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碳酸钠和碳酸氢钠
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及性质差异
2. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法和相互转化关系
学习目标
{93296810-A885-4BE3-A3E7-6D5BEEA58F35}
碳酸钠
碳酸氢钠
用途
纺织、制皂、造纸、制玻璃、食用碱或工业用碱等。
发酵粉、胃酸中和剂、食用碱或工业用碱等
碳酸钠和碳酸氢钠的性质区别？
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一、 碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质的探究
观察碳酸钠、碳酸氢钠的外观并进行描述
白色粉末
白色细小晶体
实验探究——碳酸钠和碳酸氢钠的比较
[实验2-4]两支试管中分别加入少量 Na2CO3和 NaHCO3（各约 1 g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
一、 碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质的探究
{8799B23B-EC83-4686-B30A-512413B5E67A}
碳酸钠
碳酸氢钠
②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，观察温度计的示数
③继续向②中的试管中分别加入5mL水，用力振荡，
④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液
溶液变红(较深)
溶液变微红色
振荡一段时间可溶解
固体并未完全溶解
温度计示数升高，溶解放热；
温度计示数降低，溶解吸热
加水结块成晶体Na2CO3·xH2O
①在相同温度下在水中的溶解度Na2CO3 ＞NaHCO3
②Na2CO3 、NaHCO3的水溶液碱性：Na2CO3 ＞NaHCO3
③Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热
初步结论：
一、 碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质的探究
实验探究——碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
[实验2-5]分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
二、 碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比
实验操作
实验现象
化学方程式及结论
刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水_____________

石灰水中有气泡，澄清石灰水 _____，试管口有
____________



Na2CO3很稳定，受热不易发生分解
NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为
小液滴出现。
变浑浊
无明显现象
二、 碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性对比
【交流研讨】
【套管实验】
【现象】
思考：能否用一个实验完成Na2CO3和NaHCO3的热稳定性的探究？
Na2CO3
NaHCO3
无水硫酸铜（白色）
烧杯丙无变化，烧杯丁中澄清石灰水变浑浊
小试管中棉花球变蓝色
拓展试验——碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应
在2支试管中，分别加入等浓度等体积的稀盐酸，再加入相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末，观察现象。
二、 碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比
实验
操作



实验
现象
及结论
?
都有无色气泡，气球膨胀，加NaHCO3的气泡产生更快，气球更大
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl ===NaCl+H2O+CO2↑
CO32?+ 2H+===H2O + CO2↑
?
HCO3? + H+===H2O + CO2↑
?
二、 碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比
与酸互滴
HCl溶液
Na2CO3
Na2CO3溶液
盐酸溶液
先无气泡，后有气泡
开始就有气泡
现象与试剂滴加顺序有关
HCl溶液
NaHCO3
NaHCO3溶液
盐酸溶液
开始就有气泡
开始就有气泡
现象与试剂滴加顺序无关
二、 碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比
从物质分类的视角分析，NaHCO3为酸式盐，还能与碱反应，试写出NaHCO3分别与①NaOH溶液、②Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。
②Ca(OH)2溶液
沉淀，
____________________
Ca(OH)2少量：_________________
；
Ca(OH)2过量：____________________
_____________________
白色
Ca2＋＋2OH－＋
===CaCO3↓＋H2O
无明显现象，
无明显现象，不反应
Na2CO3
NaHCO3
①NaOH溶液
二、 碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比
交流研讨——碳酸钠和碳酸氢钠与碱反应
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
Na2CO3
NaHCO3
与BaCl2或CaCl2反应
CO32— + Ba2+ = BaCO3↓
CO32— + Ca2+ = CaCO3↓
不反应
二、 碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比
交流研讨——碳酸钠和碳酸氢钠与盐反应
现象：溶液变浑浊或有晶体析出
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以会析出碳酸氢钠晶体
向澄清石灰水中通入二氧化碳，实验过程中，若通入二氧化碳时间较长，发现澄清的石灰水先变浑浊然后又变清，你知道为什么吗？
【类比】若将澄清石灰水换成饱和碳酸钠，会有什么现象呢？
NaHCO3与CO2不反应
正盐+其对应的酸=酸式盐
二、 碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比
学以致用
治疗胃酸过多为什么选用NaHCO3而不用Na2CO3?
NaHCO3碱性弱，对人体伤害小，且见效迅速。
知识迁移1
碳酸钠、碳酸氢钠的三种鉴别方法
(1)
(2)
(3)
碳酸钠与碳酸氢钠的除杂
加热
通入足量CO2
将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气
(1)如何除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3？
(2)如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？
(4)如何除去CO2中混有的少量HCl？
(3) Na2CO3 溶液（ 少量NaHCO3 ）
加入适量NaOH溶液
知识迁移2
碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
知识迁移3
Na2CO3 NaHCO3
通入CO2
（1）固体加热
(2)加入NaOH溶液
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
(1) 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
△
(2) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
【思考】设计钠及其化合物间的转化路径，并写出相应方程式。
价态
物质类别
单质
氧化物
碱
盐
0
+1
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
钠元素的价类二维图
1.判断正误
(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
(2)HCO3?在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在
(3)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应
(4)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱
(5)只用盐酸无法鉴别等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液
?
×
√
√
×
×
随堂演练
2.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是
A.分别向Na2CO3和NaHCO3固体中加入少量水，温度变化不同
B.相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D.将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3
溶液中则产生白色沉淀
D
随堂演练

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