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第3讲：空气与生命（八下第三章）
第1节：空气与氧气
1．空气里各种气体所占的体积：氮气占
％，氧气
％，稀有气体0.93%，二氧化碳0.04%，水蒸气等其他气体和杂质0.03%。
2.空气中各成分有重要的利用，请对应连线：
化学性质不活泼，可用作保护气；
氧气
通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；
固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；
氮气
是工业制汽水的一种原料之一
充入灯泡可延长使用寿命；
二氧化碳
制造化肥、炸药的重要原料；
供给生呼吸；
稀有气体
燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰
3．氧气的物理性质：通常状况下是
的气体、
溶于水，密度比空气略
、易
,
液态氧呈
色，固态氧呈
状蓝色固体。
4．氧气的化学性质（是一种化学性质
的气体）
碳在氧气中燃烧
硫在氧气中燃烧
细铁丝在氧气中燃烧
现
象
燃烧发出
，放出大量的热，生成一种使
变浑浊的气体。
燃烧放出大量的热，发出
，生成一种有
的气体。
剧烈燃烧，
，放出大量的热，生成一种
。
化学方程式
5．
实验室制取氧气的方法：
（1）利用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气：
实验室制取氧气并用排水法收集的实验步骤可概括为：
（巧记为：茶庄定点收利息）
操作：①查：检查装置的气密性
②装：装入药品
③定：固定试管
④点：点燃酒精灯⑤收：用排水法收集
⑥离：将导管移离水面
⑦熄：熄灭酒精灯。
（2）利用过氧化氢（H2O2）制取氧气时，要用
做催化剂。
（3）利用氯酸钾（KClO3）制取氧气时，要用
做催化剂。
催化剂：是在化学反应中能
，而本身的
和
在化学反应前后都没有改变的物质。（即“一变二不变”）如二氧化锰。催化剂具有
，不是万能的，也不是唯一的。
（4）收集方法：①
（因为
于水）；
②
（因为氧气的
比空气大）。
（5）鉴别氧气：用
，伸入瓶中，看能否复燃。
6．工业上制取氧气：
空气冷冻分离法：是
变化，只是利用各种成分的
不同，把氧气从液态空气中分离出来。
7．化合反应：
由
的物质生成
物质的反应叫做化合反应。(多变一)
分解反应：
由
物质生成
以上物质的反应叫做分解反应。(一变多)
第2节：氧化和燃烧
1．缓慢氧化与燃烧
（1）氧化反应进行得非常
，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。如:
等
（2）燃烧是可燃物跟氧气发生的一种
、
、
的氧化反应。
（3）爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间累积大量的热，使气体急剧膨胀，引起爆炸。
（4）燃烧的条件：①是有
②要有
（常见的是
）③温度
。
每种物质的着火点是
的，这是物质的一种
。白磷的着火点是
℃。
（5）自燃：由
而引起地自发燃烧叫自燃。物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。
2、氧化反应：物质与氧的反应。在氧气参与的氧化反应中，氧气是
。
3．灭火——消除燃烧发生的如何一个条件即可：
或
。
4、化学反应按吸热或放热可分为：
反应：吸收热量的化学反应。如
反应，加热高锰酸钾制氧气，电解水。
反应：放出热量的化学反应。如
等。
第3节：化学方程式
1．质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是
。反应前后
和
既没有改变也没有增减，
的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的
必然相等。（注意：质量守恒定律的运用范围是一切化学变化，不包括物理变化。）
但化学反应中
种类，
种类一定发生变化，
数目、
可能发生变化。
2．化学方程式：用
来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。
（1）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。
注意：a.
务必写正确；b.
催化剂只能写在“＝”的
，不能当成反应物、生成物；
c.
要注意
，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。d.
注明生成物的
：气体用“
”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“
”。
（2）配平：a、方法：
法、
法、
法；
b、标志：等号左右两边每一种物质的
分别相等。
3．化学方程式的意义：
A、宏观上：表示
。
B、表示
。
C、微观上：表示
。
D、质量上：表示
。
4．应掌握的化学方程式：
1）、电解水：
2）、氢气在氧气中燃烧：
3）、镁在氧气中燃烧：
4）、磷在氧气中燃烧：
5）、氯酸钾制氧气：
6）、高锰酸钾制氧气：
7）、双氧制氧气：
8）、实验室制二氧化碳：
9）、二氧化碳通入澄清的石灰水：
10）、二氧化碳通入水中：
11）、碳酸遇热分解：
5.化学方程式的应用——根据化学方程式进行有关计算
根据化学方程式计算的一般解题步骤是：
注意：①解题的关键在于正确地书写
，列出
。
②根据化学方程式的计算若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成
。
③代入化学方程式的量，必须是
的质量。若是气体体积需换算成质量；若为不纯物质或者溶液，应先换算成
物质的质量或溶液中
的质量。涉及到的公式有：
纯净物的质量=
第4节：二氧化碳
1、物理性质：
色、
味、密度比空气
、
溶于水。固态二氧化碳叫“
”，可作为
剂。
2、化学性质：①
——作灭火剂；
②不能供给
；
③CO2通入水中会与水反应：
（碳酸能使紫色石蕊变
，碳酸易分解：
）
④CO2
能使澄清石灰水变
，这是鉴别二氧化碳的方法。反应式：
3、实验室制取CO2
药品：石灰石或大理石（主要成分是：
）和
方程式：
装
置：固+液→气体
（与过氧化氢制氧气相同）
收集方法：
（注意：不能用排水法，因为二氧化碳
）
验满方法：
。
4、用途：
、化工原料、
、人造云雾、致冷剂、光合作用---气体肥料。
第5节：生物的呼吸和呼吸作用
1．人通过呼吸，气体的成分变化－－呼出的气体
的含量降低，
的含量明显增加。
2．人体的气体交换是在呼吸系统内进行的。
：鼻腔、咽、喉、气管、支气管
人体呼吸系统
：由
组成。肺泡是
的场所；
3．呼吸运动：呼气和吸气使依靠
和
的活动而产生的。
4．呼吸是指肺换气，包括
和
。
5、肺与外界的气体交换（肺换气）：通过
来实现，人在平静地吸气时，肋间外肌和膈肌
，使胸腔体积
，胸腔内气压比外界大气压
，空气就进入肺内。呼气时，肋间外肌和膈肌
，使胸腔体积
，胸腔内气压比外界大气压
，肺内气体就排出体外。
问：肺泡的哪些结构特点有利于气体交换？
答：肺泡壁
、肺泡数目
、肺泡壁外缠绕着很多毛细血管。
7、人的呼吸作用：在
内进行。
反应式为：
。
均时刻在进行呼吸作用。吸入
，呼出
。
第6节：光合作用
1．证明植物光合作用制造淀粉的实验：
（1）为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜？－
（2）为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置从上下盖严？－
（3）为什么要水浴加热 －
（4）酒精中漂洗的作用是什么？－
（5）鉴别淀粉：用
，因为淀粉遇碘会变
色。
光合作用与呼吸作用比较：
光合作用
呼吸作用
概念
绿色植物在光照下，利用二氧化碳和水，制造有机物，并释放氧气的过程。
细胞内的有机物与氧发生反应，最终产生二氧化碳和水，同时释放能量，供生命活动的需要。
场所
条件
文字表达式
实质
物质
能量
联系
呼吸作用所
的有机物，正是光合作用的产物；呼吸作用
的能量，正是光合作用储藏在有机物中的
能。
第7节：自然界中的氧循环和碳循环
自然界中的氧循环---指的是
的循环
①自然界产生氧气的途径：
；②自然界消耗氧气的途径：生物的
作用和物质
。
自然界中的碳循环---指的是碳的循环
（1）自然界产生二氧化碳的途径：生物的
作用和物质的
。
（2）自然界消耗二氧化碳的途径：植物的
作用。
保护臭氧层
（1）臭氧层的作用：
和
来自太阳光的过强的紫外线，对生物起
作用。
（2）臭氧层的破坏和保护：①引起臭氧层破坏的原因：
等物质对臭氧的破坏作用。②臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。
温室效应
（1）温室效应是空气中的
含量增加等温室气体对地球的保温作用。
（2）温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上
的稳定，有利于动植物的生存。
（3）温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性气候
、海平面
等。
（4）如何防止：
、
、
。
第8节：空气污染与保护
1、空气污染
（1）污染物来源：燃料燃烧排放的废气和烟尘、土地沙漠化、汽车尾气、建筑装饰材料释放有毒气体。
（2）主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、臭氧、可吸入颗粒物等。
2．酸雨：pH低于
的酸性降水。（说明：天然降水成
性）
①形因：降水中溶有空气中存在的
等。主要是
、
。②危害：危害健康，水域和土壤
，损害农作物和林木，危害渔业，腐蚀建筑、工业设备、文化古迹。③防止空气污染的办法有：控制
；加强空气质量监测和预报；发展绿色工业，使用
能源，
等。
森林作用：（1）吸收
，释放氧气；（2）净化
；（3）调节
；（4）保持
；
（5）防风固沙等。第2讲：微粒的模型与符号（八下第二章）
第一节：模型，符号的建立与作用
1、使用
能简单明了地表示事物，建立
可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
★下列所出示的代表符号的是
，代表模型的是
A、地球仪；
B、
t；
C、ρ；
D、
细胞模式图；
E、地图；
F、S=vt；
G、W.C；
H、
O2
★读图：书本P37图2-3液态水与气态水
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )的模型，从中可得：（1）水在状态变化中，水分子其本身
（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的
；（2）
态水的水分子之间间隔最大；
第二节：物质的微观粒子模型
1、英国科学家
提出了原子的概念。利用水分子的电解模型回答下列问题：
（1）发现一个水分子通电分裂为
个氧原子和
个氢原子。
个氧原子重新组合变1个氧分子，
个氢原子重新组合变成1个氢分子；
（2）化学反应从分子这个角度看，是分子
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\o
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为原子，原子再
变成其它新的分子；反应前后分子的种类
（发生或不发生）变化，而原子的种类
（发生或不发生）变化；
（3）从微观角度看，
可再分，而
不可再分，★所以
是化学反应中的最小微粒。
（4）水通电时，水分子最终
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质
（不同或相同），★所以
是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。）
（5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为
，质量比为
，这是个
变化。
★保持氧气化学性质的最小微粒是
，保持铁的化学性质的最小微粒是
，保持金刚石化学性质的最小微粒是
。
2、物质通常由
构成，分子
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )由
构成，但有些物质也可以由
直接构成的，如
、
、
等。（注：物质也可能由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒有
、
、
三大类）
3、自然界中分子种类繁多，分子的种
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )类是由
和
决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。构成分子的原子可以是同种原子，如
分子，也可以是由不同种原子，如
分子；由碳原子直接构成的物质种类有
、
等，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的
不同的。
★原子与分子的主要区别是：
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A、原子质量小，分子质量大；
B、原子体积小，分子体积大；C、分子能构成物质，原子不能；D、分子可分，原子不可分；E、原子是化学反应中的最小粒子。
4、原子体积很小，原子半径一般在
数量级。碳原子半径约为
，1个碳原子质量约为
第三节：原子结构的模型
科学家与其提出的相应的原子模型（思考这些模型提出的依据？？）
英国道尔顿：实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）
英国汤姆森：原子模型（也称西瓜模型）（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）
英国卢瑟福：原子核式结构模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）
丹麦波尔：分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）
现代科学家：电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）
从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断
，不断
的过程，以使它更接近事物的本质。
现代科学实验证明原子的结构：
核外电子（一个电子带一个单位
电荷）
原子
质子（一个质子带一个单位
电荷）
（
电性）
原子核
中子（中子
电）
（带
电荷
）
相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫
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\o
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；（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系有：核电荷数
质子数
核外电子数；（3）原子中
的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在
（注：联系后面讲到原子的
相对原子质量
=
中子数
+
质子数）。有些原子中可以没有
，不同的原子中
一定不同；原子中质子数和中子数
（一定或不一定）相等；★下列基本粒子中最小的是：
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\o
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；化学反应中最小的基本粒子是：
；相同的原子中
数一定相同。
A、分子
B、原子
C、质子
D、中子
E、电子
F、夸克
4、科学上把具有相同
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\o
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（即
）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指
的总称。元素是宏观、集合概念，
（讲或不讲）个数。而分子、原子和离子是微观概念，可以讲
，也可讲
。原子核内
相同，
不相同的同类原子统称为
。
5、由钠的一种同位素原子2311Na可
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )知钠原子核内质子数为
，中子数为
，核外电子数为
；氢的三种同位素原子是（用符号表示）：
、
、
。说说同位素的应用？？
6、金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )去
形成带
电荷的钠离子，氯原子得到
形成带
电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互
，最终构成电
的氯化钠。可见氯化钠是由
和
构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）硫酸铜是由
和
构成的。
第四节：组成物质的元素
1、根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：
金属元素
元素
非金属元素
固态的非金属
液态的非金属
气体元素
常见气体元素
稀有气体元素
2、根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
氧化物
其它化合物
3、地壳中元素分布不均匀，含量从高
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )到低的分别是
；人体中所含元素比例最高的是
，其次是
，再次是
；海水中所含元素比例最高的是
，其次是
，再次是
。
4、人造元素是通过
制得的，部分人造元素和天然元素具有
性。
★下列说法正确的是
A、水
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )是由氢氧两种元素组成的；
B、水是由一个氧元素和两个氢元素组成；
C、水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D、水是由一个氧原子和两个氢原子构成
第五节：表示元素的符号
1、写出常见的元素名称和元素符号：
核电荷数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
元素名称
元素符号
核电荷数
16
17
18
19
20
25
26
29
30
47
53
56
79
80
82
元素名称
元素符号
2、元素符号C可代表的化学意义有：宏
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )观上表示
这种元素；微观上表示
个碳原子。还可以表示
。而2C仅表示
。
3、元素周期表中共有
个横行
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )，代表
个周期；同一周期中元素从左到右一般是按
元素、
元素和
元素这样排列的；原子序数在数值上与
相同；元素周期表可以横着读，从左到右，原子质子数依次
；也可以竖着读，这些元素的化学性质
。
第六节：表示物质的符号
1、用元素符号来表示物质组成（
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )包括分子、原子、离子组成）的式子叫做
，物质的化学式是由
测定出来的，一种物质（指纯净物）只有
个化学式。
2、常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式：氦气
氖气
氩气
（单原子分子）
氧气
氮气
氯气
氟气
碘
（双原子分子）
臭氧
铝
铜
铁
金刚石
碳
磷
（习惯如此）
3、常见化合物的化学式的写法：（根据化
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）
（1）背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）
+1价：
、
、
、
；原子团
-1价：
、
、
、
；原子团
、
+2价：
、
、
、
；
-2价：
、S
（显负价时）；原子团
、
、
+3价：
、Fe（显高价时）；
-3价：原子团有
。
4、小结常见化合价的一般规则有：
①化合物中氢总是
价，氧总是
价；②金属元素常显
价；
③非金属元素跟氧化合时显
价，如SO2，跟氢化合时常显
价，如H2S；
④单质中元素的化合价为
；
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为
（最重要的一条规则）；
⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显
价；FeCl3中铁显
价。
★标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：①N2；
②NO2；③N2O5；④HNO3；⑤NH4NO3
★NaHSO4中S的化合价是
，KMnO4中Mn的化合价为
。
5、化学式的意义：以CO2为例，（可读图P60图2-29）
①宏观上代表
这种物质；②宏观上说明二氧化碳是由
组成；
③微观上代表
分子；④微观上说明一个二氧化碳分子是由
构成。
（注意：联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为
）
10CO2只代表
，只有这层微观意义。
★10CO2中的氧原子个数与
个N2O5中氧原子的个数相同。
6、根据化合价写离子符号：钠离子
，碳酸根离子
；
7、3SO42-
表示
，它共带
个单位负电荷。
★按要求写出下列符号：①氧元素
②两个氧原子
③氧气
④两个氧气分子
⑤氧离子
⑥两个氧离子
。
第七节：元素符号表示的量
1、原子的质量很小，为了方便表示，就用一种
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为
。
2、阅读P64页表可知质子的
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )相对质量为
，中子的相对质量为
，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量
=
数
+
数。
钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为
，核外电子数为
。
3、由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。
★计算下列化学式的相对分子质量：①SO
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )2=
；②Ca（OH）2=
；③3H2O=
；④KClO3=
。
4、有关化学式的四种基本计算类型：
以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）
（1）NH4NO3的相对分子质量M=
；
（2）NH4NO3分子中各原子个数比nN：nH：nO=
；
（3）NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO=
；
（4）NH4NO3中N元素的质量分数为N%=
；
（5）40克NH4NO3含N元素的质量为mN=
。
★多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？
铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。
①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水。第4讲：植物与土壤（八下第四章）
第1节：土壤的成分
土壤生物：
等。
土壤中的非生命物质：
（1）土壤中的水分：加热土壤，出现水珠。
（2）测定土壤中空气的体积分数：两个相同的烧杯内分别放入体积相同的
正方体铁块和土壤，慢慢向烧杯内注水，直到正好把它们浸没为止，
注水量的差值即为土壤中空气的体积。
（3）土壤中的有机物：先称取一定量的土壤，然后用酒精灯加热（放石
棉网上），现象：土壤颜色发生明显变化，燃烧过后，再称量土壤，
发现质量变少。
（4）土壤中的无机盐：过滤土壤浸出液，再在蒸发皿中加热蒸发，可见
很细的结晶物
注：①（1）图实验试管口
，防止水倒流使试管爆裂。
②有机物能燃烧，但不能
；无机盐能溶于水，但不能
。
3、
土壤生物：动物、植物、细菌、真菌
土壤的组成
固体
矿物质颗粒（无机盐）：占固体体积的95%
土壤非生物
腐殖质（有机物）
液体:水
气体：空气
4、土壤的形成：主要包括地表岩石的风化和有机物积累两个部分。
岩石的风化:指岩石在风、流水、温度等物理因素和化学物质的。溶蚀作用和各种生物的作用下，不断碎裂的过程。
总结：岩石在长期的风吹雨打、冷热交替和生物的作用下，逐渐风化变成石砾和砂粒等矿物质颗粒，最后经各种生物和气候的长期作用才形成了土壤。
第2节：各种各样的土壤
1、影响土壤结构的因素有
等；其中最重要的影响因素是
的
多少和排列方式。
2、土壤矿物质颗粒的分类：
（最粗）、
、
（最细）。
3、土壤颗粒性状：砂粒空隙
，通气透水性能
，但保水性能
；
黏粒空隙
，透气透水性能
，保水性能
。
注：（1）土壤的渗水性（即透水性）与保水性成
关系，渗水性与通气性成
关系。
（2）土壤的保水、保肥、通气、透水的能力主要与土壤中
小有关。
土壤分类
土壤质地
土壤性状
砂土类土壤
，土壤颗粒较细
输送，不易粘结；
；
；易干旱，有机物分解快，易流失
黏土类土壤
，土壤颗粒较细
质地黏重，湿而黏，干而硬；
；
；
壤土类土壤
第3节：植物的根与物质吸收
1、根系：一株植物所有的根合在一起。
直根系：有明显发达的主根和侧根之分的根系（如：大豆、青菜、菠菜等双子叶植物的根系)。
须根系：没有明显主侧根之分的根系（如：水稻、蒜、葱等单子叶植物的根系）。
2、根具有
的功能。①植物的根十分发达，生长范围比枝叶大，把植物牢牢固
定在地上；②土壤中的水分和无机盐是通过根吸收进入植物体的。
3、植物的根在土壤中的分布受土壤的结构、肥力、水份和通气状况等因素的影响。其中，影响最显
著的是：
。
植物根吸收水份的主要部位是
。在农业生产中，移植作物幼苗要带土移植的原因：①
；②
。
根
冠：位于根尖顶端的帽状结构。细胞壁薄，外层细胞排列输送，内部细胞小、
排列紧密。
，有利于根在土壤中不断生长。
分生区：位于根冠内侧，长约1-3毫米。细胞壁薄，细胞核大，细胞质浓，排列紧
5、根的结构
密。
能力强，大部分成为伸长区细胞，进而形成根的各部分结构。
（自下而上）
伸长区：逐渐停止分裂，但能较快生长，使根不断地
。
根毛区：由伸长区细胞进一步分化而来，表皮细胞向外突起形成根毛（扩大了根的
吸收面积）。是根尖吸收
的主要部位。
注：植物吸收水和无机盐的器官是
，植物吸收水和无机盐的主要部位是根尖的
。
6、细胞吸水和失水的条件（原理）：
一般情况下，当植物根毛细胞的细胞液溶质质量分数
土壤
溶液溶质质量分数时，细胞
；反之，细胞失水（溶液中的水分由浓溶液流向稀溶液）。
7、植物放入清水中，吸水；放入盐水中，失水，出现萎蔫现象（失水造成的）。因此，施肥过多使土
壤中溶液浓度过高，容易造成“烧苗”。
8、水分进入根部的途径：根据细胞液溶质质量分数差异，逐渐进入跟内部（根部内层细胞溶液比外
层细胞溶液浓度高）。
土壤
根毛皮层细胞
另一个根毛皮层细胞
根木质部的导管
上升到其他结构
9、植物的生长除了要从土壤中吸收水份外，还需要吸收
，特别需要较多的含有
三种元素的无机盐。
10、不同无机盐对植物生长起不同作用：①氮、镁：合成
的原料；②氮、硫：合成
的原料；③钾：使
粗壮，促进
的合成和运输；④磷：促进幼苗的生长发育和
。
11、植物需要的营养元素的缺乏症状：①缺氮的症状：植株矮小，叶片
；②缺磷的症状：植株
；③缺钾的症状：植株矮小，叶片上带许多
。
12、植物和土壤的关系：（1）土壤为植物生长提供水和无机盐；（2）植物可以帮助土壤积累有机物，
使土壤更为肥沃。因此，在农业生产中常提倡“秸杆还田”，以提高农田的肥力。
注：植物无法直接吸收有机物。但是动植物尸体、排泄物等有机物会被土壤中的
分解变成二氧化碳、水和
后，然后才能被植物吸收。
13、长期施用化学肥料的危害：使土壤板结，破坏土壤结构。
第4节：植物的茎与物质运输
1、茎的分类
（1）按生长方式不同分:
①直立茎：最常见，直立向上生长如：果树。
②缠绕茎：茎本身缠绕他物上升，如：牵牛。
③匍匐茎：较软，不能直立生长，只能在地面匍匐生长如：草莓、甘薯。
④攀缘茎：借助他物，常借助茎，叶的变态结构（如卷须）而上升如：丝瓜。
（2）按组成成分分：草质茎（单子叶植物，一般为绿色，较细），木质茎（双子叶植物，较粗）。
注：无论茎呈现什么特点，都是对
的一种适应，是对光合作用这种营养方式的一种适应，即从环
境中最大可能地获取其生长所需的阳光。
2、茎的功能：①
作用；②
作用。
表皮：细胞排列紧密，间隙小，起
作用。
树皮
管：长筒形活细胞，向
运输
。
韧皮部：
韧皮纤维：机械组织，
作用。
茎的结构
形成层：分生组织，只有2-3层细胞，筒状，较小，能不断进行细胞
，
（从外向内）
向外形成
部，向内形成
部。
木质部：
管：长筒形死细胞链接形成，向
运输
。
木纤维：机械组织，增加茎的强度，
作用。
髓：茎最中央，储藏
。
注：（1）木质茎（双子叶植物）有形成层，因此茎能不断加粗；草质茎（单子叶植物）没有形成层，
它们的茎不会加粗生长，如：水稻、小麦、毛竹等。
年轮：木质部生长，由于气候等条件的不同，尤其是温带地区，在气温、降水、光照等外界气候
因素呈现周期性变化影响下，前一年的秋材和后一年的春材，有比较明显的分界线，每年生成一
轮，（只在木质部中，不包括树皮、韧皮部、形成层等环状结构），其中较光亮且宽的线条生长于
季，较暗且窄的线条多生长于
季。
年轮的作用：①根据木质部中年轮书可推算
；②推断植物生长的不同时期
；
③识别方向：环境越好，光线越充足，植物生长越快，年轮越疏松，故，年龄较稀疏的地方为
方。
导管：位于
部，运输
，
自
而
地向枝端运输。
注：①刀片切成斜面：增大面积，有利于物
质运输；②横切面现象：木质部被染色；
③纵截面现象：越向上，染色越浅。
（说明水分和无机盐运输是自下而上）
筛管：位于
部（树皮），运输
，自
而
运输
注：树皮环切后，伤口的上部出现膨大的瘤状物（有机物不能向下
运输，在伤口的上方积存，导致上方细胞分裂和生长都加快）。
第5节：植物的叶与蒸腾作用
1、叶的形态、结构和功能等特征与植物生长的环境密切相关。
如：超市、阴暗环境下，叶片一般较大且叶表面无角质层，
增大换气面积；干旱环境中，植物叶片较小且退化成刺状
或小鳞片状，叶表面覆盖有蜡质和不易透水的角质层。
叶柄
表皮细胞：
，有利于光线的透过和保护作用。
分上下
2、叶的结构
表皮
保卫细胞：
，两个形成气孔。
表皮
