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第一节 反应热
课时2 热化学方程式 燃烧热
第一章 物质及其变化
1.理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。
2.知道燃烧热的概念、通过燃烧热的学习，认识能源在生产、生活中的重要意义。
一、热化学方程式
H2 + Cl2 2HCl
点燃
只表明了化学反应中的物质变化，没有表明其中的能量变化
表明了1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成 2 mol气态HCl时，放出 184.6 kJ 的热量。
化学
方程式
H2 (g) ＋ Cl2 (g)＝2HCl (g)
H＝ 184.6 kJ/mol
表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
热化学
方程式
在25 ℃和101 kPa下， 1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol气态H2O时，放出241.8 kJ的热量，如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗
H2(g)＋ O2(g) ＝H2O(l) H2＝_____________
1
2
H2(g) ＋ O2(g) ＝H2O(g) H1＝ 241.8 kJ/mol
1
2
等质量水的焓
H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
水的聚集状态变化时的焓变示意图
H2(g)＋ O2(g) ＝H2O(l) H2＝_____________
1
2
H2(g) ＋ O2(g) ＝H2O(g) H1＝ 241.8 kJ/mol
1
2
285.8 kJ/mol
H1＝ 241.8 kJ/mol
H2＝ 44 kJ/mol
H2 (g)+1/2 O2 (g)
H2O (g)
H
H2O (l)
热化学方程式书写时，要标注物质的状态！
固体
(s)
液体
(l)
气体
(g)
溶液
(aq)
观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式的计量数有何关系？
（1）H2(g) +1/2O2(g) === H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol
（2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/mol
（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol
（4）2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
（1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH 的数值
也同时_________________________________。
（2）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号_______
扩大或缩小相同的倍数
相反
相等
能量变化 H
必须与化学方程式一一对应
为什么 H必须与化学方程式一一对应？
热化学反应方程式的书写步骤
一写方程式
二标状态
三标条件
四标 ΔH
五标数值
写出配平的化学方程式
用 s，l，g，aq 标明物质的聚集状态
标明反应温度和压强（101kPa，25℃可不标注）
在方程式后面标明该反应的焓变 ΔH
根据化学计量数计算ΔH值并注明单位
我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热量一样吗？如何比较不同物质的燃烧的热效率呢？
木材燃烧
煤炭燃烧
燃气燃烧
酒精燃烧
1.概念:
25℃,101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol
注意:
①指明温度和压强：25℃,101 kPa时
②可燃物为1mol
③完全燃烧：C变为CO2(g) 、H变为H2O(l)、S变为SO2(g)、N变为N2(g)等
二、燃烧热
④文字叙述燃烧热时用“正值”或“ΔH”表示
2.意义:
25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，
25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.3 kJ的热量
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H＝ 890 kJ/mol
3.热化学方程式
可燃物必须是 1 mol
完全燃烧
到指定产物
注意
燃烧热热化学方程是唯一的
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H＝ 890 kJ/mol
3.热化学方程式
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就
越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质；
② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是
生成稳定的氧化物。
【思考1】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
【思考2】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？
答：不变。燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
注意：燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关
长征五号B运载火箭是专门为中国载人航天工程空间站建设而研制的一型新型运载火箭，以液态氧和液态氢作为火箭推进剂燃料，结合下表解释原因并写出热化学方程式。
某些物质的燃烧热(25 ℃，101 kPa) 名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol
石墨 C(s) -393.5 乙烷 C2H6(g) -1559.8
金刚石 C(s) -395.0 乙烯 C2H4(g) -1411.0
氢气 H2(g) -285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6
一氧化碳 CO(g) -283.0 乙醇 C2H5OH(l) -1366.8
甲烷 CH4(g) -890.31 丙烷 C3H8(g) -2219.9
甲醇 CH3OH(l) -726.51 苯 C6H6(l) -3267.5
某些物质的燃烧热(25 ℃，101 kPa) 名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol
石墨 C(s) -393.5 乙烷 C2H6(g) -1559.8
金刚石 C(s) -395.0 乙烯 C2H4(g) -1411.0
氢气 H2(g) -285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6
≈ 13.4 kJ/g
241.8 kJ
2 g＋16 g
H2(g)＋ O2(g) ＝H2O(l) H2＝_____________
1
2
H2(g) ＋ O2(g) ＝H2O(g) H1＝ 241.8 kJ/mol
1
2
285.8 kJ/mol
单位质量产生热量
火箭推进剂燃料的选择
火箭推进剂的发展主要着眼于能量高、排烟少、污染轻三个方面。高能推进剂是将来推进剂研究的首选；无烟推进剂的开发、 应用更是势在必行；污染少的推进剂将大有发展前途。
优点：绿色、高能、推力大
缺点：低温贮存技术难度大；液氢密度小，燃料箱体积大
1.下列有关热化学方程式的说法错误的是(　　)
A．热学化方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不同
D．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
A
(1)25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445.15 kJ的热量。判断下列几个热化学方程式的正误，错误的指出错误的原因。
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－445.15 kJ·mol－1(　　)
_________________________________________
②2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1(　　)
____________________________________________________________
③CH4＋2O2=CO2＋H2O　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(　　)
___________________________
×
×
2.正误判断
×
反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应
CH4燃烧为放热反应，ΔH＜0且反应热的数值与方程式计量数不对应
未注明反应物和生成物的状态
3.已知 （1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是( )
A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
C
热化学
方程式
概念
表示
书写
燃烧热
一种特定的反应热
概念
注意问题

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