资源简介

(共19张PPT)
氯气的实验室制法
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1.了解漂白粉、漂白液的制备以及漂白粉漂白原理
2.掌握氯气的实验室制法、用途。
学习目标
氯气的用途
Cl2的 用途
塑料、橡胶制造
农药生产
生产漂白剂
自来水消毒
制取盐酸
药品
你对84消毒液了解多少？
84消毒液的由来
84消毒液的性质、用途和使用注意事项
84消毒液的制备
最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，生成的次氯酸不稳定，难以保存，于是人们在氯气与水反应的基础上制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的次氯酸盐。
a.与氢氧化钠溶液反应——工业制取漂白液
①化学方程式： 。
②离子方程式： 。
③漂白液的有效成分是 。
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O
NaClO（次氯酸钠）
三、氯气的化学性质
4. 氯气与碱的反应
b.与冷的石灰乳反应——工业制取漂白粉
① 制取反应的化学方程式：_____________________________________
② 漂白粉的主要成分是_______________,有效成分是__________，
若Cl2与Ca(OH)2反应充分，使 ______ 成为主要成分，则得到漂粉精。
2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
③漂白液、漂白粉和漂粉精既可作 又可作 。
漂白剂
消毒剂
注意:反应物的浓度和温度不同，产物可能不同
3Cl2+6KOH(浓) ＝ 5KCl+KClO3+3H2O
△
三、氯气的化学性质
4. 氯气与碱的反应
【交流研讨】
漂白粉生效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)=CaCO3↓+2HClO
漂白粉失效原理： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
反应原理：酸性： H2CO3＞HClO，强酸制弱酸，且生成难溶物
光照
2HClO 2HCl + O2↑
思考1：漂白粉生效和失效的原理分别是什么？
思考2：在漂白粉中加入盐酸，漂白效果是否更好呢？
不是，因为酸性条件下氯离子和次氯酸根会发生归中反应。
Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 + H2O
切记不可将84消毒液与洁厕灵混用！
思考3：为什么要制成漂白粉，而不直接用HClO作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定，便于运输和保存，同时提高漂白和消毒能力。
密封，干燥保存。
思考4：怎样保存漂白粉？
【交流研讨】
漂白液、漂白粉的保存
需密封避光保存
漂白液、漂白粉的应用
漂白棉、麻、纸张。
游泳池消毒等。
漂白液、漂白粉和漂粉精的保存与应用
三、氯气的化学性质
4. 氯气与碱的反应
新课导入
第一次世界大战中，氯气被德国人用于战场，当毒气弹爆炸后，氯气随风飘散，英法联军顷刻死亡上万。氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。人吸入浓度为每立方米2.5毫克的氯气时，就会死亡。
如何在实验室制备这种气体呢？
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气。
MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
MnO2＋4H+ ＋ 2Cl- === Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
△
1. 制取原理
四、氯气的实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
注意事项：
1.不可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能被MnO2氧化得到Cl2。
2.实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，因为浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大量的HCl杂质，同时以免降低了HCl的利用率。
1. 制取原理
四、氯气的实验室制法
失2e－
得2e－
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
NaClO＋2HCl(浓) = NaCl＋H2O＋ Cl2↑
失e－
得e－
浓盐酸的作用：还原性、酸性、只能用浓盐酸
请你分析这两个反应中，两种药品的作用
MnO2可用 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替
1. 制取原理
四、氯气的实验室制法
【例1】请写出使用下述氧化剂与浓盐酸进行氯气制备的化学方程式
KMnO4、KClO3、NaClO、K2Cr2O7
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
NaClO ＋ 2HCl(浓) = NaCl＋H2O＋ Cl2↑
K2Cr2O7 + 14HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O
KClO3 + 6HCl (浓) = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
△
强氧化剂
①反应物要用浓盐酸； ②此反应必须加热。
学以致用
四、氯气的实验室制法
2. 实验装置
发生装置
收集装置
尾气处理装置
使用分液漏斗优点：
一防浓盐酸挥发
二控制反应速率
实验中，用4份浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1份Cl2吗？
①反应物要用浓盐酸； ②此反应必须加热。
不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，
MnO2与稀盐酸不反应
四、氯气的实验室制法
2. 实验装置
向___排空气法(氯气密度大于空气)
上
（1）收集方法
烧杯中盛放的液体是______________
该液体的作用是____________________________
黄绿
NaOH溶液
（2）验满方法
（3）尾气处理
吸收过量的氯气，防止污染环境
观察到集气瓶中充满_____色气体，则证明已集满。
还有别的方法吗？
排饱和食盐水
还有别的方法吗？
湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝
湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色
澄清石灰水可以吗？
不行
1.某消毒液的主要成分为NaCIO,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（ ）
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收氯气制备Cl2+2OH- = Cl-+ClO- +H2O
B. 在空气中的漂白原理NaClO+H2O+CO2= Na2CO3 +HClO
C.消毒液与洁厕灵(主要成分为HCI)混用，产生有毒的Cl2
ClO-+Cl-+2H+ = Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HCIO，可增强漂白作用:
CH3COOH+Cl-=HClO+CH3COO-
B
随堂训练
2.将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水
A．① 　　
B．②③
C．①②③
D．②③④
C
随堂训练

展开更多......

收起↑