叶片
叶肉：叶肉细胞，
主要场所。
叶脉：内有
管和
管，输送
和
。
3、蒸腾作用：水分从活的植物体表面
（主要是叶片）以气体状态散失到
大气中的过程。事实上，根吸收的
99%的水通过蒸腾作用散发出去，
极少部分用于光合作用等生理过程。
蒸腾作用的意义：①在高温时
；②是
的动力
③有利于溶解在水中的
在
植物体内的运输。
5、蒸腾作用的影响因素：
。（温度越
，湿度越
，气流越
，蒸腾作用
越强）
6、蒸腾作用的水分是由上下表皮中的气孔散发出来的，且下表皮的气孔比上表皮
。
注：蓝色的氯化钴试纸遇水变红色，水越多，颜色越深。
7、气孔：两个
的保卫细胞之间的小孔，是
和
（氧气、二氧化碳）交换的门户。
水份充足→保卫细胞吸水膨胀→气孔张开→蒸腾作用增强
水份缺少→保卫细胞失水收缩→气孔关闭→蒸腾作用减弱
8、气孔的开闭可调节
的快慢，使植物体内始终保持着适量的水分。
9、水从植物吸收到蒸腾散失的途径：
土壤→根毛→根中导管→茎中导管→叶柄中导管→气孔→叶外
第6节：保护土壤
1、目前土壤资源的最大威胁是来自于
和
。
2、化学污染：废水和固体废物的任意排放，农药、化肥的大量使用，从而破坏土壤的结构。
生物污染：某些病菌、寄生虫和病毒对土壤产生。
3、土壤资源的流失：耕地被蚕食、水土流失、土地沙漠化、盐渍化（易溶性盐分在土壤表层积累）。
4、我国水土流失最严重：
。
（1）图
（2）图
（3）图
（4）图第15讲：物质及其变化（九上第一章）检测题
一、选择题
1.（2015·广东）下列过程是通过物理变化获得能量的是（
）
A.水力发电
B.煤燃烧发电
C.炸药爆炸开山修路
D.汽油燃烧驱动汽车
2.（2015·安徽）下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（
）
3.汽油在空气中燃烧时会伴随着下列实验现象，其中下列说法最能说明汽油燃烧是化学变化的是（
）
A.产生火焰
B.放出大量的热
C.罩在火焰上方的烧杯壁上出现小水滴
D.将罩在火焰上方的烧杯迅速倒过来，然后倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
4.（2015·南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（
）
A.木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
B.KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤
C.NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤
D.H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
5.在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（
）
A.pH=7的溶液
B.水
C.pH＜7的溶液
D.使酚酞变红的溶液
6.(2015·福州)几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是(
)
物质
酸奶
鸡蛋清
牙膏
肥皂水
pH范围(常温)
4~5
7~8
8~9
10~11
A.酸奶
B.鸡蛋清
C.牙膏
D.肥皂水
7.（2015·吉林）运输浓硫酸时，应在贮罐上贴的标识是（
）
　
　
　
8.（2015·新疆）向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（
）
A
B
C
D
下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（
）
①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热；
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解；
③氢氧化钠的水溶液使紫色石蕊试液呈红色；
④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性；
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应。
A.①②④⑤
B.②④⑤
C.①②④
D.④
10.（2015·广东）类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论。下列类推正确的是（
）
A.硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热
B.氮肥氯化铵与碱研磨可放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气
C.盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2
D.氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
11.（2015·长沙）下列说法中错误的是（
）
A.用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9
B.用稀盐酸除去铁表面的铁锈
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
12.（2015·吉林）根据右图，判断以下说法错误的是（
）
A.取液后的滴管不能倒置
B.用玻璃棒搅拌使反应充分
C.用酚酞溶液判断该反应是否发生
D.生成盐和水的反应都是中和反应
13.(2015·上海)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（
）
14.（2015·重庆）同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（
）
A.测得炉具清洁剂pH=13
B.测得厕所清洁剂pH=8
C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
15.（2015 河南）除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（
）
A.③①②⑤④
B.①⑤③②④
C.①③⑤④②
D.①③②⑤④
16.（2013·广州）为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是（
）
A.观察其外观，为白色晶体
B.闻其气味，无明显气味
C.测其溶解性，可溶于水
D.加熟石灰研磨，有刺激性气味
17.（2014·兰州）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质的含量。下列化肥中属于氮肥的是（
）
A.CO(NH2)2
B.Ca3(PO4)2
C.NH4H2PO4
D.K2SO4
18.（2014·苏州）下列反应属于复分解反应的是（
）
19.(2015·福州)下列应用与中和反应原理无关的是(
)
A.用浓硫酸干燥湿润的氧气
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
20.（2013·哈尔滨）人体健康离不开化学。下列叙述正确的是（
）
A.铁、锌、氧是人体所需的微量元素
B.健康人体内血浆的pH范围是0.9～1.5
C.香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康
D.为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
二、填空题
21.下列是有关木炭的叙述：
木炭是灰黑色多孔性固体；木炭能燃烧；在我国南方某些地方冬天有时用木炭来取暖；
①
②
③
将木炭粉碎；木炭可制成黑火药；点燃一块木炭并将其放入盛有氧气的集气瓶中燃烧，发出白光。
④
⑤
⑥
⑦
　
请根据以上叙述回答下列问题，将标号填写在下列空白处。
　（1）属于物理性质的是__________，属于化学性质的是__________。
　（2）属于物理变化的是___________，属于化学变化的是__________。
　（3）属于化学反应现象的是___________，属于用途的是__________。
22.（2015·天津）化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气
②盐酸
③淀粉
④熟石灰
⑤金刚石
⑥氯化钾，选择适当物质填空（填序号）。
（1）可用作钾肥的是__________。
（2）可用来裁玻璃的是__________。
（3）人体胃液中含有的酸是__________。
（4）可用来改良酸性土壤的碱是__________。
（5）焊接金属时常用作保护气的是__________。（6）米和面中含有的糖类物质主要是__________。
三、简答题
23.(2015·湖北黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的化学性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）图中①的现象是__________________________。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式__________
__________。
（4）图中性质④属于__________________反应（填基本反应类型）。
（5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用途)。
24.（2015·重庆）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为________________________。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫___________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列________（填序号）进行实验。
①稀盐酸
②酚酞溶液
③二氧化碳
④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是______________________。
25.现有下列四组溶液：
①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4
②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液
④K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2
（1）上述四组溶液中都含有Cl-，实验室鉴定Cl-
用___________（填试剂名称或化学式）。
（2）不用其他试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？___________（用序号表示）。
四、实验题
26.
无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是___________（填序号）。
①硝酸铵
②磷酸二氢铵
③硝酸钾
④硫酸钾
（2）某同学要在实验室配制150
g溶质质量分数为2％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为___________
g。
（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。
实验1
实验2
根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是______________________。
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有___________种情况。
③若测得原营养液中K+和Cl－的数目之比为1∶1，则原营养液的组成中的溶质是______________________。
27.（2015·长沙）小刘同学想到实验室里用NaOH溶液来制取Na2CO3溶液。
【查阅资料】
①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象。
②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解。
③NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。
④Ca(HCO3)
2可溶于水。
【制取步骤】
①量取两份50
mL相同浓度的NaOH溶液备用。
②用一份50
mL
NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解。
③小心煮沸②溶液1~2分钟。
④在得到的③的溶液中加入另一份50
mL
NaOH溶液，使其充分混合即可。
【实验探究】
为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小刘同学一起完成下列实验探究。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量制得的溶液于试管中，加入过量的________溶液
产生白色沉淀
原来制得溶液中含有Na2CO3
将上步实验所得混合
物进行过滤，将滤液分成两份
取其中一份加入足量的______________
无气泡产生
原来制得的溶液中不含______________
取另一份加入MgCl2溶液
_________________
原来制得的溶液中不含NaOH
【结论】所制得的溶液为纯净的Na2CO3溶液。
【评价与反思】有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理。你认为对吗？_________。请说明理由：______________________________________________。
第15讲：物质及其变化（九上第一章）检测题
参考答案
1.A
解析：物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指物质在变化过程中生成了新物质的变化。水力发电没有新物质生成，属于通过物理变化获得能量的过程；煤燃烧发电产生了新物质二氧化碳等，炸药爆炸产生新物质，汽油燃烧产生新物质二氧化碳等，这些都是通过化学变化过程获得能量。
2.C
解析：化学变化的过程中有新物质生成，物理变化的过程中没有新物质生成。冰雪融化是水由固态变为液态，此变化过程中只是水的状态发生改变，没有新物质产生，属于物理变化；图中鹅卵石、石英沙在水的净化过程中起到过滤作用，活性炭既起到过滤作用又起到吸附水中色素和异味的作用，此净水过程没有新物质产生，属于物理变化；燃料燃烧有新物质生成，属于化学反应；风力发电是将风能转化为电能，此过程无新物质生成，属于物理变化。
3.D
解析：将罩在火焰上方的烧杯迅速倒过来，然后倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，此过程中有新的物质生成，说明发生了化学变化。
4.D
解析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得减少。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，会把原物质除去，不符合除杂原则；二氧化碳不能与CaCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则；Na2CO3能与适量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则；HCl气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
5.D
解析：使酚酞变红的溶液显碱性，此溶液能使紫色石蕊试液变蓝。
6.A
解析：溶液的酸碱性通常用pH来表示，若pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。由表中提供的pH数据可知，只有酸奶的pH是4~5，小于7，显酸性。
7.A
解析：A为腐蚀品标识，B为有毒物质标识，C为塑料回收标识；D为可燃物质标识。浓硫酸具有腐蚀性，因此贴的标识是腐蚀品标识。
8.C
解析：做图像题应注意“三点一趋势”，即起始点、转折点、终点和变化趋势。氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，部分变质的氢氧化钠溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，加入过量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以二氧化碳气体的质量起始点不能从零开始增加，应从横坐标上一点开始增加，当碳酸钠完全反应时二氧化碳的质量不再增大，C图像正确。
9.B
解析：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水且溶于水时放出大量的热，能使溶液的温度明显升高，故①说法不正确；氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故③说法不正确。
10.D
解析：食盐溶于水，溶液温度变化不大，A不正确；铵态氮肥能与碱反应产生NH3，尿素不是铵态氮肥，不能与碱研磨产生氨气，B不正确；石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，C不正确；易燃气体与空气接触，在一定范围内可能发生爆炸，氢气和CO都是可燃性气体，D正确。
11.A
解析：醋酸属于酸类物质，其pH小于7，不可能是9，故A选项说法错误；铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除锈的原理是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，故B选项说法正确；熟石灰属于碱，碱能与酸发生中和反应，因而可用熟石灰改良酸性土壤，故C选项说法正确；浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故D选项说法正确。
12.D
解析：取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，A正确；用玻璃棒不断搅拌的目的是使稀盐酸与氢氧化钠溶液充分接触，从而使反应充分，B正确；酚酞溶液颜色的变化，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全，C正确；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液生成盐和水的反应，不属于中和反应，D错误。
13.D
解析：向一定量4%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，在未加稀盐酸前氢氧化钠溶液的pH大于7，当氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7，当稀盐酸过量时，溶液的pH小于7，故A正确；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应要放出热量，因此溶液的温度要升高，反应完毕后，随着稀盐酸的加入，溶液温度逐渐降低，故B正确；在没加稀盐酸前，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着反应的进行，在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时氯化钠的质量分数最大，继续加入稀盐酸，氯化钠的质量分数逐渐减小，故C正确；在氢氧化钠溶液完全反应前，溶液中无HCl，氢氧化钠完全反应后HCl的物质的量应逐渐增加，故D错误。
14.B
解析：根据题意可知，炉具清洁剂有强碱性，pH应该大于7且能使无色酚酞溶液变为红色，故A、C正确；厕所清洁剂有强酸性，pH应该小于7，能使紫色石蕊溶液变为红色，故B错误，D正确。
15.D
解析：加入过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的硫酸钠；加入碳酸钠溶液有两个作用：一是除去氯化钙，二是除去过量的氯化钡，因此碳酸钠一定在氯化钡的后面加入。过滤除去沉淀后，在滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，得到纯净的食盐水，最后蒸发结晶得到食盐。故正确的操作顺序是①③②⑤④。
16.D
解析：A、B、C三选项涉及物质的颜色、状态、气味和溶解性的探究过程，无新的物质生成，故都没有发生化学变化。D选项的探究过程中因有刺激性气味的气体产生，说明该化肥与熟石灰发生了化学变化，生成了新的物质。
17.A
解析：CO（NH2）2中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥；Ca3（PO4）2中只含有磷元素一种营养元素，属于磷肥；NH4H2PO4中含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥料；K2SO4中只含有钾元素一种营养元素，属于钾肥。
18.B
解析：复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。A属于化合反应，B属于复分解反应，C属于分解反应，D属于置换反应。
19.A
解析：中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。选项A中浓硫酸具有吸水性，可用来做干燥剂，故与中和反应原理无关；选项B中熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，改良酸性土壤属于酸和碱的反应，故与中和反应有关；选项C中氢氧化铝是碱，胃酸的主要成分是盐酸，属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关；选项D中氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，故与中和反应原理有关。
20.C
解析：人体所需的微量元素有锌、铁、硒、碘、氟等，氧元素为常量元素，故A错误；健康人体内血浆的pH范围是7.35~7.45，呈弱碱性，故B错误；香烟的烟气中含有一氧化碳、尼古丁等有毒物质，吸烟有害健康，故C正确；缺碘时会造成甲状腺肿大，但碘过量时也会引起甲状腺肿大，故D错误。
21.（1）①
②
（2）④
⑥
（3）⑦
③⑤
解析：物理变化和化学变化的区别：是否有新的物质生成；在化学变化中表现出来的性质称为化学性质，不需要发生化学变化就能表现出来的性质称为物理性质；变化和性质是两种不同的概念，变化是一种正在发生或已经发生的过程，性质是物质本身固有的属性，一般用“能”“会”“容易”等文字叙述性质。
22.（1）⑥
（2）⑤
（3）②
（4）④
（5）①
（6）③
解析：（1）氯化钾中含有钾元素，可用作钾肥。（2）金刚石的硬度大，常用来制作刀具裁玻璃。（3）人体胃液中含有的酸是盐酸。（4）熟石灰是一种碱，在实际生产中常用来改良酸性土壤。（5）氮气的化学性质相对稳定，焊接金属时常用作保护气。（6）米和面中含有的糖类物质主要是淀粉。
23.（1）偏大
（2）石蕊变红
（3）HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3(合理即可)
（4）复分解
（5）盐酸除铁锈（合理即可）
解析：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，相当于将原酸溶液稀释，酸性减弱，pH变大。（2）酸能使紫色石蕊试液变红色。（3）图中③表示的性质为酸和盐反应生成新酸、新盐，反应可以是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即可)。（4）图中④表示的性质是碱和酸反应生成盐和水，属于基本反应类型中的复分解反应。（5）图中⑤表示的性质是酸与金属氧化物反应生成盐和水，在工业上应用该性质的是盐酸除铁锈等。
24.（1）CaO
+
H2O
Ca(OH)2
过滤
（2）②③
（3）CaCO3
Ca(OH)2
解析：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO
+
H2OCa(OH)2；从水中分离出难溶性物质的操作为过滤。（2）C中的液体为氢氧化钙溶液，虽然与稀盐酸反应，但无明显现象；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应产生白色沉淀；氢氧化钙溶液与氯化钠溶液不反应。（3）加入饱和碳酸钠溶液时，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即产生的白色固体为CaCO3；向氢氧化钙溶液中加入固体氢氧化钠，氢氧化钠固体溶解于水中时会放出热量，使溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙的饱和溶液中会有氢氧化钙析出，即此时产生的白色固体为Ca(OH)2。
25.（1）硝酸银（或AgNO3）和稀硝酸
（2）②④
解析：（1）实验室对溶液中氯离子的检验方法是：加入稀硝酸和硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成则可判断原溶液中存在氯离子。（2）①组内物质相互反应无明显现象，故不可区分。②组内石蕊试液呈紫色，首先被鉴别出来，然后把石蕊试液向其他三种溶液中滴加，变蓝的是氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液，变红的为盐酸，然后用鉴别出来的盐酸向氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液中滴加，有气体生成的为碳酸钠溶液，故本组内的物质不加其他试剂就能鉴别出来。③组内物质相互滴加，溶液变红色的为氢氧化钠溶液和酚酞试液，无色的为硫酸和氯化钠溶液，再无法将各物质一一鉴别出来，故不加其他试剂无法区分本组溶液。④组内的硝酸铜溶液首先被鉴别出来，然后将硝酸铜溶液向其他三种溶液中滴加，有沉淀生成的为碳酸钾溶液，无沉淀生成的为硫酸和氯化钡溶液；然后将碳酸钾溶液向硫酸和氯化钡溶液中滴加，有气体生成的是硫酸，有沉淀生成的是氯化钡溶液，故本组内的物质不加其他试剂就能鉴别出来。
26.（1）②③
（2）3
（3）①K2CO3
②2
③KCl、Ca（NO3）2
解析：（1）复合肥能提供几种营养元素，硝酸铵只能提供氮元素，磷酸二氢铵能提供氮元素和磷元素，硝酸钾能提供氮元素和钾元素，硫酸钾只能提供钾元素，所以属于复合肥的有②③。（2）配制150
g溶质质量分数为2％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为150
g×2%=3
g。（3）①原营养液为无色溶液，加碳酸钠溶液后生成白色沉淀，说明原营养液中含有钙离子，则没有碳酸根离子。②根据两个实验可推知：肯定有Ca（NO3）2和KCl，肯定没有K2CO3，KNO3可能有，也可能没有，则原营养液的组成有两种情况。③根据钾离子和氯离子的数目比可知溶液中没有KNO3。
27.【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
氯化钙（或CaCl2）（合理即可）
稀盐酸（合理即可）
碳酸氢钠（或NaHCO3）
没有白色沉淀
【评价与反思】不对
如果不先煮沸排出溶液中的CO2，加入氢氧化钠溶液混合后，氢氧化钠会和CO2反应，不能将NaHCO3全部转化为Na2CO3（每空2分）
解析：氢氧化钠溶液与过量的二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为
CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O，CO2＋Na2CO3＋H2O2NaHCO3。
【实验探究】取上述溶液进行实验，为证明原来制得的溶液中含有碳酸钠，则可向反应后的溶液中加入过量的氯化钙溶液[Ca(OH)2、BaCl2、Ba(OH)2等溶液也可]。因能与Ba2+或Ca2+结合生成BaCO3或CaCO3白色沉淀，符合实验现象，该反应后的溶液含有的溶质中一定有氯化钠和氯化钙，还可能有氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成的碳酸氢钠和没有反应完的氢氧化钠。碳酸氢钠与稀盐酸反应会有无色气体生成，检验是否含有碳酸氢钠可以选择的试剂是稀盐酸或稀硫酸。将该溶液分成两份，向其中一份溶液中加入稀酸，如果没有气泡产生，则表明该物质中不含有碳酸氢钠。镁离子与氢氧根离子不共存，因而可以用可溶性的镁盐检验是否含有氢氧根离子。另取一份反应后的溶液，向其中加入MgCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则表明不含有NaOH。
【评价与反思】步骤③的目的是除去其中未反应的二氧化碳，步骤④中加入氢氧化钠的目的是使碳酸氢钠转化为碳酸钠，反应的化学方程式为NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O。步骤③和④不能颠倒过来，如果不先煮沸排出溶液中的CO2，加入氢氧化钠溶液混合后，氢氧化钠会和CO2反应，不能将NaHCO3全部转化为Na2CO3。第2讲：微粒的模型与符号（八下第二章）检测题
一、选择题
1.科学家在1958年发现了C60分子，
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )它是由60个碳原子构成的，它的形状像足球，因此又叫“足球烯”。下列图形中，正确表示足球烯结构模型的是（
）
2.下列关于地图的说法中，正确的是（
）
A.地图是符号
B.地图中指向标是模型
C.地图中的图例是符号
D.地图中的图例是缩小了的建筑物
3.下列物质中，属于氧化物的是（
）
A.O2
B.SiO2
C.MgCl2
D.KClO3
4.分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是（
）
A.受热时水分子的体积逐渐变大
B.降温时水分子的化学性质发生改变
C.反应时构成水分子的原子种类发生改变
D.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
5.汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子构成的论述中，不属于他们两人共同观点的是（　　）
A.原子很小，但可以再分
B.原子是构成物质的基本粒子
C.原子中的电子带负电荷
D.原子由原子核和核外电子构成
6.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（
）
A.
