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(共20张PPT)
一定物质的量浓度溶液的配制
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1.认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
2.通过对实验细节的分析，初步学会从实际需求的角度审视化学问题
学习目标
【思考】如何配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液？
nＢ＝cＢ×Ｖ m=nB·M
解：100 mL 1 mol/L NaCl溶液中NaCl的
物质的量为
n(NaCl)=c(NaCl)·V(NaCl)
=1 mol/L·0.1 L
=0.1 mol
0.1 mol NaCl的质量为：
m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)
=0.05 mol·58.5g/mol
=5.85 g
固体溶解法配制溶液
关键1. 准确称量出“NaCl固体的质量”
关键2. 准确定容出“溶液的体积”
关键3. 确保“溶质全部进入溶液”
1.实验仪器：
烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平（含砝码）
烧杯
容量瓶(100mL)
胶头滴管
量筒
玻璃棒
药匙
托盘天平
用液体配置液体：烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒
四、配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度溶液的专用实验仪器
容积
温度
刻度线
三忌把容量瓶加热
四忌把容量瓶当反应容器
五忌容量瓶长期存放液体
容量瓶使用前必须查漏
洗涤后不需要干燥
一忌用容量瓶溶解固体
二忌用容量瓶稀释浓溶液
规格：
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
四、配制一定物质的量浓度的溶液
1.实验仪器：（认识容量瓶）
结构：细颈、带磨口的玻璃塞
四、配制一定物质的量浓度的溶液
1.实验仪器：（认识容量瓶）
思考：容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？
加水
塞瓶塞倒立
观察
正立瓶塞旋转180o
倒立
观察
大而近
5.9
托盘天平：精确到0.1
1.计算
2.称量
3.溶解（冷却）
5.85
溶解固体，如NaOH，或稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
四、配制一定物质的量浓度的溶液
2.配制原理：
托盘天平
精度：0.1g
电子天平
精度：0.01g
分析天平
精度：0.0001g
1.托盘天平精确度0.1g
2.“左物右码”不能用手取游码
3.有腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量
m(药品)=m(砝码)+m(游码)
若小于1g用游码，称量固体时砝码和药品放反了，结果会怎样？
思考
四、配制一定物质的量浓度的溶液
认识天平
4.转移
5.洗涤
6.摇动
7.定容
8.摇匀
9.装瓶贴标
①玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
②洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
易于控制，防止加水超过刻度线
玻璃棒下端在刻度线以下
玻璃棒上端不能靠瓶口
四、配制一定物质的量浓度的溶液
2.配制原理：
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(1)
0.1 mol
5.85 g
①称量时：左物右码
②精确度：0.1g
①玻璃棒搅拌
②冷却至室温
① 100 mL 容量瓶
②沿玻璃棒注入
洗涤2~3次
①刻度线1~2 cm，改用胶头滴管
②滴至凹液面与刻度线相切
摇匀后不能加水
贴标签
配制的步骤：以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例？
学以致用
下图是配制450 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是
A．图①中应取NaOH 18.0 g
B．未进行操作④和⑤，所配溶液浓度将偏大
C．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，不必加水至刻度线
D．操作②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质
C
请你思考！溶液配制操作不当会产生怎样的误差？
溶液配制的误差分析
思考与讨论
（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
（2）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
（3）如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
四、配制一定物质的量浓度的溶液
溶液配制的误差分析的方法
m、V(aq)的变化会引起cB的变化
(1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。
(2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。
四、配制一定物质的量浓度的溶液
cB=
=
问题：配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
实验操作 n V c
将砝码放在左盘且使用了游码
把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量
移液时有少量液体溅出
容量瓶内有少量水
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀后液面下降，补充水
不变
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
四、配制一定物质的量浓度的溶液
思考：容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
溶液体积偏大，c偏低
溶液体积偏小，c偏高
cB=
=
误差分析：
四、配制一定物质的量浓度的溶液
学以致用
配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图所示,下列说法中错误的是 ( 　)
A.“操作2”中玻璃棒起引流作用
B.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2 mol·L-1
C.“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D.“操作5”中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,不再需要加水
C
当堂训练
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)将40 g NaOH固体溶解在1 L水中,所得溶液的浓度为1 mol·L-1。 (　)
(2)从500 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中取出100 mL溶液,其中含有4 g NaOH(　)
(3)配制2 L 1.5 mol·L-1 Na2SO4溶液,需要固体Na2SO4 426 g。 (　)
(4)定容时,加多了水,再用胶头滴管吸出,所配溶液的浓度不变。 (　)
(5)将6.2 g Na2O溶于水中配成1 L溶液,所得溶液的浓度为0.2 mol·L-1 。(　)
(6)配制1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液,需要称量160 g CuSO4·5H2O固体。 (　)
×　　
√
×
√
√
×
2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　 )
A.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中
B.将40 g NaOH溶解在1 L水中
C.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
D.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C
3.用11.9 mol·L-1的浓盐酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀盐酸。下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (　 )
A.用1 mol·L-1的稀盐酸润洗容量瓶 B.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒
C.定容时仰视刻度线 D.摇匀正立后,加水至液面与刻度线相切
A
当堂训练
4、欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中加适量的蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿_________移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
烧杯
冷却
玻璃棒
250
2~3
低
1~2cm
胶头滴管
低
重新配制
摇匀
试剂瓶
10.0
当堂训练

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