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山东省邹城市兖矿第一中学2025-2026学年高三上学期开学收心考暨零模 化学试题
一、单选题
1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．胶体
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小
C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观
3．下列离子方程式正确的是
A．大理石与醋酸反应：
B．Cl2溶于水：
C．Cu与稀盐酸反应：
D．BaCl2溶液与稀硫酸反应：
4．科学家利用粒子(即氦核)进行多种核反应：、。已知和都具有放射性，下列说法错误的是
A．X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．和互为同位素，化学性质相同
C．、都可作为示踪原子
D．核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B．具有强氧化性，可用作呼吸面具中的供氧剂
C．HClO显酸性，可用于杀菌消毒
D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．制备Al(OH)3 B．除SO2中的少量CO2 C．制备Cl2 D．进行喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
7．常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显变质的是
A．石蕊溶液 B．硝酸银 C．氯化亚铁 D．氯化铝
8．高铜酸钾KCuO2(Cu为+3价)可由反应2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2制备得到，下列说法正确的是
A．KO2只发生还原反应 B．0.2molCuO被氧化时，反应共转移了0.3mol电子
C．CuO既是氧化剂又是还原剂 D．该反应的氧化产物只有KCuO2
9．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含分子数为
B．含氧原子数为
C．在标准状况下的体积约为22.4L
D．溶液中所含为
10．为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是
A．烧瓶中的反应为：
B．浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用
C．可用淀粉溶液替换
D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：
二、多选题
11．有A、B两种混合粉末，质量分别为。A由和组成，B由和组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w。下列说法正确的是
A．
B．
C．混合物B中和质量比可为任意比
D．混合物A中和质量比一定为1∶1
12．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均正确的是
A．溴苯(Br2)溶液：加溶液，分液
B．甲烷(C2H4)：酸性溶液，洗气
C．乙醛(HCOOH)：新制，蒸馏
D．氯化亚铁溶液(FeCl3)，铁粉，过滤
13．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液 溶液颜色变红 溶液X含有Fe3+
B 向饱和的Na2CO3溶液通入CO2 产生白色沉淀 溶解度：NaHCO3C 向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+
D 取少量溶液Y，先滴加稀硝酸酸化，再滴加适量AgNO3溶液 生成白色沉淀 Y溶液中有Cl-
A．A B．B C．C D．D
14．氧化铈(CeO2)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2的工艺如下图。
下列说法不正确的是
A．滤渣A的主要成分为SiO2
B．步骤①、②中均有过滤操作
C．该过程中，铈元素的化合价变化了两次
D．步骤②反应的离子方程式为
15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．原子半径大小：Z>Y>X>W
B．X可与Y形成XY、XY2等共价化合物
C．该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
三、填空题
16．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A的水溶液能使酚酞溶液呈红色，C为发酵粉的主要成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
①B的化学式为 ；D中化学键的类型为 (填“离子键”或“共价键”)
②反应Ⅲ的离子方程式是 。
(2)写出Na2O2做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式： 、 。
(3)写出Al(OH)3受热分解的化学方程式： 。
17．硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素，硒单质是一种重要的工业原料。
(1)Se与S同一主族，Se在元素周期表的位置为：第4周期， 。
(2)工业制备Se常用的原料含有硒化铜(CuSe)，其中硒元素的化合价为 。
(3)非金属性Br强于Se，用原子结构解释：Se和Br位于周期表中同一周期，原子核外电子层数相同， ， ，得电子能力Br大于Se．
(4)依据元素周期律，下列推断正确的是 (填字母)。
a．浓H2SeO4具有氧化性，可能有脱水性
b．热稳定性：H2Sc．CuSe制备Se的过程会产生SeO2烟气，可用NaOH吸收
d．H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质
18．Mg的结构特性类似于铝，可作飞机、导弹的合金材料。海水提取镁的流程如下：
i．制备石灰乳：将含有的大理石通过高温加热，随后形成和。加入水中会形成石灰乳[含有部分未溶解的]。
ii．沉淀：将引入沉淀池中，海水中的和石灰乳会发生化学反应生成。
iii．酸化：让与发生反应。
iv．蒸发结晶：将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到。
V．脱水：在的气流中将脱水制成。
Vi．电解：电解熔融得到和。
回答下列问题：
(1)常温下，上述标有序号的物质中，能导电的是 (填序号)。
(2)石灰乳属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)，沉淀时发生反应的离子方程式为 。
(3)酸化时的化学方程式为 ；蒸发结晶需要用到的仪器为 (填标号)。
(4)高温下铝粉和氧化铁可以发生置换反应，该反应的化学方程式为 ；甲同学提出用铝粉与溶液反应来制备镁单质，乙同学认为甲同学的方法不合理，乙同学的理由可能是 。
19．如图所示为元素周期表前三周期的一部分，①②③④各代表一种元素，其中②的单质约占空气体积的21%。
请回答下列问题：
(1)①的元素符号是 。
(2)②和③的原子半径大小关系为：② ③（填“＞”或“＜”）。
(3)③和④的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：③ ④（填“＞”或“＜”）。
(4)①的简单氢化物和④的氢化物反应的化学方程式为 。
四、解答题
20．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如下实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。
已知：①CS2是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。
②CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS
回答下列问题：
(1)SCN﹣的结构式为 。
(2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为 。
(3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入CS2液体中，其目的是 (写两点)。
(4)待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴。将装置B继续加热至105℃，待NH4HS完全分解后(NH4HSNH3↑+H2S↑)，打开K2，缓缓滴入适量的K2CO3溶液充分反应，(NH4)2CO3完全分解制得KSCN溶液。装置C中仪器a的名称是 ，用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因 。
(5)除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、 、过滤。
参考答案
1．D
2．B
3．D
4．D
5．D
6．A
7．D
8．B
9．B
10．D
11．AC
12．AD
13．BD
14．AC
15．BC
16．(1) Na2CO3 共价键
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)
17．(1)第VIA族
(2)-2
(3) 核电荷数Br>Se 原子半径Br(4)a c d
18．(1)④⑥⑩
(2) 浊液
(3)
(4) 铝的金属活动性比镁弱，不能与溶液反应置换出镁单质
19．(1)N
(2)＜
(3)＜
(4)
20．(1)[S=C=N]﹣或[S﹣C≡N]﹣
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)防倒吸或使NH3与CS2充分接触混合
(4) 球形干燥管 H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
(5)冷却结晶

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