48
B.
26
C.
22
D.
4
7.右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（
）
A.
X是金属元素
B.
该粒子最外电子层已达到稳定结构
C.
该粒子的核电荷数为18
D.
该粒子可表示为X+
8.普通的碳原子的原子核内有6个质子和6个
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )中子，除此之外，还有两种碳原子，即原子核内有6个质子、7个中子的碳原子和原子核内有6个质子、8个中子的碳原子。关于这三种碳原子的下列说法中，不正确的是（
）
A.它们属于同位素，因为它们核内的质子数相同
B.它们属于同位素原子，因为它们核内的质子数相同，但中子数不同
C.它们属于不同种元素，因为它们核内的中子数不同
D.虽然它们核内有相同的质子数，但它们是不同的原子
9.下列叙述错误的是（
）
A.分子、原子和离子都能直接构成物质
B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C.决定原子质量大小的主要是质子和电子
D.原子如果得到或失去电子就变成离子
10.2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称被禁止使用。某品牌饮用水标签标明了该水中的钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指（
）
A.原子
B.分子
C.元素
D.单质
11.下列是物品回收标识的是（
）
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\o
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )
12.下列各组元素中，元素符号中的大写字母相同的一组是（
）
A.氯、钙、钡
B.汞、氖、氦
C.金、银、铝
D.氮、钠、锰
13.我国著名化学家张青莲教授主持测定
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值。下图是元素周期表中铟元素的内容。下列对图中信息的理解，错误的是（
）
A.原子序数
B.元素符号
C.元素名称
D.电子数
14.下图是地壳中各元素的含量（质量分数）图，据此判断下列说法正确的是（
）
A.含量最多的元素是非金属元素
B.含量最多的元素是金属元素
C.铁的元素符号为FE
D.由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
15.以下事实不能用分子运动的观点来解释的是（
）
A．走过花圃闻到花香
B．湿衣服经过晾晒变干
C．香水、汽油密闭保存
D．6
000
L氧气在加压下可装入容积为40
L的钢瓶中
16.下列说法中正确的是（
）
A.化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不是原子的化合价
B.在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显-2价
C.H2为单质，故H2的化合价为零
D.非金属元素在化合物中总是显负价
17.铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料。下列有关说法正确的是（
）
A.铀属于非金属元素
B.该原子的核电荷数为92
C.该原子核内有51个中子
D.该原子核外有143个电子
18.翡翠是人们喜爱的一种装饰品，其主要成分是硬玉[化学式为NaAl（Si2O6）]。下列关于翡翠的说法正确的是（
）
A.翡翠是一种化合物
B.翡翠中硅元素的化合价为+3
C.翡翠由10个原子构成
D.翡翠至少由钠、铝、硅、氧四种元素组成
19.(2015·黑龙江绥化)埃博
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )拉病毒是当今世界上最凶险的病毒之一，其致死率可高达90%。国外最近研制出抗击埃博拉病毒的药物Favipiravir,其化学式为C5H4N3O2F。下列说法正确的是(
)
A.该药物由四种元素组成
B.该药物的分子中碳氧原子个数比为2∶1
C.该药物由15个原子构成
D.该药物中氢元素的质量分数最小
20.某结晶水合物的化学式为R n
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )H2O，R的相对原子质量为M，加热a
g这种结晶水合物，使其失去全部结晶水，剩余的残渣为b
g，则n值为（
）
A.bM/18a
B.M（a-b）/18b
C.18M/ab
D.aM/b
二、填空题
21.人们为揭示原子结构的奥秘，经历
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少数α粒子被弹了回来；
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\o
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请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
⑴现象一：______________________________________；
⑵现象二：_______________________________________；
⑶现象三：______________________________________。
22.图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题：
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )
图1
图2
（1）图2中m的值为_____，n的值为_____；
（2）硒元素位于元素周期表中的第______周期，硒化钠的化学式为____________。
23．锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1价。下面是周期表中的信息及4种粒子的结构示意图。
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )
（1）从图Ａ中数值获得的一条信息是__________________________。
（2）B、C、D、E中，_______和_____（填编号）属于同种元素；______（填编号）属于离子。
（3）LiMnO2是一种电极材料，其中Mn的化合价为______________。
（4）用化学符号表示：①锂离子_______；②两个锂原子______；③氢氧化锂___________。
24.化学物质的多样性。在下表空白处填上适当的内容。
物质名称
铜
氢气
甲烷
化学式
Ca(OH)2
构成物质的微粒符号
Na+、
三、简答题
25.用化学用语表示：
（1）2个氧分子________；
（2）人体中含量最高的金属元素________；
（3）写出硫酸钠的化学式并标出其中硫元素的化合价________；
（4）2个亚铁离子________。
26.下图是某学生绘制的元素周期表的一部分：
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )
请根据相关信息与知识回答：
（1）1869年，俄国化学家_________________发现了元素周期律并编制了元素周期表；
（2）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是_________________；
（3）仔细阅读和观察上表，
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )其中有一种常见元素的元素名称书写有误，请写出其正确的元素名称__________，过量排放该元素的一种氧化物到大气中，会引起_________________效应，使全球变暖，请列举至少一条防止该效应进一步增强的措施________________________。
四、计算题
27.
研究表明
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7
mg。请回答下列问题：
⑴在传统的食品加工过程中，一般可以在1
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\o
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kg面粉中加入1
g明矾[已知：明矾的化学式为KAl（SO4）2 12H2O，其相对分子质量是474；1
g=1
000
mg]。试求：
①1
g明矾中约含铝元素_________________mg；
②该200
g食品中含铝元素_________________mg；
③体重为50
kg的某同学，一天食用该食品150
g，他摄入的铝_________________（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。
⑵为降低铝的摄入量，请你提出两条合理建议:
_________________；_________________。
人体摄入的锌不足会引起多
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌中共含有_________________种元素。
葡萄糖酸锌的相对分子质量为_________________。
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_________________（计算结果精确到0.1%）。
第2讲：微粒的模型与符号（八下第二章）检测题
参考答案
1.C
解析：这些都是由碳原子构成的物质的图形，其中A是金刚石，B是石墨，C是足球烯，D呈管状，是碳纳米管。
2.C
解析：地图是缩小了的事物，故地图属于模型。指向标（指北方向标）和图例（用简单图案或与文字组合表示一些事物）是符号。
3.B
解析：氧化物是指含有两种
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )元素且其中一种元素是氧元素的化合物，题给四种物质中只有SiO2含有两种元素且其中一种元素是氧元素，故SiO2属于氧化物。
4.D
解析：受热时水分子之间的间隔变
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )大，而不是水分子的体积变大，A不正确；降温时水的状态可能会变化，但是不会有新物质生成，水的化学性质不会改变，B不正确；发生化学变化时，分子分裂为原子，原子又重新结合形成新的分子，故原子的种类不变，C不正确，D正确。
5.D
解析：汤姆森通过对阴极射线
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )的研究发现了带负电的电子，得出原子很小但是有复杂结构，由此汤姆森提出了原子的“葡萄干布丁”模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。卢瑟福在汤姆森的基础上用α粒子轰击金箔的实验中发现了质子，提出原子核式结构学说，认为原子是由原子核和核外电子构成的，因此A、B、C属于他们两人的共同观点，而对于原子内部结构的认识两人的观点是不同的。
6.C
解析：原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
7.B
解析：观察粒子结构示意图，该
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )粒子的核内有17个质子，核外共有18个电子，该粒子应为带1个单位负电荷的阴离子，属于非金属元素（或由该粒子的核电荷数为17，推知为氯元素，氯元素属于非金属元素），A错误。该粒子最外电子层上有8个电子，已达到稳定结构，B正确。圆圈中的数字表示该粒子的核电荷数，为17，C错误。该粒子为原子得到一个电子后形成的微观粒子，可表示为X-，D错误。
8.C
解析：因为这三种原子
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )的原子核内有相同的质子数，所以由元素的概念可知，它们属于同种元素。但因为核内的中子数不同，故从同位素的概念分析可知，它们属于同位素，即不是相同的原子。
9.C
解析：原子中的电子质量相对于原子中的质子和中子而言，太小了，故决定原子质量大小的主要是质子和中子。
10.C
解析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠、钾、钙”等不能以单质、分子的形式存在，而是指元素，与具体存在的形态无关。
11.
A
解析：A图所示是物品回收标识，正确；
B图所示是禁止烟火；C图所示是禁止吸烟；D图所示是节约能源。
12.C
解析：金、银和铝的元素符号分别为Au、Ag和Al。
13.D
解析：114.8表示铟元素的相对原子质量。
14.A
解析：从图中可以发现地壳中含量最多的元素是氧元素，占48.60%。
15.Ｄ
解析：走过花圃闻到花香，说
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"欢迎登陆21世纪教育网 )明花香分子在不断地运动；湿衣服经过晾晒变干，是由于湿衣服上面的水分子不断运动到空气中；盛装香水、汽油的容器如果没有密封保存，香水、汽油的分子会不断运动到空气中，造成损失；6
000
L氧气在加压下可装入容积为40
L的钢瓶中，说明氧分子之间的间隔较大，加压时分子间的间隔变小，导致气体的体积减小，此现象不能用分子运动的观点来解释。
16.A
解析：化合价的概念：一种元素一
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价是元素的一种性质，而不是原子的化合价，也不是单质的化合价，故A正确，B、C错误；在NH4NO3中，氮元素就有两种化合价，-3价和+5价，D错误。
17.B
解析：元素名称中
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素，金属元素（汞除外）在通常状况下是液态。铀属于金属元素，故A错误；在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，铀235的质子数为92，所以核电荷数、核外电子数都为92，故B正确，D错误；根据原子的相对原子质量≈质子数+中子数可知，铀原子的中子数为235-92=143，故C错误。
18.D
解析：翡翠的主要成分为硬玉
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )[化学式为NaAl（Si2O6）]，所以翡翠属于混合物，同时也可以得出翡翠至少由钠、铝、硅、氧四种元素组成。
19.D
解析：由化学式C5H4N3
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"欢迎登陆21世纪教育网 )O2F可知,该药物是由C、H、N、O、F五种元素组成的，故A错误；该药物中碳、氧原子个数比为5∶2，故B错误；该药物是由分子构成的，该药物的一个分子由15个原子构成，故C错误；该药物中各原子的相对原子质量之和：C为60，H为4，N为42，O为32，F为19，因此氢元素的质量分数最小，故D正确。
20.B
解析：理论值之比来自化学式，实际质量之比来自真实的质量，即得到等式：18n/M=（a-b）/b，解得n=M（a-b）/18b。
21.⑴原子核很小，原子内部有很大空间
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"欢迎登陆21世纪教育网 )
⑵原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向
⑶金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核时被弹了回来
22.（1）34
6
（2）四
Na2
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"欢迎登陆21世纪教育网 )Se
解析：（1）图1左上角的数字表示的是原子序数；右上角表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素的名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。硒元素的原子序数为34，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故可求得m=34，则n=34-2-8-18=6。（2）硒原子的核外有四个电子层，故硒元素位于第四周期；在书写化学式时正价在前，负价在后，Na为+1价，硒元素最外层有6个电子，在化学变化中易得到两个电子，显-2价，故硒化钠的化学式为Na2Se。
23．（1）锂元素的相对原子质量为6.941（或其他合理答案）
（2）D
E
D
（3）+3
（4）①Li＋
②2Li
③LiOH
解析：（1）图Ａ
中的数值“3”表示
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"欢迎登陆21世纪教育网 )锂元素的原子序数（或核电荷数或质子数）是３；图Ａ中的数值“6.941”表示锂元素的相对原子质量为6.941。
（2）同种元素的原子核内质子数相同，D
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"欢迎登陆21世纪教育网 )和E两种粒子的核内质子数都是3，属于同种元素；D粒子的核内质子数是3而核外电子数是2，核外电子数小于核内质子数，属于阳离子。
（3）根据化合物中正负化合价代数和为零的
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"欢迎登陆21世纪教育网 )原则，设LiMnO2中Mn元素的化合价为x，依据锂在化合物中显＋１价，氧在LiMnO2中显－2价，则有（＋１）×１＋x＋（－２）×２＝０，解得x＝＋３。
（4）①锂离子是锂原子失去１个电子
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"欢迎登陆21世纪教育网 )后形成的带１个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Li＋；②“Li”可以表示锂元素，还可以表示１个锂原子，两个锂原子可以表示为“２Li”；③氢氧化锂由正一价的锂离子和负一价的氢氧根离子构成，其符号为LiOH。
24.
物质名称
碳酸钠
氢氧化钙
化学式
Cu
H2
CH4
Na2CO3
构成物质的微粒符号
Cu
H2
CH4
Ca2+、OH－
解析：铜是金属单质，由铜原子直接构成
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )，因此其化学式为Cu；氢气是由氢分子构成的，一个氢分子是由两个氢原子构成的，其化学式为H2；甲烷是由甲烷分子构成的，其化学式为CH4；钠离子和碳酸根离子构成的化合物是碳酸钠，其化学式为Na2CO3；Ca(OH)2读作氢氧化钙，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的。
25.（1）2O2
（2）Ca
（3）
（4）2Fe2+
解析：（1）化学式前面加数字表示分子个数，2个氧分子符号为2O2。（2）人体中含量最高的金属元素是钙元素，符号为Ca。（3）硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，钠元素显+1价，硫酸根显－2价，正价在前、负价在后，根据化合物中元素正、负化合价代数和为0，则硫酸钠的化学式为Na2SO4；钠元素显+1价，氧元素显－2价，设硫元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（－2）×4＝0，x=+6，在元素符号的正上方注明元素的化合价，即。（4）每个亚铁离子带2个单位正电荷，离子符号前面加数字表示离子个数，2个亚铁离子符号为2Fe2+。
26.（1）门捷列夫
（2）它们原子
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"欢迎登陆21世纪教育网 )的最外层电子数均已达到稳定结构
（3）碳
温室
植树造林（开发新能源、节约能源等有关“节能减排”的合理答案均可）
解析：门捷列夫首先提出并绘制了人类第一张元素周期表；氦、氖、氩等元素其最外层电子数已经达到稳定结构，故稀有气体的化学性质很不活泼。二氧化碳的过量排放会引起温室效应。
27.
⑴
①57
②11.4
③未
⑵生活中减少铝制品的使用
少喝易拉罐饮料
解析：⑴①1
g明矾中含铝元素的质量为1
g×（27÷474）×100%≈0.057
g=57
mg；
②200
g食品中含铝元素的
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"欢迎登陆21世纪教育网 )质量为（200
g÷1
000
g）×57
mg=11.4
mg；③体重为50
kg的某同学一天所摄入的铝的质量为（150
g÷
1
000
g）×57
mg=8.55
mg＜（50×0.7）
mg，故未超过安全摄入量。⑵合理建议：生活中减少铝制品的使用，少喝易拉罐饮料等。
28.（1）4
（2）455
（3）14.3%
解析：（1）由葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn可以看出，它是由C、H、O、Zn四种元素组成的。（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455。（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=≈14.3%。
A
B
C
D第14讲：物质及其变化（九上第一章：第6节）
1．6几种重要的盐(2)
【点击要点】
1．盐的通性
（1）某些盐和酸的反应：
Na2CO3+2HCl=====
（2）某些盐和碱的反应：
Na2CO3+Ca(OH)2=====
(工业上制取NaOH)
（3）盐和某些盐的反应：
NaCl+AgNO3=====
Na2SO4+BaCl2=====
Na2CO3+CaCl2=====
2．复分解反应及其能否发生的条件
（1）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。
（2）发生的条件：反应后只要有
生成，复分解反应就能发生。
3．铵盐的制取和检验
NH3
+H2O+CO2==
2NH3+H2SO4==
铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变
色
4．化学肥料(按含N、P、K等营养元素分类)
（1）
：NH4Cl、(NH4)2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。
（2）
：Ca(H2PO4)2等。使作物根系发达，籽粒饱满。
（3）
：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮。
（4）
：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3。
5．盐可分为可溶性盐和不可溶性盐。查表可知盐的溶解性：
盐、
盐、
盐、
盐均可溶；
盐酸盐中
不溶；硫酸盐中
不溶；碳酸盐只有
可溶。
【典题分析】
例1
现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：
（1）固体粉末中肯定存在的物质是
，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因
；
（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论
。
巩固训练1现有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH=7，选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了，试推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。
甲：
；乙：
；丙：
。
例2
通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在．为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐．
下列操作及加入溶液顺序错误的是 （　　）
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
巩固训练2
宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2S04等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加人过量的BaCl2、NaOH、Na2C03溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是
。
(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去
杂质。
(3)以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的
。
【跟踪演练】
一、选择题
1．小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别面碱(主要成分是碳酸钠)和食盐，下列方法不可行的是(
)
A．各取少量通过尝味道区分
B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解
C．各取少量分别倒入食醋
D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水
2．下列措施或方法不能达到目的是（　　）
A.铵态氮肥与熟石灰混合使用，增强肥效
B.用10mL的量筒量取9.5mL的水
C.用pH试纸测得某溶液的pH为7
D.油锅着火，用锅盖盖灭
3．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（
）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是(
)
A．NaOH
B．NaHCO3
C．Ca(OH)2
D．NaCl
5．某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是(
)
A．硝酸铵属于氮肥
B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素
C．硝酸铵受热可能会分解
D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2∶4∶3
6．不需要加任何指示剂，就能除去CaCl2溶液中少量的HCl，得到纯净的CaCl2溶液，可选用下列物质中的(
)
A．生石灰
B．熟石灰
C．碳酸钙
D．碳酸钠
7．能和稀硫酸反应，又能和硝酸银溶液反应，均产生白色沉淀的是(
)
A．盐酸
B．硫酸钠溶液
C．氯化钡溶液
D．硝酸钡溶液
8．1774年，科学家拉瓦锡加热氧化汞产生气体，后来该气体被命名为“氧气”。该反应的化学方程式为2HgO＝Hg＋O2↑,则该反应的类型属于(
)
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
9．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中
不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是
（
）
A．Mg
B．MgO
C．Mg(OH)2
D．MgCl2
10．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（　　）
A．沉淀池中的反应物共含有五种元素
B．过滤得到的“母液”中一定只含有
两种溶质
C．图中X可能是氨气
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
二、填空题
11．化学反应过程中常伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。
将大约20克已研细的氢氧化钡晶体倒入烧杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入大约10克氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰（如图）。
（1）由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时
热量。
（2）实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里
的气味？”这是因为反应生成了
。
12．农药波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，用化学方程式表示在配制过程中发生的化学变化：
(1)
(2)
13．实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂。实验员告诉小明，这瓶剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验
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步骤
实验操作
实验现象
①
取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液
无色酚酞试液……
②
另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液
溶液中出现白色沉淀
　　（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液　　　　　　　　　　”
（2）由步骤②可确定该试剂为　　　　　　溶液。
14．现有六种物质：①BaCl2
②NH4NO3
③NaOH
④CuSO4
⑤碘
⑥KMnO4，其中：(1)易溶于水，且使溶液温度明显降低的是
(填序号，下同)，水溶液显紫红色的是
。(2)写出其中任意一个两者之间发生复分解反应的化学方程式
【提高班习题精选】
1．为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。下列属于钾肥的是（
）
A．NH4NO3　　　　　　B．CO（NH2）2　　　C．Ca（H2PO4）2　　　D．K2CO3
2．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-子造成的，下列实验无意义的是(
)
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．向CuSO4溶液滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．向CuSO4溶液滴加适量的Ba(OH)2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
3．下列属于复合肥料的是（　　）
A.
