资源简介

lgc个
①
③
-3
②
-5
7
×0(8.1,-6.3).
-9
m
11
P(8.1,-10.9)
13
n
6.9
12.914
pH
A.调节H2S溶液至pH=6.9时，c(H)一c(OH)=2c(S2)十cHS)
B.①、②、③曲线分别对应c(S2、cHS)、cH2S)随pH的变化
C.Q点的pH=10.9
D.MnS(s)tFe2*(aq)=FeS(s)+Mm2*(aq)的平衡常数K=104.6
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分)三氯乙醛(CC1,CH0)作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。某化学兴趣
小组在实验室模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。
KMnO
和
食盐水
已知：①制备反应原理为：C2H,0H+4CL20-℃→CCL,CH0+5HC1。
②可能发生的副反应为：CH,OH+HC→CH,C+HO。
③相关物质的相对分子质量及部分物理性质如下：
物质
相对原子质量
熔点/C
沸点/C
溶解性
CHCH,OH
46
-114.1
78.3
与水互溶
CCICHO
147.5
-57.5
97.8
可溶于水、乙醇
CCL COOH
163.5
58
198
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C2HsCl
64.5
-138.7
12.3
微溶于水，可溶于乙醇
(1)三氯乙醛（CCl,CHO)中碳元素的杂化方式为
(2)仪器a的名称是
;E中冷凝水应从
(填b”或“c)口进。
【高三化学第5页（共8页）】
(3)装置C加热方式为
；仪器F的作用是
(4)若撤去装置B,对实验的影响是
(5)反应过程中若存在次氯酸，CCl,CHO可能被氧化为CCl,COOH,写出CCLCHO被次氯
酸氧化的化学方程式：
(6)该流程中存在的一处缺陷是
(7)测定产品纯度：称取产品4.6g配成待测溶液100.00mL,取10.00L于锥形瓶中，加入
0.1000mo/L碘标准溶液25.00mL,再加入适量Na2C03溶液。反应完全后，加盐酸调节溶液的
pH,并滴加少量淀粉溶液，再用0.02000 mol.L'Na2.S,0标准溶液滴定至终点。进行三次平行
实验，测得平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。产品的纯度为
已知滴定原理：①CCl,CHO+CO}+H,O=CHCL,+HCOO°+HCO3:
②HC00+12=H*+2I+C02↑：
③I2+2S203=2I+S,06。
16.(14分)电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，
分离和回收Au、Pt、Pd等金属或其化合物的工艺流程如下：
纯碱、空气
水
稀硫酸Chk、浓盐酸过量草酸H,CI(aq)
业
阳极泥→氧化焙烧→浸取→酸浸
氯浸
→分金→沉钯→NH)PdClo6
滤液a滤液b
Au
滤液c
(含NazTeO:、NazSeO)
[含NH)PtCl]
已知：①NH4)2PtC4易溶于水；
②NH4)2PtCl6、NH4)2PdCl6难溶于水；Kp[NH4)2PdCl6]=9.9×108:
③“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：PtCl6]-、PdCl6]、[AuCl4]。
回答下列问题：
(1)基态Se的价电子排布式为
“氧化焙烧”时，阳极泥中的化
合态Pt、Pd均转化为单质，则PdSe发生反应的化学方程式为
(2)可以提高“酸浸”速率的方法有
(写出一种即可)
(3)“氯浸”工艺中，Pd→PdC6]2的离子方程式为
(4)“分金”加入过量草酸的作用：①析出金属Au,②
(5)“沉钯”之前，测得溶液中co{PdCl6]2-}=0.2molL1,加入等体积的NH4Cl溶液充分反应，
测得反应后混合液中c{PdCl6]2}=1.1×10molL1,则初始加入NH4C1溶液的浓度约为
(忽略溶液混合时的体积变化)。
(6)利用滤液c可制备Pt,工艺流程如图所示。NH4)2PtCl6分解过程中会产生一种酸性气体
和N2,酸性气体与N2的物质的量之比是
【高三化学第6页（共8页）】

展开更多......

收起↑