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第一章 物质及其变化
回顾氧化还原反应概念
元素化合价降低的物质被 ，发生
元素化合价升高的物质被 ，发生
1、氧化还原反应的特征是 （判定依据）
“升失氧；降得还”
元素化合价变化
电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
氧化
（化合价变化原因）
2、氧化还原反应的本质是
降低
氧化反应
还原
还原反应
，物质发生
得到电子的元素化合价
还原反应
升高
，物质发生
失去电子的元素化合价
氧化反应
课堂导入
生活中的氧化还原反应
燃料的燃烧
光合作用
钢铁的锈蚀
食物的腐败
有的反应是有益于人类活动的
有的反应对人类活动是有害的
课堂导入
1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物如何确定？
2、如何判断氧化性、还原性强弱？
课前思考：
学习任务：
目标一：氧化剂、还原剂的相关概念
目标二：常见的氧化剂、还原剂
目标三：常见的氧化剂、还原剂强弱判断
目标一：氧化剂、还原剂的相关概念
2Na＋Cl2 2NaCl
2e-
CuO
＋
H2
Cu
＋
H2O
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
e-
失电子
(或电子对偏离)
的物质
得电子
(或电子对偏向)
的物质
还原剂和氧化剂的关系
氧化剂：元素化合价降低，即得到电子（或电子对偏移）的物质。
还原剂：元素化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质。
“两剂”是指某一反应物，而不是指某一元素。
2e-
【概念1】：氧化剂、还原剂
目标一：氧化剂、还原剂的相关概念
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
高温
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
高温
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
化合价降低
化合价升高
化合价降低
化合价升高
还原产物
氧化产物
还原产物：氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被还原得到的生成物
氧化产物：还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被氧化得到的生成物
氧化剂
还原剂
【概念2】：氧化产物、还原产物
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。
（什么剂具有什么性）
【概念辨析】物质得失电子数目越多，物质的氧化性、还原性就越强？
物质氧化性或还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。
物质得电子越容易氧化性越强；失电子越容易还原性越强
【概念3】：氧化性、还原性
目标一：氧化剂、还原剂的相关概念
目标一：氧化剂、还原剂的相关概念
规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂
氧化剂
氧化
性
还原
反应
得电
子
价降
低
被还
原
还原
产物
还原
剂
还原
性
氧化
反应
失电
子
价升
高
被氧
化
氧化
产物
具有
发生
生成
具有
发生
生成
得电子，化合价降低，发生还原反应
失电子，化合价升高，发生氧化反应
即时反馈
2Na + Cl2 2NaCl
1.指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
（3）
（1）
（4）
（2）
CuCl 2 + Zn==Cu + ZnCl 2
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
?
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
还原产物
Cl2 + H2O == HCl + HClO
?
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
【注意】在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质；氧化产物和还原产物可能是同一物质
即时反馈
1.对于此反应：3Cu + 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，氧化剂为_________，发生氧化反应的是____________，还原产物是______。
2.对于此反应:3Cl2 + 6KOH ＝ KClO3 + 5KCl + 3H2O,氧化剂是______，还原剂是____________，氧化产物是__________。
3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 +3C =K2S +N2↑+ 3CO2↑。在该反应中被还原的元素是_______，氧化剂是_______。
HNO3
Cu
NO
Cl2
Cl2
KClO3
N
S、C
4. 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。
SO2
H2S
S
S
2.相关概念辨析
目标二：常见的氧化剂、还原剂
1、氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。
O2 , Cl2
CuO , Fe2O3
KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
Fe3+ , H+
1)活泼的非金属单质：
2)高价的氧化物：
3)高价的含氧酸及其盐：
4)某些阳离子：
目标二：常见的氧化剂、还原剂
2、还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。
（1）活泼的金属单质：
K , Na , Mg , Fe , Al
（2）某些非金属单质：
H2 , C , S
（3）变价元素的低价态物质：
CO ,H2S, Cu2O
（4）某些阴离子：
I-, S2-
目标二：常见的氧化剂、还原剂
3.元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性
2.元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性
元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性
宏观辨识——根据元素的化合价进行判断
【练】下列物质只具有氧化性的是（ ）；只具有还原性的是（ ）；即具有氧化性又具有还原性的是（ ）。
A. HCl B. Cu2+ C. Cl2 D. I- E. F2
BE
D
AC
目标二：常见的氧化剂、还原剂
资料卡片——常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物
氧化剂
对应还原产物
?
还原剂
对应氧化产物
Fe3+
Fe2+
Fe2＋
Fe3+
浓H2SO4
SO2
SO2、SO32?、S2O32?
SO42?
H2O2
H2O
H2O2
O2
KMnO4(H+)、MnO2
Mn2+
H2C2O4
CO2
K2Cr2O7(H+)
Cr3+
I-
I2
O2
O2-
CO、C
CO2
浓HNO3
NO2
S2-、H2S
S
稀HNO3
NO
NH3
N2、NO
Cl2、ClO-、ClO3??