NH4HCO3
B.KNO3
C.
K2SO4
D.
Ca3（PO4）2
4．要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内为杂质)
甲：CaCO3(Na2CO3)
乙：NaOH(Na2CO3)
丙：KCl(KHCO3)
丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；
②加适量水，搅拌，过滤；
③加适量盐酸，蒸发；
④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
下列组合正确的是(
)
A．甲一②，乙一④
B．乙一③，丙一①
C．丙一①，丁一②
D．丁一①，丙一③
5．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（
）
A．生成沉淀的质量
B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量
D．溶液的pH
6．有一蓝色溶液，加入铁屑后出现红色固体；若在此蓝色溶液中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失．根据以上现象，该蓝色溶液是（　　）
A．CuSO4溶液
B．FeSO4溶液
C．Cu（NO3）2溶液
D．CuCl2溶液
7.
甲乙丙丁四瓶溶液分别是Ba（NO3）2、K2CO3、H2SO4、KOH中的一种，其中甲分别能与乙丙丁发生反应，甲是（　　）
A．KOH
B．H2SO4
C．Ba（NO3）2
D．K2CO3
8.
农药波尔多液是苹果、橙子及葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药的配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可．据此判断下列叙述错误的是（　　）
A．硫酸铜（CuSO4）属于盐类物质
B．石灰乳的pH大于7
C．配制过程中发生复分解反应
D．波尔多液属于溶液
1．6几种重要的盐(2)
参考答案
【点击要点】
例2
A
解析：A、加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，而剩余的氯化钡无法除去，最后得到的氯化钠中含有氯化钡．错误．
B、加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠．正确．
C、加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠．正确．
D、加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠．正确．
巩固训练2
（1）引流
（2）硫酸钠
（3）稀盐酸
【跟踪演练】
【提高班习题精选】
1．D
2．D
3．B
4．A
5．C
6．A
7.B
8.D
白色沉淀
白色沉淀部分溶解消失
稀硝酸
固体粉末
水
充分搅拌
澄清溶液
BaCl2溶液
第28题图
甲
乙
丙
丁
戊
第14题图
水
浓硫酸
稀硫酸
甲
乙
丙
丁
戊
第14题图
氯化钙
碳酸钠
碳酸钠
氯化钙
白色沉淀
白色沉淀
稀硫酸
硝酸铵
化学式　NH4NO3
净　重　50Kg
含氮量　≥28%
第11题图
0
碳酸钠粉末的质量（克）第12讲：物质及其变化（九上第一章：第5节）
1.5酸和碱之间发生的反应
【点击要点】
1．碱和酸反应生成盐和水（中和反应）
NaOH+
HCl=
2NaOH+
H2SO4=
2．酸和碱反应的实质
酸溶液电离出来的
离子与碱溶液电离出来的
离子结合成中性的水。
3.酸碱反应的应用
（1）改变土壤酸碱性。正常农作物生长在近中性的土壤中，农业上用施加
来降低土壤的酸性。
（2）处理酸性的工业废水；精制石油时，用
来中和过量的酸等。
（3）用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多
【典题分析】
例1
右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是(
)
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
巩固训练1
在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴人稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是(
)
A．由红色变为蓝色
B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色
D．由无色变成红色
例2
如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结正确的是（　
　）
A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸
B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
巩固练习2
某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中
和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是（　　）
A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中
B．在“a”点表示恰好完全反应
C．将任意一种酸、碱溶液加入水稀释，其pH值变化也符合本坐标图
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
【跟踪演练】
一、选择题
1．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起人体不适，治疗胃酸过多的药物有多种．下列利用中和反应治疗胃酸过多的药品是（　　）
A．Na2CO3
B．Al2O3
C．Al（OH）3
D．NaHCO3
2．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（　　）
A．红色-蓝色
B．蓝色-红色
C．红色-无色
D．无色-红色
3．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（　　）
A．5
B．9
C．12
D．13
4．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（
）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
5．当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时，昆虫会向人体射入一种“蚁酸”（具有酸性的物质），使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛，要消除或减少这种症状，可在昆虫叮咬处涂抹下列那种物质（已知食醋的pH为3，牙膏的pH为9，食盐水的pH为7，肥皂水的pH为10，火碱液的pH为13）（　　）
A．牙膏或肥皂水
B．食盐水
C．火碱液
D．食醋
6．下列反应中属于中和反应的是（　　）
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
7．据2010年1月6日中央电视台报道，位于我国西北的渭河发生严重污染，经环保部门检测，某河段河水的pH已达3．3(呈酸性)，严重影响了沿岸人们的生产和生活。为使河水能用于农作物灌溉，有的农民不得不在引入水渠的河水中加入某种物质，来改变河水的pH。你认为农民加入的这种物质可能是(
)
A.硫酸
B．烧碱
C.熟石灰
D．氯化钠
8．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
A．①②
B．②③④
C．②③
D．①③④
9．如右图所示，烧杯中有10mL氢氧化钠溶液，滴入酚酞溶液，溶液瞬间变红，某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应，下列说法不正确的是（　　）
A．反应后溶液红色褪去
B．反应后溶液可导电
C．反应后氢氧化钠溶液pH变小
D．反应后溶液中Na+数目减小
二、填空题
10．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为
10mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显
红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，
溶液显
无色．
（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有
NaCl和HCl．
11．已知A、B分别是盐酸和氢氧化钠中的一种，某同学在实验室用两种溶液进行实验，其结果绘出如图所示的反应曲线，该曲线表示向A中加入B时，溶液的pH变化情况。请写出从该曲线图中
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"欢迎登陆21世纪教育网 )得出的信息：
(1)A是
；B
是
。
(2)
(3)
三．实验探究题
12．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有　_________　．（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是　_________
　．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
_________
丙同学的猜想正确
_______
__
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
13．学习了酸和碱的性质之后，林林在实验室进行了下列实验：
(1)取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液Al，向Al中加入碳酸钠溶液，有气泡产生。说明Al显
性；
(2)另取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A2，向A2中滴加无色酚酞试液，溶液变红。说明A2品
性；
(3)酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，pH可以表示溶液的
。综合(1)和(2)可知，A1的pH
A2的pH(填“>”、“<”或“一”)。
【提高班习题精选】
向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图象与该反应事实相符合的是（　　）
A．
B．
C．
D．
2.
含agKOH的溶液与含bgHCl的溶液恰好完全反应：KOH+HCl=KCl+H2O，则下列有关叙述错误的是（　）
A．KOH和HCl发生了中和反应
B．反应后的溶液中溶质是KCl
C．产物KCl与NH4Cl都属于化肥的一种，但不属于同一类化肥
D．将反应后的溶液进行蒸发，可得到KCl晶体的质量为（a+b）g
3.
甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N．若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲与乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的（　　）
A．HCl和KOH
B．Na2CO3和Ba（OH）2
C．HCl和Ca（OH）2
D．Ca（OH）2和H2SO4
4．酸和碱的反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与酸和碱的反应原理无关的是（　　）
A．食物过咸时加食醋调和
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
5.
某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（　　）
A．不用变动
B．减小流量
C．加大流量
D．无法确定
6.
如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（　　）
A．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中
B．B点溶液的溶质只有NaCl
C．a是NaOH溶液质量，b是稀HCl质量
D．A点溶液的溶质为NaOH和NaC
化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象．为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：
（1）取2mlNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡．然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是
溶液由无色变为红色，又由红色变为无色
．
（2）上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性
减弱
．这是由于
氢氧化钠与硫酸发生了中和反应
．
由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应．
1.5酸和碱之间发生的反应
参考答案
【点击要点】
1.NaCl
+
H2O
Na2SO4
+
H2O
2.氢
氢氧根
3.熟石灰
氢氧化钠
【典题分析】
11．(1)NaOH溶液
盐酸(2)pH=7时，NaOH和盐酸恰好完全反应(3)随着盐酸的加入量增大，pH逐渐减小
12.
【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；【实验设计及验证】产生气体
取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液
解析：【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即甲猜想是错误的．
【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明丙猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确．
13．(1)酸(2)碱(3)酸碱度
<
【提高班习题精选】
1.A
2.D
3.C
4.A
5.C
6.A
7.
减弱
氢氧化钠与硫酸发生了中和反应
溶液由无色变为红色，又由红色变为无色第15讲：物质及其变化（九上第一章）
第1节:物质的变化
1、物理变化与化学变化：
区别：
。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：
。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、
硫酸铜晶体：
晶体。加热时失去结晶水而变成
色粉末，该粉末遇水又变成
色晶体。
CuSO4·5H2O======
CuSO4+5H2O
；
CuSO4+5H2O=====
CuSO4·5H2O
5、物质变化规律的应用：
硫酸铜溶液检验
的存在，使其产生
；
白色硫酸铜粉末检验
的存在，遇水变
。
第2节：物质的酸碱性
1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成
的过程。
2、酸：一些物质电离时，生成的
的化合物。
HCl==
H2SO4
==
HNO3==
3、常见的酸：
盐酸
HCl
硫酸H2SO4
硝酸HNO3
碳酸H2CO3
磷酸H3PO4
醋酸CH3COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：
检验物质酸碱性：
测定溶液的酸碱度（最常用、最简单的方法）：
。
5、酸性溶液能使紫色石蕊变
，无色酚酞
色；
碱性溶液能使紫色石蕊变
，无色酚酞
色。
6、
是反映物质酸碱性强弱
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )的指标，它的范围通常在
之间。PH
，溶液呈中性；
PH越
，酸性越强；PH越
，碱性性越强。
7、PH试纸使用方法：用
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )洁净的玻璃棒
取被测试的溶液，
在PH试纸上，将显示的颜色与
对照，从而确定被测溶液的
。
第3节：常见的酸
（一）酸的个性
1、盐酸HCl：
盐酸是
气体的水溶液，具有
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )
性，挥发出的
气体在瓶口遇
形成
而出现
。浓盐酸敞口放置会使质量
，浓度
。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2、硫酸H2SO4：
（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )浓硫酸后，应立即用
拭去，再用大量的水冲洗，最后用
溶液冲洗。
（2）浓硫酸的稀释：将
沿着烧杯内壁慢慢倒入
中，并不断用玻璃棒
，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
（3）浓硫酸的
性：使纸上字迹变黑。
（4）浓硫酸还具有
性，可用作氧气、二氧化碳等气体的干燥剂。
（二）酸的通性
酸使指示剂变色：能使紫色石蕊变
，无色酚酞
色；
酸
+
碱
=====
盐
+
水
HCl
+
Al(OH)3====
(用胃舒平治疗胃酸过多）
H2SO4
+
NaOH
====
酸
+
某些盐
=====
新盐
+
新酸
HCl
+
CaCO3====
（实验室制取CO2
）
HCl
+
AgNO3
====
(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
现象：
H2SO4
+
BaCl2
====
（用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）
现象：
酸
+
金属氧化物
====
盐
+
水
HCl
+
Fe2O3
====
(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成
色溶液)
H2SO4+
CuO
====
（现象：
）
酸
+
某些金属
====
盐
+
氢气
Fe
+
HCl
====
Zn
+
H2SO4====
（现象：
）
第4节：常见的碱
1、碱：一些物质电离时，生成的
的化合物。
NaOH====
Ca（OH）2
====
（一）碱的通性
1、碱使指示剂变色:
能使紫色石蕊变
，无色酚酞
色；
2、碱
+
酸
=====
盐
+
水
（称为
反应）
NaOH
+
HCl
=====
Ca（OH）2
+
HCl
=====
3、碱
+
某些非金属氧化物=====
盐
+
水
NaOH
+
CO2
====
Ca（OH）2
+
CO2====
（CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2
）
NaOH
+
SO2
====
（工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）
4、碱
+
某些盐
=====
新碱
+
新盐
NaOH
+
FeCl3
====
（现象：
）
NaOH
+
CuSO4
====
（现象：
）
Ca（OH）2
+
Na2CO3
====
（二）碱的个性
1、氢氧化钠NaOH
：
俗称：
、
。
易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2
：
俗称：
、
。
区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；
Ca（OH）2
+
CO2====
CaCO3↓
+
H2O
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。
Ca（OH）2
+
Na2CO3
====
CaCO3↓+
2NaOH
第5节：酸与碱之间发生的反应
写出氢氧化钠与盐酸反应的方程式：
写出氢氧化钠与硫酸反应的方程式：
现象：
上述两个反应的共同点：
你有什么办法可以知道酸和碱放在一起发生了反应？
你有什么办法可以知道氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
例举酸碱反应在生产生活中有哪些应用？
第6节：几种重要的盐
1、盐：由
组成的化合物。
2、几种盐：
①碳酸钠
Na2
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )CO3
：俗称：
、
，晶体化学式为Na2CO3·10H2O
，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显
性，因而俗称纯碱。
②碳酸钙CaCO3
：俗称
、
，做建筑材料。
③氯化钠NaCI
：俗称
。
3、盐的溶解性：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；
盐酸盐中AgCl不溶；
硫酸盐中BaSO4不溶；
碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。
（二）盐的通性
1、某些盐和酸的反应；
Na2CO3
+
HCI====
2、某些盐和碱的反应；
Na2CO3
+
Ca（OH）2
====
3、盐和某些盐的反应；
NaCI
+
AgNO3
====
Na2SO4+
BaCI2
====
Na2CO3
+
CaCI2
====
（三）复分解反应及其能否发生的条件
1、复分解反应：
2、发生的条件：
。
（四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）
氮肥（N）：NH4Cl
、（NH4）2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。
2、
磷肥（P）：Ca（H2PO4）2
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，穗粒增多，子粒饱满。
3、
钾肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3。第6讲：物质及其变化（九上第一章：第2节）
1．2物质的酸碱性(1)
【点击要点】
1．食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有
性。常见的酸有
、
、
。柠檬、柑橘等水果中含有
酸。
2.电离：
物质在
溶液或
状态下形成自由移动离子的过程。
3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子
。常见的酸：盐酸HCl
硫酸
硝酸HN03
醋酸
。我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，例如：SO42是
的酸根离子。
例：HCl=====
H++
Cl-
H2SO4====
HNO3====
4．碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的一种粒子
。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水等。
5．在酸性或碱性溶液里能显示不同
的物质叫做酸碱指示剂，通常简称
。常用的指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色如下表：
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
不变色
蓝色石蕊试纸
不变色
红色石蕊试纸
蓝色
【典题分析】
例1
某可溶性强酸的化学式为HmX，它溶于水时，其电离方程式书写正确的是(
)
A．HmX=====
H+m+Xm-
B．HmX=====
Hm++Xm-
C
HmX=====mH++X-m
D.HmX
=====mH++Xm-
巩固练习1
稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是(
)
A．它们都是溶液
B．它们都含有酸根离子
C．它们都含有氢元素
D．它们都电离出了氢离子
例2
A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（　　）
A．氨水能使酚酞溶液变红
B．碱能使酚酞溶液变红
C．空气不能使酚酞溶液变红
D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水
巩固练习2小红观察在不同物质中紫甘蓝汁液显示的颜色，并记录如下
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )：
物
质
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
苹果汁呈酸性，则在苹果汁中紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是（　　）
蓝紫色
B．绿色
C．红色
D．蓝色
【跟踪演练】
一、选择题
1．下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝的是(
)
A．澄清的石灰水
B.盐酸溶液
C.食盐水
D．二氧化碳溶于水
2．食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些酸在水中能电离出的共同离子是(
)
A．钠离子
B．氢离子
C．氢氧根离子
D．氯离子
3．下列物质中，属于酸的是(
)
A．KN03
B．NaOH
C．H2SO4
D．NaCl
4.
有些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质．小明想知道紫色喇叭花是否具有可作酸碱指示剂的这种性质，他应把紫色喇叭花浸出液分别滴入下列哪组物质中进行观察（　　）
A．食醋、厨房清洁剂（碱性）
B．食醋、酸奶
C．澄清石灰水、草木灰水（碱性）
D．糖水、食盐水
5.
用酒精浸泡木槿花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显绿色．下列说法不正确的是（　　）
A．木槿花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B．能使木槿花的溶液显绿色的一定是碱
C．将氯化钠溶液滴入木槿花的溶液后，溶液仍为紫色
D．木槿花的溶液可用作酸碱指示剂
6．小敏学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如右图所示的
关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液
作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是(
)
A．紫色
B．蓝色
C．红色
D．无色
7.
某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色．由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于（　　）
A．碘溶液
B．酚酞试液
C．石蕊试液
D．硫酸铜溶液
8.
