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物质的量浓度
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1.基于物质的量认识物质的量与溶液中物质之间的转化关系
2.掌握物质的量浓度 cB 及有关计算
学习目标
【知识回顾】
m
n
N
÷ M
× M
× NA
÷ NA
V(g)
ρ
× Vm
÷ Vm
溶质质量分数
V(溶液)
?
新课引入
其他表示溶液浓度的方法？
溶质的质量分数
溶质的质量分数＝
m质
m液
× 100%
＝
m质
m质 + m剂
×100%
三、物质的量浓度
1、定义：
单位体积(1L)的溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。
3、公式：
4、单位：
mol/L mol·L-1
溶液的体积： L
2、符号：
CB
CB=
nB
V
=
V标
Vm
n=
N
NA
=
m
M
(1)nB指的是溶质的物质的量。
(2)V指的是溶液的体积，单位是L。体积不具有加和性，V液 ≠ V剂 + V质 (除非题目标明)，质量具有加和性，m液 = m剂 + m质
(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。可以表示物质，也可以表示离子的浓度，如 1mol?L-1BaCl2溶液中c(Ba2+)=1mol?L-1，c(Cl-)=2mol?L-1。
(4)分析溶质时要注意可能发生的变化，如胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到CuSO4溶液，溶质是CuSO4；Na2O、SO3溶于水后溶质是NaOH、H2SO4。
(5)溶液是均一、稳定的，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度都不变，但所含溶质的物质的量(n)或质量(m)因体积的不同而不同。
物质的量浓度的理解
三、物质的量浓度
1.将1molNaCl溶于1L水中所得到的溶液的物质的量浓度是1mol/L
2.物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量
3.物质的量浓度是指1L溶液里所含溶质的物质的量
4.在500mL 5mol/L Na2CO3溶液中取出100mL，则取出溶液的浓度为1mol/L
5.2L 0.3mol/L的Na2SO4溶液中c(Na+)=0.6mol/L
×
√
×
注意：体积是溶液体积，并非溶剂体积
×
√
C离子 = 离子个数 ╳ C物质
×NA
微粒数目
N
物质的量
n
物质质量
m
×M
÷M
气体体积（标准状况）
V
÷NA
物质的量浓度
c
×V溶液
÷Vm
×Vm
÷V溶液
归纳总结
根据 ，填写下表。
溶质
氯化钠
氢氧化钠
硫酸
溶质的质量/g
5.85
摩尔质量
58.5g/mol
40g/mol
98g/mol
溶质的物质的量/mol
1.0
溶液的体积/L
2.0
500
2.5
物质的量浓度
0.2mol/L
0.05mol/L
0.1
2mol/L
40
49
0.5
cB =
nB
V
对点训练
课堂练习
(1) 将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，该溶液的溶质为?? ??????
Na2CO3
相对分子质量 Na-23 C-12 O-16 H-1
*含结晶水的物质【CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O、KAl(SO4)2·12H2O】
溶于水后溶质失去结晶水【CuSO4、Na2CO3、KAl(SO4)2】
Na2O + H2O = 2NaOH
(2)把2 mol Na2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质为?? ??????
* 溶于水与水反应的物质, 溶质为生成的新物质。
如Na、Na2O、Na2O2 NaOH SO3 H2SO4
NaOH
三、物质的量浓度相关计算
1. 与定义式有关的计算
cB＝???????????，关键找出 n 和 V，再求cB
?
例1 将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
c(HCl) = ????(HCl)????(溶液)
?
= ????22.4mol????×36.5+22?40022?400????L = 1?000????????????×36.5+22?400 mol·L-1
?
标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
三、物质的量浓度相关计算
2.溶液稀释(或浓缩)有关的计算
溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
例2 将10 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A.0.10 mol·L-1 B.0.20 mol·L-1 C.0.40 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1
√
稀释前后溶质的物质的量不变
c(稀)= ????(浓)·????(浓)????(稀) = 1.00mol·L?1×0.01?L0.1?L = 0.10 mol·L-1
?
三、物质的量浓度相关计算
3.溶质相同的两溶液混合
①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
②公式：
溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)；
溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)。
三、物质的量浓度相关计算
3.溶质相同的两溶液混合
溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)；
溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)。
例3 取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H+的物质的量浓度是　 　mol·L-1。?
0.42
设混合后物质的量浓度为a
100 mL×0.3 mol·L-1+300 mL×0.25 mol·L-1=500 mL×a
a=0.21 mol·L-1
混合稀释后c(H+)=2c(H2SO4)
三、物质的量浓度相关计算
3.溶质相同的两溶液混合
溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律
溶质相同，质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：
1. 等体积混合
(1)当溶液密度大于1 g·cm??时，溶液浓度越大，密度越大（如H?SO?溶液、HNO?溶液、盐酸、NaOH溶液等），等体积混合后质量分数w > 12(a% + b%)。
(2)当溶液密度小于1 g·cm??时，溶液浓度越大，密度越小（如CH?CH?OH溶液、氨水等），等体积混合后质量分数w < 12(a% + b%)。
2. 等质量混合
两溶液等质量混合时（无论ρ > 1 g·cm??还是ρ < 1 g·cm??），
混合后溶液中溶质的质量分数w = 12(a% + b%)。
?
三、物质的量浓度相关计算
4.电荷守恒关系
溶液呈电中性：溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数
如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42?)+c(Cl-)
?
例4　在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol·L-1，c(Ca2+)= 0.5 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，则c(NO3?)为
A.0.3 mol·L- B.0.8 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
?
√
设c(NO3?)为x
0.2 mol·L-1×1+0.5 mol·L-1×2 = 0.4 mol·L-1×1+x×1
x = 0.8 mol·L-1
?
三、物质的量浓度相关计算
——物质的量浓度与质量分数的关系
【典例1】实验室里有一瓶浓度为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，张老师要制作一个新的标签，用物质的量浓度来表示这瓶浓硫酸溶液的组成，同学们知道该怎么写吗？
【变式1】质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？
1cm3=1mL
11.8 mol/L
18.4 mol/L
ρg/ml×1000ml/L×VL×W
Mg/mol×VL
=
nB
V
cB=
mB
MBV
=
1000ρw
M
=
(mol/L)
归纳总结
(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量
保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。
(2)混合后溶液的体积：
①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是溶液的体积之和；
②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)=????(混)????(混)=????1????1+????2????2????(混)来计算。
?
1.下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中c(Cl-)相等的是
A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
B.50 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液
C.50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液
D.25 mL 1.5 mol·L-1 MgCl2溶液
D
当堂训练
2. CaCl2溶液常用于治疗急性血钙过低症,已知质量分数为20%的CaCl2溶液的密度为1.11 g·mL-1,取此溶液10 mL,加水稀释到2 L。下列说法中不正确的是( 　)
A.稀释前CaCl2溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1
B.稀释前10 mL该CaCl2溶液中Cl-的物质的量为0.04 mol
C.稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
D.1 L稀释后的溶液中CaCl2的质量为1.11 g
C
当堂训练
3.某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 g·cm-3，求：
(1)该溶液中溶质的质量分数为　　　　。?
24%
(2)该溶液中溶质的物质的量浓度为　　　 　。?
1.5 mol·L-1
(3)取10 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释后的溶液物质的量浓度为　　　　 　。?
0.075 mol·L-1
当堂训练

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