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7.2溶液的酸碱性（第2课时）
教学目标
1．知道烧碱、消石灰的物理性质。
2．了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。
3．初步认识复分解反应。
教学重难点
1．重点：
(1)常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的化学性质。
(2)复分解反应的判断。
2．难点：
从溶液的角度理解“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”。
教学过程
导入新课
导入一：
【投影】
“碱水鱿鱼”害人不浅
( http: / / www.21cnjy.com )
【讲述】
在一家水产行外，记者看到
( http: / / www.21cnjy.com )一桶正用某种液体泡着的鱿鱼，水面上泛起不少白色泡沫，用手一摸鱿鱼，手感十分滑腻。摊主说，这是用“碱水”泡的“水发货”。细问得知，所谓“碱水”，是在清水里加入一种名为片碱的化学物质，能使干货充满水分。一般情况下，“水发货”只需用普通食用碱或清水浸泡消除腥味。而经强碱性的片碱泡过后，一斤鱿鱼能变成五六斤重。
【过渡】
上述新闻所说的
“片碱”到底是一种什么物质，为什么具有这种功效？这节课我们就来学习几种常见的碱及其性质。
导入二：
【实验】
清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。
【提问】
大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？
推进新课
【提问】
1.我们最早接触到的碱是熟石灰的溶液，即澄清石灰水。你对澄清石灰水有哪些了解？请简要地说一说。
2．在验证分子运动时，我们也用到了氨水，想一想，在做实验时我们得出了分子是不断运动的，现在回想一下实验的过程，你还能得出什么结论？
【讲解】
澄清石灰水的溶质是氢氧化
( http: / / www.21cnjy.com )钙，可用澄清石灰水检验二氧化碳。氢氧化钙是一种可用作建筑材料的碱，俗称消石灰或熟石灰，澄清石灰水显碱性是由于氢氧化钙的存在造成的。氨水能使无色酚酞试液变红色，因此氨水也是一种碱性溶液，实际上它是一种碱。
【提问】
在刚才所看到的新闻中，阅读教材，说一说，那种片碱是什么物质？有哪些物理性质？它的俗称有哪些？
【板书】
一、碱的物理性质
【活动探究】
实验1：观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味。在表面皿中放入一些固体烧碱，露置于空气中一段时间，观察它发生什么变化？
实验2：在试管中加一些固体氢氧化钠，加水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。
【提问】
1．NaOH固体表面溶解的原因是什么？
2．怎样保存NaOH固体？
3．它能做干燥剂吗？
【过渡】
在现实生活和实验中我们常常会见到以下现象。
1．冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2．用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。
3．装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
【提问】
1.粉刷久后为什么会变白变硬呢？
2．生活中还有哪些事例与此相关呢？
3．上述材料中涉及哪些物质，这说明该物质具有的化学性质是什么？
【演示实验】
取生石灰加水观察现象。
【问题】
1．此实验的实验现象是什么？请写出涉及的化学反应方程式。
2．Ca(OH)2的用途是什么？
3．使用它有哪些注意事项？
【师生归纳】
氢氧化钠和氢氧化钙都是白色固体
( http: / / www.21cnjy.com )，氨水是有氨臭气味的水溶液。氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，氢氧化钠水溶液有滑腻感。固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。氢氧化钠溶液、石灰水都具有一定的腐蚀性。
【板书】
二、氢氧化钠溶液和石灰水的化学性质
【活动与探究】
1．NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
2．充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封后振荡。
3．在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
【问题】
1．上述三个实验的现象分别是什么？
2．请写出有关反应的化学方程式。
【师生归纳】
(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)某些非金属氧化物＋氢氧化钠(石灰水)→盐＋水
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)与硫酸铜反应
CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【交流与讨论】
1．氢氧化钠、氢氧化钙在组成上、性质上有许多共同之处，请你尽可能地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。
2．请回忆第6章有关溶液的导电性实验，试着对“碱的水溶液有共同的化学性质”作出解释。
【讲解】
碱在其水溶液中能够产生氢氧根离子，因此都具有通性。
【创设情景】
含硫煤在燃烧
( http: / / www.21cnjy.com )时会产生二氧化硫，一些工厂在燃烧含硫煤时向空气中排放了大量的二氧化硫，致使所在区域酸雨现象严重，为了减少酸雨，专家建议该厂安装废气处理装置，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，请写出该反应的化学方程式。
【师生归纳】
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
【思考】
大家看看这两个化学反应属于哪一类反应类型。
CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【提问】
1．上述化学反应与化合反应、分解反应、置换反应在特点上有什么不同之处？
2．该反应属于复分解反应，你能根据其特点说出它的概念吗？
【板书】
三、复分解反应
【讲解】