每年5月，我市各县区进行初中理化
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )实验技能考查，在化学实验中小丁向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是（　　）
A．该溶液显中性
B．该溶液的pH小于7
C．该溶液能使无色酚酞试液变红色
D．该溶液是一种酸溶液
9．用石蕊试液和酚酞试液分别滴人同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是(
)
A．滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色
B．滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色
C．滴入石蕊试液变蓝色，滴人酚酞试液变红色
D．滴入石蕊试液变红色，滴人酚酞试液变红色
10．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示．下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（　　）
A．Ⅰ处试液变蓝
B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅
D．Ⅳ处试纸变红
二、填空题
雪碧汽水(清爽柠檬味)
配料：碳酸水、白砂糖、柠檬酸。香料等
11．右边是雪碧汽水标签中的部分内容。
小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发
生反应的化学反应方程式为：
(2)将雪碧汽水充分煮沸后滴人石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的
物质是
。
许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸
碱指示剂．现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：
植物浸出液
稀盐酸溶液
氯化钠溶液
稀氢氧化钠溶液
万寿菊
黄色
黄色
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )
黄色
牵牛花
红色
紫色
蓝色
玫瑰花
浅红色
浅红色
绿色
请分析并回答下列问题：
（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是
万寿菊
若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变
红色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液
中，溶液变绿色，则该溶液呈
性。
我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小
组对此进行探究，设计的探究过程如下．请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设：
二氧化硫能与水反应生成酸；
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试
纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：该实验小组需要掌握的资料内容中包括：①二氧化硫易溶于水，②酸能使湿润
的蓝色石蕊试纸变红，③SO2不与浓硫酸反应，④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应．
（4）实验：
①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明
二氧化硫气体不能使干燥石紫试纸变色．
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色
发生变化，此现象说明
水不能使蓝色石蕊试纸变色，当有二氧化硫气体通过时发现湿润
的蓝色石蕊试纸变红．此现象说明
。
SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色
（5）结论：原假设
成立（填“成立”或“不
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )成立”）
1．2物质的酸碱性(1)
参考答案
【典题分析】
例1
D
解析：A中电离出的氢离子的符号应是“H+”，而不是“H+m”，表示m个H+时，m应写在H+前面即mH+，B中氢离子所带电荷数应为1+，而不是m+，C中酸根离子所带电离数m应写在“一”号之前，D是正确的。
巩固训练1
D
例2
B
解析：B结论不能通过本实验得出
巩固训练2
C第1讲：电与磁（八下第一章）
第一节：指南针为什么能指方向
1、具有吸引
等物
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )质的性质叫做磁性；具有磁性的物体叫磁体；磁体上
部位叫做磁极；任何磁体都有
个磁极，分别是
和
，可用
和
表示；
★下列物质能被磁体吸引的是：
A、铜块；B、铝块；C、钢块；D、钴、镍材料
2、磁体间的相互作用规律为：同名磁极相互
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )
，
。（磁体间的相互作用是通过
发生的）
3、磁化是指
的过程；如何获得永磁体？
★下列物质能被磁体永久磁化的是：
A铜块；
B铝块；
C钢块；
D铁块。
★下列有关磁体说法正确的是：
A、磁体的中间部位磁性最强；B、磁体的两极
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )可以分离；C、具有磁性的物体不可能再失去磁性；
D、人造永磁体的材料是铁做的；E、地理北极相当于地磁南极。
4、磁场的基本性质是：对放
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )入其中的磁体产生
作用，在磁场中小磁针
极的指向就是该点的磁场方向。为了形象描述磁体周围的磁场分布，英国物理学家
引入了磁感线模型。磁感线上的箭头表示磁场方向，磁体
的磁感线总是从磁体的
出来，回到
。
★下列有关磁感线说法正确的是：
A、磁感线是为了形象地表示磁场而建立的
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )一种模型；B、磁感线密处说明磁场要弱；
C、磁感线总是从S极流出，流回N极；D、某点磁感线的方向和该处小磁针的S极指向一致；
E、磁感线的方向不可能相交，即磁场中不可能有相同的磁场方向。
★请标出磁感线方向、磁体的磁极：（小磁针的黑色端为N极）
5、地球产生的磁场叫
。认识地磁南极和地磁北极的方位以及它们与地理南北极的关系？
第二节：电生磁
1、1820年丹麦物理学家
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )
发现了电流的磁现象。实验表明：通电导线的周围和磁铁一样存在
；而且磁场的方向与
方向有关；直线电流的磁场分布特点是以导线上各点为圆心的
，而且离导线越近，同心圆分布越
，其磁场越
。
2、请画出右图直导线的磁场分布：
3、实验表明：通电螺线管周围的磁场
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )与
的磁场
（相同或相似）；通电螺线管的磁场方向与
方向有关，两者之间的关系可以用
来判定，你会判断吗？
★请标出A图中螺线管的极性，B图中的电源正负极。
4、带铁芯的通电螺线管的磁性比不带铁芯的通电
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )螺线管的磁性要
，原因是铁芯在磁场中被磁化后相当于一个
。带有
的螺线管叫做电磁铁。实验表明：电磁铁线圈的
越多，通过线圈的
越强，则电磁铁的磁性就越强；插入
，线圈的磁性大大增强。
★在研究中当影响因素很多时
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )，常采用的基本研究方法是
，即研究任二个因素之间的关系时，控制其它影响因素
。
★和永磁体相比，电磁铁的优点有：
A磁性有无可控制；B磁性强弱可控制；C极性方向可控制。
★可以达到增强电磁铁磁性的方法有：
；可以达到改变电磁铁极性的法法有：
；
A、加粗铁芯；
B、增多匝数；
C、增大电源电压；
D、改变线圈电流方向
第三节：电磁铁的应用
1、说说什么是电磁铁？电磁铁有哪些优点？
★下列没用到电磁铁性质的是：
A电铃；B电磁起重机；C电磁继电器；D磁悬浮列车；E电动机
★第2题各选项中的工具是利用通过电流的通断来控制电磁铁的磁性有无的是：
★如图（电磁铁上方是挂在弹簧下的磁体，磁体上端黑色代表N极，）：
（1）若要研究电磁铁磁性与电流的关系，请在电路中加入所必须的元件符号；
（2）如图开关闭合后，电
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )磁铁的上端为
极（N
或S），上方的弹簧将变
（长或短）；若变阻器的滑片向右移动，看到弹簧将变
（更长或更短）。
（3）实验中若要使弹簧缩得更短，下列方法可行的是：
①增大电压；②增多匝数；③变阻器滑片向左移动；④改变电流方向。
2、电磁继电器是由
控制
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )的自动开关。使用它的最大优点是可以用
电压来控制
电压，
电流来控制
电流。阅读P11页图1-30“电磁继电器的控制电路”：（1）当控制电路断开时，工作电路
灯亮的；（2）当控制电路闭合时，电磁铁A产生
，吸住铁片B，
灯亮代表电动机在工作。
3、磁悬浮列车是通过
的原理制造的。
4、说说电铃是如何工作的？信息磁记录是如何进行的？结合P14阅读材料认识电话机的而原理。
第四节：电动机
1、在“磁场对通电导线的作用”的实验中
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )发现：
，受力方向与
和
有关。如果改变其中的一个量，受力方向将
；如果两个量的方向同时改变，则受力方向将
（改变或不变）。
2、请描述线圈的平衡位置：
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )
。
3、直流电动机是利用
的原理制成的；它将
能转化为
能。
4、直流电动机的关键部件之一是换向器，其
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )作用是当线圈因
转过平衡置时，改变
，使线圈按
（原方向或反方向）继续转动。
第五节：磁生电
1、英国物理学家
发现了电磁感应现象。在电磁感应现象实验中，电流表指能偏转的是
A导体在磁场中不动；
B导体沿磁场方向运动；
C导体垂直于磁场方向运动；
电路的
导体在
中在做
运动时，导体中就会产生
，这种现象叫做电磁感应。如果电路不闭合，当导体还是在作切割磁感线运动时，导体两端有
。实验发现感应电流的方向与
和
有关，同时改变磁场方向和导体运动方向，感应电流的方向
（改变或不变）。电磁感应现象实现了
能向
能的转化。
★电流的大小与下列因素有关的是：
A、导线切割的速度大小；
B、导线切割的速度方向；
C、导体的长度；
D、切割导线的条数；
E、永磁体的强度；
F、导线切割的方向。
★下列示意图中：闭合电路有电流的是：
(画出只出导体的横截面)
3、交流发电机是利用
原理制造的。在此过程中
能转化为
。线圈转动一周，电流方向改变
次。
★下列线圈所处位置中有电流的是
；电流方向开始改变的位置是
。
A线圈所在平面与磁场方向垂直；B线圈所在平面与磁场方向平行；C线圈所在平面与磁场方向成45°。
的电流叫交流电，而电流方向不变的电流称为
，日常使用的电或电网输送的电都是
。我国供生产、生活用的交流电的周期是
秒，频率为
赫兹，每秒方向改变
次。
5、实际使用的大型交流发电机结构中，一般定
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )子是指
，而转子是指
。而且为了得到较强的磁场，还要用其
代替永磁体。
第六节：家庭用电
1、家庭电路的两根进户线，一
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )根是
线，另一根
线，两线之间的电压是
伏。判别两线用到的工具是
。测电笔由
等四部分组成；测电笔正确的使用方法是：手触
金属体，笔尖金属体触
时氖管发光。
2、输电线进户后，先接到
、
、
，然后接到室内的
等；
★电能表上有几根导线与其相连，分别是怎么连接的？
家庭电路中插座和电灯是如何连接的？
★下列有关家庭电路说法不正确的是：
A、断路器应连在火线上；B、各用电器和插座之间是并联连接的；C、断路器连在电能表前面；
D、断路器并联连在电路中；E、开关应与零线相连；F、开关和所控制的用电器是并联连接的。
一旦电路出现
或
现象，会使电路中电流大大增加，这样不仅损坏电器，严重时可以引起火灾，因此必须有保护装置。常见的保护装置有
和
。熔断器一般有
和
两种。保险丝一般用电阻率大且熔点
的合金材料制成的。当电路中电流过大时，保险丝会自动
，从而起到保护电路的作用，保险丝熔断后，需
并换上新保险丝后，电路才可工作；选取保险丝的原则是应使保险丝的
（额定电流或熔断电流）
正常工作时电路中的电流。
4、更换保险丝是件麻烦的事，现在家庭中
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )常用一种
来代替闸刀开关和
，当电流过大达到一定值时可以自动
电路，从而起到
和
的防护作用。断路器应装在
线上，说说断路器的原理是什么？
5、为了安全，功率较大的用电器的插头应用
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\o
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（两脚或三脚插头）。这样做的目的是一旦用电器的
线的绝缘层破坏，与火线相接触的金属壳上就有
伏的电压，人与之接触就有触电危险，但是外壳通过插头接地时，电流会先流入
（大地或人体）。三脚插头接地线一头要长些的原因是什么？
第七节：电的安全使用
1、触电是指通过人体的
达到一
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )定值时对人体的
事故。通过人体的
越大，人从触电到死亡的时间越短。通过人体电流大小的取决于人体两端的
大小和人体的
大小，计算公式是：
；一般情况下
电压才是安全的。但是在潮湿的环境中，安全电压应在
伏甚至于
以下。家庭电路的电压是
伏，动力电路的电压是
伏。它们虽然是低压电，但已远远超过安全电压。
2、触电大多是由人直接或间接触
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\o
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线造成的，发生触电急救时首先应当
。安全用电的原则是
低压带电体，
高压带电体。
★下列情形中可能不造成触电事故的是
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )
A、人站在地上手拿火线；
B、人同时接触火线和零线
C、人体靠近高压线或高压设备
D、人站在桌子上一手执火线
★日常生活中，下列用电方式中措施恰当的是
A、将插头插入电源时，手碰到了接入火线
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )的插脚；
B、湿手开启开关
C、在电线上晒衣服
D、洗衣机没有安装接地线；
E、在高压线附近不能放风筝；
F、用绝缘层破损的老虎钳检修电器第4讲：植物与土壤（八下第四章）检测题
一、选择题
1．以下不属于土壤中物质的是
(
)
(A)矿物质
(B)氧气
(C)水
(D)臭氧
2．土壤中死亡的生物体，最后被分解成无机物，主要是因为
(
)
(A)土壤氧气氧化的结果
(B)小动物食用后排出
(C)微生物分解
(D)植物根呼吸作用的结果
3．如右图所示，土壤浸出液蒸发后的残留物是
(
)
(A)小细砂
(B)蛋白质
(C)无机盐
(D)金属
4．蚯蚓在土壤中生活，能松土，对这种现象认识有错误的是
(
)
(A)增加土壤中的含氧量
(B)有利于空气进入土壤
(C)促进植物根的呼吸作用
(D)使植物光合作用增强
5、下列各项中关于破坏土壤资源的说法，错误的是
(
)
(A)恣意砍伐森林会导致水土流失
(B)草原的过度放牧会引起沙漠化
(C)焚烧作物秸杆后土壤无须再施肥
(D)烧山开荒将会导致土壤肥力下降
6、周末，小明和爸爸想找地方挖蚯蚓做鱼饵，他们在哪个地方能找到蚯蚓
(
)
(A)乱石堆里
(B)干硬的土堆中
(C)小水洼
(D)湿润的草地
7、关于土壤的形成过程中，下列说法错误的是
（
）
(A)地球上—开始就有土壤
(B)风和流水、太阳共同作用使岩石变为土壤
(C)种类繁多的动植物也会使岩石变为土壤
(D)岩石的热胀冷缩导致岩石的分裂，最后形成土壤
8、以下三种土壤样品中，哪种通气性能最差，哪种保水性能最强
（
）
(A)甲，甲
(B)甲，乙
(C)乙、乙
(D)乙、丙
9．小明同学在探究植物根系分布与哪些因素有关，提出了下列假设，你认为哪个假设最不适宜
（
）
(A)植物根系分布可能与土壤结构有关
(B)植物根系分布可能与光照强度有关
(C)植物根系分布可能与通气状况有关
(D)植物根系分布可能与地下水位高低有关
10．根尖吸收水分的主要部位在
（
）
(A)根冠
(B)根毛区
(C)分生组织
(D)侧根
11．小明一连几天用妈妈清洗过咸水鱼的水浇一株花卉，不久后发现该花卉枯萎死亡其原因可能是
（
）
(A)营养过多
(B)因阳光过强
(C)因细胞失水而死
(D)水分蒸发过多
12．下列根组织中，能使根生长的部分是
（
）
(A)分生区
(B)伸长区
(C)根毛区
(D)根冠
13．某一植物植株矮小，叶色发黄，则缺：
（
）
(A)氮元素
(B)磷元素
(C)钾元素
(D)硼元素
14．下列各项中不属于防止水体富营养化污染的是
（
）
(A)使用无磷洗衣粉
(B)合理使用化肥
(C)注意不把生活垃圾倒入水中
(D)小区内禁止机动车驶入
15．有人把人行道上的树木用铁丝扎上晾衣，结果导致树木死亡，其原因是
（
）
(A)树木因缺氧而死
(B)树木不能输送水和无机盐
(C)树木输送有机物的功能被破坏
(D)树木不能正常进行光合作用
16、上壤中水分进入到植物体内，主要是由哪个器官和组织完成运输的
（
）
(A)叶，营养组织
(B)茎，分生组织
(C)果实，营养组织
(D)根，输导组织
小明为了探究叶片中的输导组织功能，把芹菜叶片浸在红墨水溶液中30分钟后，用眼睛仔细观察，发现
呈红色部分的是
(
)
(A)只有叶的边缘
(B)整个叶片
(C)叶脉
(D)只有叶尖
杜仲是一种常见的中药，树皮可入药，但剥树皮时不能切口太深，否则会影响树的生长，其原因是与树茎
部哪个结构被破坏有关
（
）
(A)木质部
(B)韧皮部
(C)外树皮
(D)形成层
19．大树底下好乘凉，这与植物的哪个功能有关
（
）
(A)光合作用
(B)呼吸作用
(C)蒸腾作用
(D)扩散作用
20．下列各项中哪种物质不会引起土壤污染
（
）
(A)农药
(B)化肥
(C)枯草
(D)病菌
21．小明从资料中了解到，清晨割橡胶产量高，主要的理由可能是
（
）
清晨植物的呼吸作用最弱，但水分最多，膨压最大
(B)清晨没有进行光合作用，植物中的水分多，膨压最大
(C)清晨植物的根吸收的水分最多，膨压最大
(D)清晨植物蒸腾作用最弱，细胞中水分最多，膨压最大
22．以下哪个结构与植物体内输送有机物密切有关
（
）
(A)导管
(B)叶脉
(C)根毛
(D)筛管
收割小麦的时候，甲地的农民用镰刀或机械割麦，乙地的农民则用双手把麦株连根拔起，带回到麦场脱粒，
比较这两种收割方式，说法有错误的是
(
)
(A)收割小麦时，机械操作比手工效率更高
(B)割麦比拔麦更能保持土壤中的肥力
(C)拔麦将会造成小麦的减产，因此割麦比拔麦好
(D)拔麦可同时完成收获和灭茬两道工序，应该提倡
24．中午时分，强光下植物的光合作用能力会下降，原因是
(
)
(A)温度过高，植物生命活动下降
(B)光过强，导致光合作用不能进行
(C)蒸腾作用强，导致气孔关闭
(D)呼吸作用过强，影响了光合作用
小明为观察叶细胞吸收水分后的变化，在一株植物上取相同的两片叶，把甲叶片放在阳光中曝晒10分钟，
乙叶片放在清水中浸
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )泡10分钟，然后分别做成临时装片，放在显微镜下观察，可以发现其中细胞内变化
最大的结构是
(
)
(A)细胞核
(B)细胞壁
(C)液泡
(D)叶绿体
二、填空题
26．把生活在土壤中的___________、__________、____________称为土壤生物。
27．小明为探究土壤中的成分，取少量土壤，
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )放入试管中在酒精灯上加热，可以发现试管壁上有______________，证明土壤含有________________。
28．农作物一般适宜在pH值为4—8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其PU值的测定：
(1)把适量土样放人烧杯，并____________和_____________，得到土壤浸出液；
(2)蘸取少许土壤浸出液滴在_______________上；
(3)将其与_______________对照，即可测得土壤的酸碱性。
29．最初，地球外层的地壳都是由岩石组成的
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )，并没有土壤，在长期的自然条件作用下，岩石被风化，最后形成了含有砂粒、_____________、水和____________等物质的土壤。
30．如果土壤黏性差，表示土壤中___________性能好，但_____________性能差。
31．植物根在土壤中的分布，与土壤的结构、肥力、_____________状况和__________状况等有关。
32．植物根吸收水分的主要部位是____________________.
33．在自然界中，植物根毛
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )细胞的细胞液中营养物质的质量分数一般____________(填”大于”、“小于”或“等于”)土壤溶液的质量分数，因此它能从土壤中吸收____________.
34．在植物的茎结构中，输导水分和无机盐的是____________________.
35．不同的植物具有不同的根系，如大豆根属于_____________，而小麦根属于___________.
36．植物根能生长与根尖的__________结构有关，根细胞数目不断增殖与__________结构有关。
37．某湖泊水域曾出现过以下几种状况：
①藻类等浮游生物大量繁殖
②水位明
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )显下降
③有黄绿色的“水华”
④pH值等于5．0
⑥溶解氧下降，则其中能说明属于水的富营养化污染的是______________。(填序号)
38．植物木质茎中包括：①木质部
②韧皮部
③形成层
④外树皮
⑤髓，这些结构从内到外的排列顺序为_______________________。(填序号)
39．水稻、小麦、竹类等植物，它们的茎不能加粗生长，原因是________________.
40．如右图所示，请写出植物叶结构中各部位的名称：
(1)甲_____________；乙_____________；
(2)其中乙的作用是____________________.
农民有时为了改良土壤结构，在土壤中掺入砂子，目的是为了__________________，同时，为作物的根系和土壤中__________________________的正常生理活动创造了条件．
三、分析说明题
42．为研究某区域土壤的污染情况，
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )小明同学选择了4个地方的土壤进行研究，分别测量土样的pH，结果如下图所示，小明计划用环毛蚯蚓作为实验动物(环毛蚯蚓适于生活在弱酸性的环境中)，研究上述土壤对动物的影响，，请分析并回答问题：
(1)从土壤的酸酸碱性考虑，你预测最不适合环毛蚯蚓生活的土壤是____________。
(2)测量土样的pH，可以用的方法是______________和________________。
(3)如果该地区酸雨污染比较严重，则土壤中的环毛蚯蚓将_______________。
43．如下表所示，这是我国广东省兴宁县下堡乡封山育林前后水土流失状况对比表，请看表回答：
时
期
水土流失面积(×100米2)
封山育林前
1330
封山育林前
500
封山后增减数
—830
封山后增减率(％)
一62
(1)引起水土流失的原因是____________________________.
(2)水土流失会导致土壤肥力下降，主要使土壤中_______________大量流失。
(3)当地不少村实现了全村沼气化，使用沼气作为能源的优点是___________________________
___
________________________________________________.
(4)比较封山育林前后的数据，可以得出的结论是____________________________
________
____________________________________________________________________________.
第4讲：植物与土壤（八下第四章）检测题
参考答案
D
2、C
3、C
4、D
5、C
6、D
7、A
8、C
9、B
10、B
C
12、B
13、A
14、D
15、C
16、D
17、C
18、D
19、C
20、C
21、D
22、D
23、D
24、C
25、C
26、动物，植物，微生物
27、水珠，水分
28、加水搅拌，过滤，PH标准试纸
29、有机物，空气
30、通气，保水保肥
31、通气，水分
32、根毛区
33、大于，水分
34、导管
35、直根系，须根系
36、伸长区，
分生区
37、①③⑥
38、⑤①③②④
39、没有形成层
40、（1）气孔，保卫细胞
（2）保护叶片
41、增强导水通气能力，
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )微生物
42、（1）C地
（2）PH试纸，酸碱指示剂
（3）死亡
43、（1）植被破坏，森林被乱砍滥伐，不合理开发等均可
（2）氮、磷和钾等矿物质元素
（3）清洁无污染
（4）提高植被覆盖率，有利于控制水土流失（或植树造林，有利于治理水土流失等）第8讲：物质及其变化（九上第一章：第3节）
1.3常见的酸(1)
【点击要点】
盐酸HCl：
1.盐酸是
气体的水溶液，具有
性，HCl气体在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现
。浓盐酸敞口放置会使质量
，浓度
。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2.盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变
色，滴加无色酚酞试液，溶液
色。
3.
盐酸能与硝酸银发生反应
HCl+AgNO3=====
(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子的存在)
4.盐酸能与碳酸钠、鸡蛋壳（碳酸钙）发生反应
2HCl+CaCO3=====
(实验室制取CO2)
2HCl+Na2CO3=====
5．盐酸能与金属氧化物发生反应
Fe2O3+6HCl
=====
(稀盐酸除铁锈，铁锈溶解，溶液变
色
)
CuO
+
2HCl=====
(氧化铜黑色粉末溶解，形成
色溶液)
【典题分析】
例1
打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾．就这一现象，可以得出的结论是：
（1）
（2）
巩固训练1
下列关于盐酸的描述，错误的是（
）
A．盐酸中的溶质是HCl
B．盐酸能使石蕊试液变蓝
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
例2
实验室用的蒸馏水被某种酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（
）
A、取样品，向其中加入Na2CO3
B、取样品，向其中加入Ba(NO3)2
C、取样品，向其中滴加紫色石蕊试液
D、取样品，向其中加入CaCO3
粉末
巩固训练2打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
①③
B．②④
C．①②④
D．①③④
【跟踪演练】
一、选择题
1．下列物质中不溶于水，但能溶于稀盐酸的是
(
)
A．氯化银
B．三氧化硫
C．氧化铁
D．醋酸
2．衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是
（
）
A．白醋
B．酱油
C．酒精
D．洗洁精
3．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是(
)
A.紫色
B．红色
C无色
D．蓝色
4．向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
B．
C．
D．
5．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(
)
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石
D.除去铁丝上的铁锈
6．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（
）
A.10克碳酸钾和碳酸钠　　　　　　　　　　
B.
10克碳酸镁和碳酸钠
C.5.6克氧化铜　　　　　　　　　　　　　
　D.
10克镁粉和铜粉
二、填空题
7．向碳酸钠和稀盐酸反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色。则反应后的溶液中一定含有的溶质是
；可能含有的溶质是
；要检验其是否存在，可加入
。若观察到
，证明该物质存在。
8.
实验时，小刚把一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，他看到的现象是
；发生的化学反应方程式为
；过一段时间，他又看到铁锈完全消失，且铁钉表面有
产生，该反应的化学方程式为
___
_
__；
9.将一定质量的浓盐酸
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"欢迎登陆21世纪教育网 )盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是
（选择填写“甲”或“乙“）
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是
。
（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是
10.
实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是
红色固体溶解，溶液由无色变为黄色
，
反应的化学方程式是
。
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含
有的离子是
。
H+
三、实验探究题
11．向盛有l0mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积／mL
O
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为
mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显
色；
(3)当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有：
12.
稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )。我们知道，在稀盐酸中存在H2O分子、H+离子和Cl-离子。请你设计一个简单的实验研究下面的问题：是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？
【你的猜想】：H+使紫色石蕊试液变红色
【你设计的实验】：（步骤
）：
。
【观察现象】：
。
【得出结论】：水分子不能使紫色石蕊试液变红色，氯离子也不能使紫色石蕊试液变红色，H+使紫色石蕊试液变红色。
13.在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有
一些气泡产生。气泡是怎么产生的 针对这一问题，同学
们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行
探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一
试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。
(1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是
。
(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验
产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你用图示的形式将
图乙的对照实验补充完整。
(3)还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的 他认
为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必
要
。
1.3常见的酸(1)
参考答案
【典题分析】
（1）
浓盐酸具有挥发性浓盐酸具有挥发性（2）
HCl极易溶解于水
解析：根据“打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾”这一现象可知，浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴．故答案为：（1）浓盐酸具有挥发性；（2）HCl极易溶解于水
巩固训练1
B
例2
B
巩固训练2
D
解析：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴．
①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在；
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子；
观察选项可得答案．故选DHCl极易溶解于水21cnjy.com
13.
