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第三节常用的物理量物质的量第一课时导学案
【课标分析】
1．认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
2．了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
【教学目标】
了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
2．从物质的量与微观粒子之间的关系，能够运用物质的量、阿伏加德罗常数的相互关系进行简单计算，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养
3．在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。体会物质的量的概念对化学科学的重要作用。
【评价目标】
知识与技能目标：
1. 了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。
2. 理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。
3. 了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。
过程与方法目标：
通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。
情感态度与价值观目标：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
【教学重难点】
重点：物质的量的概念。
难点：阿伏伽德罗常数。
【教法与学法】
1.问题导引式教学；自主探究与合作探究相结合式学习
2.教学建议：对于物质的量的概念本身不宜强化，要通过具体的例子让学生建立一个微粒集体——“一堆”的概念。对于物质的量与微粒数之间的关系，可以分三个层次教学：①1 mol某种物质所含的微粒数约为6.02×1023个；②提出物质的量、阿伏加德罗常数和微粒数之间相互转化关系的表达式；③根据表达式求物质的量或微粒数。
【教学过程】
[情境引入]
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。怎样既科学又方便地知道一杯200 mL的水中含有多少个水分子呢？
一、物质的量及其单位
1．物质的量
（1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的 （如质量、体积）与原子、分子或离子等 的数量联系起来。
（2）单位： ，简称： 。
（3）符号： 。
2．摩尔——物质的量的单位
（1）标准：1mol包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
（2）符号： 。
（3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数
4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N）的关系n＝ 。
【易错提醒】（1）物质的量是构建微观粒子和宏观物质联系的桥梁。
（2）摩尔不是物理量，仅是物理量——物质的量的单位，如同“米”是长度的单位一样。
（3）使用摩尔时必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合，如2molH、1molH2、1.5molH2O等，而不能这样表示：1mol氢（指代不明）。
（4）阿伏加德罗常数是有单位的常数。在应用阿伏加德罗常数时要注意它是6.02×1023mol－1，而不是6.02×1023。
【即学即练】下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1mol
D．1mol氧含6.02×1023个O2
能力拓展1 物质的量的基本概念
【典例1】准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是（ ）。
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．16gO2约含有6.02×1023个氧原子
C．4mol水中含有8molH和4molO
D．1molNe中含有6.02×1024个电子
【知识拓展1】使用物质的量应该注意的问题
1．物质的量是构建微观粒子和宏观物质联系的桥梁。
2．摩尔不是物理量，仅是表示物质的量的单位的一种物理量，如同“米”是长度的单位一样。
3．使用物质的量的“四化”
专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质的质量”或“物质的数量”等
微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米
具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”，不能说“1mol氧” （指代不明）。
集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1molNaCl”“0.5molH2SO4”
能力拓展2 阿伏伽德罗常数
【典例2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，1mol氦气含有的原子数为2NA
B．71g氯气所含原子数目为NA
C．100g46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含NA个氧原子
D．1.8gH2O含有的质子数为NA
【知识拓展2】使用阿伏加德罗常数的注意事项和简单判断
1．注意事项
（1）阿伏加德罗常数是有单位的常数。在应用阿伏加德罗常数时要注意它是6.02×1023mol－1，而不是6.02×1023。
（2）NA的标准是0.012 kg 12C中所含的碳原子个数
（3）NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
2．微粒数的计算：根据N＝nNA，微粒的物质的量为多少，其中所含的该微粒数就有多少NA个。
3．微粒中原子数、质子数、电子数的计算
（1）原子的物质的量＝微粒的物质的量×微粒中该原子的个数
（2）质子的物质的量＝微粒的物质的量×微粒中原子的原子序数之和
（3）质子的物质的量＝微粒的物质的量×（微粒中原子的原子序数之和±电荷数）
4．分子数与其物质的量的关系
（1）物质的分子数之比等于其物质的量之比。
（2）比较物质所含有的分子数多少时，可以比较两物质的物质的量大小。
学生评价：
1．1molNO和1molNO2具有相同的：①分子数；②原子数；③N原子数；④O原子数（ ）。
A．②④ B．①③ C．①④ D．①②
2．下列物质所含原子的个数为阿伏加德罗常数的是（ ）。
A．1molCl2 B．0.5molCO2 C．1mol氖气 D．0.5molSO3
3．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（ ）。
A．0.3molO2和0.3molH2O
B．0.1molH2SO4和0.2NA个CO2
C．0.1molCuSO4和0.1molCH3COOH
D．6.02×1023个CO2与0.1molKClO3
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。
A．0.5moLAl与足量盐酸反应，消耗HCl的个数为1.5NA
B．0.1moLCH4含有的电子数为NA
C．1molNO2和N2O4的混合物所含分子数为NA
D．2moLH2O中所含原子总数为6NA
5．在0.6molBa（OH）2中，含有OH－的数目是（ ）。
A．约为1.2 B．约为7.22×1023
C．约为6.02×1023 D．约为3.01×1023
6．（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为_________。
（2）NO和O2可发生反应：2NO+O2＝2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为___________________。
（3）1molOH－中含有_______mol质子，_______mol电子。
（4）1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是_______，所含的SO42－的物质的量是_______，所含H2O的数目是_______。
[归纳提升]
参考答案：
【即学即练】B．
能力拓展1 【典例1】 A
能力拓展2 【典例2】 D
学生评价：
1.B
2.C
3.B
4.C
5.B
6． (1) 6.02×1023
(2) a:(a+2b)
(3)10 10
(4)3mol 1.5mol 15mol
第三节常用的物理量物质的量第一课时作业设计
基础练
1．下列描述正确的是
A．大米 B．西瓜 C． D．蚂蚁
2．下列关于物质的量的说法正确的是
A．物质的量可以理解为物质的数量
B．1 mol任何物质都约含有个原子
C．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子
