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物质的量
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1.认识物质的量及其单位
2.掌握阿伏伽德罗常数，并能运用NA进行计算，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、微粒数目的关系；
3.掌握摩尔质量的含义，掌握物质质量、摩尔质量、物质的量和微粒数目之间的关系。
学习目标
课堂导入
已知1滴水大约是0.05 mL，你知道其中含有多少个水分子吗？
1670000000000000000000=1.67×1021
即使让全世界80亿人来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要3.97万年才能数完。
微观粒子不便以个数来计量
生活中，我们常将体积或质量小的物体的数量进行扩大形成一个集体，以便计量。
“一板鸡蛋”
“一袋大米”
“一打蛋挞”
“一盒”
化学中的微观粒子又该如何计量？
化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
“打包”
形成一个集合体
堆
课堂导入
一、物质的量的单位——摩尔
1. 物质的量
（1）定义：
（2）符号：
（3）单位：
n
表示含有________________的集合体的物理量
摩尔 ，简称摩，用符号mol表示
一定数目粒子
1 mol大米
微观粒子，分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子，不指宏观
（4）书写方法及含义
如1 mol H指1 mol ，1 mol H2(氢气)指1 mol ，不能说1 mol氢，指代不明确。
a mol CO2
指定化学式或微粒符号
单位
数值
氢原子
氢分子
不能计量宏观物质
【判断正误】
1 mol大米 ( ) 2 mol O2 ( ) 1 mol氧原子 ( )
1 mol氢气 ( ) 1 mol H ( ) 1 mol氢 ( )
×
×
√
√
√
√
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}专有化
物质的量"四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量"或“物质的数量"等
微观化
只描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等或这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米
具体化
指明具体粒子的种类，如"1 mol O" "2 molO2"1.5 mol03"；
不能说"1 mol 氧"
集体化
物质的量表示很多个粒子的集合体，数值是整数或者小数
学以致用
物理量
单位名称
单位符号
长度 l
米
m
质量 m
千克
Kg
时间 t
秒
s
电流强度 I
安培
A
热力学温度 T
开尔文
K
发光强度 I（ Iv）
坎德拉
cd
【资料卡片】国际单位制（SI）的7个基本单位
物质的量 n
摩尔
mol
1打 12支
1箱 20瓶 12、20、500为各自集合单位的计量标准
1包 500张
思考：1 mol规定的数目是多少?需考虑哪些因素？
多大的数目才行？
大到什么程度呢？
粒子数量大到能进入宏观可称量的程度
基于微粒太小，需很大的数目
【交流与研讨】
（1）定义：
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）符号：
NA
（3）单位：
mol-1
（读作：每摩）
（4）数目标准：
1 mol粒子集合体所含的粒子数（单一或混合粒子）约为6.02×1023
NA≈ 6.02×1023 mol－1
例如：1 mol CO2所含的分子数约为6.02×1023
判断：1 mol CO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023
？
√
一、物质的量的单位——摩尔
2. 阿伏加德罗常数
（就像圆周率（Π）和3.14的关系一样）
【例1】
【探讨】物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)之间存在怎样的关系？
0.5 mol H2O = NA H2O ≈ 个H2O
3.01×1023
0.5
1mol H2O = NA H2O ≈ 个H2O
1
6.02×1023
①6.02×1023≠ NA 1mol粒子≠ 6.02×1023个
②NA是个准确值， 6.02×1023是个近似值。
【交流与研讨】
物质的量（?????）=微粒数目（????）阿伏加德罗常数（????A)
?
N = n×NA
NA=N / n
N1：N2 = n1：n2 微粒总数之比=物质的量之比
学以致用
1.等物质的量的H2O与CO的
①物质的量之比
②分子数之比
③原子个数之比
④含氧原子数之比
1:1
1:1
3:2
1:1
2. 含有NA个原子的NH3分子的物质的量是______________
3. 0.1 molOH-中含有质子数__________个，电子数_______个
4. 与0.1molH2S具有相同质子数的甲烷分子的数目为_________个
若NA 表示阿伏伽德罗常数的值，则
0.25mol
0.9NA
NA
0.18NA
5. 0.1molO2与CO2的混合气体中，分子数目为________个，氧原子的数目为_________个
0.2NA
0.1NA
（方法：寻找混合物的固定组成）
1 mol任何物质所含的粒子数是相同的，约为6.02×1023个。那么 1 mol任何物质所具有的质量是否相同？
18 g H2O
约6.02×1023个水分子
1 mol H2O
7 g Al
约6.02×1023个铝原子
1 mol Al
1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同
粒子的质量不同，1 mol 不同物质的质量也不同。
【交流与研讨】
请找出1mol物质的粒子数、质量有什么规律
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}粒子符号
种类
粒子数（N）
质量（g）
相对原子或相对分子质量
1mol H2O
分子
6.02×1023
1mol Al
原子
6.02×1023
1mol Fe2+
阳离子
6.02×1023
1mol OH-
阴离子
6.02×1023
18
27
56
17
1 mol不同物质中所含粒子数相同，但质量不同
结论：
1 mol任何微粒的质量以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子/原子质量
18
27
56
17
【交流与研讨】
一、物质的量的单位——摩尔
3. 摩尔质量
（1）概念：
单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M
g·mol-1 或 g/mol
（2）单位：
l mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
（3）数值：
摩尔质量 = 相对原子（分子）质量=1 mol 物质的质量
钠的相对原子质量为： 钠的摩尔质量为： 1 mol 钠的质量为：
23
23 g/mol
【概念辨析】
注意：理解摩尔质量
确定性：摩尔质量是一个定值，不随 n 的多少而改变。
1molH2O摩尔质量为 2molH2O摩尔质量为 。
18g/mol
18g/mol
23 g
（4）表达式：
变式：m = n×M
一、物质的量的单位——摩尔
3. 摩尔质量
物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系
【例2】（1）CO2的摩尔质量是 。
（2）CH4的摩尔质量是 ，1molCH4的质量是 。
（3）CO32-的摩尔质量是 ，2molCO32-的质量是 。
44g/mol
16g/mol
60g/mol
16g
120g
【例3】26.5g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol
物质的量
归纳总结
1.下列叙述错误的是(　　)
A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．1 mol C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
A
随堂演练
2．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是（ ）
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子
B
随堂演练
3. 下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )
A. 0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B. 6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
C. 0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6
D. 0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O
D
随堂演练
4.(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是______，所含的SO42?的物质的量是________，所含H2O的数目是_______。
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为____。
(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是________，在_____mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。
?
0.5mol
3mol
1.5mol
1.5NA
1:3
10mol
0.25
随堂演练

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