（1）除锈时，气泡是盐酸和铁反应产生的
（2）
（3）没有必要第3讲：空气与生命（八下第三章）检测题
一、选择题
1．光合作用的重要意义在于…………………………………………………………………（
）
A．为生物界提供了生活必需的有机物
B．为生物界提供了生命活动可以利用的能量
C．为生物界提供了呼吸作用需要的氧气
D．以上都是
2．同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木
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"欢迎登陆21世纪教育网 )炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的却不明显。导致现象不明显的原因可能是
…………………………………………………………（
）
A．排水法收集结束时集气瓶内的水有残留
B．导管口连续放出气泡时开始收集氧气
C．排水法收集满后盖上毛玻璃片拿出水面
D．排水法收集前未将集气瓶灌满水
3．2013年12月初，全国多地、多日出现
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"欢迎登陆21世纪教育网 )雾霾天气，致使空气中PM2.5严重超标。部分PM2.5颗粒能通过呼吸道和肺进入血液，危害人体健康。PM2.5颗粒经过鼻、咽、喉以后，进入血液之前，经过的结构依次是……………………………………………………………（
）
A．气管、肺泡、支气管　　　　　　　　
B．气管、支气管、肺泡
C．支气管、肺泡、气管　　　　　　　　
D．肺泡、支气管、气管
4．下列说法不符合质量守恒定律的是………………………………………………………（
）
A．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了
B．木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了
C．3g碳与8g氧气反应生成了10g二氧化碳
D．10克的蜡烛燃烧后，将生成物和未燃烧的烛油收集起来一定还是10克
5．下面对灭火实例的灭火原理解释不正确的是……………………………………………（
）
A．住宅失火时，消防队员用水灭火——降低可燃物的着火点
B．酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭——隔绝空气或氧气
C．炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄——隔绝空气或氧气
D．扑灭森林火灾时，设置隔离带——可燃物与燃烧物隔离
6．如图所示为验证动物需要呼吸的实验装置，下列有关说法错误的是…………………（
）
在实验前应该检验装置的气密性2om
B．为了使实验现象更明显，可适当增加试管内的昆虫数量
C．实验时为便于操作和观察，应该用手握紧试管
D．为更好地控制变量，可在乙试管内放入等数量的同种死昆虫
7．下列说法中错误的是………………………………………………………………………（
）
A．酸雨是pH值小于5.6的酸性降水
B．臭氧主要集中在大气的平流层里
C．温室效应对人类有利有弊
D．光合作用是自然界氧循环的关键途径
8．森林被称为地球之肺，主要体现在………………………………………………………（
）
①能吸收粉尘，②能吸收二氧化硫，③能杀菌，④能吸收二氧化碳，呼出氧气
A．①③④
B．①②③
C．①②③④
D．②③④
9．地窖里CO2的含量大于10%以上，人和动物进入地窖里时可以导致死亡，是因为CO2
………（
）
A．有剧毒
B．有腐蚀性
C．会爆炸
D．不能供给呼吸
10．上个世纪，科学家希尔为了探究光合作用
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"欢迎登陆21世纪教育网 )在哪里进行，曾经设计类似下图实验。把刚采摘的且生长旺盛的树叶捣碎，采用某种方法获得含有叶绿体的滤液，分成三等份。把其中两份直接放入A、B培养皿，第三份除去叶绿体后放入C培养皿。将三个培养皿置于同一地点，A、C培养皿接受光照，B培养皿遮光处理。一段时间后，观察到A培养皿中产生气泡，其中的气体能使带火星的木条复燃；B、C培养皿中未产生气泡。结合所学知识，分析判断下列叙述，其中不正确的是（
）
A．培养皿A中气泡内的气体是氧气
B．培养皿B中无气泡产生是因为缺乏二氧化碳
C．通过比较A、C培养皿中的现象，可知光合作
用的场所是叶绿体
D．通过比较A、B培养皿中的现象，可知光照是
光合作用的必要条件
11．将一株植物在黑暗环境
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"欢迎登陆21世纪教育网 )中放置48小时，然后将一片叶子的叶脉切断（如图所示），
在阳光下照射4小时，再将叶片脱色处理后滴加碘液，发现a部（上部）叶呈棕色，
b部（下部）叶呈蓝色，这个实验说明了……（
）
A．叶上部有淀粉产生，下部无淀粉产生
B．叶下部有淀粉产生，上部无淀粉产生
C．光合作用需要光
D．光合作用需要CO2
12．下面是实验室制取氧气的操作：①将
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"欢迎登陆21世纪教育网 )高锰酸钾粉末加入试管中；②用铁夹把试管固定在铁架台上；③检查装置的气密性；④加热试管；⑤用排水法收集氧气；⑥熄灭酒精灯；⑦导气管移出水面。其正确的操作顺序是……………………………………………（
）
A．①②③④⑤⑦⑥
B．③②①⑤⑥⑦
C．②①③④⑤⑥⑦　
D．③①②④⑤⑦⑥
二、填空题
13．“纳米材料”特指微粒直径为1
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"欢迎登陆21世纪教育网 )—100nm（1nm=10-9m）的颗粒。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO与NO反应转化成为两种气体，其中一种气体可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。写出反应的化学方程式：
。
14．右图是实验室用高锰酸钾制取氧气的仪器装置，其中有三个主要错误，它们是：
（1）
。
。
（3）
。
15．右图是人体气体交换示意图，据图回答：
（1）甲图表示的过程为
。
（2）血管B内血液的pH
填（“大于”“小于”或
“等于”）血管D内血液的pH。
（3）甲、乙两处的气体交换主要通过
。
A．呼吸作用
B．渗透作用
C．扩散作用
D．交换作用
16．当你在复印社复印材料时，经常
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"欢迎登陆21世纪教育网 )能闻到一股特殊的气味，这种气味就是臭氧的气味。氧气在放电条件下可以转化为臭氧。请写出氧气变臭氧的化学方程式：
；在距地面20～35千米的大气平流层里有一层臭氧层，臭氧层有吸收
的作用，可以说是我们地球的保护伞。
17．如图所示，广口瓶用不透光的黑纸包住，瓶口塞紧，并用U形玻璃管与外界相连，
U形玻璃管内的澄清石灰水两边的液面相平。经过一段时间后，可观察到U形管
内发生的两个现象：
；
。
18．小明在田间发现一株白化的水稻苗，即有部分叶片是不含叶绿素的，呈白色，
如图所示。小明将植株带回，经48小时饥饿处理后(即黑暗中放置48小时），
然后在阳光下放置8小时，分别取绿叶和白色叶进行实验，结果发现只有绿叶
中有淀粉存在，这可以证明与光合作用有关的因素是
。
“饥饿”处理的目的是
。
实验与探究
19．实验室常用气体的发生装置和收集装置如下图所示，回答下列问题：
A
B
C
D
E
（1）指出标号①的仪器名称　　
　　。
（2）制取二氧化碳气体，应选择上图中的　　
　　组合（填字母序号）。
（3）用上述方法收集的二氧化碳可能会有空气，请你设计一个简单的实验来证明　　　　　　　　　
　
（画图或文字说明均可）。
20．如图是小梅探究“植物光合作用所需条件和产物”的实验操作过程:
①把盆栽的天竺葵放在黑暗处24小时；
②用铝箔纸将叶片的一部分上下两面遮盖起来，再将天竺葵放到阳光下照射；
③4小时后，将该叶片摘下，去掉铝箔纸；
④把叶片放到盛有酒精的小烧杯中，水浴加热，当叶片呈现黄白色时取出叶片；
⑤叶片用清水漂洗后放入培养皿中，滴加碘液；
⑥观察叶片的颜色变化。
回答下列问题：
（1）将天竺葵置于黑暗处24小时的目的：将叶片中原有的
运走耗尽。
（2）酒精中水浴加热的目的是
。
（3）此实验可以得出的结论是
，
。
21．研究性学习小组选择“H2O2
生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究主要过程：
【假
设】H2O2
生成O2
的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2
溶液中，分别加入
相同质量的MnO2
和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2
所需的时间。
【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器
名称是
，此实验中B处宜采用的气体收集方法是
，
请在B处绘出收集装置图。
【实验记录】
实验编号
1
2
反应物
5%H2O2
5%H2O2
催化剂
1g水泥块
1gMnO2
时间
165秒
46秒
【结
论】该探究过程得出的结论是
。
【反
思】H2O2在常温下分解缓慢，加
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"欢迎登陆21世纪教育网 )入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
和
是否改变。H2O2
生成O2
的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
四、分析计算题
22．把15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克。求：
（1）生成氧气多少克？
（2）剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？
23．某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量
5
10
15
20
生成CO2的质量
1.76
3.52
4.4
m
求：（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中m的数值是
。
（3）计算这种样品中碳酸钙的质量分数。
第3讲：空气与生命（八下第三章）检测题
参考答案
一、选择题
1—5.
DDBDA
6—10.
CDCDB
11—12.
BD
二、填空题
13.
2CO＋2NO催化
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )剂2CO2＋N2
14.（1）试管口向上倾斜
（2）插入试管中的导管过长
（3）伸入集气瓶中的导管太短（试管口没有塞棉花）
15.（1）肺泡内气体交换
（2）大于
（3）C
16.
3O2
放电2O3
紫外线
澄清石灰水变浑浊
U形管液面左低右高
18.
叶绿素（或“叶绿体”）
排除原来储存的淀粉对实验结果的干扰
三、实验与探究
19.（1）酒精灯（2）
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )B与C　（3）集有二氧化碳的试管或集气瓶等容器倒置在碱溶液中，如碱溶液没有充满容器，则收集的气体中含有空气
20.（1）淀粉（有机物）
（2）除去叶片中的叶绿素，便于观察
（3）光合作用需要光
淀粉是它的一种产物
21.
锥形瓶
排水法
图略
MnO2比水泥块更能使双氧水在常温下加快分解
质量
化学性质
四、分析计算题
22.（1）4.8g（2分）
KC
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"欢迎登陆21世纪教育网 )l、MnO2（2分）
7.45克、3.25克（4分）
23.（1）3和4
两次
（2）4.4
（3）80%（每小题2分，共6分）　
白色叶
绿叶
A
B第10讲：物质及其变化（九上第一章：第4节）
1．4常见的碱(1)
【点击要点】
1．氢氧化钠NaOH：俗称
、
。
(1)易潮解，易和空气中的
反应而变质，故应
保存。氢氧化钠固体具有吸水性，所以可以用做某些气体的干燥剂，如
、
。
(2)
于水，放出大量的热。
（3）氢氧化钠能与蛋白质、油脂反应，对皮肤、纸张等有强
性，在使用氢氧化钠溶液时，要注意防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。
2．氢氧化钙Ca(OH)2：俗称
（1）熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成硬的碳酸钙，所以工业用氢氧化钙切砖抹墙
（2）农业上用熟石灰降低土壤酸性，配制农药波尔多液
（3）熟石灰可以用来制造氢氧化钠和漂白粉
3.
区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是
溶液；
Ca(CH)2+CO2=====
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是
溶液。
Ca(OH)2+Na2CO3=====
【典题分析】
例1
对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧
化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成
色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式
。
巩固训练1
物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法。固体KOH具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是(
)
A．①②
B．③④
C.①③
D．②④
例2
下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是
(
)
A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤
D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
巩固训练2
氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是(
)
A．分别滴加碳酸钠溶液
B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸
D．分别加热原溶液至80℃
【跟踪练习】
一、选择题
1．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　）
A．小苏打
B．熟石灰
C．生石灰
D．纯碱
2．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是(
)
序号
实
验
现
象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
3．久置于空气中的石灰水，其表面会形成白膜。此时溶液的pH与变化前溶液的pH相比
(
)
A．偏大
B．偏小
C．一样
D．无法比较
4．震后灾区的防疫工作应该迅速启动。对灾区中死亡动物进行无害化处理时，卫生防疫工作人员采用大量的消毒剂对死亡动物尸体进行消毒。采用撒泼大量的消石灰并深埋，其中消石灰的作用是(
)
A．美观大方
B．杀菌消毒
C．标记作用
D．中和酸性土壤
5．取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中，隔一段较长的时间后滴加稀盐酸，可以观察到的现象是
(
)
A．有白色沉淀
B．有气泡放出
C．有白色沉淀，同时有气泡放出
D．看不到明显变化
A．
B．
C．HYPERLINK
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D．
物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是
（　　
）
7．一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的的是
(
)
A．过滤后加入适量稀硝酸
B．先过滤，然后小心蒸发
C．加入适量盐酸，过滤
D．加入适量氢氧化钙溶液，过滤
8．某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
CuO、MnO2等
HCl、H2SO4等
KOH、Ca(OH)2等
NaCl、CuSO4等
若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是(
)
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
9．用石灰浆涂抹墙壁，一段时间以后，涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。下列化学方程式可以解释这一现象的是(
)
A.Ca(OH)2+CO2=====CaCO3++H2O
B.CaO+H2O=====Ca(OH)2
C.CaCO3CaO+CO2↑
D.Ca(OH)2+2HCl=====CaCl2+2H2O
10.
下列关于氢氧化钠的叙述中正确的是（　　）
A．其水溶液能使石蕊溶液变红
B．能去除油污，可做炉具的清洁剂
C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D．氢氧化钾溶液不能导电
二、填空题
11．消石灰砂浆被广泛用于粘合砖石，因为细软的消石灰砂浆硬化后会和砖石合为一体。消石灰砂浆表面会迅速硬化的主要原因是
12．氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．
（1）氢氧化钠的俗名是
火碱
．氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为
（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：
HYPERLINK
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根据溶液变红这一现象说明样品中含有
C（填序号）．
A．CaCl2 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH
13．阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。①纯净的氢氧化钾是白色固体；②它极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
(1)从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为(填序号)
。
(2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。
(3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是
。
三、实验简答题
14．根据下列实验报告回答问题：
活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化。
探究目的
了解物质溶解前后液体温度变化情况；学习测量液体温度变化的方法。
实验用品
药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水。
操作过程
(如图所示)
(1)使用氢氧化钠固体时必须注意安全，其原因是
(2)图示③中的操作存在一处错误，应改正为
(3)图示③中错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠完全溶解的前后，液体温度的变化范围 为什么
15.小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到
，则说明装置气密性良好；
（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是
；
（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入
溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
16．小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开探究。他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。小明通过查资料知Na2CO3溶液呈碱性。他根据首先的猜想进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还有NaOH。
(1)小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是
(2)完善实验方案后。他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验，发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象：
小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗 他又作，探究：
(3)猜想：
(4)实验验证(写出操作、现象)：
，试液中还有NaOH。
(5)通过上述探究，小明明白：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应
保存。
1．4常见的碱(1)
参考答案
例2
B
巩固训练2
C
【跟踪演练】
16．(1)Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红(2)取少量试液于试管中，滴入稀盐酸(或CaCl2溶液)，观察到有气泡(或白色沉淀)产生(3)试液中还有NaOH(4)取少量试液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，过滤，往滤液中滴加酚酞试液，振荡，溶液变红(5)密封
甲
乙
第32题图
稀盐酸
碳酸钙
铜丝网
试管
止水夹第9讲：物质及其变化（九上第一章：第3节）
1.3常见的酸(2)
【点击要点】
1.稀硫酸与锌粒、氧化铜等物质反应
（1）Zn+H2SO4=====
现象：
（2）3H2SO4+Fe2O3=====
现象：稀硫酸除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液
H2SO4+CuO=====
现象：氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液
（3）H2SO4+Cu(OH)2=====
现象：
（4）H2SO4+BaCl2=====
现象：
(用BaCl2和稀硝酸检验硫酸)
2.稀盐酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有
，所以它们具有相似的
性质，这就是酸的通性。
3．浓硫酸H2SO4：
(1)浓硫酸有很强的
性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用
拭去，再用大量的
冲洗，最后用
冲洗。
(2)浓硫酸的稀释：将
沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用
搅拌，使产生的热量迅速散失。
(3)浓硫酸具有
性：使纸上字迹变黑。
(4)浓硫酸具有
性：可作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量
，浓度
。
4.硝酸HNO3
（1）浓硝酸也具有
性。
（2）不稳定性，见光易分解
【典题分析】
例1
要除去硝酸中溶有的少量硫酸达到提纯的目的，可选用(
)
A．硝酸钡
B．氢氧化钠
C.金属铜
D．金属锌
巩固训练1
一般条件下，下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是(
)
A．硫酸铁
B．硫酸铝
C．硫酸镁
D．硫酸锌
例2
下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（
）
A．
浓硫酸的密度大于水的密度
B．
浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．
浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．
浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
巩固训练2
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸（
）
A.密度比水大
B.具有很强的腐蚀性
C.溶于水时放出大量的热
D.具有很强的吸水性
例3
下列现象的产生，与空气成分无关的是
（
）
A.浓硫酸敞口露置空气中变重
B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软
D.菜刀置于潮湿空气中生锈
巩固训练3
分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水分的挥发)，则三瓶溶液(
)
A．质量都变小了
B．溶液的溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了
D．溶液的溶质的质量分数都变小了
【跟踪演练】
一、选择题
1．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（
）
A.酸性
B.吸水性
C.脱水性
D.氧化性
2．下列描述中没有体现硫酸中氢离子化学性质的是
（
）
A.用紫色石蕊鉴别硫酸溶液和硫酸钠溶液　
B.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
C.用浓硫酸的吸水性干燥二氧化碳气体　
D.用稀硫酸来除去铁锈
3．下列几种溶液敞口久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减少且溶液质量增加的是(
)
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C.浓硝酸
D．硝酸钾溶液
4．下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是(
)
A．直接将试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
B．夹持试管时，将试管夹从试管上部套至下部
C．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内
D．用排水法或向上排空气法收集氧气
5．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是(
)
6．将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸．下列有关说法错误的是(
)
A.浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心
B.稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中
C.浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌
D.将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为10%
7．一辆满载浓硫酸的槽罐车因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏。为了不污染公路旁边的水源，下列采取的措施适宜的是(
)
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸
B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上
D．用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
8．硝酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（
）
A．打开盛有硝酸和浓硫酸的试剂瓶，瓶口都有白雾
B．硝酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．硝酸、浓硫酸都具有腐蚀性
D．在硝酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
9.
如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的
U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是(
)
A．左高右低
B．左低右高
C．左右一样高
D．来回振动
10.在某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（
）
A
一定含有SO42-
B
一定含有Ag+
C
一定含有CO32-
D
一定含有Ag+或SO42-
二、填空题
11．浓硫酸稀释时，一定要把
沿器壁慢慢倒入
里，并且用
不断搅拌，使产生的
迅速扩散。
12．浓硫酸在化学实验中常用作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是
13．硝酸可发生如下反应：
4HNO34NO2十+(
↑)+2H2O
据此回答：
(1)括号中物质的化学式是
。
(2)请你从不同角度分析对HNO3的下列认识：
组成上
，
贮存上
。
三、实验计算题
14.
小明把过量锌粒加入有盐酸的
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下
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\o
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某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度
反应开始时酸溶液的温度
反应开始到2分钟产生的气体体积
反应结束共产生气体体积
5%
20℃
10
mL
60
mL
10%
20℃
19
mL
118
mL
15%
20℃
28
mL
175
mL
5%
35℃
28
mL
60
mL
10%
35℃
72
mL
118
mL
15%
35℃
103
mL
175
mL
（1）分析实验数据得出：一定质量的
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有
、
。
（2）可以通过比较
实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。
。
15．实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到　
；
（2）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
【提高班习题精选】
下列物质长时间露置于空气中，质量会减轻的是（不考虑水分蒸发）
（
）
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．食盐
D．铁钉
2．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是(
)
A．NaOH
B．Ca(OH)2
C．BaCl2
D．CuO
3.
衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是(
)
A．白醋
B．酱油
C．酒精
D．洗洁精
4．铁粉加入到过量稀硫酸溶液，反应的过程中溶液里相关变化图像正确韵是(
)
5．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有
性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是
（填编号
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\o
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①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
6.硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，
如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下
一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：
⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有
性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其
性。
⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成
约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
释浓硫酸时，应将
缓缓地注入盛有
的烧杯中并不断搅拌；
右图曲线你能得到的实验结论有哪些（写两点）
1.3常见的酸(2)
参考答案
【点击要点】
1.稀硫酸与锌粒、氧化铜等物质反应
（1）ZnS04+H2↑
锌粒溶解，产生气泡
例3
A
巩固训练3
D
【跟踪演练】
1．A
2．C
3．A
4．D
5．D
6．B
7．B
8．B
9．B
l0．D
11．浓硫酸
水
玻璃棒
热量
l2．浓硫酸具有很强的腐蚀性
l3．(1)O2
(2)硝酸是由H、N、O三种元素组成要低温避光
14.
（1）盐酸溶液浓度、反应时溶液温度（2）反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）
（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响
15.（1）小木棍变成黑色；（2）
0.2g．
【提高班习题糖选】
1．A
2．C
3．A
4．D
5．⑴
吸水性
⑵
①Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑②Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
③H2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4
↓+
2HCl；
①②
⑶
②③第7讲：物质及其变化（九上第一章：第2节）
1．2物质的酸碱性(2)
【点击要点】
pH的数值是反映物质酸碱性
的指标，它的范围通常在
之间。pH越低，酸性越
；
pH越高，
性越强，pH等于7的物质呈
。
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用
，这种试纸在酸碱性强弱不同的
溶液里会显示不同的
。测定方法是：
，从而确定被测溶液的pH，判断溶液的酸碱性强弱。
3.
pH与我们的生活密切相关
（1）人在通风不良的环境中时间过长，吸入的
过多，使血液酸性增强，血液的pH降到
以下或升到
以上，就有生命危险。
（2）在酸性环境中可抑制
的繁殖，人们经常在食物中加入少量食用醋酸。
（3）土壤的酸碱性强弱对农作物生长有很大的影响，中性土壤最适宜于
生长繁殖，pH为4-6的土壤会使农作物根系发黑，pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。
典题分析
例1
现有常温下的三种溶液：①碳酸钠溶液
②食盐水
③，食醋，pH大小关系为（　　）
A．②＜①＜③
B．③＞②＞①
C．①＞②＞③
D．③＜①＜②
巩固训练1有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色．这三种溶液的pH由大到小的顺序是（
）
A．乙＞丙＞甲
B．甲＞乙＞丙
C．丙＞乙＞甲
D．甲＞丙＞乙
例2
为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（　　）
体液
唾液
胆汁
胰液
pH
6.6-7.1
7.1-7.3
7.5-8.0
植物
大豆
棉花
茶树
松树
pH
6.5-7.5
6.0-6.8
5.0-5.5
5.0-6.0
A．人体的唾液一定呈酸性
B．人体的胆汁一定呈碱性
C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色
D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH
巩固训练2
“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，
根据上表可知，下列作物较适宜在火星北极种植的是（　　
)
A.大豆
B.棉花
C.茶树
D.松树
【跟踪演练】
一、选择题
1．pH试纸与石蕊试液相比，石蕊试液的缺点是
（
）
A．石蕊试液只能测定酸，不能测定碱
B．石蕊试液只能测定碱，不能测定酸
C．石蕊试液不能定量反映酸碱性的强弱
D．石蕊试液能够测定的碱性物质种类较少
2．①酸奶；②肥皂水；③食盐水；是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是（　　）
A．①②③
B．①③②
C．②①③
D．③②①
3．下列是几种液体的pH，其中酸性最强的是（　　）
A．食醋-3.0
B．酸雨-5.4
C．酸奶-4.5
D．果汁-6.0
4．在一次实验中，小凡同学用pH试纸测定白醋的酸碱度时,他先将试纸用蒸馏水润
湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较，结果
(
)
A．偏大
B．偏小
C．相等
D．无法比较
5．
有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H3COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(
)
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
6．取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是（　　）
A．氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7
B．浓氨水和浓盐酸都易发挥
C．氨分子和氯化氢分子的运动速率相等
D．酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色
7.
