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第一章 物质及其变化
课堂导入
假设你现在就是盐场的化工工程师，可选用什么药品，以除去粗盐中的杂质。
NaCl（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）
NaCl
粗盐
精盐
【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。
实验探究
实验操作
实验现象 ______________ ______________
混合前溶液中微粒 K＋、Cl－ Ba2＋、Cl－
Na＋、SO42－ Na＋、SO42－
混合后溶液中微粒 K＋、Cl－、Na＋、SO42－ _________、Na＋、Cl－
实验结论 离子反应使溶液中某些离子浓度________。 无明显现象　
有白色沉淀　
BaSO4　
减小　
实验探究
实验分析
Na2SO4
BaCl2
2Na+
SO42-
2Cl-
2Na+
BaSO4
2Cl-
+
+
Ba2+
BaSO4
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：
2NaCl
+
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
新知讲解
1.离子反应：
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应
2.离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
离子反应
非离子反应
水溶液
离子参加
化学反应
新知讲解
生成蓝色沉淀
溶液红色消失
产生气泡
离子反应发生的条件：生成沉淀、生成水或放出气体。
①2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②NaOH＋HCl=NaOH＋H2O
③Na2CO3＋HCl=NaCl＋H2O+CO2↑
新知讲解
3.离子反应发生的条件
①复分解型
离子反应
生成难溶物（沉淀）
生成难电离物质
(弱酸、弱碱、水)
生成挥发性物质（气体）
②有离子参加的置换反应
如：将稀硫酸滴在锌片上 Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑
新知讲解
书写原则 物质类型
能拆成离子的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成离子的物质 ①单质　②气体　③氧化物
④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O
⑥非电解质：乙醇等
⑦浓硫酸
离子反应常见物质的拆分原则
离子方程式的书写步骤
以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例
“写”
写出反应的化学方程式
“拆”
把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式；
强酸、强碱、
大部分可溶性盐
单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸、弱碱、水）
等仍用化学式表示。
Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ =BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－
离子方程式的书写步骤
“删”
删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
“查”
检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等
遵循质量守恒和电荷守恒
微提醒
浓H2SO4不拆
HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写
溶液中铵盐与碱反应
加热或浓碱时放出氨气（NH3）
不加热时生成NH3·H2O
微溶物
作为反应物
作为生成物
处于溶液状态写离子符号
如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-
处于浊液或固态时写化学式
如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式
写化学式
思考与讨论
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式任表示某一类反应时， 表达的含义有什么不同,并进行讨论。
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同
HCl + NaOH
HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH HCI + NaOH = NaCl + H2O
HCI + KOH = KCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
离子方程式相同
4个反应的化学方程式不同，但其离子方程式却相同
离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
1.只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．H＋＋OH－= H2O
B．CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑
C．CH3COOH＋NH3·H2O = CH3COOH- + NH4+ + H2O
D．2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓＋2H2O
C
即时反馈
2.下列不能发生离子反应的是__________(填字母)。
①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液
③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液
⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液
⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
②⑧⑨
即时反馈
3.①表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为：
________________________。
②离子反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的可能是哪类反应？
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反应、硫酸和可溶性钡盐的反应
即时反馈
4.写出下列反应的离子方程式
（1）澄清石灰水和少量二氧化碳反应：
（2）K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：
（3）氢氧化铁胶体制备的离子方程式：
CO2+2OH﹣＝CaCO3↓+H2O
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
Fe3++3H2O=== Fe(OH)3（胶体）+3H+
即时反馈
离子反应的应用
判断溶液中能否大量共存：
1.离子共存:几种离子在同一溶液中能大量共存，是指离子之间不能发生离子反应
2.离子不能大量共存的条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应。
①生成沉淀（难溶物质）
②生成气体（挥发性物质）
③生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）
不能共存
离子共存问题
（2）题干附加的隐含条件
①溶液无色时，则有色离子不能存在。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
③强碱性溶液：
（使紫色石蕊试液变蓝的溶液、使无色酚酞溶液变红的溶液）
（H+ 、NH4+ 、 HCO3-等不能存在。）
④强酸性溶液(使紫色石蕊试液变红的溶液)
（如：OH-、CO32- 、HCO3- 、 SO32- 、 HSO3-等不能存在 ）
蓝色 黄色 绿色 紫色
（1）若生成沉淀、气体、弱电解质，则离子不能大量共存
②溶液透明时，则有色离子能存在。
即时反馈
C
5.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)
A．Cu2＋、K＋、Cl-、 NO3-
B．Ag＋、Na＋、 NO3- 、Cl-
C．Mg2＋、Na＋、 SO42- 、Cl-
D．Na＋、K＋、Cl-、CO32-
考点过关
溶液的颜色：在“无色”溶液中，不存在有色离子
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色
注意：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
考点过关
①常温下pH< 7的溶液；
②使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色
石蕊试纸变红）；
③使pH试纸变红；
④加活泼金属放氢气
⑤H+浓度大于OH-浓度的溶液；
限制酸性溶液的条件（隐含有H+）
10．下列反应属于放热反应的是
A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气
在强酸性溶液中(隐含有H+)不能共存的离子有：
① 氢氧根离子：OH-
② 弱酸根离子：
CO32－、S2-、SO32-、ClO-、F-、 CH3COO-、PO43- 等
③ 弱酸的酸式酸根离子：
HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等
考点过关
限制碱性溶液的条件（隐含有OH-）
①常温下pH>7的溶液；
②使pH试纸变蓝；
③使红色石蕊试纸变蓝（紫色石蕊溶液呈蓝色）；
④使酚酞呈红色；
⑤OH-浓度＞H+浓度的溶液
10．下列反应属于放热反应的是
A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气
在强碱性溶液中(隐含有OH-)不能共存的离子有：
① 氢离子：H+
② 弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等
③ 弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等
即时反馈
6.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( 　 )
A．Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42-
B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42-
C．K＋、Cl－、CO32-、NO3-
D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3-

B
离子反应的应用
　　离子反应在生活生产中有较广泛的应用。如混合物分离、物质提纯和鉴定、清除水中污染物等。水体中含量过高的Ca2+、Mg2+ 既会造成锅炉结垢，也会降低洗涤衣物时肥皂的使用效率。如何在不引入新杂质的情况下除去这些离子，使水得到净化
【方案设计】
　　①选择药品(溶液),确定加药顺序和操作顺序;
　　②确保所加药品(应适当过量)在后续反应中被清除。
【参考答案】
先加石灰除去Mg2+ ，再加碳酸钠除去Ca2+，最后加盐酸除去过量的OH-和CO32-。
【联系实际】
随堂练习
1.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是:（ ）
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-、
B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2 、SO42-
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-
D．碱性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
C
随堂练习
2.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（ ）
A．常温下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH4 ＋ 、Cl－、NO3－
C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO42－、NO3－、H＋
D．碱性溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
A
随堂练习
3.请写出下列反应的离子方程式
（1）盐酸去除铁锈（主要成分为氧化铁）：
（2）澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：
（3）胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗胃酸过多：
（4）用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3：
Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
Ca2++CO32﹣═CaCO3↓。
随堂练习
4.下列离子方程式的书写正确的是( )
A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++SO42-= BaSO4↓
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+= H2O+CO2↑
D．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-= H2O
A

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