复分解反应的概念是，反应过程中两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，称为复分解反应，属于基本反应类型。
(1)与化合反应的区别：化合反应生成物只有一种，复分解反应生成物有两种；
(2)与分解反应的区别：分解反应反应物只有一种，复分解反应反应物有两种；
(3)与置换反应的区别：
( http: / / www.21cnjy.com )置换反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，而复分解反应的反应物、生成物都是化合物；而且置换反应中一定有元素化合价的改变，而复分解反应中元素的化合价一定不改变。
本课小结
本节课我们学习了常见的碱及其性质和复分解反应。复分解反应是中学四大基本反应类型之一，在化学学习中有着广泛的应用。
板书设计
一、碱的物理性质
(1)氢氧化钙：消石灰或熟石灰
(2)氢氧化钠：俗称火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，可做干燥剂
二、氢氧化钠溶液和石灰水的化学性质
(1)与指示剂反应
(2)某些非金属氧化物＋氢氧化钠(石灰水)→盐＋水
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)与硫酸铜反应
CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
三、复分解反应7.2溶液的酸碱性（第1课时）
教学目标:
1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质。
2．了解稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。
教学重难点:
1．重点：
常见酸(硫酸、盐酸)的化学性质。
2．难点：
从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”。
教学过程
导入新课
【投影】
( http: / / www.21cnjy.com )
2009年5月16日清晨4时许，贵州省独
( http: / / www.21cnjy.com )山县境内一辆满载41吨浓硫酸的罐车发生交通意外，造成罐车内41吨浓硫酸全部泄漏，经过消防官兵近7小时奋战，成功处理了此次泄漏事故。官兵们奋战到上午9时许，独山县副县长罗国光亲临现场指挥。经指挥部决定，将残留罐体内大量浓硫酸就地排出，用生石灰进行中和，经过多部门协同作战，终于将事故现场清理完毕。
【提问】
1．浓硫酸泄漏为什么会说“多部门协同作战”？如果不去处理不行吗？
2．根据第二幅图我们看到，浓硫酸流经的地方，植被都变成了黑色，这是为什么？
【导入】
在实验室里我们经常用到各种酸：盐酸、硫酸等，这些酸到底有哪些特性？有没有共性？今天这节课我们就来认识一些浓酸的性质。
推进新课
【过渡】
实验桌上已经摆放着几瓶浓酸，请同学们按照表格对浓盐酸和浓硫酸的某些性质进行探究和分析。
【板书】
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
【实验探究】
1．请同学们通过标签分析浓盐酸和浓硫酸的某些知识。
2．打开浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖，你观察到什么现象？并分析产生这种现象的原因。
【投影】
将你对这两种浓酸的认识写在表格中。
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
状态
气味
密度
敞开试剂瓶口发生的现象
其他
【交流与讨论】
你知道酸与哪些物质能发生反应？
【板书】
二、常见酸的化学性质
【活动与探究】
稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容
现象与结论
将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用
稀盐酸与石灰石作用
【问题】
镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？
【交流与讨论】
1．稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质
(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
(2)活动性较强的金属＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋氢气
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(3)某些金属氧化物＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(4)碳酸盐＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水＋二氧化碳
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
2．为什么酸的水溶液有共同的化学性质？
因为它们在水溶液中都可电离出H＋，所以酸溶液具有许多共同的性质。
【阅读】
188页拓展视野：浓硫酸的特性
本课小结
本节课认识了常见的几种酸：盐酸和硫酸，学习
( http: / / www.21cnjy.com )了它们的物理性质和化学性质，重点学习了稀硫酸和稀盐酸的化学性质，并讨论了酸共有的化学性质。酸的性质是历来学习的一个重点部分，需要同学们在课下做好复习工作。
板书设计
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
二、常见酸的化学性质
(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
(2)活动性较强的金属＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋氢气
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(3)某些金属氧化物＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(4)碳酸盐＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水＋二氧化碳
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

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