种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6.0～7.0，茶5.0～5.5，玉米7.0～8.1，马铃薯4.8～5.5．如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（　　）
A.大豆
B.茶
C.玉米
D.马铃薯
二、填空题
8．人皮肤的pH一般在4．5～6．5之间，则皮肤表面显
性(填“酸”、“中”或“碱”)。如果某人皮肤的pH为8．2，现有下列四种pH不同的洗面奶可供选购：①4．5
②6．5
③8．2
④8．5。他最好购买
号洗面奶。
9．生活中的一些物质含有酸。例如，柠檬汁中含有柠檬酸，
食醋中含有醋酸汽水中一定含有
酸，其水溶液pH均
7(填“大于”、“小于”或“等于”)，都能使紫色石蕊试液变成
色。
10．一些食物的近似pH值如下：①苹果3．3～4．5；②鸡蛋清7．6～8．0；③番茄4．0～4．4；④玉米粥6．8～8．0；⑤柑橘汁3．4～4．2。
胃酸过多的人可以经常食用的是
。
11．某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下
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【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH＜7，②
，③
。
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的
②③（填序号）来进行实验．
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价与反思】三位同学中操作正确的是
甲同学．
指出其于同学的操作错误：
乙同学：
pH试纸不能润湿
；
丙同学：
pH试纸不能直接放入待测溶液中
。
【提高班习题精选】
1.下列物质的溶液，能使紫色石蕊试液变红色的是（
）
A.氯化钠溶液
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.酒精溶液
2.下列关于pH的说法正确的是（
）
A.酸溶液pH的越大酸性越强
B.
碱溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7
C.测定溶液的
pH时，需先将pH试纸湿润
D.
测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
3.
某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该同学所用的两种无色液体可能是（
）
A．NaOH溶液、酚酞溶液
B．CuSO4溶液、NaOH溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D．酚酞溶液、“雪碧”饮料
4.
如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是（
）
（1）甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；
（2）大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒
与甲中的溶液接触，使其变红；
（3）乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入
了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红。
（4）氨水能使酚酞溶液变红。
（1）（4）
B．（2）（3）
C．（1）（2）
D．（3）（4）
5.
测得生活中一些液体的pH值如下表：
液体
雨水
糖水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
pH
5.6
7
11.8
2
（1）上述液体中，呈中性的是
，能使酚酞试液变成红色的是
；
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是
；
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会
。

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）厕所清洁剂与厨房清洁剂
（填“能”或“不能”）混合使用．
6.央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：
[情景描述]两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”，另一只盛其他的水．水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利．请你回答：
（1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH约为（
）C
A．4
B．5.6
C．7.3
D．14
（2）小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？
（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的pH试纸测出的吗？
不能（填“能”或“不能”）
7．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
在不同液体中的颜色变化
汁液
蒸馏水
稀酸溶液
稀碱溶液
紫卷心菜
蓝紫色
红色
绿色
牵牛花
紫色
红色
蓝色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
【得出结论】不能做酸碱指示剂的是
，能做酸碱指示剂的是
【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现李牛花汁液呈红色。则该雨水呈
性(填“酸”、“碱”或“中”)。
【反思评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用
。
1．2物质的酸碱性(2)
参考答案
【点击要点】
1.强弱
0~14
强
碱
中性
【典题分析】
例l
C
解析：①纯碱溶液显碱性，pH＞7；②食盐水显中性，pH=7；③食醋显酸性，
pH＜7．则三种溶液pH大小关系为：①＞②＞③．
巩固训练1
A
pH试纸不能润湿pH试纸不能直接放入待测溶液中
pH试纸不能直接放入待测溶液中
【提高班习题精选】
1.C
2.D
3.A
4.D
5.（1）糖水
糖水
厨房清洁剂厨房清洁剂
（2）二氧化碳与水反应生成了碳酸二氧化碳与水反应生成了碳酸
（3）偏大
偏大
（4）不能
6.（1）C
（2）直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的
（3）不能
不能
7．紫卷心菜
牵牛花
胡萝卜
酸
pH试纸第13讲：物质及其变化（九上第一章：第6节）
1．6几种重要的盐(1)
【点击要点】
1．盐：电离时能产生
(或NH4+)和
离子的化合物。
2．盐的分类：
盐酸盐(氯化物)NaCl、CaCl2等
硫酸盐Na2SO4、CuSO4等
碳酸盐Na2CO3、CaCO3等
硝酸盐KNO3、Ba(NO3)2等
铵盐
NH4Cl等
3．几种重要的盐：
(1)碳酸钠Na2CO3：俗称
。晶体化学式为Na2CO3·lOH2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显
，因而俗称纯碱。
(2)碳酸钙CaCO3：
洁白纯净的碳酸钙岩石叫做
，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品。因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做
，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面，但石灰石的主要用途是生产水泥和
。
(3)氯化钠NaCl俗称
，是一种白色的晶体，易溶于水。摄入过多的食盐容易引起高血压等疾病，浓的食盐溶液具有
作用。
【典题分析】
例1
用珍珠(主要成分CaCO3)加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材，近来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：(只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的结果)
猜想一：真、假“珍珠粉”的气味可能不同
。
方案一：取样，分别闻其气味，分辨气味有无差异
。
猜想二：
。
方案二：
。
巩固训练1
亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制，亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体．请根据信息回答：
（1）亚硝酸钠的保存方式是
密封保存，原因是
亚硝酸钠能与氧气反应生成硝酸钠变质；
（2）试设计出1种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：
例2课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究．
【提出问题】；汗水中产生咸味的物质是什么？
【假设与猜想】：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是
氯化钠
．
【查阅资料】：用铂丝蘸取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现
黄色火焰．
【制订计划】：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子
Cl-
（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子
Na+
（填写离子符号）．
【进行实验】：证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加
硝酸银
溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．证明阳离子的实验：
【结论】：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．
【分析与交流】：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：
巩固训练2
为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐。于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由
。
【跟踪演练】
一、选择题
1．
近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品一一盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通稳水最大的不同是增加了(
)
A．水
B．氯化钠
C．二氧化碳
D．碳酸钙
2．下列有关常见的盐的说法，错误的是(
)
A．Na2CO3的俗名叫烧碱
B．CaCO3是大理石的主要成分
C．NaCl通常从海水中提取
D．NaHCO3呵用于治疗胃酸过多
3．为了保障人体健康，公共泳池的水要勤更换，还要注意杀菌消毒。某游泳池的水因加入了一种适量的杀菌消毒剂而呈蓝色，该杀菌消毒剂可能是（
）
A．消石灰
B．高锰酸钾
C．胆矾
D．氯化钠
4．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜蔬菜能有效地除去蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害．根据上述原理，你认为刚买回来的蔬菜应浸泡在哪种溶液中（　　）
A．纯碱溶液
B．白酒
C．食醋
D．食盐溶液
5．下列盐的用途中，错误的是（　　）
A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物
B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
6．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她问：“为什么不用纯碱而用小苏打 ”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查资料小影知道小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )，加热可转化为纯碱。下列相关的推断不合理的是(
)
A．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应
C．小苏打属于酸
D．小苏打对人体无害
7．用食盐腌过的食物不易腐败的原因是（
）
A．隔绝了氧气，使细菌不能繁殖、生长
B．食物中细胞内的水渗出，蛋白质凝固
C．实验溶解时吸热，使食物温度降低
D．食盐腌制过的食物没有细菌繁殖
8．以下是关于食盐性质的叙述：①易溶于水，②其溶液能与稀硫酸反应，③其溶液能与氢氧化钾溶液反应，④其溶液能与硝酸银溶液反应，⑤其溶液能与锌反应。其中正确的是
(
)
A．①④
B．②③
C．②⑤
D．②③⑤
9．碳酸钠俗称纯碱，有关它的表述不正确的是（
）
A．纯碱其实不是碱，它属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．冬天捞碱可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
10．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是（
）
A．营养液中可能含有硝酸钙
B．营养液中一定没有硝酸钾
C．营养液中一定含有碳酸钾
D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
二、填空题
11．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：
(1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于
变化。
(2）滤液2中可利用的物质除水外，还有
(填化学式）。
(3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有
(选填序号）。
①将毒重石进行粉碎　
②加入足量的稀盐酸
③将滤液2通入到滤液1中
12．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下
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(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是
(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是
(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式
13．医用氯化钙常用于合成药物．以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2 2H2O）的流程如图所示．
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）第②步中是否发生化学变化？
是（填“是”或“否”）
（3）操作a的名称是
过滤，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是
引流
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：
三、实验探究题
14.取少量碳酸氢钠(NaHCO3)粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊。完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有
生成（填化学式）。
（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有
（填编号）。
A．NaHCO3能与NaOH溶液发生反应
B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度
D．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度
15．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
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写出所标仪器的名称：①
，②
。
描述A中发生的现象
根据我们所学的知识，你认为A装置和
装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐
写出该装置中发生反应的化学方程式
该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是(填写各接口字母)
。其中
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"欢迎登陆21世纪教育网 )，C装置的作用是
写出有关反应的化学方程式
写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式
并说出它的一个重要用途
1．6几种重要的盐(1)
参考答案
【点击要点】
1．金属离子
酸根离子
3.(1)纯碱
碱性
(2)汉白玉
大理石
石灰
(3)食盐
杀菌
【典题分析】
例2
氯化钠
Cl-Cl-
Na+Na+
硝酸银硝酸银
用铂丝醮取少许汗水溶液，在酒精灯火焰
上灼烧，呈现黄色火焰用铂丝醮取少许汗水溶液，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
巩固训练2不能，实验只能证明有氯离子，不能证明有钠离子
【跟踪演练】
(1)①长颈漏斗②锥形瓶
(2)鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解
(3)D
D装置中澄清石灰水变浑浊CO2十Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
(4)a接d，e接b，c接g除去CO2中混有的HCl气体
AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
(5)2H2O2====2H2O+O2↑供给呼吸(凡合理答案均可得分)第11讲：物质及其变化（九上第一章：第4节）
1．4常见的碱(2)
【点击要点】
碱的通性
1．碱能与某些非金属氧化物发生反应
2NaOH+CO2=====
+
Ca(OH)2+CO2=====
+
(CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2)
2NaOH+SO2=====
+
(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)
2．碱能与氯化铁、氯化铜溶液等物质反应
3NaOH+FeCl3=====
+
(生成红褐色沉淀)
2NaOH+CuSO4=====
+
(生成蓝色沉淀)
Ca(OH)2+CuCl2=====
+
【典题分析】
例1
化学活动小组的同学用右图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹．
（1）锥形瓶中能观察到的现象是澄清石灰水倒流入锥形瓶中，锥形瓶中溶液变浑浊
；
（2）根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”
的结论？为什么？
巩固训练1
（1）如图是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，
可观察
到气球胀大的现象．其原因是
CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大
，
发生的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
例2
有五种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液、无色酚酞试液，若仅用一种试剂就可以将它们区别开来，则应选用的试剂是(
)
A
．NaOH
B．H2SO4
C
．AgNO3
D．Cu(OH)2
巩固练习2
不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是(
)
A．紫色石蕊试液
B．NaCl溶液
C．
BaCl2溶液
D．CuSO4溶液
【跟踪演练】
一、选择题
1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子
D．都含有氢元素和氧元素
2．如图，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是（
）
A.蜡烛继续燃烧，杯内液面不变
B.火焰逐渐熄灭，杯内液面下降
C.蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升
D.火焰逐渐熄灭，杯内液面上升
3．航天员舱外服内含有与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(Li0H)，下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
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(
)
A．能与二氧化碳反应
B．能使无色酚酞溶液变红
C．能与稀硫酸反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
4.
下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有沉淀产生
B．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
C．四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀
D．将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀
5．某电镀厂排出的污水，其pH<7，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节pH至中性，可选用下列物质中的
(
)
A．生石灰
B．氯化钡
C．硝酸银
D．碳酸钙
6．在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
(
)
A．CO2
B．KCl
C．Cu(NO3)2
D．HCl
7．蒋下列物质的溶液滴人氢氧化钠溶液中，能生成蓝色沉淀的是(
)
A．HCl
B．KCl
C．CuSO4
D．FeCl3
8．
物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是(
)
①X+碱一盐+H2O
②X+金属氧化物一盐+H2O
A．CaO
B．CO2
C．
NaOH
D．H2SO4
9．向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(m)与所得沉淀质量Q的关系是(
)
10.
如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响．经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（
）
A．A处下降，B处上升
B．A、B两处都下降
C．A处上升，B处下降
D．A、B两处都不变
二、实验简答题
11．如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：
①不发生化学反应的方法：
。
②有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)：
、
。
12．已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。
（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是
。
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？
A．CO2
B．CaCO3
C．Fe(OH)3
D．CuSO4
小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质问相
互反应的关系如右图(图中连线表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是
(2)根据上图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①
；
②
。
14．小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质的理解．特邀你协助完成下列活动与探究：
(1)如下图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
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(2)回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式：
。
(3)三氧化硫(SO3)与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式：
(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。(任写两点)
①
；
②
。
15.化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐
酸，观察到
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3
贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH2
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤
②向滤液滴加适量
贝贝的猜想成立
【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是
【提高班习题精选】
1．某同学在实验室配制了两瓶饱和溶液，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是澄清的石灰水．由于忘了贴标签，下列方法或物质不能将二者区别开的是（　　）
A．通入二氧化碳
B．滴入碳酸钠溶液
C．滴入无色酚酞溶液
D．升高温度
2．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断地慢慢滴加l0％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图，其中肯定不正确的是(
)
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3．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H═Y+Cu（OH）2↓，则（
）
A．X一定是Cu（N03）2
B．X的式量比Y大
C．Y中阴离子的化合价为-2
D．该反应为置换反应
4.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（
）
A．氢氧化铝属于氧化物
B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价
C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
5．小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中滴加3滴溶液，除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，下列叙述正确的是（
）
A．甲组和乙组实验能观察到相同的现象
B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多
D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
1．4常见的碱(2)
参考答案
巩固训练l
CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
例2
A
解析：仅用一种试剂鉴别五种物质的溶液，符舍这一要求的试剂，应该在分别与五种溶液反应时各出现不同的现象。因此，可将选项中的试剂与五种物质分别反应，能够分别产生不同现象的，就是所选试剂。H2SO4与HCl、FeCl3、MgCl2、酚酞均不反应，因此，排除B。AgNO3与HCl、FeCl3、MgCl2反应，均出现白色沉淀，与CuSO4反应也出现白色浑浊，由此C也不舍题意。NaOH与HCl发生中和反应，但无明显现象；NaOH与CuSO4反应会产生Cu(OH)2的蓝色沉淀，与FeCl3反应会产生Fe(OH)2的红褐色沉淀，与MgCl2反应会生成Mg(OH)2的白色沉淀；NaOH可使酚酞试液变成红色。用NaOH溶液可将五种溶液鉴别开。
Cu(OH)2难溶于水，与CuSO4、FeCl3、MgCl2均不能反应
巩固训练2
B
【跟踪演练】
1．B
2．D
3．D
4．B
5．A
6．B
7．C
8．D
9．D(解析：开始滴入NaOH溶液时因HCl的存在不会产生沉淀，待滴一定量的NaOH溶液后NaOH溶液才会与湖。生成Fe(OH)3沉淀，当FeCl3反应完时生成的沉淀质量就不再变化了。10.C
11．①加水稀释
②加盐酸
通入CO2
【提高班习题精选】1．C
2．B
3．D
4．A
5．D第1讲：电与磁（八下第一章）检测题
一、选择题
1.
世界上第一个证实电与磁之间有联系的物理事实是（
）
A.磁化现象
B.地磁场的发现
C.奥斯特实验
D.电磁感应现象
2.
下列四幅图中，通电螺线管的极性标注正确的是（
）
3.
如上图所示，闭合开关，先将导体ab水平用力向右移动，导体cd也随之运动起来。下列说法正确的是(
)
A.实验装置中的甲装置产生的现象在生活中的应用是电动机
B.实验装置中的乙装置的原理是电磁感应现象
C.实验装置中的乙装置把机械能转化为电能
D.如果回路均为超导材料制成，且导体ab与cd之间距离足够大，当回路中产生感应电流后，同时撤去两蹄形磁体，则回路中电流很长时间不消失
4.
如上图所示，闭合开关S，当滑动变阻器的滑片p向左移动时，电磁铁（
）
A.
b端是N极，磁性减弱
B.
a端是S极，磁性增强
C.
b端是S极，磁性减弱
D.
a端是N极，磁性增强
5.
小明感觉自己的玩具电动车运动得太慢，总想提高电动机的转速，下面的做法不一定使电动机转速加快的是（
）
A.增大电源电压
B.减少线圈匝数
C.换用磁性更强的磁极
D.提高电压和增强磁场
6.
在如下图所示的实验中，用来探究电磁铁磁性强弱与哪些因素有关的实验是(
)
7.
要改变直流电动机线圈转动的方向，可行的办法是(
)
A.改变电流的大小
B.改变磁场的强弱
C.只改变电流方向
D.同时改变电流方向和磁场方向
8.
电梯为居民出入带来很大的便利，出于安全考虑，电梯设置有超载自动报警系统，其工作原理如图所示，为保护电阻，为压敏电阻，其阻值随压力增大而减小。下列说法正确的是（
）
A.电磁铁是根据电磁感应原理制成的
B.工作时，电磁铁的上端为S极
C.超载时，电磁铁的磁性减弱
D.正常情况下（未超载时），K与B接触
9.
小金设计了一个如图所示的线圈指南
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"欢迎登陆21世纪教育网 )针，将它放入盛有食盐水的水槽中（铜片和锌片分别与线圈两端相连后放入食盐水中构成化学电池，铜片为正极，锌片为负极），浮在液面上的线圈就能指示方向了。关于该装置的分析错误的是（
）
线圈周围的磁场与条形磁体的磁场相似
B.线圈能够指示方向是因为存在地磁场
C.利用该装置可以判断磁铁的南北极
D.交换铜片和锌片位置不会改变线圈的磁极
10.
下列关于安全用电、防范触电的说法中错误的是(
)
A.家庭用电一定不要让总电流超出家里供电线和电能表所允许的最大值
B.及时更换已达到使用寿命的保险装置、插座、导线、家用电器等
C.可以使用湿润的抹布去擦洗正在工作的家用电器
D.更换灯泡、搬动电器前应断开电源开关
11.
某家庭电路的组成如图所示，下列说法正确的是（
）
A.图中的三个插座是串联的
B.控制灯泡的开关要接在零线与灯泡之间
C.小彩灯接入电路后都不亮，是由于其中的一个小彩灯短路
D.有金属外壳的家用电器必须使用三孔插座，以确保安全
12.
如图所示的环保型手电筒，筒内没有电池，使用时只要来回摇晃手电筒，使磁体在线圈中来回运动，灯泡就能发光。以下四个实验中，能反映这种手电筒电源工作原理的是(
)
二、填空题
13.
丹麦物理学家奥斯特首先发现了电流周
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"欢迎登陆21世纪教育网 )围存在___________；英国物理学家法拉第首先发现了闭合电路的一部分导体做切割磁感线运动时，导体中会产生电流，这种现象被称为_________现象。
14.
如下图所示是温度自动报警器，当温度达到________℃时（取整数），电铃发声报警，此时电磁铁的左端是________极。
如上图所示，虚线框内画出了通电螺线管C的A端，通电螺线管D的B端以及小磁针在各位置上静止时的指向。图中小磁针涂黑的一端为小磁针的N极，由此可以判断出通电螺线管C的A端是________极。
（选填“N”或“S”）
16.
如下图所示，闭合开关S，通电螺线管右侧的小磁针静止时，小磁针的N极指向左，则电源的右端为________极。若使通电螺线管的磁性增强，滑动变阻器的滑片P应向________端移动。
17.
如上图所示，AB是闭合电路中的一部分导体，将它竖直放在水平放置的螺线管旁。闭合开关S后，螺线管的右端是____________极；当导体AB垂直纸面向里运动时在回路中__________（选填“能”或“不能”）产生感应电流。
18.
如下图所示是探究电磁感应现象的实验装置，装置中的直铜线ab通过导线接在灵敏电流表的两接线柱上，当让ab迅速向上运动时，电流表指针________(选填“偏转”或“不偏转”）；将ab改为向左运动时，电流表指针_______（选填“偏转”或“不偏转”）；实验时开关应该________，实验结果表明
。
19.
