋H2O
（5）和某些盐反应：酸＋某些盐 → 新酸＋新盐
NaOH + HCl NaCl + H2O
2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O
探究酸和某些盐的反应
向盛有碳酸钠溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
实验步骤
实验现象
加入稀盐酸后的现象 反应方程式
碳酸钠溶液
实验1 探究HCl和Na2CO3的反应
Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4↓+ 2 H2O
Ba(OH)2 + 2 HCl BaCl2 + 2 H2O
Na2CO3 + 2 HCl 2 NaCl + H2O + CO2↑
剧烈反应，产生气泡
用于检验CO32－
实验2 探究HCl和AgNO3、BaCl2的反应
向分别盛有AgNO3溶液和BaCl2溶液的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
实验步骤
实验现象
加入稀盐酸后的现象 反应方程式
硝酸银溶液
氯化钡溶液
AgNO3 + HCl AgCl↓+ HNO3
出现白色沉淀
无现象
既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀
向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀。向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl－。
实验反思
1. 如何检验溶液中的Cl－？
利用和Ag+沉淀的其他离子能与硝酸反应，排除其他离子（如CO32－）的存在。
目的
若白色沉淀部分消失呢
一定存在Cl－，也存在其他能和Ag+沉淀的离子。
向分别盛有AgNO3溶液和BaCl2溶液的试管中加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
实验步骤
实验现象
加入稀硫酸后的现象 反应方程式
硝酸银溶液
氯化钡溶液
BaCl2 + H2SO4 BaSO4↓+ 2 HCl
出现白色沉淀
无现象
既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀
实验3 探究H2SO4和AgNO3、BaCl2的反应
向待测液中滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42－。
实验反思
1. 如何检验溶液中的SO42－？
利用和Ba2+沉淀的其他离子能与硝酸反应，排除其他离子（如SO32－）的存在。
目的
若白色沉淀部分消失呢
一定存在SO42－，也存在其他能和Ba2+沉淀的离子。
不用BaCl2，Ag+会产生沉淀，排除Ag+的干扰
为什么酸具有相似的化学性质呢？
（1）酸能使紫色石蕊试液变为红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）和活泼金属反应：酸＋金属 → 盐＋H2↑
（3）和金属氧化物反应：酸＋金属氧化物 → 盐＋H2O
（4）和碱反应：酸＋碱 → 盐＋H2O
（5）和某些盐反应：酸＋某些盐 → 新酸＋新盐
因为它们在溶于水时，都电离出了共同的阳离子—H+，正是由于H+的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。但是，不同的酸酸根阴离子不同，性质也存在差异。
HCl H＋ + Cl－
HNO3 H＋ + NO3－
H2SO4 2 H＋ + SO42－
盐酸
硝酸
硫酸
Fe + 2 HCl FeCl2 + H2↑
Fe2O3 + 6 HCl 2 FeCl3 + H2O
2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O
AgNO3 + HCl AgCl↓+ HNO3
复分解反应
四
Fe2O3 + 6 HCl 2 FeCl3 + H2O
AgNO3 + HCl AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 BaSO4↓+ 2 HCl
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，叫做复分解反应。
复分解反应
通式
可表示为：AB + CD AD + CB
特点
反应物、生成物均只有两种化合物
发生反应的两种化合物相互交换成分
各元素的化合价在反应前后均不改变
双交换
价不变
条件
一般情况下，生成物中有H2O、气体、沉淀

展开更多......

收起↑