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2025-2026学年怀化市重点中学高二入学考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（每题4分，共56分）
1．（本题4分）下列热化学方程式及其描述正确的是
A．(燃烧热)
B．(1)(中和热)
C．(燃烧热)
D．(金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
2．（本题4分）某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多
3．（本题4分）设为阿伏加德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛酸亚铁高温(FeTiO3)通过以下反应转化为Ti，用于冶炼钛：。下列说法错误的是
A．每生成1mol转移电子数为7 B．1mol基态Ti原子中未成对电子数为2
C．1mol中含5配位键 D．2L1mol/L的溶液中，阳离子数目大于2
4．（本题4分）HCOOH燃料电池的装置如下图，两电极间用允许K+和H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是
A．电池工作时，电子由a电极经外电路流向b电极
B．负极的电极反应式为HCOO-+2OH-_2e-=HCO+H2O
C．理论上每消耗标准状况下22.4LO2，有2molK+通过半透膜
D．通入O2发生的反应为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
5．（本题4分）大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是
A．催化反应①、②和总反应均是放热反应
B．决定O3分解反应速率的是催化反应②
C．E1是催化反应①正反应的活化能
D．Cl 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了△H
6．（本题4分）南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述错误的是
A．一定是化学变化 B．一定伴随着能量的变化
C．一定有共价键的断裂与生成 D．一定有电子的得失
7．（本题4分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol-1
25℃，101kPa时，下列说法正确的是
A．上述图示的反应为吸热反应
B．图中的能量变化如图所示，则Q=E3-E1
C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
D．根据①②推知：在25℃，101kPa时，1molCH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O(g)放出的热量应676.7kJ
8．（本题4分）已知H2O(g)=H2O(1) ΔH=-Q1kJ mol-1，
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) ΔH=-Q2kJ mol-1，
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ mol-1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
9．（本题4分）下列说法中正确的是
A．增加水的量，可以加快镁与水反应的反应速率
B．增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
C．在反应2H＋＋S2O=S↓＋SO2↑＋H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率
D．煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率
10．（本题4分）绝热恒容密闭容器中发生反应： 。下列不能说明该反应达到平衡状态的是
A．气体密度不变 B．气体颜色不变
C．体系温度不变 D．气体平均摩尔质量不变
11．（本题4分）反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用
C．步骤III中存在非极性键的断裂和形成
D．反应中每消耗，转移电子数约为
12．（本题4分）中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是
A．合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大
B．使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率
C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率
D．实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率
13．（本题4分）对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变
④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动
⑤加入催化剂，B的平衡转化率提高
A．①② B．② C．①③ D．②④
14．（本题4分）下列说法不正确的是
A．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
B．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH—)相等
C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，初始产生氢气的速率相等
D．相同温度下，中和相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量相同
二、填空题（共4分）
15．（本题4分）Ⅰ．现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。
(1)表示醋酸加水稀释的是直线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)方向移动。
(3)常温下，0.1 溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是___________。
A． B．
C． D．
(4)t℃，蒸馏水的pH=6.5，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。
(5)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a b(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
化学式 HClO
电离平衡常数
(6)次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL 溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中阴离子有 。
(7)写出少量与NaClO溶液反应的离子方程式 。
三、解答题（共40分）
16．（本题14分）氧化锌可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。以菱锌矿(主要成分ZnCO3，含少量Fe2O3、FeCO3、SiO2、NiO和PbO等杂质)为原料制备氧化锌的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中为提高浸出速率，可采取的措施有(写出两条) ，“浸渣”中除SiO2外，还含有 (填化学式)。
(2)“氧化”是将Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式为 。
(3)“滤渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3，利用平衡移动原理解释“除铁”工序中Zn(OH)2的作用 。
(4)“滤渣Ⅱ”中除过量Zn外，还含有的另一金属是 (填化学式)。
(5)“沉锌”是将Zn2+转化为ZnCO3·Zn(OH)2，同时放出气体。该反应的离子方程式为 。
17．（本题16分）钒是一种重要的过渡金属，在工业、医疗、高科技等领域均有重要应用。以石煤[含有机碳、SiO2、CaO和少量Ⅴ(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]为原料，我国学者研究出新型空白焙烧—酸浸提钒的工艺流程如图所示：
已知：烧渣中Ⅴ元素存在于Si-O四面体中；“萃取”反应为。
回答下列问题：
(1)“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的为 ；该工序的作用除脱碳外，还有 。
(2)“酸浸”所用试剂中加入适量HF的作用为 ；浸渣的主要成分为(填化学式) 。
(3)“还原”工序中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为 、 。
(4)“反萃取”选用的合适的试剂为 (填化学式)；“氧化”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)“沉钒”中析出(NH4)2V12O31·nH2O晶体时，需加入过量(NH4)2SO4的原因为 。
(6)“煅烧”反应生成气体的用途为 (答出一种即可)。
18．（本题10分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）
Ⅰ.实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的 （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。
（4）滴定。当看到 现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数 实验数据（mL） 1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理与讨论：
（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处： 。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量= g/100mL（结果保留四位有效数字）
（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。
a.pH b.沸点 c.电离常数 d.溶解度
（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）
a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
《2025-2026学年怀化市重点中学高二入学考试化学试卷》参考答案
1．B 2．A 3．C 4．C 5．C 6．D 7．D 8．D 9．D
10．A 11．B 12．C 13．D 14．B
15．(1)Ⅱ
(2) 正 正
(3)AB
(4)6.5
(5)<
(6)、
(7)
16．(1) 升高反应温度、适当增加硫酸浓度等
(2)
(3)促使Fe3+水解为Fe(OH)3沉淀将其除去，还不会引入其他杂质
(4)Ni
(5)
17．(1) 增大石煤粉与氧气的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分 使低价钒转化为高价钒
(2) 破坏Si-O四面体结构，释放出含钒物质，提高产率 CaSO4
(3)
(4) H2SO4 1：6
(5)使沉钒反应更完全，同时利用同离子效应，降低的溶解度，提高产品产率
(6)制化肥、制硝酸、汽车尾气处理等
18． 容量瓶 酚酞 碱式滴定管 1.70 锥形瓶内溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 第一组数据有明显误差，不能应用于计算消耗NaOH的平均体积 4.500g/100mL c ab
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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