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与
能
量
变
化
第
一
应
章
化
学
反
第1节化学反应的热效应
第1课时 化学反应的反应热
联想●质疑
化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:
1、化学反应中为什么有能量变化
3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.
化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应热
2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？
4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？
5、用什么方法可以准确地测量这些热量？
6、通过理论方法如何计算这些热量？
化学反应中的物质变化和能量变化
反应物
生成物
旧化学键断裂
新化学键形成
E1 ＞ E2 反应吸收能量
E1 ＜ E2 反应释放能量
吸收能量E1
释放能量E2
化学反应实质
能
量
反应过程
0
反应物总能量
生成物总能量
释放能量
能
量
反应过程
0
反应物总能量
生成物总能量
吸收能量
反应物总能量 > 生成物总能量
是放热反应
反应物总能量 < 生成物总能量
是吸热反应
常见的放热反应：
①所有的燃烧与缓慢氧化；
②酸碱中和反应；
③金属与酸反应制取氢气；活泼金属与水反应。
④ 铝热反应；
⑤大多数化合反应
（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。
高温
常见的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如：C(s)＋H2O(g) ＝ CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应，如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
一、化学反应的反应热
1、什么是反应热
2、反应热的符号是什么？
怎样表示反应吸、放热？
4、如何获得一个反应的反应热呢？
3、反应热的单位是什么
思
考
交
流
反应热
（一）
表示
概念
化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量
化学反应的反应热
一
获取反应热数据的方法
＋吸热
Q
－放热
理论计算
实验测定
｝
热化学
分类
①中和热
②燃烧热
③生成热
反应热的分类
1、原理Q= －C(T2－T1)
=－cm(T2－T1)
2、实验
（二）反应热的实验测定
简易量热计示意图
1、仪器：
2、药品：
量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml）
1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的NaOH溶液
1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的KOH溶液
1.0mol/L的硝酸 1.0mol/L的NaOH溶液
活动●探究
测定中和反应的反应热
3、测定中和反应的反应热
1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1
2、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。
3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。
4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。
各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热
试验组 实 验 溶液初始温度T1 溶液最高温度T2 反应热
1 NaOH溶液与盐酸
2 KOH溶液与盐酸
3 NaOH溶液与硝酸
1.中和热定义:在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
中和热
2.理解要点:
①条件:稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物:(强)酸与(强)碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量:57.3kJ/mol。
实验步骤
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。
　中和热的测定
简易装置测定中和热
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入表格中。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。
两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？
思考
为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？
(1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱稍过量。
(2)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的浓度宜小不宜大。
(3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。
(4)记录最高温度。
(5)进行反应热的计算式进行了以下处理：
a、忽略量热计的热容； b、认为稀溶液与水的比热相同；
c、认为热容不随温度的变化而变化。
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大；确保盐酸或氢氧化钠被完全中和。
3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
1.下列说法正确的是 ( )
A、物质发生反应时放出的热量来源于
对反应的加热
B、化学反应除了生成新物质外，还发
生能量变化。
C、化学反应中放出的热才是反应热
D、需要加热方能发生的反应一定是吸
热反应
B
课堂练习
3、下列变化中，属于吸热反应的是( )
A.氮气与氢气合成氨
B.酸碱中和
C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫
D.焦炭与高温水蒸气反应
D
2、下列变化中，属于放热反应的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
C.灼热的碳与二氧化碳的反应
D.氯化铝的水解
B
目录
4、50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述验，测得的放出的热量数值可能会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
环形玻璃搅拌棒
防止热量扩散到周围的空气中，造成误差
偏小
不相等
相等
偏小
偏小
再见！

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