D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为
C．物质的量就是物质的数量 D．氢含个
4．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1g
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量
⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部
5．下列说法正确的是(　　)
A．物质的量和摩尔是两个不同的物理量
B．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.02×1023个原子
C．阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023
D．物质的量是描述物质数量的一个物理量
6．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是
A．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子
B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
7．下列说法正确的是
A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为
B．与 所含原子数相等
C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为
D．水中含有氢和氧
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的质量
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol水的质量等于NA个水分子质量的总和
D．摩尔表示物质的质量的单位
9．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．1 mol水中约含有6.02×1023个水分子
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024
创新练
二、填空题
10．(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 。
(2)常温常压下，2mol的SO3气体含有的原子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)1molOH-中含有 mol质子， mol电子。
(4)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是 ，所含的SO的物质的量是 ，所含H2O的数目是 。
（5)6.02×1022个OH-中含有 mol质子， mol电子。
参考答案
基础练
1．【答案】C
【详解】物质的量是用于表示一定数目的微粒集合体，而不是宏观物质，故选C。
2．【答案】C
【详解】A．物质的量表示一定数目的粒子集合体，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误；
B．物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子， 1 mol任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定都是原子，B错误；
C．物质的量表示一定数目的粒子集合体，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，C正确；
D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误；
故合理选项是C。
3．【答案】B
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；
C．物质的量不是物质的数量，而表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误；
D．氢指代不明，可以表示氢原子，也可以表示氢气，故D错误；
故选B。
4．【答案】D
【详解】①摩尔是物质的量的单位，故①错误；
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的微粒，故②错误；
③阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1，故③错误；
④氢原子的摩尔质量是1g/mol，故④错误；
⑤HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量，故⑤错误；
⑥1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故⑥错误；
全部错误，故选D。
5．【答案】C
【详解】A项、物质的量是七个国际物理量之一，物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B项、摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何粒子大约含有6.02×1023个该粒子，使用摩尔时必须要指明是何种物质，如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子，故B错误；
C项、1mol任何粒子都含有阿伏加 德罗常数个粒子，阿伏加 德罗常数数值约为6.02×1023，故C正确；
故选C。
6．【答案】A
【详解】A．1mol任何物质的个数都是阿伏加德罗常数，但该物质不一定是单原子分子，不一定含有有阿伏加德罗常数个原子，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故B正确；
C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值，故C正确；
D．摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，故D正确；
故选A。
7．【答案】B
【详解】A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其单位为g/mol，A错误；
B．与所含原子的物质的量均为6mol，因此二者所含原子数相等，B正确；
C．物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误；
D．指代不明，正确的说法：水中含有氢原子和氧原子，D错误；
故选B。
8．【答案】C
【详解】A．物质的量是一个国际计量衡中七个基本物理量之一，但物质的量不是表示物质所含“粒子的质量”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少，A错误；
B．1mol氢指代不明确，应用化学式指出微粒的具体形式，不能有歧义，B错误；
C．1molH2O含有NA个水分子，所以1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数的值），C正确；
D．摩尔是物质的量的单位，即表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的单位，D错误；
故答案为：C。
9．【答案】A
【详解】A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的数值，阿伏加德罗常数的单位mol-1，故A错误；
B．1 mol任何微粒集合体均约含有6.02×1023个微粒，1 mol水中约含有6.02×1023个水分子，故B正确；
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol，故C正确；
D．1 mol 氨气所含6.02×1023个氨气分子，一个氨气分子中含4个原子，1 mol 氨气含原子数约为2.408×1024，故D正确；故选A。
创新练
10(1) 6.02×1023 32g
(2)8NA
(3) 9 10
(4) 3 mol 1.5 mol 9.03×1024或15NA
(5) 0.9 1
【详解】（1）1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质的量，其质量；
（2）2 molSO3气体所含原子个数为8NA；
（3）1 mol OH－中含有9 mol质子，10 mol电子；
（4）每个Na2SO4·10H2O中含有Na＋、硫酸根离子、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含Na＋、硫酸根离子物质的量分别是：1.5 mol×2＝3 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol×10×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024；

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