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制取气体装置设计+氯离子检验
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1.掌握气体制备思路及原则
2.掌握Cl-的检验方法
学习目标
【回忆初中学习过的气体实验室制法，根据下表的要求进行梳理】
气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应条件 发生装置图
CO2
固体+液体
固体+固体
固体+液体
不加热
加热
不加热
O2
O2
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
Δ
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
根据实验室制取氯气的原理，应该选择怎样的装置呢？
思考与讨论
实验室中制取气体装置的设计
四、氯气的实验室制法
2. 实验装置
思考：用如图所示装置能否制得纯净干燥的Cl2 ？
发生装置 净化装置 净化装置 收集装置 尾气处理
四、氯气的实验室制法
2. 实验装置
实验室制取气体的装置构成：气体发生装置→净化装置→收集 装置→尾气处理装置
（1）气体发生装置
依据反应物的状态与反应条件选择
KMnO4/KClO3与浓盐酸反应的实验装置可选哪些？
四、氯气的实验室制法
2. 实验装置
（2）气体净化装置
不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离
装置I(洗气瓶)：液体除杂，长进短出
装置II(干燥管)：固体除杂，粗进细出
（先______后_____）
除杂
干燥
Ⅱ.碱性干燥剂：碱石灰(主要成分为CaO和NaOH)，生石灰
干燥剂类型
Ⅰ.酸性干燥剂：浓硫酸、硅胶、P2O5
Ⅲ.中性干燥剂：无水CaCl2
I
II
球形干燥管
U形干燥管
排空气法
收集难溶或微溶于水
（或其他液体）的气体
排水法
向上排空气法
（收集密度比空气大的气体）
向下排空气法
（收集密度比空气小的气体）
（3）气体收集装置
依据生成物的溶解度、密度等性质选择
四、氯气的实验室制法
2. 实验装置
四、氯气的实验室制法
2. 实验装置
（4）尾气处理装置
根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收
氯气的实验室制取
3.实验室制氯气的改进装置
除HCl杂质
干燥Cl2
收集
气体
吸收多余的氯气
四、氯气的实验室制法
可换盛P2O5、CaCl2的干燥管
（1）仪器的安装：由下而上，从左到右
（2）检查气密性：
（3）添加药品：先固后液，先下后上
（4）(向圆底烧瓶缓慢滴加盐酸后)缓慢加热：加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。
（5）结束实验：先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
关闭分液漏斗的活塞，向烧杯中加入少量蒸馏水至浸没长导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，烧杯中有气泡冒出，停止加热，冷却后，长导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好
3.实验步骤
四、氯气的实验室制法
[实验2-9]
在三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
实验探究：氯离子检验
试液2～3 mL 实验现象 离子方程式
滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸
②氯化钠溶液
③碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀溶解，
有气泡产生
Cl－＋Ag＋=AgCl↓
Cl－＋Ag＋=AgCl↓
Ag2CO3＋2H＋=
2Ag＋＋CO2↑＋H2O
CO32－＋2Ag＋=Ag2CO3↓
实验现象
五、氯离子检验
1. 氯离子检验的一般步骤
样品　　　　 酸化液　 　　　　　 白色沉淀
稀硝酸
AgNO3溶液
样品　　　　　 白色沉淀 　　　　沉淀不溶解
稀硝酸
AgNO3溶液
2.氯离子检验的答题模板
取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。
五、氯离子检验
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)MnO2与浓盐酸制取Cl2的反应中,HCl起还原剂和酸的作用。
(2)实验室制干燥、纯净的氯气,可依次通过浓硫酸、饱和食盐水。
(3)实验室收集Cl2采用向下排空气法。
(4)检验氯化氢气体中是否含有氯气可用硝酸银溶液。
(5)实验室制取气体的装置包括发生装置、收集装置、尾气处理装置等。
√ 　　
× 　　
× 　　
×　　
√ 　　
随堂练习
2. 1774年舍勒发现了氯气。下列有关氯气制备的实验装置不正确的是( )
A
随堂练习
随堂练习
3.实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是(　 　)
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
D

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