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第三节 化学中常用的物理量
——物质的量
第1课时 物质的量及其单位—摩尔
鲁科版必修一第一章
你熟悉的知识
2H2+O2 2H2O
点燃
质 量：
4g 32g 36g
分子数：
2个 1个 2个
宏 观（质量）
微 观(分子数)

[疑问]
宏观物质是由许多微观粒子形成的一个集体
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用两或克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是 3×106克。再如做某事化去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 ×10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中，利于计算、使用
提出创新性设想
问题的产生
宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便
联系生活，类比借鉴
热力学温度(K)
电流(I)
时间(t)
质量(m)
长度（l）
单位符号
单位名称
物理量
米
发光强度
安培
A
开尔文
K
摩尔
mol
千克
秒
m
Kg
s
物质的量(n)
坎德拉
cd
国际单位制中7个基本物理量
1971年第14届国际计量大会规定了
一、物质的量及其单位--摩尔
1、物质的量
概念：表示含有一定数目微粒的集合体。
单位：摩尔 简称：摩 （mol）
符号：n
[疑问]
每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位---摩尔的标准是什么呢？
生活小常识
12支铅笔称一打
1mol的标准是什么？
（即1mol表示的粒子数目的依据是什么？）
国际计量大会规定，1mol包含6.02214076*1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或他们的组合）
一、物质的量及其单位--摩尔
6.02214076*1023mol-1称为阿伏加德罗常数,符号NA。
0.012kg 12C
？
[思考]
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 6.02×1023 碳-12原子的质量？
解：
碳原子的质量
= 6.02×1023 ×1.993 × 10－23g ≈0.012kg
12C原子
实验表明
阿伏伽德罗常数个12C原子的质量约为0.012 kg
生平简介
意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
Amedeo Avogadro
1776～1856
阿佛加德罗
对“物质的量”理解
能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？
1、 “物质的量”是专有名词，不能随意拆开
物质的量所表示的对象是什么？
2、“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）
讨论：
对“摩尔”的理解
物质的量与摩尔是什么关系？
3、 摩尔是物质的量的单位
摩尔量度的对象是什么？
4、 为微观粒子及其特定组合，不能是宏观物质
使用时最好用化学式指明具体粒子的种类以防歧义
判断下列说法是否正确，并加以说明理由
1、1mol苹果
不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子
对，特定组合
对,指氧原子
对
不对，不能指宏观物质
不对，元素是宏观概念，只能说种类
概念辨析
2、1molO
3、1mol氧
4、1molH2O
8、1mol钠元素
9、1molNaCl
5、1mole-
6、1mol质子
7、1molOH-
对
对
对
对“阿伏加德罗常数（NA）”的理解
NA数值巨大
NA的基准值为:6.02214076 × 1023mol-1 （定义时用）
近似值为:6.02 × 1023mol-1（计算时用）
1 、将6.02 1023个一毛硬币排起来，
可来回地球和太阳间400亿次之多
2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02×1023粒谷子有
1.505 × 1019千克，若按地球上有60亿人，人均
每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。
×
物质的量与摩尔的区别和联系
物质的量 摩尔
区别
联系 表示含有一定数目粒子的集体的物理量
物质的量的单位
摩尔是物质的量的单位
物质的量（n） 微粒的数量（N）
NA
思考：
1、1mol碳原子含_____________个碳原子
2 、1mol氢分子含有____________个氢分子
3、1mol液态水中含有______________个水分子
6.02 × 1023
6.02 × 1023
6.02 × 1023
讨论：
物质的量与微粒数之间如何换算？
物质所含的微粒数与其状态有无关系？与什么有关？
4、0.5 molCO2_____________个CO2
5、1. 204×1023 个HCl分子物质的量为____mol
3.01 × 1023
0.2
两种物质的微粒数之比 = 物质的量之比
(与物质的状态无关)
物质的量(摩) =
微粒数(个)
阿伏加德罗常数(个/摩)
物质的量与粒子数之间换算
微粒的数量 物质的量
NA
NA
阿伏加德罗常数
微粒个数
物质的量
N
NA
n
×
=
在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？
解：O2的分子数为
N = n × NA
= 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个.
[例题一]
=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？
解：O2的氧原子数为
N = n ×2 × NA
=0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023
答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
[例题二]
[计算题]
在0.5molO2中含有的电子数目是多少？
解：O2的电子数为
N = n ×16 × NA
=0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1
= 4.816 × 1024
答： 0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。
1、1mol H2O含有_______个分子，有________个氢原子， 有________个O，含有________质子，_______个电子
3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为__________
A.0.5molO2 B. 6.02 1023个N2
C.6.02 1024个HCl
D.与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2
4、0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相同,与__________个CH4分子中所含的氢原子数相同
深化应用：
？
6.02 × 1023
1.204 × 1024
6.02 × 1023
6.02 ×1024
6.02 × 1024
6.02 × 1022
6.02 × 1022
D>C>B>A
0.05
3.01 ×1022
2、0.1molNaOH能电离出______ 个Na+，
____个OH-
物质的量
知识小结：
基准：NA
1、衡量物质所含微粒数多少
2、专有名词，不能随意拆开
3、对象为微观粒子及其特定组合
单位：摩尔
1、是基本物理量的单位
2、量度对象具体微观粒子及其特定组合
3、使用时用化学式指明粒子的种类
1、准确值：6.02214076× 1023
近似值： 6.02 × 1023
n=
NA
N
2、
=
N2
N1
n2
n1
基本物理量
1mol任何微粒所含的微粒数约为6.02 ×1023
阿伏伽德罗常数个12C原子的质量约为0.012 kg
1、物质的量
（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（2）说明：
a、是七个国际基本物理量之一
b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
c、符号为“n”
d、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等
e、粒子必须十分明确，且用化学式表示
（3）单位：摩尔 符号：mol
2、阿伏伽德罗常数
1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种原子
（12C）所含的碳原子数相等。
1mol任何微粒所含的微粒数为6.02 ×1023个
3、关系式
n=
NA
N
=
N2
N1
n2
n1

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