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电解质的电离
第一章 物质的分类及转化
学习目标
1、通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质。
2、了解酸碱盐在水溶液中的电离及导电条件。
3、能用电离方程式表示酸碱盐的电离过程。
想一想：在你的日常生活的地方有没有听说因触电身亡的案例，触电的原因大多是操作不规范或者意外触电。生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？
人皮肤中汗液有盐分 (主要成分是NaCl)
汗液（NaCl溶液）能导电？
新课导入
实验探究
设计实验探究NaCl溶液能否导电？
实验结果：导电性实验表明，干燥的NaCl固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而NaCl溶液和KNO3溶液却能够导电。
通过上述实验，蒸馏水也不导电。但严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。
实验探究
将NaCl、KNO3等固体分别加热至熔化，能否导电呢？
实验结果：熔融的氯化钠、硝酸钾也能导电。
实验探究
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
讨论交流：根据物质的导电性规律，思考电解质和非电解质的概念是什么？如何对化合物进行再分类？
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质：
非电解质：
化合物
两者满足其一
两者都满足
分类标准
水溶液或熔融状态能否导电
电解质所含物质类型：
酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3 H2O等
盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
非电解质所含物质类型：
非金属氧化物：SO2、CO2、CO、P2O5等
非酸性气态氢化物：如NH
大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等
思考：判断物质是否属于电解质的依据是什么？
易错辨析
（1）电解质和非电解质都是化合物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质________导电，电解质需要在一定条件下才导电，如NaCl固体、纯H2SO4不导电。能导电的物质_______是电解质，如金属单质。
不一定
不一定
（金属导电）
不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！
易错辨析
（3）电解质须能自身电离。虽然CO2、SO2、NH3的水溶液导电，但CO2、SO2、NH3属于非电解质。
CO2 H2CO3 H+ 、 HCO3- 、 CO32-
溶于水（与水反应）
电离
NH3 NH3·H2O NH4+ 、 OH-
溶于水（与水反应）
电离
非电解质(自身不能电离出离子)
电解质
易错辨析
（4）电解质与溶解性大小无必然联系。BaSO4、AgCl等在熔融状态能导电，且它们溶解的那部分是完全电离的，所以属于电解质。
（5）电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数等因素有关。相同条件下，离子浓度越大、离子所带电荷总数越多，导电能力越强。
CaCO3
蔗糖
一看：是不是化合物；
二看：是不是导电；(熔融或水溶液中)
三看：是不是自身电离。
判断物质是否属于电解质的依据是什么？
练习：下列物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能够导电的有 。
A.SO2 B. H2SO4 C.Cu
D.NaOH E. 液氨 F. BaSO4
G.饱和食盐水 H.蔗糖
I.酒精水溶液 J.熔融的氯化钠
BDFJ
AEH
CGJ
学以致用
1.NaCl、KNO3固体不导电的原因
以氯化钠（NaCl）为例
Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着
带相反电荷的离子间的相互作用
离子不能自由移动
干燥的NaCl固体不导电
无自由移动离子
NaCl、KNO3固体不导电
干燥的NaCl固体不导电
深度探究：阅读教材P15，讨论固体NaCl不导电，而NaCl溶液和熔融态的NaCl都有导电能力是什么原因
2. NaCl固体不导电，蒸馏水不导电，为什么形成的NaCl溶液却导电呢？
将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
将NaCl固体加入水中
水分子与NaCl固体作用
NaCl固体溶解并形成水合离子
3.熔融NaCl能导电的原因探究
电解质导电的原因：产生了可以自由移动的离子
NaCl溶液能够导电
熔融的NaCl能够导电
结论：蔗糖分子和酒精分子溶于水时，没有产生可以自由移动的阴阳离子。
思考与讨论：观看下列实验视频，为什么蔗糖溶液和酒精溶液不导电？
溶于水
在水分子的作用下，离子挣脱晶体的束缚
加热熔化
离子获得能量挣脱晶体的束缚
【思考】电离需要通电吗
电离不需通电！电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。
？
1、概念：电解质在溶于水或受热熔化时，自身离解形成自由移动的阴阳离子的过程
2、条件：
①酸(由分子构成)只有溶于水时才电离
②碱和盐(由离子构成)溶于水或熔融状态下都可以电离
二、电离
拓展提升—强弱电解质
①六大强酸
②四大强碱
③大多数盐
H2SO4、HCl、HBr、HNO3、HI、HClO4
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
和溶解度无关！！！
KNO3、KMnO4、BaSO4 、 NaCl、ZnS、AgCl
常见的强电解质
拓展提升—强弱电解质
常见的弱电解质
②弱酸
③弱碱
H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SiO3
沉淀的碱+一水合氨
④少部分盐：醋酸铅 (CH3COO)2Pb / PbAc2、硫氰化铁Fe(SCN)3
①H2O
学以致用
下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的一组是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
C
21
下列物质中：
A.NaOH溶液；B.Cu;C.液态HCl;D.液态CH3COOH;E.蔗糖溶液；F.液氨；G.氨水；H.CuSO4晶体；I.石墨；J.无水乙醇。
(1)能导电的是________
(2)属于电解质的是_____________
(3)属于非电解质的是__________
(4)属于强电解质的是___________
(5)属于弱电解质的是__________
学以致用
注意：
(1)强电解质完全电离用“ == ”连接；弱电解质部分电离用“ ”连接
(2)多元弱酸的电离，分步电离，分步写；多元弱碱的电离，分步电离，一步写到位
(3)对于酸式盐：
强电解质
②弱酸的酸式盐在水中电离出金属阳离子和酸式根，其次酸式根再部分电离
③在熔融状态下，任何酸式盐都只电离出金属阳离子和酸式根，酸式根不电离
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，酸式根拆成氢离子和酸根
方程式左右两边带相同
的电荷，且电量相同
1. 左边物质是化学式，右边为离子符号
2. 离子数目写在离子符号前面
3. 满足原子守恒和电荷守恒
三、电离方程式的书写
HF
HClO4
NH3·H2O
H2C2O4
Fe(OH)3
NaHSO4(熔融)
H3PO2
H3PO4
NaHCO3
(NH4)2SO4
NaH2PO4(水溶液)
Na2HPO4(熔融)
先判断是强电解质还是弱电解质，如果是酸式盐，再看是强酸酸式盐还是弱酸酸式盐，是在水溶液中还是熔融状态下电离。
课堂练习
写出下列物质在水溶液电离的电离方程式,找找共同之处
HCl
HNO3
H2SO4
== H+ + Cl-
== H+ + NO3-
== 2H+ + SO42-
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
MgCl2
Al2(SO4)3
NH4NO3
== Na+ + OH-
== Ca2+ +2OH-
==Ba2+ + 2OH-
== NH4+ + NO3-
==2Al3+ + 3SO42-
== Mg2+ + 2Cl-
电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。
碱：
盐：
酸：
从电离角度认识酸、碱、盐
化合物
非电解质
电解质
水溶液里或熔融状态下能导电
电解质导电原因
电解质种类
电解质电离方程式书写
从电离的角度认识酸碱盐
多数有机物
非金属氧化物(CO2、SO2等)、
NH3等
强电解质
弱电解质
课堂小结

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