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氧化钠与过氧化钠
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1. 从微观角度理解过氧化钠与水、二氧化碳反应的实质
2. 区分氧化钠和过氧化钠性质的差异及原因
学习目标
回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
银白色金属光泽很快变暗
4Na＋O2＝2Na2O
燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠(Na2O2)
2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色)
△
课前回顾
一、氧化钠和过氧化钠的物理性质
Na2O
Na2O2
{69CF1AB2-1976-4502-BF36-3FF5EA218861}化学式
Na2O
Na2O2
颜色
状态
氧元素化合价
阴阳离子个数比
制备
白色
淡黄色
固体
固体
-2
-1
O2-：Na+=1:2
O22?：Na+=1:2
?
2Na + O2 = Na2O2
4Na + O2 = 2Na2O
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2===Na2CO3
(1)氧化钠与水反应：_______________________________________。
(2)氧化钠与盐酸反应：_____________________________________。
(3)氧化钠与二氧化碳反应：________________________________。
【思考】 Na2O2是否同Na2O一样也能与水、CO2、盐酸反应？产物是否相同？
用类推的方法推测氧化钠和过氧化钠的性质！
基于物质类别研究物质性质
Na2O和Na2O2
氧化物
碱性氧化物
Na2O
过氧化物
Na2O2
二、 Na2O的化学性质
实验探究——过氧化钠与水反应
[实验2-3]将1~2 mL 水滴入盛有1~2 g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。
Na2O + H2O === 2NaOH
过氧化钠与水反应会生成什么物质？
三、过氧化钠（Na2O2)的化学性质
(1) 过氧化钠与水的反应
实验现象与结论
化学方程式
a. 产生大量气泡，带火星的木条放置管口能________，说明生成________。
b．试管外壁发热，说明反应________热。
c．用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成 。
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
离子方程式
2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH－＋O2↑
复燃
O2
放
碱
① Na2O2+2H2O = H2O2+2NaOH
② 2H2O2 = 2H2O+O2 ↑
反应总方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
复分解反应
分解反应
①×②+②得
三、过氧化钠（Na2O2)的化学性质
(1) 过氧化钠与水的反应
酚酞先变红后褪色原因：NaOH使酚酞变红，过氧化氢有漂白作用，使之褪色。
深度思考：滴入无色酚酞溶液，会先变红后褪色，这是为什么？
思考：为什么用pH试纸检验，没有用无色酚酞溶液？
向反应后的溶液中滴加酚酞
溶液先变红
后褪色
实验现象
三、过氧化钠（Na2O2)的化学性质
(1) 过氧化钠与水的反应
注意：Na2O2中O为-1价，中间价态，既有氧化性也有还原性，一般Na2O2表现强氧化性，可杀菌、消毒、漂白。（用于纺织工业，不可作食品漂白剂）
该反应前后有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型
过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠
-1 -2 0
化学方程式：
2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
既是氧化剂又是还原剂
有漂白性
三、过氧化钠（Na2O2)的化学性质
(1) 过氧化钠与水的反应
思考：Na2O2与盐酸溶液如何反应？
总方程式： 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O2为什么不是碱性氧化物？
① Na2O2+2H2O = H2O2+2NaOH
② NaOH+HCl = H2O+NaCl
③ 2H2O2 = 2H2O+O2 ↑
三、过氧化钠（Na2O2)的化学性质
(2) 过氧化钠与盐酸的反应
观看一段视频，猜猜吹气生火的原因？
为什么脱脂棉会燃烧，燃烧的条件是什么？是什么在起作用？
三、过氧化钠（Na2O2)的化学性质
思考与讨论
“吹气生火”实验说明什么问题？Na2O2能否与CO2反应？
反应后产物是什么？
如何验证？
脱脂棉
过氧化钠与CO2发
生反应放出热量
过氧化钠与CO2反应生成有氧气
(3) 过氧化钠与CO2的反应
棉花燃烧
三、过氧化钠（Na2O2)的化学性质
过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠
2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
既是氧化剂又是还原剂
2Na2O2＋2SO2 === 2Na2SO4
【交流研讨】过氧化钠与SO2 如何反应？写出相关反应的化学方程式。
(3) 过氧化钠与CO2的反应
三、过氧化钠（Na2O2)的化学性质
潜水艇中、呼吸面具的氧气怎么来的？
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途：Na2O2可作供氧剂，在呼吸面具和潜水艇中应用
化学与生活
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
颜色状态
氧的化合价
阴阳离子个数比
与H2O反应
与CO2反应
与HCl反应
生成条件
稳定性
用途
保存
Na2O
Na2O2
白色固体
淡黄色固体
-2
-1
1：2
1：2
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3＋O2
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
常温
加热或点燃
不稳定
较稳定
——
做氧化剂、供氧剂、漂白剂
隔绝空气、密封
隔绝空气、密封、远离易燃物
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O＋O2↑
归纳总结
1. 下列叙述中正确的是( )
A. 过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B. 过氧化钠中阴、阳离子比例为1∶2
C. 用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
D. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B
课堂检测
2. 下列叙述中正确的是(　)
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A．都正确　　　　B．②③④⑤ C． ②③⑤ D．④⑤
D
课堂检测
拓展：Na2O2和CO2 、H2O的相关计算
2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑ Δm(固体)
2×78　 2×18　 4×40　 4
即发生反应时，固体增加的质量相当于参加反应的H2O中的“ H2 ”的质量
1.过氧化钠与水反应的定量关系
2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2　Δm(固体)
2×78　 2×44　 2×106 　 56
即发生反应时，固体增加的质量相当于参加反应的CO2中“ CO ”的质量
2.过氧化钠与二氧化碳反应的定量关系
【典例1】CO和H2的混合气体21.2 g，与足量O2反应后，通过足量 Na2O2，固体质量增加(　　)
A．21.2 g　 B．14 g C．6.78 g D．不能确定
【典例2】在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　)
A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%
A
A
学以致用
拓展：Na2O2和CO2 、H2O的相关计算
凡分子组成符合(CO)m?(H2)n，的物质，mg该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为mg。
无机化合物：H2、CO及H2和CO的混合气体。
有机化合物：CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、
CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、
C6H12O6（葡萄糖）等。
小结：增重量等于可燃物质量的规律
Na2O2
CO2、H2O(g)
视作Na2O2先与CO2反应，待CO2完全反应后，Na2O2再与H2O(g)发生反应
先
后
拓展：Na2O2和CO2 、H2O的相关计算
3.先后顺序
1. 用金属钠制取氧化钠通常利用反应
2NaNO3+10Na 6Na2O+N2↑,下列说法中错误的是(　)
A.常温下,氧化钠为白色固体
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体
C.氧化钠投入稀硫酸中反应生成Na2SO4和H2O
D.氧化钠与水反应所得产物仅有NaOH
B
2. 下列关于氧化钠和过氧化钠的说法不正确的是(　 )
A.将Na2O2投入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色
B.31 g Na2O与39 g Na2O2分别投入足量等体积的水中,生成NaOH的质量相等
C.向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,该反应中放出热量
D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
D
课堂检测
3. 某温度下,m g某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加m g。下列物质中,符合题意的有 (　)
①H2　②CO　③CH4　④乙醇(C2H6O)　⑤CO和H2的混合物
A.①②③ B.①②⑤ C.②③④ D.③④⑤
B
4. [2024·广东清远名校期中] 如图所示装置,试管b中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b的水中,将发生的现象是 (　)
A.U形管内红色墨水褪色 B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大 D.U 形管水位:c>d
C
课堂检测

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