如上图所示是检验磁场对通电导线作用力的实验装置。当导线ab中有某方向电流通过时，它受到磁场的作用力向上。
（1）如果仅将两磁极对调位置，导线ab受力向_________；
（2）如果磁极位置不变仅改变ab中的电流方向，导线ab受力向___________；
（3）如果同时对调磁极位置和改变电流方向，导线ab受力向___________。
20.
如图所示，通电线圈在磁场中发生扭转，说明
对通电导线有力的作用。利用这个原理可以制作
(选填“电动机”或“发电机”)。
21.
如图所示是一种环保型手
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )电筒，这种手电筒不用化学电池作为电源。使用时只要将它来回摇晃，就能发光，并且来回摇晃得越快，手电筒发光越强。这种手电筒所产生的电能是根据____________现象获得的，其能量转化是_________能转化成电能。
三、作图与实验题
22.
在一只硬纸筒上绕多匝漆包线，做成一个螺线管P，将它接入如下图所示的电路中，再将小磁针放在螺线管附近，闭合开关后，小磁针静止时的指向如图所示。请在图中标出电源的“”“”极，并画出螺线管周围磁感线的分布情况（画出5条线）。
23.
小磁针放在两通电螺线管之间，静止时处于如上图所示位置，请完成螺线管B的绕线，并标出电流的方向。
24.
在“探究什么情况下磁可以生电”的实验中，小芳发现每次电流表指针摆动的角度不同，提出了“感应电流的大小与哪些因素有关”的问题。
（1）小芳猜想可能与导体切割磁感线运动速度有关，速度越大，________能越大，转化成的电能就越多。
你的猜想是：可能与________有关。
（2）小芳为了验证自己的猜想，利用如上图所示装置进行实验，足够大的磁体放在水平面上，驱动装置通过两根绝缘硬棒ab、cd使导体PQ沿直线水平向右运动（导体运动区域的磁场强弱相同）。同一次实验，应使导体做________（选填“匀速”或“变速”）运动。下表是实验测得的数据，分析数据可得出结论：___________________________________________________________________________。
实验序号
1
2
3
4
5
6
速度/（cm/s）
1
2
3
4
5
6
电流/mA
2.0
4.0
5.9
8.1
10.2
11.8
此实验运用的研究方法主要是_____________________。
25.
小芳在做探究感应电流方向与
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )哪些因素有关时，猜想金属棒在磁场中运动产生的感应电流的方向可能与磁场的方向有关，也可能与金属棒的运动方向有关。她设计了如下实验，装置如图所示。
①使金属棒向右运动，看到电流表指针向左偏。
②把磁铁南、北极上下对调，金属棒变为向左运动，看到电流表指针仍向左偏。
根据以上现象，小芳得出感应电流的方向与磁场的方向、金属棒的运动方向无关的结论。
你认为小芳的结论正确吗？若认为正确请说明理由。若有错，分析小芳得出错误结论的原因。
四、综合能力题
26.
在复习“电流的磁场”和“磁场对电流的
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"欢迎登陆21世纪教育网 )作用”时，小刚想：“既然通电导体周围存在磁场，磁场又会对通电导体产生力的作用，那么互相靠近的两个通电导体间是否会产生力的作用呢？”
（1）于是，他和小强商量通
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"欢迎登陆21世纪教育网 )过实验来研究这一问题。他们找到了两根柔软的导线，相距较近地并排固定在接线板上，实验电路如图甲所示，通过实验观察到的现象如图乙所示。
该实验表明：两个通电导体之间_________________。
（2）小强认为，如果改变其中一个通电导体中的电流方向，则它们之间作用力的方向也会发生改变。
小强这样想的理由是：电流
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"欢迎登陆21世纪教育网 )产生的磁场方向是由________的方向决定的，当一个通电导体中电流的方向改变时，它产生的磁场方向也会发生改变；而磁场对通电导体的作用力的方向与________的方向和________的方向有关，另一个通电导体中电流的方向不变，但磁场方向变化了，它受到的磁场力的方向就会改变。
（3）如果开始实验时，小刚和小强没有找
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"欢迎登陆21世纪教育网 )到柔软的导线，而是用较硬的普通铝芯电线进行实验，你认为会出现怎样的情况？通过这个问题，你得到了怎样的启示？
第1讲：电与磁（八下第一章）检测题
参考答案
1.
C
解析：奥斯特实验是第一个揭示电与磁之间有联系的实验，该实验说明了通电导体周围存在磁场，因此正确选项为C。
2.
C
解析：根据安培定则可判断A选项中螺线管的左端为N极，B选项中螺线管的右端为N极，D选项中螺线管的左端为N极。
3.
D
解析：甲装置中，闭合电路的部分导体在磁场中做切割磁感线运动，从而产生了感应电流，这是电磁感应现象，在生活中的应用是发电机，故A选项错误；导体产生的感应电流通过乙装置中位于磁场中的导体时，在磁场中受力而运动起来，说明通电导体在磁场中受力而运动，利用该装置说明的原理可制成电动机，在此过程中，将电能转化为机械能，故B、C选项错误；如果回路均为超导材料制成，电阻为零，则电能没有损耗，感应电流不会消失，故D选项正确。
4.
D
解析：滑片向左移动时，根据电路图可知，滑动变阻器接入电路的阻值变小，根据欧姆定律可知，此时电路中电流变大，所以电磁铁的磁性增强，由安培定则可以判断出电磁铁的端为N极，端为S极，D选项正确。
5.
B
解析：A选项能使电动机转速
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )加快，因为电压升高会使电流增大；C、D选项也可以，C选项增强磁场，D选项磁场和电流都增大；但B选项不一定能增大转速，虽然匝数减少能使电阻变小，从而使电流增大，但匝数减少后磁场磁性减弱，转速也可能会减小。
6.
D
解析：电磁铁磁性的强弱
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )跟电流的大小、线圈的匝数、是否插入铁芯有关，所以探究时需要有电磁铁、供电电源及电路，还要利用滑动变阻器来改变电路中的电流大小，故D选项所示的装置符合题意。
7.
C
解析：直流电动机线圈转动的方
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )向与电流的方向和磁场的方向有关，只改变电流方向或磁场方向，线圈的转动方向改变，若同时使电流方向和磁场方向反向，则线圈的转动方向不变，故C选项正确，D选项错误；电流的大小和磁场的强弱影响线圈的转动速度，但不会影响线圈的转动方向，故A、B选项错误。
8.
B
解析：电磁铁是根据电流的磁效应制成的，故A选项错误；根据安培定则可以判断，电磁铁的下端为N极，上端为S极，故B选项正确；压敏电阻的阻值随压力的增大而减小，所以超载时，压敏电阻的阻值减小，电路中电流增大，电磁铁的磁性增强，故C选项错误；在未超载时，由于压力小，压敏电阻的电阻大，电路中电流小，电磁铁的磁性也弱，衔铁在弹簧拉力的作用下向上移动，所以K与A接触，故D选项错误。
9.
D
解析：线圈通电后就是一个
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )通电螺线管，通电螺线管周围的磁场与条形磁体的磁场相似，A选项正确；通电线圈处于地磁场中，由于地磁场的作用而指示方向，B选项正确；根据磁极间的相互作用，利用该装置可以判断磁铁的南北极，C选项正确；交换铜片和锌片的位置后，电源的正负极改变，通电线圈中的电流方向改变，而通电线圈的磁极与电流方向有关，故线圈的磁极也会发生改变，D选项错误。
10.
C
解析：通常情况下的水是导体，湿润的抹布也是导体，用湿润的抹布擦洗正在工作的用电器时，容易引起人体触电，故C选项错误。
11.
D
解析：插座的作用是给可移
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )动的家用电器供电，应并联在电路中，故A选项错误；为了避免触电事故的发生，开关应接在火线与灯泡之间，故B选项错误；从题图看出，每个小彩灯之间是串联的，相互影响，小彩灯接入电路后都不亮，说明电路中出现了断路，故C选项错误；有金属外壳的家用电器，金属外壳必须接地，避免漏电时人接触到金属外壳造成触电事故，故D选项正确。
12.
D
解析：由题意知手
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )电筒内没有电池，使用时只要来回摇晃手电筒，使磁体在线圈中来回运动，灯泡就能发光，在这一过程中把机械能转化为电能，与发电机的原理相同，属于电磁感应现象。A图说明电流周围有磁场；B图研究通电螺线管的磁性强弱与线圈匝数的关系；C图是通电导体在磁场中受到力的作用，是电动机的工作原理；D图是电磁感应现象。故选D。
13.
磁场
电磁感应
14.
98
S（或“南”）
解析
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )：当温度计的水银柱与上面的金属丝接触，即温度达到98
℃时，电磁铁电路接通，电磁铁有了磁性，吸引右边的衔铁，电铃电路接通，电铃发声报警。根据安培定则判断，此时电磁铁的右端是N极，左端是S极。
15.
S
解析：小磁针静止时的N极指向为磁场方向，而磁场中磁感线的方向从N极出发，回到S极，故端是S极，端是N极，也可以根据磁极间的相互作用规律判断，同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引，所以靠近小磁针N极的端为S极。
16.
正
右
解析：根据磁极间相互作
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )用规律可知，同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引，由此可判断通电螺线管的右端为S极，左端为N极，根据安培定则可判断电源的左端为负极，右端为正极；通电螺线管的磁性强弱与电流的大小和线圈的匝数有关，在线圈的匝数一定时，要想使螺线管磁性增强，需使通过螺线管的电流增大，由于螺线管和滑动变阻器串联，就需要使滑动变阻器连入电路的电阻变小，故滑片应向右端移动。
17.
N
能
解析：由安培定则可判断螺线管右端为N极，导体垂直纸面向里运动，切割磁感线会产生感应电流。
18.
不偏转
偏转
闭合
闭合电路的一部分导体，在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就会产生电流
解析：当迅速向上运动时，导体不切割磁感线，导体中不产生感应电流，电流表指针不偏转；将改为向左运动时，导体做切割磁感线运动，导体中产生感应电流，电流表指针发生偏转；实验时开关应该闭合，从实验结果可以看出，当闭合电路的一部分导体，在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中就会产生电流。
19.
（1）下
（2）下
（3）上
解析：磁场对通电导线产生的作用力的方向跟磁场方向和电流方向有关，所以只要改变其中任意一个方向，就会使导线与原来的运动方向相反，若同时改变两个方向，则的运动方向不变。
20.
磁场
电动机
解
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )析：通电线圈在磁场中发生扭转，表明通电导线在磁场中受到了力的作用；电动机的工作特点是先通电然后线圈转动，所以电动机就是根据这一原理制成的。
21.
电磁感应
机械
解析：从题
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"欢迎登陆21世纪教育网 )图中可以看出，该手电筒的主要构造是磁铁和线圈，当来回摇晃手电筒时，线圈在磁场中做切割磁感线运动，从而产生感应电流，这是电磁感应现象，并且摇晃得越快，线圈运动越快，产生的感应电流越大，在这一过程中，消耗了机械能，得到了电能，故其能量转化是机械能转化为电能。
22.
如图1所示。
解析：根据磁极间的相互作用规律可知，螺线管的右端为S极，由安培定则可知，将大拇指指向的左端，握住螺线管，此时螺线管正面导线中的电流方向向上，所以电源的右端为正极，左端为负极，磁体外部的磁感线是从磁体的N极出来回到磁体的S极。
23.
如图2所示。
解析：根据小磁针的指向，结合磁极间的相互作用规律判断出与小磁针S极相靠近的左边的螺线管一端是N极，然后根据安培定则判断出左边螺线管线圈中的电流方向；而右边螺线管与小磁针N极相靠近的那端是S极，同样根据安培定则可确定螺线管的绕线。
24.
（1）动
磁场强弱（其他合理
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"欢迎登陆21世纪教育网 )答案均可）
（2）匀速
其他条件相同时，感应电流的大小与运动速度成正比（其他合理答案均可）
（3）控制变量法
解析：由于闭合电路的一部分导体在磁场中做
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"欢迎登陆21世纪教育网 )切割磁感线运动，自然就会猜想到感应电流的大小可能与导体运动的速度和磁场的强弱有关，并且运动速度越大，磁场越强，产生的感应电流就越大。探究感应电流大小与速度的关系时，应使导体做匀速运动，同时要保持磁场强弱不变，这是利用了控制变量法。通过分析表中实验数据可得出结论：其他条件相同时，感应电流的大小与运动速度成正比。
25.
不正确；她改变导体运动方向的同时也改变了磁场方向。
解析：感应电流方向与导体运动方向和磁场方向有关，在做探究实验时应用控制变量法来探究，即一次只能改变一个变量。
26.
（1）产生了力的作用
（2）电流
磁场（磁感线）
电流
（3）可能观察不到现象（或电流很大才能观察到
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )现象、实验现象不明显）。合理选用实验器材非常重要（体现实验器材的选择对实验结果的重要性即可。要体现出从实验得出的启示）。
解析：（1）两根柔软的导线通电后能够
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"欢迎登陆21世纪教育网 )相互吸引，这说明两个通电导体之间有力的作用。（2）根据奥斯特实验可知，当电流的方向发生改变时，电流所产生的磁场的方向也发生改变；而根据磁场对通电导体的作用规律，当电流方向或磁场方向改变时，通电导体的受力(运动)方向也随之发生改变。（3）实验中采用柔软的导线，通电后导线之间的吸引力能够明显地通过导线的形变表现出来，若采用较硬的普通铝芯导线，就会使实验效果不明显。通过这个实验我们可以得到的启示是在物理实验中选择适当的器材进行实验是至关重要的。
A
B
C
D
A
B
C
D
甲
乙
图1
图2第5讲：物质及其变化（九上第一章：第1节）
1．1物质的变化
【点击要点】
物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
概念
没有生成新物质的变化
有新物质生成的变化
外观特征
物质的状态、形状等的改变
颜色改变、生成气体、产生沉淀
实例
下雨，棒冰熔化，铁丝压成片
铁生锈、食物腐烂、树叶变黄
区分依据
有无新物质生成
相互联系
化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化
说明
化学变化常伴随发光、发热等现象发生，但产生发光、发热等现象的变化不一定是化学变化
物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质确定
由感觉器官直接感知或仪器测得
通过化学变化可知
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性
可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
在氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，观察到的现象是
。根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验
的存在。
【典题分析】
例1
生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（
）
A．树根“变”根雕
B．葡萄“变”美酒
C．玉石“变”印章
D．玩具机器人“变”形
巩固练习1
我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是(
)
A．雨后的彩虹
B．夜晚的霓虹灯
C．节日的礼花
D．彩色的图画
例2
下列物质的用途主要利用物质的化学性质的是（
）
A．铜丝制成电线
B．活性炭吸附冰箱中的异味
C．氧气支持可燃物燃烧
D．用氦气填充气球
巩固练习2
物质发生化学变化的本质特征是(
)
A．有气体生成
B．有新物质生成
C．发光发热
D．颜色和状态发生改变
【跟踪演练】
一、选择题
1．下列过程中没有发生化学变化的是（
）
A.
燃放礼花
B.
面包变质
C.
植物光合作用
D.
冰雪融化
2．生活中常常会发生一些变化，下列变化属于化学变化的是(
)
A．樟脑球在衣柜中渐渐消失
B．吃进的食物一段时间后被消化了
C．给电熨斗通电产生热能
D．在晾干的咸菜表面出现白色晶体
3.自然界存在许多循环现象，下列四种循环所发生的变化主要通过物理变化实现的是（
）
A．碳循环
B．氧循环
C．二氧化碳循环
D．水的天然循环
4．下列关于化学变化的说法中，正确的是(
)
A．物质在发生化学变化时，不一定发生物理变化
B．物质有发光发热现象产生就一定发生化学变化
C．物质在发生化学变化后就一定有新物质生成
D．化学变化中一定伴随放热、发光、放出气体、生成沉淀等现象
5．下列物质的用途主要利用其物理性质的是(
)
A．钛合金制人造骨
B．盐酸除铁锈
C．液氧用于火箭发射
D．熟石灰用于改良酸性土壤
6．固体物质受热变成气体或有气体生成，这种变化(
)
A．是物理变化
B．可能是物理变化也可能是化学变化
C．是化学变化
D．既不是物理变化也不是化学变化
7.2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼，表彰他在发现准晶体方面所作出突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是(
)
A.
密度低
B.
耐磨损
C.
导电性差
D.
抗氧化性强
8．“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句。这里“伐薪”和“烧炭’咨指的变化是(
)
A．前者是物理变化，后者是化学变化
B．前者是化学变化，后者是物理变化
C．两者都是物理变化
D．两者都是化学变化
9．日常生活中会应用很多化学知识，下列表述中物质的化学性质有关且正确的是（　　）
A．人体缺铁会导致高血压
B．工业上用高锰酸钾加热分解的方法大量制取氧气
C．煤燃烧时排放出SO2和NO2等污染物在空气中会形成酸雨
D．用铁锅做菜，说明铁具有良好的导热性
二、填空题
10．蒸发食盐水后得到食盐晶体属于
变化；二氧化碳使澄清石灰水变浑浊属于
变化。
11．石蜡在空气中燃烧生成
和
等物质，这是一种
变化，因此，石蜡的可燃性就是一种
性质。
12．萌发的种子进行呼吸作用要消耗
气，放出
气体，有新物质生成，所以，呼吸作用属于
变化。
13.“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质。”根据这一理论回答下列问题：
（1）由于酒精能在空气中燃烧，所以酒精可用做
。
（2）用墨书写或绘画的字画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了
。
（3）由于CO分子和CO2分子的结构不同，导致它们的
性质不同。
三、实验简答题
14．有一种为“R”的单质，保存在如图所示的试剂瓶中，用镊子去一块“R”，用滤纸吸干表面的水分，观察“R”的外观和白色的粉笔相似，用小刀切下一小块，放在干燥的滤纸上，一会发现这种物质能在空气中自发燃烧，若“R”在化合物中的化合价为+5价．请根据题中文字和图示信息，回答下列问题．
（1）“R”的性质有
白色固体、硬度小、能燃烧
（2）“R”在空气中燃烧的化学方
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )程式为
。
4R+5O2
15．【家庭小实验】点燃一支蜡烛(主要由石蜡构成)，仔细观察蜡烛的燃烧，并回答下列问题：
(1)在蜡烛的燃烧过程中，受热的顶端熔化成
态，有风时，烛油下淌后又凝固起来，这种变化属于
变化。
(2)白色的棉线烛芯燃烧后变成
色，产生了新物质，属于
变化。
(3)有风时，火焰的上方会出现
，其化学成分是
，这说明石蜡中有
元素。
(4)烛焰从内往外可分为焰心、内焰、外焰三部分，三部分火焰的颜色是
(填“相同”或“不同”)的。把一根火柴梗放在烛芯附近的火焰中1～2s后取出，发现处在外焰的部分
(填“最先”或“最后”)碳化，说明外焰温度
(填“最高”或“最低”)。
【提高练习精选题】
1．下列诗词句或典故描述的主要是物理变化的是（
）
A.水滴石穿，金石可镂
B.野火烧不尽，春风吹又生
C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．下列变化肯定属于化学变化的是(
)
①物质发生爆炸②由铝原子变成铝离子③酒精的燃烧④火柴梗蘸一点浓硫酸变黑⑤汽油挥发
A．②③④
B．①②④
C．①④⑤
D．③⑤
3.
根据物质的性质可以推测它们的有关用途，试分析下列物质能用作干燥剂的是(
)
A．硫酸铜晶体
B.硫酸铜粉末
C．氧化铜
D．铜
4．胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuS04·5H2O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及的是(
)
A．物理性质
B.制法
C．用途
D．化学性质
5.
地沟油长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是(
)
A.看油是否透明
B.闻油是否有异味
C.问油的生产厂家
D.取油燃烧，听是否发出噼啪响声
6.
物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确是（　　）
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定
C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质比铁稳定
D．二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应．右图表示HI（碘化氢）分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应．图中大球表示碘原子，小球表示氢原子．
①A、B、C三图中，表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是
C图（选填序号）．
②请写出上述所发生反应的化学方程式：
2HI=H2+I2
③若要得到1个H2分子，至少需要
2个HI分子碰撞．
8．氨气(NH3)是一种重要的化工原料，在工农业生产中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
(1)物理性质：①
；②
。
(2)化学性质：氨气与水反应后所得氨水显
性。
9.老师在课堂上演示了如下3个有趣的实验：
①用坩埚钳夹持一小块石灰石，用酒精灯加热，2分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液不变色．②用坩埚钳夹持该石灰石，还用酒精灯加热，同时向灯焰上通入氧气，1分钟后把石灰石再放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液立即变成红色．请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是
(
)
A．石灰石不具有受热分解的化学性质
B．实验①中，在受热的条件下，石灰石没有发生化学变化
C．化学反应需要一定的条件，在实验①中，灯焰温度达不到石灰石分解的温度
（2）通入氧气，能影响碳酸钙分解反应的原因，正确的是(
)
A．氧气能降低碳酸钙分解所需的温度
B．氧气能改变碳酸钙的性质
C．氧气是碳酸钙分解反应的催化剂
D．增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数，提高了灯焰温度
（3）在初中阶段，涉及到的物质的化学性质主要有：
A．可燃性

B．热稳定性
C．酸性
D．碱性
E．金属活动性
F．非金属活动性
在上述变化中，酒精表现出的化学性质是（填代号）
.
1．1物质的变化
参考答案
【点击要点】
3．溶液由黄色变成红色
三价铁离子
【跟踪演练】
1．D
2．B
3．D
4．C
5．B
6．B
7．D
8．A
9．C
10.物理
化学
11．水
二氧化碳
化学
化学

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