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(共24张PPT)
人教版九上
2.3 制取氧气
（第一课时 利用高锰酸钾制取氧气）
1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理。
2.初步学会用高锰酸钾制取氧气的原理、装置及操作步骤和注意事项。
3.了解氧气的工业制法。
在医疗和工业等方面需要大量的氧气，这些氧气是如何获取的呢？
潜水氧气瓶
医用氧气袋
工业制取氧气
工业制取氧气：
预习
准备
空气中含有21%的氧气，你认为如何从空气中获得纯度较高的氧气？
预习
准备
工业制氧气
分离液态空气法：
原 理
物理变化
液态氧
空气
低温
加压
液态
空气
升温
氮气
已知：液态氮的沸点是 -196℃；液态氧的沸点是 -183℃
利用N2、O2的 不同
沸点
实验室制取氧气
预习
准备
实验室制氧气
一般有两种方法：
原 理
加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气
01
分解过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
（加入少量二氧化锰作催化剂）
02
实验室选择试剂的原则？
反应物含氧元素且廉价易得
反应条件简单容易达到
生成氧气纯净便于收集
对环境无污染，操作简单
预习
准备
实验室制氧气
高锰酸钾制氧气：
反应原理
01
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（KMnO4） （K2MnO4） （MnO2） （O2）
加热
暗紫色固体
O2
预习
准备
实验室制氧气
高锰酸钾制氧气：
反应装置
02
发生装置
收集装置
反应物状态
反应条件
排水法
排空气法
预习
准备
实验室制氧气
高锰酸钾制氧气：
反应装置
02
固体加热装置
反应物状态 固体
反应条件 加热
发生装置
预习
准备
实验室制氧气
高锰酸钾制氧气：
收集装置
固体加热装置
可用于
收集氧气
排水法
气体不易溶于水
气体不与水反应
优点：收集到的气体纯净
缺点：收集到的气体湿润
预习
准备
实验室制氧气
高锰酸钾制氧气：
收集装置
固体加热装置
排空气法
不与空气中的成分反应
密度比空气大
密度比空气小
向上排空气法
优点：收集到的气体干燥
缺点：收集到的气体不纯
向下排空气法
预习
准备
实验室制氧气
高锰酸钾制氧气：
反应装置
02
预习
准备
实验室制氧气
高锰酸钾制氧气：
实验步骤
03
高锰酸钾
试管
酒精灯
集气瓶
铁架台
橡胶塞
玻璃管
检查装置气密性
连接装置
预习
准备
实验室制氧气
高锰酸钾制氧气：
实验步骤
03
检查装置气密性
①
②
装入药品
③
固定仪器
④
点燃酒精灯
⑤
收集气体
⑥
导管离开水面
⑦
熄灭酒精灯
茶庄定点收利息
预习
准备
实验室制氧气
高锰酸钾制氧气：
注意事项
04
预习
准备
实验室制氧气
高锰酸钾制氧气：
注意事项
04
试管口放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管使其堵住。
试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管使其炸裂。
试剂平铺：增大反应面积，使其均匀受热。
导管不能伸入太长：有利于产生的气体排出。
外焰加热：先预热，来回移动酒精灯。
预习
准备
实验室制氧气
高锰酸钾制氧气：
注意事项
04
排水法收集气体时：待导管口气泡连续且均匀冒出时再开始收集
实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
预习
准备
实验室制氧气
高锰酸钾制氧气：
验满
05
排水法
　　当瓶口有大气泡冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
向上排空气法
　　将带有火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
正放在桌子上，并盖上玻璃片。
O2
放置方法：
预习
准备
实验室制氧气
高锰酸钾制氧气：
检验
06
检验氧气
操作方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体为氧气。
课题3 制取氧气
第
1课
时
01
氧气的工业制法
02
高锰酸钾制氧气
分离液态空气法
反应原理
选择实验装置
检验及验满
1.下图为工业上“分离液态空气法”制氧气的原理，下列说法中正确的是(　　)
A. 此方法制氧气的原料来源广泛
B. 该分离过程是化学变化
C. 说明液氧比液氮沸点低
D. 该液体物质是纯净的氧气
A
2.在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是（　　）
C
A．用排水法收集O2时 ，集气瓶装满水
B．用向上排空气法收集O2 时，导管伸入到集气瓶的底部
C．用排水法收集O2 时，导管口刚冒出气泡，立即收集
D．用排水法收集O2 ，收集满后，在水下盖上玻璃片

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