Cl-
?
?
氧化剂
对应还原产物
?
还原剂
对应氧化产物
Fe3+
Fe2+
Fe2＋
Fe3+
浓H2SO4
SO2
H2O2
H2O
H2O2
O2
KMnO4(H+)、MnO2
Mn2+
H2C2O4
CO2
K2Cr2O7(H+)
Cr3+
I-
I2
O2
O2-
CO、C
CO2
浓HNO3
NO2
S2-、H2S
S
稀HNO3
NO
NH3
N2、NO
Cl-
?
?
即时反馈
（1）Fe→FeCl3，需要加________剂，如： ________
（2）CuO→Cu，需要加________剂，如：________
（3）HCl→Cl2是________反应，HCl是________剂。
（4）HCl→H2是________反应，HCl是________剂。
（5）Fe3+→Fe，需要加________剂，Fe3+具有______性
氧化
Cl2
氧化
氧化
还原
还原
还原
还原
H2
氧化
3.分析下列变化:
即时反馈
4.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是(　　)
A．作还原剂
B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．以上均不是
A
即时反馈
5.实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是 ( )。
A. SO3→ H2SO4
B.Cu→ Cu(NO)3
C. CuO→ Cu
D.CO→ CO2
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
C
目标三：常见的氧化剂、还原剂强弱判断
氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。
核心元素化合价
实例
性质
最高价
只有____________
中间价
既有____________
又有____________
最低价
只有____________
氧化性
氧化性
还原性
还原性
目标三：常见的氧化剂、还原剂强弱判断
反应中Fe是_____剂，Cu是_____产物。
例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
还原
还原
金属的还原性：Fe>Cu
反应中CuSO4是_____剂， FeSO4是_____产物。
氧化
氧化
离子的氧化性： CuSO4 > FeSO4
非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱
目标三：常见的氧化剂、还原剂强弱判断
>
>
氧化性：
氧化剂___氧化产物
还原性：
还原剂___还原产物
即时反馈
①I2+SO2+2H2O= = = H2SO4+2HI
③2FeCl2+Cl2 = = = 2FeCl3
②2FeCl3+2HI = = = 2FeCl2+2HCl+I2
氧化性：I2 > H2SO4
还原性：SO2 > HI
氧化性：Cl2 > FeCl3
还原性：FeCl2 > FeCl3
氧化性：FeCl3 > I2
还原性：HI > FeCl2
6.比较下列物质的氧化性、还原性强弱：
目标三：常见的氧化剂、还原剂强弱判断
反应条件越简单，说明反应越容易发生，说明物质的氧化性/还原性越强
2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
氧化性：_____________________________
KMnO4＞MnO2
目标三：常见的氧化剂、还原剂强弱判断
同一还原剂被不同的氧化剂氧化时，元素化合价升的越高，说明氧化剂的氧化性越强
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Fe + S FeS
氧化性：__________

点燃
△
Cl2 > S
目标三：常见的氧化剂、还原剂强弱判断
Cu + 2Fe3+ ==== Cu2+ + 2Fe2+
3Zn + 2Fe3+ ==== 3Zn2+ + 2Fe
还原性：__________
Zn > Cu
同一氧化剂被不同的还原剂还原时，元素化合价降的越低，说明还原剂的还原性越强
目标三：常见的氧化剂、还原剂强弱判断
同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。
（1）温度：①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）；
②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）。
（2）浓度：HNO3（浓） ＞ HNO3（稀）
（3）pH：
①中性环境中?NO3? 不显氧化性，酸性环境中 NO3? 显强氧化性；
②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性）
?
即时反馈
6.现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是(　　)
①Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
A．氧化性：Cr2O72－>Cl2>Fe3＋>SO42－
B．氧化性：Fe3＋>SO42－>Cl2>Cr2O72－
C．还原性：SO2D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO2
A
即时反馈
7.根据反应式：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，
②Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)
A．Br－、Fe2＋、I－　　　
B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋
D．Fe2＋、I－、Br－
B
生活中氧化还原反应的应用
红酒中添加二氧化硫的原因：
红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些什么剂呢？
还原剂
二氧化硫就是这种加入的还原剂，所以我们说二氧化硫应该具有还原性
随堂练习
1、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是 (　　)
A．2NaW＋Z2=2NaZ＋W2
B．2NaX＋Z2=2NaZ＋X2
C．2NaW＋Y2=2NaY＋W2
D．2NaZ＋X2=2NaX＋Z2
2、下列过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A、HCl →H2 B、H2O→O2
C、H2SO4→SO2 D、Fe→Fe3O4
B
D
随堂练习
3.常温下，发生下列反应：
①16H＋＋10Cl－＋ ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是__________________。
MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋
4.已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。
Cl2>Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱关系为Cl2>Br2。

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